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专题25 元素周期律
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 元素周
期律
2024·江苏卷、2024·北京卷、2023•江苏
卷、2022•江苏卷、、2022•北京卷、2021·
北京卷、2021·浙江卷、2020·北京卷、
2020•浙江1 月卷、2020•江苏卷、2020·浙
江卷、2019•上海卷、2019·浙江卷、2019·
北京卷、2019·浙江卷、2019·海南卷、
2018·全国3 卷、2018•天津卷、2017·北京
卷、2017•天津卷、2015·北京卷、2015·浙
江卷、2015·重庆卷、2015·海南卷
本专题主要考查内容有：原子核外电子
排布规律；判断元素“位—构—性”的
关系；元素金属性、非金属性强弱的比
较；粒子半径大小的比较；元素周期表
的结构等。本部分知识内容丰富，规律
性强，是中学化学重要的基本理论之
一，是学习化学必须掌握的基础知识，
它在整个高中化学中占有重要地位，所
以在高考中占有较大的比重。预测高考
会以稳为主，主要考查元素性质的周期
性变化，以元素周期表为依托考查各微
粒间的关系。
考点2 元素周
期律应用
2019·海南卷、2018·海南卷、2018·天津
卷、2015·天津卷、2015·海南卷
考点1 元素周期律
1．(2024·江苏卷，1，3 分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元
素位于元素周期表第二周期的是( )
A．O
B．P
C．Ca
D．Fe
2．(2024·北京卷，12，3 分)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是( )
A．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的
大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
3．(2024·北京卷，1，3 分)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获
41Ca 原子，实
现了对同位素
41Ca 的灵敏检测。
的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10 万
年，是
14C 的17 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( )
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钙
40.08
A．
41Ca 的原子核内有21 个中子
B．
41Ca 的半衰期长，说明
41Ca 难以失去电子
C．
41Ca 衰变一半所需的时间小于
14C 衰变一半所需的时间
D．从Ca 原子束流中直接俘获
41Ca 原子的过程属于化学变化
4．(2023•江苏卷，4，3 分)元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge)
B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge)
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
5．(2022•江苏卷，5)下列说法正确的是( )
A．金刚石与石墨烯中的C-C-C 夹角都为
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同
6．(2022•江苏卷，6)周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-
l)，是常见燃料；Si、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6
(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF6
2-)；1885 年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的
类硅—锗；下列化学反应表示正确的是( )
A．SiO2与HF 溶液反应：SiO2+6HF=2H++SiF6
2-+2H2O
B．高温下H2还原GeS2：GeS2+2H2=Ge+2H2S
C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO4
2--2e-=PbSO4
D．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝890.3kJ·mol−1
7．(2022•北京卷，4)根据元素周期律表无法判断的是( )
A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3
B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
D．氧化性：F2＞O2＞N2
8．(2021·北京卷，2)下列有关放射性核素氚(1
3H)的表述不正确的是( )
A.1
3H 原子核外电子数为1 B.1
3H 原子核内中子数为3
C.1
3H2与H2化学性质基本相同 D.1
3H2O 具有放射性
9．(2021·北京卷，4)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 B．碱性：KOH>NaOH>LiOH
C．热稳定性：H2O>H2S>PH3 D．非金属性：F>O>N
10．(2020·浙江卷，7)下列说法正确的是( )
A．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．HCOOH 和HOCH2CHO 互为同系物 D．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族
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11．(2020·北京卷，4)已知：33As(砷)与P 为同族元素。下列说法不正确的是( )
A．As 原子核外最外层有5 个电子 B．AsH3的电子式是H
··
❑
H ·
·
❑
As·
·
❑
H
C 热稳定性：AsH3<PH3 D．非金属性：As<Cl
12．(2020•浙江1 月卷，16)下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差1
13．(2020•江苏卷，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
14．(2021·浙江卷，6)下列说法正确的是( )
A．C60和C70互为同位素 B．C2H6和C6H14互为同系物
C．CO 和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH 和CH3OOCH 是同一种物质
15．(2019•上海卷)元素
中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 (
)
A．核外电子数是 118 B．中子数是 295 C．质量数是 117 D．第六周期 0 族元素
16．(2019·浙江卷，14)2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律和元素周期表，
下列推断不合理的是( )
A．第35 号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素
C．第84 号元素的最高化合价是+7
D．第七周期0 族元素的原子序数为118
17．(2019·北京卷，8)2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.49
115In 的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
18．(2019·浙江卷，18)下列说法不正确的是( )
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
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D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19．(双选)(2019·海南卷，7)今年是门捷列夫发现元素周期表150 周年，联合国将2019 年定为“国际
化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表共有18 列
B．ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
20．(2018·全国3 卷，8)下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
21．(2018•天津卷，2)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )
A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3
C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
22．(2017·北京卷，7)2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“
”，tián)，Ts 的原子核外最外层
电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176 的Ts 核素符号是117
176Ts
23．(2017•天津卷，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“
”(ào)命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族
24．(2015·北京卷，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
25．(2015·浙江卷，7)下列说法不正确的是( )
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A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
26．(2015·重庆卷，2)下列说法正确的是( )
A．I 的原子半径大于Br，HI 比HBr 的热稳定性强
B．P 的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO 均可与NaOH 溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
27．(2015·海南卷，2)下列离子中半径最大的是 ( )
A．Na+ B．Mg2+ C．O2- D． F-
考点2 元素周期律应用
1．(2019·海南卷，13)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期
表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016 年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc 可由反应95
243 Am+20
48Ca
288Mc+30
1n 得到。该元素的质子数为 ，287Mc 与288Mc 互为 。
(2)Mc 位于元素周期表中第ⅤA 族，同族元素N 的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子
式： ，该分子内存在的共价键类型有 。
(3)该族中的另一元素P 能呈现多种化合价，其中+3 价氧化物的分子式为 ，+5 价简单含氧酸
的分子式为 。
2．(2018·海南卷，13)X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于Z 与Y 的质子数之和；Z 与Y 位
于同一周期，Y 原子核外有3 个未成对电子，非金属Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y 在周期表中的位置是第 周期第 族，其原子结构示意图为
；Y 与Z 之间形成的化学键属于 。
(2)X、Y、Z 三种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于
氢氧化钠溶液，产生的气体为 ( 填分子式) ，该气体与Y 单质反应的化学方程式为
。
(3)Z 的最高价氧化物的电子式为 。
3．(2018·天津卷，7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)： ，Mg 在元素周期表
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中的位置： ，Mg(OH)2的电子式： 。
(2)A2B 的化学式为 。反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质
有 。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg 化合物，写出该
反应的化学方程式： 。
(5)用Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
RBr
RMgBr
(R：烃基；R'：烃基或H)
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式： 。
4．(2015·天津卷，7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x 表示)原子半径的相对大小、最高正
价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f 在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)： > ；比较g、h 的最高价氧
化物对应水化物的酸性强弱： > 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
(4)已知1 mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程
式： 。
(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R 溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH 溶液，
沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如下：
①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。
②写出m 点反应的离子方程式： 。
③若在R 溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
mol。
5．(2015·海南卷，14)单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X
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为Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
(1) 能与X 发生化学反应的酸是 ；由X 制备Mg2Z 的化学方程式
。
(2)由Mg2Z 生成Y 的化学方程式为 ，Y 分子的电子式为 。
(3)Z、X 中共价键的类型分别是 、 。
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