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重难点06 常见无机物的性质、用途及转化
考点
三年考情分析
2025 考向预测
常见无机化合物
的成分、性质及
用途
2024·北京卷；2024·山东卷；2024·浙江卷；2023·全国
乙卷；2022·北京卷；2022·山东卷；2022·浙江卷；
复习时，要求熟练掌握
常考元素（如Na、Mg、Al、
Fe、Cu、C、N、O、Si、S、
Cl 等）及其重要化合物的主
要性质和应用，了解常见元
素及其重要化合物对环境的
影响。同时扩展钴、镍、
锰、铬等过渡金属的性质。
考查题型多是与其有关
的工艺流程题或实验题。
铁、铜及其化合物的性质是
高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚
铁盐(Fe2+)的性质是考查的重
点。
预计在2025 年高考中，
仍会结合社会热点综合物质
性质，以转化关系图或流程
图的形式考查物质的转化，
或与生产、生活、科技、医
疗等联系起来考查知识的灵
活应用能力。元素化合物的
知识是题源，高考中无处不
在，掌握好元素化合物是获
取高分的关键。
元素及其化合物
之间的转化
2024·全国甲卷；2024·江苏卷；2024·重庆卷；2024·安
徽卷；2023·全国甲卷；2023·江苏卷；2022·重庆卷；
2022·安徽卷；
“价类二维图”
考察元素及其化
合物的性质
2024·广东卷；2023·广东卷；
选择型综合实验
考察无机物的性
质、制备
2024·新课标卷；2024·海南卷；2024·河北卷；2024·广
东卷；2024·湖北卷；2024·江西卷；2023·新课标卷；
2023·海南卷；2023·河北卷；2022·广东卷；2022·湖北
卷；2022·江西卷；
“微型工艺流
程”考察元素的
性质与转化
2024·北京卷；2024·湖南卷；2024·福建卷；2024·辽宁
卷；2024·广西卷；2024·贵州卷；2024·甘肃卷；2023·
北京卷；2023·湖南卷；2023·福建卷；2022·辽宁卷；
2022·广西卷；2022·贵州卷；2022·甘肃卷；
无机工艺流程综
合题
2024·新课标卷；2024·全国甲卷；2024·北京卷；2024·
山东卷；2024·海南卷；2024·浙江卷；2024·河北卷；
2024·广东卷；2024·湖北卷；2024·福建卷；2024·重庆
卷；2024·辽宁卷；2024·江西卷；2024·广西卷；2024·
贵州卷；2024·甘肃卷；2023·新课标卷；2023·海南
卷；2023·辽宁卷；2023·浙江卷；2023·河北卷；2023·
广东卷；2022·广东卷；2022·湖北卷；2022·福建卷；
2022·重庆卷；2022·辽宁卷；2022·江西卷；2022·广西
卷；2022·贵州卷；2022·甘肃卷；
【思维导图】
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【高分技巧】
一、常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质
应用
锂密度小、比能量大
可用作电池负极材料
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
NaHCO3受热分解生成CO2
用作焙制糕点的膨松剂
NaHCO3具有弱碱性，能与酸反应
可用于制胃酸中和剂
NaCl 使细菌细胞脱水死亡
可以杀菌，可作为防腐剂
钠钾合金呈液态，导热
作原子反应堆的导热剂
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2
作泡沫灭火器
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
镁铝合金密度小、强度大
可用作高铁车厢材料
MgO、Al2O3熔点高
做耐高温材料
2
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Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
明矾溶液显酸性
利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性
中和胃酸，用作抗酸药
Fe 具有还原性
防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末
作红色颜料
Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性
铁盐作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体
作新型消毒剂、净水剂
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板
CuSO4使蛋白质变性
配制成波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4
溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
BaSO4难溶于水，不与胃酸反应
在医疗上用作“钡餐”透视
生石灰、无水氯化钙能与水反应
作(食品)干燥剂
KMnO4有强氧化性
能杀菌消毒浸泡
KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应
常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果
AgBr、AgI
感光材料
AgI 分解吸热
人工降雨
二、常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质
应用
Cl2 具有较强的氧化性
自来水杀菌消毒剂
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
SO2具有漂白性
用于漂白纸浆、毛、丝等
二氧化硫的还原性
二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
浓硫酸具有吸水性
作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)
氮气的化学性质稳定
作保护气
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送Cl2的管道是否漏气
液氨汽化吸收大量的热
做制冷剂
草木灰和硫酸铵反应生成氨气
草木灰和硫酸铵不能混合施用
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
用作氮肥
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硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)
制半导体、芯片、太阳能电池
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸刻蚀玻璃
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
P2O5能与水反应
作干燥剂(不可干燥食品)
水玻璃不燃不爆
可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
干冰升华吸收大量的热
人工降雨
白磷(P4)易燃烧
制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
三、金属及其化合物考点
1.有关钠及其化合物的考点
Na 在空气中加热：2Na＋O2=====Na2O2 Na 与H2O 的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na 与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
Na 与CH3CH2OH 的反应：2CH3CH2OH＋2Na
CH3CH2ONa＋H2↑
Na 与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
Na 制备Ti：4Na＋TiCl4(熔融)=====4NaCl＋Ti Na2O2与H2O 的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2和SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液的反应：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH
NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液的反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3
工业制备金属钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属
②无论Na 与O2反应生成Na2O 还是Na2O2，只要参与反应的Na 的质量相等，转移电子的物质的量一定相
等
③Na 分别与H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢
④1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol
⑤不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液
⑥除去CO2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO3溶液
⑦焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观察钾
元素的焰色试验时，应通过蓝色的钴玻璃片
2.有关镁及其化合物的考点
Mg 与N2反应：3Mg＋N2=====Mg3N2 Mg3N2 与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
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Mg 与CO2反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C MgCO3与水反应：MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑
电解熔融的MgCl2制备镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
①Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于强酸溶液不溶于强碱溶液
②Mg 在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu 丝在Cl2中燃烧等
3.有关铝及其化合物的考点
铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
铝与氢氧化钠反应：2Al＋6H2O＋2NaOH===2NaAl(OH)4＋3H2↑
铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 工业制备铝：2Al2O3=====4Al＋3O2↑
Al2O3与盐酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4
Al(OH)3与稀盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAl(OH)4
AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3＋4NaOH===NaAl(OH)4＋3NaCl
NaAl(OH)4溶液中加入少量稀盐酸：NaAl(OH)4＋HCl===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O
NaAl(OH)4溶液中加入过量稀盐酸：NaAl(OH)4＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O
向NaAl(OH)4溶液通入少量二氧化碳：2NaAl(OH)4＋CO2(少量)===2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3＋H2O
向NaAl(OH)4溶液通入过量二氧化碳：NaAl(OH)4＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋NaHCO3
AlCl3溶液与氨水的反应：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
4.有关铁及其化合物的考点
Fe 在少量 Cl2 中燃烧：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe 和S 混合加热：Fe＋S=====FeS
Fe 和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3Fe=====Fe3O4＋4H2
少量的Fe 与稀HNO3反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
过量的Fe 与稀HNO3反应：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
FeO 与稀HNO3反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
Fe2O3与HI 反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
Fe3O4与稀HNO3反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
Fe3O4与HI 反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O
Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3与HI 反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
FeCl3溶液与KSCN 溶液反应Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血红色溶液)
①Fe 与O2、H2O(g)反应产生的都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe 与Cl2反应时生成FeCl3，与S 反应时生成FeS，
说明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe
在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3
②向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕黄色
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的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验
③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成
血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液法。Fe2＋
的检验可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀
(Fe3[Fe(CN)6]2)
④制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2
隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)
⑤Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带
电，带电的是胶粒
5.有关铜及其化合物的考点
铜绿的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 Cu 在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2=====CuCl2
铜与硫粉共热：2Cu＋S=====Cu2S FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4
乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH⃗Δ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
①铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]
②常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO 除去CO2中的CO
③新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基
④Cu 和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H2SO4，Cu 继
续溶解
四、非金属及其化合物考点
1.有关氯及其化合物的考点
Cl2与H2O 的反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2通入NaOH 溶液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2通入热的NaOH 溶液：3Cl2＋6NaOH
△
5NaCl＋NaClO3＋3H2O
向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
向NaClO 溶液通入CO2：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
MnO2与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
向氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中
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②1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O 的反应为可逆反应)
③ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共
存；ClO－体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，如：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋
3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存
④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为：
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)
⑤当Fe 和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3
⑥84 消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原
因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
⑦由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO 溶液通入CO2，不论CO2过量还是少
量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
⑧液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色
⑨实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需
要加热，如：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
2.有关硫及其化合物的考点
S 与NaOH 溶液反应：3S＋6NaOH
△
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Na2S、Na2SO3溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
SO2与H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2与O2反应：2SO2＋O2
催化剂
加热
2SO3
SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
SO2与FeCl3溶液反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4
2－＋2Fe2＋＋4H＋
少量SO2与NaClO 溶液反应：SO2(少量)＋3ClO－＋H2O===Cl－＋SO4
2—＋2HClO
过量SO2与NaClO 溶液反应：SO2(过量)＋ClO－＋H2O===Cl－＋SO4
2—＋2H＋
SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓) △
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
H2S 通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
Na2SO3溶液被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH 溶液，还可以用CS2，但不能用酒精
②SO2使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；
能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S 反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等
体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失
③把SO2 气体通入BaCl2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3 或加入NaOH 溶液，或把BaCl2 改成
Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀
④浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生
