文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题05 元素及其化合物的性质与应用
目录
01 模拟基础练
【题型一】常见无机物的性质与用途
【题型二】常见无机物的性质与转化
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 常见无机物的性质与用途
1．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu 的说法正确的是( )
A．常温下，Al、Cu 均不与氧气反应
B．Al、Fe 的阳离子，只有氧化性没有还原性
C．Na、Mg 的单质放置在空气中均只生成氧化物
D．只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH
【答案】D
【解析】A 项，常温下，Al 与O2反应生成Al2O3、Cu 在潮湿的空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成
Cu2(OH)2CO3，A 错误；B 项，Fe2+既有氧化性又有还原性，B 错误；C 项，Na 在空气中久置，会生成
Na2O、NaOH、Na2CO3等，C 错误；D 项，将三种物质配成溶液，两两混合，无明显现象的是MgSO4和
Al2(SO4)3，只生成白色沉淀的是NaOH 和MgSO4，先生成白色沉淀后又溶解的是NaOH 和Al2(SO4)3，D 正
确；故选D。
2．下列说法中正确的是( )
A．金属钠可用于冶炼钛等金属 B．氢氧化铁胶体用于消毒净水
C．碳酸钠可用于中和胃酸过多 D．镁条着火可以用CO2灭火
【答案】A
【解析】属钠有强还原性，可以将四氯化钛中的钛置换出来，A 正确；氢氧化铁胶体用于净水，B 不
正确；金碳酸钠的腐蚀性较强，不可用于中和胃酸过多，C 不正确；镁条可以在CO2中燃烧，故镁条着火
不能用CO2灭火，D 不正确。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3．[原创题]下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅
B．锌的抗腐蚀性较强可用于制造白铁皮
C．氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸
D．石灰石可用于工业炼铁、制玻璃、水泥的原料
【答案】C
【解析】工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅：
，A 项正确；锌的抗腐蚀性较强，
可用于制造白铁皮，保护铁不被腐蚀，B 项正确；氢气与氯气混合点燃会发生爆炸，应是氢气在氯气中燃
烧用于工业制盐酸，C 项错误；高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石
和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都
要用到的原料是石灰石，D 项正确；故选C。
4．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三联考)物质的性质决定用途。下列说法正确的是( )
A．SO2具有漂白性，葡萄酒中添加
起到漂白作用
B．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．HNO3具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D．维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
【答案】C
【解析】A 项，二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错
误；B 项，氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，
故B 错误；C 项，HNO3具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C
正确；D 项，维生素C 具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D 错误；故选C。
5．化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是( )
A．钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3
B．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应
C．硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点
D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】D
【解析】A 项，铁与水蒸气高温下生成氢气和四氧化三铁，A 错误；B 项，发生的反应为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不属于置换反应，B 错误；C 项，硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其硬度
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
大、密度小，与熔点无关，C 错误；D 项，过氧化钠和水或二氧化碳均可以反应生成氧气，可在呼吸面具
或潜水艇中作为氧气的来源，D 正确；故选D。
6．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe 具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁
C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板
【答案】A
【解析】A 项，Fe 是比较活泼的金属元素，其单质具有还原性，可与氧气反应产生Fe2O3，因此可用
作抗氧化剂，A 符合题意；B 项，Fe3O4是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe 元素的氧化物，可以得
到电子变为Fe 单质，因此可用于炼铁，这与其是否具有磁性无关，B 不符合题意；C 项，Fe(OH)3胶体呈
红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于
净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C 不符合题意；D 项，FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶
液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有强氧化性，能够与Cu 单质发生氧化还原反应产生
FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，D 不符合题意；故选A。
7．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是( )
A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠
B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质
C．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
D．卤素主要单质有F2、Cl2、Br2、I2等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应
【答案】C
【解析】A 项，侯氏制碱法得到的物质是碳酸钠，碳酸钠是正盐、不是碱式盐，A 错误；B 项，水玻
璃是硅酸钠的水溶液，暴露在空气中会吸收二氧化碳生成硅酸和碳酸钠而变质，B 错误；C 项，丹霞地貌
的岩层中含氧化铁，氧化铁为红棕色，导致岩层显红色，C 正确；D 项，氟元素没有正价，氟气与氢氧化
