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第 06 练
元素“位—构—性”的综合推断
一、元素综合推断的具体方法
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综
合性较强，解题的关键是正确推断元素。具体方法：
阅读题目（建立印象） → 根据题设特点（短周期元素原子结构特征，元素主要化合
价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等）→找出突破口
→假设→验证。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点
1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较
2.元素在周期表中的位置
3.气态氢化物的稳定性
4.元素金属性或非金属性
5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
6.元素间组成化合物的种类及性质
7.化学键
三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法
1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。
3．元素性质递变规律
(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较
1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越
大。4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越
多，半径越大。
1．（2023·浙江·校联考三模）前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基
态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下XY、XY 两种无色液体，基
2 2 2
态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为
，下列说法不正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种
D． 三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
【答案】C
【分析】五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，其中基态X原子的
半径是所有原子中最小的，则X为H元素；Y与X可形成室温下XY、XY 两种无色液体，
2 2 2
则Y为O，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，其外围电子排布式为3s23p3，
故Z为P元素；W原子的特征电子构型为3d54s2，则W为Mn元素；Y、Q同主族，由Y
为O元素，故Q为S元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y、Z、Q分别为O、P、S，根据同一周期从左往右电负性依次
增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故电负性O＞S＞P即 ，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z、Q分别为H、O、P、S，根据电子层数越多半径越大，电子层
数相同，核电荷数越大，半径越小可知，简单离子半径P3-＞S2-＞O2-＞H+即 ，
B正确；
C．由分析可知，Q为S，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与Ⅲ
A、ⅤA与ⅥA反常，故同周期中第一电离能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3种，C错误；
D．由分析可知， 分别为H、O、Mn三种元素形成的某些化合物，如MnOOH
可存在于某些使用后的碱性电池中，D正确；
故答案为：C。
2．（2023·山东·校联考模拟预测）某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，2的原子序
数是Y的两倍， 衰变方程： 。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：M>X
B．简单氢化物还原性：Z>X>M
C． 和 互为同位素
D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的
【答案】C
【分析】根据基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可推出Y是O，Z是
S，再分析衰变方程发现M质子数比X大2，原子序数XO>N，则简单氢化物还原性：
Z>X>M，故B正确；
C． 和 在组成上都是氮气，属于同种物质，都是分子，一定不是同位素，故C错
误；
D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子是半充满稳定结构，第一
电离能大于O原子，因此O的第一电离能小于N和F，故D正确；
故选：C。
3．（2023·重庆·统考三模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中
X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z
元素原子的价层电子排布是 ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的
原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是
A．电负性： B． 属于酸性氧化物
C．Q与Z可以形成多种化合物 D．W元素位于元素周期表的d区
【答案】C
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最
多的元素，则X为H元素；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，s能级填充满只能容纳2
个电子，即n=2，故Z为O元素；由原子序数可知Y处于第二周期，而在同周期元素中第
一电离能数值比Y大的元素有2种，可知Y为N元素；Q、W元素原子的最外层均只有1
个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，可知Q为K元素，由原子序数可知W处
于第四周期，而W元素基态原子内层轨道均排满电子，其核外电子数为2+8+18+1=29，则
W为Cu元素，据此分析解题。
【详解】由分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为K元素、W为Cu元素；
A．同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明二者
的电负性都比氢元素大，则电负性：H＜N＜O，A错误；
B．YZ 是NO，与水反应除生成HNO 外还有NO生成，不是酸性氧化物，B错误；
2 4 2 4 3
C．K元素与氧元素可以形成KO、KO、KO ，C正确；
2 2 2 2
D．Cu处于第四周期第IB族，属于ds区元素，D错误；
故答案为：C。
4．（2023·湖南衡阳·校联考三模）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，
其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可
组成一个公比为2的等比数列。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X与氧气在加热条件下反应生成
C．W与Y或Z均可形成 化合物
D．单质M的导电性良好
【答案】C
【分析】宙中含量最多的元素为H，因此W为H，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子
序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列，则X为Li、Y为N、Z为P、M为Ga。
【详解】A． Z的简单离子为 、Y的简单离子为 、X的简单离子为 ，则简单离
子半径： ，A项错误；
B．Li与氧气反应不能生成 ，B项错误；
C．W与Y可形成 ，W与Z可形成 ，均为 化合物，C项正确；
D．Ga是半导体，导电性介于金属与非金属之间，D项错误；
故选C。
5．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原
子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X
C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z【答案】C
【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子
序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于
Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，A错误；
B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离
能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na即Q >P> Z>X，B错误；
C．由分析可知，W为N、P为S、Q为Cl，离子半径为S2-＞Cl-＞N3-即 ，C
正确；
D．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO＞
4
HSO ＞HSiO 即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如HSO ＞
2 4 2 3 2 4
HClO，D错误；
故答案为：C。
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次
