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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题09 元素及其化合物的性质、用途与转化
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因
其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2025 年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价
类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl 等）及其重
要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。同时扩展钴、镍、锰、铬等过
渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
1．（2024·河北·高考真题）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A．青铜铺首主要成分是铜锡合金
B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．石质浮雕主要成分是碳酸钙
D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
【答案】D
【详解】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A 正确；
B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B 正确；
C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C 正确；
D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D 错误；
故选D。
2．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
B．
：碱石灰
1
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C．
：酸性
溶液
D．
：
【答案】B
【详解】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；
B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B 符合题意；
C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；
D．
、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；
故选B。
3．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
【答案】C
【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A 错误；
B．
与
发生化合反应生成亚硫酸，而和
会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B 错
误；
C．
分别与
和
反应，生成的气体均为氧气，C 正确；
D．浓
与
生成二氧化硫气体，而和
反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D
错误；
故选C。
4．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
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【答案】A
【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得
到金属镁单质，故B 的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C
的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故
D 的转化不能实现；
故选A。
5．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【详解】A．
呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，
A 不正确；
B．
能与
反应产生
，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故
可作供氧剂，B 正确；
C．
有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的
，C 正
确；
D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；
见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；
综上所述，本题选A。
6．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹
持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取
，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
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B．若制取
，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛水用作尾气处理装置
【答案】D
【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A 正确；
B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取
，乙可盛饱和食盐水以除去
，B 正确；
C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C 正确；
D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D 错误；
故选D。
7．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原
性，A 不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B
正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧
化剂，C 正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供
氧剂，D 正确；
故选A。
8．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
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下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O 原子按2 1∶的比例脱除，蔗糖中加入浓硫
酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应
，产生大量气
体，使固体体积膨胀，B 项正确；
C．结合选项B 可知，浓硫酸脱水过程中生成的
能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错
误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确；
故选C。
9．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确
的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【分析】Ⅰ中发生反应
，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进
入Ⅲ中与硫化钠反应生成S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应
，氢元素化合价不变，
不体现氧化性，故A
错误；
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B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的漂白性，故B 错误；
C．Ⅰ试管内发生反应
，Ⅲ试管内发生反应
，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C 正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D 错误；
故选C。
10．（2023·广东·高考真题）部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
的是
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与
反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b 能与
反应生成
，则b 中含共价键
【答案】B
【分析】由图可知a、b、c 对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d 对应物
质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e 的
转化，A 合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与
