文档内容
专项 05 化学实验基础
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、实验操作与装置
1. 实验仪器使用的“十个”注意点
2. 化学实验操作的“十大”先与后
3. 常用的四种分离装置图
二、实验的设计与评价
1. 常考微型实验设计的方法
2. Ksp的大小比较的实验设计
三、物质的制备与提纯
1. 常见气体的制备装置
2. 气体的干燥或净化装置
3. 尾气处理及防倒吸装置
【2】专项练习
【1】知识清单
一、实验操作与装置
1.实验仪器使用的“十个”注意点
(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO 溶液)。
4
(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。
(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，
要用镊子夹取。
(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。
(7)蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，不能置于蒸馏烧瓶的液面以下；蒸馏烧瓶中加入
碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用
的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。
(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧
杯或表面皿里称量。
(9)不能用pH试纸测量氯水(或漂白液)的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(10)2.化学实验操作的“十大”先与后
操作 先 后 说明
点燃气体 验纯 点燃 防止H 不纯引起爆炸
2
加热固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂
验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停
H 还原氧化物
2
停止加热氧化物 停止通氢气 止通氢气，金属会被氧化
除去Cl 中HCl和 先除其他的杂质，最后除
2
除HCl 除HO
2
HO 去水蒸气
2
分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出
先通氨气再通二氧化碳，
侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳
生成更多的NaHCO
3
不可把水加入浓硫酸中，
配制稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸
否则会引起液体外溅
排水法收集KMnO
4
刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 不可先熄灭酒精灯再从水
分解制O
2
槽中移出导气管
移出导管 熄灭酒精灯
不可直接溶解在水中，防
配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释
止Fe3＋水解
试纸检验气体 润湿 检验 ——
3.常用的四种分离装置图
(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。
(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。
(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。
(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。
二、实验的设计与评价
1.常考微型实验设计的方法
目的 实验设计
利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中
盐酸、碳酸、硅酸酸性强 反应制备CO 气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶
2
弱的比较 状沉淀(H SiO)
2 3
利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO 溶液、NaSiO 溶液的pH
3 2 3
利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯
Cl、Fe3＋、I 氧化性强弱 气通入FeCl (含KSCN)溶液中，溶液变成血红色，氯气将Fe2＋
2 2 2
的比较 氧化成Fe3＋，将FeCl 溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变成蓝
3
色，Fe3＋将I－氧化成I
2
可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物
金属性强弱的比较 的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的
放电顺序等方法来比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定
非金属性强弱的比较 性、与H 化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还
2
原性等方法来比较
①向少量的AgNO 溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生
3
Ksp大小的比较(以AgCl、 成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1
AgI为例) mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO 溶液
3
先产生黄色沉淀
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CHCOOH
3
HCOOH、CHCOOH电离 溶液的pH
3
能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液
的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱
CO2-、SO 2-结合H＋能力 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的NaCO、NaSO 溶液的
3 3 2 3 2 3
强弱的比较 pH，碱性强者结合H＋的能力强
2.Ksp的大小比较的实验设计
实验操作及现象 实验结论 判断 解释
①在硫酸钡沉淀中加入浓碳
Ksp(BaCO )>Ksp(BaSO )，
3 4
酸钠溶液，充分搅拌后，取 Ksp(BaCO )<
3
× 但两者相差不大，可以相互
沉淀(洗净)放入盐酸中，有气 Ksp(BaSO )
4
转化
泡产生
②将0.1 mol/L MgSO 溶液滴
4
入NaOH溶液至不再有沉淀 发生沉淀的转化，类型相同
Ksp[Cu(OH) ]<
2
产生，再滴加0.1 mol/L √ 则Cu(OH) 的溶度积比
2
Ksp[Mg(OH) ]
2
CuSO 溶液，先有白色沉淀生 Mg(OH) 的小
4 2
成后变为浅蓝色沉淀
③向10 mL 0.2 mol/L NaOH
溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH过量，与FeCl 3 反应生
Ksp[Mg(OH) ]>
2
MgCl 溶液，产生白色沉淀 × 成沉淀，不能判断两者Ksp
2 Ksp[Fe(OH) ]
3
后，再滴加2滴0.1 mol/L 的大小
FeCl 溶液，有红褐色沉淀生
3成
④室温下，向浓度均为0.1 白色沉淀可能为硫酸钡或硫
mol/L的BaCl 和CaCl 混合溶 Ksp(BaSO )< 酸钙，不能比较
2 2 4
×
液中滴加NaSO 溶液，出现 Ksp(CaSO ) Ksp(BaSO )、Ksp(CaSO )的
2 4 4 4 4
白色沉淀 大小
⑤在2 mL 0.01 mol/L Na S溶
2
液中先滴入几滴0.01 mol/L NaS溶液过量，均为沉淀的
2
Ksp(CuS)<
ZnSO 溶液，有白色沉淀生 × 生成，不能比较Ksp(CuS)、
4
Ksp(ZnS)
成，再滴入0.01 mol/L CuSO Ksp(ZnS)的大小
4
溶液有黑色沉淀生成
三、物质的制备与提纯
1.常见气体的制备装置
制备装置 制备气体
O、NH
2 3
固体＋固体――→气体
a：C H
2 4
b：Cl
2
橡皮管d的作用是使分液漏斗与蒸馏烧瓶中
的气压相等，便于分液漏斗中的液体流下
固体＋液体(或液体＋液体)――→气体
a：H、O、CO、Cl、NH
2 2 2 2 3
b：H、CO
2 2
固体＋液体(不加热)―→气体
中学阶段用该仪器制取的气体是H、CO、
2 2
HS
2启普发生器(随开随用，随关随停)
2.气体的干燥或净化装置
实验
实验操作 说明
目的
①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸
除去氯气中的水，得到干燥氯气
②用饱和NaHCO 溶液：除去CO 中的SO 、HCl。
3 2 2
气体
③用饱和NaHSO 溶液：除去SO 中的HCl
3 2
的干
④浓硫酸：干燥H、O、Cl、SO 等；不能干燥NH 、HS
2 2 2 2 3 2
燥或
①CaCl 可干燥的气体：H、O、Cl、HCl、SO 、CO、
2 2 2 2 2
净化
CO、NO、NO ；CaCl 不能干燥的气体：NH
2 2 2 3
②碱石灰可干燥的气体：NH 、H、O、CO、NO等。不可
3 2 2
干燥的气体：Cl、HCl、SO 、CO、NO
2 2 2 2
3.尾气处理及防倒吸装置
气CO、H 可以直接点燃处理
2
尾
①用NaOH溶液处理Cl 尾气
2
②用NaOH溶液处理SO 、NO 尾气
2 2
尾气
①HCl气体、NH 极易溶于水
3
处理
②也可用稀硫酸、CCl 吸收NH 尾气
4 3
【2】专项练习
1．（湖北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题）下列实验操作或装置正确的是
A B C D蒸发除去苯甲酸中的乙 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶
除去水中的苯酚 实验室纯化工业乙酸乙酯
醇 液
【答案】C
【详解】A．蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸点，应该应用蒸
馏的方法，故A错误；
B．苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故B错误；
C．杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，故C正确；
D．氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故D错误；
故选C。
2．（福建省福州铜盘中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或
目的均正确的是
选
操作和现象 结论或目的
项
向少量KMnO 酸性溶液中滴加FeSO 溶液，无明显现象，再向FeSO 溶液 该 FeSO 溶液已经完
4 4 4 4
A
