文档内容
专项 06 化学用语与元素推断
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、化学用语的规范使用
1. 掌握化学用语的六种图示
核素、结构示意图、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、空间填充模型
二、元素周期律
1. 元素周期律的内容与实质
2. 主族元素周期性变化规律
3. 两大高频考点
金属性和非金属性的比较、粒子半径的比较
三、元素推断
1. 依据原子结构特点与物质的特殊组成推断元素
2. 依据元素及其化合物的特征性质推断元素
【2】专项练习
【1】知识清单
一、化学用语的规范使用
1. 掌握化学用语的六种图示
核素 Cl 6C
结构
示意图
Cl： S2－：
电子式
结构式 CO：O===C===C HClO：H—O—Cl
2
结构简式 乙烯：CH===CH 乙酸：CHCOOH
2 2 3
球棍模型
CH： 乙烯：
4
空间填
充模型 CH： 乙烯：
4
二、元素周期律
(1)元素周期律的内容与实质(2)主族元素周期性变化规律
同周期(左右)
项目
同主族(上→下)
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
原子 阳离子逐渐减小
结构 离子半径 阴离子逐渐减小r(阴离子)> 逐渐增大
r(阳离子)
元素的金属 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强非金属性逐渐
性、非金属性 非金属性逐渐增强 减弱
性 气态氢化物
逐渐增强 逐渐减弱
质 的稳定性
最高价氧化物
碱性逐渐减弱
对应的水化物 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
酸性逐渐增强
的酸碱性
(3)两大高频考点
规律 比较方法
元素金属性、非金属性强弱的本质
原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素
非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度
金属性 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：
与非金 1.置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。
属性 2.与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越
强。
3.与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水
化物的酸性越强，则非金属性越强原子或
离子半
径比较
三、元素推断
元素的“位—构—性”的推断及综合应用
该类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关
键是正确推断元素，常用的主要方法有：
1.依据原子结构特点与物质的特殊组成推断元素
(1)原子半径最小的元素是H；
(2)除氢外，原子半径最小的元素是F；
(3)短周期主族元素中原子半径最大的元素是Na；
(4)第三周期主族元素形成的简单离子中，半径最小的元素是Al；
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，3倍的元素是O；
(6)短周期元素中，最外层电子数是内层电子数一半的元素是Li、P；
(7)同主族相邻元素原子序数相差一倍的元素是O、S；
(8)短周期元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F；
(9)前四周期元素中，单电子数最多的元素是Cr；
(10)常见AB 型化合物有HO、NaO、C H；
2 2 2 2 2 2 2 2(11)常见的一种元素存在几种单质的元素是C、P、O、S；
(12)常见的万能还原剂是NaBH 和LiAlH ，其结构为Na＋[ ]－、
4 4
Li＋[ ]－，该物质中存在离子键、共价键和配位键，其中氢元素的化合价为－1。
2.依据元素及其化合物的特征性质推断元素
物质特性 推断元素
形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢
C
化物中氢的质量分数最大的元素
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N
地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液
O
态的元素
前四周期元素中，最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元
K
素或阳离子的氧化性最弱的元素
单质最易着火的非金属元素 P
焰色试验呈黄色的元素 Na
焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素 K
单质密度最小的元素 H
单质密度最小的金属元素 Li
常温下单质呈液态的非金属元素 Br
常温下单质呈液态的金属元素 Hg
短周期主族元素中，最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反
Al
应的元素
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应
S
的元素
主族元素的气态氢化物与它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐的元素 N
【2】专项练习
1．（多选）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中
最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，
由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
D．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强
【答案】BD
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大
的，则X为Na元素；由W、X、Y三种元素形成的化台物M的结构分析可知，Y形成四个共价键，则Y
为Si元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z是Cl元素；W的核外电子数与X、Z的最外层
电子数之和相等，则W为O元素。
【详解】A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，故A错误；
B.硅单质为原子晶体，具有很高的熔点，金属钠为金属晶体，熔点较低，则硅单质的熔点高于金属钠，故
B正确；