反应都能生成氢氧化钠，B 不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C 合理；
D．若b 能与
反应生成
，则b 为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D 合理；
故选B。
11．（2022·高考真题）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
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对实验现象的“解释或结论”正确的是
选
项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变血红色
还原性：Fe2＋＞Cl-
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．a 处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b 处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，
表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A 不正确；
B．c 处发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO，HCl 具有酸性，HClO 具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生
成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B 不正确；
C．d 处，氯气与NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，不是氯气与水
生成了漂白性物质，C 不正确；
D．e 处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞
Cl-，D 正确；
故选D。
12．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
【答案】B
【详解】A．Cu 与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO 与氧气发生反应
生成NO2，A 正
确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO 无法与水发生化学反应，B 错误；
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C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO 转化为无污染的气体，故该反应方程式为
，C 正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量
，化学方程式为
，D 正确。
故选B。
13．（2024·安徽·高考真题）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释
合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免
长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用
中和发酵过程产生的酸
【答案】A
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了
铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A 正确；
B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl 无关，B 错
误；
C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C 错误；
D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D 错
误；
故答案选A。
14．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙
的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正
确；
故答案选D。
15．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了
的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了
的配位性
【答案】C
【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A 正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为
，体现了Fe3+的氧化性，B 正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C 错
误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D 正确；
故选C。
16．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装
置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
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D
石灰石+稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．饱和
溶液和浓硫酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，
用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；
B．
和浓盐酸加热反应可以制
，使用固液加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气法收
集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；
C．固体
与熟石灰加热可以制
需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气
体的发生和收集实验，C 符合题意；
D．石灰石(主要成分为
)和稀盐酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气
大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符合题意；
本题选C。
17．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A 项说
法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO 迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐
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渐增加，气体颜色逐渐变深，故B 项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O 反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C 项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离
接触，反应停止，故D 项说法错误；
答案选C。
18．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【详解】A．反应I 是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：
，故A 正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提
高
平衡转化率，故B 错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生
，即可以减少废渣产生，故C 正确；
D．硫酸工业产生的尾气为
、
，可以用碱液吸收，故D 正确；
故选B。
19．（2024·北京·高考真题）关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
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D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【详解】A．
和
的溶液中均存在
、
、
、
、
、
、
，A 正
确；
B．
加入
溶液会发生反应：
，B 正确；
C．
受热易分解，可转化为
，而
热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它
们的固体混合物中除去NaHCO3，C 正确；
D．室温下
和
饱和溶液
相差较大的主要原因是
的水解程度远大于
，D 错
误；
故选D。
20．（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
【答案】B
【详解】A．若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg（OH）2，即f 为镁盐，a→f 的反应有多种，可
能为
，该反应属于置换反应，可能为
，该反应属于化合反
应，综上a→f 的反应不一定是化合反应，故A 错误；
B．e 能转化为d，此时e 为白色沉淀
