文档内容
专项 10 阿伏加德罗常数的计算
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、对阿伏伽德罗常数的理解
二、对阿伏伽德罗定律的理解
三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱
1. 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
2. 陷阱之二：物质组成的特殊性。
3. 陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
4. 陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
5. 陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
6. 陷阱之六：物质结构的复杂性。
7. 陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
8. 陷阱之八：化学键数目的难计算性。
【2】专项练习
【1】知识清单
一、对阿伏加德罗常数的理解
1、阿伏加德罗常数是物质的量的基准：
。通过阿伏加德罗常
数便将物质的量与粒子数联系起来，其数学表达式为N＝n×N 。因相对原子质量的基准与物质的量的基准
A
对象均为12C，故1mol 物质的质量若以克为单位，数值上等于构成该物质基本微粒的相对原子质量之和。
即：1mol物质的质量数值上等于该物质基本微粒的相对原子质量。
摩尔质量等于对应微粒的相对原子质量。
2、两个单位的关系：物质的量研究的对象为 ，粒子数目的单位“个”与物质的量的单位
“摩尔”。如果用微粒进行研究研究对象太小，若放大阿伏加德罗常数倍，便为一定量粒子的集合，其物
质的量为1mol，用来描述度量微粒数目较为方便。
二、对阿伏加德罗定律的理解
1、阿伏加德罗定律的内容：
。对阿伏加德罗
的运用时应注意以下四点：
① 研究对象： 。即物质的状态为气态，纯净气体或混合气体均可。②标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
③四个物理量(温度T、压强P、气体体积V、分子数N)：
同温、同压、若同体积则同分子数。同温、同压即约束为气体气体分子间平均间距相同，分子数同则
气体体积相同。
2、阿伏加德罗定律的推论：
阿伏加德罗定律：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。即同温、同
压、同体积、则物质的量(分子数)相同。其中的三个物理量相同便可推导第四个物理量相同。(简称为“三
同”定“一同”)，由此可推导出以下几个常用的阿伏加德罗定律的推论。
①同温、同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比即V:V =N :N =n:n 。
1 2 1 2 1 2
②、同温、同压下，气体的密度之比等于式量之比。即ρ:ρ=M :M 。
1 2 1 2
③、同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比。即P：P=N ：N
1 2 1 2
3、对阿伏加德罗定律及其推论的归纳
理想气体状态方程(PV=nRT，R为常数)
PV=nRT，稍作变形可得Pρ = MRT
如所需两个物理量比例关系，书写出相应包含相关物理量的表达式，在其它物理量均相同的情况下(可
做相应标记)，从表达式中便可一览无余。
三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱
陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1. 设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法正确的是( ）
A
A. 标准状况下，2.24LCH Cl 含有的C-Cl键数目为0.2N
2 2 A
B. 常温常压下，8gCH 含有中子数为3N
4 A
C. 标准状况下，22.4LN 含有 键的数目为3N
2 A
D. 标准状况下，11.2L HF含有F原子数目为N
A
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：
一是“相似化学式”物质误导。如SO 就受SO 的影响，因SO 标况下是气体，于是很多同学定势思
3 2 2
维认为SO (熔点16.83℃，沸点(101.3KPa)44·8℃)也是气体。CHCl就常受CHCl(液态)、CHCl (液态)、
3 3 2 2 3
CCl (液态)影响，认为CHCl(熔点：-97.73℃，沸点：-24.2℃)，也是液体，在标況下不是气体。
4 3二是受文字信息误导。如常见易挥发物质，水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是误认为这些物质在标况
下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是
液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸
点：-19.5℃ ，熔点： -118℃。
另外，说明 。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体
才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。
总结标准状况下常见的非气体：SO 、HF、HO、CHCl、CHCl 、CCl 、C>4个的烃类物质
3 2 2 2 3 4
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法不正确的是( )
A
A． 46g NO 和NO 混合气体含有原子数为3N 。
2 2 4 A
B．由CO 和O 组成的混合物中共有N 分子，其中氧原子数为2N 。
2 2 A A
C．9 g 重水所含的电子数为5N 。
A
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N 。
A
对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要
总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简
式相同(也包括有机化学中的同分异构体)的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总
质量一定。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
例3：设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法正确的是( )
A
A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 N 。
A
B．常温常压下，4.6 g NO 气体含有1.81× 1023个NO 分子。
2 2
C．1mol Cl 与足量Fe反应，转移的电子数为3N 。
2 A
D．1molMg与足量O 或N 生成MgO或同MgN 均失去2N 个电子。
2 2 3 2 A
很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二
聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性。例4．设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法正确的是( )
A
A．NaO 与HO反应生成1.12L O (标准状况)，反应中转移电子数为2×6.02 ×1022
2 2 2 2
B．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去电子数2N 。
A
C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N .
