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考点07 元素周期律和元素周期表
(好题冲关)
【基础过关】
1．下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是( )
A．热稳定性：H2O>NH3
B．常温下水为液体而氨为气态
C．NO 中N 为+2 价，氧为-2 价
D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2
【答案】B
【解析】A 项，简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A 不符合题意；B 项，水、NH3
的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互说明，B 符合题意；
C 项，NO 中O 显负价，N 显正价，说明吸引电子能力O 大于N，即非金属性O 大于N，C 不符合题意；D
项，NH3与O2反应生成N2，说明O2可以置换出N2，可以说明非金属性O 大于N，D 不符合题意；故选
B。
2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：S＞Cl
B．热稳定性：HCl＞H2S
C．非金属性：Cl＞S
D．酸性：HClO3＞H2SO3
【答案】D
【解析】A 项，同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：S＞Cl 可以用元素周
期律解释，A 不合题意；B 项，同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定
性也依次增强，故热稳定性：HCl＞H2S 可以用元素周期律解释，B 不合题意；C 项，同一周期从左往右主
族元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S 符合元素周期律，C 不合题意；D 项，非金属元素的最高价
氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性一致，但HClO3、H2SO3不是Cl、S 的最高价氧化物对应水
化物，故酸性：HClO3＞H2SO3不能用元素周期律解释，D 符合题意；故选D。
3．(2023·上海市高三模拟)短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( )
A．若X、Y 均在IVA 族，则单质熔点X>Y
B．若X、Y 均在VIA 族，则气态氢化物的热稳定性X>Y
C．若X、Y 均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y
D．若X、Y 均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y
【答案】C
【解析】A 项，若X、Y 均在ⅣA 族，原子半径X>Y，则X 为Si，Y 为C，金刚石的熔点高于单质硅，
A 错误；B 项，若X、Y 均在ⅥA 族，原子半径X>Y，X 为S，Y 为O，非金属性O>S，则气态氢化物的
热稳定性H2O>H2S，B 错误；C 项，若X、Y 均属于第二周期非金属元素，原子半径X>Y，则X 的原子序
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数小于Y，X、Y 的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径X>Y，C
正确；D 项，若X、Y 均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数X<Y，元素的最高正价
X<Y，D 错误；故选C。
4．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是( )
A．第IA 族元素钫的两种核素：
221Fr 比
223Fr 少2 个质子
B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C．第VIIA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
【答案】C
【解析】A 项，第IA 族元素钫的两种核素：
221Fr 比
223Fr 少2 个中子，故A 错误； B 项，第三周期元
素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S) ＜r(P)，故B 错误；C 项，第VIIA 族元素从上到下非金属性逐
渐减弱，单质与氢气化合越来越难，故C 正确；D 项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物
对应水化物的碱性逐渐减弱，其减小：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH ，故D 错误。故选C。
5．(2023·上海市浦东新区高三模拟)以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外层电子数
1
1
6
6
7
下列有关说法正确的是( )
A．简单离子的半径：Y >X>Z
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．Y 与Z 形成的化合物可能具有强氧化性
D．常温下，W 单质的分子间作用力小于T 单质
【答案】C
【解析】Z 和W 最外层电子均为6，且Z 原子半径小，所以Z 为O；W 为S；T 元素最外层电子书为
7，其原子半径介于Z 和W 之间，所以T 为F；X 和Y 最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y 元素半径大
于W；所以X 为Na，Y 为K。A 项，据分析可知，Y 为K；Z 为O；X 为Na，电子层结构相同的离子，随
着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A 错误；B 项，W 为S；Z 为O；
电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B 错误；C 项，Y 为K；Z 为O；K 和O 形成
的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C 正确；D 项，W 为S；T 为F；S 单质为分子晶体；F 单
质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S 是以S8存在，F 以F2存在，所以W 单质的分子
间作用力大于T 单质；故D 错误；故选C。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半
2