，d 为红褐色沉淀
，说明在g→f→e→d 转化过程
中，一定存在物质颜色的变化，故B 正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为
胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶
液，也有可能直接得到
沉淀，故C 错误；
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D．假设b 为Al2O3，即d 为
，c 为铝盐，Al2O3、
与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a
的元素为Al，位于周期表p 区；假设b 为Fe2O3，即d 为
，c 为铁盐，Fe2O3、
与稀盐酸反
应均生成铁盐，此时组成a 的元素为Fe，位于周期表d 区，故D 错误；
故选B。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点
(一)钠及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
2Na
①
＋O2=====Na2O2
2Na
②
＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na
③
2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
NaOH
④
＋HCl===NaCl＋H2O
2Na
⑤
＋Cl2=====2NaCl
2NaCl(
⑥
熔融)=====2Na＋Cl2↑
(2)拓展反应
Na
①
制备Ti：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
Na
②
与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
Na
③
与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
Na
④
2O2和SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
NaHCO
⑤
3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
NaHCO
⑥
3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
3．“易错易混”再提醒
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(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na 与O2反应生成Na2O 还是Na2O2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量
一定相等。
(3)Na 分别与H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2
mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观
察钾元素的焰色试验时，应通过蓝色的钴玻璃片。
4．过氧化物的结构特点与性质
无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含
有过氧键。
过氧化钙
过氧乙酸
过氧化氢
过二硫酸
(二)镁及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
2Mg
①
＋O2=====2MgO
3Mg
②
＋N2=====Mg3N2
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Mg
③
＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
MgCl
④
2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
MgO
⑤
＋H2O=====Mg(OH)2
MgCl
⑥
2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
3．“易错易混”再提醒
(1)Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于强酸溶液不溶于强碱溶液。
(2)Mg 在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu 丝在Cl2中燃烧等。
(三)铁及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)Fe 在少量 Cl2 中燃烧：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。
(2)Fe 和S 混合加热：Fe＋S=====FeS。
(3)Fe 和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3Fe=====Fe3O4＋4H2。
(4)稀HNO3和过量Fe 粉或少量Fe 粉反应的离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁
过量)、Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(铁少量)。
(5)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋
＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。
(6)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I
－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
(7)Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(8)制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O(沸水)=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
3．“易错易混”再提醒
(1)Fe 与O2、H2O(g)反应产生的都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe 与Cl2反应时生成FeCl3，与S 反应时生成
FeS，说明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反
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应。Fe 在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕
黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
(3)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法
(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液
法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成
蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
(4)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须
与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红
褐色)。
(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体
不带电，带电的是胶粒。
4．其他常见铁盐
①绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
②铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
③赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
④高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
(四)铜及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)Cu 和浓H2SO4、稀HNO3反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(2)铜绿的生成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(4)Cu 和S 混合加热、Cu 在Cl2中燃烧：2Cu＋S=====Cu2S、Cu＋Cl2=====CuCl2。
(5)用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
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(6)用Cu 作电极电解H2SO4溶液：Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H2↑。
3．“易错易混”再提醒
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO 除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu 和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H2SO4，
Cu 继续溶解。
