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重难点06 常见无机物的性质、用途与转化
命题趋势
解题策略
真题回眸
限时检测
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常见无机物的性质、用途与转化
考向一 常见无机化合物的成分、性质及用途
考向二 元素及其化合物之间的转化
考向三 “价类二维图”考察元素及其化合物的性质
考向四 选择型综合实验考察无机物的性质、制备
考向五 “微型工艺流程”考察元素的性质与转化
考向六 无机工艺流程综合题
考向七 综合实验探究题
元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因
其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024 年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价
类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl 等）及其重
要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。同时扩展钴、镍、锰、铬等过
渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点
(一)钠及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
①2Na＋O2=====Na2O2
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
④NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
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⑤2Na＋Cl2=====2NaCl
⑥2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
(2)拓展反应
①Na 制备Ti：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
②Na 与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
④Na2O2和SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
⑤NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
⑥NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
3．“易错易混”再提醒
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na 与O2反应生成Na2O 还是Na2O2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量
一定相等。
(3)Na 分别与H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2
mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观
察钾元素的焰色试验时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(二)镁及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
①2Mg＋O2=====2MgO
②3Mg＋N2=====Mg3N2
③Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
④MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
⑤MgO＋H2O=====Mg(OH)2
⑥MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
3．“易错易混”再提醒
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(1)Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于强酸溶液不溶于强碱溶液。
(2)Mg 在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu 丝在Cl2中燃烧等。
(三)铁及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)Fe 在少量 Cl2 中燃烧：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。
(2)Fe 和S 混合加热：Fe＋S=====FeS。
(3)Fe 和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3Fe=====Fe3O4＋4H2。
(4)稀HNO3和过量Fe 粉或少量Fe 粉反应的离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁
过量)、Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(铁少量)。
(5)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋
＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。
(6)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I
－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
(7)Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(8)制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O(沸水)=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
3．“易错易混”再提醒
(1)Fe 与O2、H2O(g)反应产生的都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe 与Cl2反应时生成FeCl3，与S 反应时生成
FeS，说明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
Fe 在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕
黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
(3)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法
(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液法。
Fe2＋的检验可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色
沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
(4)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须
与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红
褐色)。
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(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体
不带电，带电的是胶粒。
(四)铜及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)Cu 和浓H2SO4、稀HNO3反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(2)铜绿的生成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(4)Cu 和S 混合加热、Cu 在Cl2中燃烧：2Cu＋S=====Cu2S、Cu＋Cl2=====CuCl2。
(5)用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
(6)用Cu 作电极电解H2SO4溶液：Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H2↑。
3．“易错易混”再提醒
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO 除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu 和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H2SO4，
Cu 继续溶解。
【策略2】扎实非金属及其化合物的性质、转化、易错点
(一)氯及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
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(1)常规转化
①Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
③4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
④HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(2)拓展反应
①KClO3与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②PbO2与浓盐酸混合加热：PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
③KMnO4与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
④Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
3．“易错易混”再提醒
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O 的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应且都
不需要加热，如：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸化KMnO4溶液，是用H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量
共存；ClO－体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，如：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋
3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋
H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量
SO2)。
(7)当Fe 和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(8)84 消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，