中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 全变质
B 将铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解 说明铁比铜活泼
取少量Fe(NO ) 试样加水溶解，加稀HSO 酸化，滴加KSCN溶液，溶液变 该 Fe(NO ) 试样已经
3 2 2 4 3 2
C
为红色 变质
D 向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色 原溶液含有Fe2+
2
【答案】B
【详解】A．酸性高锰酸钾会把二价铁转化为三价铁，溶液紫色褪去，而向少量KMnO 酸性溶液中滴加
4
FeSO 溶液，无明显现象，说明亚铁离子已经变质生成铁离子；再向FeSO 溶液中滴加KSCN溶液，溶液
4 4
变为红色，说明存在铁离子，A正确；
B．铜粉加入硫酸铁溶液中，铜粉逐渐溶解，说明铜的还原性大于铁离子，不能说明铁比铜活泼，B错误；
C．加稀HSO 酸化，酸性条件下的硝酸根离子会把二价铁转化为三价铁，C错误；
2 4
D．向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，也可能原溶液含有铁离子，D错误；
2故选B。
3．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（七）化学试题）用如图所示实验装置进行相应的实
验，能达到实验目的的是
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO 气体
2
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置构成铜锌原电池
【答案】C
【详解】A．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端应该是橡胶管，故A错误；
B．NO 气体密度大于空气，则应该向上排空气，从长导管进，故B错误；
2
C．橡皮管可以平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确；
D．丁装置中Zn电极直接与硫酸铜发生反应，不能构成原电池，锌电极区应为硫酸锌，铜电极区应为硫酸
铜，故D错误；
故选：C。
4．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量氢气
B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度
C．用图3所示装置制取少量氯气
D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向
【答案】A
【详解】试题分析：A．装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，为简易启普发生器，故A正确；
B．氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开，
该滴定管为酸性滴定管，故B错误；C．稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，故C错误；D．缺少
盐桥，没有形成闭合回路，所以没有电流产生，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制取、滴定管的用途、原电池原理等
知识点，明确实验原理及实验操作规范性、物质性质是解本题关键，注意从操作规范性及反应原理方面分
析解答，易错选项是D。
5．（山东省东明县第一中学2021-2022学年高一上学期教学质量检测化学试题）下列实验中，对应的现象
以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 向FeCl 溶液中加入少量铜粉 固体溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+
3
某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡 产生白色沉淀，加硝酸
B 该亚硫酸钠样品已变质
溶液，再加稀硝酸 后不溶解
取久置的NaO 粉末，向其中滴加过
2 2
C 产生无色气体 NaO 粉末没有变质
2 2
量的盐酸
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气
D 石灰水变浑浊 证明木炭被氧化成CO
2
体通入澄清的石灰水
【答案】A
【详解】A．向FeCl 溶液中加入少量铜粉，固体溶解，发生了氧化还原反应：2FeCl +Cu=CuCl +2FeCl ，
3 3 2 2
在该反应中，Fe3+做氧化剂，Cu2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以得出结论：
氧化性Fe3+>Cu2+，故A选；
B．某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是
硫酸钡，也可能是亚硫酸钡，亚硫酸钡被硝酸氧化为硫酸钡，沉淀也不溶解，故B实验操作中加稀硝酸错
误，结论也错误；
C．NaO 久置，可能会部分变为碳酸钠，向久置的NaO 粉末中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体，该气
2 2 2 2
体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是氧气和二氧化碳的混合气，该实验不能证明NaO 粉末没有
2 2
变质，故C结论错误；
D．红热的木炭投入浓硫酸中，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，两者都能使澄清的石灰水变浑
浊，所以不能证明木炭被氧化成CO，故D结论错误；
2
故选A。
6．（辽宁省抚顺市第一中学2021-2022学年高二下学期4月线上考试化学试题）实验室可用如图所示装置
探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是A．仪器①可控制石蜡油的滴加速率
B．装置②起防倒吸的作用
C．实验过程中，关闭 、打开 ，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成
D．加热一段时间后，关闭 、打开 ，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
【答案】D
【详解】A．石蜡油在二氧化锰做催化剂的条件下分解，仪器①是注射器，可控制石蜡油滴加的速率，A
正确；
B．装置②增大了石蜡分解后产生的乙烯等气体与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，可起到防倒吸的作用，B
正确；
C．实验过程中，关闭K，打开K，可以被装置②中的酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，可以说明石蜡油
1 2
分解的产物含有烯烃等物质，C正确；
D．加热一段时间后，关闭K，打开K，在③处点燃气体中含有乙烯等烃类，可看到明亮的火焰，并伴有
2 1
黑烟，D错误；
答案选D。
7．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、
3，能达到相应实验目的的是
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 装置
A 浓盐酸 MnO 饱和NaCl溶液 除去Cl 中的HCl
2 2
B 浓HNO Cu片 KI—淀粉溶液 验证NO 的氧化性
3 2
C 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X中是否有
D 70%硫酸 NaSO 酸性KMnO 溶液 验证SO 具有漂白性
2 3 4 2
【答案】A
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，加热装置可以完全成实验，选项A正确；B．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液变蓝，但
浓硝酸具有挥发性，也可以使试液变蓝，选项B错误；
C．若溶液X中含有碳酸氢根离子或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子均能达到相同现象，故无法实现实验
目的，选项C错误；
D．实验证明二氧化硫具有还原性而不是漂白性，选项D错误。
答案选A。
8．（湖南省六校2021届高三4月联考化学试题）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应
实验目的的是
A．用图1所示装置测定 溶液的物质的量浓度(锥形瓶中 质量已知)
B．用图2所示装置制取少量 气体
C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
D．用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘
【答案】A
【详解】A．图1锥形瓶中NaC O 质量已知，根据方程式
2 2 4
5NaC O+2KMnO +8H SO =K SO +5Na SO +10CO ↑+MnSO +8H O可以计算出参与反应的KMnO ，溶液
2 2 4 4 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4
中所含KMnO 物质的量，通过滴定可知其体积，从而计算出其浓度，A正确；
4
B．图2为简易启普发生装置制备CO 气体，所用试剂纯碱(碳酸钠)易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板
2
上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，B错误；
C．图3电解质溶液为NaCl溶液，中性条件下铁发生的是吸氧腐蚀，C错误；
D．图4为分液，用于分离互不相溶的液体，碘易溶于四氯化碳溶液，无分层现象，不用分液方法分离，D
错误；
答案选A。
9．（四川省绵阳市2021届高三第二次诊断性测试理综化学试题）用下列装置(夹持装置略)进行实验，不
能达到目的的是A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH
3
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水MgCl
2
【答案】B
【详解】A．硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，
可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si，故A
正确；
B．浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，但收集装置不
能密闭，否则可能使试管炸裂，故B错误；
C．浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水
性，故C正确；
D．氯化镁晶体直接加热会发生水解，因此要在HCl气流中加热脱水，用碱石灰吸收尾气HCl，故D正确；
故选：B。
10．（辽宁省沈阳市（东北三省四城市）2021届高考二模（高三质量监测二）化学试题）图中装置能达到
实验目的或操作正确的是
A．用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液
B．用图2所示装置进行中和反应反应热的测定
C．用图3所示装置验证氧化性：