A
D．在HO＋Cl=2HCl＋O 反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N 个电子。
2 2 2 2 A
考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如NaO 与HO、Cl 与NaOH等
2 2 2 2
歧化反应；Cu与S、Fe与Cl 等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该
2
是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
例5. 设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 ×1023，下列说法正确的是( )
A
A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N 。
A
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol 电子时就溶解铜原子数N 个。
A
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol 氢气时，阳极上就失去2N 个电子。
A
D．1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N 个。
A
解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。
对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
陷阱之六：物质结构的复杂性。
例6. 设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法不正确的是( )
A
A．32 g S 单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
8
B．12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N
A
C．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N 。
A
D．0.1mol OH-含N 个电子。
A
常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl、O、N 等双原子分子及O、P 等多原子分子；氢氧根、
2 2 2 3 4
甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素(如氕、D、T、等)的中子数及质子数、中子
数、质量数的关系。
陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。例7：设N 代表阿伏加德罗常数(N ＝6.02 × 1023mol－1)，下列说法一定正确的是( )
A A
A．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N
A
B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1N 。
A
C．一定温度下，1L 0.50mol/L NH Cl溶液与2L 0.25mol/L NH Cl溶液含NH ＋物质的量不同。
4 4 4
D. 1L 浓度为1mol·L－1的NaCO 溶液中含N 个CO2－。
2 3 A 3
对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，
所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只
不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融
时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO。
4
陷阱之八：化学键数目的难计算性。
例8：设NA代表阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是( )
A．1molC H 分子中共价键总数为31N 。
10 22 A
B．4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 ×6.02 × 1023。
2
C．室温下，31g P 含有共价键数为N 。
4 A
D．1mol 乙烷分子中含有8 N 个共价键。
A
无机物中常涉及SiO、Si、P、CO 等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃
2 4 2
(C H )中：C―H键为：2n＋2(与H原子数相同)，C―C为：n―1(比C原子数少1)，总键数为：3n＋1；
n 2n+2
烯烃或环烷烃(C H )中：C―H键为：2n，C=C视双键为两条单键为：n，总键数为：3n；炔烃(C H )总
n 2n n 2n―2
键数为：3n―1。
【2】专项练习
1．（2022·北京·首都师范大学附属中学高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A． 与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去电子数为
B． Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为
C． 溶液中含有 的数目为
D．电解 产生 Al，转移电子数为
2．（2022·山东·青岛二中高三阶段练习）雄黄( ， )与雌黄( )在古代均曾入药。二者可发生如图转化； 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 雄黄分子中，合有 非极性共价键的数目为
B．反应I每生成标准状况 气体时，转移的电子数目为
C． 雄黄分子中含有 键的数目为
D． 溶液中， 数目之和为
3．（2022·江西·高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11.2L 和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为
B．1mol 完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
C． 溶液中含有的 数为0.1
D．含2mol 的浓硫酸与足量Zn反应，转移的电子数为2
4．（2022·江西·高三阶段练习）工业上，用接触法制备硝酸，用硝酸制备硝酸铵。有关转化如图。
设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在标准状况下，4.48L 在(1)中反应时消耗 分子数为0.25
B．2 和2 在(2)中反应得到气体含原子总数为8
C．在(3)中，每生成63g 时转移电子数为2
D．在(3)中46g 和 混合气体完全反应时得到硝酸溶液中 的数目为
5．（2022·浙江·高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2LH O 含有的非极性共价键数目为0.5N
2 2 A
B．在1L0.1mol∙L-1CHCOONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N
3 A
C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2N
A
D．1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2N
2 A
6．（2022·湖北·高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，46gNO 气体中含有分子数目为N
2 A
B．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N
A
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有π键的数目为0.5N
AD．1.8g18O中含有的中子数目为N
A
7．（2022·山东·高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol晶体硅中含4mol Si—Si键
B．通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于
