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专题05 元素及其化合物的性质与应用
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
题型一 常见无机物的性质与用途...................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．常见金属的性质比较.........................................................................................................................................
2．常见金属的化合物.............................................................................................................................................
3．金属元素及其化合物的重要性质和应用.........................................................................................................
4．常见非金属的性质.............................................................................................................................................
5．常见非金属氧化物的性质.................................................................................................................................
6．常见无机物性质与用途对应关系归纳.............................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
题型二 常见无机物的性质与转化.....................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】.............................................................................
1．重要元素及其化合物的转化关系..........................................................
2．两种常见金属及其化合物的转化形式......................................................
【命题预测】.............................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
常见无机
物的性质
2024·浙江6 月卷，2，3 分)；2024·山
东卷，2，2 分；2024·山东卷，5，2
元素及化合物的性质与应用试题在高考
中为必考题型，在各省市及全国卷中均
1
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与用途
分；2024·浙江6 月卷，5，3 分；
2024·湖北卷，8，3 分；2024·浙江6
月卷，7，3 分；2024·浙江1 月卷，
7，3 分；
有出现，难度相对简单。元素及化合物
知识，在考查中与基本概念、基本理
论、实验等知识融入越来越深，这也就
要求我们队元素及化合物知识不再是单
纯的记和背了，而是从原理的角度进行
掌握，进行整体分析，通过联系、对
比、归纳等方法进行解决。
常见无机
物的性质
与转化
2024·江苏卷，10，3 分；2024·安徽
卷，4，3 分；2023•江苏卷，8，3
分；2022•湖南选择性卷，9，3 分；
2
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3
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题型一 常见无机物的性质与用途
1．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是( )
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A 项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸
过多，A 不正确；B 项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应
产生O2可作供氧剂，B 正确；C 项，FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其
氧化成更高价态的Fe3O4，C 正确；D 项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，
故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；故选A。
2．(2024·山东卷，2，2 分)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A 项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确；B 项，
铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；C 项，谷氨酸钠是味精
的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C 正确；D 项，P2O5吸水后的产物有毒，
不能用作食品干燥剂，故D 错误；故选D。
3．(2024·山东卷，5，2 分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+ 的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
【答案】C
【解析】A 项，SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A
正确；B 项，氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，体现了Fe3+的氧化性，B 正
4
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确；C 项，制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，
C 错误；D 项，银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水
的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D 正确；故选C。
4．(2024·浙江6 月卷，5，3 分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
【答案】B
【解析】A 项，根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属(主要是中等活泼
的金属)的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，
A 项正确；B 项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)
CO+H2，
该过程属于化学变化，B 项错误；C 项，维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故
制作水果罐头时加入维生素C 作抗氧化剂，可延长保质期，C 项正确；D 项，混凝剂聚合氯化铝在污水中
能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D 项正
确；故选B。
