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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题05 常见无机物的性质、用途与转化
〖2023 年高考真题〗
考点一 常见无机物的性质与用途
1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制
溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A 不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C 不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D
符合题意；
故答案为：D。
2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；
C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正
确；
故选：A。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
1
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氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
4．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，
A 不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B
正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧
化剂，C 正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供
氧剂，D 正确；
故选A。
5．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
2
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C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O 原子按2∶1 的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，
白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应
，产生大量气体，
使固体体积膨胀，B 项正确；
C．结合选项B 可知，浓硫酸脱水过程中生成的
能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确；
故选C。
考点二 无机物的转化
6．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2
2NH3，A 正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl2
2HCl，B 正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO，C 正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，D 错误；
故答案选D。
7．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
3
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【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，
化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2
H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B 错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以
溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；
故选D。
8．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A.
和
在高温下发生反应生成
和
，因此，制备粗硅的反应方程式为
，A 说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si 与其周围的4 个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si 形成
2 个共价键， 1mol Si 含Si-Si 键的数目约为
，B 说法错误；
C. HCl 易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl 氧化；
在高温下遇到氧气能发生反应生成水，
且其易燃易爆，其与
在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl 和
应充分去除水和氧气 ，
C 说法正确；
D.
，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成
的反应为熵减过程，
D 说法正确；
综上所述，本题选B。
9．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
4
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A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
【答案】D
【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧
瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
故选D。
10．（2023·北京卷）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中
代表
或
中的一种。下列说法正确的是
A．a、c 分别是
B．
既可以是
，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
【答案】C
【分析】
分解的产物是
和
，分解得到的
与
反应生成
，
又可
以分解得到
和
，则a 为
，b 为
，c 为
，d 为
。
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【解析】A．由分析可知，a 为
，c 为
，A 项错误；
B．d 为
，B 错误；
C．可以水解生成
，通入水蒸气可以减少
的生成，C 正确；
D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的
反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D 错误；
故选C。
考点三 微型工艺流程题
11．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法
错误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉
淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A 正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B 错误；
C．滤液①中
元素的化合价是+6 价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要
存在形式为
，C 正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确；
故选B。
12．（2023·山东卷）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之间，反应Ⅲ需及时
补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
。
下列说法正确的是
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A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
【答案】CD
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应
(反应Ⅱ)，所得溶液
在3~4 之间，溶液显酸性，根据
的电离平衡常数
，可知
溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是
，调节溶液pH 值至11，使
转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液
分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是
+2Cu2＋+2H2O=
+
Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=
Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加
以保持反应在
条件下进行，据此分析解答。
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反
应，生成
、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧
化还原反应，故A 错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化，而不是
，故B 错误；
C．经分析溶液Y 的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C 正确；
D．制取
总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X 是指Na2SO3，若
产量不变，增大
比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH 值，可减少
的量，故D 正
确；
答案CD。
13．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
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已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，
过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【解析】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5 时开始沉淀，当pH=4 时，
则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A 正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-
+H2O⇌HS-+OH-，B 正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则
，C 正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷
却循环用水的标准后，才能使用，D 错误；
故选D。
〖2022 年高考真题〗
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8
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1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液
B．过氧乙酸溶液
C．双氧水
D．医用酒精
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和
，故KMnO4属于盐，A
符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全
部为H+，故其属于酸，不合题意；
C．双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意；
故答案为：A。
2．（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；
Pb、
是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质
性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A 错误
B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B 错误；
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C 正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故
D 错误；
故选C。
3．（2022·福建卷）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用
和改性的
基催化剂，可打通从
合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．草酸属于无机物
B．
与石墨互为同分异构体
C．
属于过渡元素
D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
【答案】C
【详解】A．草酸属于二元弱酸，即乙二酸，属于有机物，A 错误；
B．C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B 错误；
C．Cu 为ⅠB 族，属于过渡元素，C 正确；
D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变不变，D 错误；