D．用图4所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验
【答案】D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接用容量瓶溶解固体，且玻璃棒应该伸入刻度线以
下，故A错误；
B．中和热测定中，为了减少热量的散失，两个烧杯口应该相平，图示装置不合理，故B错误；
C．过量的Cl 可能直接与KI反应生成I，不能验证Br 和I 的氧化性，故C错误；
2 2 2 2D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D正确；
故选：D。
11．（重庆市巴蜀中学2021届高三高考适应性月考卷（六）化学试题）如图实验中，实验设计或所选装置
合理的是
A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置
B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D．装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
【答案】B
【详解】A．图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为酸碱中和滴
定操作；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于
萃取碘水中的碘单质，A项错误；
B．粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，B项正确；
C．石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制
取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，另外还应用直型冷凝器冷凝，C项错误；
D．有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，D项错误；
答案选B。
12．（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）图中实验装置能达到实验目的的
是
A．图①除去 Fe(OH) 胶体中的Na+、Cl-
3
B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
【答案】D
【详解】A．胶体能通过滤纸，所以不能用过滤法除去Fe(OH) 胶体中的Na+、Cl-，故A错；
3B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用NaOH溶液分液来除杂，故C错；
C．用石墨作电极电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子被氧化为生氯气，而产生的氯气通过导管逸出
而无法制备次氯酸钠，故C错；
D．可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，故选D；
答案选D。
13．（重庆市第十一中学校2021届高三上学期10月月考化学试题）下列实验操作和现象、结论或目的均
正确的是
选项 操作和现象 结论或目的
向某溶液中滴加盐酸，再加Ba(NO ) 溶液，
3 2
A 原溶液中一定含有SO
有白色沉淀生成
CO还原Fe O 得到的黑色固体加入盐酸溶解
2 3
B 黑色固体中可能含有Fe O
3 4
后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
用托盘天平称取1.0g NaOH固体，在烧杯中加
配制250mL 0.1nol/L的
C 少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定
NaOH溶液
容
用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO
D 碱性：NaClO> NaHCO
3
和NaHCO 溶液的 pH，pH：NaClO> NaHCO
3 3
【答案】B
【详解】A.若溶液中存在亚硫酸根，向溶液中滴加盐酸生成亚硫酸，再加Ba(NO ) 溶液，酸性条件下，硝
3 2
酸根在酸性条件下具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸根，会有硫酸钡白色沉淀生成，故A错误；
B.氧化铁与一氧化碳反应可能生成铁或氧化亚铁或四氧化三铁或三者的混合物，则向反应后的黑色固体加
入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色说明黑色固体中可能含有四氧化三铁，故B正确；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，则用托盘天平称取1.0gNaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，需待冷却
至室温后再沿玻璃棒注入250mL容量瓶中定容，故C错误；
D.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白而褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液pH，故D错误；
故选B。
14．用CuCl ·2H O晶体制取无水CuCl 的实验装置如图所示，下列说法错误的是
2 2 2A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
B．通入HCl可以抑制CuCl 的水解
2
C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
【答案】C
【分析】由图可知，装置a利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性制备氯化氢气体，装置b中盛有的浓硫
酸用于干燥氯化氢气体，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，装置d中盛有的
四氯化碳和水起防倒吸的作用。
【详解】A．为防止氯化铜发生水解反应，实验时应先滴入浓硫酸制备氯化氢气体，再点燃c处酒精灯使
二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故A正确；
B．由分析可知，为防止氯化铜发生水解反应，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯
化铜，故B正确；
C．由分析可知，装置d中盛有的试剂为四氯化碳和水，下层是四氯化碳，上层是水，四氯化碳起隔绝氯
化氢气体与水直接接触，防止产生倒吸，故C错误；
D．实验时，硬质玻璃管内部右侧氯化氢溶于水蒸气会形成白雾，故D正确；
故选C。
15．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
缓慢通入滴有酚酞的 溶
A 溶液红色褪去 具有漂白性
液中
向1mL 2mol/L 溶液中先滴
先生成白色沉淀，后生成
B 加2滴0.1mol/L 溶液，再滴
红褐色沉淀
加2滴0.1mol/L 溶液
将 样品溶于稀硫酸后，滴加
C 溶液变为红色 样品已部分或全部变质
溶液无水乙醇中加入浓硫酸，加热，
D 产生的气体Y通入酸性 溶 溶液紫色褪去 气体Y中含有乙烯
液
【答案】C
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，随SO 的通入量，溶液由碱性转化酸性，最终溶液
2
褪色，故A错误；
B．NaOH过量，均为沉淀生成，由现象不能比较K ，故B错误；
sp
C．将 样品溶于稀硫酸后，滴加 溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+，则样品已部分
或全部变质，故C正确；
D．乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明乙烯生成，故D错误；
故答案为C。
16．（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列实验操作能达到预期实验目的的
是
A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸
B．把气体通入足量的BaCl 溶液——检验SO 中是否混有SO
2 2 3
C．向溶液滴加少量酸性KMnO 溶液——检验FeCl 溶液中是否含有FeCl
4 3 2
D．向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 溶液的试管中同时加入2 mL 5％HO 溶液——探究浓度对反应速率
3 2 2
的影响
【答案】B
【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故pH试纸不能测NaClO溶液的pH，A错误；
B．BaCl 溶液不能与SO 反应，但能与SO 生成BaSO 沉淀，B正确；
2 2 3 4
C．酸性KMnO 溶液能氧化Cl-离子而变为氯气褪色，使检验Fe2+受到干扰，C错误；
4
D．不同浓度的NaHSO 溶液与HO 溶液反应均无现象，因此无法判断速率大小，D错误；
3 2 2
故选：B。
17．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲量取KMnO 溶液
4
B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀
C．用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸
D．用装置丁制取氧气以控制反应的随时发生和停止【答案】B
【详解】A、KMnO 溶液具有强氧化性会使橡胶管老化，KMnO 溶液应该用酸式滴定管量取，A错误；
4 4
B、食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，则装置乙可验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀，B正确；C、浓盐酸
中挥发出来的HCl能够与硅酸钠溶液反应，干扰了实验，C错误；D、NaO 固体为粉末状，不容易聚集在
2 2
多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误。答案选B。
18．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．利用图甲装置证明浓HSO 具有脱水性、强氧化性
2 4
B．利用图乙装置很容易控制气体的产生速度
C．利用图丙装置制备并收集少量NO 气体
2
D．用图丁装置制取少量Cl
2
【答案】A
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红、高锰酸钾均褪色，
则说明浓HSO 具有脱水性、强氧化性，故A正确；B. 利用图乙装置无法控制加入的液体的用量，不容
2 4
易控制气体的产生速度，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故C错误；
D.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故D错误；故选A。
19．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气
和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H 的生成