5．(2024·湖北卷，8，3 分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
【答案】B
【解析】A 项，甘油分子中有3 个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O 元素的电负性较大，故其
分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 正确；B 项，王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl-能与
被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧
化性，B 不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢
键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C 正确；D 项，石墨属于混
合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C 键与相邻的3 个碳原子结合，形成六元环层。
碳原子有4 个价电子，而每个碳原子仅用3 个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1
5
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个电子处于碳原子的未杂化的2p 轨道上，层内碳原子的这些p 轨道相互平行，相邻碳原子p 轨道相互重叠
形成大π 键，这些p 轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D 正确；故选B。
6．(2024·浙江6 月卷，7，3 分)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解
释其用途的是( )
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
SO2具有氧化性
SO2可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠(
)中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性
树脂
D
冠醚18-冠-6 空腔直径(
)与
直径
(
)接近
冠醚18-冠-6 可识别
，能增大
KMnO4 在有机溶剂中的溶解度
【答案】B
【解析】A 项，石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用
作润滑剂，A 正确；B 项，SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B 错误；C 项，聚丙烯酸钠(
)
中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C 正确；D 项，冠醚18-冠-6 空腔直径
(260~320 pm)与K+直径(276pm)接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4 在有机溶剂
中的溶解度，D 正确；故选B。
7．(2024·浙江1 月卷，7，3 分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是(
)
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
纤维素
接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提高
D
顺丁橡胶硫
疏化使其结构由线型转变为网
状
强度提高
【答案】B
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【解析】A 项，较低的碳含量赋予材料更好的延展性和可塑性，A 正确；B 项，碳的电负性更大一些，
则用碳原子取代部分硅原子，晶体硅的导电能力会下降，B 错误；C 项，淀粉、纤维素的主链上再接上带
有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，C 正确；D 项，在
橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，
网状结构相对线性结构具有更大的强度，D 正确；故选B。
8．(2022·浙江省6 月选考)下列说法不正确的是( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A 项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、
集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；B 项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强
的高压钠灯，B 正确；C 项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C 正
确；D 项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3
CaO+CO2↑，
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D 正确；故选A。
1 ．
常见金属的性质比较
金属活动
性顺序表
K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt Au
性质变化规
律
元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝
酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：
盐＋水＋成酸元素的低价化合物
与氧化性
酸反应(但
不放出H2)
只溶于
王水
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和盐溶液
的反应
金属先与水反
应生成碱，碱
再与盐反应
排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来
和氧气
的反应
易被氧化
常温生成
氧化膜
加热能
被氧化
—
加热能
被氧化
不能被
氧化
金属氧化物
对应的水化
物及碱的热
稳定性
氧化物跟水剧
烈反应，生成
碱，碱受热不
易分解
氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐
减弱
金属的
冶炼
电解法
热还原法
煅烧法
—
电解熔融盐或氧化物
高温下用CO( 或
Al)从其氧化物中还
原出来
—
—
自然界中存
在的形式
只以化合态(盐、氧化物)存在
多以化合态存在，但有极少的游
离态
只以游
离态存
在
2 ．
常见金属的化合物
(1)常见金属氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
MgO
Al2O3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
分 类
碱性氧化物
过氧化物
碱性氧化物
两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物
——
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色粉末
白色固体
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
与水作用
反应生成
NaOH
反应生成
NaOH 和O2
与水缓慢反应
生成Mg(OH)2
不溶于水，也不与水反应
与酸作用
反应生成钠
盐和水
反应生成钠
盐、水和氧
气
反应生成
镁盐和水
反应生成
铝盐和水
反应生成
亚铁盐和水
反应生成
铁盐和水
——
氧 化 性
除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原
可用C、CO、Al 等还原生成单质铁
其它反应
与CO2反应
生成Na2CO3
与CO2生成
Na2CO3和O2 与NH4Cl 溶液与强碱生成
偏铝酸盐
与氧化性酸
生成铁盐
——
——
(2)常见金属氢氧化物
