文档内容
专项 10 阿伏加德罗常数的计算
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、对阿伏伽德罗常数的理解
二、对阿伏伽德罗定律的理解
三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱
1. 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
2. 陷阱之二：物质组成的特殊性。
3. 陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
4. 陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
5. 陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
6. 陷阱之六：物质结构的复杂性。
7. 陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
8. 陷阱之八：化学键数目的难计算性。
【2】专项练习
【1】知识清单
一、对阿伏加德罗常数的理解
1、阿伏加德罗常数是物质的量的基准：
0.012kg 12 C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个，数值约为 6.02×10 23 ，物质的量为 1mol 。通过阿伏加德
罗常数便将物质的量与粒子数联系起来，其数学表达式为N＝n×N 。因相对原子质量的基准与物质的量的
A
基准对象均为12C，故1mol 物质的质量若以克为单位，数值上等于构成该物质基本微粒的相对原子质量之
和。
即：1mol物质的质量数值上等于该物质基本微粒的相对原子质量。
摩尔质量等于对应微粒的相对原子质量。
2、两个单位的关系：物质的量研究的对象为 微观粒子 ，粒子数目的单位“个”与物质的量的单位
“摩尔”。如果用微粒进行研究研究对象太小，若放大阿伏加德罗常数倍，便为一定量粒子的集合，其物
质的量为1mol，用来描述度量微粒数目较为方便。
二、对阿伏加德罗定律的理解1、阿伏加德罗定律的内容：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。
对阿伏加德罗的运用时应注意以下四点：
① 研究对象： 任何气体 。即物质的状态为气态，纯净气体或混合气体均可。
②标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 在温度为 0℃ ，压强为 101KP a 下， 1mol 任何气体的体积约
为 22.4L ，即标况气体的摩尔体积约为 22.4L/mo l。
③四个物理量(温度T、压强P、气体体积V、分子数N)：
同温、同压、若同体积则同分子数。同温、同压即约束为气体气体分子间平均间距相同，分子数同则
气体体积相同。（三同定一同）
2、阿伏加德罗定律的推论：
阿伏加德罗定律：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。即同温、同
压、同体积、则物质的量(分子数)相同。其中的三个物理量相同便可推导第四个物理量相同。(简称为“三
同”定“一同”)，由此可推导出以下几个常用的阿伏加德罗定律的推论。
①同温、同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比即V:V =N :N =n:n 。
1 2 1 2 1 2
②、同温、同压下，气体的密度之比等于式量之比。即ρ:ρ=M :M 。
1 2 1 2
③、同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比。即P：P=N ：N
1 2 1 2
3、对阿伏加德罗定律及其推论的归纳
理想气体状态方程(PV=nRT，R为常数)
PV=nRT，稍作变形可得Pρ = MRT
如所需两个物理量比例关系，书写出相应包含相关物理量的表达式，在其它物理量均相同的情况下(可
做相应标记)，从表达式中便可一览无余。
三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱
陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1. 设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法正确的是( ）
A
A. 标准状况下，2.24LCH Cl 含有的C-Cl键数目为0.2N
2 2 A
B. 常温常压下，8gCH 含有中子数为3N
4 A
C. 标准状况下，22.4LN 含有 键的数目为3N
2 A
D. 标准状况下，11.2L HF含有F原子数目为N
A
【答案】B
【解析】标况下CHCl 是液体，不能用22.4L/mol计算，A错误；一个甲烷分子含有6个中子，8g即为
2 2
0.5mol甲烷含有中子数为3N ，B正确；氮气结构式为N≡N，三键中含有1个δ键和2个π键，则1mol氮
A气含有δ键的数目为1N ，C错误；HF标况下为非气体，因此无法求解HF的物质的量。
A
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：
一是“相似化学式”物质误导。如SO 就受SO 的影响，因SO 标况下是气体，于是很多同学定势思
3 2 2
维认为SO (熔点16.83℃，沸点(101.3KPa)44·8℃)也是气体。CHCl就常受CHCl(液态)、CHCl (液态)、
3 3 2 2 3
CCl (液态)影响，认为CHCl(熔点：-97.73℃，沸点：-24.2℃)，也是液体，在标況下不是气体。
4 3
二是受文字信息误导。如常见易挥发物质，水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是误认为这些物质在标况
下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是
液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸
点：-19.5℃ ，熔点： -118℃。
另外，说明 气体摩尔体积也适用于混合气体 。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气
体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。
总结标准状况下常见的非气体：SO 、HF、HO、CHCl、CHCl 、CCl 、C>4个的烃类物质
3 2 2 2 3 4
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法不正确的是( )
A
A． 46g NO 和NO 混合气体含有原子数为3N 。
2 2 4 A
B．由CO 和O 组成的混合物中共有N 分子，其中氧原子数为2N 。
2 2 A A
C．9 g 重水所含的电子数为5N 。
A
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N 。
A
【答案】C
【解析】A.NO 和NO 的最简式均为NO ，46g NO 和NO 混合气体中含有NO 的物质的量
2 2 4 2 2 2 4 2
为46g/(46g/mol)=1mol，则含有原子3mol，即含有原子数为3N ，故A正确；
A
B.含有N 个分子的混合气体的总物质的量为1mol，每个CO 和O 分子均含有2个O原子，则无论二
A 2 2
者以何种比例混合，1molCO 和O 的混合气体含有氧原子数为2N ，故B正确；
2 2 A
C.9g重水的物质的量为9g/（20g/mol）=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以含有的电子数为
4.5N ，故C错误；
A
D.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH，则14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为14g/(14g/mol）
2
=1mol
有三个原子因此1×3×N ，故D正确；
A对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要
总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简
式相同(也包括有机化学中的同分异构体)的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总
质量一定。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
例3：设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法正确的是( )
A
A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 N 。
A
B．常温常压下，4.6 g NO 气体含有1.81× 1023个NO 分子。
2 2
C．1mol Cl 与足量Fe反应，转移的电子数为3N 。
2 A
D．1molMg与足量O 或N 生成MgO或同MgN 均失去2N 个电子。
2 2 3 2 A
【答案】D
【解析】铁与HNO 反应时，硝酸的量多生成Fe(NO ),转移电子数为0.3N ，硝酸的量少生成
3 3 3 A
Fe(NO ),转移电子数为0.2N ，因此A错误；NO 在密闭容器中可以转化成NO，因此B错误；Cl 与Fe
3 2 A 2 2 4 2
反应无论量多少都生成FeCl ，但是此时Cl 少量，Fe足量，应该以Cl 作为计算标准，因此转移2N 个电
3 2 2 A
子，C错误；Mg少量以Mg为计算标准，1mol Mg转移2N 个电子，D正确。
A
很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二
聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
例4．设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法正确的是( )
A
A．NaO 与HO反应生成1.12L O (标准状况)，反应中转移电子数为2×6.02 ×1022
2 2 2 2
B．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去电子数2N 。
A
C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N .