C.化合物M中，单键氧原子和双键氧原子都满足8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硅元素，则氧元素的简单氢化物稳定
性比硅元素的简单氢化物稳定性强，故D正确；
故选BD。
【点睛】由W、X、Y三种元素形成的化台物M的结构确定Y形成四个共价键，由原子序数的大小推断得
到Y为Si元素是解答关键和难点。
2．（多选）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数 ，X和W同主族，
Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是
A．W有两种常见氧化物
B．原子半径Y＜X＜W＜Z
C．X的最高价氧化物的水化物是强酸
D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键
【答案】BD
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的族序数与周期数相等，则Z是Al元素，
四种元素中只有一种金属元素，则X、Y、W都是非金属元素，且原子序数 ，X和W同主族，
符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依
据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P
元素。
A．若W是Si元素，Si元素只有SiO 一种氧化物，A错误；
2
B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期元素，元素所在的周期序数越大，原子半径
越大，故原子半径：N＜C＜Si＜Al，用字母表示为：Y＜X＜W＜Z，B正确；C．若X是C，其最高价氧化物的水化物HCO 是弱酸，C错误；
2 3
D．Y是N或F元素，由于其原子半径小，元素的非金属性强，因此其氢化物分子间可以形成氢键，D正
确；
故合理选项是BD。
3．（多选）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：X＞Z＞W B．非金属性：Y＞Z＞W
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】BC
【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6个共价键，则X为S；X原子的电子数为Z原子的两倍，
Z为O；W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，Y为F；W形成2个共
价键且得到1个电子，W为N，以此来解答。
【详解】由上述分析可知：X为S、W为N、Z为O、Y为F元素。
A．原子核外电子层越多、原子半径越大；同一周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：
X＞W＞Z，A错误；
B．同一周期主族元素从左向右元素的非金属性逐渐增大，则元素的非金属性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞
W，B正确；
C．Y为F元素，其氢化物HF的水溶液能够与玻璃的成分SiO 发生反应产生SiF 和HO，因此可用于刻蚀
2 4 2
玻璃，C正确；
D．X为S ，X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，若为HSO 就属于强酸，D错误；
2 4
故合理选项是BC。
4．（山东2021届高三上学期12月联考·多选）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，
A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生
成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是
A．X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2
B．Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为WS，A正确；
B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误；
C．H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的
化合物，C正确；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
答案选B。
7．（重庆市2021届高三第一次联合诊断化学试题）主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大，且均不
大于20。 、 原子序数之和是 的一半； 与 同主族； 的最高正价与最低负价代数和为2； 的单质是
我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B． 、 两元素形成的化合物 只含有离子键
C． 与 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性
D． 、 两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】C
【分析】主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大，且均不大于20。 的最高正价与最低负价代数和为2，则b为N， 的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分，则c为S， 、 原子序数之和是 的
一半，则a为H， 与 同主族，则d为K，据此解答。
【详解】根据题意推出 、 、 、 分别是 、 、 、 。
A．核外电子排布相同时，核电荷越大半径越小，则 半径大于 半径，故A错误；
B． 中K+与S 间以离子键结合，S 中S原子间通过非极性共价键结合，故B错误；
C． 与 形成的最简单化合物为 ，氨气与水反应生成一水合氨，溶液呈碱性，故C正确；
D． 、 两种元素的氧化物对应的水化物有强酸，也有弱酸，如HSO ，故D错误；
2 3
故选C。
8．M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。已知M、Y形成的
化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物
的结构式为 。下列说法正确的是
A．X、Y均不属于第ⅣA族元素
B．原子半径：Y＞X＞Z＞M
C．M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构
【答案】A
