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专题 07 物质结构与元素周期律
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 原子结构与性质、元素周期律】
【考点二 考点二 分子结构与性质】
【考点三 晶体结构与性质】
【微专题 晶胞参数、坐标参数的分析与应用】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 原子结构与性质、元素周期律】
1．（2023·上海金山·统考二模）有关磷原子最外层电子的描述正确的是
A．有2种不同运动状态 B．有5种不同能量
C．有4种不同的伸展方向 D．只有1种自旋方向
【答案】C
【解析】A．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，磷原子最外层电
子构型为3s23p3，则最外层电子有5种不同的运动状态，故A错误；B．处于不同能级上的电子具有的能量
不同，同一能级上的电子的能量相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种不同能量，
故B错误；C．s轨道是球形的，在空间伸展方向为1，p轨道是纺锤形，在空间的伸展方向为3，磷原子最
外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有4种不同的伸展方向，故C正确；D．电子排布在同一轨道的电子
【淘宝店铺：向阳百分百】自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，磷原
子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种自旋方向，故D错误；故选C。
2．（2023·山东菏泽·统考一模）某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（
）
A．4s B． C． D．
【答案】B
【解析】A．4s不是价电子排布式，故A错误；B． 可能是原子的价电子排布式，故B正确；C．依据
洪特规则，该原子电子排布式应为 ，价电子排布式为4s2，故C错误；D．依据洪特规
则，应为 ，故D错误；故答案选B。
3．（2023·山东滨州·统考一模）下列叙述正确的是
A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B．价电子排布为 的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素
C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
【答案】C
【解析】A．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，故A错误；B．价电子排布为
的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误；C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，
但球的半径大小不同，故C正确；D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D错误；选
C。
4．（2023·四川成都·石室中学校考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y和
Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是X、Y的单质，甲是常见的固体，
乙是常见的气体，相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
【淘宝店铺：向阳百分百】A． 丙溶液的
B．由 对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性：
C．原子半径的大小关系为
D． 可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，涵盖了三种漂白原理
【答案】D
【解析】A．短周期主族元素W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，甲、乙分别是单质碳和氧气，则丙为二
元强酸HSO ，0.1mol/L丙溶液的pH<1，故A错误；B．K为SO ，其对应的水化物不是最高价氧化物对
2 4 2
应的水化物，故不能由此比较元素的非金属性强弱，故B错误；C．原子半径大小规律为S>C>O>H，应为
Z>X>Y>W，故C错误； D．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物分别为HO、活
2 2
性炭、O、SO ，其中HO 和O 具有强氧化性能使有色物质褪色，活性炭利用吸附性使有色物质褪色，
3 2 2 2 3
SO 与某些特定化学物质(如品红)化合后可生成不稳定化合物，达到褪色目的，故D正确。故选D。
2
5．（2023·河南新乡·统考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量
最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，基态Z原子的 和 轨道上电子数相同，Y与W同主族。下
列说法错误的是。
A．原子半径：
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
D．Z单质形成的晶体属于共价晶体
【答案】C
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O；
基态Z原子的 和 轨道上电子数相同，则基态Z原子的核外电子排布式为 ，Z为Si；Y原子
【淘宝店铺：向阳百分百】最外层只有1个电子，且Y的原子序数比 大，比 小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K，
综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。
【解析】A.电子层数相同原子序数越大半径越小，电子层数不同电子层数越多半径越大，原子半径K＞Na
＞Si＞O，故A正确；B.第一电离能大型一般情况电负性有关，电负性越大第一电离能越大，但是原子轨
道半充满有个反常，氮原子的2p轨道半充满，第一电离能比氧原子大，所以与氧原子的第一电离能比同周
期相邻元素的小，故B正确；C.金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，同主族元素从上
往下金属性逐渐增强，K的金属性强于Na的，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比K的弱，故C