A
D．在HO＋Cl=2HCl＋O 反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N 个电子。
2 2 2 2 A
【答案】D
【解析】A.标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，而过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素由-1
价变为0价，故0.05mol氧气的生成需要转移0.1N 个电子，故A错误；B.铜和硫反应后铜变为+1价，故
A
1mol铜失去1mol电子即N 个，故B错误；C.7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠反应为歧
A
化反应，故0.1mol氯气转移0.1N 个电子，故C错误；D.反应HO＋Cl=2HCl＋O 转移2mol电子，生成
A 2 2 2 2
1mol氧气，故当生成32g即1mol氧气时，反应转移2mol电子即2N 个，故D正确。
A考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如NaO 与HO、Cl 与NaOH等
2 2 2 2
歧化反应；Cu与S、Fe与Cl 等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该
2
是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
例5. 设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 ×1023，下列说法正确的是( )
A
A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N 。
A
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol 电子时就溶解铜原子数N 个。
A
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol 氢气时，阳极上就失去2N 个电子。
A
D．1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N 个。
A
【答案】B
【解析】2g氢气为1mol，2HO + 2e- = H ↑ + 2OH- 因此转移2N 个电子，A正确；精炼铜时阳极有杂
2 2 A
质，因此不完全溶解铜，B错误；电极得失电子守恒，生成1mol H 转移电子为2mol，因此阳极失去的电
2
子为2N ，C正确；OH-在电解过程中被氧化时，电极反应式为4OH- - 4e-=O ↑ + 2H O，则1mol OH-提供的
A 2 2
电子数目为N 个，D正确。
A
解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。
对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
陷阱之六：物质结构的复杂性。
例6. 设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法不正确的是( )
A
A．32 g S 单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
8
B．12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N
A
C．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N 。
A
D．0.1mol OH-含N 个电子。
A
【答案】C
【解析】
A.1个S 含有8个s-s键，32g S 物质的量为1/8 mol，含有的σ键物质的量为1mol，个数为
8 8
6.02×1023，故A正确；B.白磷分子式为P，12.4g白磷物质的量=12.4g/(4×31g/mol)=0.1mol，含磷原子为
4
0.4mol，即0.4N ，故B正确；C. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N ，故C错误；D.1个
A A
OH-离子含有的电子数为8+1+1=10，0.1molOH含NA个电子，故D正确；故选C。常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl、O、N 等双原子分子及O、P 等多原子分子；氢氧根、
2 2 2 3 4
甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素(如氕、D、T、等)的中子数及质子数、中子
数、质量数的关系。
陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
例7：设N 代表阿伏加德罗常数(N ＝6.02 × 1023mol－1)，下列说法一定正确的是( )
A A
A．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N
A
B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1N 。
A
C．一定温度下，1L 0.50mol/L NH Cl溶液与2L 0.25mol/L NH Cl溶液含NH ＋物质的量不同。
4 4 4
D. 1L 浓度为1mol·L－1的NaCO 溶液中含N 个CO2－。
2 3 A 3
【答案】C
【解析】A. 醋酸是弱酸，不能完全电离，A错误；HSO 的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，SO 2-
2 4 4
的物质的量为0.01mol，个数为0.01N 个；NH +要水解，浓度不一样水解的程度不一样，因此NH +的物质
A 4 4
的量不同，C正确；CO2-有N 个，但是CO2-要水解因此个数少于N 个。
3 A 3 A
对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，
所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只
不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融
时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO。
4
陷阱之八：化学键数目的难计算性。
例8：设N 代表阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是( )
A
A．1molC H 分子中共价键总数为31N 。
10 22 A
B．4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 ×6.02 × 1023。
2
C．室温下，31g P 含有共价键数为N 。
4 A
D．1mol 乙烷分子中含有8 N 个共价键。
A
【答案】A、B
【解析】1个C H 分子中22+9=31根共价键，1mol C H 分子中共价键总数为31N ，A正确；
10 22 10 22 A
4.5gSiO 晶体其物质的量为0.075mol，一个Si，对应4个Si-O，Si-O键的物质的量为0.075mol×4=0.3mol，
2
因此硅氧键的数目为0.3 ×6.02 × 1023；31g P 所含物质的量为0.25mol，一个P4有6个P-P键，因此共价
4
键数目为1.5N ；一个乙烷，含有共价键7个，1mol乙烷含有的共价键数目为7N 个。
A A无机物中常涉及SiO、Si、P、CO 等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃
2 4 2
(C H )中：C―H键为：2n＋2(与H原子数相同)，C―C为：n―1(比C原子数少1)，总键数为：3n＋1；
n 2n+2
烯烃或环烷烃(C H )中：C―H键为：2n，C=C视双键为两条单键为：n，总键数为：3n；炔烃(C H )总
n 2n n 2n―2
键数为：3n―1。
【2】专项练习
1．（2022·北京·首都师范大学附属中学高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A． 与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去电子数为
B． Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为
C． 溶液中含有 的数目为
D．电解 产生 Al，转移电子数为
【答案】B
【详解】A．1个钠原子失去1个电子变成钠离子； 与足量 反应，生成 和 的混合物，
钠失去电子数为 ，A错误；
B．铁与硫反应，铁原子失去2个电子反应生成硫化亚铁， Fe粉（0.1mol铁）与足量S粉加热充分反
应转移的电子数为 ，B正确；
C．亚铁离子水解导致亚铁离子数目减小，故溶液中含有 的数目小于 ，C错误；
D．氯化铝为共价化合价，不能电解熔融氯化铝，D错误；
故选B。
2．（2022·山东·青岛二中高三阶段练习）雄黄( ， )与雌黄( )在古代均曾入药。二者
可发生如图转化； 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 雄黄分子中，合有 非极性共价键的数目为
B．反应I每生成标准状况 气体时，转移的电子数目为
C． 雄黄分子中含有 键的数目为
D． 溶液中， 数目之和为
【答案】C
【详解】A．As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，
白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误；B．根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As S+7O =4SO+2AsO，反应过程中每生成4mol SO
4 4 2 2 2 3 2
需要转移28mol电子，但是选项中没有指明SO 的状态，无法计算转移电子数目，B错误；
2
C．单键均为σ键，根据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ键的数目为
10N ，C正确；
A
D．根据物料守恒有c(Na+)=c(H AsO )+c(H AsO )+c(HAsO )+c(AsO )=1mol/L，但HAsO 、AsO 的物
3 3 2 2
质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、HAsO 、AsO 的数目之和，D错误；
2
故选C。
3．（2022·江西·高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11.2L 和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为
B．1mol 完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
C． 溶液中含有的 数为0.1
D．含2mol 的浓硫酸与足量Zn反应，转移的电子数为2
【答案】B
【详解】A．NO与O 反应产生1mol ，存在 ，导致分子数小于 ，A错误；
2
B．胶体中多个胶粒形成一个大分子团体，所以1mol 完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
，B正确；
C． 溶液体积未知，无法得知溶液中氢离子的总量，C选项不可计算，C错误；
D．浓硫酸与Zn反应，刚开始产生二氧化硫，随着浓度降低变为稀硫酸则生成氢气。若浓硫酸全部还原为
二氧化硫，则转移电子为2mol；若硫酸全部还原为氢气，则转移电子为4mol，故转移电子在2mol~4mol
之间，D错误；
故答案选B。
4．（2022·江西·高三阶段练习）工业上，用接触法制备硝酸，用硝酸制备硝酸铵。有关转化如图。
设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在标准状况下，4.48L 在(1)中反应时消耗 分子数为0.25
B．2 和2 在(2)中反应得到气体含原子总数为8
C．在(3)中，每生成63g 时转移电子数为2
D．在(3)中46g 和 混合气体完全反应时得到硝酸溶液中 的数目为【答案】C
【分析】本题考查了氮元素的化合物的相互转化
【详解】A．标况下4.48L 相当于0.2 ，(1)发生反应为 ，0.2 氨
气需要消耗0.25 ，A项正确；
B．化学反应中原子总数守恒，与 聚合生成 无关，B项正确；
C． 、 与 生成 ，每生成1 时，即63g 时，转移1 电子，C项错误；
D． 和 中氮元素化合价相同，46g 和 混合气体相当于1 ，充入空气使 全
部转化成 ，硝酸是强酸，D项正确；
故答案选C。
5．（2022·浙江·高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2LH O 含有的非极性共价键数目为0.5N
2 2 A
B．在1L0.1mol∙L-1CHCOONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N
3 A
C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2N
A
D．1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2N
2 A
【答案】C
【详解】A．标准状况下，HO 呈液态，无法求出11.2LH O 的物质的量，也就无法求出其含有的非极性
2 2 2 2
共价键数目，A不正确；
B．1L0.1mol∙L-1CHCOONa的物质的量为0.1mol，考虑CHCOO-水解及水电离，阴离子的总数略大于
3 3
0.1N ，B不正确；
A
C．5.6gFe(0.1mol)与足量的S反应，生成0.1molFeS，0.1molFe失去0.2mole-，则转移的电子数为0.2N ，C
A
正确；
D．1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成1molH C OOCCH COOC H，但反应为可逆
2 5 2 2 2 5
反应，所以生成酯基的数目小于2N ，D不正确；
A
故选C。
6．（2022·湖北·高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，46gNO 气体中含有分子数目为N
2 A
B．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N
A
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有π键的数目为0.5N
A
D．1.8g18O中含有的中子数目为N
A
【答案】D
【详解】A．46gNO 的物质的量为1mol，但是二氧化氮和四氧化二氮之间存在如下平衡 ，
2
则含有分子数目小于N ，A错误；
A
B．HCl气体中不存在氢离子，B错误；C．14g乙烯的物质的量为0.5mol，则含有π键的数目为0.5N ，14g丙烯的物质的量为 mol，含有π键的
A
数目为 N ，两者的比例不知道，无法确定混合物中含有的π键的数目，C错误；
A
D．1.8g18O的物质的量为0.1mol，1个18O中含有10个中子，则1.8g18O中含有的中子数目为N ，D正确；
A
故选D。
7．（2022·山东·高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol晶体硅中含4mol Si—Si键
B．通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于
C．32g环状( )分子中含有的S—S键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】B
【详解】A．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子共有，则每个硅原
子形成的硅硅键为4× =2，则1mol晶体硅中含2mol硅硅键，故A错误；
B．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则44.8L氧气所含分子数小于 ×1×N mol—
A
1=2N ，故B正确；
A
C．由结构式可知，环状硫分子中每个硫原子与2个硫原子形成硫硫键，每个硫硫键为2个硫原子共有，
则每个硫原子形成的硅硅键为2× =1，则32g环状硫分子中含有硫硫键的数目为 ×1×N mol—
A
1=N ，故C错误；
A
