专题07无机物的转化与应用（解析）_高考真题分类汇编_高考化学真题分类汇编（全国通用）五年（2021-2025）_专题07无机物的转化与应用五年（2021-2025）高考化学真题分类汇编

五年（2021-2025）高考化学真题分类汇编 专题07 无机物的转化与应用 考点 考情分析（2021-2025） 命题趋势 2025·江苏卷、2025·广东卷、2025·湖北卷、 2025·河北卷、2025·北京卷、2025·河北卷、 2025·河南卷、2024·江苏卷、2024·全国甲卷、 2024·安徽卷、2024·黑吉辽卷、2023·辽宁卷、 元素化合物知识比较琐碎，高考选择题 考点01 无机 2023·全国乙卷、2023·广东卷、2023·湖北卷、 中对于元素化合物知识的考查多与其他 物的反应与 2023·北京卷、2023·重庆卷、2023·广东卷、 板块的知识相结合。主要考查方向有无 转化 2023·北京卷、2023·江苏卷、2022·浙江卷、 机物的性质与用途、无机物的反应与转 2022·广东卷、2022·山东卷、2022·天津卷、 化、微型工艺流程等。其中无机物的性 2022·北京卷、2022·广东卷、2022·广东卷、 质与用途常与生产、生活相联系，无机 2022·江苏卷、2022·重庆卷、2021·广东卷、 物的反应与转化常与化学实验相联系， 2021·全国甲卷、2021·广东卷、2021·全国乙卷 微型工艺流程则涉及的知识板块较多。 对于本专题，无机物的转化主要涉及了 2025·湖南卷、2025·山东卷、2025·黑吉辽蒙 常见无机物之间的转化关系、无机实验 等，无机物转化的应用则以微型工艺流 卷、2025·甘肃卷、2024·贵州卷、2023·福建 考点02 微型 程题为主。 卷、2023·河北卷、2023·辽宁卷、2023·山东 工艺流程题 卷、2023·湖南卷、2022·湖南卷、2022·福建 卷、2022·山东卷、2021·山东卷 考点 一 无机物的反应与转化 1．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【详解】A．工业合成氨的反应为N 和H 反应生成NH ，氮气是直接反应物，A正确； 2 2 3 B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO 中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； 4 C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 2．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X 氧化物1 氧化物2 酸(或碱) 盐 1 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O 生成Al O 后无法再被O 氧化，无法形成氧化物2，且Al O 与水反应需强 2 2 3 2 2 3 酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO (氧化物1，使品红褪色)，SO 氧化为SO (氧化物2)，SO 与水生成H SO ，再与NaOH 2 2 3 3 2 4 生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na O(氧化物1)，进一步氧化为Na O (氧化物2)；Na O 与水反应生成NaOH 2 2 2 2 2 和O ，不会生成H ，C错误； 2 2 D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO ，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na CO 热稳定 2 2 3 性强于NaHCO ，D结论错误，D错误； 3 故选B。 3．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和 固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作 钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液 升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH ，G是强酸，则E是NO，F是NO ，G是HNO ；H是白色固体，常 3 2 3 用作钡餐，H是BaSO ，D是BaCl ，A和B反应是NH Cl和Ba(OH) ·8H O反应，C(NH )和HCl可转化为 4 2 4 2 2 3 NH Cl，则A是NH Cl，B是Ba(OH) ·8H O。 4 4 2 2 【详解】A．在C(NH )的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH ·H O的电离， 3 4 3 2 OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl )易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； 2 2 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司C．F(NO )与水反应生成强酸硝酸，故NO 溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； 2 2 D．G是HNO ，常温下浓HNO 将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 3 3 答案选A。 4．（2025·河北卷）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B． 固体与70%的浓 C．大理石与稀HCl D． 固体与水 【答案】C 【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备 ， 中含有不饱和键，可使酸性 溶液褪色， 能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意； B． 固体与 70%的浓 反应制备 ， 可使酸性 溶液褪色，能完成相应气体的 制备和检验，B不符合题意； C．大理石与稀HCl反应制备 ， 不可使酸性 溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验 通常用澄清的石灰水，C符合题意； D． 固体遇水水解生成 和 ， 可使酸性 溶液褪色，能完成相应气体的制备 和检验，D不符合题意； 故选C。 5．（2025·北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备 气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替 作“钡餐” C 盐酸和 溶液反应是吸热反应 盐酸和 溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性， 3 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司与NaI反应，氧化I⁻生成I ，得不到HI，A错误； 2 B．BaSO 不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO 会与胃酸反应生成有毒的 4 3 Ba2+，不能替代BaSO ，B错误； 4 C．盐酸与NaHCO 反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； 3 D．H O因含有分子间氢键，沸点高于H S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 2 2 故选D。 6．（2025·河北卷）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B． 固体与70%的浓 C．大理石与稀HCl D． 固体与水 【答案】C 【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备 ， 中含有不饱和键，可使酸性 溶液褪色， 能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意； B． 固体与 70%的浓 反应制备 ， 可使酸性 溶液褪色，能完成相应气体的 制备和检验，B不符合题意； C．大理石与稀HCl反应制备 ， 不可使酸性 溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验 通常用澄清的石灰水，C符合题意； D． 固体遇水水解生成 和 ， 可使酸性 溶液褪色，能完成相应气体的制备 和检验，D不符合题意； 故选C。 7．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略 去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C． 反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 4 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据 固体颜色可知X是FeS ，Y是Fe O ，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 2 2 3 【详解】A．Fe O 可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； 2 3 B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH) 胶体，溶液颜色发生变化，B正确； 3 C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 8．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： 溶液 和 B．金属Mg制备： 溶液 C．纯碱工业： 溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H 和Cl，H 和Cl 点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； 2 2 2 2 B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl 才 2 能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH 和CO 先得到NaHCO ，然后NaHCO 受热分解为NaCO，故 3 2 3 3 2 3 C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO ，但是SO 和水反应生成HSO ，不能得到 2 2 2 3 HSO ，故D的转化不能实现； 2 4 故选A。 9．