文档内容
2020年上海市长宁区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（1分）属于金属元素的是（ ）
A．Al B．Cl C．Ne D．Si
2．（1分）下列气体含量过多引起温室效应的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．水蒸气
3．（1分）在水中能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．食盐 C．牛奶 D．食用油
4．（1分）常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱 B．石灰石 C．熟石灰 D．稀硫酸
5．（1分）属于钾肥的是（ ）
A．K
2
CO
3
B．NH
4
NO
3
C．CO（NH
2
）
2
D．CO
2
6．（1分）焰色反应火焰呈黄色的是（ ）
A．KNO B．Mg C．CuCl D．NaCl
3 2
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．酒精 B．二氧化碳 C．活性炭 D．碳酸
8．（1分）KNO 中，N元素的化合价是（ ）
3
A．0 B．﹣3 C．+2 D．+5
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、钻石 B．C 、石墨
60
C．氧气、液氧 D．银、汞
10．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 取块状固体
第1页（共25页）C． 滴加液体 D． 读取液体体积
11．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧放出大量热，生成二氧化硫
B．打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口上方有大量白烟
C．铁丝在空气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末
12．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．大理石做建筑材料
B．干冰用于食品保鲜
C．氢氧化钠溶液用于清除铁锈
D．氢氧化铝治疗胃酸过多
13．（1分）水变成水蒸气的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间距
C．分子的化学性质 D．原子种类
14．（1分）与氧气有关的实验中错误的是（ ）
A． 制取 B． 收集
C． 验满 D． 性质
15．（1分）有关CuSO •5H O说法正确的是（ ）
4 2
A．1mol CuSO •5H O中含5mol氧原子 B．是一种混合物
4 2
第2页（共25页）C．摩尔质量为250 D．俗称胆矾或蓝矾
16．（1分）含氧元素质量相同的H O 和H O，具有相同的（ ）
2 2 2
A．氢元素质量 B．分子个数 C．氧原子个数 D．质量
17．（1分）不能达到实验目的的是（ ）
A． 探究MnO 能加快H O 反应速率
2 2 2
B． 验证质量守恒定律
C． 探究温度达到着火点是燃烧条件之一
D． 测量收集氧气的体积
18．（1分）对2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓的描述，错误的是（ ）
4 2 4 2
A．伴随蓝色絮状沉淀的产生 B．恰好反应后溶液呈无色
C．元素的存在形态均无变化 D．属于酸碱中和反应
19．（1分）除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO 中的CO 点燃
2
B 除去CaCl 溶液中少量HCl 加过量的碳酸钙后过滤
2
C 除去NaCl溶液中少量KNO 降温结晶后过滤
3
第3页（共25页）D 除去H 中的CO 通过灼热的CuO
2
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）在氯化钡溶液（呈中性）中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．滴入的可能是碱溶液
D．反应后溶液可能呈酸性
二、填空题（共21分）
21．（8分）保护环境，就是保护我们的健康。
我们需要清洁的空气。空气的组成（按体积分数）见图，甲是 ；乙中含多种气体，
①其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是 ；许多物质能够在氧气中燃烧，说
明氧气具有 性；口罩中填充活性炭是利用其有 性，以减少污染物的吸入。
我们需要清洁的水源。自来水生产通入氯气的作用是 。
②我们需要清洁、高效的能源。一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是 。酒精
③（C H OH）也可以作燃料，酒精由 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是
2 5
。
22．（6分）某小组同学欲提纯粗盐（只含氯化钠和少量泥沙）样品，实验过程和氯化钠的溶解
度数据如图。
30℃时氯化钠的溶解度是 。
①温度（℃） 10 20 30 40 60
第4页（共25页）溶解度/g/100g水 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1
操作Ⅲ的名称是 ，其原理是依据 的性质进行提纯。
②最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是 （选填编号）。
③a．操作Ⅱ中食盐未完全溶解就进行操作Ⅲ
b．操作Ⅲ中有滤渣漏入承接液体的烧杯
c．操作Ⅱ、Ⅳ实验过程中有物质溅出
d．操作Ⅳ蒸发最终所得精盐比较潮湿
溶解粗盐时，加入20℃水合适的量约为 （选填“20”、“30”或“50”）mL。
④称取4.5g提纯的精盐，可配制质量分数为0.9%的食盐溶液 g。
23．⑤（7分）为探究碱的性质，进行如下实验。
如甲图所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，反应过程中溶液温度是 （填
①“升高”或“降低”），反应的化学方程式为 。
如乙图所示，在NaOH溶液中通入CO ，然后滴加氯化钡溶液（呈中性）如丙图。有白色
2
②沉淀产生。说明NaOH与CO 发生了反应，则乙中反应的化学方程式为 ；丙中反
2
应的化学方程式为 。