D．重铬酸钾溶液中重铬酸根离子与水反应转化为铬酸根离子和氢离子，则1L pH=4的0.lmol/L重铬酸钾
溶液中重铬酸根离子的数目小于0.lmol/L0.lmol/L×1L×N mol—1=0.1N ，故D错误；
A A
故选B。
8．（2022·广东·高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
B．电解 溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2N
A
C．12g 晶体中含有0.2N 个阳离子
A
D．1LpH=1的稀 溶液中含有 的数目为0.2N
A
【答案】C
【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量和含有的碳氢键数目，故A
错误；
B．电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则阴极增重6.4g时，外电路中通过电子的数目为 ×1×N mol—1=0.2N ，故B正确；
A A
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根形成的离子化合物，12g硫酸氢钠晶体中含有的阳离子数目为
×1×N mol—1=0.1N ，故C错误；
A A
D．1LpH=1的稀硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.1mol/L×1L×N mol—1=0.1N ，故D错误；
A A
故选B。
9．（2022·福建省龙岩第一中学高三阶段练习）设阿伏加德罗常数的值为 ，则下列说法正确的是
A． 甲醇中所含共价键数目为
B． 固体中含离子总数为
C．在标准状况下，体积为 的 含有的质子数为
D．将 的浓硫酸 与足量铜粉共热，产生的 分子数为
【答案】A
【详解】A．32g甲醇的物质的量为1mol，1个CHOH中含有共价键5个，则1mol甲醇中含有共价键数目
3
为5N ，A正确；
A
B．NaHSO 固体中硫酸氢根不能电离成氢离子和硫酸根离子，则1molNaHSO 固体中含有离子总数为
4 4
2N ，B错误；
A
C．标准状况下SO 为固体，22.4LSO 的物质的量远大于1mol，C错误；
3 3
D．浓硫酸在与铜粉反应的过程中被稀释，稀硫酸无法与铜反应，产生的SO 分子数小于0.45N ，D错误；
2 A
故答案选A。
10．（2022·全国·高三阶段练习）已知 ，设 表示阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A． 分子中，含有的 键数目为0.2
B． 的 溶液中，含有的 数目可能为0.19a
C． 中含有的分子数目为0.1
D． 的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2
【答案】B
【详解】A． 分子中氢原子与氧原子成键，不含 键，A项错误；
B． ，由于 能水解，故溶液中 ，其数目可能为 ，B项
正确；
C． 是离子化合物，物质中不存在 分子，C项错误；
D． 的硫酸溶液中所含的 数目为 ，所含氧原子数目为 ，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；
故选B。
11．（2022·河南·高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．25℃时， 的氨水中由水电离出的氢离子数目为
B． 与 反应时生成的 分子数为0.1N
A
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
D．常温常压下，2.2g由 和 组成的混合气体中含有的原子总数为0.15N
A
【答案】D
【分析】A中根据微粒数计算公式N=n×N =cV N 进行判断；B中根据氧化还原反应的先后顺序及量之间
A A
的关系进行判断；C中注意铝和浓硫酸的特性；D中根据分子的特点或者用极限法进行计算；
【详解】A．溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A项错误；
B．由于还原性： ，所以 与 反应时，生成 ，生成的 分子数为
，B项错误；
C．常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，C项错误；
D． 因为两种分子的相对分子质量都为44，故其总物质的量为0.05mol，又因两者中所含原子数都是3个，
故其原子总数为0.15N ；故D正确；
A
故选答案D；
【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
12．（2022·湖北·咸丰春晖学校高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为
B．10g 92％的酒精与足量钠反应转移的电子数为
C．30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为
D． 和 恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为
【答案】C
【详解】A．标况下，葡萄糖是固体，其体积不能带入摩尔体积22.4L/mol计算，A选项错误；
B．足量钠能与酒精、水发生反应，转移的电子数必须考虑两个反应中转移的电子数。反应如下：
2CHCHOH+2Na→2CH CHONa+H ↑，2Na＋2HO=2NaOH＋H↑。10g 92％的酒精溶液中含CHCHOH为
3 2 3 2 2 2 2 3 2
9.2g，则为0.2 mol CH CHOH参与反应，转移电子数是0.2 ，再计算含有0.8g HO，参与反应转移电子
3 2 2
数为 ，B选项错误；
C．方法一：乙酸和甲醛的实验式是CHO，则30g混合物中含有的原子数是 ，为4 ；
2
方法二是绝对值法，分别计算30g乙酸和30g甲醛中含有的原子数目，都为4 ，C选项正确；D． 和 恰好完全反应的方程式是2HS+SO = 3S↓+2HO，SO 是氧化剂，S既是氧化产物也是还原
2 2 2 2
产物，根据反应，消耗1mol SO ，生成3mol S，其中2molS是氧化产物，1mol S是还原产物。生成96g氧
2
化产物时，即生成3mol S是氧化产物，此时消耗1.5mol SO ，D选项错误；
2
故答案选C。
13．（2022·浙江宁波·高三开学考试）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有的 键数目可能为
B．常温常压下， 的甘油和甲苯混合液所含总质子数为
C． 时，向 的氯化铵溶液中滴入氨水至 ， 数目大于
D． 石墨( )中含 键数目为
【答案】D
【详解】A． 为 ，若为二甲醚则含有 键数目可能为 ，A正确；
B．甘油的化学式为 ，其相对分子质量为 ，每分子中含质子数为
，甲苯的化学式为 ，其相对分子质量为 ，每分子中含质子数为
，则常温常压下， 的甘油和甲苯混合液所含总质子数为，
，B正确；
C．由于 时，水的离子积大于10-14，此时 的溶液为碱性溶液，故向 的氯化铵溶液中
滴入氨水至 ，根据溶液中电荷守恒可知： ， 大于 ，
故 ，则 大于 ，故 数目大于
，C正确；
D．石墨晶体中，1个碳原子形成3个 键，所以每个碳原子实际占1.5个化学键， 石墨中含
碳碳键数目为 ，每一层只形成1个 键，故 键数目不是 ，D错误；
故答案选D。
14．（2022·山东德州·高三阶段练习） 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g重水( )中含有的中子数为
B．常温下，5.6g铁与 硝酸反应，铁失去的电子数为
C． 和 于密闭容器中充分反应生成的 分子总数小于D．标准状况下，5.6L CO和 混合气体中分子数目与碳原子数目均为
【答案】C
【详解】A．18g重水物质的量小于1mol，则其中含有的中子数小于10N ，A错误；
A
B．5.6g铁为0.1mol，硝酸的物质的量为0.3mol，则该反应中铁过量，硝酸不足，铁不能完全反应，铁失
去电子数小于0.3N ，B错误；
A
C．氢气和氮气反应生成NH 的反应是可逆反应，故3molH 和1molN 反应生成的NH 分子总数小于2N ，
3 2 2 3 A
C正确；
D．5.6L混合气体的物质的量为0.25mol，则其中碳原子的数目为0.25N ，分子数目为0.25N ，D错误；
A A
故答案选C。
