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专题06 无机物的转化与应用
考点
五年考情（2020-2024）
命题趋势
考点一 无机物的反应与转化
2024·江苏卷
2024·全国甲卷
2024·安徽卷
2024·黑吉辽卷
2023·辽宁卷
2023·全国乙卷
2023·广东卷
2023·湖北卷
2023·北京卷
2023·重庆卷
2023·广东卷
2023·北京卷
2023·江苏卷
2022·浙江卷
2022·广东卷
2022·山东卷
2022·天津卷
2022·北京卷
2022·广东卷
2022·广东卷
2022·江苏卷
2022·重庆卷
2021·广东卷
2021·全国甲卷
2021·广东卷
2021·全国乙卷
2020· 新课标Ⅱ
卷
2020·江苏卷
2020·江苏卷
2020·浙江卷
元素化合物知识比较琐碎，高考选择
题中对于元素化合物知识的考查多与
其他板块的知识相结合。主要考查方
向有无机物的性质与用途、无机物的
反应与转化、微型工艺流程等。其中
无机物的性质与用途常与生产、生活
相联系，无机物的反应与转化常与化
学实验相联系，微型工艺流程则涉及
的知识板块较多。
对于本专题，无机物的转化主要涉及
了常见无机物之间的转化关系、无机
实验等，无机物转化的应用则以微型
工艺流程题为主。
考点二 微型工艺流程题
2024·贵州卷
2023·福建卷
2023·河北卷
2023·辽宁卷
2023·山东卷
2023·湖南卷
2022·湖南卷
2022·福建卷
2022·山东卷
2021·山东卷
考点一 无机物的反应与转化
1．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
1
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B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
2．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系如图所
示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
3．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
4．（2024·黑吉辽卷）
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②淀
粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，
周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成
B．蓝色→无色：
转化为化合态
C．
起漂白作用
D．淀粉作指示剂
5．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
2
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A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
6．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
7．（2023·广东卷）1827 年，英国科学家法拉第进行了
喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装
置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验
B．图2：干燥
C．图3：收集
D．图4：制备
8．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
9．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
3
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A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
10．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
11．（2023·广东卷）部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与
反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与
反应生成
，则b 中含共价键
12．（2023·北京卷）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中
代表
或
中的一种。下列说法正确的是
4
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A．a、c 分别是
B．
既可以是
，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
13．（2023·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
14．（2022·浙江卷）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成
、
、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、
、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加
萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与
高温反应能生成
15．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
2
3
Na CO 可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与
2
H O 高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
16．（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列
物质组合不符合要求的是
5
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气体
液体
固体粉末
A
2
CO
饱和
2
3
Na CO 溶液
3
CaCO
B
2
Cl
2
FeCl 溶液
Fe
C
HCl
3
2
Cu NO
溶液
Cu
D
3
NH
2
H O
AgCl
17．（2022·天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中
发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO 是氧化剂
18．（2022·北京卷）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是
a 中反应
b 中检测试剂及现象
A
浓
分解生成
淀粉
溶液变蓝
B
与浓
生成
品红溶液褪色
C
浓
与
溶液生成
酚酞溶液变红
D
与
乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
19．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是
6
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A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
20．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
2
SiO 可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
Br可被氧化，
2
Mg 可被还原
C
石油裂解气能使溴的
4
CCl 溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
3
FeCl 水解可生成
3
Fe OH 胶体
3
FeCl 可用作净水剂
21．（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将
转化为
B．侯氏制碱法以
、
、
、
为原料制备
和
C．工业上通过
催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
22．（2022·重庆卷）下列叙述正确的是
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
B．Na 和Li 分别在O2中燃烧得到Na2O 和Li2O
C．1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
23．（2021·广东）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
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A．
可与反应生成
B．
既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得
的胶体
D．可存在
的循环转化关系
24．（2021·全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化
氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
25．（2021·广东卷）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选
项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成
和
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化、
可被还原
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与
反应
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
26．（2021·全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
8
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化学试剂
制备的气体
A
B
(浓)
C
D
(浓)
27．（2020·新课标Ⅱ卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实
验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加
碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
28.（2020·江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na 在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al 与4.0 mol
L
﹒
−1NaOH 溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu 与浓HNO3反应放出NO 气体
D．室温下，Fe 与浓H2SO4反应生成FeSO4
29.（2020·江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
(aq)
(g)
漂白粉(s)
B．
(aq)
(s)
(s)
C．
(aq)
(aq)
(aq)
D．
(s)
(aq)
(s)
30.（2020·浙江卷）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将X
与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X 中含KI，可能含有CuCl2
B．X 中含有漂白粉和FeSO4
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C．X 中含有CuCl2，Y 中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl2
考点二 微型工艺流程题
31．（2024·贵州卷）贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国
以上。某研究小组对重晶石矿进行“富
矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
32．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含
和
)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程
转化为
，并有少量
和
浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液
下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制
用量，以便滤液循环使用
33．（2023·河北卷）一种以锰尘(主要成分为
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯
的清洁生产新工艺流程如下：
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已知：室温下相关物质的
如下表。
下列说法错误的是
A．酸浸工序中产生的气体①为氯气
B．滤渣①主要成分为
和
C．除杂②工序中逐渐加入
溶液时，若
浓度接近，则
先析出
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为
34．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法
错误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
35．（2023·山东卷）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之间，反应Ⅲ需及时
补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
。下列说法正确的是
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A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
36．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
37．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
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下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
38．（2022·福建卷）用铬铁合金(含少量
单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去
元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
39．（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的杂质)为
主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
3
Fe(OH)
2
Cu(OH)
2
Zn(OH)
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是A．固体X 主要成分是
3
Fe(OH) 和S；金属M 为Zn
B．浸取时，增大
2
O 压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH 的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成
40．（2021·山东卷）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
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A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
14