实验结束后废液处理。实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中，再将甲
③烧杯所得溶液缓慢加入，全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3．在将甲烧杯所得溶液缓
慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 。最终大烧杯中除了酚酞外，还含有
的溶质是 。最后，调节pH接近7，达到排放标准。
三、简答题（共19分）
24．（8分）实验室欲制备二氧化碳。
第5页（共25页）市售浓盐酸的标签局部见图1，标签中“36%”的含义是 。为使制备过程中二
①氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释。
宜选择的固体药品是 （选填编号）。
②a．粉末状石灰石 b．块状大理石
c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
为方便地控制反应的发生或停止，发生装置（如图2）应选用 （选填编号），仪器
③p的名称是 。
若用D装置收集二氧化碳时，气体从 （选填“m”或“n”）端进入。
④反应生成了0.15mol二氧化碳，求参与反应的HCl的质量 。（根据化学方程式列
⑤式计算）
25．（11分）某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu（OH）CO ]制备金属铜，并进行
2 2 3
相关的实验。
【实验一】制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）。
步骤一：打开弹簧夹，通入氮气。
步骤二：关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。
通入氮气的作用是 ；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变
蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了 。
装置C中反应的化学方程式为 。
第6页（共25页）【实验二】用【实验一】中产生的氧化铜制备金属铜。
方法1：用一定量碳粉与【实验一】中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。
实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。 E中试管内固体反应的化学方程式是 ；装
置F的作用是 。
实验反思：为何【实验一】中步骤二需要加热至A中固体质量不变，才停止加热。分析可能
的原因是 。
方法2：取适量【实验一】中产生的氧化铜，依据下列实验流程制取金属铜。
步骤I中反应的化学方程式是 ，观察到的现象是 ；步骤Ⅱ中滤渣的成分是
，在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是 。
实验反思：在【实验二】中，你认为方法2优于方法1的理由是 （写一条）。
第7页（共25页）2020年上海市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（1分）属于金属元素的是（ ）
A．Al B．Cl C．Ne D．Si
【分析】根据元素的分类来分析。
【解答】解：A．Al是铝元素的元素符号，铝元素属于金属元素，符合题意；
B．Cl是氯元素的元素符号，氯元素属于非金属元素，不合题意；
C．Ne是氖元素的元素符号，氖元素属于稀有气体元素，不合题意；
D．Si是硅元素的元素符号，硅元素属于非金属元素，不合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了元素的分类，难度小。
2．（1分）下列气体含量过多引起温室效应的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．水蒸气
【分析】根据引起温室效应的气体，进行分析判断。
【解答】解：二氧化碳含量过多引起温室效应，除二氧化碳外，臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟
利昂等排放过多，也会引起温室效应。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握引起温室效应的气体（二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等）是
正确解答本题的关键。
3．（1分）在水中能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．食盐 C．牛奶 D．食用油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故C错；
D、食用油与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
第8页（共25页）会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（1分）常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱 B．石灰石 C．熟石灰 D．稀硫酸
【分析】改良酸性土壤一般用碱性物质来中和。选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的
性质，如是否具有很强的腐蚀性等。
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强
烈的腐蚀性。故不选；
B．石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料，不能用于改良酸性土壤，故
不选；
C．熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结
构，故选；
D．稀硫酸是一种常见的酸，能与碱性物质发生反应，但不能改良酸性土壤，故不选。
故选：C。
【点评】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质。根据物质的用途主要取决其性质进
行解答。
5．（1分）属于钾肥的是（ ）
A．K
2
CO
3
B．NH
4
NO
3
C．CO（NH
2
）
2
D．CO
2
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷
元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
【解答】解：A、K CO 属于钾肥，故A正确；
2 3
B、NH NO 中含有氮元素属于氮肥，故B错；
4 3
C、CO（NH ） 中含有氮元素属于氮肥，故C错；
2 2
D、CO 不含有钾元素，不属于钾肥，故D错误。
2
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要知道复合肥的判断方法是：含有氮、磷、钾中的两种或三种元
素。
6．（1分）焰色反应火焰呈黄色的是（ ）
A．KNO B．Mg C．CuCl D．NaCl
3 2
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反
应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
第9页（共25页）焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
【解答】解：A、KNO 中含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，而不是黄色，故选项错误。
3
B、Mg在灼烧时，发出耀眼的白光，故选项错误。
C、CuCl 中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。
2
D、NaCl中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解
答本题的关键。
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．酒精 B．二氧化碳 C．活性炭 D．碳酸
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、
二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们
归入无机物。
【解答】解：A、酒精中含有碳元素，属于有机物，故A正确；
B、二氧化碳虽然含有碳元素，但是它的性质和无机物相似，把它归入无机物，故B错；
C、活性炭不属于化合物，不可能是有机物，有机物是指有机化合物的简称，故C错；
D、碳酸虽然含有碳元素，但是它的性质和无机物相似，把它归入无机物，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种
物质进行正确的分类。
8．（1分）KNO 中，N元素的化合价是（ ）
3
A．0 B．﹣3 C．+2 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸钾（KNO ）的化学式进行解答
3
本题。
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、钻石 B．C 、石墨
60
第10页（共25页）C．氧气、液氧 D．银、汞
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、钻石是金刚石的俗称，与金刚石是同一种单质①，不属于同素异形②体，故选项错误。
B、C 、石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
60
C、氧气和液氧是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、银、汞的组成元素不同，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
10．②（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 取块状固体
C． 滴加液体 D． 读取液体体积
【分析】A、根据液体的加热方法进行分析判断；
B、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，图中所示操作正确；
B、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，图
中所示操作错误；
第11页（共25页）C、向试管中滴加液体时，滴管要垂直在试管口上方悬空滴加，滴管不能伸入试管口，更不
能接触试管内壁，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧放出大量热，生成二氧化硫
B．打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口上方有大量白烟
C．铁丝在空气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧放出大量热，生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，
故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种白色粉末，故选项说法正
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在
描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
12．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．大理石做建筑材料
B．干冰用于食品保鲜
C．氢氧化钠溶液用于清除铁锈
D．氢氧化铝治疗胃酸过多
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A．大理石坚硬、有美丽的花纹，可以做建筑材料，选项说法正确；
第12页（共25页）B．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于食品保鲜，选项说法正确；
C．氢氧化钠与氧化铁不反应，所以不能用氢氧化钠溶液清除铁锈，选项说法错误；
D．氢氧化铝是一种弱碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应，所以氢氧化铝可用于治疗胃
酸过多，选项说法正确。
故选：C。
【点评】物质的性质决定物质的用途，掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