钠溶液反应生成氟化钠、水、氧气，不是歧化反应，D 错误；故选C。
8．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维
B．侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出
C．生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%)
D．工业上以海带为原料制碘时，利用CCl4萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘
【答案】C
【解析】A 项，二氧化硅传输光信号，二氧化硅不导电，故A 错误；B 项，侯氏制碱法的原理是将二
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出，故B 错误；C 项，生铁含碳2%-4.5%，将
生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%)，故C 正确；D 项，工业上以海带为原料制
碘时，碘的溶解度小，直接从溶液中沉淀析出，故D 错误；故选C。
9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸
可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大
量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu 能与浓HNO3反应
由于Cu 具有还原性，浓HNO3具有氧
化性，在任何条件下生成的气体一定是
NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有
少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用
于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
【答案】A
【解析】A 项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加
入浓硫酸可制备氯化氢气体，A 正确；B 项，铜与稀硝酸反应生成NO，B 错误；C 项，硫单质在纯氧中燃
烧只能生成SO2，C 错误；D 项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D
错误。
题型二 常见无机物的性质与转化
1．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法不正确的是( )
A．氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁
B．铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁
C．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫
D．铝与二氧化锰反应可制取金属锰
【答案】C
【解析】A 项，氯气与溴化亚铁反应，氯气少量时可生成溴化铁，A 正确； B 项，铁与稀硝酸反
应，铁过量则可生成硝酸亚铁，B 正确；C 项，硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，C 错误；D 项，铝活动
性较强，可与二氧化锰反应可制取金属锰，D 正确；故选C。
2．(2023·河南省三门峡市高三阶段性考试)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A 项，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，A 不符合题意；B 项，
电解三氧化二铝得到单质铝，铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠，B 不符合题意；C 项，氯化镁和石灰
乳反应得到氢氧化镁，再灼烧得到氧化镁，C 符合题意；D 项，氧化铁和铝高温下发生铝热反应得到单质
铁，铁和氯气反应得到氯化铁而不是氯化亚铁，D 不符合题意；故选C。
3．[原创题]在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( )
A．
B．
C．
D．
(粗)
【答案】D
【解析】氯化钙溶液与二氧化碳不反应，A 项错误；二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不能生成
SO3，B 项错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，A 项错误；工业制高纯硅过程中，用
C 还原SiO2制备粗硅，粗硅HCl 反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2反应生成Si，D 项正确。
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
Fe(s)
B．FeS2
SO2
H2SO3
C．Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D．Fe
FeCl2(aq)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
【答案】D
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A 项，FeCl3溶液与Cu 反应生成FeCl2和CuCl2，即2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，则FeCl3(aq)
Fe(s)不能实现转化，故A 错误；B 项，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成H2SO4，即
SO2+H2O2=H2SO4，则SO2
H2SO3不能实现转化，故B 错误；C 项，由于铁离子水解，HCl 易挥发，
所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，即FeCl3+3H2O
Fe(OH)3↓+3HCl↑，则FeCl3(aq)
无水
FeCl3不能实现转化，故C 错误；D 项，Fe 与HCl 反应生成FeCl2，FeCl2与NH3·H2O 反应生成Fe(OH)2，
Fe(OH)2与O2、H2O 反应生成Fe(OH)3，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，eCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，各步转化均可实现，故D 正确；故选D。
5．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
①Na2CO3熔融
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②加热
C
N2
NO2
HNO3
③加热
D
C
CO
CO2
④灼热炭粉
【答案】C
【解析】A 项，①SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，SiO2――→Na2SiO3H2SiO3――→SiO2；
B 项，②2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaCl――→NaHCO3Na2CO3――→NaCl；C 项，N2
不能直接与O2反应生成NO2；D 项，④CO2＋C=====2CO，C――→COCO2――→C。
6．如图W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化
关系的是( )
选
项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【解析】A 项，S 燃烧生成二氧化硫， S 不能一步转化为 SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，
