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考点 07 元素周期律和元素周期表
(好题冲关)
【基础过关】
1．下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是( )
A．热稳定性：HO>NH B．常温下水为液体而氨为气态
2 3
C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH 在纯氧中燃烧可生成N
3 2
【答案】B
【解析】A项，简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A不符合题意；B项，水、NH
3
的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互说明，B符合题意；
C项，NO中O显负价，N显正价，说明吸引电子能力O大于N，即非金属性O大于N，C不符合题意；D
项，NH 与O 反应生成N，说明O 可以置换出N，可以说明非金属性O大于N，D不符合题意；故选
3 2 2 2 2
B。
2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞HS
2
C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO＞HSO
3 2 3
【答案】D
【解析】A项，同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：S＞Cl可以用元素周
期律解释，A不合题意；B项，同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定
性也依次增强，故热稳定性：HCl＞HS可以用元素周期律解释，B不合题意；C项，同一周期从左往右主
2
族元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S符合元素周期律，C不合题意；D项，非金属元素的最高价
氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性一致，但HClO、HSO 不是Cl、S的最高价氧化物对应水
3 2 3
化物，故酸性：HClO＞HSO 不能用元素周期律解释，D符合题意；故选D。
3 2 3
3．(2023·上海市高三模拟)短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( )
A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y
B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y
【答案】C
【解析】A项，若X、Y均在ⅣA族，原子半径X>Y，则X为Si，Y为C，金刚石的熔点高于单质硅，
A错误；B项，若X、Y均在ⅥA族，原子半径X>Y，X为S，Y为O，非金属性O>S，则气态氢化物的
热稳定性HO>HS，B错误；C项，若X、Y均属于第二周期非金属元素，原子半径X>Y，则X的原子序
2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】数小于Y，X、Y的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径X>Y，C
正确；D项，若X、Y均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数XX>Z
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性
D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质
【答案】C
【解析】Z和W最外层电子均为6，且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为
7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大
于W；所以X为Na，Y为K。A项，据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随
着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A错误；B项，W为S；Z为O；
电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；C项，Y为K；Z为O；K和O形成
的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；D项，W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单
质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S 存在，F以F 存在，所以W单质的分子
8 2
间作用力大于T单质；故D错误；故选C。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色
沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
.
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以 Y是钠；硫代硫酸
钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以 X、Z分别是氧、硫。A项，由
分析可知，Y是钠、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半径减小，故
原子半径：N＞O，Na＞S，S电子层多，原子半径较大，S＞N；故原子半径Na＞S＞N＞O，A错误；B项，
非金属性O＞N，故氢化物稳定性HO＞NH ，即WZ>Y
B．原子半径：ZZ>Y，A项正确；B项，Z、
Y、M分别是N、C、Na，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，
所以原子半径：ZY>W
D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
【答案】A
【解析】W的原子半径在短周期主族元素中最大，W为Na；X的质子数是Z核外最外层电子数的2
倍，分情况讨论：若Z核外最外层电子数为7，则Z为Cl、X为Si，由化合物中元素化合价代数和为0可
知，Y元素化合价为-3，Y为P；若Z核外最外层电子数为6，则Z为S、X为Mg，Y元素化合价为+7，不
合理；若Z核外最外层电子数为5，则X的质子数为10，不合理；可知Z为Cl、X为Si、Y为P。A项，
氢氧化钠为强碱，硅酸为弱酸，磷酸为中强酸，高氯酸为强酸，A项正确；B项，氯化钠水溶液呈中性，
B项错误；C项，核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，磷离子的半径大于氯离子的，C项错
误；D项，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则简单气态氢化物的稳定性Cl>Si，D项错误；
故选A。
12．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，
W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．常见简单氢化物沸点：
B．简单离子半径：
C．WY2-中两种元素的原子 离子 最外层均达到8电子结构
2 4
D．Z2+、WY2-均能促进水的电离
2 4
【答案】B
【解析】A项，由图可知W形成四个共价键，所以为碳，Y形成了2个共价键，再结合W、Y价电子
数关系可推出Y是氧。易推出X是氮，Z是镁。常温下水是液体、NH 易液化而CH 难液化，A项正确；
3 4
B项，简单离子半径：N3- >O2- > Mg2+，B项错误；C项，原子最外层有4个电子，通过形成四个共价键而
使自已最外层达到8个电子，O原子最外层有6个电子，形成2个键后最外层也达到8个电子，C项正确；
D项，Mg2+能水解，C O2-是弱酸的酸根，也能水解，D项正确；故选B。
2 4
13．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如
图所示。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：X>M
B．WX 与YX 的化学键类型完全相同
2 2 2 2
C．X、Y、Z的简单离子半径：XY>Z；C项错误；D项，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化
铝，D项错误；故选A。
14．(2023·江西省南昌市质检)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是
一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是( )
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构
C．Y是第ⅢA族元素
D．W和Z可形成三种10电子微粒
【答案】D
【解析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na，W形成一个共价
键，则W为H，Y形成三个共价键，即Y为N，X形成四个共价键，则X为C，Z形成2个共价键，则Z
为O，W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na。A项，一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从
左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A错误；B项，其中一个O与C形成碳氧双键，
该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电
子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故B错误；C项，Y为N，位于第二周期ⅤA族，故C错误；
D项，H和O形成10电子微粒分别为HO、HO+、OH-，故D正确；故选D。
2 3