13．（1分）水变成水蒸气的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间距
C．分子的化学性质 D．原子种类
【分析】水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，结合分子的基本性质，
进行分析解答。
【解答】解：水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，物质种类没有发生
变化；分子本身没有发生改变，分子种类不变，分子的化学性质不变，原子种类不变，只是
分子间的间隔发生了改变。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质分离的原理、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
14．（1分）与氧气有关的实验中错误的是（ ）
A． 制取 B． 收集
C． 验满 D． 性质
【分析】A．根据氧气的制取方法来分析；
B．根据氧气的收集方法来分析；
C．根据氧气的验满方法来分析；
D．根据氧气性质实验的注意事项来分析。
第13页（共25页）【解答】解：A．在实验室中，常用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，同时生
成水，该反应属于固液常温型，图示装置正确；
B．氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集氧气，导气管要伸到集气瓶底部，
图示装置正确；
C．氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时的验满方法是将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，图示装置正确；
D．细铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要事先
在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙，图示装置错误。
故选：D。
【点评】解答这类题目时，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注
意事项等等。
15．（1分）有关CuSO •5H O说法正确的是（ ）
4 2
A．1mol CuSO •5H O中含5mol氧原子
4 2
B．是一种混合物
C．摩尔质量为250
D．俗称胆矾或蓝矾
【分析】根据化学式的意义、胆矾是五水合硫酸铜的俗称解答即可。
【解答】解：A、1mol CuSO •5H O中含2.5mol氧原子，错误，不符合题意；
4 2
B、CuSO •5H O是一种纯净物，不是混合物，错误，不符合题意；
4 2
C、摩尔质量为250g/mol，错误，不符合题意；
D、CuSO •5H O俗称胆矾或蓝矾，正确，符合题意；
4 2
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的意义、胆矾是五水合硫酸铜的俗称等是正确解答本
题的关键。
16．（1分）含氧元素质量相同的H O 和H O，具有相同的（ ）
2 2 2
A．氢元素质量 B．分子个数 C．氧原子个数 D．质量
【分析】根据题意，H O 和H O中氧元素含量相同，结合H O 和H O分子的构成不同、题
2 2 2 2 2 2
意进行分析判断。
【解答】解：A、H O 和H O分子的构成不同，含氧元素质量相同的H O 和H O，氢元素的
2 2 2 2 2 2
质量一定不同，故选项错误。
B、H O 和H O中氧元素含量相同，由于一个H O 与一个H O分子中氧原子的个数不同，
2 2 2 2 2 2
第14页（共25页）则分子个数一定不相等，故选项错误。
C、H O 和H O中氧元素含量相同，则氧原子个数一定相等，故选项正确。
2 2 2
D、H O 和H O分子的构成不同，含氧元素质量相同的H O 和H O，H O 和H O的质量
2 2 2 2 2 2 2 2 2
一定不同，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关
键。
17．（1分）不能达到实验目的的是（ ）
A． 探究MnO 能加快H O 反应速率
2 2 2
B． 验证质量守恒定律
C． 探究温度达到着火点是燃烧条件之一
D． 测量收集氧气的体积
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复
燃；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
D、排入量筒中水的体积即为收集的氧气体积。
第15页（共25页）【解答】解：A、过程中加入二氧化锰的试管中带火星的木条复燃，没有加入二氧化锰的试
管中带火星的木条不能复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达
到实验目的；
B、稀硫酸和锌反应生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验
目的；
C、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项能够达到实验
目的；
D、过程中排入量筒中水的体积即为收集的氧气体积，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（1分）对2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓的描述，错误的是（ ）
4 2 4 2
A．伴随蓝色絮状沉淀的产生
B．恰好反应后溶液呈无色
C．元素的存在形态均无变化
D．属于酸碱中和反应
【分析】A、根据氢氧化铜沉淀的颜色，进行分析判断。
B、根据2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓，进行分析判断。
4 2 4 2
C、根据反应物和生成物均为化合物，进行分析判断。
D、根据反应物是碱和盐，进行分析判断。
【解答】解：A、反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，伴随蓝色絮状沉淀的产生，故选项说法正确。
B、由2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓，恰好反应后溶液为硫酸钠溶液，呈无色，故
4 2 4 2
选项说法正确。
C、反应物和生成物均为化合物，元素的存在形态均无变化，故选项说法正确。