A．X为B元素，位于第ⅢA族，Y为N元素，位于第ⅤA族，二者均不属于第ⅣA族元素，故A正确；
B．H原子最外层只有一层电子，原子半径最小，B、N、F为同周期元素，同周期元素自左至右原子半径
依次减小，所以原子半径B＞N＞F＞H，即X＞Y＞Z＞M，故B错误；
C．H、N、F元素可以形成离子化合物NH F，故C错误；
4
D．该化合物中H原子最外层只有2个电子，故D错误；
答案为A。
9．（重庆市西南大学附属中学校2021届第三次月考化学试题）2019年《Nature》杂志评选出的世界十大
科技进展之一，是我国科研人员发现的一种新化合物(如图所示)。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子
序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，且Y原子半径是短周期元素中除氢
外原子半径最小的。X、Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z > W > X > Y
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．简单氢化物的沸点W > XD．简单氢化物的稳定性：W > X > Y
【答案】A
【分析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子半径是短周期元素中除氢外原子半径最小的，
则Y为F元素，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W原子核外电子总数为7，所以
W为N元素；X、Z同主族，且Z可以形成6个共价键，X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所
以X为O元素，Z为S元素。
A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越小，所以简单离子半径：S2-
>N3->O2->F-，即Z>W>X>Y，故A正确；
B．Y为F元素，没有最高价含氧酸，故B错误；
C．W的简单氢化物为NH ，X的简单氢化物HO，常温下NH 为气体，HO为液体，说明沸点
3 2 3 2
HO>NH ，故C错误；
2 3
D．非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>N，所以简单氢化物的稳定性：F>O>N，即
Y>X>W，故D错误；
答案为A。
10．（重庆市普通高中学业水平选择性考试2021届高三第三次联合诊断检测化学试题）W、X、Y、Z、Q
是短周期元素。已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X的单质是良好的半导体
材料，Y原子最外层电子数是电子总数的 ，Z与W同周期，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最
小的，Q与W在同一个主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞X＞W＞Y
B．氢化物的沸点：
C．电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质
D．Z的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物
【答案】A
【分析】W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，且单质为固体，则W为S元素；X的单质是良好的半
导体材料，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的 ，最外层电子数不超过8，则Y原子核外
电子数小于12，只能处于第二周期，设最外层电子数为a，则(2+a)× =a，解得a=4，所以Y为C元素；Z
与W同周期，即为第三周期元素，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，则Z为Al元素；Q
与W在同一个主族，则Q为O元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数核电荷数越小半径越大，则原子半径：Al＞Si＞S＞
C，即Z＞X＞W＞Y，A正确；
B．Y为C元素，其氢化物为烃，烃的种类繁多，沸点有高有低，无法比较，B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；
D．氧化铝能够与强酸、强碱溶液反应，属于两性氧化物，D错误；综上所述答案为A。
11．（山西省晋中市2022届高三下学期3月第一模拟考试理科综合化学试题）研究绿色环保阻燃效率高的
阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列
说法正确的是
A．原子半径：r(W)Z
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【答案】D
【分析】结合分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素；
【详解】A．原子半径最大是P，其次是Cl，N，F，故A错误；
B．简单气态氢化物的热稳定性跟元素非金属性有关，非金属性越强其对应的简单氢化物越稳定，N大于
P，故B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性有关，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸
性越强，但是F没有正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D．氯、氮和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物，如氯化铵，故D正确；故选D。
12．（辽宁省丹东市2022届高三总复习质量测试（一）化学试题）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增
大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。
由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
C．X与W组成的化合物分子构型为三角锥形
D．该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构
【答案】C
【分析】M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，通过化合物结构，Z可以形成2条共价键，
且其单质具有漂白性，可知Z为O；Y的原子系数小于O，且可以形成4条共价键，可知Y为C；X的原