【策略2】扎实非金属及其化合物的性质、转化、易错点
(一)氯及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
Cl
①
2＋H2O===HCl＋HClO
Cl
②
2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
4HCl(
③
浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
HClO
④
4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(2)拓展反应
KClO
①
3与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
PbO
②
2与浓盐酸混合加热：PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
KMnO
③
4与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
Ca(ClO)
④
2与浓盐酸混合加热：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
3．“易错易混”再提醒
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(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O 的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应且都
不需要加热，如：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸化KMnO4溶液，是用H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量
共存；ClO－体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，如：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋
3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋
H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量
SO2)。
(7)当Fe 和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(8)84 消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。84 消毒液和洁厕灵不能混合使
用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO 溶液通入CO2，不论CO2过量还
是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
4．卤素互化物——XXn' (n=1，3，5，7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性
(1)概念：由两种卤素化合而成的物质。
(2)组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、
ClF3(g)。
(3)化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性
①与金属的反应：2Mg＋2IBr===MgI2＋MgBr2
2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋3ZnF2
②与水的反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO（该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变）
5．拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。
如：(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO
2Fe＋3(SCN)2=====2Fe(SCN)3
(二)硫及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
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2．“几种转化”要记清
SO
①
2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO
②
2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cu
③
＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Na
④
2SO3＋O2===2Na2SO4
3．“易错易混”再提醒
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH 溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂
白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S 反应，表现SO2的氧化性；SO2
和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH 溶液，或把BaCl2改成
Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会
发生变化或反应停止。注意区分Zn 和浓H2SO4的反应。
4．其他含硫化合物的性质
（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)：
Na2S2O3·5H2O 俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S 元素的化合价为＋2 价，具有还原
性。
①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4 等氧化剂氧化。2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋
2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。
（2）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)：俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S 元素的化合价为
＋3 价，具有还原性。
（3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：S 元素的化合价为＋4 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。
S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。
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（4）过二硫酸钠(Na2S2O8)
Na2S2O8中S 元素的化合价是＋6 价，其阴离子S2O 结构中含有1 个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化
氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。
2Mn
①
2＋＋5S2O＋8H2O=====2MnO＋10SO＋16H＋；
S
②
2O＋2I－=====2SO＋I2。
(三)氮及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
4NH
①
3＋5O2=====4NO＋6H2O
3NO
②
2＋H2O===2HNO3＋NO
NH
③
3＋HCl===NH4Cl
2NH
④
4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)拓展反应
NO
①
2和O2混合气体通入水中：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
NO
②
、O2同时通入同一水中：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
③将NH3通到灼热的CuO 中，固体由黑色变红色：3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O。
④用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
3．“易错易混”再提醒
(1)NO 只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。
(3)NO2或NO 与O2通入水的计算中常用到：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
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两个方程式，也可以利用N 元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。
(4)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属
和稀HNO3反应一般生成NO。
(5)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH 固体或CaO)制