15．(2023·四川省乐山市高三第三次调研考试)我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五
种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合
物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中YX 可以用作供氧剂。下列说法正确的是( )
2 2
A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X
B．最简单气态氢化物稳定性X>W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D．工业上用电解ZX来制备Z的单质
【答案】B
【解析】光导纤维的主要成分是SiO，X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X是O，W
2
是Si。YX 可以用作供氧剂则Y元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且
2 2
Z、M同主族，可推断Z元素是Mg，M元素是Ca。A项，据分析可知X、Y、Z元素分别为O、Na、
Mg，离子半径的大小顺序：O2- >Na+ > Mg2+，故A错误； B项，X、W元素分别为O、Si，最简单气态氢
化物稳定性：HO>SiH，故B正确；C项，Y、Z、M元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物
2 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】碱性Ca (OH)> Mg (OH) ，故C错误；D项，Z是Mg元素，工业上用电解MgCl 来制备Mg的单质，故D
2 2 2
错误；故选B。
16．(2023·四川省成都市警蓉城名校联盟三模)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，
其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的
是( )
A．原子半径：W > X > Y > Z
B．简单氢化物的沸点：Y < Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游离态
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21，而X、W
同族，可知X、W不能处于IA族，因为若处于IA族，Y、Z的最外层电子数平均为 ＝9.5＞7，而
Y、Z相邻，且W与X、Y、Z位于不同周期，结合原子序数可知四种元素在周期表中位置关系如图所示：
，设X、W最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，可知Z原子最外层电子数为b+1，
则有2a+b+b+1＝21，整理可得a+b＝10，只能是a＝4，b＝6，可知X为C元素、W为Si元素、Y为O元
素、Z为F元素。A项，同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子
半径：Si＞C＞O＞F，故A正确；B项，Y、Z的简单氢化物依次为HO、HF，常温下水是液体，而HF是
2
气体，则沸点：HO＞HF，故B错误；C项，Z是氟元素，不存在最高价含氧酸，故C错误；D项，硅是
2
亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，以化合态形式存在，故D错误；故选A。
17．(2023·安徽省亳州市期中)W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，
请用对应的的化学用语回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________
(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示)
(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________
(4)以下说法正确的是___________
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM 溶液发生反应置换出Y来证明
2
B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1
C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气
(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合
物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。
【答案】(1) 第四周期ⅣA族 32
(2)S2－>O2－>Mg2+ (3)HClO ＝H++ClO -
4 4
(4)BC
(5) 离子键、非极性共价键 0.2mol
【解析】(1)由周期表可知，N元素在周期表中的位置为第四周期ⅣA族，原子序数为32；(2)Y和W
的简单离子电子层数相同，而Y的原子序数大于W，所以Y的简单离子的半径小于W，Y和W的简单离
子电子层数小于Z，所以Y和W的简单离子的都半径小于Z，所以Y、Z、W三种元素形成简单离子的半
径由大到小的顺序为S2－>O2－>Mg2+；(3)由周期表可知，M元素为Cl，其最高价氧化物的水化物为
HClO，在水中的电离方程式为HClO＝H++ClO -；(4)A．X和Y同周期，同周期元素从左往右金属性依次
4 4 4
减弱，金属性越强，其单质的还原性越强，所以X>Y，但X是元素Na，在YM (MgCl )溶液中优先与水反
2 2
应，不会置换出Mg，A错误；B．Y属于第三周，所以与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1，B正确；
C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，可用于路灯，C正确；D．元素N
位于金属与非金属的分界线附近，其性质与Al近似，但Al只能与强碱溶液反应生成氢气，而氨水是弱碱
溶液，不能与Al反应生成氢气，D错误；故选BC。(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物
为NaO，所含化学键类型为离子键、非极性共价键；讲NaO 投入水中，发生反应为2 Na O+2H O=4
2 2 2 2 2 2 2
NaOH+ O↑，该反应中每生成1mol O，转移电子数为2mol e-，产生2.24L气体(标准状况下)，则产生
2 2
0.1mol O ，转移电子数为0.2mol e-。
2
18．如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】元素 A B C D E F
化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1
原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186
写出D元素在元素周期表中的位置____。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F的化合物生成A的
单质的化学方程式为____。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65
C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl 相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
2
【答案】(1) 过渡金属 B (2)三周期第ⅥA族
(3)CO +2Mg 2MgO+C 2Na O+2H O=2NaOH+O ↑
2 2 2 2 2
(4)28g/mol (5)ABD (6)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H O
2
【解析】(1)如图中阴影部分所示区域为副族和VIII族元素，又称为过渡金属元素；选项中Ba、Br、
Rb为主族元素，Fe为过渡金属元素，所以 B正确；(2)A、D主要化合价为-2价，其中A无正化合价，则
A为0元素、D为S元素；B化合价有+5、-3价，则B位于VA族，由于B的原子半径大于O、小于S，则
B为N元素；C的化合价为+4、-4价，则C位于IVA族，C的原子半径大于O、小于S，则C为C元素；E
为+2价， E的原子半径大于S，则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg，则F为Na元素，
根据分析可知，D为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(3)C为C元素，C的最高价氧
化物为二氧化碳，E为Mg，镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：CO+2Mg
2
2MgO+C ；F为Na元素，A为氧元素，其单质为氧气，由钠的化合物生成A单质，即过氧化钠与水反应
生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为： 2NaO+2H O=2NaOH+O ↑；(4)该气体的摩尔质量为：
2 2 2 2
；(5)A项，H元素化合价范围为-1~+1，其最高正价与最低负价绝对
值相等，但处于IA，故A错误；B项，第五周期第0族，原子序数为54，第五周期第VA族，其原子序数
应为：54-3=51，故 B错误；C项，②和①同周期，且在①右边，同周期元素越往右，非金属性越强，故
非金属性更强，②形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高，故C正确；D项，周期表中当
某元素的周期序数大于其族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，故D错误；故选ABD；(6)BrCl
属于卤素互化物，性质与Cl 相似，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
2
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