增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负
性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作
半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：XX>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
【答案】A
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，
则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，则
Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周期表中处于周期
序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。
【详解】A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的2p轨
道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：YX>Y，C正确；
D．X、Q、M分别为N、Si、Al，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO、HSiO、Al
3 2 3
（OH），酸性：X>Q>M，D正确；
3
故选A。7．（2023·云南曲靖·统考二模）X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再
分离获得X元素的单质X；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素
2
的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
【答案】D
【分析】工业上通过分离液态空气获得X 单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上
2
s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是
Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。
【详解】A．X元素的最简单氢化物可能是NH 或HO，分子空间构型可能是三角锥形或V
3 2
形，A不正确；
B．Y元素最高价氧化物为CO 或SiO，晶体类型可能是分子晶体或共价晶体，B不正确；
2 2
C．若W是氯元素，则氯离子电子层数比镁离子多，所以离子半径大于镁离子半径，C不
正确；
D．镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，D正确；
答案选D。
8．（2023·安徽·校联考三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中
X与Z同族，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的
4倍，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：W>X
B．Y在元素周期表中一定位于p区
C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z
D．X、Z元素形成的单质的晶体类型一定相同
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数是X原子价
电子数的4倍，则X为C元素、W为S元素；X与Z同族，则Z为Si元素；Y的第一电离
能高于同周期的相邻元素，则Y可能为N元素或Mg元素。
【详解】A．碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，液态烃和固态烃的沸点都高于
硫化氢，故A错误；
B．镁元素的原子序数为12，基态原子的价电子排布式为3s2，位于元素周期表的s区，故
B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性强弱顺序为S>C>Si，
则最高价含氧酸的酸性强弱顺序为W>X>Z，故C正确；D．碳单质的晶体类型可能为共价晶体，如金刚石，也可能为分子晶体，如C ，还可能为
60
混合型晶体，如石墨，而硅单质形成的晶体只能为共价晶体，则碳元素和硅元素形成的单
质的晶体类型不一定相同，故D错误；
故选C。
9．（2023·山东聊城·校联考三模）某平面形分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所
示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；
Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．元素 的含氧酸是强酸
C．该分子中 、 原子的杂化类型均为 D． 、 、 形成的化合物不会含有离子
键
【答案】C
【分析】短周期主族元素Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，可推知Z是S，
由平面形分子的结构可知X可形成4个共价键，Y可以形成3个共价键，且仅X、Y位于
同一周期，可知X为C，Y为N，又因W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且属于另一个
周期，所以W为H。
【详解】A．根据原子在元素周期表中的位置可知，原子半径： ，即 ，故
A错误；
B．元素 是S，它有多种含氧酸，只有最高价含氧酸是强酸，故B错误；
C．由结构图和平面形分子可知 、 原子的杂化类型均为 ，故C正确；
D． 、 、 可形成的化合物可以是硫酸铵或硫酸氢铵，是铵盐，会含有离子键，故D
错误；
故答案为：C。
10．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐
腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉
及到的元素，下列说法正确的是
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
【答案】B【详解】A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar] ，故A错误；
B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；
C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；
故答案选：B。
【点睛】本题考查了原子结构与元素性质，明确基态原子核外电子排布规律、熟悉同周期
元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。
11．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可
用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图
所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、Y基态电子排
布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是
A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一电离能W>Y>N
C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D．X元素的最高价态为＋4
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，由化合物A的
结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，X、Y基
态电子排布中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元素、Z为Cl元素、
N为B元素。
【详解】A．氨气的水溶液氨水呈碱性，溶液pH大于7，而硫化氢和氯化氢的水溶液均呈
酸性，溶液pH均小于7，则氨水的pH最大，故A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，
元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，同主族元素，从上
到下第一电离能依次增大，则氮元素的第一电离能大于磷元素，硫元素的第一电离能大于
硼元素，则三种元素的第一电离能大小顺序为N>S>B，故B正确；
C．由化合物A的结构可知，化合物中N、C、S、Cl、B均满足8电子稳定结构，故C正
确；
D．碳元素原子序数为6，最高正化合价为+4价，故D正确；
故选A。12．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）第二周期主族元素X、Y，基态原
子均有两个未成对电子，可形成化学式为 ，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。
下列叙述错误的是
A． 的结构式为
B．X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者
C． 分子中所有原子都在一条直线上
D． 分子很活泼，能与 、HCl等发生加成反应
【答案】B
【分析】第二周期主族元素中，基态原子均有两个未成对电子的元素为C元素 ；
O元素 ，根据形成化合物每个原子均满足8电子，其原子的排列为
则X为C、Y为O，以此作答。
【详解】A．根据形成化合物每个原子均满足8电子，其原子的排列为 ，
A正确；
B．X为C元素其氢化物有简单的 ，也有其他的烃，可以有气态、液态和固态，不一
定比Y的氢化物 或 的沸点低，B错误；
C．中心的三个碳原子都是sp杂化，键角都是 ，因此每个原子均在一条直线上，C正
确；
D．结构中含有-C=C=C-，易与 加成反应生成酰胺，D正确；
故选B。