取，而检验NH 须用浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在。
(6)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一
团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl 和NH3的相互检验。
(8)常见的氧化性酸和还原性酸：
①氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO 等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为
HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NH 等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。
②还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl 等。
4．N2H4的结构与性质
（1）无水N2H4为无色发烟液体，并有微弱氨的气味。它的稳定性比NH3小，受热即发生爆炸性分解，生
成N2、NH3和H2。
（2）燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol－1，N2H4的主要用途是作导弹、宇宙飞船
飞行的火箭燃料。
（3）N2H4的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱：
N2H4＋H2O
N2H＋OH－、N2H＋H2O
N2H＋OH－
【策略3】梳理清楚常见无机物的性质与用途或注意事项
序号
性质
用途或注意事项
(1)
硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)
可作太阳能电池板
(2)
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸刻蚀玻璃
(4)
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
(5)
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
(6)
氮气的化学性质稳定
作保护气
(7)
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(8)
草木灰和硫酸铵反应生成氨气
草木灰和硫酸铵不能混合施用
(9)
二氧化硫的还原性
二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
(10)
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
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(11)
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(12)
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
(13)
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(14)
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
(15)
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(16)
水玻璃不燃不爆
可用作防火材料
(17)
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(18)
锂密度小、比能量大
可用作电池负极材料
(19)
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
(20)
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
(21)
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐火材料
(22)
小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应
可以作泡沫灭火器
(23)
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
(24)
镁铝合金密度小、强度大
可用作高铁车厢材料
(25)
Fe 粉具有还原性
可用于防止食品氧化变质
(26)
Fe2O3是红棕色粉末
可用作红色颜料
(27)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板
(28)
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
(29)
BaSO4难溶于水，不与胃酸反应
在医疗上用作“钡餐”透视
1．（2024·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．
熔点高，可用作耐高温材料
B．
硬度大，可用作光导纤维
C．
能与酸反应，可用作红色颜料
D．
具有还原性，可用于漂白纸张
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【答案】A
【详解】A．MgO 熔点高，可制作耐高温材料，A 正确；
B．
可用作光导纤维是因为其导光性较好，与硬度大无关， B 错误；
C．Fe2O3为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与酸反应无关，C 错误；
D．SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张，与还原性无关，D 错误；
故选A。
2．（2025·宁夏陕西·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R 均为气体，其
中R 为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
B．E 的水溶液能导电，所以E 是电解质
C．Q 和E 可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T 溶液反应均可生成Q
【答案】A
【分析】由图可知，E、G、Q、R、T 均为含氮化合物，故E 为
、G 为
、Q 为
，R 为
，T
为
；
A．由分析可知：E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高，A 符合题意；
B．E 为
，
是非电解质，B 不符合题意；
C．E 为
，
极易溶于水，不能排水集气，C 不符合题意；
D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D 不符合题意；
故选A；
3．（2025·浙江杭州·模拟预测）
是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
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【答案】A
【详解】A．硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，A 错误；
B．氨气与硝酸反应可以得到硝酸铵，由于氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以该反应不属
于氮的固定，B 正确；
C．草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应，可以释放出氨气，导致氮肥流
失，因此不能将草木灰与硝酸铵混合使用，C 正确；
D．硝酸铵溶于水吸收热量，因此医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，D 正确；
故答案为：A。
4．（2024·江西上饶·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A．
B．
C．
D．NaCl 溶液
无水
【答案】B
【详解】A．
在加热条件下分解生成
和
，不生成氢气，A 错误；
B．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硅高温生成硅酸钙，B 正确；
C．
在催化氧化条件下只能生成NO，不能得到二氧化氮，C 错误；
D．用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气；Fe 与
反应只能生成
，不生成
，D 错误；
故选B。
5．（2025·内蒙古·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应正确的是
A．侯氏制碱：
B．制硝酸：
(浓)
C．制氯气：
D．冶炼铝：
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【答案】C
【详解】A．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分
解生成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，A 错误；
B．工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具
体的反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO，B 错误；
C．工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，C
正确；
D．工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，D 错误；
故答案选C。