化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
颜色状态
白色固体
白色固体
白色胶状沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
蓝色沉淀
稳 定 性
稳定加热
较高温度分解
加热分解成
加热分解成
不稳定易被氧易分解成CuO
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不分解
成MgO 和H2O Al2O3和H2O
Fe2O3和H2O
化成Fe(OH)3
和H2O
与酸反应
均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化
其它反应
与盐反应，与
Cl2、Al 反应
与NH4Cl 溶液
反应
与强碱溶液反
应
——
具有还原性
新制Cu(OH)2
被醛基还原
(3)重要的盐
盐
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
化
学
性
质
与酸反应
CO＋2H＋==H2O
＋CO2↑
HCO＋H＋==H2O＋
CO2↑
不反应
不反应
与碱反应
不反应
HCO＋OH－===H2O
＋CO
Fe2＋＋2OH－
==Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－
==Fe(OH)3↓
氧化还原性
无
无
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3
＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋
稳定性
稳定
2NaHCO3
Na2CO3
＋H2O↑＋CO2↑
稳定
稳定
金属离子检
验
焰色反应呈黄色
焰色反应呈黄色
遇KSCN 不显血
红色，加入氯水
后显红色
遇KSCN 显血红
色
3 ．
金属元素及其化合物的重要性质和应用
常见物质
日常应用
利用的性质
钠
核反应堆的传热介质
熔点较低，导热性好
氢氧化钠
制肥皂
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
氯化钠
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸氢钠
发酵粉、
膨松剂
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和剂
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫灭火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===
2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸钠
清洗油污
水解，溶液显碱性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
氧化铝
耐火材料
熔点高
铝
铝制品
表面易生成致密的氧化膜
铝热剂(焊接钢轨)
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe(放出大量热量)
氢氧化铝
胃酸中和剂
碱性较弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
明矾、铁盐
净水剂
在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可
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以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来
氧化铁
红色油漆和涂料
氧化铁是一种红棕色粉末
硫酸铜
配制农药，杀菌消毒
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
4 ．
常见非金属单质的性质
非金属单质
Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
物
理
性
质]
颜色、状态
①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。
②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S 淡黄色
溶解性
Cl2、Br2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于
水
毒性
Cl2、Br2、I2有一定的毒性
化
学
性
质
与O2
①N2放电或高温时反应；②H2、S、C、Si 加热或点燃时反应，其他一般
不反应
与H2
①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件下反应
与H2O
①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应
与碱
Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂
与氧化剂
S、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应
与还原剂
Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应
特性及用途
I2使淀粉变蓝、Si 作半导体材料
5 ．
常见非金属氧化物的性质
非金属氧化物
CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2
物理
性质
色、
状、味
①除SiO2 外，其余均为气体；②除NO2 红棕色外，其他均无色；
③SO2、NO2有刺激性气味；④SO2易液化
毒性
除CO2、SiO2外均有毒
类型
CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物
化学
性质
与H2O
①SO2、SO3、CO2 生成相应酸；②NO2 生成酸和NO；③SiO2、NO、
CO 不溶于水
与碱
CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐
氧化性
①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C 还原
还原性
①SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO、Fe3＋、HNO3等
氧化剂氧化为SO；②NO 遇空气被氧化为红棕色的NO2
特性
①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2
N2O4
环保
SO2、NO、NO2、CO 均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学
烟雾、CO→有毒气体
6 ．
常见无机物性质与用途对应关系归纳
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性质
用途
(1)
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
(2)
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧
度
可作光导纤维
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用HF 雕刻玻璃
(4)
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
(5)
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
(6)
氮气的化学性质稳定
作保护气
(7)
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏
气
(8)
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫铵不能混合施用
(9)
二氧化硫具有还原性
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添
加剂
(10)
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