D、反应物是碱和盐，不属于酸碱中和反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化铜为蓝色、中和反应的特征等是正确解
答本题的关键。
19．（1分）除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO 中的CO 点燃
2
第16页（共25页）B 除去CaCl 溶液中少量HCl 加过量的碳酸钙后过滤
2
C 除去NaCl溶液中少量KNO 降温结晶后过滤
3
D 除去H 中的CO 通过灼热的CuO
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一②氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、
不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的
方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO和H 均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除
2
杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．（1分）在氯化钡溶液（呈中性）中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．滴入的可能是碱溶液
D．反应后溶液可能呈酸性
【分析】根据氯化钡溶液能与硫酸、硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进
行分析判断。
【解答】解：A、在氯化钡溶液（呈中性）中滴入某种液体，生成白色沉淀，滴入的可能是硝
酸银溶液，氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故选项说法正确。
B、生成的沉淀可能是碳酸钡，碳酸钡能溶于盐酸，故选项说法正确。
C、滴入的不可能是碱溶液，因为碱溶液不能与氯化钡溶液反应，故选项说法错误。
D、若滴入的是硝酸银溶液，氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶
第17页（共25页）液可能呈酸性，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确氯化钡溶液能与硫酸、硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生
成白色沉淀是正确解答本题的关键。
二、填空题（共21分）
21．（8分）保护环境，就是保护我们的健康。
我们需要清洁的空气。空气的组成（按体积分数）见图，甲是 氮气 ；乙中含多种气体，
①其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是 氦气 ；许多物质能够在氧气中燃烧，说
明氧气具有 助燃 性；口罩中填充活性炭是利用其有 吸附 性，以减少污染物的吸入。
我们需要清洁的水源。自来水生产通入氯气的作用是 杀菌消毒 。
②我们需要清洁、高效的能源。一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是 氢气 。酒精
（③C H OH）也可以作燃料，酒精由 三 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是 1 ： 3
2 5
。
【分析】 根据空气的组成考虑；根据氦气的性质，氧气的性质和活性炭的吸附性考虑；
根据氯①气具有杀菌消毒的作用考虑；
②根据氢气的优点和化学式的意义考虑。
【③解答】解： 空气中氮气占78%，所以甲是氮气；氦气化学性孩子稳定，密度小，可用于
填充飞艇，许①多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，活性炭具有吸附性，用于
口罩中以减少污染物的吸入；
氯气具有杀菌消毒的作用；
②氢气燃烧生成水，不污染环境，氢气燃烧放出的热量多，制取氢气的资源丰富，所以氢
③气是最清洁的燃料，酒精（C H OH）由三种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是1：3。
2 5
故答案为：（1）氮气；氦气；助燃；吸附；（2）杀菌消毒；（3）氢气；三；1：3。
【点评】解答本题关键是熟悉化学式的意义，空气的组成。
22．（6分）某小组同学欲提纯粗盐（只含氯化钠和少量泥沙）样品，实验过程和氯化钠的溶解
度数据如图。
第18页（共25页）30℃时氯化钠的溶解度是 36.1 g 。
①温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度/g/100g水 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1
操作Ⅲ的名称是 过滤 ，其原理是依据 氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水 的性质
②进行提纯。
最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是 a c （选填编号）。
③a．操作Ⅱ中食盐未完全溶解就进行操作Ⅲ
b．操作Ⅲ中有滤渣漏入承接液体的烧杯
c．操作Ⅱ、Ⅳ实验过程中有物质溅出
d．操作Ⅳ蒸发最终所得精盐比较潮湿
溶解粗盐时，加入20℃水合适的量约为 3 0 （选填“20”、“30”或“50”）mL。
④称取4.5g提纯的精盐，可配制质量分数为0.9%的食盐溶液 50 0 g。
⑤【分析】 根据表中的数据查出30℃时氯化钠的溶解度；
根据混①合物各成分的性质分析分离的方法。
②根据粗盐提纯过程注意事项和溶质质量分数的计算公式分析判断；
③根据20℃时食盐溶解度的的含义分析计算。
④根据溶质质量分数的计算公式计算。
⑤【解答】解： 由表中的数据可知，在30℃时氯化钠的溶解度是36.1g。
操作Ⅲ能将①固液分开，名称是过滤，其原理是依据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性
②质进行提纯。
a．操作Ⅱ中食盐未完全溶解就进行操作Ⅲ，会造成所得精盐质量偏少；
③b．操作Ⅲ中有滤渣漏入承接液体的烧杯，会造成所得精盐质量偏多；
c．操作Ⅱ、Ⅳ实验过程中有物质溅出，会造成所得精盐质量偏少；
d．操作Ⅳ蒸发最终所得精盐比较潮湿，会造成所得精盐质量偏多。
