文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题01 元素及其化合物的性质与应用
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
题型一 常见无机物的性质与用途...................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．常见金属的性质比较.........................................................................................................................................
2．常见金属的化合物.............................................................................................................................................
3．金属元素及其化合物的重要性质和应用.........................................................................................................
4．常见非金属的性质.............................................................................................................................................
5．常见非金属氧化物的性质.................................................................................................................................
6．常见无机物性质与用途对应关系归纳.............................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
题型二 常见无机物的性质与转化.....................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】.............................................................................
1．重要元素及其化合物的转化关系..........................................................
2．两种常见金属及其化合物的转化形式......................................................
【命题预测】.............................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
常见无机
物的性质
2024·浙江6 月卷，2，3 分)；2024·山
东卷，2，2 分；2024·山东卷，5，2
元素及化合物的性质与应用试题在高考
中为必考题型，在各省市及全国卷中均
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
与用途
分；2024·浙江6 月卷，5，3 分；
2024·湖北卷，8，3 分；2024·浙江6
月卷，7，3 分；2024·浙江1 月卷，
7，3 分；
有出现，难度相对简单。元素及化合物
知识，在考查中与基本概念、基本理
论、实验等知识融入越来越深，这也就
要求我们队元素及化合物知识不再是单
纯的记和背了，而是从原理的角度进行
掌握，进行整体分析，通过联系、对
比、归纳等方法进行解决。
常见无机
物的性质
与转化
2024·江苏卷，10，3 分；2024·安徽
卷，4，3 分；2023•江苏卷，8，3
分；2022•湖南选择性卷，9，3 分；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
题型一 常见无机物的性质与用途
1．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是( )
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
2．(2024·山东卷，2，2 分)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
3．(2024·山东卷，5，2 分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+ 的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
4．(2024·浙江6 月卷，5，3 分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
5．(2024·湖北卷，8，3 分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
6．(2024·浙江6 月卷，7，3 分)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
释其用途的是( )
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
SO2具有氧化性
SO2可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠(
)中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性
树脂
D
冠醚18-冠-6 空腔直径(
)与
直径
(
)接近
冠醚18-冠-6 可识别
，能增大
KMnO4 在有机溶剂中的溶解度
7．(2024·浙江1 月卷，7，3 分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是(
)
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
纤维素
接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提高
D
顺丁橡胶硫
疏化使其结构由线型转变为网
状
强度提高
8．(2022·浙江省6 月选考)下列说法不正确的是( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
1 ．
常见金属的性质比较
金属活动
性顺序表
K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt Au
性质变化规
元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
律
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝
酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：
盐＋水＋成酸元素的低价化合物
与氧化性
酸反应(但
不放出H2)
只溶于
王水
和盐溶液
的反应
金属先与水反
应生成碱，碱
再与盐反应
排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来
和氧气
的反应
易被氧化
常温生成
氧化膜
加热能
被氧化
—
加热能
被氧化
不能被
氧化
金属氧化物
对应的水化
物及碱的热
稳定性
氧化物跟水剧
烈反应，生成
碱，碱受热不
易分解
氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐
减弱
金属的
冶炼
电解法
热还原法
煅烧法
—
电解熔融盐或氧化物
高温下用CO( 或
Al)从其氧化物中还
原出来
—
—
自然界中存
在的形式
只以化合态(盐、氧化物)存在
多以化合态存在，但有极少的游
离态
只以游
离态存
在
2 ．
常见金属的化合物
(1)常见金属氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
MgO
Al2O3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
分 类
碱性氧化物
过氧化物
碱性氧化物
两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物
——
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色粉末
白色固体
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
与水作用
反应生成
NaOH
反应生成
NaOH 和O2