(11)
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(12)
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和
剂
(13)
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(14)
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
(15)
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(16)
水玻璃不燃不爆
可用作耐火材料
(17)
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(18)
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
(19)
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
(20)
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
(21)
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐高温材料
(22)
小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应
可以作泡沫灭火器
(23)
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
(24)
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
(25)
Fe 粉具有还原性
可用于防止食品氧化变质
(26)
Fe2O3是红棕色粉末
可用作红色颜料
(27)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蚀Cu 刻制印刷电路板
(28)
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
(29)
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
在医疗上用作“钡餐”透视
【易错提醒】
(1)CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。
(2)高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。
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(3)NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。
(4)SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。
(5)SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。
(6)SO2不能漂白石蕊溶液。
(7)硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。
(8)Fe、Al 能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al 与硝酸的接
触。
1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．Na 久置于空气中最终生成NaHCO3
B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C．铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D．Al 能与任意强酸反应生成H2
【答案】B
【解析】A 项，碳酸氢钠不稳定，易分解，Na 久置于空气中最终生成Na2CO3，A 错误；B 项，金属单
质在化学反应中只能失去电子而被氧化，因此金属单质在化学反应中往往体现出还原性，B 正确；C 项，
铁元素在自然界中也有游离态形式存在的，如陨石中含有游离态的铁，C 错误；D 项，Al 与硝酸反应不能
生成H2，D 错误；故选B。
2．[新考法]类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是( )
A．NaOH 饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强
B．加热时Cu 与O2反应生成CuO，则加热时Cu 与S 反应生成CuS
C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
D．Al 与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
【答案】D
【解析】A 项，NaOH 是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca(OH)2
是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A 错
误；B 项，加热时Cu 与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu 的低
价为+1 价，2Cu+S
Cu2S，故B 错误；C 项，硝酸钡在酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫
酸，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与BaCl2溶液不反应，故C 错误；D 项，Al 与Fe2O3能发
生铝热反应，则Al 与MnO2也能发生铝热反应，均符合铝热反应的特点，故D 正确；故选D。
3．[原创题]物质的性质决定物质的用途。下列说法不正确的是( )
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C．二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维
A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量
D．苏打和小苏打都是钠盐，均可用作食用碱或工业用碱
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
【答案】D
【解析】二氧化硅具有良好的导光性，故可以用作生产光导纤维，A 项正确；二氧化硫有毒，对人体
有害，所以SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量，B 项正确；苏打为碳酸钠，小苏打
为碳酸氢钠，两者均为钠盐，水溶液均呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱，C 项正确；氯气没有酸性、
漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D 项错误。
4．[原创题]下列说法正确的是( )
A．氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料
B．次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中
C．硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成
D．玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的铝硅酸盐)制成
【答案】B
【解析】氧化铁是红棕色粉末，常用作油墨和油漆的红色颜料，A 项错误；由于次氯酸见光容易分解，
一般情况下只能存在于水溶液中，B 项正确；金属铜和硫单质加热生成硫化亚铜，不能得到硫化铜，C 项
错误；生产玻璃的主要原料是石英砂、石灰石和纯碱，D 项错误。
5．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列说法不正确的是( )
A．浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可作水果的保鲜剂，是利用了它的氧化性
