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考点 07 元素周期律和元素周期表
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容 考题统计
元素周期律
2023天津卷5题，4分；2021北京卷4题，4分
2023全国甲卷11题，6分；2023全国乙卷10题，6分；2023广东
卷14题，3分；2023浙江1月10题，3分；2023浙江6月11题，3
分；2023湖北卷6题，3分；2023湖南卷6题，3分；2022浙江1
文字叙述型元素推断 月16题，2分；2022浙江6月16题，2分；2022海南卷10题，4
分；2022辽宁卷5题，3分；2021全国甲卷11题，6分；2021全国
乙卷11题，6分；2021海南卷7题，2分；2021山东卷4题，2
分；2021天津卷12题，4分；2021海南卷12题，4分
周期表片段型元素推断 2022年广东7题，2分；2021浙江1月15题，2分
2023辽宁卷9题，3分；2022全国乙卷11题，6分；2022湖南卷5
物质结构式型元素推断 题，3分；2021河北卷12题，4分；2021广东卷13题，4分；2021
辽宁卷14题，3分；2021湖北卷8题，3分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，是历年高考的必考内容。元素周期律能对物质的结构性质进行推理和预测，
元素周期表更是直观明了地显示出所有化学元素间的位置、结构关系。应用元素周期律和元素周期表，既
能推断原子的结构，又能预测元素的性质，如金属性、非金属性的变化，半径的变化，同时还可进行性质、
实验考查。
【备考策略】
元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解
释现象、定性推断、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体，题型稳定。要想在高考中化学取得
高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维
能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。。
【命题预测】
预测2024年该知识将是一个必考点，题型依然会以选择题为主，难度不会有大的变化。重点掌握同周
期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构
理论来解释现象、定性推断、归纳总结。特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】考点的重点，复习时加以关注。
考法 1 元素周期表的结构
1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，
已逐渐演变为现在的常用形式。
2．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
(1)周期
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32
不完全周期，最多容
0族元素 纳32种元素，目前
2 10 18 36 54 86 排了26种元素
原子序数
(2)族
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
序数
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序 3 4 5 6 7 11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
5．元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属
元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】元素周期表的结构
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
(2)第ⅠA族全部是金属元素( )
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( )
(5)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小( )
(6)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同( )
(7)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )
(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )
(9)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(10)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元
素氦( )
(11)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
(11)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的( )
(12)3、4周期同主族元素的原子序数相差8( )
(13)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素( )
(14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1( )
(15)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(16)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
答案：(1)× (2)× (3) (4) √ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10) √ (11)× (12)× (13)√ (14)×
(15)× (16)×
例1 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】X、W同主族。下列说法错误的是( )
A．单质的导电性：YW
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，其原子序数依次增大，推出X、Y、Z分别为O、Al、
Si，X和W同主族，W为S。A项，Si是半导体材料，Al是金属，金属的导电性强于非金属，故A说法错
误；B项，同周期从左向右原子半径减小，即Al的半径大于S的半径，故B说法正确；C项，O的非金属
性强于S，HO比HS稳定，故C说法正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，
2 2
即HSO 的酸性强于Al(OH) ，故D说法正确；故选A。
2 4 3
例2 (2023·河北省邯郸市高三联考)W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，
部分性质如下表，下列说法正确的是( )
W 某种单质被称为地球生物的保护伞
X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
Z X和Z不在同一主族
A．简单离子半径：Z>Y>X>W
B．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C．W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键
D．Z的单质能与水反应生成氢气
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，臭氧层能吸收紫外线被
称为地球生物的保护伞，W为O，X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物为NaO，X是
2
Na，Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，Y是Cl，X和Z不在同一主族，、Z是Ca。A项，
Z、Y、X、W分别为Ca、Cl、Na、O，离子半径为Cl-＞Ca2+＞O2-＞Na+，A错误；B项，X是Na，最高价
氧化物对应水化物是强碱NaOH，B错误；C项，O与Na、Cl、Ca形成的化合物中，O与Cl形成的是共价
化合物，没有离子键，C错误；D项，Z是Ca，单质能与水反应生成氢气，D正确；故选D。
对点1 下列事实或实验能作为判断依据的是( )
A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．热稳定性：HSe＜HS＜HO，判断氧、硫与硒的非金属性强弱
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C．沸点：HO＞NH ＞CH，判断碳、氧与氮的非金属性强弱
2 3 4
D．在MgCl 与AlCl 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
2 3
【答案】B
【解析】A项，盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应水化物，不能作为判断氯与硫的
非金属性强弱依据，A错误；B项，非金属性越强的元素其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定，
故可依据热稳定性：HSe＜HS＜HO，判断氧、硫与硒的非金属性强弱，B正确；C项，HO、NH 、CH
2 2 2 2 3 4
物质的沸点与分子间作用力强弱有关，沸点：HO＞NH ＞CH，不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，C
2 3 4
错误；D项，镁与铝的金属性强弱可用其跟酸反应的剧烈程度判断，在MgCl 与AlCl 溶液中分别加入过量
2 3
的氨水，不能判断镁与铝的金属性强弱，D错误；故选B。
对点2 M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高
价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。
下列叙述正确的是( )
A．氢化物沸点：M＜Z B．原子半径：M＜X＜Y＜Z
C．工业上用电解法制备单质X D．华为芯片的主要成分为Y的氧化物
【答案】C
【解析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高价含
氧酸为强酸， M、Z可能是O、S或者F、Cl；M、Z的原子序数之和是X的2倍，Z可能为Mg或者Al；
Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差，若Z和X为S和Mg，则Y为Si，若Z和X为Cl和
Al，则Y为Si；所以M、X、Y、Z分别为O、Mg、Si、S或者F、Al、Si、Cl。A项，由于分子间氢键，
氢化物沸点：HO>HS、HF>HCl，A错误；B项，同主族，原子半径自上而下依次增大，同周期，原子半
2 2
径从左至右依次减小，所以原子半径M
