文档内容
乙醇、乙酸的主要性质
【教学目标】
知识与技能：
1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
2.初步了解有机化合物的制备方法。
过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
情感态度与价值观：
1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。
2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。
【教学重难点】
重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
难点：初步了解有机化合物的制备方法。
【教学过程】
一、前置知识
乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为 78.5 ℃，
易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，
能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用
乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需
要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。
乙酸的物理性质：乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点
（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。
二、实验步骤
1.乙醇的化学性质
（1）乙醇的燃烧产物验证
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产
物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰
水，观察其是否浑浊。
（2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后
迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
实验步骤 现象
1.铜丝在火焰上加热。 铜丝由红色变成黑色。
2.在试管中加入2mL乙
又由黑色又变成红色，反复多次，可闻到
醇，将加热后的铜丝插入
刺激性气味，这种物质是乙醛。
乙醇中。
2.乙酸的化学性质
（1）乙酸的酸性强弱
预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：
方案一：向乙酸溶液中加石蕊
方案二：镁片中加入乙酸溶液
方案三：向乙酸溶液中加入CaCO 颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否
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浑浊。
方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸
方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸
提示：向乙酸溶液中加入CaCO 颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水
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变浑浊，证明生成的气体为CO ，这说明乙酸的酸性比碳酸强。
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（2）乙酸的酯化反应
在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，
再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入 3 mL饱和Na CO 溶液，按图示把装置连接好。用
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小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和 Na CO 溶液的上方约0.5 cm处，注
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意观察该试管内的变化。取下盛有饱和 Na CO 溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和
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Na CO 溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。
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现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并闻到香味。
结论：在有浓硫酸存在，加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有
香味的液体。
三、问题和讨论
1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几
次？答：因为是氧化铜把乙醇氧化为乙醛，而在反应中氧化铜被还原为单质铜，呈红色。所
以，要想使反应不断进行下去，所以要反复加热铜丝，保证有氧化铜
2.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和 Na CO 溶液各起什么作用？在实验过程中，
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盛有饱和Na CO 溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。
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饱和碳酸钠作用：①通过碳酸钠溶液与乙酸反应，除去乙酸乙酯中的乙酸；
②通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，便于分层，以收集更多的乙酸乙酯。
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并闻到香味。在有浓硫酸存在，加热
条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的液体。
3.写出实验过程中有关反应的化学方程式。
乙醇燃烧：
乙醇的催化氧化反应：
乙酸的酸性强弱实验：
乙酸的酯化反应：