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径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色
沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C．Y、Z 形成的化合物溶于水会促进水的电离
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W 是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y 是钠；硫代硫酸
钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z 分别是氧、硫。A 项，由
分析可知，Y 是钠、X 是氧、Z 是硫、W 是氮，N、O 同周期，Na、S 同周期，自左而右原子半径减小，故
原子半径：N＞O，Na＞S，S 电子层多，原子半径较大，S＞N；故原子半径Na＞S＞N＞O，A 错误；B 项，
非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，即W<X，故B 错误；C 项，Y、Z 形成的化合物是Na2S，
Na2S 溶于水后硫离子会结合少量水电离的氢离子，使得溶液中氢离子浓度降低，然而溶液中氢离子和氢氧
根离子浓度的乘积为常数，此时氢氧根离子弄都就会增大，从而促进了水的电离，故C 正确；D 项，上述
刺激性气体是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如说品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪
色，二氧化硫的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又会恢复原来的颜色，故
D 错误；故选C。
7．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且
它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X 原子。下列说法正确的是( )
A．四种元素中有两种元素在第2 周期
B．W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2 或8，不可能为18
C．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
【答案】B
【解析】四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3 或2＋2＋3＋3。后一种情况无
法满足X 的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A 项错
误；W 是氢元素，第一主族元素的锂原子次外层电子数为2，其他次外层电子数都为8，不可能为18，故
B 项正确；X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱
酸和弱碱，故C 项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质，氯化铝是共价化合物，不能通过电解熔融氯
化铝的方法获得铝单质，故D 项错误。
8．短周期主族元素X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，其中Z、W 处于同一主族，Z、M 的原
子最外层电子数之和等于9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X 的简单氢化物与W 的
单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。说法不正确的是( )
A．M 能分别与Y、Z、W 形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同
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B．简单离子半径：M<Y<W
C．W 的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X 的强
D．Y 和Z 是同一周期，最高正化合价依次增大
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类
生存的重要资源，则Y 为O 元素；X 的简单氢化物与W 的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W 的
氢化物和油状混合物，X 为C，W 为Cl 元素；其中Z、W 处于同一主族，则Z 为F；Z、M 的原子最外层
电子数之和等于9，M 的最外层电子数为9-7=2，结合原子序数可知M 为第三周期的Mg 元素。A 项， Mg
分别与O、F、Cl 形成的常见化合物中，所含化学键的类型相同，都是离子键，故A 正确；B 项，离子的
电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：M<Y<W，故B
正确；C 项，没有指明最高价含氧酸，Cl 的氧化物对应的水化物的酸性不一定比C 的强，故C 正确；D 项，
O 和F 是同一周期，但F 没有正价，故D 错误；故选D。
9．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y 元素与Z
元素相邻，且化合物Z2X4的电子总数为18 个；X 与M 元素同主族；Q 元素的原子最外层电子数比次外层
少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y
B．原子半径：Z<Y<M
C．X、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，Y 元素的最高正价为+4 价，Y 是C
元素；Y 元素与Z 元素相邻，Z 是N 元素；化合物Z2X4的电子总数为18 个，X 是H 元素；X 与M 元素同
主族，M 是Na 元素；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q 元素最外层电子数为7，Q 是Cl
元素。A 项，Q、Z、Y 分别为Cl、N、C，同周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
增强，N＞C，高氯酸的酸性最强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y，A 项正确；B 项，Z、
Y、M 分别是N、C、Na，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，
所以原子半径：Z<Y<M，B 项正确；C 项，X、Z、Q 形成的化合物NH4Cl，是离子化合物，C 项错误；D
项，X2Z-ZX2是H2N-NH2，易溶于水，其水溶液呈碱性，D 项正确；故选C。