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液 ，它们之间的反应关系如图所 示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 5 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司【答案】B 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为 和 的一种，产生的气体e为 ；又由于b和c反应生成白色沉淀f， 不会与其他三种 溶液产生沉淀，故b为 ，a为 ；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀 f，故c为 ，d为 ，生成的白色沉淀为 ，无色气体g为 。综上所述，a为 溶液，b为 溶液，c为 溶液，d为 溶液，e为 ，f为 ，g为 。 【解析】A．由分析可知，a为 溶液，为强酸弱碱盐的溶液， 水解显酸性，故a显弱酸 性，A项错误 B．由分析可知，f为 ，b为 溶液， 为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于 过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为 溶液，e为 ， 溶液通入 会生成 沉淀， 不溶于 弱碱，继续通入 不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为 ，二者反应生成 沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 10．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 【答案】D 【解析】A．Cl 与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； 2 B．SO 与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； 2 C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO 与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气 2 6 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司体，D正确； 故答案选D。 11．（2024·黑吉辽卷） 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(① 溶液；②淀 粉、丙二酸和 混合溶液；③ 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振 荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色： 转化为化合态 C． 起漂白作用 D．淀粉作指示剂 【答案】C 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下HO 与IO 反应生成I，在淀粉指示剂的作 2 2 2 用下溶液变蓝色；②生成的I 又会与HO 反应生成IO ，使溶液变回无色；③生成的I 可以与丙二酸 2 2 2 2 反应生成琥珀色的ICH(COOH) ，溶液最终会变成蓝色。 2 【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I 生成，A正确； 2 B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I 转化为IO ，I 转化为为化合态，B正确； 2 2 C．根据分析，HO 在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； 2 2 D．在此过程中，因为有I 的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 2 故答案选C。 12．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N+3H 2NH B．制HCl：H+Cl 2HCl 2 2 3 2 2 C．制粗硅：SiO+2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O↑ 2 2 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N+3H 2 2 2NH ，A正确； 3 B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H+Cl 2HCl，B正确； 2 2 C．工业制粗硅是将SiO 与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO+2C Si+2CO，C正确； 2 2 D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl (熔融) Mg+Cl ↑，D错误； 2 2 故答案选D。 13．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 7 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 【答案】D 【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH) ，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧 3 化，化学方程式为： 12FeSO +3O +6H O=4Fe (SO )+4Fe(OH) ↓，A错误； 4 2 2 2 4 3 3 B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na S + O + 2 2 2 H O = 4 NaOH + 2 S↓，B错误； 2 C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br +H O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O ， 2 2 2 所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO ·5H O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO ，化学方程式为： 4 2 4 CuSO ·5H O= CuSO +5H O，方程式正确，D正确； 4 2 4 2 故选D。 14．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下 装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 【答案】B 【解析】A． 极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．PO 为酸性氧化物， 具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用PO 干燥 ，故B不可以 2 5 2 5 达到预期； C． 的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使 挥发，可用此装置制备 ，故D可以 达到预期； 8 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司故选B。 15．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂 粗硅 高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSi含Si-Si键的数目约为 C．原料气HCl和 应充分去除水和氧气 D．生成 的反应为熵减过程 【答案】B 【解析】A. 和 在高温下发生反应生成 和 ，因此，制备粗硅的反应方程式为 ，A说法正确； B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si 形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为 ，B说法错误； C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化； 在高温下遇到氧气能发生反应生 成水，且其易燃易爆，其与 在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和 应充分去除 水和氧气 ，C说法正确； D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成 的反应为熵减过 程，D说法正确； 综上所述，本题选B。 16．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证 易溶于水且溶液呈碱性 D．除去 中混有的少量 9 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司【答案】D 【解析】A．MnO 固体加热条件下将HCl氧化为Cl，固液加热的反应该装置可用于制备Cl，A项正 2 2 2 确； B．C H 不溶于水，可选择排水收集，B项正确； 2 4 C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH 溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压 3 入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH 与水形成碱性物质，C项正确； 3 D．NaCO 与HCl、CO 发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO 溶液，D项错误； 2 3 2 3 故选D。 17．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A． 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B． 分别与 和 反应，反应的类型相同 C． 分别与 和 反应，生成的气体相同 D．浓 分别与 和 反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B． 与 发生化合反应生成亚硫酸，而和 会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相 同，B错误； C． 分别与 和 反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓 与 生成二氧化硫气体，而和 反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相 同，D错误； 故选C。 18．