子系数小于C，且能形成3条共价键和一个配位键，可知X为B；M的原子系数小于B，且能形成M+，可知M为Li；X和Y原子的最外层电子数之和为7，则W原子的最外层电子数为7，W为F或者Cl，以此分
析来解答。
【详解】A．同一周期元素从左往右，第一电离能有增大的趋势，其中存在反常：第ⅡA元素>第ⅢA元
素，第ⅤA元素>第ⅥA元素，所以第一电离能O＞C＞B，故A项正确；
B．W的氢化物是HF或者HCl，Z的氢化物是HO，HF和HCl的沸点均低于HO的沸点，故B项正确；
2 2
C．X与W组成的化合物是BF 或者BCl ，根据价层电子对互斥理论，可知BF 中心原子价层电子对数为
3 3 3
3，孤电子对数为0，分子呈平面三角形，同理BCl 也是平面三角形，故C项错误；
3
D．从化合物阴离子的结构图可知C、O明显满足8电子稳定结构，B原子形成3条共价键和一个配位键满
足8电子稳定结构，Cl原子分别通过共用电子对和外界得到一个电子满足8电子稳定结构，故D项正确；
答案选C。
13．（河北省邢台市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题）2021年5月15日“天问一号”着陆火
星，我国拟于2028年实施火星取样返回任务。火星土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、
X、Y、Z。W为地壳中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z为同周期互不相邻的元素，Z的
最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．熔点：
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
C． 和 分子的VSEPR模型不同
D．工业上通常利用电解熔融XW的方法来制备X的单质
【答案】B
【分析】W为地壳中含量最多的元素，W为O，W与Z同主族，所以Z为S， X、Y、Z为同周期互不相
邻的元素，Z的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和，Z第VIA族，所以X和Y分别为第II和IVA
族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X为Mg，Y为Si，综上，W为O，X为
Mg，Y为Si，Z为S。
【详解】A．YW(SiO)为共价晶体，YW( SO)为分子晶体，所以SiO 熔点大，A错误；
2 2 2 2 2
B．W、Y、Z简单氢化物分别为HO、SiH、HS，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即
2 4 2
HO>HS>SiH ，B正确；
2 2 4
C． SO 的价层电子对数为2+ =2+1=3，VSEPR模型为平面三角形，SO 的价层电子对数为3+
2 3
=3+0=3，VSEPR模型也为平面三角形，而者相同，C错误；
D．工业上用电解熔融MgCl 的方法制备金属镁，而不是MgO，因为MgO熔点高，D错误；
2
故答案选B。
14．（四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高三第二次联考理综化学试题）W、X、Y、Z为原子序
数依次增大的短周期主族元素，W与X只能按原子比为1：1或1：2形成两种常见化合物WX和WX，X
2
的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂，Z的最外层电子数等于X和Y最外层电子数之和。下列说
法正确的是A．简单离子半径大小顺序为X>Y>Z
B．WX 中所有原子都满足8电子稳定结构
2
C．X和Y形成的化合物一定只含离子键
D．Z的氧化物对应的水化物的酸性一定强于W的氧化物对应的水化物的酸性
【答案】B
【分析】X的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂，故X为O，Z为Cl；W与X只能按原子比为
1：1或1：2形成两种常见化合物WX和WX，化合物为CO和CO，故W为C；Z的最外层电子数等于X
2 2
和Y最外层电子数之和，故Y为Na；W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl；
【详解】A．X、Y、Z的简单离子为O2-、Na+、Cl-，简单离子半径大小顺序为Cl-> O2-> Na+，即Z>X>Y，
故A错误；
B．WX 是CO，其中所有原子都满足8电子稳定结构，故B正确；
2 2
C．X为O，Y为Na，可以形成NaO，其中即含离子键又含共价键，故C错误；
2 2
D．Z为Cl，可以形成HClO，HClO的酸性弱于HCO，故D错误；
2 3
故答案为B
15．（辽宁省大连市2022届高三第一次模拟考试化学试题）某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、
Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X
的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是
A．电负性：Z>Q>Y
B．简单离子半径：W>Z>Q
C．该化合物中Z原子和Y原子都是 杂化
D．Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点
【答案】D
【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第ⅣA族
元素，Q为ⅥA族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，
Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，
据此分析解答。
【详解】A． 同周期元素从左至右电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞C，故A错误；
B． N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞
Na+，故B错误；
C．该化合物中的Y原子，其中的一个是形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，但是另一个形成了双键，这
个Y原子是sp2杂化，故C错误；
D．C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；
故选D。
16．（天津市五校联考2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题）短周期元素R、X、Y、Z的原子核
外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为 的上