A 错误；B 项，Na 在氧气中燃烧生成Na2O2，Na 在常温下反应生成 Na2O，则常温下不能发生图中转化，
故B 错误；C 项，Fe 在氯气中点燃生成FeCl3，Fe 在常温下不能一步生成 Fe(OH)2。，则常温下不能发生
图中转化，故C 错误；D 项，常温下，Al 溶于盐酸生成AlCl3，溶于氢氧化钠生成NaAlO2，溶于硫酸生成
Al2(SO4)3，AlCl3和过量NaOH 生成NaAlO2，NaAlO2和过量硫酸生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和BaCl2生成
AlCl3，常温下能实现图示转化，D 正确；故选D。
7．(2024·山西吕梁·高三校联考阶段练习)下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转
化的组合有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
NaCl
Na2O
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)
2
A．②③
B．②④
C．①③
D．①④
【答案】C
【解析】①Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解
生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯
化钠，氯化钠不能生成氧化钠，故错误；③Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
Al，故
正确；④Fe 与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe 反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧
化亚铁得不到Fe，故错误；由以上可知①③正确，故选C。
8．[原创题]下列物质间能实现一步转化的是( )
选项
X
Y
Z
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
NH3
N2
NO2
B
C
CO
CO2
C
SO2
SO3
H2SO4
D
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
【答案】B
【解析】N2在雷电作用下，与O2一步生成NO，而不是NO2，A 不符合题意；C 与少量O2反应生成
CO，CO 和O2反应生成CO2，C 和CO2反应生成CO，C 和足量O2反应生成CO2，B 符合题意；SO2和
H2SO4不能生成SO3，C 不符合题意；Fe 和Fe(NO3)2不能生成Fe(NO3)3，D 不符合题意。
9．已知X、Y、Z、E 四种常见物质含有同一种元素，其中E 是一种强酸，在一定条件下，它们有如
图所示转化关系。下列推断不合理的是( )
A．X 可能是一种氢化物 B．Y 可能直接转化为E
C．Y 不可能转化为X D．若X 是单质，则X 转化为Y 的反应可能是化合反应
【答案】C
【解析】A 项，X 可能是NH3或H2S，故A 正确；B 项，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，
所以Y 可能直接转化为E，故B 正确；C 项，6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C 错误；D 项， 若X 是单质：N2
或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S 和O2在点燃条件下生成SO2，都是化合反应，故D 正确。
10．A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。它们有如图所示的
转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( C )
A．X 元素不一定为非金属元素
B．单质A 可能是Cl2不能是S
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应①和②互为可逆反应
【答案】C
【解析】A 单质在碱性条件下发生反应生成B 和C 两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故A 错误；如A 为Cl2，在碱性条件下
反应生成Cl-和ClO-，两者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，如A 为S，在碱性条件下反应生
成S2-和SO3
2-，两者在酸性条件下可生成S，符合框图转化关系，故B 错误；单质A 生成化合物，元素的化
合价发生变化，化合物生成A 单质，化合价发生了变化，所以反应①和反应②一定为氧化还原反应，故C
正确；可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，
叫做可逆反应，反应①、②的反应条件不相同，不是可逆反应，故D 错误。
1．过二硫酸本身用途并不大，其盐在工业上用途广泛。过二硫酸(H2S2O8)可以看成H2O2中的两个氢原
子被两个磺酸基(-SO3H)取代的产物。下列说法不正确的是( )
A．H2S2O8中硫的化合价为+6 价
B．过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气
C．将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色
D．工业电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为2SO4
2-−2e-=S2O8
2-
【答案】C
【解析】A 项，根据题意，过二硫酸(H2S2O8)的结构简式为
，由化合物中各元素
正负化合价代数为0，O2
2-中O 的化合价为-1，其它O 的化合价为-2 价，结合H 元素的化合价为+1，可知
H2S2O8中硫的化合价为+6 价，A 错误；B 项，由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢，而过氧化氢
可被高锰酸钾氧化产生氧气，故过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气，B 正确；C 项，由于过二硫酸
在水中会逐渐水解得到过氧化氢，而过氧化氢具有漂白性，可以使紫色石蕊试液褪色，故将过二硫酸加入
滴有紫色石蕊试液的水中，溶液褪色，故C 错误；D 项，用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二
硫酸铵时，阳极上SO4
2-发生失电子的氧化反应生成S2O8
2-，电极反应式为2SO4
2-−2e-=S2O8
2-，D 正确；故选
C。
2．硫化钠的水溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+(x-1)S=Na2Sx。多硫化钠易燃，在酸性条件下
不稳定。下列关于Na2Sx的说法不正确的是( )
A．Na2S 水溶液久置在空气中，可能生成Na2Sx
B．足量氯水中，滴入少量Na2Sx溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物
C．Na2Sx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．酸性条件下Na2Sx发生反应，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体
【答案】D
【解析】A 项，Na2S 溶液久置在空气中，部分S2-被空气中氧气氧化为S，结合题干信息可知，可能生
成Na2Sx，故A 正确；B 项，Na2Sx中的S 能够降低到-2 价，所以Na2Sx具有一定氧化性，故足量氯水中，
滴入少量 Na2Sx 溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物，故B 正确；C 项，多硫化钠易燃，所以Na2S
应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存，故C 正确；D 项，酸性条件下Na2Sx发生分解，如果生成