7
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变化或反应停止。注意区分Zn 和浓H2SO4的反应
3.有关氮及其化合物的考点
N2与H2反应：N2＋3H2
催化剂
高温高压 2NH3 NO 与O2反应：2NO＋O2===2NO2
NO 与酸性高锰酸钾溶液反应：5NO＋3MnO4－＋4H＋===5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O
NO 与酸性重铬酸钾溶液反应：2NO＋Cr2O7－＋6H＋===2NO3－＋2Cr3＋＋3H2O
NO2与H2O 的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
NO2溶于NaOH 溶液：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO、NO2溶于NaOH 溶液：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2转化为N2O4：2NO2
N2O4
NO2、O2溶于H2O：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 NO、O2溶于H2O：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
浓氨水与浓盐酸产生白烟：HCl＋NH3===NH4Cl NH3催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋3O2(纯氧)===== 2N2＋6H2O NH4Cl 受热分解：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
Cu 与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu 与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
①NO 只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集
②工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2
③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀
HNO3反应一般生成NO
④实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH 固体或CaO)制取，
而检验NH 须用浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在
⑤收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用
稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3
⑥浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl 和NH3的相互检验
⑦常见的氧化性酸和还原性酸：
氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO 等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为
HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NH 等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)
还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl 等
4.有关碳、硅及其化合物的考点
Si 和HF 反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2
Si 与NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
Si 与NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
粗硅制取：2C＋SiO2=====Si(粗)＋2CO↑ SiO2与HF 反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2与NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋Na2CO3
向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
Na2CO3与SiO2高温时的反应：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3与SiO2高温时的反应：CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑
8
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碳与水蒸气高温时的反应：C＋H2O(g)=====CO＋H2
CO 与水蒸气高温时的反应：CO＋H2O(g)=====CO2＋H2
碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4(浓)
△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3(浓)
△
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
灼热的焦炭与二氧化碳反应：C＋CO2=====2CO
①Si 的还原性大于C，但C 却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
②因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3，但在高温下SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生强
五、价类二维图
1.钠及其重要化合物之间的转化关系
2.铁及其重要化合物之间的转化关系
3.镁及其重要化合物之间的转化关系
9
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4.铝及其重要化合物之间的转化关系
5.铜及其重要化合物之间的转化关系
6.氯及其重要化合物之间的转化关系
7.硫及其重要化合物之间的转化关系
8.氮及其重要化合物之间的转化关系
10
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9.碳、硅及其重要化合物之间的转化关系
（建议用时：45 分钟）
考向
1. 常见无机化合物的成分、性质及用途
1．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了
的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了
的配位性
2．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3．（2025·哈尔滨九中·期中）下列关于物质的用途说法正确的是
A．碳酸钠能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适
B．
溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
C．漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂
D．铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物
11
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4．（2025·哈尔滨九中·期中）类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能
违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A．
与
反应生成
和
，推测
与
反应生成
和
B．Mg-Al 稀盐酸构成的原电池负极为Mg，推测Mg-Al 稀NaOH 构成的原电池负极为Mg
C．Cu 与S 反应生成
，推测Cu 与
反应生成CuI
D．
使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
5．（2025·东北三省精准教学·12 月联考）“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所
述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃
酸性：
B
工人利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁
C
水厂工人用
对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
考古研究员通过
测定文物年代
死亡生物体中
不断衰变
（2025·哈尔滨九中·期中）根据以下信息，回答下小题。
1941 年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(
)的联合生产工艺，
被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图：
6．关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是
A．若用上图装置模拟沉淀池，应先从a 通
12
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B．冷析池中发生的反应的离子方程式：
C．盐析池中加入NaCl，使
增大，
逆向移动，
析出
D．溶液2 和溶液3 中离子种类和浓度均相同
7．下列关于两种制碱法的说法，错误的是
A．两种制碱法对溶液1 的处理不同
B．两种制碱法中可循环利用的物质不同
C．两种制碱法中原料NaCl 的利用率相同
D．两种制碱法都利用了
的溶解度小和不稳定的性质
8．关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色
B．分别向装有
和
的试管中加少量水，均有吸热现象
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与
溶液反应生成沉淀
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
考向
2. 元素及其化合物之间的转化
9．（2024·宁夏四川·高考真题）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系
如图所示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
10．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
11．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙
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的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