与水缓慢反应
生成Mg(OH)2
不溶于水，也不与水反应
与酸作用
反应生成钠
盐和水
反应生成钠
盐、水和氧
气
反应生成
镁盐和水
反应生成
铝盐和水
反应生成
亚铁盐和水
反应生成
铁盐和水
——
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
氧 化 性
除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原
可用C、CO、Al 等还原生成单质铁
其它反应
与CO2反应
生成Na2CO3
与CO2生成
Na2CO3和O2 与NH4Cl 溶液与强碱生成
偏铝酸盐
与氧化性酸
生成铁盐
——
——
(2)常见金属氢氧化物
化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
颜色状态
白色固体
白色固体
白色胶状沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
蓝色沉淀
稳 定 性
稳定加热
不分解
较高温度分解
成MgO 和H2O
加热分解成
Al2O3和H2O
加热分解成
Fe2O3和H2O
不稳定易被氧
化成Fe(OH)3
易分解成CuO
和H2O
与酸反应
均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化
其它反应
与盐反应，与
Cl2、Al 反应
与NH4Cl 溶液
反应
与强碱溶液反
应
——
具有还原性
新制Cu(OH)2
被醛基还原
(3)重要的盐
盐
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
化
学
性
质
与酸反应
CO＋2H＋==H2O
＋CO2↑
HCO＋H＋==H2O＋
CO2↑
不反应
不反应
与碱反应
不反应
HCO＋OH－===H2O
＋CO
Fe2＋＋2OH－
==Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－
==Fe(OH)3↓
氧化还原性
无
无
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3
＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋
稳定性
稳定
2NaHCO3
Na2CO3
＋H2O↑＋CO2↑
稳定
稳定
金属离子检
验
焰色反应呈黄色
焰色反应呈黄色
遇KSCN 不显血
红色，加入氯水
后显红色
遇KSCN 显血红
色
3 ．
金属元素及其化合物的重要性质和应用
常见物质
日常应用
利用的性质
钠
核反应堆的传热介质
熔点较低，导热性好
氢氧化钠
制肥皂
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
氯化钠
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸氢钠
发酵粉、
膨松剂
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和剂
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
用于泡沫灭火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===
2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸钠
清洗油污
水解，溶液显碱性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
氧化铝
耐火材料
熔点高
铝
铝制品
表面易生成致密的氧化膜
铝热剂(焊接钢轨)
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe(放出大量热量)
氢氧化铝
胃酸中和剂
碱性较弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
明矾、铁盐
净水剂
在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可
以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来
氧化铁
红色油漆和涂料
氧化铁是一种红棕色粉末
硫酸铜
配制农药，杀菌消毒
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
4 ．
常见非金属单质的性质
非金属单质
Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
物
理
性
质]
颜色、状态
①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。
②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S 淡黄色
溶解性
Cl2、Br2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于
水
毒性
Cl2、Br2、I2有一定的毒性
化
学
性
质
与O2
①N2放电或高温时反应；②H2、S、C、Si 加热或点燃时反应，其他一般
不反应
与H2
①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件下反应
与H2O
①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应
与碱
Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂
与氧化剂
S、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应
与还原剂
Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应
特性及用途
I2使淀粉变蓝、Si 作半导体材料
5 ．
常见非金属氧化物的性质
非金属氧化物
CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2
物理
性质
色、
状、味
①除SiO2 外，其余均为气体；②除NO2 红棕色外，其他均无色；
③SO2、NO2有刺激性气味；④SO2易液化
毒性
除CO2、SiO2外均有毒
类型
CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物
化学
与H2O
①SO2、SO3、CO2 生成相应酸；②NO2 生成酸和NO；③SiO2、NO、
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
性质
CO 不溶于水
与碱
CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐
氧化性
①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C 还原
还原性
①SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO、Fe3＋、HNO3等
氧化剂氧化为SO；②NO 遇空气被氧化为红棕色的NO2
特性
①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2
N2O4
环保
SO2、NO、NO2、CO 均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学
烟雾、CO→有毒气体
6 ．
常见无机物性质与用途对应关系归纳
性质
用途
(1)
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
(2)
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧
度
可作光导纤维
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用HF 雕刻玻璃
(4)
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
(5)
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
(6)
氮气的化学性质稳定
作保护气
(7)
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏
气
(8)
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫铵不能混合施用
(9)
二氧化硫具有还原性
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添
加剂
(10)
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
(11)
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(12)