一种淡黄色沉淀(S 单质)与一种能使品红褪色的气体(SO2)，根据得失电子守恒可知，在酸性条件下还应当
有H2S 生成，而H2S 与SO2会发生反应，不能在同一溶液中同时生成，故D 错误；故选D。
3． CuCl2的结构式如下图，
时CuCl2会发生分解．下列推测合理的是( )
A．CuCl2是离子晶体，熔点高，硬度大
B．CuCl2·H2O 加热可能生成Cu2(OH)2Cl2
C．CuCl2分解的产物可能为CuCl 和Cl2，同类化合物CuI2分解温度更高
D．CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为
浓度减小
【答案】B
【解析】A 项，根据CuCl2的结构式，CuCl2中只存在共价键，CuCl2是共价化合物，故A 错误；B 项，
CuCl2·H2O 加热可能生成Cu2(OH)2Cl2和氯化氢，故B 正确；C 项，CuCl2分解的产物可能为CuCl 和Cl2，
Cu-Cl 键比Cu-I 键的键能大，CuCl2比CuI2分解温度高，故C 错误；D 项，CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，铜离
子主要以[ CuCl4]2-的形式存在，加水稀释，氯离子浓度减小，铜离子主要以 [Cu(H2O)4]2+的形式存在，溶液
变蓝色，故D 错误；故选B。
4．下列推理合理的是( )
A．NaCl 固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI 固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成
Cu(OH)2
D．Fe 与S 反应生成FeS，则Cu 与S 反应生成Cu2S
【答案】D
【解析】A 项，浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI 氧化为I2，不能用NaI 固体与浓H2SO4加热制HI，
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故A 错误；B 项，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B 错误；C 项，Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用
CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C 错误；D 项，硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，Fe
与S 反应生成FeS，Cu 与S 反应生成Cu2S，故D 正确；故选D。
5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是(
)
A．Fe 置换出金属Na，还原性：Fe＞Na
B．
得到电子，发生氧化反应
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molNa，转移的电子数为2×6.02×1023
【答案】D
【解析】A 项，该反应不属于置换反应，事实上还原性：Na＞Fe，A 项错误；B 项，氢氧化钠中钠和
氢元素的化合价都降低，得电子，作氧化剂，发生还原反应，B 项错误；C 项，生成的钠蒸汽能与空气中
的氧气和水反应，因此应隔绝空气后冷却获得钠，C 项错误；D 项，由反应可知，3molFe 失去8mol 电子
得到4molNa，则生成1molNa 转移电子2mol，数目为2×6.02×1023，D 项正确；故选D。
6．高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为CO、CO2、N2。现欲测定高炉煤气中CO2的含量，
将高炉煤气(标准状况下)以流速0.2 L·s-1匀速通入100mL1.80mol·L-1 NaOH 溶液中，50s 后溶液增重4.4g，
下列分析正确的是( )
A．高炉炼铁时的主要反应为2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2
B．为了提高效率，应加快高炉煤气的流速
C．溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为4：1
D．该高炉煤气中CO2的体积分数为2.24%
【答案】C
【解析】A 项，高炉炼铁的原理是在高温条件下，用还原剂(CO)把铁从铁矿石里还原出来，即主要反
应为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，A 项错误；B 项，将高炉煤气(CO 、CO2、N2)通入NaOH 溶液中，发生
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应，为确保其中的CO2被充分吸收，高炉煤气
的流速不宜过快，B 项错误；C 项，由题中信息可知，100mL1.80mol·L-1溶液中，NaOH 的物质的量为
n(NaOH)=1.80mol·L-1×0.1L=0.18mol，
后溶液增重4.4g，即50s 后吸收了4.4gCO2，CO2的物质的量为
n(CO2)=
=0.1mol，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应可知，NaOH 不足，由Na 元素守恒，则生成
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=0.09mol，反应CO2为0.09mol，剩余CO2为0.01mol，接着发生
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应，消耗0.01molCO2，反应Na2CO3为0.01mol，生成NaHCO3为0.02mol，
所以溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(0.09-0.01)：0.02=4：1，C 项错误；D 项，由题中
信息可知，高炉煤气的总体积为V(总)= 0.2 L·s-1×50s=10L，标准状况下0.1molCO2为2.24L，所以该高炉煤
气中CO2的体积分数为
×100%=22.4%，D 项正确；故选C。
7．下列“类比”合理的是( )
A．Fe3O4中Fe 元素显+2、+3 价，则Pb3O4中Pb 显+2、+3 价
B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高
C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
【答案】C
【解析】A 项， Pb 的价态为+2 和+4 价，无+3 价，A 错误；B 项，SiH4的沸点比CH4高，NH3分子间
能形成氢键，PH3的沸点比NH3低，B 错误；C 项，盐酸和氢溴酸都是强酸，能与Fe(OH)3反应生成Fe3+，
C 正确；D 项，过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4即Na2O2+SO2=Na2SO4，D 错误；
故选C。
8．下列“类比”、“推理”合理的是( )
A．Fe 与Cl2反应生成FeCl3，则Fe 与I2反应生成FeI3
B．CaO 与CO2反应生成CaCO3，CuO 与CO2反应生成CuCO3
C．在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，
则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成
D．Na 与水反应生成NaOH 和H2，则Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
【答案】C
【解析】A 项，碘的氧化性弱于铁离子，Fe 与I2反应只能生成FeI2，故A 错误；B 项，CaO 能够与水
反应生成碱，而氧化铜不能与水反应生成碱，因此CaO 与CO2反应生成CaCO3，CuO 不能与CO2反应生成
CuCO3，故B 错误；C 项，在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带