B．钠钾合金能用作核反应堆的传热介质，是利用了它熔点低且导热性能好的性质
C．CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，是利用它可以调节水泥的硬化速度
D．明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可可作净水剂，是利用它能水解形成胶体的性质
【答案】C
【解析】A 项，乙烯具有催熟作用，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可作水
果保鲜剂，A 正确；B 项，钠钾合金为液态，具有良好的导热性，则可作核反应堆的传热介质，B 正确；C
项，水泥生产中加入石膏，可以调节水泥的硬化速度，C 错误；D 项，明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可作净
水剂，是利用Al3+能水解形成Al(OH)3胶体的性质， D 正确；故选D。
6．(2025· 浙江省强基联盟高三联考)下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是( )
A．在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力
B．浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥SO2、O2等气体
C．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
D．氮化镓硬度大，可用作半导体材料
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【答案】A
【解析】A 项，淀粉在水中溶解度不大，吸水能力不强，在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支
链，可以提高吸水能力，A 符合题意；B 项，使用浓硫酸干燥SO2、O2等气体，利用的是浓硫酸的吸水性，
B 不符合题意；C 项，Na2O2能与二氧化碳、水发生反应生成氧气，既吸收了人体呼出的废气，又提供了氧
气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，但不是利用其强氧化性，C 不符合题意；D 项，氮化镓硬度大，与其
导电性无关，不能用作半导体材料，D 不符合题意；故选A。
7．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【答案】D
【解析】钠在氧气中燃烧生成Na2O2，A 项错误；钠非常活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应
生成NaOH，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B 项错误；由于钠易与水、氧气反应，故为了隔
绝空气保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故不需要保存在煤油中，放在
广口瓶中即可，C 项错误；由于金属单质在反应中，化合价均升高被氧化，故金属单质参与反应时金属单
质均作还原剂，D 项正确。
8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是( )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
【答案】B
【解析】合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A 正确；因
AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时应采用冰晶石(Na3AlF6)作熔剂电解熔融Al2O3的方法，B 错
误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C 正确；越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，
越难被还原，D 正确。
9．C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
【答案】C
【解析】A 项，Si 元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B 项，SiO2能与HF 反
应，错误；C 项，C、Si、S 三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与
O2 发生反应，正确；D 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞
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H2SiO3，错误。
10．下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2 价Fe
D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性
【答案】C
【解析】A 项，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；NO2与水反应生成硝酸，不能说明NO2
是酸性氧化物，A 错误；B 项，SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，SO2能使品红溶液褪色，
是SO2具有漂白性的体现，B 错误；C 项，向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中
含有+2 价Fe，二价铁和高锰酸根离子发生氧化还原反应，紫色褪去，C 正确；D 项，硫与浓H2SO4在加热
条件下生成SO2和水，该反应是浓硫酸和非金属单质的反应，不能说明浓H2SO4具有酸性，D 错误。故选
C。
11．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中
SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO3
2->I->Cl-)。下列说法不正确的是
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
D．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I2标准液
【答案】C
【解析】A 项，亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，A 正确；B 项，温度越高，气
体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B 正确；C 项，若试剂A 选
择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B 选择NaOH 标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结
果有较大误差，C 错误；D 项，若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B 选择I2标准液，碘与
亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，D 正确；故选C。
题型二 常见无机物的性质与转化
1．(2024·江苏卷，10，3 分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
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A．HCl 制备：NaCl 溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A 项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；
B 项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能
得到金属镁单质，故B 的转化不能实现；C 项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到
NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C 的转化不能实现；D 项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和
氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D 的转化不能实现；故选A。
2．(2024·安徽卷，4，3 分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成
乙的是( )
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
【答案】D
【解析】A 项，Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；B 项，SO2与水反应生
成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；C 项，氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；D 项，CO2与
水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正确；故选
D。
3．(2021•辽宁选择性考试)含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是( )
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A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d 为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】由题干信息可知，盐a 与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d 能使KMnO4溶液褪色，故d
为SO2，则盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a 与足量Cl2反应后将生成SO4
2-，与BaCl2溶
液反应得到沉淀c，故c 为BaSO4。A 项，由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，
故a 可能为正盐，也可能为酸式盐，A 正确；B 项，由分析可知，c 为BaSO4，故c 为不溶于盐酸的白色沉
淀，B 正确；C 项，由分析可知，d 为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d 是含有极性
键的极性分子，C 错误；D 项，由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确；故选C。
一审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
二找：找“题眼”即找到解题的突破口。“题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反
应条件、特征转化关系、特征数据等。
三析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、横向纵向
思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。
四验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
五答：按题目要求写出答案。
1 ．重要元素及其化合物的转化关系
(1)氯气
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(2)二氧化硫
(3)硫酸
(4)氨气
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(5)硝酸
(6)二氧化硅
(7)碳酸钠与碳酸氢钠
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(8)氢氧化铝
(9)铁盐与亚铁盐
2 ．
两种常见金属及其化合物的转化形式
(1)连续转化
①NH3――→NO――→NO2――→HNO3
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②H2S(S)――→SO2――→SO3――→H2SO4；
③C――→CO――→CO2――→H2CO3；
④Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH。
(2)A――→B――→C 转化模式
①A 为N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4，D 为O2。
②A 为Cl2，D 为Fe，B 为FeCl3，C 为FeCl2。
③A 为Al3＋，D 为OH－，B 为Al(OH)3，C 为AlO。
④A 为AlO，D 为H＋，B 为Al(OH)3，C 为Al3＋。
⑤ A 为P，D 为Cl2，B 为PCl3，C 为PCl5。
⑥ A 为O2，D 为C，B 为CO2，C 为CO。
⑦A 为CO，D 为H＋，B 为HCO，C 为CO2。
⑧A 为SO，D 为H＋，B 为HSO，C 为SO2。
1．(2025· 江浙皖高中发展共同体高三联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
)
A．N2
NO
HNO3
B．MnO2
Cl2
漂白粉
C．黄铁矿
SO3
硫酸
D．CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
【答案】B
【解析】A 项，NO 不溶解于水，也不与水反应，故A 错误；B 项，利用MnO2和浓盐酸混合加热制
Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，故B 正确；C 项，黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO2和Fe2O3，故
C 错误；D 项，配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH 溶液中滴加少量CuSO4(aq)，再与蔗糖混合加热煮沸才生
成Cu2O，故D 错误；故选B。
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
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【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，A 正确；S 与O2点燃生成
SO2，SO2 与BaCl2溶液不反应，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO3，SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，B 错误；
氨气和氧气在催化剂的存在下可以生成一氧化氮气体，而不是生成二氧化氮气体，C 错误；加热条件下，
Mg2+水解程度增大，生成Mg(OH)2，得不到MgCl2，D 错误。
3．[原创题]在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )
A．NO
N2 B．
C．
D．
【答案】C
【解题分析】NO 与CO 在催化剂作用下可发生氧化还原反应生成N2和CO2，A 不符合题意；由反应
Cu2S+O2
2Cu+SO2，可知物质之间的转化能实现，B 不符合题意；由反应
Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物质之间的转化不能实现，C 符合题意；KClO 具有强氧化性，能将氢
氧化铁氧化为高铁酸根，D 不符合题意。
4．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )
A．提取食盐后母液
含Br2的液体
粗溴
纯溴
B．石英砂
粗硅
粗四氯化硅
高纯硅
C．FeS2
SO2
H2SO3
H2SO4
D．铝土矿
Na[Al(OH)4]溶液
Al(OH)3
Al2O3
铝
【答案】C