13．（2023·天津河西·天津市新华中学校考模拟预测）一种对中枢神经有抑制作用的药物
结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢
化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是
A．第一电离能：XB>O>F，故C
错误；
D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH) ，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为HBO，
2 3 3
溶液显酸性，故D错误；
故选：A。
19．（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依
次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ 气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
2
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
【答案】A
【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的
结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素
分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。
【详解】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不
满足最外层8电子稳定结构，故A错误；
B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属
性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；
C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应
方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜
色变浅，故C正确；
D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污
染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确；
故选A。
20．（2022·海南·统考高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子
在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A． 是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且
Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，
则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解
答。
【详解】A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl 分子的空间构型为三角锥形，其正
3
负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B．HO和NH 均含有氢键，但HO分子形成的氢键更多，故沸点HO＞NH ，B错误；
2 3 2 2 3
C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NaO、NaO 均为离子化合物，C正
2 2 2
确；
D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO 呈中性、NaNO 呈碱性，D错误；
3 2
答案选C。
21．（2022·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增
大。X的核外电子数等于其周期数， 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核
外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C． 与 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外
3
电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中
非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为
Cl，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有HO、OH-、HO+，A
2 3
错误；
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
2
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，
2 2
为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，
D错误；
故选B。
22．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所
示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或
高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为
S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故
A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产
生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，
故D正确。
综上所述，答案为C。
23．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、
Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下
列说法错误的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1
个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y
的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序
为C＞O＞F，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金
属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；
故选C。
24．（2022·全国·统考高考真题）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的
制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子
数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激
性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
【答案】D
【分析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周
4 5 8 2
期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下
热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子
2
数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸
性：X(H BO)＜Y(HNO )，故B错误；
3 3 3
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～
200℃阶段热分解失去4个HO，则质量分数 ，
2
则说明不是失去4个HO，故C错误；
2
D．化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元素守
4 5 8 2 2 3 2 3
恒，则得到关系式2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为
4 5 8 2 2 3 2 3
，说明假设正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
25．（2023·辽宁·统考高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图
所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于
Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
【答案】AB
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷
数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成
2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子
数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH 就是非极性分子，A错误；
4
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B错误；
C．Q为Al，Al O 为两性氧化物，C正确；
2 3
D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；
故答案选AB。