述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示，Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2。
下列说法正确的是
A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B．R元素与氢元素形成的化合物具有强氧化性
C．Z、R组成的化合物R Z 中，含有离子键和非极性共价键
2 8
D．简单气态氢化物的热稳定性：YW，A错误；
B．锂化氢为离子晶体，氯化氢为分子晶体，简单氢化物的熔点：W>M，B错误；
C．ClO -中中心Cl原子价层电子对数为4+ =4，Cl原子采用sp3杂化，呈四面体，C正确；
4
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，最高价氧
化物对应水化物的酸性：Y>X，D错误；
故选C。
19．（山东省潍坊市2022届高三普通高等学校招生全国统一考试（一模）化学试题）X、Y、Z、W为前
四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电
子全部充满。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＞Y
B．简单氢化物沸点：X＜Y
C．W离子的电子排布式：
D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂
【答案】C
【分析】X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和
为Y原子核外电子数的3倍。原子序数依次增大，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，
故W为K，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由于N为半充满结构，第一电离能：X＞Y，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，X＜Y，B正确；
C．W为K，离子电子排布式： ，C错误；
D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂为ClO ，D正确；
2
答案选C。
20．（重庆一中2021-2022学年高三下学期5月月考化学试题）短周期非金属元素W、X、Y、Z、Q的原
子序数依次增大，W的一种常见核素没有中子，X、Z同主族，Y的一种单质有高效的杀菌作用且无二次
污染，Q的最外层电子数等于X、Y最外层电子数之和的一半。下列说法错误的是
A．含W、X、Y三种元素的化合物广泛存在于动植物体内
B．形成的氢化物中，沸点最高的一定是Y
C．最高价含氧酸的酸性
D．X、Z均能形成导电的单质
【答案】B
【详解】短周期非金属元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的一种常见核素没有中子，则为H
元素，X、Z同主族，Y的一种单质有高效的杀菌作用且无二次污染，则为O，Y为O元素；Q的最外层
3
电子数等于X、Y最外层电子数之和的一半，则X为偶数族且为非金属，则X为C元素，Z为Si元素，Q
最外层电子数为 （6+4）=5，则Q为P元素。
A. 含W、X、Y三种元素的化合物可以为糖类、油脂等，广泛存在于动植物体内，选项A正确；
B. 形成的氢化物中，水虽然存在氢键，但C能形成多种烃，某些烃的沸点更高，选项B错误；
C. 非金属性 ，故最高价含氧酸的酸性 ，选项C正确；
D. X、Z均能形成导电的单质，石墨为导体、硅为单导体，选项D正确；
答案选B。
21．（重庆市主城区2022届高三第二次学业教学质量抽测化学试题）已知X、Y、Z、W为前20号元素，
分别位于不同周期，且原子序数依次递增，化合物M的结构如图所示。下列有关说法错误的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．化合物M中Z原子满足8电子稳定结构
C．Y与W可形成含非极性键的离子化合物
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
【答案】B
【分析】已知X、Y、 Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y形成2
对共用电子对，则Y为O；X位于第一周期，X为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5
个共价键，W形成+1价阳离子，则Z为P 元素，W为K元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知：X为H，Y为O，Z为P，W为K元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，则四种元素的原子半径大小关系为：W(K)＞Z(P)＞Y(O)＞
X(H)，A正确；
B．Z是P元素，原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对后，P原子最外层有10个电子，不满足最外
层8个电子的稳定结构，B错误；
C．Y为O，W为K，二者可以形成离子化合物KO，其中K+与 之间以离子键结合，在 中的2个O
2 2
原子之间以非极性键结合，故Y与W可形成含非极性键的离子化合物，C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。Y为O，Z为P，元素的非金属性：O＞P，则氢
化物的稳定性：HO＞PH ，用字母表示为：Y＞Z，D正确；
2 3
故合理选项是B。
22．（河北省邯郸市2022届高三二模考试化学试题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z
五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．Z的氢化物只含极性键
B．原子半径：M>W>X>Y>Z
C．Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．已知HWO 的解离反应：HWO+H O H++W(OH) ，K=5.81×10-10，可判断HWO 是一元弱酸
3 3 3 3 2 a 3 3
【答案】D ⇌
【分析】Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z是O元素；根据结构图中元素成键规律， W是B
元素、X是C元素、Y是N元素。【详解】A．O的氢化物有HO、HO，HO 中含极性键、非极性键，故A错误；
2 2 2 2 2
B．同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：B＞C＞N＞O＞H，故B错误；