C．32g环状( )分子中含有的S—S键数为
D． 的 溶液中 离子数为
8．（2022·广东·高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
B．电解 溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2N
A
C．12g 晶体中含有0.2N 个阳离子
A
D．1LpH=1的稀 溶液中含有 的数目为0.2N
A
9．（2022·福建省龙岩第一中学高三阶段练习）设阿伏加德罗常数的值为 ，则下列说法正确的是
A． 甲醇中所含共价键数目为
B． 固体中含离子总数为
C．在标准状况下，体积为 的 含有的质子数为
D．将 的浓硫酸 与足量铜粉共热，产生的 分子数为
10．（2022·全国·高三阶段练习）已知 ，设 表示阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A． 分子中，含有的 键数目为0.2
B． 的 溶液中，含有的 数目可能为0.19a
C． 中含有的分子数目为0.1
D． 的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2
11．（2022·河南·高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．25℃时， 的氨水中由水电离出的氢离子数目为
B． 与 反应时生成的 分子数为0.1N
A
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
D．常温常压下，2.2g由 和 组成的混合气体中含有的原子总数为0.15N
A
12．（2022·湖北·咸丰春晖学校高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为B．10g 92％的酒精与足量钠反应转移的电子数为
C．30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为
D． 和 恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为
13．（2022·浙江宁波·高三开学考试）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有的 键数目可能为
B．常温常压下， 的甘油和甲苯混合液所含总质子数为
C． 时，向 的氯化铵溶液中滴入氨水至 ， 数目大于
D． 石墨( )中含 键数目为
14．（2022·山东德州·高三阶段练习） 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g重水( )中含有的中子数为
B．常温下，5.6g铁与 硝酸反应，铁失去的电子数为
C． 和 于密闭容器中充分反应生成的 分子总数小于
D．标准状况下，5.6L CO和 混合气体中分子数目与碳原子数目均为
15．（2022·福建·三明一中高三阶段练习）设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下， 含有N 个分子
A
B． 的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1N
A
C．常温常压下， 含有0.2N 个阴离子
A
D． 中含有中子数为12N
A
16．（2022·辽宁·高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2L(标准状况)的HF含有的氢原子数为
B． 与 的混合物中含C原子数目为
C． 气体含有的 键数目为
D．5.6g Fe和足量 反应转移电子的数目为
17．（2022·海南·高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 与足量钾反应生成 时转移电子数为
B． 溶液含 数为C．标准状况下， 癸烷含非极性键数为
D． 和 的混合物含阴离子总数为
18．（2022·浙江·高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．氢原子数为 的乙醚分子中含有的极性键数为
B． 与 混合物6.4g所含S原子数一定为
C．10g 含有质子数与中子数均为
D．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为
19．（2022·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6g 晶体中所含硅氧键的数目约为
B．0.5mol 和 的混合物完全燃烧，消耗 分子的数目为
C．0.02g 与0.03g 合成 时释放 的数目为
D．32g ( )与 ( )的混合物中所含共价键的数目为
20．（2022·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等
B．同温同压下，相同质量的N 和NH 两种气体，其体积之比为17︰28
2 3
C．同温同压下，N 个NO与N 个N 和O 的混合气体的体积不相等
A A 2 2
D．温度和密度相同的CO、N 和H 三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N )＞p(H )
2 2 2 2
21．（2022·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列说法中错误的有几项
①42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N
A
②32gCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 A
③电解精炼的阳极减少32gCu时，对应电路中转移N 个电子
A
④71gCl 溶水后，N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2 N
2 A
⑤标准状况下，22.4LNO与11.2LO 充分反应后，生成物的分子总数为N
2 A
⑥78gNaO 中所含的共价键数目为3 N
2 2 A
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
22．（2022·山东师范大学附中高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
A．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1 mol Cu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数目为
4 2
2N
A
B．标准状况下，22.4 L HF中分子数为N
A
C．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N
A
D．1 mol Cl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N
2 A
23．（2022·天津·南开中学高三阶段练习）已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
AA．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为N
A
B．1molK Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
C．标准状况下，5.6L乙酸乙酯中含有分子的数目为0.25N
A
D．常温下，pH=2的HC O 溶液中，含有H+数为0.01N
2 2 4 A
24．（2022·山东·青岛市即墨区第一中学高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的
A
是
A． 3-苯基丙烯( )中含有的碳碳双键数为N
A
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72％，则其中所含的氧原子数目为
C．碳化硅 (SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2N
A
D．硝酸与铜反应得到 、 共46g，则铜失去的电子数为N
A
25．（2022·辽宁·高三阶段练习）用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
B．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