6．（2024·江西·模拟预测）下列化学试剂中，最适合用带磨口玻璃塞的棕色广口瓶保存的是
A．水玻璃
B．碘化银
C．胆矾
D．浓硝酸
【答案】B
【详解】A．水玻璃是硅酸钠溶液，是一种矿物胶，玻璃塞易和瓶口粘结在一起，所以用橡胶塞，A 错
误；
B．碘化银见光易分解，保存在带磨口玻璃塞的棕色广口瓶，B 正确；
C．胆矾为硫酸铜晶体，其见光不分解，无需棕色瓶，C 错误；
D．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色的细口瓶，D 错误；
故选B。
7．（2024·陕西·模拟预测）元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元
素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是
A．只有c、d 属于酸性氧化物
B．只有k、e、f 属于电解质
C．g、a、d 均不能用浓硫酸干燥
D．雷雨天可实现h→i→j→k 转化
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【答案】B
【分析】结合N、S 的价态及物质类型可知，a 为H2S、b 为S、c 为SO2、d 为SO3、e 为H2SO4、f 为硫酸盐
或硫酸氢盐、g 为NH3、h 为N2、i 为NO、j 为NO2或N2O4、k 为HNO3，f 为铵盐，故f 为硫酸铵或硫酸氢
铵，据此解答；
A．酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水，只有 SO2、SO3属于酸性氧化物，故A 正确；
B．HNO3、硫酸氢铵、H2SO4、H2S 均属于电解质，故B 错误；
C．g 为NH3、a 为H2S、d 为SO3，三者中NH3具碱性与还原性，H2S 具有还原性，不能用浓硫酸干燥，
SO3会被浓硫酸吸收，因此g、a、d 均不能用浓硫酸干燥，故C 正确；
D．雷雨天气可实现
的转化，故D 正确；
故选B。
8．（2024·河南·模拟预测）下列对物质的性质描述与化学实验不具有对应关系的是
选项
物质
性质
化学实验
A
密度大于空气
向上排空气法收集
B
浓溶液具有强氧化性
铁、铝插入浓硝酸中钝化
C
水溶液呈碱性
与澄清石灰水混合有白色沉淀产生
D
漂白性
溶液使品红溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．NO2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集NO2，A 不符合题意；
B．浓硝酸具有强氧化性，可以使铁铝发生钝化，B 不符合题意；
C．NaHCO3水溶液呈碱性，说明
发生水解，NaHCO3与澄清石灰水混合有白色沉淀产生，是因为
与 OH-、Ca2+发生反应生成了CaCO3沉淀，与
的水解没有对应关系，C 符合题意；
D．NaClO 具有强氧化性、漂白性，能够使品红溶液褪色，D 不符合题意；
答案选B。
9．（2025·广东·模拟预测）部分含N 和
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
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A．e 的酸性强于
B．工业制备e 的过程为
C．
和
均能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．将等物质的量的a 和
通入水中，充分反应后溶液呈中性
【答案】C
【分析】根据价类二维图可知，a 为-3 价的N 的氢化物，即NH3，b 为N2，c 为+2 价的N 的氧化物，即
NO，d 为+4 价的N 的氧化物，即NO2，e 为+5 价的硝酸，a′为-1 价的Cl 的氢化物，即HCl，b′为Cl2，c′为
HClO，d′为氯酸，e′为高氯酸，据此分析作答。
A．e 为硝酸，e′为高氯酸，由于Cl 的非金属性强于N，故高氯酸的酸性强于硝酸，故A 错误；
B．工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO 与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，即为
，故B 错误；
C．HClO 有酸性和漂白性，Cl2通入石蕊溶液中也会生成HClO，故均能使紫色石蕊试液先变红后褪色，故
C 正确；
D．将等物质的量的NH3和HCl 通入水中，充分反应后生成氯化铵溶液，铵根水解使溶液呈酸性，故D 错
误；
答案选C。
10．（2024·江苏·模拟预测）
是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机
溶剂，高浓度的
气体易爆炸。制备
并吸收
的原理及装置如下：
已知装置A 中发生的反应：
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(主反应)
(副反应)
下列说法正确的是
A．反应
中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B．装置A 中产生
，可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验
C．装置B 中发生的主要反应的化学方程式为
D．实验过程中不断缓慢通入
的目的只是为加快装置A 中的反应速率
【答案】C
【分析】A 装置中
与盐酸发生氧化还原反应生成
和
，生成的
进入B 装置与
反
应生成
，根据题干信息，
易溶于水，可用C 装置进行吸收。
A．反应物
中Cl 元素化合价从+5 价降至+4 价，为氧化剂，
中部分Cl 元素化合价从-1 价升高
至0 价，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A 错误；
B．装置A 中生成
的同时也生成具有氧化性的
，也可使湿润的淀粉碘化评试纸变蓝，B 错误；
C．装置B 中
中Cl 元素为+3 价，通入氯气可生成
，发生反应：
，C 正确；
D．实验过程中不断缓慢通入
的目的是为了避免
浓度过高导致爆炸，D 错误；
答案选C。
11．（2025·河北石家庄·模拟预测）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装
置任选)
选
项
气体
试剂
装置
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
NaH+水
D
石灰石+稀盐酸
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．饱和
溶液和浓硫酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，
用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；
B．
和浓盐酸加热反应可以制
，应该使用固液加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气
法收集，不能完成氯气的制取，B 符合题意；
C．
与水反应可以制
，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以
完成相应气体的发生和收集实验，C 不符合题意；
D．石灰石和稀盐酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气法收
集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符合题意；
故选B。
12．（2024·四川泸州·一模）下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂
B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】A
【详解】A．过氧化钠可与CO2反应放出O2：
，可用于潜艇中的供氧剂，性
质与用途相对应，A 符合题意；
B．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，B 不符合题意；
C．二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的氧化性无关，C 不符合题意；
D．胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂不能杀菌消毒，D 不符合题意；
故选A。
13．（2024·全国·模拟预测）实验室制备
的流程如图所示。下列说法错误的是
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A．Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污
B．“气体”含有H2、H2S、PH3
C．“混合加热”涉及的反应：
D．“混合加热”反应时间过长可能会发生反应
【答案】D
【分析】铁屑加碳酸钠溶液，加热，去除铁屑表面油污；过滤后固体中Fe、FeS、Fe3P2加稀硫酸，生成
H2、H2S、PH3气体和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加硫酸铵混合加热，再经结晶得到
，据此分析解答。
A．Na2CO3溶液显碱性，油污主要成分为油脂，在加热条件下碳酸钠溶液可以快速溶解油污，A 正确；
B．Fe、FeS、Fe3P2均能与稀H2SO4反应，分别产生H2、H2S、PH3气体，B 正确；
C．FeSO4和(NH4)2SO4按物质的量之比1：1 混合，发生反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，C 正确；
D．酸性环境下，“混合加热”反应时间过长可能会发生反应
，D 错误；
故选：D。
14．（2024·四川内江·一模）下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
危化品运输中用铁质槽罐运输浓硫酸
浓硫酸具有脱水性
B
收纳师用活性炭去除冰箱内异味
活性炭具有吸附作用
C