10．(2023·宁夏银川一模)某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]•3X2Y，其中X、Y、
Z、W、R 是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y 元素是地壳中含量最高的元素，化合
物RY 在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．工业制备Z 单质采用热还原法
C．X 和R 形成的化合物，X 显负价
D．W 的最高价氧化物可溶于稀硝酸
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【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、R 是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y 在地壳中
含量最高，则Y 为O 元素，X 是H；化合物RY 在实验室中常用作干燥剂，R 为Ca，故W 为Ca；5 种元素
占据四个不同周期，可知X 为H 元素；由于是硅酸盐，若Z 是Si，则W 的化合价是
，不符合，
若W 是Si，则Z 的化合价是
，Z 是Al，符合条件。根据以上分析可知X、Y、Z、W、R
分别是H、O、Al、Si、Ca。则：A 项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下 逐渐增大，
则原子半径：Al＞Si＞O，A 错误；B 项，铝是活泼金属，工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝，B 错误；
C 项，X 和R 形成的化合物CaH2中，H 显负价，C 正确；D 项，W 的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝
酸中，D 错误；故选C。
11．(2023·河北省高三模拟)W、X、Y、Z 为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新
型化合物WX2YZ6，其中W 的原子半径在短周期主族元素中最大，X 的质子数是Z 核外最外层电子数的2
倍。下列叙述正确的是( )
A．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸
B．W 与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性
C．简单离子半径：Z>Y>W
D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
【答案】A
【解析】W 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为Na；X 的质子数是Z 核外最外层电子数的2
倍，分情况讨论：若Z 核外最外层电子数为7，则Z 为Cl、X 为Si，由化合物中元素化合价代数和为0 可
知，Y 元素化合价为-3，Y 为P；若Z 核外最外层电子数为6，则Z 为S、X 为Mg，Y 元素化合价为+7，不
合理；若Z 核外最外层电子数为5，则X 的质子数为10，不合理；可知Z 为Cl、X 为Si、Y 为P。A 项，
氢氧化钠为强碱，硅酸为弱酸，磷酸为中强酸，高氯酸为强酸，A 项正确；B 项，氯化钠水溶液呈中性，
B 项错误；C 项，核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，磷离子的半径大于氯离子的，C 项错
误；D 项，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则简单气态氢化物的稳定性Cl>Si，D 项错误；
故选A。
12．原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，W、Y 同周期且价电子数之和为10，
W、Y 可形成结构如图所示的阴离子，Z 原子最外层有2 个电子，下列说法错误的是( )
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A．常见简单氢化物沸点：
B．简单离子半径：
C．W2Y4
2-中两种元素的原子离子最外层均达到8 电子结构
D．Z2+、W2Y4
2-均能促进水的电离
【答案】B
【解析】A 项，由图可知W 形成四个共价键，所以为碳，Y 形成了2 个共价键，再结合W、Y 价电子
数关系可推出Y 是氧。易推出X 是氮，Z 是镁。常温下水是液体、NH3易液化而CH4难液化，A 项正确；
B 项，简单离子半径：N3- >O2- > Mg2+，B 项错误；C 项，原子最外层有4 个电子，通过形成四个共价键而
使自已最外层达到8 个电子，O 原子最外层有6 个电子，形成2 个键后最外层也达到8 个电子，C 项正确；
D 项，Mg2+能水解，C2O4
2-是弱酸的酸根，也能水解，D 项正确；故选B。
13．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如
图所示。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：X>M
B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同
C．X、Y、Z 的简单离子半径：X<Y<Z
D．最高价氧化物对应水化物碱性：Y<Z
【答案】A
【解析】根据已知W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W、Y 最外层均有一
个电子，且Y 的原子半径大于W，Z 最外层有三个电子，X、M 最外层为六个电子且X 原子半径小于M，
故W、X、Y、Z、M 为H、O、Na、Al、S。A 项，由于水中有氢键，熔沸点偏高，所以水的沸点大于硫
化氢，A 项正确；B 项，过氧化氢中存在极性键和非极性键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，化学键
类型不同，B 项错误；C 项，X、Y、Z 的简单离子三者最外层均为8 电子稳定结构，故原子序数越小，离
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子半径越大，X>Y>Z；C 项错误；D 项，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化
铝，D 项错误；故选A。
14．(2023·江西省南昌市质检)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是
一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是( )
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．该化合物中Z 原子不满足8 电子稳定结构