（2023·广东卷）部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与 反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与 反应生成 ，则b中含共价键 【答案】B 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对 应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 10 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司【解析】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存 在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与 反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与 反应生成 ，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 19．（2023·北京卷）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 代表 或 中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是 B． 既可以是 ，也可以是 C．已知 为副产物，则通入水蒸气可减少 的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【分析】 分解的产物是 和 ，分解得到的 与 反应生成 ， 又可以分解得到 和 ，则a为 ，b为 ，c为 ，d为 。 【解析】A．由分析可知，a为 ，c为 ，A项错误； B．d为 ，B错误； C．可以水解生成 ，通入水蒸气可以减少 的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应 ②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误； 故选C。 20．（2023·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： 11 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量 的原理： 【答案】B 【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应 生成NO ，A 2 正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量 ，化学方程式为 ，D正确。 故选B。 21．（2022·浙江卷）关于化合物 的性质，下列推测不合理的是 A．与稀盐酸反应生成 、 、 B．隔绝空气加热分解生成FeO、 、 C．溶于氢碘酸(HI)，再加 萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与 高温反应能生成 【答案】B 【解析】已知化合物 中Fe的化合价为+3价，CHO-带一个单位负电荷，据此分析解题。 3 A．由分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成 、 、 ，反应原理为：FeO(OCH)+3HCl=FeCl +H O+CHOH，A不合题意； 3 3 2 3 B．由分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，C为-1，若隔绝空气加热分解生成FeO、 、 则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、 、 ，B 符合题意； C．由分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧 化为I，反应原理为：2FeO(OCH)+6HI=2FeI +I +2H O+2CHOH，再加 萃取，有机层呈紫红色， 2 3 2 2 2 3 12 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司C不合题意； D．化合物 在空气中高温将生成Fe O、CO 和HO，然后Fe O 为碱性氧化物，SiO 为酸 2 3 2 2 2 3 2 性氧化物，故化合物 与 高温反应能生成 ，D不合题意； 故答案为：B。 22．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选 劳动项目 化学知识 项 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na CO 可与酸反应 2 3 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H O高温下会反应 2 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 【答案】A 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题 意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题 意。 综上所述，答案为A。 23．（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列 物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A CO 饱和Na CO 溶液 CaCO 2 2 3 3 B Cl FeCl 溶液 Fe 2 2 C HCl CuNO  溶液 Cu 3 2 D NH H O AgCl 3 2 13 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司【答案】A 【解析】A．通入CO 气体依次发生反应CO+Na CO+H O=2NaHCO 、 2 2 2 3 2 3 CaCO +H O+CO=Ca(HCO )，由于在相同温度下NaHCO 的溶解度小于NaCO，最终瓶中仍有白色 3 2 2 3 2 3 2 3 晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选； B．通入Cl，发生反应Cl+2FeCl =2FeCl 、2FeCl +Fe=3FeCl ，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不 2 2 2 3 3 2 选； C．通入HCl，NO- 在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2NO- =3Cu2+ 3 3 +2NO↑+4HO，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； 2 D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH 3 后，Ag+与NH 3 结合成 [Ag(NH)]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选； 3 2 答案选A。 24．（2022·天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中 发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一 C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守 恒，则甲为氮气。 【解析】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错 误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是 氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 25．（2022·北京卷）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 14 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司A 浓 分解生成 淀粉 溶液变蓝 B 与浓 生成 品红溶液褪色 C 浓 与 溶液生成 酚酞溶液变红 D 与 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 【答案】A 【解析】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘， 则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜 与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消 去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消 去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 26．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验， 下列分析正确的是 A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性 B．a处变红，说明 是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的强 4 2 氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，故B正确； 2 2 C．b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO 和 2 2 KMnO 发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误； 4 2 15 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO ，而非蓝色的 4 CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的HO吸收，故D错误； 4 2 2 综上所述，正确的是B项。 27．