【解析】A 项，提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，需要先用Cl2氧化，
此工艺可行的，故A 正确；B 项，由石英砂先制粗硅，再用H2还原SiCl4得到Si，是工业上制高纯硅的流
程，工艺可行的，故B 正确；C 项，应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工艺
不可行，故C 错误；D 项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，此工艺可行的，故D
正确；故选C。
5．[原创题]下列关于置换反应A＋X→B＋Y(其中A、B 为单质，X 和Y 为化合物，反应条件已略去)
的描述中，正确的是( )
A．若X 是氧化物，则Y 也一定是氧化物
B．若X 为不含有金属元素的化合物，则B 一定是一种非金属单质
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C．若A 为金属单质，则B 一定为一种非金属单质
D．若X 为含有金属元素的化合物，则Y 一定是一种含有金属元素的化合物
【答案】B
【解题分析】用例举法解题。若X 是氧化物，则Y 可能是氧化物，如铝热反应，也可能是碱，如钠与
水反应，A 项错误；从组成元素看，若X 为不含有金属元素的化合物，则B 一定是一种非金属单质，B 项
正确；若A 为金属单质，则B 也可能为一种非金属单质，如金属镁与二氧化碳反应，C 项错误；若X 为含
有金属元素的化合物，则Y 可能是含有金属元素的化合物，也可能是非金属元素的化合物，如氢气还原金
属氧化物，D 项错误。
6．[原创题]联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．过程①②③均为氧化还原反应
B．根据过程①，每生成448mLN2，消耗6.4gCuO
C．根据上述过程可推知氧化性：O2＞CuO＞Cu2O
D．1 mol N2H4可处理锅炉水中0.5 mol O2
【答案】C
【解题分析】A 项，过程②中反应前后各元素化合价没有发生改变，A 项错误；B 项，没有说明标准
状况，B 项错误；C 项，上述过程中，推知氧化性：O2＞CuO＞Cu2O，C 项正确；D 项，1 mol N2H4失去电
子生成氮气，转移4 mol 电子，而1 mol O2得到4 mol 电子，根据得失电子守恒可知，1 mol N2H4可处理锅
炉水中1 mol O2，D 项错误；故选C。
7．[原创题]已知X、Y、Z、M、N 五种常见物质含有同一元素，在一定条件下它们有如下转化关系。
下列推断不合理的是( )
A．若Z 为NO，则X 可能是N2
B．若N 为H2SO4，则Y 可能是H2S 或是单质S
C．若X 为单质Fe，N 为硫酸盐，则Z 可以是FeCl2或FeCl3
D．若Z 为NO、X 为H2O、Y 为单质，则Y 生成Z 的反应一定是化合反应
【答案】D
【解析】若Z 为NO，X 可能是N2，N2和H2在高温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y 为NH3，
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NH3催化氧化生成NO，Z 为NO，M 为NO2、N 为HNO3，A 项正确；若N 为H2SO4，则Y 可能是H2S，X
为S 或Na2S 等，Z 为SO2，M 为SO3，N 为H2SO4；Y 也可能是单质S，X 为H2S 或Na2S 等，Z 为SO2，M
为SO3，N 为H2SO4，B 项正确；若X 为单质NM，N 为硫酸盐，则X、Y、Z、M、N 可以分别是Fe、
FeCl3、FeCl2、Fe(OH)2、FeSO4，也可以分别是Fe、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3、Fe2(SO4)3，C 项正确；若Z 为
NO、X 为H2O、Y 为单质，则五种常见物质含有同一元素M 为O，则Y 为O2，在放电或高温条件下，O2
和N2能发生化合反应生成NO，但是在催化剂和加热条件下，O2也能与NH3发生反应生成NO 和H2O，该
反应不是化合反应，故Y 生成Z 的反应不一定是化合反应，D 项错误。
8．[原创题]化合物M(NH4CuSO3)为难溶于水的白色固体，取少量M 进行如下实验，下列推断不正确
的是( )
A．化合物M 中Cu 的化合价为+1 价 B．固体(A)为氧化铜
C．气体G 极易溶于水，F 能溶于其中 D．加热H 会变红色
【答案】B
【解题分析】M 与稀硫酸发生反应：2NH4CuSO3+4H+=2NH4
++2SO2↑+Cu↓+Cu2++2H2O，可知，A 为铜
单质，C 为二氧化硫，E 为硝酸铜溶液，F 为氢氧化铜，G 为氨气。A 项，化合物M 中Cu 的化合价为+1 价，
A 项正确；B 项，红色固体(A)为铜单质，B 项错误；C 项，气体G 为氨气，极易溶于水，F 能溶于氨水形
成铜氨络离子，C 项正确；D 项，SO2漂白品红溶液是可逆的。加热H，溶液由无色变为红色，D 项正确。
9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
下列说法错误
是( )
A．若A 为NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则X 可能为短周期金属元素
B．若A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C．若A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
【答案】B
【解析】A 项，若A 为NaOH 溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO2，X 为短周期
金属元素铝，符合题意，A 正确；B 项，若A 为硝酸，X 为金属元素，X 应是变价金属，则甲是Fe，乙是
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Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲与乙不反应，B 错误；C 项，若A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即
NO2，则甲是N2，乙是NO，C 正确；D 项，若乙为NaHCO3，甲是CO2，A 是NaOH，丙是Na2CO3，或者
甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A 是HCl，丙是CO2，D 正确。故选B。
10．无机物X、Y、Z、M 的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H.，O 已略去)。
X、Y、Z 均含有同一种元素。下列说法正确的是( )
A．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO2
B．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性
C．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H2S
D．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y
【答案】A
【解析】A 项，若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO2，M 为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，
故A 正确；B 项，若Y 具有两性，则M 的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B 错误；C 项，若Z 是导致
酸雨的主要气体，则X 也可以是Na2SO3，Y 为 NaHSO3 ，Z 为SO2，M 为 HCl，故C 错误；D 项，若M
是用途最广的金属，Y 为亚铁盐，加热蒸干Y 的溶液不一定能得到Y，可能要水解故D 错误；故选A。
11．元素X 的单质及X 与元素Y 形成的化合物存在如图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)．下列
说法正确的是( )
A．X 一定是金属元素
B．(n-m)一定等于1
C．由X 生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA
D．三个化合反应一定都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A 项，由产物组成可知X 有多种价态，当X 是铁时，Y 可以氯元素等，可以发生如下反应：
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2Fe＋3Cl2
2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2，满足此框图；当
X 是碳时，Y 可以是氧元素，存在反应：C＋H2O
CO＋H2、C＋O2
CO2、2CO＋O2
2CO2、CO2＋C
2CO，也满足此框图，故A 错误；B 项，若X 为碳，XYm是CO2，XYn为CO 时，符合转化关系，则(n-
m)≠1，故B 错误；C 项，若X 为Fe，与盐酸反应生成XYm为FeCl2，XYn是FeCl3时，符合转化关系，生成
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1mol FeCl2时转移电子为2mol，故C 错误；D 项，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，置换反应都
属于氧化还原反应，XYm与XYn中X 元素的化合价不同，二者之间的反应也属于氧化还原反应，故D 正确。
故选D。
12．A、B、C 三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略
去)下列说法不正确的是( )
A．若A 是一种两性氧化物，则B 的水溶液可呈酸性，C 的水溶液可呈碱性
B．若A 是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C．若A、B 均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A 溶液PH<7，则将C 通入A 溶液中，
pH 先减小后增大
D．若A、B、C 是三种不同类别的固体物质，则B 可以是工业上制取A、C 的原料
【答案】C
【解析】A 项，若A 是一种两性氧化物，A 是氧化铝，则B 是氯化铝、C 是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液
呈碱性，故A 正确；B 项，若A 单质铁，B 是氯化铁、C 是氯化亚铁，则反应①是铁与氯气反应生成氯化
铁、反应②是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、反应③是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应④是铁与盐
酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B 正确； C 项，若A、B 均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C、常温
下A 溶液pH<7，则A 是H2S、B 是S、C 是SO2；则将SO2通入H2S 溶液中生成单质硫和水，pH 值先增大，
二氧化硫过量后生成亚硫酸，后PH 减小，故C 错误；D 项，若A 是Na、B 是NaCl、C 是NaOH，工业上
电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，故D 正确。
13．均含有短周期元素W 的X、Y、Z 三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．W 可能是非金属元素
B．X 可能是氧化物
C．Y、Z 之间的转化可能是氧化还原反应
D．Y 和Z 在溶液中反应可能生成X
【答案】C
【解析】W 可能是非金属元素，如X 为NaHCO3，Y 为CO2，Z 为Na2CO3时，W 为碳元素，A 项正确；
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X 可能是氧化物，如X 为Al2O3，Y 为Al2(SO4)3，Z 为NaAlO2，B 项正确；Y、Z 之间的相互转化方式为加
酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C 项错误；当X 为Al(OH)3时，Y 为Al2(SO4)3，Z 为NaAlO2，Y 和Z
在溶液中反应可生成X，D 项正确。
14．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加
溶
液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是(
)
A．反应①、②可能为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲为金属单质，也可能为非金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
【答案】C
【解析】A 项，往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，
甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化
合反应，故A 正确；B 项，往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换
反应，则甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯
化铜的反应，氯化铜为离子化合物，故B 正确；C 项，甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为FeI2，乙
为FeCl3、丙为FeCl2，其中反应④为FeI2溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，故C 错误；
D 项，若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，甲、乙、丙中的相同元素Fe 的化合
价不同，故D 正确；故选C。
15．X、Y、Z 三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是( )
A．若a 处强碱，则X 与Z 的溶液可能反应生成Y
B．若a 是氧气，则Y 一定是氧化物
C．若a 是金属单质，则Y、Z 中a 的化合价可能是
D．若a 是强酸，则Y 既可能与酸反应又可能与碱反应
【答案】B
【解析】A 项，若a 是氢氧化钠，说明X 能连续与氢氧化钠反应，即Y 应是氢氧化物，Y 能与氢氧化
钠继续反应，说明氢氧化物Y 具有酸性，则Y 必是氢氧化铝，则X 必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液
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呈酸性。Z 是AlO2
-，Al3+的溶液和AlO 溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故A 正确；B 项，若a 是氧气，如硫
化氢被氧化的反应生成的Y 可能是硫，则Y 不一定是氧化物，故B 错误；C 项， 若a 是金属单质，如铁
与氯气反应生成氯化铁溶液，再与铁反应生成氯化亚铁，则Y、Z 中a 的化合价可能是Y＞Z，故C 正确；
D 项， 若a 是强酸，如盐酸可与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，再与盐酸反应生成氯化铝，则Y 是氢氧化铝，
既可能与酸反应又可能与碱反应，故D 正确；故选B。
16．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是
【答案】A
【解析】NO 和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和金属反应生成二氧化氮，
稀硝酸和金属反应生成NO，所以能实现转化，A 正确；电解熔融氯化铝时，氯化铝属于分子晶体，熔融
状态下不导电，所以不能生成铝，B 错误；氯化铁和氯气不反应，所以不能生成铁，C 错误；氯化钠溶液
中通入氨气和二氧化碳能生成碳酸氢钠，因为二氧化碳溶解性较小，所以先通入氨气后通入二氧化碳，D
错误。
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