C．Y 是第ⅢA 族元素
D．W 和Z 可形成三种10 电子微粒
【答案】D
【解析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q 显+1 价，即Q 为Na，W 形成一个共价
键，则W 为H，Y 形成三个共价键，即Y 为N，X 形成四个共价键，则X 为C，Z 形成2 个共价键，则Z
为O，W 为H，X 为C，Y 为N，Z 为O，Q 为Na。A 项，一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从
左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A 错误；B 项，其中一个O 与C 形成碳氧双键，
该氧元素满足8 电子稳定结构，另一个O 与C 形成一个C-O 单键，同时该氧元素又得到Na 失去的一个电
子，因此该氧元素也满足8 电子稳定结构，故B 错误；C 项，Y 为N，位于第二周期ⅤA 族，故C 错误；
D 项，H 和O 形成10 电子微粒分别为H2O、H3O+、OH-，故D 正确；故选D。
15．(2023·四川省乐山市高三第三次调研考试)我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M 五
种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W 同周期且Z、M 同主族；X 与W 形成的化合
物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X
B．最简单气态氢化物稳定性X>W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D．工业上用电解ZX 来制备Z 的单质
【答案】B
【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，X 与W 形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X 是O，W
是Si。Y2X2可以用作供氧剂则Y 元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W 同周期且
Z、M 同主族，可推断Z 元素是Mg，M 元素是Ca。A 项，据分析可知X、Y、Z 元素分别为O、Na、
Mg，离子半径的大小顺序：O2- >Na+ > Mg2+，故A 错误； B 项，X、W 元素分别为O、Si，最简单气态氢
化物稳定性：H2O>SiH4，故B 正确；C 项，Y、Z、M 元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物
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碱性Ca (OH)2> Mg (OH)2，故C 错误；D 项，Z 是Mg 元素，工业上用电解MgCl2来制备Mg 的单质，故D
错误；故选B。
16．(2023·四川省成都市警蓉城名校联盟三模)X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期主族元素，
其最外层电子数之和为21。其中X、W 同族，Y、Z 相邻，W 与X、Y、Z 位于不同周期。下列说法正确的
是( )
A．原子半径：W > X > Y > Z
B．简单氢化物的沸点：Y < Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W 在自然界中均存在游离态
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21，而X、W
同族，可知X、W 不能处于IA 族，因为若处于IA 族，Y、Z 的最外层电子数平均为
＝9.5＞7，而
Y、Z 相邻，且W 与X、Y、Z 位于不同周期，结合原子序数可知四种元素在周期表中位置关系如图所示：
，设X、W 最外层电子数为a，Y 的最外层电子数为b，可知Z 原子最外层电子数为b+1，
则有2a+b+b+1＝21，整理可得a+b＝10，只能是a＝4，b＝6，可知X 为C 元素、W 为Si 元素、Y 为O 元
素、Z 为F 元素。A 项，同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子
半径：Si＞C＞O＞F，故A 正确；B 项，Y、Z 的简单氢化物依次为H2O、HF，常温下水是液体，而HF 是
气体，则沸点：H2O＞HF，故B 错误；C 项，Z 是氟元素，不存在最高价含氧酸，故C 错误；D 项，硅是
亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，以化合态形式存在，故D 错误；故选A。
17．(2023·安徽省亳州市期中)W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，
请用对应的的化学用语回答下列问题：
(1)N 元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N 原子序数为___________
(2)比较Y、Z、W 三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示)
(3)M 最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________
(4)以下说法正确的是___________
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A．单质的还原性：X>Y，可以用X 与YM2溶液发生反应置换出Y 来证明
B．Y 与同周期的ⅢA 元素的原子序数相差1
C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯
D．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可与氨水反应放出氢气
(5)由X、W 元素构成的原子个数比为1：1 的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合
物投入到足量的水中，产生2.24L 气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。
【答案】(1) 第四周期ⅣA 族 32
(2)S2－>O2－>Mg2+ (3)HClO4＝H++ClO4
-
(4)BC
(5) 离子键、非极性共价键 0.2mol
【解析】(1)由周期表可知，N 元素在周期表中的位置为第四周期ⅣA 族，原子序数为32；(2)Y 和W
的简单离子电子层数相同，而Y 的原子序数大于W，所以Y 的简单离子的半径小于W，Y 和W 的简单离
子电子层数小于Z，所以Y 和W 的简单离子的都半径小于Z，所以Y、Z、W 三种元素形成简单离子的半
径由大到小的顺序为S2－>O2－>Mg2+；(3)由周期表可知，M 元素为Cl，其最高价氧化物的水化物为