其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO 溶液通入CO2，不论CO2过量还
是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
(二)硫及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
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2．“几种转化”要记清
①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
③Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
3．“易错易混”再提醒
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH 溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂
白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S 反应，表现SO2的氧化性；SO2
和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH 溶液，或把BaCl2改成
Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会
发生变化或反应停止。注意区分Zn 和浓H2SO4的反应。
(三)氮及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
①4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
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②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③NH3＋HCl===NH4Cl
④2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)拓展反应
①NO2和O2混合气体通入水中：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
②NO、O2同时通入同一水中：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
③将NH3通到灼热的CuO 中，固体由黑色变红色：3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O。
④用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
3．“易错易混”再提醒
(1)NO 只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。
(3)NO2 或NO 与O2 通入水的计算中常用到：4NO2 ＋O2 ＋2H2O===4HNO3 、4NO ＋3O2 ＋
2H2O===4HNO3两个方程式，也可以利用N 元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。
(4)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属
和稀HNO3反应一般生成NO。
(5)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH 固体或CaO)制
取，而检验NH 须用浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在。
(6)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一
团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl 和NH3的相互检验。
(8)常见的氧化性酸和还原性酸：
①氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO 等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为
HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NH 等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。
②还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl 等。
【策略3】梳理清楚常见无机物的性质与用途或注意事项
序号
性质
用途或注意事项
(1)
硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)
可作太阳能电池板
(2)
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸刻蚀玻璃
(4)
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
(5)
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
(6)
氮气的化学性质稳定
作保护气
(7)
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(8)
草木灰和硫酸铵反应生成氨气
草木灰和硫酸铵不能混合施用
(9)
二氧化硫的还原性
二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
(10)
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
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(11)
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(12)
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
(13)
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(14)
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
(15)
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(16)
水玻璃不燃不爆
可用作防火材料
(17)
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(18)
锂密度小、比能量大
可用作电池负极材料
(19)
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
(20)
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
(21)
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐火材料
(22)
小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应
可以作泡沫灭火器
(23)
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
(24)
镁铝合金密度小、强度大
可用作高铁车厢材料
(25)
Fe 粉具有还原性
可用于防止食品氧化变质
(26)
Fe2O3是红棕色粉末
可用作红色颜料
(27)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板
(28)
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
(29)
BaSO4难溶于水，不与胃酸反应
在医疗上用作“钡餐”透视
考向一 常见无机化合物的成分、性质及用途
1．（2023·广东·统考高考真题）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
2．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
3．（2023·全国·统考高考真题）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
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A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
考向二 元素及其化合物之间的转化
4．（2023·江苏·统考高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
5．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
6．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
考向三 “价类二维图”考察元素及其化合物的性质
7．（2023·广东·统考高考真题）部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合
理的是
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与
反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与
反应生成
，则b 中含共价键
8．（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
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A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在
的循环转化关系
考向四 选择型综合实验考察无机物的性质、制备
9．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目
的的是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶
液颜色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
10．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说
法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
考向五 “微型工艺流程”考察元素的性质与转化
11．（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，
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下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
12．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的
杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是
A．固体X 主要成分是
和S；金属M 为Zn
B．浸取时，增大
压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH 的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成
考向六 无机工艺流程综合题
13．（2023·河北·统考高考真题）闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取