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 项 A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO 可制作光导纤维 2 B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化，Mg2可被还原 C 石油裂解气能使溴的CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 4 D FeCl 水解可生成FeOH 胶体 FeCl 可用作净水剂 3 3 3 【答案】A 【解析】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO）在高温条件下制备粗硅，这与 2 SiO 是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意； 2 B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分 离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解 熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意； C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl 溶液褪色，陈述I和 4 陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意； D．FeCl 溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和 3 陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 28．（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将 转化为 B．侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和 C．工业上通过 催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然固氮是将N 转化为含氮化合物，不一定是转化为NH ，比如大气固氮是将N 会转化 2 3 2 为NO，A错误； B．侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl，反应的化学方程式为 2 3 2 3 4 HO+NH +CO +NaCl=NaHCO ↓+NHCl，B正确； 2 3 2 3 4 16 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司C．工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO，相关的化学反应方程式为4NH +5O 3 3 3 2 4NO+6H O、2NO+O =2NO、3NO +H O=2HNO +NO、4NO +O +2H O=4HNO ，C正确； 2 2 2 2 2 3 2 2 2 3 D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的 “氮循环”，D正确； 故选A。 29．（2022·重庆卷）下列叙述正确的是 A．Cl 和Br 分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- 2 2 B．Na和Li分别在O 中燃烧得到NaO和LiO 2 2 2 C．1molSO 与1molNO 分别通入1L水中可产生相同浓度的HSO 和HNO 3 2 2 4 3 D．0．1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量NaCO 中均可得到CO 和HO 2 3 2 2 【答案】A 【解析】A．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A正 确； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．无法确定1molSO 与1molNO 分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得HSO 和 3 2 2 4 HNO 的浓度大小，故C错误； 3 D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误； 故选A。 30．（2021·广东）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A． 可与 反应生成 B． 既可被氧化，也可被还原 C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体 D．可存在 的循环转化关系 【答案】C 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl 、FeSO 、Fe(NO ) 等Fe(II)的盐类物 2 4 3 2 质，c为Fe(OH) ，e为FeCl 、Fe (SO )、Fe(NO ) 等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH) 。 2 3 2 4 3 3 3 3 【解析】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl =3FeCl ，故A不 3 2 选； 17 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH) 沉淀，制备Fe(OH) 胶体操作为：向沸水中滴加饱和 3 3 FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； 3 D． 转化如 ，故D不选； 综上所述，答案为C。 31．（2021·全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】D 【解析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体， 所以不能用于制备氨气，A不可行； B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行； C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气 体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行； D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制 备氧气，D可行； 故选D。 32．（2021·广东卷）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选 生产活动 化学原理 项 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 和 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、 可被还原 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 反应 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 【答案】A 【解析】A．聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品 包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意； 18 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司B．溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方 法制得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意； C．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢 氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意； D．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁 腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题 意； 故选A。 33．（2021·全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A B (浓) C D (浓) 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说 明该气体的密度大于空气的密度； 【解析】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装 置，故B错误； C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空 气，可选用向上排空气法收集，故C正确； D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 D错误； 故选C。 考点 二 微型工艺流程题 19 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司34．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回 收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的 ； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是 溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子 ，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的 可知，CdCO 、MnCO 的 接近，不易分离，则试剂X选择含 的试剂，得到CdS滤饼，加入 3 3 溶液沉锰，发生反应： ，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是 溶液，B正确； C．若先加入 溶液进行“沉锰”，由题中信息以及 数据可知，金属离子 浓度 相当，则 也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换， C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是： ，D错误； 故选D。 35．（2025·山东卷）钢渣中富含 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中 的 元素，流程如下。已知： 能溶于水； ， 。下列说法错误的是 20 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司A．