HClO4，在水中的电离方程式为HClO4＝H++ClO4
-；(4)A．X 和Y 同周期，同周期元素从左往右金属性依次
减弱，金属性越强，其单质的还原性越强，所以X>Y，但X 是元素Na，在YM2(MgCl2)溶液中优先与水反
应，不会置换出Mg，A 错误；B．Y 属于第三周，所以与同周期的ⅢA 元素的原子序数相差1，B 正确；
C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，可用于路灯，C 正确；D．元素N
位于金属与非金属的分界线附近，其性质与Al 近似，但Al 只能与强碱溶液反应生成氢气，而氨水是弱碱
溶液，不能与Al 反应生成氢气，D 错误；故选BC。(5)由X、W 元素构成的原子个数比为1：1 的化合物
为Na2O2，所含化学键类型为离子键、非极性共价键；讲Na2O2投入水中，发生反应为2 Na2O2+2H2O=4
NaOH+ O2↑，该反应中每生成1mol O2，转移电子数为2mol e-，产生2.24L 气体(标准状况下)，则产生
0.1mol O2，转移电子数为0.2mol e-。
18．如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
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元素
A
B
C
D
E
F
化合价
-2
+5、-3
+4、-4
+6、-2
+2
+1
原子半径/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.160
0.186
写出D 元素在元素周期表中的位置____。
(3)C 的最高价氧化物与E 的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F 的化合物生成A 的
单质的化学方程式为____。
(4)C 与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA 族
B．第5 周期第ⅤA 族元素的原子序数为65
C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(6)BrCl 属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
【答案】(1) 过渡金属 B (2)三周期第ⅥA 族
(3)CO2+2Mg
2MgO+C 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
(4)28g/mol (5)ABD (6)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O
【解析】(1)如图中阴影部分所示区域为副族和VIII 族元素，又称为过渡金属元素；选项中Ba、Br、
Rb 为主族元素，Fe 为过渡金属元素，所以 B 正确；(2)A、D 主要化合价为-2 价，其中A 无正化合价，则
A 为0 元素、D 为S 元素；B 化合价有+5、-3 价，则B 位于VA 族，由于B 的原子半径大于O、小于S，则
B 为N 元素；C 的化合价为+4、-4 价，则C 位于IVA 族，C 的原子半径大于O、小于S，则C 为C 元素；E
为+2 价， E 的原子半径大于S，则E 为Mg 元素；F 的化合价为+1 价，原子半径大于Mg，则F 为Na 元素，
根据分析可知，D 为S 元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族；(3)C 为C 元素，C 的最高价氧
化物为二氧化碳，E 为Mg，镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：CO2+2Mg
2MgO+C ；F 为Na 元素，A 为氧元素，其单质为氧气，由钠的化合物生成A 单质，即过氧化钠与水反应
生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；(4)该气体的摩尔质量为：
；(5)A 项，H 元素化合价范围为-1~+1，其最高正价与最低负价绝对
值相等，但处于IA，故A 错误；B 项，第五周期第0 族，原子序数为54，第五周期第VA 族，其原子序数
应为：54-3=51，故 B 错误；C 项，②和①同周期，且在①右边，同周期元素越往右，非金属性越强，故
非金属性更强，②形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高，故C 正确；D 项，周期表中当
某元素的周期序数大于其族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，故D 错误；故选ABD；(6)BrCl
属于卤素互化物，性质与Cl2相似，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
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Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O。
【能力提升】
19．(2023·河南省高三模拟)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z 为同一短周
期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．与Z 同主族元素的氢化物中，Z 的氢化物稳定性最强
B．W、X、Y、Z 四种元素的原子半径，X 的最大
C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X 的氧化物
D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z 为同一短周期元素，根据结构简式可知，W 的最外层有1 个电子，X 的最外层
有4 个单子，Z 最外层有7 个电子，Y 最外层有5 个电子，又因为Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的
一半，推知X 的原子序数为14，四种元素为第三周期元素，所以W 为Na 元素，X 为Si 元素，Y 为P 元素，
Z 为Cl 元素。A 项，与Cl 同主族元素的氢化物中，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，所以F 的氢
化物稳定性最强，A 错误；B 项，同周期元素原子从左到右半径依次减小，所以上述四种元素原子半径中
W(Na)的最大，B 错误；C 项，自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为二氧化硅，属于硅的氧化物，C 正确；
D 项，X 的最高价氧化物的水化物为硅酸，属于弱酸，D 错误；故选C。