由20℃食盐的溶解度是36g可知，溶解粗盐时，溶解9g的粗盐加入20℃水合适的量约
④为30g，即30mL。
第19页（共25页）称取4.5g提纯的精盐，可配制质量分数为0.9%的食盐溶液是： ＝500g。
⑤
故答案为： 36.1g。
过滤；氯①化钠易溶于水，泥沙难溶于水；
②ac。
③30。
④500。
⑤【点评】食盐水中的水过多时，蒸发时不紧浪费燃料，而且需要时间长，要注意理解。
23．（7分）为探究碱的性质，进行如下实验。
如甲图所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，反应过程中溶液温度是 升高
①（填“升高”或“降低”），反应的化学方程式为 NaOH+HC l ＝ NaCl+H O 。
2
如乙图所示，在NaOH溶液中通入CO ，然后滴加氯化钡溶液（呈中性）如丙图。有白色
2
②沉淀产生。说明 NaOH 与 CO 发生了反应，则乙中反应的化学方程式为
2
2NaOH+CO ═ N a CO +H O ； 丙 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 N a CO +BaCl ＝
2 2 3 2 2 3 2
BaCO ↓ +2NaC l 。
3
实验结束后废液处理。实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中，再将甲
③烧杯所得溶液缓慢加入，全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3．在将甲烧杯所得溶液缓
慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 白色沉淀逐渐溶解，并有气泡产生 。最
终大烧杯中除了酚酞外，还含有的溶质是 NaC l 、 BaC l 、 HC l 。最后，调节pH接近7，达
2
到排放标准。
【分析】 根据中和反应放热、化学反应的原理来分析；
根据化①学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
②根据溶液的酸碱性、物质的性质来分析。
【③解答】解： 由于中和反应是放热的，所以加入一定量的盐酸后，溶液温度会升高；氢氧
化钠和盐酸反①应生成氯化钠和水；故填：升高；NaOH+HCl＝NaCl+H O；
2
第20页（共25页）二氧化碳和 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
②2NaOH+CO ═Na CO +H O；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学
2 2 3 2
方程式为：Na CO +BaCl ＝BaCO ↓+2NaCl；故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 3 2 3 2 2 3 2
Na CO +BaCl ＝BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
因为混合后的溶液pH为3，说明溶液显酸性，即甲中盐酸有剩余，所以实验结束后将
③试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中，在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中，碳酸钡
与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，观察到白色沉淀逐渐溶解，并有气泡产生；溶液
中的溶质有氯化钠、氯化钡，因为充分搅拌所得溶液的pH为3，说明溶质还有氯化氢，故
填：白色沉淀逐渐溶解，并有气泡产生；NaCl、BaCl 、HCl。
2
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH
大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
三、简答题（共19分）
24．（8分）实验室欲制备二氧化碳。
市售浓盐酸的标签局部见图1，标签中“36%”的含义是 每 100 g 盐酸溶液中含 36 g
①氯化氢 。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释。
宜选择的固体药品是 b （选填编号）。
②a．粉末状石灰石 b．块状大理石
c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
为方便地控制反应的发生或停止，发生装置（如图2）应选用 A （选填编号），仪器p
③的名称是 长颈漏斗 。
若用D装置收集二氧化碳时，气体从 n （选填“m”或“n”）端进入。
④反应生成了0.15mol二氧化碳，求参与反应的HCl的质量 10.95 g 。（根据化学方程
⑤式列式计算）
第21页（共25页）【分析】 图1中，标签中“36%”的含义是：每100g盐酸溶液中含36g氯化氢；
实验室①制取CO
2
，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应
②生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，
因此只能用向上排空气法收集。
装置A方便地控制反应的发生或停止，仪器p的名称是长颈漏斗；
③若用D装置收集二氧化碳时，气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
④有关的计算要准确。
【⑤解答】解： 图1中，标签中“36%”的含义是：每100g盐酸溶液中含36g氯化氢；故答
案为：每10①0g盐酸溶液中含36g氯化氢；
实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；故答案为：b；
2
②装置A方便地控制反应的发生或停止，仪器p的名称是长颈漏斗；故答案为：A；长颈
③漏斗；
若用D装置收集二氧化碳时，气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案
④为：n；
设参与反应的HCl的物质的量为x；
⑤CaCO
3
+2HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2 1
x 0.15mol
x＝0.3mol；
参与反应的HCl的质量＝0.3mol×36.5g/mol＝10.95g；