15．（2022·福建·三明一中高三阶段练习）设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下， 含有N 个分子
A
B． 的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1N
A
C．常温常压下， 含有0.2N 个阴离子
A
D． 中含有中子数为12N
A
【答案】D
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有的分子数，故A
错误；
B．缺溶液的体积，无法计算pH为1的乙酸溶液中氢离子的物质的量和数目，故B错误；
C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠中阴离子的数目为
×1×N mol—1=0.1N ，故C错误；
A A
D． 的中子数为12、质量数为22g/mol，则22g 中含有中子数为 ×12×N mol—1=12N ，
A A
故D正确；
故选D。
16．（2022·辽宁·高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2L(标准状况)的HF含有的氢原子数为
B． 与 的混合物中含C原子数目为
C． 气体含有的 键数目为
D．5.6g Fe和足量 反应转移电子的数目为
【答案】D
【详解】A．标准状况下 是非气态物质，无法计算其物质的量，A项错误；
B． 与 的最简式均为 ， 混合物中所含碳原子数目为 ，B项错误；C． 气体的物质的量为 ，每个乙炔分子含有3个 键，故 含有的 键数目为 ，
C项错误；
D． 和足量 反应生成三氯化铁，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，铁元素化合价为 价，转移电子的数
目为 ，D项正确；
答案选D。
17．（2022·海南·高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 与足量钾反应生成 时转移电子数为
B． 溶液含 数为
C．标准状况下， 癸烷含非极性键数为
D． 和 的混合物含阴离子总数为
【答案】D
【详解】A． 与足量钾反应生成 时，O变成-1价，转移电子数为 ，故A错误；
B． 水解， 溶液含 数小于 ，故B错误；
C．癸烷是液体，不能用摩尔体积计算，故C错误；
D． 和 的混合物为1mol，含有阴离子S2-和O ，含阴离子总数为 ，故D正确；
故答案为D
18．（2022·浙江·高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．氢原子数为 的乙醚分子中含有的极性键数为
B． 与 混合物6.4g所含S原子数一定为
C．10g 含有质子数与中子数均为
D．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为
【答案】A
【详解】A．氢原子数为 的乙醚分子的物质的量为0.06mol，一个乙醚分子中含有12个极性键，则
0.06mol乙醚分子中含有的极性键数为 ，A错误；
B． 与 最简式均为S，6.4gS的物质的量为0.2mol，即所含S原子数为 ，则 与 混合物6.4g所
含S原子数一定为 ，B正确；
C．10g 的物质的量为 ，一个 分子中含有质子数与中子数均为10个，则10g
含有质子数与中子数均为 ，C正确；D．氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应无论程度如何，0.1mol 和0.1mol 于密
闭容器中充分反应，容器中分子总数为 ，D正确；
故选A。
19．（2022·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6g 晶体中所含硅氧键的数目约为
B．0.5mol 和 的混合物完全燃烧，消耗 分子的数目为
C．0.02g 与0.03g 合成 时释放 的数目为
D．32g ( )与 ( )的混合物中所含共价键的数目为
【答案】B
【详解】A．1mol 晶体含有4mol硅氧键，6g 晶体的物质的量为 ，所含硅氧键
的数目为 ，A错误；
B．1mol 和 完全燃烧都消耗3mol氧气，则0.5mol 和 的混合物完全燃烧，消耗
分子的数目为 ，B正确；
C．0.02g 与0.03g 的物质的量均为0.01mol，合成过程可表示为 + → + ，则释放 的数目
为 ，C错误；
D．32g 所含有共价键数目为 = ，32g 所含共价键数目为 = ，则32g
和 的混合物中所含共价键的数目为 ，D错误；故选B。
20．（2022·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等
B．同温同压下，相同质量的N 和NH 两种气体，其体积之比为17︰28
2 3
C．同温同压下，N 个NO与N 个N 和O 的混合气体的体积不相等
A A 2 2
D．温度和密度相同的CO、N 和H 三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N )＞p(H )
2 2 2 2
【答案】B
【详解】A．依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量相同，但由于分子组成
不一定相同，所以其原子数不一定相等，A不正确；
B．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的N 和NH 两种气体，物质的量之比为17︰28，则其体积
2 3
之比为17︰28，B正确；
C．同温同压下，气体摩尔体积相同，N 个NO与N 个N 和O 的混合气体物质的量相同，则它们的体积
A A 2 2
相等，C不正确；
D．温度和密度相同的CO、N 和H 三种气体，假设它们的体积相同，则质量相等，物质的量之比为
2 21:1:14，则其压强(p)关系之比为1:1:14，所以p(CO)=p(N )＜p(H )，D不正确；
2 2
故选B。
21．（2022·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列说法中错误的有几项
①42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N
A
②32gCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 A
③电解精炼的阳极减少32gCu时，对应电路中转移N 个电子
A
④71gCl 溶水后，N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2 N
2 A
⑤标准状况下，22.4LNO与11.2LO 充分反应后，生成物的分子总数为N
2 A
⑥78gNaO 中所含的共价键数目为3 N
2 2 A
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【答案】D
【详解】①乙烯和丙烯的最简式为CH，42.0g混合气体中含有“CH”的物质的量为 =3mol，则含
2 2
碳原子数为3 N ，①正确；
A
②32gCHOH的物质的量为1mol，CHOH中C、O原子都发生sp3杂化，则发生sp3杂化原子数为2N ，②
3 3 A
不正确；
③电解精炼粗铜时，比铜活泼的金属先失电子转化为阳离子，当阳极减少32gCu(0.5mol)时，对应电路中转
移电子数大于N ，③不正确；
A
④71gCl(1mol)溶水后，只有一部分Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，所以N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)＜2
2 2
N ，④不正确；
A
⑤标准状况下，22.4LNO与11.2LO 充分反应后，生成1molNO ，2NO NO，所以气体分子总数小于
2 2 2 2 4
N ，⑤不正确；
A
⑥NaO 的电子式为 ，78gNaO(物质的量为1mol)所含的共价键数目为 N ，⑥
2 2 2 2 A
不正确；
综合以上分析，②③④⑤⑥不正确，故选D。
22．（2022·山东师范大学附中高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
A．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1 mol Cu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数目为