20．(2023·河北省高三联考)化合物A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：
W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，
下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．化合物A 中Y 显-3 价
C．简单氢化物稳定性：Y＜Z
D．由W、Y、Z 三种元素组成的化合物一定抑制水的电离
【答案】D
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【解析】W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能
缺少的物质，Z 是O 元素；W 能形成1 个共价键，W 是H 元素；X 形成4 个共价键，X 是C 元素；Y 能形
成3 个共价键，Y 是N 元素。A 项，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：C＞N＞
O，故A 正确；B 项，化合物A 是氨基甲酸铵，A 中N 显-3 价，故B 正确；C 项，元素的非金属性越强，
氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：NH3＜H2O，故C 正确；D 项，H、N、O 三种元素组成的化合物中，
硝酸铵促进水电离，故D 错误；故选D。
21．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，
W 的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A 是一种重要的脱氢剂，化合物A 与氢气反应
可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W 的单质
B．Y 的最高价氧化物的水化物是强电解质
C．Y、Z 与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用FeCl3溶液可鉴别A 和B
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中Z 是地壳中含量最多的元素，W 的单
质常温下是黄绿色气体，可知Z 为O、W 为Cl；化合物A 中X 形成4 个共价键，Y 与X 形成三键，结合原
子序数可知X 为C、Y 为N。由上述分析可知，X 为C、Y 为N、Z 为O、W 为Cl。A 项，工业上可采用电
解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A 正确； B 项，N 的最高价氧化物的水化物
硝酸是强电解质，故B 正确；C 项，N、O 与氢组成的化合物若为硝酸铵，属于离子化合物，是离子晶体，
故C 错误；D 项，B 中含有酚羟基，A 不含有，则可用FeCl3溶液可鉴别A 和B，故D 正确；故选C。
22．(2023·广东省广州市二模)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E 是原子序
数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E 同族，基态Y 原子的核外有3 个未成对电子。下列说法正确的
是( )
A．原子半径：W＞Y＞Z＞E
B．W2Z2中只含有离子键
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C．Z、W、E 组成化合物的水溶液一定显中性
D．电负性：Z＞Y＞X
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y 原子的核外有3 个未成对
电子，结合图示的化合物结构可知，Y 为N；E 核外有6 个电子，Z、E 同族，则Z 核外也有6 个电子，所
以Z 为O，E 为S；从图示可知，X 为H，W 为Na。A 项，一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子
层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>N>O，故A 错误；B 项，Na2O2中既有离
子键，又有共价键，故B 错误；C 项，Z、W、E 组成Na2SO4，其水溶液显中性，若组成Na2SO3，则其水
溶液呈碱性，故C 错误；D 项，元素的非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右，元素电负性增强，
H 和N 形成的化合物中，N 为负价，所以H 的电负性比氮小，故电负性：O>N>H，故D 正确；故选D。
23．(2023·湖北·武汉二中校联考二模)某化合物结构如图所示。其中
为原子序数依次增
大的短周期非金属元素，X 是有机分子的骨架元素，W 基态原子的M 层为全充满、N 层只有一个电子。下
列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．第一电离能：X＞Y＞M＞W
C．该配合物中X 均满足8 电子稳定结构D．该配合物中X 的杂化类型有sp2、sp3
【答案】D
【解析】X 是有机分子的骨架元素，说明X 为C 元素；W 基态原子的M 层为全充满、N 层只有一个
电子，即W 的价电子排布式为3d104s1，即W 为Cu 元素；M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金
属元素，根据结构式可知，M 为H 元素，Y 为N 元素，Z 为P 元素。A 项，电子层数越多，半径越大，电
子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞Y，A 错误；B 项，N 原
子属于半充满状态，第一电离能较高，H 原子比C 原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离
需要更多的能量，故H>C，而Cu 的电子层数最大，较容易失去一个电子，，其第一电离能最小，故第一
电离能由大到小的顺序为：Y＞M＞X＞W，B 错误；C 项，该配合物中与W 形成配位键的X，不满足8 电
子稳定结构，C 错误；D 项，该配合物中X 的价层电子对有4 和3，故其杂化类型有sp2、sp3，D 正确；故
选D。
24．(2023·陕西省西安市二模)X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素。X、Y、Z 同周期，且X 与W
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的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M 和阴离子P。下
列说法正确的是( )
A．原子半径：W<X<Y<Z
B．X 的氢化物可以与其最高价含氧酸反应生成盐
C．最简单氢化物的沸点：X> Z
D．M、P 中X、Y 原子的最外层均满足8 电子稳定结构