错误；D. Si单质形成的晶体属于共价晶体，故D正确；故选：C。
【考点二 考点二 分子结构与性质】
1．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模） 是一种重要的化工产品，实验室可
利用 制取该配合物： 。下列叙述正确的是
A． 和 均只含极性键
B．1mol 中含24mol配位键
C．该反应中 作还原剂
D． 中H—N—H的键角大于 中H—N—H的键角
【答案】D
【解析】A． 的结构式为H-O-O-H，可知 分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故
A错误；B．每个NH 配体与中心Co3+间形成一根配位键，则1mol 中含6mol配位键，故B
3
错误；C．该反应中 中O元素化合价由-1价下降到-2价， 作氧化剂，故C错误；D． 中
氮原子上均为成键电子，而 分子中的氮原子上有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力
【淘宝店铺：向阳百分百】强于成键电子对和成键电子对之间的排斥力，导致 中H—N—H的键角大于 中H—N—H的键角，
故D正确；故选D。
2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）古代陶器釉料中大多含有钴的化合物，下列说法不正确的是
A．CoO的熔点比CoS高
B． 中 中心原子的杂化方式是
C． 中 所含π键和σ键的比例为2：1
D． 中存在配位键、范德华力、非极性键
【答案】D
【解析】A．离子半径越小，离子键就越强，断裂离子键需消耗的能量就越大，物质的晶格能就越大，熔
沸点就越高。由于离子半径：O2-＜S2-，所以CoO的晶格能大于CoS，CoO的熔点比CoS高，故A正确；
B． 中C原子价层电子对个数=3+ =3且不含孤电子对，C原子采用sp2杂化，故B正确；
C．N-与N 核外等电子体，其结构式为[C≡N]-，三键含有1个σ键、2个π键，故C正确；D．范德华力属
2
于分子间作用力，该物质不含有范德华力，故D错误；故选：D。
3．（2024·广西·校联考模拟预测）工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS+2O Cu S+2FeO+SO
2 2 2 2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为
D．生产粗铜过程中产生的SO 的价层电子对互斥模型为平面三角形
2
【答案】B
【淘宝店铺：向阳百分百】【分析】CuFeS 与氧气制备冰铜的反应方程式为2CuFeS+2O Cu S+2FeO+SO ，Cu S经过吹炼得到粗
2 2 2 2 2 2
铜，电解得到纯铜。
【解析】A．由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS 和O，产物为Cu S、FeO、SO ，则方程式为
2 2 2 2
2CuFeS+2O Cu S+2FeO+SO ，A项正确；B．铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B项
2 2 2 2
错误；C．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电
子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe2+等、Cu−2e−=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为
Cu2++2e−=Cu，C项正确；D．SO 的中心原子价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为
2
平面三角形，D项正确；答案选B。
4．（2023·浙江·校联考一模）下列化学用语或表述正确的是
A．SiO 的结构式：O=Si=O
2
B． 的VSEPR模型：
C． 的名称：2-甲基丙醇
D．激发态的B原子轨道表示式：
【答案】B
【解析】A．SiO 晶体为共价晶体，Si、O原子间形成共价单键，结构式不是O=Si=O，A不正确；B．
2
的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，VSEPR模型为 ，B正确；C．
【淘宝店铺：向阳百分百】的分子呈直链结构，主链上有4个碳原子，名称为2-丁醇，C不正确；D．在2p轨道上，
3个轨道的能量相同，电子可以随意进入三个轨道中的任意一个， 表示基态
的B原子轨道表示式，D不正确；故选B。
5．（2023·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．HO、HS、HSe的分子间作用力依次增大
2 2 2
B．SiO 和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体
2
C．NaOH和KSO 的化学键类型和晶体类型相同
2 4
D．NaHSO 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
4
【答案】C
【解析】A．HO分子间含有氢键，分子间作用力最大，A错误；B．SiO 和晶体硅都是原子晶体，但晶体
2 2
硅是单质，不是共价化合物，B错误；C．NaOH 和 KSO 均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，
2 4
C正确；D．NaHSO 加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，没有破坏共价键，D错误；
4
综上所述答案为C。
【考点三 晶体结构与性质】
1．（2023·上海奉贤·统考二模）下列晶体属于分子晶体的是
A．Si B．SiO C．SiCl D．SiC
2 4
【答案】C
【解析】A．Si为共价晶体，A错误；B．SiO 为共价晶体，B错误；C．SiCl 为分子晶体，C正确；D．
2 4
SiC为共价晶体，D错误；故答案选C。
2．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）氮化硼(BN)可形成类似石墨的平面六角形层状结构a，在
一定条件下a可转化为类似金刚石的立方氮化硼b，如图所示。下列说法错误的是
【淘宝店铺：向阳百分百】A．第一电离能：
B．a、b两种晶体硬度和熔点均不同
C．a、b中所有化学键均为极性键，二者中B原子的杂化方式不同
D．a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有，则
【答案】D
【解析】A．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第
一电离能： ，A正确；B．由题干信息可知，a类似石墨的平面六角形层状结构，b类似金刚石结