故选C。
4．（2022·海南卷）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
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A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
【答案】B
【解析】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A 正确；
B．小苏打的主要成分是NaHCO3，B 错误；
C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水
垢中的碳酸钙，C 正确；
D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，
所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D 正确；
答案选B。
5．（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将
转化为
B．侯氏制碱法以
、
、
、
为原料制备
和
C．工业上通过
催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为
NO，A 错误；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为
H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B 正确；
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C 正确；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循
环”，D 正确；
故选A。
6．（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A 正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B 错误；
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C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的
，故C 正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D
正确；
选B。
7．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电
路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；
B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B 正确；
C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C 正确；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3
CaO+CO2↑，
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D 正确；
答案选A。
8．（2022·浙江卷）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
【答案】D
【解析】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属
镁，A 不正确；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，
B 不正确；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以
可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中
反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；
综上所述，本题选D。
9．（2022·北京卷）已知：
。下列说法不正确的是
11
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A．
分子的共价键是
键，
分子的共价键是
键
B．燃烧生成的
气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将
与
反应的化学能转化为电能
【答案】A
【详解】A．H2分子里的共价键H-H 键是由两个s 电子重叠形成的，称为s-s σ 键，Cl2分子里的共价键Cl-
Cl 键是由两个p 电子重叠形成的，称为p-p σ 键，故A 错误；
B．HCl 气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B 正确；
C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl 气体互相反应，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl 氯化铵固
体小颗粒，固体粉末就是烟，故C 正确；
D．
与
的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将
与
反应的化学能转化为电能，
故D 正确；
故选A。
10．（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
【答案】A
【详解】A．
、
、
的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越
大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：
，所以沸点：
，故A
正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，
12
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所以酸性：
，酸性：
，故B 错误；
C．由金属性：
，可推出氧化性
；由离子方程式
可得，氧化性：
，故C 错误；
D．
和
的阴、阳离子个数比不相同，不能通过
大小来比较二者在水中的溶解度，故D 错
误；
选A。
考点二 无机物的转化
11．（2022·浙江卷）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成
、
、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、
、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加
萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与
高温反应能生成
【答案】B
【解析】已知化合物
中Fe 的化合价为+3 价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。
A．由分析可知，化合物
中Fe 的化合价为+3 价，故其与稀盐酸反应生成
、
、
，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A 不合题意；
B．由分析可知，化合物
中Fe 的化合价为+3 价，C 为-1，若隔绝空气加热分解生成FeO、
、
则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、
、
，B 符合题意；
C．由分析可知，化合物
中Fe 的化合价为+3 价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为
I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加
萃取，有机层呈紫红色，C 不合题
意；
D．化合物
在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧
化物，故化合物
与
高温反应能生成
，D 不合题意；
故答案为：B。
12．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
2
3
Na CO
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C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与
高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A 符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B 不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C 不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
13．（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列
物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
A
饱和
溶液
B
溶液
C
溶液
D
【答案】A
【解析】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由
于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；
B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；
C．通入HCl，
在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O，
最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；
D．AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶
解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选；
答案选A。
14．（2022·天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中
发生的部分化学反应。以下判断错误的是
2
H O
2
CO
2
3
Na CO
3
CaCO
2
Cl
2
FeCl
Fe
HCl
3
2
Cu NO
Cu
3
NH
2
H O
AgCl
-
3
NO
-
3
NO
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A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO 是氧化剂
【答案】C
【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则
甲为氮气。
【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A 正确；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B 正确；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C 错误；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO 是氧化
剂，故D 正确。
综上所述，答案为C。
15．（2022·北京卷）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是
a 中反应
b 中检测试剂及现象
A
浓
分解生成
淀粉
溶液变蓝
B
与浓
生成
品红溶液褪色
C
浓
与
溶液生成
酚酞溶液变红
D
与
乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
【答案】A
【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀
粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A 符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓
硝酸共热反应生成二氧化硫，故B 不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧
化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C 不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应
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生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成
丙烯，故D 不符合题意；
故选A。
16．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化
性，故A 错误；
B．a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B 正确；
C．b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4
发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的
CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；
综上所述，正确的是B 项。
17．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，
可被还原
C
石油裂解气能使溴的
溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成
胶体
可用作净水剂
【答案】A
2
SiO
Br
2
Mg
4
CCl
3
FeCl
3