故答案为：10.95g；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写、有关的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的
状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中
考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（11分）某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu（OH）CO ]制备金属铜，并进行
2 2 3
相关的实验。
【实验一】制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）。
步骤一：打开弹簧夹，通入氮气。
步骤二：关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。
第22页（共25页）通入氮气的作用是 排出装置内残留的空气 ；实验过程中，观察到A中有黑色固体生
成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化
铜，还生成了 水和二氧化碳 。装置C中反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ＝
2 2
CaCO ↓ +H O 。
3 2
【实验二】用【实验一】中产生的氧化铜制备金属铜。
方法1：用一定量碳粉与【实验一】中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。
实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。 E中试管内固体反应的化学方程式是 C+2CuO
2Cu+CO ↑ ；装置F的作用是 防止石灰水倒流 。
2
实验反思：为何【实验一】中步骤二需要加热至A中固体质量不变，才停止加热。分析可能
的原因是 确保碱式碳酸铜在实验一中完全分解，防止干扰实验二中方法 1 碳与氧化铜
反应产物的检验 。
方法2：取适量【实验一】中产生的氧化铜，依据下列实验流程制取金属铜。
步骤I中反应的化学方程式是 H SO +CuO ＝ CuSO +H O ，观察到的现象是 黑色固
2 4 4 2
体溶解，溶液呈蓝色 ；步骤Ⅱ中滤渣的成分是 铁、铜 ，在滤渣中加入过量稀硫酸反
应化学方程式是 Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ 。
2 4 4 2
第23页（共25页）实验反思：在【实验二】中，你认为方法2优于方法1的理由是 方法 1 需要加热，能耗较
高 （写一条）。
【分析】[实验一]步骤二：根据空气中组分影响无水硫酸铜和澄清石灰水的质量变化回答
此题；根据实验现象推断产物名称；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写
化学方程式；
[实验二]方法1：反应物为碳与氧化铜，在高温条件下，生成铜和二氧化碳，书写化学方程
式注意反应条件及配平；根据反应前后压强变化回答此题；
实验反思：根据实验前后的逻辑关系，判断是否影响彼此实验结果，回答此题；
方法2：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式，根据氧化铜和硫酸铜
溶液性质回答此题；根据金属活动性判断滤渣组成；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
据此书写化学方程式；
实验反思：根据两种方法的反应条件回答此题。
【解答】解：[实验一]步骤二：由于装置内残留有空气，会增加无水硫酸铜和澄清石灰水质
量，所以通入氮气，将内部残留的空气排出；无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成，澄清石
灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，所以除了黑色氧化铜外，还有水和二氧化碳生成；C中
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式，注意配平及沉淀符
号；
故答案为：排出装置内残留的空气；水和二氧化碳；Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
[实验二]方法1：澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，反应物为碳与氧化铜，在高温条
件下，生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；由于澄清石灰水可以吸收二氧化碳，容
易造成内部压强减小，澄清石灰水容易被压入导管，造成倒吸，为了避免倒吸发生，采用F
装置作为缓冲；
故答案为：C+2CuO 2Cu+CO ↑；防止石灰水倒流。
2
实验反思：碳与氧化铜会生成二氧化碳，而实验一中碱式碳酸铜也可分解生成二氧化碳，
为了避免有残留的碱式碳酸铜影响方案二中方法1产物的检验，需要确保碱式碳酸铜全
部反应，直至质量不再变化，此时碱式碳酸铜被全部分解完毕；
故答案为：确保碱式碳酸铜在实验一中完全分解，防止干扰实验二中方法1碳与氧化铜反
应产物的检验。
方法2：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式；氧化铜为黑色固体，被
硫酸溶解，而生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，因此可以看到黑色固体溶解，溶液呈蓝
第24页（共25页）色；铁金属活动性强于铜，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣为生成的铜
和剩余的铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不参与反应，据此书写化学方程式；
故答案为：H SO +CuO＝CuSO +H O；黑色固体溶解，溶液呈蓝色；Fe+H SO ＝
2 4 4 2 2 4
FeSO +H ↑。
4 2
[实验反思]：方法1的反应条件为高温，需要加热，能耗较高，而方法2不需要加热，只需
加入溶剂即可；
故答案为：方法1需要加热，能耗较高。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种
重要方法。
第25页（共25页）