构，结构决定性质，故两种晶体硬度和熔点均不同，B正确；C．由题干信息可知，a类似石墨的平面六角
形层状结构，b类似金刚石结构，故a、b中所有化学键均为B-N极性键，a中B周围的价层电子对数为
3，采用sp2杂化，而b中B周围的价层电子对数为4，采用sp3杂化，即二者中B原子的杂化方式不同，C
正确；D．已知石墨中每个C被3个六元环共用，即a中每个B被3个六元环共用，而金刚石中每个C被
12个六元环共用，即b中每个B被12个六元环共用，故a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有，
则 ，D错误；故答案为：D。
3．（2023·浙江台州·统考一模）下列说法正确的是
A．如图碘晶胞中 分子的排列有4种不同取向
B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体
D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态
【答案】C
【解析】A．碘晶胞中， 分子在顶点和面心的取向不同， 分子有2种不同取向，故A错误；B．苯的同
系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B错误；
C．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体，故C正确；D．用能层、
能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D错误；选C。
4．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮
【淘宝店铺：向阳百分百】化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为anm，N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说
A
法正确的是
A．铬原子的价电子排布式为
B．Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个
D．
【答案】D
【解析】A．已知Cr是24号元素，根据洪特规则及特例可知，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，A错
误；B．由题干晶胞示意图可知，Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，B错误；C．由题干晶胞示意
图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误；D．由题干晶胞示意图可知，
N原子位于顶点和面心，个数为8× +6× =4，Cr原子位于棱心和体心，个数为12× +1=4，晶胞质量为
g，晶胞体积为（a×10-7）3cm3，根据ρ= 可得，dgcm-3= ，则a= ，D正确；
⋅
故答案为：D。
5．（2023·河北沧州·校考三模）冰晶石( )常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞
结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm， 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
【淘宝店铺：向阳百分百】A． 中Al的配位数为6
B．图中△位置填充的是Na
C．晶胞中 形成的全部四面体空隙和 的比值为1∶1
D．该晶体的密度为 gcm-3
⋅
【答案】C
【解析】A． 中Al的配位数为6，A正确；B．图中△位置填充的是 ，B正确；C． 形成的
全部四面体空隙和 的比值为2∶1，C错误；D．该晶体的密度为
gcm ，D正确；故选C。
⋅
【微专题 晶胞参数、坐标参数的分析与应用】
1．（2023·福建福州·统考模拟预测）可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中
不正确的是
A．该复合氧化物的化学式为
B．若图中A的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)
【淘宝店铺：向阳百分百】C．若该晶体密度为 ，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数
D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个
【答案】D
【解析】A．Ca位于顶点，个数为 =1，Cr位于体内，个数为1，O位于面上，个数为 =3，化学式
为CaCrO，故A说法正确；B．根据晶胞图可知，C位于面心，因此C的坐标为(0，0.5，0.5)，故B说法
3
正确；C．钙和氧最近的距离是面对角线的一半，面对角线长为2anm，即晶胞边长为 nm，晶胞的体积
为( ×10-7)3cm3，根据A选项分析，晶胞的质量为 g，则晶胞密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数N = ，故C说法正确；D．以顶点Ca为
A
标准，离Ca最近的氧原子在面心，共有12个，故D说法错误；答案为D。
2．（2023·广东江门·校联考模拟预测）一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、
apm、bpm，1号原子的坐标为( ， ， )，下列说法错误的是
A．2号原子的坐标为( ， ， )
B．距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．硫原子的配位数为4
【淘宝店铺：向阳百分百】D．该晶体的密度为 g/cm3
【答案】B
【解析】A．由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为( ， ， )，A正确；B．以硫原子为
顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B
错误；C．与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4，C正确；D．该晶
胞中，位于棱上和面上Ca原子个数为 ，位于顶点、面上和体心的Mg原子个数为
，位于晶胞内部硫原子个数为8，则该晶体的密度为 g/cm3=
g/cm3，D正确；故选B。
3．（2023·辽宁·校联考二模）LiO具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说
2
法错误的是
A．字母B表示氧离子，配位数是8
B．若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为( ， ， )
C．A处于B围成的正八面体空隙中
D．晶胞中A与B的最短距离为 cm
【答案】C
【解析】A．由晶胞图可知，A原子位于体内，其数目为8，B原子位于顶点和面心，其数目为