2
B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙
C．装置①、④中药品为浓HSO
2 4
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
【答案】C
【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装
置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H 的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取
2 2
铁粉的装置，②为检验产物HO的装置，③装置的主要目的是吸收HO并防止④中的HO进入②装置中造
2 2 2成干扰，④为检验CO 的装置，据此分析解答问题。
2
【详解】A．X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H 的装置，在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体，铜离子
2
会与锌粒发生置换反应，在锌粒表面附着铜单质，构成微型原电池，加快反应速率，A正确；
B．②为检验产物HO的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收HO并防止④中
2 2
的HO进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl ，B正确；
2 2
C．装置①作用是干燥，装置④作用是检验二氧化碳产物，药品依次是浓HSO 和澄清石灰水，C错误；
2 4
D．H 与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D
2
正确；
答案选C。
20．海带中提取碘的实验中，下列操作与选用的实验仪器相匹配的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．将海带灼烧成灰时，选用①、②、⑦和⑧
B．将海带灰用水溶解时，选用⑤、⑥和⑦
C．将海带灰的混合液过滤时，选用③和⑦
D．将滤液氧化、萃取和分液时，选用③、④和⑦
【答案】A
【解析】海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，向滤液中加氧化剂氧化碘
离子，然后用分液漏斗萃取分液，最后蒸馏分离出碘，以此解答该题。
【详解】A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②、⑦和⑧，A正确；
B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，不需要⑤、⑥，B错误；
C．过滤时用到④、⑤、⑦，C错误；
D．萃取和分液用到③、④，不用⑦玻璃棒，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查海带中碘的提取，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，注意元
素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。
21．通过测定混合气中O 含量可计算已变质的NaO(含杂质NaCO)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的
2 2 2 2 3
气球)。下列分析错误的A．干燥管b中装入碱石灰
B．Q气球中产生的气体主要成分为O、CO
2 2
C．测定气体总体积必须关闭K、K，打开K
1 2 3
D．读完气体总体积后，关闭K，缓缓打开K，可观察到Q气球慢慢缩小
3 1
【答案】D
【分析】由实验装置图可知，向已变质的过氧化钠中加入稀硫酸，稀硫酸与过氧化钠和碳酸钠反应生成氧
气和二氧化碳，气球中充满反应生成的气体而膨胀，关闭K、K，打开K，气球膨胀使广口瓶中压强增
1 2 3
大，导致空气进入右边量气装置中，量筒Ⅰ中测得气体体积为反应生成的气体总体积；读完气体总体积后，
关闭K，缓缓打开K、K，在外界大气压的作用下，将气球中气体压入干燥管中，气球会慢慢缩小，干
3 1 2
燥管中的碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中测得气体体积为氧气的体积。
【详解】A．由分析可知，干燥管b中装入碱石灰，目的是吸收反应生成的气体中的二氧化碳，利于用量
气装置测得氧气体积，故A正确；
B．由分析可知，稀硫酸与过氧化钠和碳酸钠反应生成氧气和二氧化碳，气球中充满反应生成的氧气和二
氧化碳气体而膨胀，故B正确；
C．由分析可知，关闭K、K，打开K，气球膨胀使广口瓶中的空气进入右边量气装置中，量筒Ⅰ中测得
1 2 3
气体体积为反应生成的气体总体积，故C正确；
D．由分析可知，读完气体总体积后，关闭K，缓缓打开K 时，还要打开K，让空气能够进入广口瓶中，
3 1 2
否则广口瓶中压强不等于外界大气压，气球中的气体无法全部进入干燥管中从而导致测得氧气的体积不准
确，故D错误；
故选D。
22．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向NaHCO 3 溶液中加入 [Al(OH) 4 ]-结合H+的能力比
A 有白色沉淀生成
Na[Al(OH) 4 ]溶液 强
用pH试纸测定NaCl和NaF溶液
B pH(NaCl)＜pH(NaF) F元素非金属性强于Cl
的pH
将Fe(NO ) 样品溶于稀HSO 后，
3 2 2 4
C 溶液显红色 Fe(NO ) 晶体已氧化变质
3 2
滴加KSCN溶液
溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加
溴乙烷发生消去反应生成
D 热，产生的气态物质通入酸性高锰 溶液褪色
了乙烯
酸钾溶液
【答案】A
【详解】A．向NaHCO 溶液中加入Na[Al(OH)]溶液，有白色沉淀生成，反应离子方程式为：[Al(OH) ]-+
3 4 4
HCO = Al(OH) ↓+ +H O ，说明[Al(OH) ]-结合H+的能力比 强，故A正确；
3 2 4B．用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，没有给定浓度，故不能说明元素非金属性强弱，故B错误；
C．Fe( NO) 样品已氧化变质，因为Fe( NO) 样品溶于稀HSO 后，溶液中含有硝酸根离子和H+，溶液具
3 2 3 2 2 4
有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，即便样品不变质，滴加KSCN溶液后溶液也变红，故C错误；
D．发生消去反应生成了乙烯，且乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾褪色不能说
明生成了乙烯，故D错误；
故选A。
23．（2021·浙江·高三专题练习）某固体混合物X，可能含有Fe O、FeO、 NaNO 、NaHCO 、NaHSO、
2 3 2 3 4
CuCl 中的几种或全部。
2
①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；
②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。
下列说法正确的是
A．X中一定含NaHSO、NaHCO 、Fe O，不含NaNO
4 3 2 3 2
B．X中一定含有NaHSO、NaNO 、 Fe O
4 2 2 3
C．气体Z可能是3种气体的混合物。
D．溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl
2
【答案】C
【分析】固体混合物X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z，气体Z可能是NaHCO
3
与NaHSO 反应生成CO，也可能是FeO和 NaNO 在NaHSO 存在的条件下生成NO，也可能是NaNO 在
4 2 2 4 2
NaHSO 存在的条件下发生歧化反应生成一氧化氮和二氧化氮，所以NaHSO 一定存在，向溶液Y中加入
4 4
KSCN，溶液呈血红色，证明X中一定含有Fe O 和FeO中的一种或多种。
2 3
【详解】A．根据分析可知：X中一定含NaHSO，可能存在NaHCO 、Fe O、 NaNO ，A项错误；
4 3 2 3 2
B．根据分析可知：X中一定含NaHSO，可能存在Fe O、 NaNO ，B项错误；
4 2 3 2
C．气体Z可能是二氧化氮、一氧化氮和二氧化碳3种气体的混合物，C项正确；
D．溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，可能是NaHSO 过量，不能说明X中不含CuCl ，D项错
4 2
误；
故答案为C。
24．（2021·全国·高三专题练习）兴趣小组测定莫尔盐[化学式为 (Fe为+2价)]的
化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量 溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含 的酸性溶液， 恰好完全被还原为 ，所发生反应的如下：
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A． B．
C． D．【答案】C
【详解】由操作②可知：n( )=n(BaSO )= ，由操作③可知，n(Fe2+)=5n(
4
)=5×0.001mol=0.005mol，在根据电荷守恒可知：n( )+2n(Fe2+)=2 n( )可得：n( )=2 n(
)-2n(Fe2+)=2×0.01mol-2×0.005mol=0.01mol，在根据质量守恒可知，一份该结晶水合物中结晶水的物质的量
为：n(H O)= =0.03mol，故x：y：z：w=
2
n( )：n(Fe2+)：n( )：n(H O)=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，通过计算得出莫
2
尔盐化学式中为 ，故答案为：C。
25．（2021·辽宁锦州·一模）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
从胆矾晶体中获得 除去 气体中混有 检验 受热分解产生的两种
制取 沉淀
无水硫酸铜 的 气体
【答案】D
【详解】A. 从胆矾晶体中获得无水硫酸铜需要焙烧，采用坩埚，不是蒸发皿，A错误；
B. CO、SO 都可以与饱和NaCO 溶液发生反应，主体物质被消耗，不符合除杂原则，故B错误；
2 2 2 3
C. A中导管为伸入液面下，硫酸亚铁无法进入B试管中，不能制取 Fe(OH) 沉淀，C错误；
2
D. NHCl受热易分解产生NH 和HCl，玻璃管左侧处的PO 作用在于吸收NH ，避免NH 对HCl气体检验
4 3 2 5 3 3
的干扰，然后用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl，试纸变红；玻璃管右侧处的碱石灰的作用在于吸收HCl，
避免HCl对NH 检验的干扰，然后使用湿润的酚酞试纸检验NH ，试纸变红，D正确；
3 3
故选D。
26．（2022·浙江省普陀中学模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
检验某溶液中可 取少量该溶液于试管中，先加 溶 若加入 溶液有沉淀则有 ，
A 能含有的 、
液(若有沉淀则滤去)，再加 溶 过滤后加 溶液后有沉淀则
液 有金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反