Fe OH
3
FeCl
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【解析】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是
否做光导纤维无因果关系，故A 符合题意；
B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提
纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化
镁可制备得到镁单质，陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，B 不符合题意；
C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I 和陈述
II 均正确，且具有因果关系，C 不符合题意；
D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I 和陈述
II 均正确，且具有因果关系，D 不符合题意；
综上所述，答案为A。
18．（2022·重庆卷）下列叙述正确的是
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
B．Na 和Li 分别在O2中燃烧得到Na2O 和Li2O
C．1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
【答案】A
【详解】A．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A 正确；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B 错误；
C．无法确定1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3
的浓度大小，故C 错误；
D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D 错误；
故选A。
考点三 微型工艺流程题
19．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应
，向合
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成槽中通入NaAlO2，发生反应
，过滤得到
和含有
的滤液。
A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A
正确；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B 正确；
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应
，产物是
和
，故C 错误；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为
，可进入吸收塔循环利用，故D 正确；
答案选C。
20．（2022·福建卷）用铬铁合金(含少量
单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去
元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
【答案】D
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含
加入Na2S 分
离出滤渣1 含CoS 和NiS，
不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此
来解答。
【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A 正确；
B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co 元素，B 正确；
C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C 正确；
D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D 错误；
故本题选D。
21．（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的杂质)为
主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
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开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是A．固体X 主要成分是
和S；金属M 为Zn
B．浸取时，增大
压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH 的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成
【答案】D
【解析】CuS 精矿(含有杂质Zn、Fe 元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS 反应产生为CuSO4、
S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子
形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压
H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu 单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存
在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn 单质。
A．经过上述分析可知固体X 主要成分是S、Fe(OH)3，金属M 为Zn，A 正确；
B．CuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消
耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B 正确；
C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH 时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶
液中，结合离子沉淀的pH 范围，可知中和时应该调节溶液pH 范围为3.2～4.2，C 正确；
D．在用H2还原Cu2+变为Cu 单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增
大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu 单质，因此不利于Cu 的生成，D 错误；
故合理选项是D。
〖2021 年高考真题〗
考点一 常见无机物的性质与用途
22．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
【答案】A
【详解】
A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A 错误；
B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B 正确；
C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C 正确；
D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D 正确；
3
Fe(OH)
2
Cu(OH)
2
Zn(OH)
3
Fe(OH)
2
O
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故选A。
23．（2021·河北）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》
中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌
入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
【答案】C
【详解】
A．钢是含碳量低的铁合金，故A 正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C 错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D 正确；
故选C。
24．（2021·河北）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境
问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【详解】
A．
是红棕色且有刺激性气味的气体，而
是无色有刺激性气味的气体，A 错误；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C 与N 的氧化物，如NOx和CO 等，B 错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥
料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C 错误；
D．工业废气中的
可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D 正确；
故选D。
25．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强
C．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【详解】
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A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A 错误；
B．NaClO 在水溶液中会发生水解，离子方程式为：
，pH 减小，则酸性增强，
会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，
在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、
二氧化氯等气体，增强氧化能力，B 正确；
C．HI 的沸点低，易挥发加热
与浓
混合物发生反应生成
利用的是高沸点酸制备低沸点酸的
原理，C 错误；
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D
错误；
故选B。
26．（2021·山东）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应
【答案】C
【详解】
A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4 价降低到0 价，发生还原反应，
体现氧
化性，A 项不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物
质，即Fe(Ⅱ)，B 项不符合题意；
C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N 元素化合价降低，生成的产物可能是NO 或者NO2，NO 暴露于空气
中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C 项符合题意；
D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO 在溶液中发生了水解，
，后来
褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D 项不符合题意；
故选C。
考点二 无机物的转化
27．（2021·广东）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
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A．
可与反应生成
B．
既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得
的胶体
D．可存在
的循环转化关系
【答案】C
【分析】
图中所示铁元素不同化合价的物质：a 为Fe，b 为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c 为
Fe(OH)2，e 为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d 为Fe(OH)3。
【详解】
A．Fe 与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A 不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B 不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3
溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C 选；
D．
转化如
，故D 不选；
综上所述，答案为C。
28．（2021·全国甲）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化
氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】D
【详解】
A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于
制备氨气，A 不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因
为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧
气，D 可行；
故选D。
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29．（2021·广东）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选