【淘宝店铺：向阳百分百】，则A表示Li，B表示O，B周围最近的A的数目为8，则其配位数为8，A选项正确；B．
由晶胞图可知，若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为( ， ， )，B选项正确；C．A处于B
围成的正四面体空隙中，故C选项错误；
D．晶胞中A与B的最短距离为体对角线的1/4，由于晶胞的边长为apm，所以A与B的最短距离为
，D选项正确；故选C。
4．（2023下·湖北武汉·高三统考阶段练习）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为
晶胞的俯视图。已知a点的坐标 ，b点的坐标 。下列说法正确的是
A． 的配位数为12 B．c点离子的坐标为
C．基态Se的电子排布式为 D．若 换为 ，则晶胞棱长保持不变
【答案】B
【解析】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；B．a的坐
标为(0，0，0)，b的坐标 ，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y
轴、z轴的距离分别是 ， ， ，即c的坐标为 ，B正确；C．Se的简化电子排布式：
[Ar]3d104s24p4，C错误；D． 和 半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误；故选B。
5．（2023·河北邢台·统考模拟预测）水系镁离子电池的正极材料由 、 、C和N元素组成，其中C和
【淘宝店铺：向阳百分百】N元素组成 ，该正极材料的立方晶胞如图1所示， 在下底面的投影如图2所示。该晶胞中 填
充在正方体空隙中，当 达到最大容量时， 元素和 元素的价态均为 价。下列说法错误的是
A．该晶胞的化学式为
B．图1c中处的 分数坐标为
C．当 达到最大容量时，正方体空隙的利用率为75％
D． 与金属离子均以配位键结合形成晶胞骨架
【答案】C
【解析】A．该晶胞中C和N元素组成 ， 的数目为 ， 的数目为
， 的数目为 ，因此其化学式为 ，A项正确；B．根据信息分
析可知c处 分数坐标为 ，B项正确；C．该晶胞中 填充在正方体空隙中，有8个正方体
空隙，当 达到最大容量时， 元素和 元素的价态均为 价，根据该晶胞呈电中性可知，此时应有
4个 填充在空隙中，其空隙利用率为50％，C项错误；D．根据图示可知， 与金属离子均以配位
键结合，D项正确；故选C。
【淘宝店铺：向阳百分百】1．（2023·山东青岛·统考三模）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．位于同一轨道内电子的运动状态也不相同
B．位于 d 区和 ds 区的元素都是金属元素
C．前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB 族
D．基态原子最外层电子排布为ns1 的元素均在ⅠA 族或ⅠB 族
【答案】D
【解析】A．电子运动状态取决于主量子数（电子层），角量子数（电子亚层），磁量子数（电子轨道），
自旋量子数（电子自旋方向），位于同一轨道内电子，它们的自旋方向不同，运动状态也不相同，故A正
确；B．d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，故B正确；
C．前四周期元素即1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，
该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB族，故C正确；D．基态原子的最外层电子排布是ns1，若为主
族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，故D错误；答案为D。
2．（2023·四川资阳·统考一模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。 的半径在
所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正
确的是
A．Z、Q元素的最高正价相同
B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。 的半径在所有离子中最小，则W
为H，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O，Q为S，X、Y、Z同周期且相邻，故X
为C，Y为N；
【解析】A．Z为O，Q为S，Z一般没有正价，Q元素的最高正价为+6价，选项A错误；B．W、X、Y、
Z四种元素能形成离子化合物NH HCO 或(NH )CO，选项B错误；C．元素非金属性S>C，故X、Q的最
4 3 4 2 3
高价氧化物对应水化物的酸性： ，选项C正确；D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合
【淘宝店铺：向阳百分百】物中HO、NH 存在氢键，沸点： ，选项D错误；答案选C。
2 3
3．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W、X同主族，
Y、Z可形成阴离子 ，X、W可形成阴离子 。下列说法正确的是
A．非金属性： B．X、W具有相同的最高正价
C．原子半径： D．X、Z不可能形成化合物
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成阴离子ZY，
6
据 可判断，Z的化合价为+5价，则Y的化合价为-1价，由X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可推
出Y为F元素，Z为P元素，W、X同主族且X、W可形成阴离子 ，推出X为O元素，W为S元素。
【解析】A．分析可知X、Y、Z、W的非金属性：F＞O＞S＞P，即为Y＞X＞W＞Z，故A正确；B．O没
有最高价，S的最高价为+6价，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷
数越大，半径越大，则原子半径：P＞S＞O＞F，故C错误；D．P元素最高正价为+5价，P和O元素可形
成化合物PO ，故D错误；故选：A。
4 10
4．（2023下·辽宁·高三校联考开学考试）2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种
阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，
且均不在同一族。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物
B．MY 均不含有非极性共价键
2
C．Y氢化物的稳定性一定比Z的强
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