探究速率的影响
B 金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验
因素
应速率更慢，则浓盐酸中 较小
摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片
检验火柴头中的
C 刻后取少量溶液于试管中，加 、 若观察到白色沉淀，则含氯元素
氯元素
稀
检验某未知溶液 溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含
D 取少量该溶液于试管中，加入双缩脲试剂
中是否有蛋白质 有蛋白质
【答案】D
【详解】A．检验溶液中是否存在 和Cl-应先加入Ba(NO )，再加入AgNO Ag 微溶，若先加入
3 2 3 ， 2
AgNO 会干扰 的检验，A项错误；
3
B．金属钠与浓盐酸的反应比与水的反应更快，所以浓盐酸中的c(H+)浓度更大，B项错误；
C．火柴头中含有氯元素的物质是KClO 检验氯元素需加NaNO 将 转化为 ，然后加入硝酸和硝酸
3， 2
银溶液，C项错误；
D．双缩脲反应的实质是在碱性环境下铜离子与双缩脲( )发生的紫色反应，而蛋白质中有很多
与双缩脲结构相似的肽键，所以也可以发生相似的反应，所以能使双缩脲试剂发生颜色反应的不都是蛋白
质，D项正确。
答案为D。
27．（2022·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作 实验结论
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl ，振
4
A Cl 氧化性强于Br
2 2
荡、静置，溶液下层呈橙红色
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 溶液，
2
B 该溶液中含SO
生成白色沉淀
C 向NaS溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体，Cl的非金属性比S强
2
常温下，测得Mg(OH) 饱和溶液pH大于
2
D 碱性：Mg(OH) >Al(OH) ，金属性：Mg>Al
2 3
Al(OH) 饱和溶液pH
3
【答案】A
【详解】A．发生的反应为2Br-+Cl=2Cl-+Br ，可推出Cl 氧化性强于Br ，故A正确；
2 2 2 2
B．加入硝酸酸化的BaCl 溶液，生成白色沉淀，也可能含有SO ，故B错误；
2
C．反应生成硫化氢，且酸为无氧酸，不能比较非金属性，故C错误；D．溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能测定饱和溶液的pH比价碱性及金属性，故D错误；
答案选A。
28．（2022·广东·高三专题练习）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
叙述I 叙述II
A NH 能使酚酞溶液变红 NH 可用于设计喷泉实验
3 3
B 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C KNO 的溶解度大 用重结晶法除去KNO 中混有的NaCl
3 3
D Na在Cl 中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
2
【答案】B
【详解】A．NH 用于设计喷泉实验，是利用了NH 极易溶于水的性质，A项错误；
3 3
B．1-己醇的沸点高于己烷，可通过蒸馏初步分离，符合蒸馏分离的原理，B项正确；
C．重结晶法除去KNO 中混有的NaCl是利用KNO 的溶解度随温度变化大，C项错误；
3 3
D．NaCl是离子化合物，含有离子键，但固体离子化合物不易导电，须在溶于水或融融状态下才导电，D
项错误；
答案选B。
29．（2021·湖南·株洲二中高三开学考试）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量 蔗糖变黑，体积膨胀，产 浓硫酸具有脱水性和强氧
A
浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌 生有刺激性气味的气体 化性
向盛有NaHCO 溶液的试管中
3
B 产生气泡 非金属性：Cl>C
滴加稀盐酸
将淀粉和稀硫酸混合加热一段
淀粉在稀硫酸、加热条件
C 时间后，再加入新制的 产生砖红色沉淀
下水解为葡萄糖
Cu(OH) 悬浊液，加热
2
SO 气体溶于水呈酸性，
2
D 将SO 气体通入紫色石蕊溶液 溶液先变红，后褪色
2
且SO 具有漂白性
2
【答案】A
【详解】A．因为浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故蔗糖与浓硫酸反应可产生碳，进一步氧化得到二氧化
硫、二氧化碳气体，故正确；
B．非金属性的比较应该比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性，而HCl不是Cl的最高价氧化物对
应的水化物，故错误；
C．淀粉水解后溶液显酸性，应该加碱中和后再加新制氢氧化铜悬浊液，故错误；
D．二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故错误；故选A。
30．（2022·湖南永州·一模）某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，
溶液变红且不褪色，有气体生 溶液变红且不褪色，滴加盐酸
有气体生成(经检验为O)。取褪色后溶
2
成(经检验为O)，经检验有丁 和BaCl 溶液，无白色沉淀，经
2 2
液，滴加盐酸和BaCl 溶液，产生白色
2
达尔效应。 检验无丁达尔效应。
沉淀。
下列说法错误的是
A．对比①②，可以判定酸性越强，HO 的氧化能力越强
2 2
B．①中发生的氧化还原反应只有两种
C．②中红色溶液中含有Fe(OH) 胶体
3
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O
2 2
【答案】B
【详解】A．实验①比实验②酸性强以外其他均相同，但根据实验现象分析，双氧水氧化硫氰根的氧化程
度不一样，前者能将硫氰根离子氧化成硫酸根，而后者不能，则说明酸性越强双氧水的氧化性越强，故A
正确；
B．①中双氧水能将亚铁离子氧化为铁离子，双氧水能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，还有生成氧气的
反应，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；
C．②中双氧水或者氧气将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以②中红色溶液中
含有Fe(OH) 胶体，故C正确；
3
D．③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则其反应为：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O，故D正确；
2 2
答案选B。
31．（2022·全国·高三专题练习）下列现象或事实的叙述及解释均正确的是
选项 现象或事实 解释
NaO 固体加入紫色石蕊溶液， 先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因
2 2
A
先变蓝，后褪色 为NaO 有氧化性
2 2
漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂 漂白粉中的Ca(ClO) 与HCl反应生成HClO
2
B
白性 的原因往红色的Fe(SCN) 溶液中滴加 因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化
3
C
新制的氯水，红色褪去 而使之褪色
D Fe O 可与CO反应制取单质Fe CO有还原性，能把Fe置换出来
2 3
【答案】A
【详解】A．NaO 固体与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则加入紫色石蕊溶液后变蓝，因为NaO 有氧化
2 2 2 2
性，蓝色后面会褪去，A项正确；
B．浓盐酸具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成氯气，而不是发生复分解
反应生成HClO，B项错误；
C．氯气具有强氧化性，如果往血红色的Fe(SCN) 溶液中滴加新制的氯水，红色褪去，说明氯气将硫氰根
3
离子氧化而导致溶液褪色，C项错误；
D．CO还原Fe O 而得到Fe，反应物中没有单质，不符合置换反应条件，D项错误；
2 3
答案选A。
32．（2022·黑龙江·双鸭山一中高三开学考试）8.34g FeSO •7H O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程
4 2
的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO •5H O
4 2
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO •2H O
4 2
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO •2H O FeSO +2H O
4 2 4 2
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，
Q的化学式为Fe O
2 3
【答案】D
【分析】8.34 g FeSO·7H O样品物质的量为0.03 mol，其中m(HO)=0.03 mol×7×18 g·mol -1=3.78 g，如晶
4 2 2
体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶
水，加热至635 ℃时，固体的质量为2.40 g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO ·7H O)=0.03 mol ，
4 2
m(Fe)=0.03 mol ×56 g·mol -1=1.68 g，则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g，n(O)=0.045 mol ，则
n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol =2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe O。
2 3
【详解】A．温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO)=0.03 mol ×152 g·mol -1=4.56 g，
4
m(HO)=6.72 g-4.56 g=2.16 g，n(H O)=0.12 mol ，则n(H O)∶n(FeSO )=0.12 mol ∶0.03 mol =4∶1，则化
2 2 2 4学式为FeSO ·4H O，故78 ℃时，M的化学式为FeSO ·4H O，故A错误；
4 2 4 2
B．温度为159 ℃时，固体质量为5.10 g，其中m(FeSO)=0.03 mol ×152 g·mol -1=4.56 g，m(HO)=5.10
4 2
g-4.56 g=0.54 g，n(H O)=0.03 mol ，则n(H O)∶n(FeSO )=0.03 mol∶0.03 mol=1∶1，则化学式为
2 2 4
FeSO ·H O，故B错误；
4 2