4 2
2N
A
B．标准状况下，22.4 L HF中分子数为N
A
C．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N
A
D．1 mol Cl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N
2 A
【答案】D
【详解】A．用惰性电极电解CuSO 溶液后，如果加入1 mol Cu(OH) 能使溶液复原，则说明阳极电解生成
4 2
了1 mol氧气，阴极生成了1 mol铜和1 mol氢气，由于在阳极上氧元素由-2价变为0价，故当生成1 mol氧气时，电路中转移4 mol电子，即转移电子数目为4N 个，A错误；
A
B．标准状况下，HF乙聚合分子(HF) 形式存在，不是HF气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其中分子
n
数，B错误；
C．Cu与S加热生成Cu S，每1 mol Cu反应转移1 mol电子。6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol，则反应过程
2
中电子0.1 mol电子，故转移电子数目是0.1N ，C错误；
A
D．Cl 溶于水，与水反应产生HCl、HClO，该反应为可逆反应，反应方程式为：Cl+H O HCl+HClO，
2 2 2
HClO是弱电解质，在溶液中部分电离产生H+、ClO-。若1 mol Cl 完全发生上述反应，反应后产生含氯微
2
粒的数目为2N ，但由于一部分仍然以Cl 形式存在，故溶液中含氯微粒的数目之和小于2N ，D正确；
A 2 A
故合理选项是D。
23．（2022·天津·南开中学高三阶段练习）已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为N
A
B．1molK Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
C．标准状况下，5.6L乙酸乙酯中含有分子的数目为0.25N
A
D．常温下，pH=2的HC O 溶液中，含有H+数为0.01N
2 2 4 A
【答案】B
【详解】A．乙醇溶液中乙醇和水均含有氧原子，则100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为
×1×N mol-1+ ×1×N mol-1=4N ，故A错误；
A A A
B．1mol重铬酸钾被还原为铬离子转移的电子数为1mol×3×2×N mol-1=6N ，故B正确；
A A
C．标准状况下乙酸乙酯为液态，无法计算5.6L乙酸乙酯的物质的量和含有的分子数，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH=2的草酸溶液中氢离子的物质的量和数目，故D错误；
故选B。
24．（2022·山东·青岛市即墨区第一中学高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的
A
是
A． 3-苯基丙烯( )中含有的碳碳双键数为N
A
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72％，则其中所含的氧原子数目为
C．碳化硅 (SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2N
A
D．硝酸与铜反应得到 、 共46g，则铜失去的电子数为N
A
【答案】C
【详解】A．苯环中不含碳碳双键， 3-苯基丙烯( )中只含有的碳碳双键1mol
即为N ，故A正确；
A
B．2-丙醇的分子式为C HO，可以写作C H HO，环已烷的分子式为C H ，则环已烷和2-丙醇的混合物
3 8 3 6 2 6 12
可以分为两部分:一部分是 C和H物质的量之比为1：2的部分，另一部分为水。10g 环已烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则碳元素的质量为7.2g，物质的量为0.6mol，则C和H物质的量之比
为1：2的部分里，H的物质的量为1.2mol，质量为1.2g，则此部分共8.4g， 则水的部分为10g-8.4g=
1.6g，物质的量为 ，所以氧原子数目为 NA，故B正确；
C．碳化硅 (SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，每个C原子成4个共价键，则所含共价键的数目为
4N ，故C错误；
A
D． 可以看成 ， 、 共46g，即 ，硝酸根转化为1mol ，得1mol电
子，铜失去的电子1mol，即失去电子数为N ，故D正确；
A
故答案为C
25．（2022·辽宁·高三阶段练习）用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
B．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
C．0.1mol/L HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
D．1.6g由O 和O 组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N
2 3 A
【答案】D
【详解】A．1个DO分子中含有10个质子，1.8g重水(D O)中所含质子数为 =0.9N ，
2 2 A
A不正确；
B．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后生成2molNO ，但同时存在平衡：2NO (g) NO(g)，所
2 2 2 2 4
以含有的分子数小于2N ，B不正确；
A
C．0.1mol/L HClO 溶液的体积未知，无法求出所含HClO 的物质的量，也就无法求出含有的H+数，C不
4 4
正确；
D．O 和O 的最简式为O，1.6g由O 和O 组成的混合物中含有氧原子的数目为 =0.1N ，D正
2 3 2 3 A
确；
故选D。
26．（2022·广东广州·高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 含有 键的数目为3
B． ( )分子中所含的共价键数目为4
C． 和足量 反应生成气体的分子数为0.5
D． 溶液中含有的 离子数为0.1
【答案】C【详解】A．氮气结构式为 ，三键中含有1个 键和2个 键，则 氮气含有 键的数目为 ，
A错误；
B．由图可知， 分子含有共价键的数目为 ，B错误；
C．CO 与 反应方程式为 ，则 和足量 反应生成气体的分子
2
数为0.5N ，C正确；
A
D． 是弱酸， 溶液中含有氢离子的数目小于 ，D错误；
故选C。
27．（2022·河南·高三阶段练习）已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为2N
A
B．常温下，1L pH=1的 溶液中含有的 数目为0.2N
A
C．1L 1mol/L溴化铵的水溶液中 与 离子数目之和大于N
A
D．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32g Cu转化为
A
【答案】C
【详解】A．碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于2 N ，故A错误；
A
B．1L pH=1的 溶液中含有的 数目为0.1 N ，故B错误；
A
C．利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中 与 离子数目之和等于 与 离子数目之和，由于
的数目为N ，则 与 离子数目之和大于N ，故C正确；
A A
D．电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，故D错误；
故答案为C。
28．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高三开学考试）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N
A
B．由H18O与D16O组成的4.0g混合物含中子数为2N
2 2 A