C．X是C元素、Y是N元素，C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以N的沸点不一定比C
的氢化物的沸点高，故C错误；
D．W为B元素， ， ，说明只发生一步电离，可判断 是
一元弱酸，故D正确；
答案选D。
23．（山西省晋中市2021届高三下学期3月适应性考试（二模）理综化学试题）X、Y、Z、W是原子序
数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定
结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Xr(Y)>r(Z)
C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
D．简单氢化物的还原性：WHNO >H CO，即Xr(Y)>r(Z)，若Z为S，离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B错误；
C．C H、NH、HO、HS(过硫化氢)都是含非极性键的二元化合物，但H和Cl都只形成一条键，不能
2 4 2 4 2 2 2 2
形成含非极性键的二元化合物，故C错误；
D．非金属性越强简单氢化物的还原性越弱，所以简单氢化物的还原性：WH S
2 2
B．O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：HO>HS
2 2
C．S、S、S 形成的晶体均为共价晶体
4 6 8
D．SO 、HS与HO分子的空间构型均为V形
2 2 2
【答案】D
【详解】A．在SO +2H S=2HO+3S反应中，SO 是氧化剂，2HS是还原剂，还原性SO Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体
C．气态氢化物的稳定性: Z>W>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
【答案】B
【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强
碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧
酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W
的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO 不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以
2
此解答该题。
【详解】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。
A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径
P3->S2->Cl->Na+，A错误；
B.W是Cl元素，其单质Cl 在常温下是黄绿色气体，B 正确；
2
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物
的稳定性：W>Z>Y，C错误；
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HPO ，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强
3 4
碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO 2-，产生的HPO -会进一步发生水解反应产生
4 4
HPO -、HPO ，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；
2 4 3 4
故合理选项是B。
【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推
断元素是解题关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。
30．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图
所示（球的大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子
数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（ ）。
A．W和X可以组成原子个数比为2:1和1:1的离子化合物
B．工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z
C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为ZAl，则最高价氧化物对应水化物的碱
性：Y>Z，C错误；
D. X、Y、Z三种元素的离子分别为O2-、Mg2+、Al3+，离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层
数相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，故X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为
ZZ>Y
B．W氧化物对应的水化物是一定是强酸
C．X氢化物的沸点一定低于W氢化物的沸点
D．X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
【分析】从阴离子的结构分析，W形成六个共价键，为硫元素，X形成四个共价键，一般为碳元素，Y形
成2个共价键，一般认为是氧元素，Z形成一个共价键，是氟元素。据此解答
【详解】A．简单离子中，硫离子半径大，氧离子和氟离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越
小分析，半径关系为W>Y> Z，A错误；
B．硫元素的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B错误；
C．碳的氢化物为烃，可能是气体或液体或固体，硫化氢常温下为气体，C错误；
D．碳和氟形成四氟化碳，碳和氟都满足8电子结构，D正确；
故选D。
32．（重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题）一种由三种短周期元素组成的化合
物(结构如图所示)具有很强的氧化性，其中X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z
元素原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径大小为：Z＞X＞Y