C．由B知N的化学式为FeSO ·H O，且P化学式为FeSO ，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式
4 2 4
为FeSO ·H O FeSO +H O，故C错误；
4 2 4 2
D．由上述分析可知，P化学式为FeSO ，Q的化学式为Fe O，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，
4 2 3
即有二氧化硫生成，设SO 、SO 的物质的量分别为x mol、y mol，则 ，解得
2 3
x=y=0.015，所以方程式为2FeSO Fe O+SO↑+SO↑，Q的化学式为Fe O，故D正确。
4 2 3 2 3 2 3
故选D。
33．（2022·湖南·雅礼中学高三阶段练习）硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学
式为 ，右图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部
结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是
A．实验所用铁屑用 的 溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污
B．装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小
C．待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭 ，打开
D． 溶液的作用是洗涤除去杂质气体
【答案】C
【分析】根据反应原理及图示分析，实验开始时，关闭 ，打开 ，打开分液漏斗向锥形瓶内加入少
量稀硫酸，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排尽，杂质 与硫酸反应生成的 气体通过
溶液时被吸收，排尽空气后，关闭 ，打开 ，锥形瓶内生成的气体将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵溶液中，反应结束后，关闭 ，打开 ，剩余气体中的 可以通过氢氧化钠溶液被吸收，硫
酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体；
【详解】A．NaOH溶液可与油脂发生皂化反应，使其从铁屑表面去除，描述正确，不符题意；
B．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，说明硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质
中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，在溶液中先析出，描述正确，不符题意；
C．根据分析，反应一段时间，待装置内空气排尽，就关闭 ，打开 ，描述错误，符合题意；
D．根据分析，铁屑中有FeS杂质，与酸反应有杂质气体HS生成，利用NaOH溶液除去杂质气HS，描述
2 2
正确，不符题意；
综上，本题选C。
34．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列实验方案设计、现象和结论中正确的是
选
实验方案设计 现象和结论
项
取A、B两支试管，各加入 ，
A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条
A 然后向A中加入 ，同时向B中
件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
加入
将 相同的 溶液和 溶液均稀 ，说明 酸
B
释10倍
性弱于
鉴别 和 时，分别取少量固体于两支试
C 产生白色沉淀的试管内为
管中，加水溶解，再滴加 溶液
将乙醇和 共热产生的气体依次通入足量的
D 高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应
溶液、稀酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】A．高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：2MnO +5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O，由方程
2 2 4 2 2
式可知，高锰酸钾过量溶液不褪色，且反应生成的锰离子可作催化剂，不能说明浓度对速率的影响，A错
误；
B． 相同的 溶液和 溶液，溶质的物质的量浓度不同，稀释后无法比较，正确的操作
应是测定同浓度的次氯酸钠溶液与醋酸钠溶液，稀释相同倍数后，根据“越弱越水解”，若稀释后
，则说明 酸性弱于 ，B错误；
C．银离子能和氯离子结合产生氯化银白色沉淀，亚硝酸根离子也可以和银离子结合生成亚硝酸银白色沉
淀，C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇和 共热产生的气体中会混有乙醇，通过足量的氢氧化钾溶液溶解乙醇，再通过稀酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应，D正确；
答案选D。
35．（2022·北京市顺义区第一中学三模）室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别
探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3
产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[ ]。下列说法不正确的是
实验1 实验2 实验3
镁条表面有微小气泡，且溶液较 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐 镁条表面有大量气泡，溶液
长时间无明显变化 渐加快，溶液中无明显现象 逐渐变为浑浊
A．实验1现象不明显，可能与 表面生成了难溶的 有关
B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失
C．实验3中 破坏了 在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论
【答案】D
【详解】A．金属镁与水反应生成 ， 会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验
1现象不明显，A正确；
B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高， 的
溶解度增大，覆盖在镁条的表面的 溶解，不再阻止反应的进行，B正确；
C．由于 可电离产生 ，从而破坏 的生成，故实验3中 破坏了 在镁条表面
的沉积，增大了镁与水的接触面积，C正确；
D．由题干信息可知实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3可得出“碱
性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论， D错误；
故选D。
36．（2022·全国·模拟预测）下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶 有淡黄色沉 苯与 发生取代
A
液中 淀生成 反应常温下，用pH计测得 饱和溶液pH值为a，
B a＞b 金属性：Mg＞Al
饱和溶液pH值为b
向盛有 中的试管中加入NaOH的乙醇溶液，然后加
溶 发生消
C
液紫色褪去 去反应
热，产生的气体通入盛有酸性 溶液的试管中
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀， A、B都显 A、B中含有相同
D
继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A；继续加乙醇，析出晶体B 深蓝色 的配离子
【答案】D
【详解】A．向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中一段时间后，可看到淡黄
色沉淀生成，可能发生了取代反应生成了HBr，还可能为挥发的溴，与硝酸银反应生成溴化银沉淀，结果
不确定，A项错误；
B． 和 饱和溶液的浓度不同，不能由pH比较碱性及金属性，B项错误；
C．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性 溶液褪色，所以由酸性 溶液褪色不能证明有乙
烯生成，也就不能证明发生消去反应，C项错误；
D．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A，A
为 ，乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了 的溶解度，导致
结晶析出，则A、B中含有相同的配离子，D项正确；
答案选D。
37．（2022·北京育才学校三模）探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO 溶液和稀氨水配制
3
ii.[Ag(NH )]++2H O Ag++2NH·H O
3 2 2 3 2
序号 ① ⇌ ② ③ ④
装置
一直无明显现 d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产
现象 8min有银镜产生 3min有银镜产生
象 生
下列说法不正确的是
A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH)]+能氧化乙醛而Ag+不能
3 2
B．c中发生的氧化反应为CHCHO+3OH--2e-=CH COO-+2H O
3 3 2C．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同
【答案】A
【详解】A．对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH不同。且b中碱性更强，a未发生银
镜反应也可能由于碱性不够，因此无法得出银离子不能氧化乙醛。A选项错误；
B．B选项正确；
C．对比b、c，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH增强乙醛的还原性。C选项正确；
D．对比c、d，其他条件相同而d中NH 更多，导致平衡 正向移动，Ag+减少d无
3
银镜。当e中补加AgNO 时出现了银镜，正好验证了这一说法。D选项正确。
3
答案选A。
【点睛】探究实验注意控制单一变量；物质的氧化性或还原性与环境的pH相关。
38．（2022·全国·高三专题练习）下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是
A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯
B．利用图乙所示装置收集NO气体
C．将 通入图丙所示装置中进行尾气吸收
D．利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
【答案】A
【详解】A．浓硫酸的混合应该为酸入水防止稀释过程中液体飞溅，所以应该在试管中先加乙醇，再慢慢
加入浓硫酸，最后加冰醋酸，A项正确；
B．NO与空气接触时会被氧化成 ，利用图乙所示装置收集不到纯净的NO，B项错误；
C．将 通入图丙所示装置中进行尾气吸收时， 与水直接接触，易产生倒吸现象，C项错误；
D．大试管温度更高，为了排除温度差异导致的NaCO 不分解，所有将NaCO 置于温度更高的大试管中，