C．由NO 与NO 组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N
2 2 4 A
D．标准状况下，溶有6.72LSO 的水中HSO 与SO 的微粒数目之和为0.3N
2 A
【答案】B
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错
误；
B．1molH 18O中含有中子数为(0×2+18-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，1molD 16O中含有中子数为
2 A A 2
(1×2+16-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为 ，B项
A A
正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO ，4.6g由NO 与NO 组成的混合气体中含有氮原子数为
2 2 2 4，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO 的物质的量为 ，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守
2
恒可知，HSO 与SO 的微粒数目之和小于0.3N ，D项错误；
A
答案选B。
29．（2021·江西·丰城九中高三期中） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 中含有的共价键数为
B． 与 的混合物中含有的中子数为
C． 与足量水反应生成 分子数目为
D． 溶液中含有的阳离子数目为
【答案】D
【详解】A． 中含有的共价键数为4个，则 中含有的共价键数为 ，A项正确；
B． 与 的混合物的物质的量= ，每个分子中的中子数均为10个，则其中
含有的中子数为 ，B项正确；
C． 的物质的量为1mol，与足量水反应生成 的方程式为： ，即生成
分子数目为 ，C项正确；
D． 溶液中硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，硫酸氢钠在水中电离形成钠离子、氢离
子、硫酸根离子，即其中含有的阳离子数目为 ，D项错误；
答案选D。
30．（2022·湖北·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol 中含σ键的个数为5N
A
B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5N
A
C．0.5mol 中S的价层电子对数为1.5N
A
D．0.02mol 与0.01mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04N
A
【答案】B
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键； 中含碳碳单键、碳碳双键、氮碳双键、氮碳单键、碳氢键，1mol 中σ键的个数为10N ，A错误；
A
B．乙烯和环丙烷化学式分别为C H、C H，标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中分子的物质的
2 4 3 6
量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则所含原子数小于0.5×9=4.5N ，B正确；
A
C． 结构为 ，价层电子对数为4，0.5mol 中S的价层电子对数为2N ，C错误；
A
D．0.02mol 与0.01mol 在一定条件下充分反应，反应为可逆反应，转移的电子数小于0.04N ，D错
A
误；
故选B。
31．（2022·全国·高三专题练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1molSO 与足量的O 反应，转移的电子数为2N
2 2 A
B．1molC HO含有C—H数目为5N
2 6 A
C．56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3N
A
D．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O 分子数为0.75N
2 A
【答案】D
【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于2N ，A项错误；
A
B．如果C HO为乙醚，则1molC HO含有C-H数目为6N ，B项错误；
2 6 2 6 A
C．铁片放入过量的浓硫酸中，发生钝化反应，C项错误；
D．苯和乙炔的最简式均为CH，故7.8g混合物中含有的CH的物质的量为0.6mol，而1molCH燃烧消耗
1.25mol氧气，故0.6molCH燃烧消耗0.6×1.25mol=0.75mol氧气，即0.75N 个氧气分子，D项正确；
A
答案选D。
32．（2022·全国·高三专题练习）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将 铁与足量稀硫酸反
应，生成 体积为 ；将 铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成 体积为 。下列说法正确的是
A．两反应生成 的物质的量之比为
B． 铁与足量稀硫酸反应，生成 的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将 铝与足量稀硫酸反应，生成 体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
【答案】A
【详解】A．同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H 的物质的量之比为 ，
2
故A正确；B．不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，故无法计算H 的物质的量，故B错误；
2
C．Al都被反应完，Al的质量不变，产生H 的量也不变，故C错误；
2
D．根据关系式：Fe~H ，Fe的物质的量=氢气的物质的量= ；根据关系式：2Al~3H ，Al的物质的量=
2 2
氢气的物质的量= ；有 ， ，故D错误。
答案选A。
【点睛】点使用气体摩尔体积时，一定要注意是否为标准状况，不是标况的气体体积不能使用“22.4L/
mol”进行计算。
33．（2022·海南海口·高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．3molNO 与水完全反应时转移的电子数为4N
2 A
B．1molO 和CO 的混合气体中含有2N 个氧原子
2 2 A
C．0.1mol环氧乙烷( )中含极性键数目为0.2N
A
D．1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CHCOO-的数目为0.1N
3 A
【答案】B
【详解】A．NO 与水完全反应生成硝酸和一氧化氮，3NO +H O=2HNO +NO，NO 中氮元素化合价由+4
2 2 2 3 2
价变成+2价和+5价，故3molNO 与水完全反应时转移的电子数为2N ，A错误；
2 A
B．O 和CO 中都含有两个氧原子，故1molO 和CO 的混合气体中含有2N 个氧原子，B正确；
2 2 2 2 A
C．一个环氧乙烷分子中有7个共价键，其中C-C键是非极性键，其余的都是极性键，故0.1mol环氧乙烷
中含极性键数目为0.6N ，C错误；
A
D．醋酸钠溶液中含有CHCOO-水解生成CH3COOH和OH-，故1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CHCOO-
3 3
的数目小于0.1N ，D错误；
A
故选B。
34．（2022·全国·高三专题练习）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．18g重水(D O)中含有的质子数为9N
2 A
B．11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 N
4 2 A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1 L 0.1mol·L-1的NH C1溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 数目为0.1 N