可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的
可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的
。
回答下列问题：
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 (填化学
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式)。
(2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)浸取工序的产物为
，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤
液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
(4)浸取工序宜在
之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因
是 。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式
+ 。
(6)真空干燥的目的为 。
考向七 综合实验探究题
14．（2023·重庆·统考高考真题）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由
煤样制得)反应的
的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：
(1)装置Ⅰ中，仪器的名称是 ；b 中除去的物质是 (填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在
加热1 小时得焦炭，该过程称为 。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量
气。若气体X 被完全吸收，则可依据和中分别生
成的固体质量计算。
i.d 中的现象是 。
ii.e 中生成的固体为
，反应的化学方程式为 。
iii.d 和e 的连接顺序颠倒后将造成 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的
(含杂质
的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，
用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中
的体积分数为
，此时的表达式为 。
（建议用时：35 分钟）
1．（2023·广东湛江·统考模拟预测）广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策
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源地，拥有丰富的文化遗产资源。下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
台山红绿彩瓷片
南海I 号印花陶
罐
博罗横岭山青铜鼎
五华狮雄山琉璃瓦当
2．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本设色画。下列关于成画
工序涉及的化学知识描述错误的是
选项
成画工序
化学知识
A
以绢为画布
蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质
B
以水墨描底，画出粉本
炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体
C
以孔雀石上绿色
碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解
D
以赭石(
)上红色
性质稳定，不易被空气氧化
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测）下列关于元素与物质分类的说法正确的是
A．
中金属元素均为过渡金属元素
B．
可与氢氟酸反应，故
为碱性氧化物
C．
为正盐，故
为一元酸
D．直径介于
的氮化镓
为胶体
4．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeS 具有氧化性，可用于制取硫酸
B．
不溶于水，可以作半导体材料
C．
具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D．
具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
5．（2023·全国·校联考一模）根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验
目的的是
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选
项
中的物质
中的物质
中的物质
实验目的
A
浓硝酸
−
制备并收集
B
饱和食盐水
电石
溶
液
检验是否有乙炔生成
C
浓氨水
碱石灰
−
制备并收集氨气
D
浓盐酸
溶液
制备
消毒液
6．（2023·陕西渭南·统考一模）一种利用废铜渣(主要成分
，及少量
等杂质)制备超细铜
粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
7．（2023·河北秦皇岛·统考三模）如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
下列说法正确的是
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A．a 与水蒸气反应可转化为c
B．b 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c
C．e 可以通过化合反应制得d
D．向g 中加强碱溶液可制得胶体
8．（2023·陕西渭南·统考一模）类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论
正确的是
A．(干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体
B．
可以表示为
可以表示为
C．
通入到
溶液中不产生沉淀，
通入到
溶液中也无沉淀
D．
可作净水剂，
也可作净水剂
9．（2023·江苏南通·统考模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．（2023·江苏扬州·统考三模）
可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使
在高温下与
反应转化为
，生成的
与
进一步反应得到Cu。
在酸性溶液中会转化为Cu 和
；
能被浓硝酸氧化为
。Cu 在
存在下能与氨水反应生成
；
能与
NaOH 反应生成
。
、
的沸点分别为
℃、
℃。下列物质性质与用途具有对应
关系的是
A．
具有导电性，可用于电池的负极材料
B．
具有还原性，可用于漂白草编制品
C．
溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长
D．
在水中电离出
，可用于检验葡萄糖
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11．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．CuS、HgS 极难溶，可用Na2S 作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
12．（2024·广西北海·统考一模）KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备
KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。
已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
下列说法错误的是
A．试剂X 可以是漂白粉或MnO2
B．装置连接顺序是
C．装置C 中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
13．（2022 上·广东佛山模拟）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和
元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：
(1)a 物质的化学式为 ，b 属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用
消毒水时，
还可将水中的
转化为
，
再水解生成
胶体，说明
具有
性，在此水处理过程中生成的
胶体有 作用。
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(3)工业上可以用反应
制备
，用单线桥法标出电子转移的数
目和方向 。
(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是 。
A．制备
B．除去
中的
C．收集
D．尾气处理
写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式： 。
(5)阅读资料，回答相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984 年研
制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由
与
溶液反应
制得，其主要成分为
、
。
①
与
溶液反应的化学方程式是 。
②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式： 。
14．（2023·山东德州·德州模拟预测）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为
及
等杂质）提取高附加值的铁红
的一种工艺流程如下图
所示。
已知：（1）
（2）溶液中离子浓度
时可认为完全沉淀
请回答下列问题：
(1)滤渣1 的成分为 （填化学式），滤液2 中主要的金属阳离子为 ．
(2)还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用试剂 检验还原是否完全。
(3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与
的关系如下图，则应控制
为 ．
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(4)沉钴镍时，若溶液中
浓度均为
逐渐加入
，则先沉淀的离子为 ，计
算说明两种离子能否彻底先后分离 ．
(5)煅烧过程中发生的化学方程式为 ．
15．（2023·四川资阳·统考一模）某实验小组以BaS 溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到
溶液，经一系列步骤获得
产品。
步骤2：测定产品中
的含量
①称取产品1.0000g，用100mL 水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。
回答下列问题：
(1)装置a 的名称是 ，装置b 中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置c 的作用是 ，装置e 中可选用的试剂是 (填字母)。
A．NaOH 溶液 B．饱和食盐水 C．石灰乳 D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有 处；过滤后，洗涤沉淀的方法是 。
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(4)步骤2 中，至少需要称量 次。
(5)产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)。
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