【答案】C
【淘宝店铺：向阳百分百】【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，由图可知，
M的离子半径最大，应该为18电子的离子，即M为Cl-，10电子离子应该为HO+和NH ，所以对应的元
3
素分别为H、N、O和Cl，依据原子半径的关系可推知X为H、Y为O、Z为N、M为Cl。
【解析】A．X与Y形成的化合物为HO，由于水分子间存在氢键，所以沸点高于同主族气体元素形成的
2
氢化物，A正确；B．ClO 中存在Cl-O键，为极性键，不含非极性键，B项正确；C．O的氢化物为HO
2 2
或HO，过氧化氢受热易分解，所以Y氢化物的稳定性不一定比Z的强，C项错误；D．HO+和NH 中存
2 2 3
在极性键，N-N之间存在非极性键，D项正确；故答案为C。
5．（2023·山东威海·统考二模）“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错
误的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使
冰面变滑
【答案】A
【解析】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A
错误；B．固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；
C．“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢
键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层
冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D
正确；故选A。
6．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）下列表述中正确的有
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
【淘宝店铺：向阳百分百】②非极性分子往往具有高度对称性，如 这样的分子
③利用超分子的分子识别特征，可以分离 和
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式 计算出来的大，是由于氢键的影响
⑤设 为阿伏加德罗常数的值，含 碳原子的金刚石晶体中共价键个数为
⑥熔融状态能导电，熔点在 左右的晶体一定为离子晶体
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
【解析】①晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，与是否有规则的几何外形无关，如：玻璃，故①
错误；②PCl 为三角锥形分子，HO 为书页形分子，PCl 、HO 分子的正负电荷重心不重合，为极性分子，
3 2 2 3 2 2
故②错误；③C 和C 的混合物加入一种空腔大小适合C 的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的
60 70 60
分子识别特征，故③正确；④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式HO计算出来的相
2
对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故④
正确；⑤金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C原子共用，所以每个C原子占有的共
价键个数为4× =2，2.4g金刚石中n(C)= =0.2mol,则碳原子个数为0.2mol×2N /mol=0.4N ，故
A A
⑤正确；⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体，故⑥错误；故选：B。
7．（2023·全国·校联考一模）一种超导材料(仅由 三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已
知 ，用 表示阿伏加德罗常数的值)：
【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法正确的是
A．基态 失去 能级上的一个电子转化为
B．若 点原子分数坐标为 ，则 点原子分数坐标为
C． 之间的距离为
D．晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．基态 失去 能级上的一个电子转化为 ，A错误；B．若 点原子分数坐标为
，则 点原子分数坐标为 ，B错误；C． 之间的距离为面对角线的 ，数值为
，C错误；D．晶体结构中 的个数分别为： ，
化学式为 ，晶体的密度为 ，D正确；故选
【淘宝店铺：向阳百分百】D。
8．（2023·吉林长春·统考一模）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数
为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的最简化学式为
B．晶体中与 最近且距离相等的 有4个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D．晶体的密度为
【答案】B
【解析】A．根据均摊法，K原子处在晶胞顶点，个数为 =1，Ca原子处在体心，个数为1个，B原子
在晶胞每个面上有2个，则个数为12 =6，C原子每个面上有2个，个数为12 =6，则晶胞的最简化学
式为 ，故A正确；B．K原子处在晶胞顶点，Ca原子处在晶胞体心，1个K原子同时被8个晶胞
共有，则晶体中与 最近且距离相等的 有8个，故B错误；C．晶胞中B和C原子构成的多面体，同
一个面上的B和C原子构成的面总共有6个，晶胞每个顶点对应1个B和C原子构成的面，总共有8面，
合起来6+8=14，故C正确；D．晶胞的质量为 ，晶胞的体积为v=a3 10-
【淘宝店铺：向阳百分百】30cm3，则晶胞密度为 ，故D正确；答案B。
10．（2023·山东济宁·统考一模）硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参
数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d点原子分数坐标为
C．相邻两个Zn原子的最短距离为 nm
D．电负性：Zn>Se
【答案】B
【解析】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；B．该晶胞中a点坐标为(0，
0，0)，b点坐标为B为( ，1， )，则a原子位于坐标原点，b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标
轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为 、 、 ，即d原子的坐标为( ， ， )，B正确；C．面对角
线的两个Zn原子距离最短，为 nm，C错误；D．Zn、Se为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：
ZnY，故B错误；C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红
棕色气体，故C错误；D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确；故选：
D。
6．（2023·辽宁·统考高考真题）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl 的空间结构：V形 B．P 中的共价键类型：非极性键
2 4
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．BeCl 的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl 中不含有孤电子对，因此BeCl 为
2 2 2
直线型分子，A错误；B．P 分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性
4
共价键，P 分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价
4
电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为
，D错误；故答案选B。
7．（2022·天津·统考高考真题）利用反应 可制备NH。下列叙述正确
2 4
【淘宝店铺：向阳百分百】的是
A．NH 分子有孤电子对，可做配体
3
B．NaCl晶体可以导电
C．一个NH 分子中有4个σ键
2 4
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【答案】A
【解析】A．NH 中N原子的孤电子对数＝ ＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确；
3
B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，
B错误；C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；NH 的结
2 4
构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误；D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子
键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误；故选A。
8．（2022·北京·高考真题）已知： 。下列说法不正确的是
A． 分子的共价键是 键， 分子的共价键是 键
B．燃烧生成的 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
【答案】A
【解析】A．H 分子里的共价键H-H键是由两个s电子重叠形成的，称为s-s σ键，Cl 分子里的共价键Cl-
2 2
Cl键是由两个p电子重叠形成的，称为p-p σ键，故A错误；B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸
【淘宝店铺：向阳百分百】气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确；C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化
学方程式NH +HCl=NH Cl，生成NH Cl氯化铵固体小颗粒，固体粉末就是烟，故C正确；D． 与 的
3 4 4
反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能，故D正确；故
选A。
9．（2023·辽宁·统考高考真题）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl 的空间结构：V形 B．P 中的共价键类型：非极性键
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C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．BeCl 的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl 中不含有孤电子对，因此BeCl 为
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直线型分子，A错误；B．P 分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性
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共价键，P 分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价
4
电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为
，D错误；故答案选B。
10．（2022·天津·统考高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说
法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳 键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳 键数目之比为4∶3
D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
【答案】D
【解析】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，
故A错误；B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此
碳碳 键的键角不相同，故B错误；C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之
间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳 键，1mol石墨有1.5mol碳碳 键，因此等质量的石墨和
金刚石中，碳碳 键数目之比为3∶4，故C错误；D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X
【淘宝店铺：向阳百分百】射线衍射仪鉴别，故D正确。综上所述，答案为D。
【淘宝店铺：向阳百分百】