试剂X可选用 粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后 元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的 过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【答案】A 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO ，滤渣I加入NaOH 2 溶液碱浸，得到含有Na SiO 的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO ，滤液I加入试 2 3 2 剂X和H C O 分离，由于Fe (C O ) 能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H C O ，使CaC O 先 2 2 4 2 2 4 3 2 2 4 2 4 沉淀，滤渣II为CaC O ，滤液II中有Fe3+，依次解题。 2 4 【详解】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉， A错误； B．加入试剂Y，将Na SiO 转化为H SiO 沉淀，最后转化为SiO ，试剂Y可以是盐酸，B正确； 2 3 2 3 2 C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确； D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C 浓度小，使Ca2+(aq)+ C (aq) CaC O (s)平 2 2 2 4 衡逆向移动，得到CaC O 沉淀少，滤渣II质量减少，D正确； 2 4 答案选A。 36．（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 和少量 )中提取金属 元素，流程如图。已知“沉钴”温度下 ，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 21 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO 、Co O 、Fe O )经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、 2 3 4 2 3 Co2+，加入Na CO 沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 2 3 2 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=K =c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； sp 答案选C 37．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含 )的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， 沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了 的溶解度比 小的性质 【答案】D 【分析】酸浸液(主要含 )加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH 碱浸，过滤得到Al(OH) 沉淀，滤液加入H O ，把Fe2+氧化为Fe(OH) 沉淀，在经过多步操作，最后加 3 2 2 3 入Na CO ，得到Li CO 沉淀。 2 3 2 3 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式： ，A错 误； B．Al(OH) 是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH) 会溶解，B错误； 3 3 C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na CO 得到Li CO 沉淀，利用了 的溶解度比 小的性质，D正确； 2 3 2 3 22 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司答案选D。 38．（2024·贵州卷）贵州重晶石矿(主要成分 )储量占全国 以上。某研究小组对重晶石矿进行“富 矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡 工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是 ，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成 的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀 去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【分析】重晶石矿（主要成分为 ）通过一系列反应，转化为 溶液；加盐酸酸化，生成 和 气体；在 溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，得到 ；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH； 加 水溶解后，加入 ，进行合成反应，得到 粗品，最后洗涤得到最终产品。 【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为 气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的 NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是 晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是 和 反应生成 ，该反应中元素化合价未发生变 化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀 ， 会部分转化为难溶的 ，故不能使用稀 ，D项 错误； 故选B。 39．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含 和 )中提取锌的流程如下： 23 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司“盐浸”过程 转化为 ，并有少量 和 浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液 下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【分析】“盐浸”过程 转化为 ，发生反应 ， 根据题中信息可知，Fe O、Fe O 只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH) ；“沉 2 3 3 4 3 锌”过程发生反应为： ，经洗涤干燥后得到产物ZnS 及滤液 。 【解析】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液 下降，需补充 ，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe O 和Fe O，只含少量的Fe(OH) ，B错误； 3 4 2 3 3 C．“沉锌”过程发生反应 ，C正确； D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 40．（2023·河北卷）一种以锰尘(主要成分为 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯 的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的 如下表。 24 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司下列说法错误的是 A．酸浸工序中产生的气体①为氯气 B．滤渣①主要成分为 和 C．除杂②工序中逐渐加入 溶液时，若 浓度接近，则 先析出 D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】由图知锰尘(主要成分为 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸， 、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于 具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧 化物氯气，故气体①，用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节pH为5~6，由表中数据 知，可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣①主要成分为 和 ，再向滤液中加入氟化钠溶 液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，滤渣②为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加 入碳酸氢钠溶液，发生 ，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳 酸锰。 【解析】A．由分析知，MnO 与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl，A正确； 2 3 2 B．结合表中数据可知,除杂①工序中调pH为pH为5~6，此时会产生 和 沉淀，B正 确； C．由于 故 浓度接近时，先析出 沉淀，C错误； D．由题给流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+与 反应生成MnCO 、CO 和 HO离子方程式为 3 2 2 ，D正确； 故选C。 41．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，下列说法 错误的是 A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为 C．滤液①中 元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 25 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司【答案】B 【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化 铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误； C．滤液①中 元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素 主要存在形式为 ，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 42．（2023·山东卷）一种制备 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 在3~4之间，反应Ⅲ需及 时补加 以保持反应在 条件下进行。