2 3 2 3
而碳酸氢钠应置于小试管中，D项错误；
故选A。
39．（2022·天津南开·三模）用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是实验操作
选项 实验现象 实验结论
制备气体x 溶液a
A 电石与水反应 溴水 黄色褪去 C H 与Br 发生加成反应
2 2 2
B 碳酸钠与醋酸溶液作用 NaSiO 溶液 产生白色沉淀 HCO 的酸性强于HSiO
2 3 2 3 2 3
C 乙醇与浓硫酸共热至170℃ KMnO 酸性溶液 紫色褪去 C H 被氧化
4 2 4
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共
D Br 的四氯化碳溶液 橙红色褪去 C H 与Br 发生加成反应
2 2 4 2
热
【答案】D
【详解】A．电石中含有P、S元素，与水反应制备的乙炔气体中混有PH 和HS，三者均能与溴水反应使
3 2
其颜色褪去，不能证明时乙炔与溴水发生了加成反应，A错误；
B．醋酸具有挥发性，能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故硅酸钠溶液中产生白色沉淀不一定是二氧化碳与
硅酸钠溶液反应生成的硅酸沉淀，B错误；
C．乙醇具有挥发性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，产生的乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色 ，D正确；
故选D。
40．（2022·重庆八中模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 检验铜和浓硫酸反应 取少量反应后的混合物于试管 若产生大量白色沉淀，则说明硫酸
后是否有酸剩余 中，依次加入稀盐酸、BaCl 溶液 有剩余
2
B 比较B和C的非金属 用pH计测定HBO、HCO 溶液 HCO 溶液的pH更小，说明C的
3 3 2 3 2 3
性强弱。 的pH 非金属性更强
C 鉴别NaCl与NaNO 分别取少量溶液于两支试管中， 若溶液的紫红色褪去，则为
2
溶液 再滴加酸性KMnO 溶液 NaNO 溶液
4 2
D 探究Cl-能加速破坏 将一块未经打磨的铝片剪成相同 CuSO 溶液中无明显现象；CuCl
4 2
铝片表面的氧化膜 的两小片，相同温度下分别投入 溶液中反应剧烈，铝片表面有红色2mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO 物质生成，Cl-能加速破坏铝片表
4
溶液和CuCl 溶液中 面的氧化膜
2
【答案】D
【详解】A．此方案能检验出SO 2-的存在，但反应后的混合物中必有CuSO ，含SO 2-，无法确定是否有
4 4 4
HSO 剩余，应设计实验检验反应后混合体系中H+的存在，A项错误；
2 4
B．该方案中未控制相同浓度，故无法通过c(H+)大小来比较酸性强弱，B项正确；
C．NaCl 和NaNO (既有氧化性又有还原性)均可能被酸性KMnO 氧化，C项错误；
2 4
D．该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于Cl-与SO 2-的差别，CuCl 的有明
4 2
显变化说明Cl-能破坏铝膜，D项正确；
故选D。
41．（2022·全国·高三专题练习）氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH COONH(s) 2NH (g)
2 4 3
+CO (g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K。
2 p
步骤I：关闭K，打开K 和K，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K；
3 1 2 1
步骤II：关闭K，缓慢开启K 至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。
2 3
记录25 ℃、30 ℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa．下列说法错误的是。
A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0
B．该反应25 ℃时的化学平衡常数K=2.56×1011 Pa3
p
C．步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K，K 测量值偏小
1 p
D．步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，K 测量值偏大
p
【答案】C
【详解】A．设氨基甲酸铵发生分解达到平衡时压强为P kPa，则该反应的平衡常数可表示为：
，由题干所给数据：25 ℃、30 ℃下压强P分别为12.0 kPa、17.1 kPa，
即P(30 ℃) > P(25 ℃)，可推得Kp(30 ℃) > Kp(25 ℃)，即温度升高，Kp变大，所以氨基甲酸铵发生分解的
反应为吸热反应，即ΔH＞0，A项正确；
B．25 ℃平衡时，p(NH )=12.0 kPa× =8 kPa，p(CO)=12.0 kPa× =4 kPa，K=(8000 Pa)2×4000 Pa=2.56×1011
3 2 p
Pa3，B项正确；
C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K，说明未抽成真空状态，装置留有空气，最终测压仪所测压强偏
1大，K 测量值偏大，C项错误；
p
D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，说明U形管右侧压强较大，即所测压强偏大，K 测量值偏大，
p
D项正确；
故选C。
42．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现
象都正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验现象
A 证明金属性Na>Cu 少量金属Na与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成
常温下，向盛有2滴 溶液
常温下，溶度积： 先有白色沉淀生成，后
B 的试管中滴加1mL NaCl溶液，再
又产生黄色沉淀
向其中滴加1mL KI溶液
注射器内气体颜色加
验证压强对化学平衡的影 先将注射器充满 气体，然后将活塞往里
C 深，证明加压平衡朝生
响 推
成 气体的方向移动
加热浓硫酸、NaCl固体与 固体的混合
D 证明浓硫酸具有强氧化性 有黄绿色气体产生
物
【答案】B
【详解】A．Na性质活泼，与胆矾的结晶水反应，少量金属Na与胆矾隔绝空气加热，生成氢氧化钠和氢
气，不能得到铜，故A错误；
B．向盛有2滴 0.1mol/LAgNO 溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/LNaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶
3
液中氯离子过量，再向其中滴1mL0.1mol/LKI溶液，Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI，实现沉淀转化，可得
出K （AgCl）＞K （AgI），故B正确；
sp sp
C．先将注射器充满NO 气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深，后又变浅，
2
但比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，故C错误；
D．加热浓硫酸、NaCl固体与 固体的混合物有黄绿色气体产生，是因为浓硫酸和NaCl反应生成的
HCl和MnO 反应生成Cl，不能验证浓硫酸的强氧化性，体现了非挥发性的浓硫酸制取挥发性酸的性质，
2 2
故D错误；
答案选B。
43．蓝矾（CuSO ·5H O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl ＝
4 2 2
2CuCl，4CuCl＋O＋2HO＝2[Cu（OH）·CuCl ]，[Cu（OH）·CuCl ]＋HSO ＝CuSO ＋CuCl ＋2HO。
2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2
操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl 溶液，利用二连球向三颈瓶中
2
鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸
铜）。下列说法正确的是A．盛装CuCl 溶液的仪器是长颈漏斗 B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂
2
C．采用重结晶法提纯CuSO ·5H O D．理论上可以制备20 g CuSO ·5H O
4 2 4 2
【答案】C
【详解】A．盛装CuCl 溶液的仪器是分液漏斗，故A错误；
2
B．反应中氧化剂是O，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故B错误；
2
C．氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重
结晶法提纯CuSO ·5H O，故C正确；
4 2
D．3.2 g Cu的物质的量为 =0.05mol，由实验原理可知，CuCl 起催化作用，则由原子守恒得理论
2
生成的CuSO ·5H O为0.05mol，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故D错误；
4 2
故答案为C。
44．下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是
选
项 实验目的 实验操作或事实
温室下比较NaHCO 和NaCO 的溶解度
3 2 3
向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO 、NaCO
3 2 3
A (已知20℃时溶解度：NaHCO 为9. 6g;
3
，观察溶解情况进行比较
NaCO 为21.8g)
2 3
B 检验某卤代烃不含溴元素 取少量卤代烃，滴加AgNO 溶液，无浅黄色沉淀产生
3
C 验证HClO 与HSO 的酸性强弱 将SO 通入含HClO溶液中生成HSO
4 2 4 2 2 4
D 验证A1 O 的熔点高于A1 将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落
2 3
【答案】D
【详解】由固体物质的溶解度定义，结合NaHCO 和NaCO 的大小。10g的它们在5mL的水中都溶解不完，
3 2 3
无法比较二者溶解度的大小，A错误；卤代烃为非电解质，不电离，滴加AgNO 溶液，无浅黄色沉淀产生，
3
不能证明卤代不含溴元素，B错误；发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，且HSO 的酸性强于HClO，
2 4
C错误；铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜（Al O），在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝
2 3
把熔化的铝包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落，D正确；答案为D。