B．其阴离子中各原子均达8电子稳定结构
C．该化合物具有强氧化性是因为X+离子具有强氧化性
D．已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO ，则当有1molMnO 生成时反应转移5mole-
【答案】D
【详解】X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，是钠元素，Y、Z同族且Z元素原子序数是Y的
两倍，所以Y为氧元素，Z为硫元素。
A. X、Y、Z三种元素形成的简单离子分别为钠离子，氧离子和硫离子，钠离子和氧离子有两个电子层，
根据核电荷数越大，半径越大分析，氧离子半径大于钠离子，硫离子有三个电子层，三种离子中半径最大，
故半径大小Z＞X＞Y是错误的，故A错误；
B.其阴离子中硫原子形成6对共用电子，不是8电子稳定结构，故B错误；
C.钠离子没有强氧化性，故C错误；
D.已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO ，锰元素变化了5价，所以则当有1molMnO 生成时反
应转移5mole-，故D正确。
故选D。
33．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与
X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WZ常温常压下为液体。下列说法正确的是( )
2
A．YW 的水溶液呈酸性
3
B．WZ的稳定性大于YW
2 3
C．YCl 分子中Y原子不是稳定的8电子结构
3
D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【分析】WZ常温常压下为液体，WZ是水，W是H元素、Z是O元素；W与X、Y、Z均可形成电子数
2 2
相等的分子；Y能形成3个共价键，所以Y是N元素；X能形成4个共价键，X是C元素。
【详解】A. NH 的水溶液呈碱性，故A错误；
3
B. 同周期元素从左到右，非金属性增强，最简单气态氢化物的稳定性增强，所以HO的稳定性大于
2
NH ，故B正确；
3
C. NCl 分子中N原子最外层为8电子的稳定结构，故C错误；
3
D. N元素的氧化物对应的水化物有HNO、HNO，HNO 为一元弱酸，故D错误。
2 3 2
【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，根据价键规律正确推断元素为
解答关键。34．（河南省2021届高三4月第二次联合调研检测理综化学试题）我国科学家成功合成了世界上首个含五
氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增
大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
A．该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物
C．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物
D．Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M
【答案】D
【分析】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Cl元素，据此解题。
【详解】A．该物质为五氮阴离子的盐故存在离子键，该盐中含有铵根含有极性共价键，含有N 含有非极
性共价键，故A正确；
B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物如：水、过氧化氢；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，
故B正确；
C．Y的最简单氢化物为NH ，其最高价氧化物的水化物为硝酸，反应生成的化合物为硝酸铵，属于离子
3
化合物，故C正确；
D．Y、Z、M对应的最简单氢化物分别为：NH 、HO、HCl，中沸点最高的是Z，因为水中含有氢键，故
3 2
D错误；
故选D。
35．（辽宁省2021届高三下学期一模考试化学试题）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所
示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，
且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．W的单质可用热分解法制备
C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
【答案】D
【分析】的单质在常温下为银白色液体，则 W 为 Hg；R 单质常温下为紫黑色固体，R 为 I；Y、Z 的单质是空气的主要成分，再结合图可知 Z 形成两个共价键，Y 形成四个共价键且带一个正电荷，可知 Y
为 N，Z 为 O；X、Y 的核外电子数之和与 Z 的原子序数相等，则 X 为 H。
【详解】A．原子半径，HX>W B．W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
C．简单离子半径：Z>X>Y D．ZX 具有强氧化性，可用于饮用水消毒
2
【答案】A
【分析】化学式为WX的常见可燃性有毒气体乙，乙燃烧火焰呈蓝色，确定乙为CO；在稀有气体环境和
加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，课本教材提到活泼金属Na与TiCl 反应制备Ti；确定金红
4
石与焦炭的混合物中通入Cl，产物是四氯化钛和一氧化碳；Na与TiCl 反应得到钛的反应分析，结合稀有
2 4
气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气等进行分析判断，确定W为C；X为O；Y为Na；Z
为Cl。
【详解】A.同一周期从左到右非金属性增强，同一主族非金属性从上到下减弱，非金属性：X（O）> Z
（Cl） >W（C），故选A；
B. W与Z形成的化合物CCl ，可用于工业上的重要有机溶剂，故不选B；
4
C.（1）电子层数越多，半径越大（2）当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，
则离子半径：Z（Cl-）>X（O2-）>Y（Na+），故不选C；
D. ZX （ClO ）具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故不选D；
2 2
答案：A
40．（2021年高考全国甲卷化学试题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层
电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电