常温下， 的电离平衡常数 。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若 产量不变，参与反应Ⅲ的 与 物质的量之比 增大时，需补加 的量 减少 【答案】CD 【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠 反应(反应Ⅱ)，所得溶液 在3~4之间，溶液显酸性，根据 的电离平衡常数 ，可知 溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是 ，调节溶液pH值至11，使 转化为NaSO ，低温真空蒸发(防止NaSO 被氧化)，故 2 3 2 3 固液分离得到NaSO 晶体和NaSO 溶液，NaSO 和CuSO 反应的离子方程式是 +2Cu2＋+2H O= 2 3 2 3 2 3 4 2 26 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司+ Cu O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使NaSO 转化成SO 气体，总反应方程式是 2 2 3 2 2CuSO +3Na SO = Cu O+2SO ↑+3Na SO ，需及时补加 以保持反应在 条件下进行，据此 4 2 3 2 2 2 4 分析解答。 【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO 和碳酸钠溶 2 液反应，生成 、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是NaSO 和CuSO 反应生成 2 3 4 Cu O，是氧化还原反应，故A错误； 2 B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化，而不是 ，故B错误； C．经分析溶液Y的成分是NaSO 溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO 气体(气体Ⅰ)，故C 2 3 2 正确； D．制取 总反应方程式是2CuSO +3Na SO = Cu O+2SO ↑+3Na SO ，化合物X是指NaSO ，若 4 2 3 2 2 2 4 2 3 产量不变，增大 比，多的NaSO 会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少 的 2 3 量，故D正确； 答案CD。 43．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含 )的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ② 。 下列说法错误的是 A．“沉渣Ⅰ”中含有 和 B． 溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当 和 完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 27 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司【答案】D 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离 子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解 题。 【解析】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4 时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH) 和Al(OH) ，A正确； 3 3 B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为： S2-+H 2 O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则 ，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工 业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选D。 44．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有 和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 ， 向合成槽中通入NaAlO ，发生反应 ，过滤得到 和含 2 有 的滤液。 A．陶瓷的成分中含有SiO，SiO 能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料， 2 2 故A正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应 ，产物是 和 ，故C错误； 28 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司D．由上述分析可知，滤液的主要成分为 ，可进入吸收塔循环利用，故D正确； 答案选C。 45．（2022·福建卷）用铬铁合金(含少量 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去 元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含 加入NaS 2 分离出滤渣1含CoS和NiS， 不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC O，过滤分离出硫酸 2 4 铬，以此来解答。 【解析】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H，A正确； 2 B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正 确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC O，D错误； 2 4 故本题选D。 46．（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为 主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH) 3 2 2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn 3 B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出 2 29 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 【答案】D 【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为 2 CuSO 、S、HO，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀，而Cu2+、 4 2 3 3 Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH) ；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后 3 向滤液中通入高压H，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来； 2 而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH) ，金属M为Zn，A正确； 3 B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O 的浓度，可以反 2 应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确； C．根据流程图可知：用NH 调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在 3 于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确； D．在用H 还原Cu2+变为Cu单质时，H 失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成HO，若还原 2 2 2 时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H 失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误； 2 故合理选项是D。 47．（2021·山东卷）工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是 2 3 A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO 3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO 2 3 3 【答案】B 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO，则母液 3 为饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应 3 为：HSO +2Na CO= Na SO + 2NaHCO ，NaHSO+ Na CO= Na SO + NaHCO ，所以调节pH为8进 2 3 2 3 2 3 3 3 2 3 2 3 3 行中和后得到NaSO 和NaHCO ，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为： 2 3 3 NaSO +SO+H O=2NaHSO ↓，SO + NaHCO = CO+ NaHSO↓，此时会析出大量NaHSO 晶体，经过 2 3 2 2 3 2 3 2 3 3 离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO 产品，据此分析解答。 3 【解析】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO ，假设产物中存在 3 3 NaHCO ，则其会与生成的NaHSO 发生反应，且NaHCO 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体 3 3 3 30 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； 3 D．结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO 和NaHCO ，D正确； 2 3 3 故选B。 31 / 31 学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司