火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成，故C 正确；D 项，钠活泼性强于铁，常温下，
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D 错误；故选C。
9．+5 价V 在不同pH 下微粒的化学式不同，其微粒与pH 关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
VO2
+
VO3
-
V2O7
4-
VO4
3-
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V 价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2
+ (黄色)、VO4
3- (无
色)、V5O14
3- (红棕色)等。下列说法正确的是( )
A．VO3
-转化为V2O7
4-的离子反应为2VO3
-+H2O=V2O7
4-+2H+
B．含VO2
+的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V 元素被还原
C．酸性VO2
+滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO2
++8OH-=V5O14
3-+4H2O
D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去
1mol 电子
【答案】C
【解析】A 项，含V2O7
4-的溶液中，pH 为8～10 之间，呈碱性，故反应时不可能有氢离子生成，正确
为2VO3
-+OH-=V2O7
4-+H2O，故A 错误；B 项，VO2
+中V 的化合价为+5 价，NH4VO3中V 的化合价为+5 价，
反应前后无变化，未发生氧化还原反应，故B 错误；C 项，酸性VO2
+滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有
V5O14
3-生成，其反应为5VO2
++8OH-=V5O14
3-+4H2O，故C 正确；D 项，题中+2 价V 的量未知，不能计算出
详细的电子转移数目，故D 错误；故选C。
10．对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X 进行回收处理，流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．1molFeCl3与Cu 完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B．若废液X 中滴加KSCN 溶液变红，则X 中
=
C．若向溶液A 中、溶液B 中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】B
【解析】A 项，FeCl3与Cu 完全反应，Fe 元素由+3 个降为+2 价，得到1 个电子，所以1molFeCl3与Cu
完全反应，转移电子数约为6.02×1023；B 项，根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X 中n(Cu2+)：
n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN 溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2；C 项，
向溶液A 中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B 中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
应而减少；D 项，操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故选B。
1．(2023•江苏卷，8，3 分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中
物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO
N2+2CO2
D．实验室制备少量NH3
原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl 2＋2NH3↑+2H2O
【答案】B
【解析】A 项，Cu 与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO 与氧气发生反应2NO+O2=2NO2生成NO2，A
正确；B 项，氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO 无法与水发生化学反应，B 错误；C 项，汽车尾气
催化转化器主要将污染气体NO、CO 转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO+2CO
N2+2CO2，
C 正确；D 项，实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl 2＋
2NH3↑+2H2O，D 正确。故选B。
2．(2023•浙江省1 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
【答案】C
【解析】A 项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A 正确；B 项，钠导热性好，液态钠可用作核反
应堆的传热介质，B 正确；C 项，NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有
强氧化性，C 不正确；D 项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D 正确；故选C。
3．(2023•浙江省6 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A 项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的
还原性，A 不正确；B 项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，
所以可用作干燥剂，B 正确；C 项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，
且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D 项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收
人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A。
4．(2023•浙江省1 月选考，5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．
和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
【答案】D
【解析】A 项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确；B 项，黄铁矿(FeS2)在空气中
煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B 正确；C 项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C
正确；D 项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D 错误；故选D。
5．(2022•江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】A 项，自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会
转化为NO，A 错误；B 项，侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的