45．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液， AlO—结合氢离子能力比CO2-
2 3
A
有白色胶状沉淀生成 强
将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液
B HO 的氧化性比Fe3+强
2 2
中，溶液黄色
浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸
C 气体Y为纯净的乙烯
性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合
D 溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄 K （AgCl）＜K （AgI）
sp sp
色沉淀
【答案】A
【详解】A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，因AlO—结合氢离子能力比CO2-强，溶液中Al(OH)
2 3 3
白色沉淀生成，故A正确；
B．Fe2+在酸性条件下能被NO -氧化成Fe3+，则将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色，无法
3
证明HO 的氧化性比Fe3+强，故B错误；
2 2
C．浓硫酸有强氧化性，可以被有还原性的乙醇还原为二氧化硫，且乙醇有挥发性，二氧化硫和乙醇都能
使酸性KMnO 溶液褪色，则浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，未排
4
除二氧化硫和乙醇的干扰，无法证明Y是纯乙烯，故C错误；
D．两种难溶物的组成相似，在相同的条件下，Ksp小的先沉淀，则由现象可知，K (AgCl)＞K (AgI)，故
sp sp
D错误；
故答案为A。
46．（2021·浙江·高三专题练习）下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用湿润的 试纸测定 溶液的 是弱电解质
B 某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 溶液 溶液变红 溶液中含有
用玻璃棒绑定铁丝蘸取少量某物质的溶液进行焰 该物质中一定含有钠元
C 焰色呈黄色
色试验 素
向 的 溶液中滴加5滴
生产生白色沉淀后 溶度积常数：
D
溶液，再滴加5滴 的
又产生红褐色沉淀
溶液
【答案】C
【详解】A．不能用湿润的试纸测定溶液的pH，并且读数应为整数，A错误；
B．某溶液中先滴加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，不能证明溶液中有亚铁离子，可能原溶液含铁离子，B错误；
C．用玻璃棒蘸取少量某物质的溶液进行焰色试验，焰色呈黄色，说明该物质中一定含有钠元素，C正确；
D．NaOH过量，没有实现沉淀转化，无法比较溶度积的大小，D错误；
故选C。
47．（2021·全国·高三专题练习）X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、 、
Cl−、 。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：
下列说法正确的是
A．X溶液中一定存在Na+、
B．X溶液中一定存在 、 ，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+
C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)<0.1mol·L−1
【答案】B
【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL
溶液中n( )= =0.02mol；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体，则该气体为氨气，原溶液中存在铵根，且100mL溶液中n(NH )= =0.01mol；得到的沉淀3
在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe O，n(Fe O)= =0.01mol，说明原溶液中含
2 3 2 3
有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02mol；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02molSO 、0.01mol
NH ，还有0.02mol铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶
液中还一定存在氯离子，当铁元素为Fe2+，且不含钠离子时，氯离子的物质的量最少，为0.01mol。
【详解】A．根据分析可知不能确定是否含有Na+，故A错误；
B．根据分析可知X溶液中一定存在 、 、Cl-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+，
故B正确；C．溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存
在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；
D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D错误；
综上所述答案为B。
48．（2022·全国·高三专题练习）某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH COO) Co]在氮气气氛中的分解产
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物，经查阅资料知：
(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO、C H 及某种固态氧化物X；
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(Ⅱ)PdCl 溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO。
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下列说法正确的是
A．装置A、B用于检验CO和CO，其中A盛放的是PdCl 浓溶液
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B．通N 的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N 换为空气
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C．装置D~F用于检验C H 的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
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D．若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO)：n(C H)=1：4：2：3，则X的化学式为Co O
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【答案】D
【分析】由题给装置图可知，加热前通入氮气排尽装置中的空气防止空气中氧气干扰实验，加热乙酸钴，
乙酸钴分解受热分解生成CO、CO、C H 及某种固态氧化物X，由于PdCl 溶液被CO还原为Pd的同时会
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生成二氧化碳，装置A中澄清石灰水用于二氧化碳的检验，装置B中PdCl 浓溶液用于一氧化碳检验及吸
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收，装置C中碱石灰用于吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验；装置D为烃类与氧化铜反应验证装置，
装置E中无水硫酸铜用于验证反应生成的水，装置F中澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳。
【详解】A.PdCl 溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳会干扰二氧化碳检验，
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故A错误；
B.若将氮气换为空气，易燃的C H 与空气中氧气在加热情况下可能会爆炸，影响实验进行，故B错误；
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C.装置C中碱石灰用于除去水和二氧化碳，防止干扰烃类与氧化铜反应产物的验证，装置D中无水硫酸铜
用于检验水，盛放的试剂不同，故C错误；
D.乙酸钴中C元素化合价为0价，Co元素化合价为+2价，乙酸钴中钴与碳的个数之比为1:4，最终分解
n(X)：n(CO)：n(CO)：n(C H)=1：4：2：3，若碳的化合物中C原子个数为12，X中钴原子个数为
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=3，设X中钴元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得：(a—2)×3+4×1+2×4=3×2×3，解得
a=+ ，则X的化学式为Co O，故D正确；
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故选D。
49．（2022·山东·胜利一中模拟预测·多选）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的 方案设计 现象和结论
将固体放置在坩埚中加热，一段时
间后，在干燥器中冷却、称量整个
除去碳酸钠固体中
A 若 ，则说明杂质已除尽
碳酸氢钠 坩埚与固体的质量为 ，再次加
热、冷却、称量质量为
取少量样品，加入适量的浓溴水， 滴加溴水后，若未出现白色沉
B 检验苯中的苯酚
观察现象 淀，则说明苯中不存在苯酚
探究铁与水蒸气反 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观 若磁铁能吸引，则固体物质为
C
应后固体物质 察现象
检验含氟化钠的牙
向 稀溶液中加过量含氟牙
D 血红色褪去说明含
膏中的 膏的浸泡液
【答案】AD
【详解】A．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠。将
固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为 ，再次加热、冷
却、称量质量为 ，若 ，则说明碳酸氢钠完全分解，杂质已除尽，A正确；
B．三溴苯酚易溶于苯，取少量样品，加入适量的浓溴水，可能生成的三溴苯酚溶解在苯中，若未出现白
色沉淀，不能说明苯中不存在苯酚，B错误；
C．磁铁能吸引铁和 ，固体粉末用磁铁吸引，若固体物质中有剩余的铁，也能被磁铁吸引，所以不能
确定固体物质为 ，C错误；
D．铁离子与氟离子结合生成[FeF ]3-络离子，使溶液中Fe3+的浓度减小，血红色褪去，D正确；
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故选AD。