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和
剂
(13)
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(14)
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
(15)
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(16)
水玻璃不燃不爆
可用作耐火材料
(17)
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(18)
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
(19)
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
(20)
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
(21)
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐高温材料
(22)
小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应
可以作泡沫灭火器
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(23)
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
(24)
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
(25)
Fe 粉具有还原性
可用于防止食品氧化变质
(26)
Fe2O3是红棕色粉末
可用作红色颜料
(27)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蚀Cu 刻制印刷电路板
(28)
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
(29)
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
在医疗上用作“钡餐”透视
【易错提醒】
(1)CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。
(2)高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。
(3)NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。
(4)SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。
(5)SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。
(6)SO2不能漂白石蕊溶液。
(7)硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。
(8)Fe、Al 能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al 与硝酸的接
触。
1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．Na 久置于空气中最终生成NaHCO3
B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C．铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D．Al 能与任意强酸反应生成H2
2．[新考法]类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是( )
A．NaOH 饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强
B．加热时Cu 与O2反应生成CuO，则加热时Cu 与S 反应生成CuS
C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
D．Al 与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
3．[原创题]物质的性质决定物质的用途。下列说法不正确的是( )
C．二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维
A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．苏打和小苏打都是钠盐，均可用作食用碱或工业用碱
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
4．[原创题]下列说法正确的是( )
A．氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料
B．次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中
C．硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成
D．玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的铝硅酸盐)制成
5．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列说法不正确的是( )
A．浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可作水果的保鲜剂，是利用了它的氧化性
B．钠钾合金能用作核反应堆的传热介质，是利用了它熔点低且导热性能好的性质
C．CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，是利用它可以调节水泥的硬化速度
D．明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可可作净水剂，是利用它能水解形成胶体的性质
6．(2025· 浙江省强基联盟高三联考)下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是( )
A．在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力
B．浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥SO2、O2等气体
C．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
D．氮化镓硬度大，可用作半导体材料
7．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是( )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
9．C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
10．下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2 价Fe
D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性
11．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中
SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO3
2->I->Cl-)。下列说法不正确的是
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
D．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I2标准液
题型二 常见无机物的性质与转化
1．(2024·江苏卷，10，3 分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl 制备：NaCl 溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
2．(2024·安徽卷，4，3 分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成
乙的是( )
选项
甲
乙
丙
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
3．(2021•辽宁选择性考试)含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d 为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