12．（2025·辽宁抚顺联考·期中）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是
选
项
物质转化关系
a
b
c
d
A
B
NO
C
Na
NaCl
D
S
13．（2025·辽宁省实验中学·期中）符合如图所示的转化关系，且当
、
、
的物质的量相等时，存在
焓变
。满足上述条件的
、
可能是
①
、
；②
、
；③
、
；④
、
；⑤
、
A．②③
B．③⑤
C．①④⑤
D．①④
1
2
1
2
1
2考向
3.“
价类二维图”考察元素及其化合物的性质
14．（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
14
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A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
15．（2025·辽宁抚顺联考·期中）部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是
A．a 和c 反应能生成b
B．实验室常用d 的浓溶液与铁反应制氢气
C．久置空气中，e 溶液的碱性增强
D．向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色
16．（2025·辽宁点石联考·期中）氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、u、v、w 均能作还原剂
B．常温下，e，z 的浓溶液不与铁反应
C．除y 外，上述物质中还有2 种属于电解质
D．d、w、x 均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
考向
4. 选择型综合实验考察无机物的性质、制备
15
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17．（2024·全国·高考真题）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
18．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装
置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
19．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨
反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于
逸出
16
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B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
20．（2024·江西·高考真题）从CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错
误的是
A．将CPU 针脚粉碎可加速溶解
B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D．还原步骤中有
生成
考向
5.“
微型工艺流程”考察元素的性质与转化
21．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
22．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
17
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已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
23．（2024·重庆·高考真题）单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
24．（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
25．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
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A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
26．（2025·辽宁省实验中学·期中）某萃铜余液主要含有
、
、
、
、
等离子，从萃
铜余液中回收金属和制备
的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．已知过硫酸钠
中
的化合价为
，则
含过氧键的数目为
B．“氧化除锰”过程中过硫酸钠
可用绿色氧化剂
来代替
C．加入
“调
”所得滤渣的成分为
D．取
以上产品高温煅烧得到
固体
和
(标况)，则该产品的化学式为
。
27．（2025·辽宁沈阳市联考·期中）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为
)为原料制备GaN 的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为
两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是
已知：
。
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由步骤②、③可知，
的酸性比
的强
19
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C．滤渣1 是
，生成滤渣2 的离子方程式可能为
D．步骤⑥的反应中，
被氧化
考向
6. 无机工艺流程综合题
28．（2024·吉林·高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时
转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提
高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为
(填化学式)。
（2）“细菌氧化”中，
发生反应的离子方程式为 。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节
，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含
微粒的沉降。
（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标
号)。
A．无需控温
B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温
D．不产生废液废渣
（5）“真金不怕火炼”，表明
难被
氧化，“浸金”中
的作用为 。
（6）“沉金”中
的作用为 。
（7）滤液②经
酸化，
转化为
和
的化学方程式为 。用碱中和
可
生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
29．（2025·辽宁省名校联盟·期中）一种以芒硝
为原料制备
的工艺流程如图所示，请回
答下列问题：
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已知：①常温常压下，
能溶于水，
极易溶于水；②
的水溶液呈碱性。
（1）上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)；工业上常在高温下煅
烧大理石制备CaO，该反应的化学方程式为 。
（2）“反应1”先通入
，再通入
的原因是 。
（3）“反应2”是为了除去“滤液”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为 ，若标准状况下生成
，则参与反应的HCl 的物质的量为 mol。
（4）相同条件下，
的溶解度比
的溶解度 (填“大”或“小”)，下列试剂或方法能
鉴别相同浓度的
溶液和
溶液的是 (填标号)。
A．
溶液 B．稀盐酸 C．焰色试验 D．酚酞溶液
30．（2025·东北育才学校·联考）V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为
焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺
流程如下。
已知：Ⅰ.石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO 等；苛化泥的主要成分为CaCO3、
NaOH、Na2CO3等。
Ⅱ.室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。
回答下列问题：
（1）钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 ，产生的气
体①为 (填化学式)。
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（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为
(填化学式)。
（3）碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ；CO2加压导入盐浸工
序可提高浸出率的原因为 ；浸取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)，可实现钒元
素的充分利用。
（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。
31．（2025·吉林市·一模）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠
(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出对应的化学反应方程式 ，同时将
Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，写出关于Si 氧化物反应的化学方程式： ，“焙烧”时气体
与矿料逆流而行，目的是 。
（2）“酸化”的目的是 。
（3）Fe 元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。
（4）蒸发结晶时，副产品为 。
（5）冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有 。
32．（2025·东北三省调研·12 月）以钛铁矿（主要成分为
，含少量
等）为原料制
备
的工艺流程如图所示[已知：
易水解生成
沉淀]。
回答下列问题：
（1）
位于元素周期表 区。滤液1 主要溶质有
和 （填化学式）。
（2）“酸浸”中，硫酸与
反应生成
的化学方程式为 。
（3）已知：绿矾、
的溶解度曲线如图所示。操作X 是 。滤液2 可循环用于“ ”工
序，实现资源利用。
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（4）在操作X 后向“母液”中滴加Y 溶液，产生蓝色沉淀
，则母液含有
。写出产生蓝
色沉淀的离子方程式： 。
（5）在
制备
时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）下图代表
晶胞结构示意图。其中
配位数最简比为 。
23