4 A
【答案】C
【详解】A．DO得到关系式为DO～(2+8)质子， ，则n(质
2 2
子)=9mol，质子数为9N ，A项正确；
AB．0.5molCH 与1molCl 反应为： 、 、
4 2
和 ，以上几个反应为反应前后分子数不变的反应则
反应后为1.5mol，B项正确；
C． ，根据关系式为(Cl +H )～2e-得到 ，则
2 2
n(e-)=2mol，所有电子转移数为2N ，C项错误；
A
D．NH Cl溶液中存在的电荷守恒式为 ，又溶液呈中性c(H+)=c(OH-)得
4
，则 数目为0.1N ，D项正确；
A
答案选C。
35．（2022·广东实验中学三模）若用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A
A．142g Na SO 和NaHPO 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N
2 4 2 4 A
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO 和H 的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2N
2 2 A
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N
A
D．0.1mol•L﹣1的CHCOONH 溶液显中性，1L该溶液中含CHCOO-数等于0.1N
3 4 3 A
【答案】D
【详解】A． NaHPO 中含有2个Na+和1个 ，142g固体中 ，则阴
2 4
阳离子总数目为3N 。NaSO 中含有2个Na+和1个 ，142g固体中 ，则
A 2 4
阴阳离子总数目为3N 。A项正确；
A
B．反应中关系式为SO ～2e-、H～2e-，则电子的总物质的量为2[n(SO )+ n(H )]=2mol，反应中转移的电子
2 2 2 2
总数目为2N ，B项正确；
A
C．关系是有CH～4C-H、CH=CH ～4C-H，则n(C-H)=4n(CH )+ 4n(CH =CH )=4mol，C-H的总数目为
4 2 2 4 2 2
4N ，C项正确；
A
D．溶液中CHCOO-发生水解，得到的物料守恒式为c(CHCOOH)+c(CH COO-)=0.1mol/l，1L该溶液中含
3 3 3
CHCOO-数小于0.1N
3 A
D项错误；
故选D。
36．（2022·吉林长春·模拟预测）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．31g白磷(P )含有的共价键数为3N
4 A
B．0.1mol/LHClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．2molNO与 1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．标准状况下11.2LCH 和22.4LCl 混合，在光照下反应后的分子总数为1.5N
4 2 A【答案】D
【详解】A．白磷为四面体构型，因此得出关系式为P～6P-P， ，则P-P键
4
的数目为 ，A项错误；
B．n=cV，溶液体积未知无法获得H+的量及数目，B项错误；
C．反应体系中存在的反应为 产生的NO 为2mol。但NO 存在平衡 ，充分
2 2
反应后体系中分子数目小于2N ，C项错误；
A
D．标况下由 得反应前CH 和Cl 分别为0.5mol和1mol，发生的反应为
4 2
、 、 和
，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为
1.5N ，D项正确；
A
故选D。
37．（2022·河北·高三阶段练习）N 是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是
A
A．通常状况下，10.8gN O 中含有的电子数目为5.4N
2 5 A
B．足量铜和1molHNO 反应生成Cu(NO ) 时转移电子数为2N
3 3 2 A
C．1L1mol·L-1NaNO 溶液中NO 和HNO 粒子数目之和为N
2 2 A
D．1molN 和4molH 在密闭容器中反应生成NH 分子数目小于2N
2 2 3 A
【答案】B
【详解】A．1个NO 中含有的电子数目为54，10.8g NO 为0.1mol，其中含有的电子数目为5.4N ，A项
2 5 2 4 A
正确；
B． ，由反应得到关系是为8HNO～6e-，1mol HNO 反应生成
3 3
Cu(NO ) 时转移电子为 ，若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO～2e-，1mol硝酸参与反
3 2 3
应转移电子数为0.5mol，B项错误；
C．根据物料守恒可知，1L 1molL−1 NaNO 溶液中含氮粒子数目之和为N ，C项正确；
2 A
D．合成氨为可逆反应，1mol N 和4mol H 在密闭容器中反应生成NH 分子数目小于2N ，D项正确；
2⋅ 2 3 A
故选B。
38．（2022·天津·高三学业考试）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A
A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6N
A
B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2N
A
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4N
AD．1 mol苯乙烯( )与足量H 在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2
2
N
A
【答案】C
【详解】A．对于气体物质有 ，但是该条件下Vm未知，无法计算碳原子数，A项错误；
B． ， 的数目为2N ，同时水电离产生阴离子，所以总数目大于2N ，B项
A A
错误；
C．铜与硝酸反应中关系式为Cu～2e-， ，则电子的数目为0.4N ，C项正确；
A
D．苯乙烯中苯环消耗3molH 产生6molC-H，C=C消耗1molH 形成2molC-H，总共形成8N C-H，D项错
2 2 A
误；
故选C。
39．（2022·黑龙江·望奎县第一中学高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6
B．将 (标准状况) 通入足量水中，转移的电子数为
C． 和 在一定条件下完全反应，转移的电子数为2
D． 和 混合，反应一段时间后总原子数为4
【答案】C
【详解】A．乙醇分子中含氢原子，水分子中也含氢原子，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇
的物质的量为 ，水的物质的量 ，则该溶液中含的氢原子总数为
，A错误；
B．氯气和水的反应为可逆反应，无法计算转移的电子数，B错误；
C．氢由0价变为+1价，转移1个电子，则 和 在一定条件下完全反应，转移的电子数为2
，C正确；
D． 的物质的量为1mol，含有3mol原子， 的物质的量为1mol，含有2mol原子，化学反应
遵循原子守恒定律，则反应后原子总物质的量为5mol，数目为5 ，D错误；
故选C。
40．（2022·北京·首都师范大学附属中学高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的
是
A． 中 杂化的原子数为
B． 中氙的价层电子对数为C． 中配体的个数为
D． 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
【答案】A
【详解】A． 中C和O均为sp3杂化， 物质的量为0.5mol， 中 杂化的
原子数为 ，故A错误；
B．XeF 中Xe原子的价层电子对数=4+ =6，则0.5molXeF 中氙的价层电子对数=6×0.5mol×N /
4 4 A
mol=3N ，故B正确；
A
C． 中配体为HO，则 中配体的个数为 ，故C正确；
2
D．氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH) 的集合体，所以1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
3
N ，故D正确；
A
故选：A。