子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均
为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为
1+5=6，Y的最外层电子数为 =3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质
分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)
＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH 和NH，B错误；
3 2 4
C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH )S、NH HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
4 2 4
故选D。41．（安徽省六安市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题）短周期主族元素R、W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，部分信息如表成示
X Y Z
最高价氧化物对应
HYO
3 4
水化物化学式
0.1 mol/L溶液的
13.0 1.57 1.0
pH (25℃)
用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程为 。
下列说法正确的是
A．简单离子半径： X＞W
B．气态氢化物的热稳定性：R＞W
C．气态氢化物的还原性：Y＞Z
D．常温下，XRW 溶液中由水电离的c(OH-)＜1×10-7 mol/L
2 3
【答案】C
【分析】有核反应方程可知，R元素的质子数是6，是碳元素，W的质子数是8，是氧元素；X的最高价氧
化物的水化物浓度为0.1 mol/L溶液的pH=13.0 (25℃)，可知是一元强碱，短周期形成一元强碱的是钠元素，
Y的最高价氧化物的水化物的化学式是HYO ，0.1 mol/L其溶液的pH=1.57 (25℃)，可知Y 是磷元素，Z
3 4
的最高价氧化物的水化物浓度为0.1mol/L时，pH=1 (25℃)，说明是一元强酸，X、Y、Z的原子序数依次
增大，则Z是氯元素。
【详解】A. X、W形成简单离子分别是钠离子和氧离子，电子层结构相同，原子序数越小对应的离子半径
越大，则离子半径 X1×10-7 mol/L，故D
2 3
错误；
故选：C。
42．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的 分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最
高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之
和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：BeC
B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质
D．E的氧化物对应的水化物是强电解质
【答案】C
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由M的结构式可知，D为带1个单位正
电荷的阳离子，结合原子序数可知D为Na；E只能形成1个共价单键，且原子序数最大，E为Cl；C能形
成2个共价键，则C为O；A有4个键、B有3个键，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次
增大，则A为C，B为N，据此分析作答。
【详解】A．简单离子在核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，电子层越多，半径越大，
则简单离子半径DY>Z
D．M可作还原剂，与Cl 反应生成1 mol Y 时失去2 mol e-
2 2
【答案】D
【分析】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Y>Z，则Y为O元素，Z为N元素，W的原子
半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数
最小的，则X是H元素
【详解】A．M中H原子只能达到2电子稳定结构，A项不符合题意；
B．形成的化合物是NaNO 和NaNO ，B项不符合题意；
2 3
C．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3->O2->Na+即Z>Y>W，C项不
符合题意；
D．M为NH OH，其中H是+1价，O是-2价，N是-1价，每生成1个N，N元素化合价升高，失去2个电
2 2
子，所以生成1molN 时失去2mol电子，D项符合题意；
2
故正确选项为D
45．（重庆市第一中学2021届高三下学期第二次月考（4月）化学试题）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期
主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q与 X 同主族，Z 与 R
不同主族；Z 与 R 最外层电子数之和是 Y 与 Q 最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Q> R > Y > Z> X
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>R
C．R 与 Z 形成的化合物为共价化合物
D．R 的单质可与 NaOH 溶液反应生成H
2
【答案】C
【分析】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负
价之和均为 0，则X 是H，Y 为C，Q与 X 同主族，则Q为Na，，Z 与 R 不同主族；Z 与 R 最外层
电子数之和是 Y 与 Q 最外层电子数之和的两倍，则Z和R可能是O、Si或者F、Al。
【详解】A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半
径：Na>Si> C >O>H或Na>Al>C>F>H，即Q> R > Y > Z> X，A正确；
B．R可能是Si或者Al，最高价氧化物水化物为硅酸或者氢氧化铝，酸性均小于碳酸，所以最高价氧化物
水化物的酸性：Y>R，B正确；C．R 与 Z 形成的化合物为二氧化硅或者氟化铝，氟化铝是离子化合物，C错误；
D．铝单质或者硅单质均可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气，D正确；
答案选C