医生用复方氢氧化铝片给病人治疗胃酸过多
能与盐酸反应
D
葡萄酒生产中添加适量
具有抗氧化作用
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，使铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止内层金属进
一步反应，用铁质槽罐运输浓硫酸利用的是浓硫酸的强氧化性，不是脱水性，A 符合题意；
B．活性炭是多孔的，具有吸附作用，用活性炭去除冰箱内异味利用了活性炭的吸附作用，B 不符合题
意；
C．氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多利用了氢氧化铝能与盐酸反
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应的性质，C 不符合题意；
D．葡萄酒中添加适量
，是因为SO2具有还原性，能防止葡萄酒被氧化，且SO2能杀菌，D 不符合题
意；
故选A。
15．（2024·全国·模拟预测）下列关于物质工业制法的说法正确的是
A．工业上制硫酸过程中的物质转化关系：
B．从海水中提取镁：
C．工业上制取氯气的原理：
D．工业上制取漂白粉，反应的离子方程式：
【答案】D
【详解】A．工业制硫酸过程中，不能将二氧化硫直接溶于水，而是将二氧化硫转化为三氧化硫，再用浓
硫酸吸收三氧化硫，A 错误；
B．工业上从海水中提取金属镁，采用的是电解熔融氯化镁的方法，B 错误；
C．
是实验室制取氯气的原理，工业上采用电解饱和食盐水的方
法制取氯气，C 错误；
D．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳[
]不拆，反应的离子方程式为
，D 正确；
故选D。
16．（2024·四川南充·一模）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是
选项
劳动项目
科学知识
A
工人使用氯气对自来水杀菌消毒
次氯酸具有强氧化性
B
收纳师用活性炭给冰箱除异味
活性炭具有吸附性
C
工人用水玻璃浸泡木材防火
水溶液呈碱性
D
工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫
二氧化硫与生石灰反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
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【详解】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒，与所述的科学知识有关联，A 不
符合题意；
B．活性炭具有吸附性，能给冰箱除异味，与所述的科学知识有关联，故B 不符合题意；
C．水玻璃是硅酸钠水溶液，具有阻燃、耐高温的性质，涂在木材表面可以有效阻隔木材燃烧，与溶液显
碱性没有关系，C 符合题意；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，在燃煤时加入适量生石灰生成亚硫酸钙，最终被
氧化为硫酸钙，可以达到脱硫的效果，与所述的科学知识有关联，故D 不符合题意；
答案选C。
17．（2024·河南郑州·一模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的
的是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B
是否具有漂白性
向
溶液中滴加
滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化性
向
溶液中通入足量
，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向
溶液中加入足量硝酸后滴加
滴
溶液，观察实
验现象
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．黄色光会掩盖紫色光，检验钾离子时，应用铂丝蘸取少量含钾离了溶液，在酒精灯火焰上灼
烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，A 错误；
B．向具有还原性的
的溶液中滴加具有氧化性的锰酸钾溶液，两者可发生氧化还原反应，
体现的
是还原性而非漂白性，离子方程式为
，B 错误；
C．将足量的H2S 通入
溶液中，混合后溶液中出现浑浊，说明有S 生成，对应的离子方程式为
，
被还原为S，则
为氧化剂，C 正确；
D．足量硝酸会将
氧化成
，滴加
溶液后，溶液中产生白色沉淀
，但若原溶液中本就
有
，也会出现相同的现象，该实验方案不能达到探究目的，D 错误；
故选C。
18．（2024·新疆·一模）物质性质决定用途。下列化学物质的用途及对应性质的描述均正确的是
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A．
——净水剂——氧化性
B．钠钾合金——原子反应堆导热剂——还原性
C．聚合氯化铝——混凝剂——水解
D．小苏打——膨松剂——碱性
【答案】C
【详解】A．ClO2可以做消毒剂、氧化剂，不能做净水剂，A 错误；
B．在反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金常温下为
液态可用于反应堆作热交换剂，与其还原性无关，B 错误；
C．聚合氯化铝水解得到胶体，胶体具有吸附性，可以做混凝剂，C 正确；
D．小苏打加热分解或与酸反应生成二氧化碳气体，可以做膨松剂，与其碱性无关，D 错误；
答案选C。
19．（2024·河南·三模）某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究
的性质。实验中，观察到酚
酞试液变红色。下列叙述错误的是
A．仪器X 的名称是分液漏斗
B．
与水反应生成了
，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有
生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
【答案】C
【详解】A．由仪器构造可知，仪器
的名称是分液漏斗，A 项正确；
B．由酚酞试液变红色可知，
与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置漏斗能起到防倒吸，B 项
正确；
C．撤去热水浴，相当于降低温度，反应速率变小，则酚酞试液变红色减慢，C 项错误；
D．
与盐酸发生反应
，反应生成S 单质，可观
察到浅黄色沉淀，D 项正确；
故选：C。
20．（2024·四川德阳·一模）常温下，A~J 中，C、E 和G 为单质，其中C 为黄色固体，E 为常见的气体，
其余均为化合物。H 和F 在常温下均为液态且元素组成相同，G 与A 的浓溶液在常温下作用无明显现象，
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加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。
回答下列问题：
(1)B 的名称为 ；F 的电子式为 。
(2)J 分子的中心原子杂化方式为 。
(3)若I 和G 能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：
G
①
在元素周期表中的位置是 。
②向I 溶液中通入D，发生反应的离子方程式为 。
(4)若组成G 的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：
A
①
和G 反应的的化学方程式为 。
②已知下列几种试剂：
a．无水
b．品红溶液 c．酸性
溶液 d．澄清石灰水
为了检验A 和G 生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂
使用顺序最合理的是 →NaOH 溶液(填标号)。
【答案】
(1)硫化氢
(2)sp2
(3)第四周期Ⅷ族
(4)
a→b→c→b→d
【分析】H 和F 在常温下均为液态且元素组成相同，F 在二氧化锰作用下反应生成H 和E，E 是单质，则F
是H2O2、H 是H2O、E 的O2；C 是单质，C 为黄色固体，C 为S；S 和氧气反应生成D，D 是SO2；SO2和
氧气反应生成J，J 是SO3；SO3和水反应生成H2SO4，A 是H2SO4；G 与A 的浓溶液在常温下作用无明显现
象，加热时有气体产生，G 可能是Cu、Fe 或碳等单质。
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（1）根据以上分析，C 是S，S 和氢气反应生成H2S，则B 的名称为硫化氢；F 是H2O2，电子式为
。
（2）J 是SO3，中心原子S 价电子对数为3，杂化方式为sp2。
（3）若I 和G 能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，G 是Fe，I 是Fe2(SO4)3；
Fe
①
在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。
②向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2被氧化为硫酸，Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为
。
（4）若组成G 的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代，G 是C 单质，I 是CO2。
C
①
和浓硫酸反应的的化学方程式为
。
②为了检验A 和G 生成的混合气体的成分，为避免气体检验的干扰，先用无水检验水，再用品红检验二氧
化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并验证二氧化硫完全除尽后，用石灰水验证二氧化碳，上述试剂
使用顺序最合理的是a→b→c→b→d→NaOH 溶液。
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