【答案】B
【解析】X 与W 的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相同，X 形成3 个共价键和一个配位键，X
最外层5 个电子，W 形成一个价键，W 为非金属元素，则为H，Z 形成2 个价键，Z 最外层电子数为6,则
为O 元素，X 为N 元素，Y 形成3 个价键，Y 为B 元素。A 项，根据信息可推知X、Y、Z、W 四种元素分
别是N、B、O、H，原子半径为W<Z <X<Y，选项A 错误；B 项，NH3可以与HNO3反应生成NH4NO3，选
项B 正确；C 项，X 的最简单氢化物为NH3，Z 的最简单氢化物为H2O，最简单氢化物的沸点X<Z，选项
C 错误；D 项，M 中N、B 原子的最外层均满足8 电子稳定结构，而P 中B 原子的最外层只有6 个电子，
选项D 错误；故选B。
25．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，A、D
同主族，C、F 同主族，A 和B 可形成5 核10 电子的阳离子，C 与D 形成的离子化合物D2C 中所有离子的
电子数相同，E 的最高价氧化物的水化物可与D、F 的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E 在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A 和B 形成4 核10 电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F 的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，
生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D 可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键
B．A、D 可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2
D．D2C 和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(6)能说明氯的非金属性比F 强的事实是____(填字母)。
①F 的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F 的最高价氧化物的水化物的酸性强
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③F 的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl 比F 的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F 单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．②④⑤
【答案】(1)第三周期ⅢA 族 (2)
(3)S2->O2->Na+ (4) 铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)D (6)B
【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，则A 为H
元素；A 和B 可形成5 核10 电子的阳离子，则B 为N 元素；A、D 同主族，则D 为Na 元素；C 与D 形成
的离子化合物D2C 中所有离子的电子数相同，则C 为O 元素；C、F 同主族，则F 为S 元素；E 的最高价氧
化物的水化物可与D、F 的最高价氧化物的水化物反应，则E 为Al 元素。(1)经分析E 为Al 元素，铝元素
的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA 族；(2)经分析A 为H 元素，B 为N 元素，A 和B 形成4
核10 电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是
。(3)经分析C、D、F 的简单离子应分别是
指O2—、Na+ 、S2—，同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增
大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2—＞O2—＞Na+。(4)根据“对角线规则”，铍
(Be)的性质与元素周期表右下角的Al 性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，反应的
化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(5)A 项，经分析A、C、D 分别是指H、O、Na 三种元素，
则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2 ，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有
共价键，则两种化合物中都含有共价键，故A 正确；B 项，A、D 是指H、Na 两种元素，A、D 形成的化
合物氢化钠是离子化合物，故B 正确；C 项，D2C、D2C2分别是指Na2O 和Na2O2，它们的阴阳离子个数比
均为2：1，故C 正确；D 项，D2C 和D2C2分别是指Na2O 和Na2O2，A2C 是指H2O，Na2O2与H2O 反应生成
氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D 错误；故选D。(6)①F 为S 元素，硫元素的最高价氧化物
水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①不符合题意；②元素的最高价氧化物对
应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强
于硫元素，故②符合题意；③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子
易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③符合题意；
④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，
故④符合题意；⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说
明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤符合题意；综上所述②③④⑤符合题
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意，故选B。
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