一审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
二找：找“题眼”即找到解题的突破口。“题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反
应条件、特征转化关系、特征数据等。
三析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、横向纵向
思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。
四验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
五答：按题目要求写出答案。
1 ．重要元素及其化合物的转化关系
(1)氯气
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)二氧化硫
(3)硫酸
(4)氨气
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)硝酸
(6)二氧化硅
(7)碳酸钠与碳酸氢钠
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(8)氢氧化铝
(9)铁盐与亚铁盐
2 ．
两种常见金属及其化合物的转化形式
(1)连续转化
①NH3――→NO――→NO2――→HNO3
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②H2S(S)――→SO2――→SO3――→H2SO4；
③C――→CO――→CO2――→H2CO3；
④Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH。
(2)A――→B――→C 转化模式
①A 为N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4，D 为O2。
②A 为Cl2，D 为Fe，B 为FeCl3，C 为FeCl2。
③A 为Al3＋，D 为OH－，B 为Al(OH)3，C 为AlO。
④A 为AlO，D 为H＋，B 为Al(OH)3，C 为Al3＋。
⑤ A 为P，D 为Cl2，B 为PCl3，C 为PCl5。
⑥ A 为O2，D 为C，B 为CO2，C 为CO。
⑦A 为CO，D 为H＋，B 为HCO，C 为CO2。
⑧A 为SO，D 为H＋，B 为HSO，C 为SO2。
1．(2025· 江浙皖高中发展共同体高三联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
)
A．N2
NO
HNO3
B．MnO2
Cl2
漂白粉
C．黄铁矿
SO3
硫酸
D．CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
3．[原创题]在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )
A．NO
N2 B．
C．
D．
4．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．提取食盐后母液
含Br2的液体
粗溴
纯溴
B．石英砂
粗硅
粗四氯化硅
高纯硅
C．FeS2
SO2
H2SO3
H2SO4
D．铝土矿
Na[Al(OH)4]溶液
Al(OH)3
Al2O3
铝
5．[原创题]下列关于置换反应A＋X→B＋Y(其中A、B 为单质，X 和Y 为化合物，反应条件已略去)
的描述中，正确的是( )
A．若X 是氧化物，则Y 也一定是氧化物
B．若X 为不含有金属元素的化合物，则B 一定是一种非金属单质
C．若A 为金属单质，则B 一定为一种非金属单质
D．若X 为含有金属元素的化合物，则Y 一定是一种含有金属元素的化合物
6．[原创题]联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．过程①②③均为氧化还原反应
B．根据过程①，每生成448mLN2，消耗6.4gCuO
C．根据上述过程可推知氧化性：O2＞CuO＞Cu2O
D．1 mol N2H4可处理锅炉水中0.5 mol O2
7．[原创题]已知X、Y、Z、M、N 五种常见物质含有同一元素，在一定条件下它们有如下转化关系。
下列推断不合理的是( )
A．若Z 为NO，则X 可能是N2
B．若N 为H2SO4，则Y 可能是H2S 或是单质S
C．若X 为单质Fe，N 为硫酸盐，则Z 可以是FeCl2或FeCl3
D．若Z 为NO、X 为H2O、Y 为单质，则Y 生成Z 的反应一定是化合反应
8．[原创题]化合物M(NH4CuSO3)为难溶于水的白色固体，取少量M 进行如下实验，下列推断不正确
的是( )
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．化合物M 中Cu 的化合价为+1 价 B．固体(A)为氧化铜
C．气体G 极易溶于水，F 能溶于其中 D．加热H 会变红色
9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
下列说法错误
是( )
A．若A 为NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则X 可能为短周期金属元素
B．若A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C．若A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
10．无机物X、Y、Z、M 的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H.，O 已略去)。
X、Y、Z 均含有同一种元素。下列说法正确的是( )
A．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO2
B．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性
C．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H2S
D．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y
11．元素X 的单质及X 与元素Y 形成的化合物存在如图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)．下列
说法正确的是( )
A．X 一定是金属元素
B．(n-m)一定等于1
C．由X 生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA
D．三个化合反应一定都是氧化还原反应
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
12．A、B、C 三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略
去)下列说法不正确的是( )
A．若A 是一种两性氧化物，则B 的水溶液可呈酸性，C 的水溶液可呈碱性
B．若A 是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C．若A、B 均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A 溶液PH<7，则将C 通入A 溶液中，
pH 先减小后增大
D．若A、B、C 是三种不同类别的固体物质，则B 可以是工业上制取A、C 的原料
13．均含有短周期元素W 的X、Y、Z 三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．W 可能是非金属元素
B．X 可能是氧化物
C．Y、Z 之间的转化可能是氧化还原反应
D．Y 和Z 在溶液中反应可能生成X
14．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加
溶
液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是(
)
A．反应①、②可能为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲为金属单质，也可能为非金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
15．X、Y、Z 三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是( )
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．若a 处强碱，则X 与Z 的溶液可能反应生成Y
B．若a 是氧气，则Y 一定是氧化物
C．若a 是金属单质，则Y、Z 中a 的化合价可能是
D．若a 是强酸，则Y 既可能与酸反应又可能与碱反应
16．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是
21