化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B 正确；C 项，工业上通过NH3催化氧化等反应过
程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、
3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C 正确；D 项，氮元素在自然界中既有游离态又有化合
态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A。
6．(2022•湖南选择性卷，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海
洋中的NO2
-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO2
-发生氧化反应
B．a 和b 中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH4
+)=1：4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2
-+NH4
+=N2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A 项，由图示可知，过程I 中NO2
-转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO2
-作氧
化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B 项，由图示可知，过程I 为NO2
-在酶1 的作用下转化为NO 和
H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO2
-+2H++e-
NO+H2O，
生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO 和NH4
+在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和
N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH4
+
2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b 过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B 错误；C 项，由图示可知，
过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH4
+
2H2O+5N2H4+8H+，n(NO)：n(NH4
+)=1：4，
C 正确；D 项，由图示可知，过程III 为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H+
+4e-，过程I-III 的总反应为：2NO2
-+8NH4
+=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D 错误；故选C。
7．(2021•山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(
)
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液
为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：
H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH 为8 进行中和后
得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分
离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A 项，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；
B 项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在
NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，
假设不成立，B 错误；C 项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；D
项，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D 正确；故选B。
8．(2021 年1 月浙江选考)下列“类比”合理的是( )
A．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O
和NH4NO3
【答案】C
【解析】A 项，Na 与水反应生成NaOH 和H2，Fe 与冷水、热水都不反应，Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4
和H2，A 不合理；B 项，NaClO 具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO 溶液与SO2发生氧化还原
反应时SO2被氧化成SO4
2-，ClO-被还原成Cl-，B 不合理；C 项，Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl：
Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C 合
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
理；D 项，氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D 不合理；故选
C。
9．(2021•河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化
物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】A 项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A 错误；B
项，汽车尾气的主要大气污染物为C 与N 的氧化物，如NOx和CO 等，B 错误；C 项，氮的固定是指将游
离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气
中的氮氧化物，C 错误；D 项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进
行脱硫处理，D 正确；故选D。
10．(2021•河北选择性考试)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强
C．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【解析】A 项，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A 错误；B 项，NaClO 在
水溶液中会发生水解，离子方程式为：ClO-+H2O
HClO+OH-，pH 减小，则酸性增强，会促使平衡向
正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO3在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等
气体，增强氧化能力，B 正确；C 项，HI 的沸点低，易挥发加热NaI 与浓H3PO4混合物发生反应生成HI 利
用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C 错误；D 项，相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程
度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D 错误；故选B。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
19