项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成
和
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化、
可被还原
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与
反应
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
【答案】A
【详解】
A．聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧
生成二氧化碳和水无关，故A 符合题意；
B．溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制
得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B 不符合题意；
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸
能与二氧化硅反应有关，故C 不符合题意；
D．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，
则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D 不符合题意；
故选A。
30．（2021·全国乙）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
B
(浓)
C
D
(浓)
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【答案】C
【分析】
由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密
度大于空气的密度；
【详解】
A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A 错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，
故B 错误；
C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可
选用向上排空气法收集，故C 正确；
D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D 错
误；
故选C。
考点三 微型工艺流程题
31．（2021·山东）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】B
【分析】
根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3
和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=
Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH 为8 进行中和后得到Na2SO3和
NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，
SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流
干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；
B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在
NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，
假设不成立，B 错误；
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C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；
D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D 正确；
故选B。
〖2020 年高考真题〗
考点一 常见无机物的性质与用途
32.（2020·新课标Ⅰ）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、
过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH 能与水互溶
B．NaClO 通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
【答案】D
【解析】乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A 说法正确；次氯酸钠
具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B 说法正确；过氧乙酸的分子式为
C2H4O3，故其相对分子质量为76，C 说法正确；氯仿的化学名称为三氯甲烷，D 说法不正确。综上所述，
故选D。
33.（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【答案】D
【解析】铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具
有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A 错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B 错
误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C 错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生
成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D 正确；故选D。
34.（2020·浙江卷）水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl
B．NaHSO4
C．HCOONa
D．NaHCO ３
【答案】B
【解析】NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，
其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO
，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；
HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的
离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；NaHCO ３是强碱弱酸
盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。综上
所述，本题答案为B。
35.（2020·浙江卷）下列说法不正确的是( )
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A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
【答案】C
【解析】天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，
A 正确；水煤气为CO 和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B 正确；
煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C 错误；火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高
的硝化纤维，D 正确；答案选C。
36.（2020·浙江卷）下列说法不正确的是( )
A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
【答案】B
【解析】Cl−很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A 选项
正确；碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B 选项错误；
KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选项正确；钢铁在潮湿
的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D 选项正确；答案选B。
37.（2020·浙江卷）下列说法不正确的是( )
A．高压钠灯可用于道路照明
B．二氧化硅可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．碳酸钡不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【答案】D
【解析】高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A 正确；二氧化硅传
导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B 正确；黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故
C 正确；碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于
钡餐，钡餐用硫酸钡，故D 错误；答案选D。
38.（2020·浙江卷）下列说法正确的是( )
A．
在空气中加热可得固体
B．
加入到过量
溶液中可得
C．
在沸腾炉中与
反应主要生成
D．
溶液中加入少量
粉末生成
和
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【答案】A
【解析】无水状态下Na2O2比Na2O 更稳定，Na2O 在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A 正确；Mg 加
入到FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg 过量，Mg 与Fe2+继续
反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg 已消耗完，所以无Mg 和Fe2+反应，所以不会生成Fe，
B 错误；FeS2 在沸腾炉中与O2 发生的反应为：4 FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2 而不是
SO3，C 错误；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O 和O2，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，D
错误。答案选A。
39.（2020·浙江卷）Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO2，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
【答案】D
【解析】Ca3SiO5与NH4Cl 反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl
CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A 正确；
CaO 能与水反应，所以需要密封保存，B 正确；亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液
时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C 正确；盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反
应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选D。
考点二 无机物的转化
40.（2020·新课标Ⅱ）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①
混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生
白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃
可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综
合以上分析，混合物由KCl 和MgSO4两种物质组成，故选B。
41.（2020·江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na 在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al 与4.0 mol
L
﹒
−1NaOH 溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu 与浓HNO3反应放出NO 气体
D．室温下，Fe 与浓H2SO4反应生成FeSO4
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【答案】B
【解析】室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A 错误；室温下，铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸
钠和氢气，故B 正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C 错误；室温下，铁在浓硫酸中发
生钝化，故D 错误。综上所述，答案为B。
42.（2020·江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
(aq)
(g)
漂白粉(s)
B．
(aq)
(s)
(s)
C．
(aq)
(aq)
(aq)
D．
(s)
(aq)
(s)
【答案】C
【解析】石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A 错误；碳酸的酸性弱于
盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 错误；氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr 得到
溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 正确；电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放
电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 错误。
综上所述，答案为C。
43.（2020·新课标Ⅱ）据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A．OH−参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe 的成键数目发生变化
【答案】C
【解析】题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5充当催化剂的作用。机理图中，凡是出现在历程中，进去的
箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以
看成为中间物种。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目，配体
种类等均发生了变化；并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物除CO 外还需要H2O，最终产物是
CO2和H2，同时参与反应的还有OH−，故OH−也可以看成是另一个催化剂或反应条件。从反应机理图中可
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知，OH−有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH−参与了该催化循环，故A 项正确；从反应机理图中可知，
该反应的反应物为CO 和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO)5作为整个反应的催化剂，而OH−仅仅在个别步骤
中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为
，故有清洁燃料H2生成，故 B 项正
确；
由B 项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故 C 项不正确；从反应机
理图中可知，Fe 的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故 D 项正确；答案选C。
44.（2020·浙江卷）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将X
与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X 中含KI，可能含有CuCl2
B．X 中含有漂白粉和FeSO4
C．X 中含有CuCl2，Y 中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl2
【答案】C
【解析】固体X 为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z 为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂
白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y 是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X 中一定含有CuCl2，
FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含，据此解答。若X 含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液
不为无色，A 不正确；由分析可知，不一定含有FeSO4，B 不正确；由分析可知， X 含有CuCl2，Y 含有
Fe(OH)3，C 正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl−+ClO−
+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl−有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl−，也有可能是漂白粉自身含有的，
不能推导出含有CuCl2，D 不正确。
45.（2020·新课标Ⅱ）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，
又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许
______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=
，X 为HClO 或ClO−]与pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数Ka值为______。
（3）Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧
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化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O 的化学方程式为______。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、
NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，
生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方
程式为____________。
（5）“84 消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工
业上是将氯气通入到30%的NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液，若NaClO 溶液中NaOH 的质量分数为1%，
则生产1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。
【答案】 （1）. Na+
（2）. a
（3）. 10−7.5 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
（4）. 1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
（5）. ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+ H2O 203
【解析】
（1）电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，阳极氯离子失电子发
生氧化反应生成氯气，氯气从a 口逸出，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，产生OH−与通过离
子膜的Na+在阴极室形成NaOH；
(2) 由图pH=7.5 时，c(HClO)=c(ClO−)，HClO 的Ka=
=c(H+)=10−7.5；
(3) （3）Cl2歧化为Cl2O 和Cl−，HgO 和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为
=1.25mol；碳酸氢钠
和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
（5）“84”中的NaClO、NaCl 和酸性清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑
＋H2O；设氯气为xkg，则消耗的NaOH 为
kg，原氢氧化钠质量为
+1000Kg×0.01，由NaOH 质量
守恒：原溶液为1000Kg−x，则
Kg+1000Kg×0. 01=（1000Kg−x)×0.3，解得x=203Kg。
〖2019 年高考真题〗
考点一 常见无机物的性质与用途
46．[2019 江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
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【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成
分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与
有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只
能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两
性。故选B。
47．[2019 天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）
A．将废铁屑加入
溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多
等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水
呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；根据铝合金的性质，
铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋
2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；利用无水氯化钴和氯化钴
晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。故选C。
48．[2019 浙江4 月选考]下列说法不正确的是（ ）
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
【答案】B
【解析】液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A 正确；天然气的主要成分是甲烷，
可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B 错误；石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C 正确；
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D 正确。
49．[2019 浙江4 月选考] 18.下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
【答案】C
【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A 项正确；
B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B 项正确；
C．CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C 项错误；
D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价
键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D 项正确。故答案选
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C。
考点二 无机物的转化
50．[2019 江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe 在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na 与空气中O2
反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，A 错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，
B 错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，C 正确；常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na2O；
加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D 错误；综上所述，本题应选C。
51．[2019 江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B．MgCl
2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C．S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D．N
2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
【答案】B
【解析】氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，A 错误；氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成
氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，B 正确；硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气
在催化剂条件下生成SO3，C 错误；氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解
可生成碳酸钠，D 错误；综上所述，本题应选B。
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