C．0.1mol/L HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
D．1.6g由O 和O 组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N
2 3 A
26．（2022·广东广州·高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 含有 键的数目为3
B． ( )分子中所含的共价键数目为4
C． 和足量 反应生成气体的分子数为0.5
D． 溶液中含有的 离子数为0.1
27．（2022·河南·高三阶段练习）已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为2N
A
B．常温下，1L pH=1的 溶液中含有的 数目为0.2N
A
C．1L 1mol/L溴化铵的水溶液中 与 离子数目之和大于N
A
D．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32g Cu转化为
A
28．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高三开学考试）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N
A
B．由H18O与D16O组成的4.0g混合物含中子数为2N
2 2 A
C．由NO 与NO 组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N
2 2 4 A
D．标准状况下，溶有6.72LSO 的水中HSO 与SO 的微粒数目之和为0.3N
2 A29．（2021·江西·丰城九中高三期中） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 中含有的共价键数为
B． 与 的混合物中含有的中子数为
C． 与足量水反应生成 分子数目为
D． 溶液中含有的阳离子数目为
30．（2022·湖北·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol 中含σ键的个数为5N
A
B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5N
A
C．0.5mol 中S的价层电子对数为1.5N
A
D．0.02mol 与0.01mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04N
A
31．（2022·全国·高三专题练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1molSO 与足量的O 反应，转移的电子数为2N
2 2 A
B．1molC HO含有C—H数目为5N
2 6 A
C．56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3N
A
D．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O 分子数为0.75N
2 A
32．（2022·全国·高三专题练习）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将 铁与足量稀硫酸反
应，生成 体积为 ；将 铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成 体积为 。下列说法正确的是
A．两反应生成 的物质的量之比为
B． 铁与足量稀硫酸反应，生成 的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将 铝与足量稀硫酸反应，生成 体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
33．（2022·海南海口·高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．3molNO 与水完全反应时转移的电子数为4N
2 A
B．1molO 和CO 的混合气体中含有2N 个氧原子
2 2 A
C．0.1mol环氧乙烷( )中含极性键数目为0.2N
A
D．1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CHCOO-的数目为0.1N
3 A
34．（2022·全国·高三专题练习）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．18g重水(D O)中含有的质子数为9N
2 AB．11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 N
4 2 A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1 L 0.1mol·L-1的NH C1溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 数目为0.1 N
4 A
35．（2022·广东实验中学三模）若用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A
A．142g Na SO 和NaHPO 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N
2 4 2 4 A
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO 和H 的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2N
2 2 A
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N
A
D．0.1mol•L﹣1的CHCOONH 溶液显中性，1L该溶液中含CHCOO-数等于0.1N
3 4 3 A
36．（2022·吉林长春·模拟预测）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．31g白磷(P )含有的共价键数为3N
4 A
B．0.1mol/LHClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．2molNO与 1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．标准状况下11.2LCH 和22.4LCl 混合，在光照下反应后的分子总数为1.5N
4 2 A
37．（2022·河北·高三阶段练习）N 是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是
A
A．通常状况下，10.8gN O 中含有的电子数目为5.4N
2 5 A
B．足量铜和1molHNO 反应生成Cu(NO ) 时转移电子数为2N
3 3 2 A
C．1L1mol·L-1NaNO 溶液中NO 和HNO 粒子数目之和为N
2 2 A
D．1molN 和4molH 在密闭容器中反应生成NH 分子数目小于2N
2 2 3 A
38．（2022·天津·高三学业考试）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A
A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6N
A
B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2N
A
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4N
A
D．1 mol苯乙烯( )与足量H 在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2
2
N
A
39．（2022·黑龙江·望奎县第一中学高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6
B．将 (标准状况) 通入足量水中，转移的电子数为
C． 和 在一定条件下完全反应，转移的电子数为2
D． 和 混合，反应一段时间后总原子数为4
40．（2022·北京·首都师范大学附属中学高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的
是
A． 中 杂化的原子数为
B． 中氙的价层电子对数为C． 中配体的个数为
D． 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
