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高中化学二轮复习题型专练
专题06 常见金属元素及其化合物的性质、用途与转化（选
择题）
从近三年高考情况来看，本内容是高考中的必考内容，高考备考关注物质的组成、性质和分类，这些内容
多结合生产、生活实际及传统文化内容。考查常见无机物性质的转化关系，考察方向有掌握无机物性质的
转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。
题型一、 物质的
性质、制备
和
用途
1．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；
C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正
确；
故选：A。
2 . (2023 北京昌平二模)近年来,我国的航天技术发展迅速,航天事业展现了中国的强大科技力量。下列成果
所涉及的材料为金属材料的是( )
1
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A.“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金
B.“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓
C.“天问一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶
D.“神舟十三号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料
【答案】D
【解析】钛合金是合金材料,属于金属材料,A 符合题意;砷化镓是一种半导体材料,B 不符合题意;纳米气凝胶
是胶体,不是金属材料,C 不符合题意;酚醛树脂基低密度材料属于有机高分子材料,D 不符合题意。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
2
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的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
4. 下列说法不正确的是( )
A.钠与CuO 在高温下反应生成Na2O 和Cu
B.可用Al 与MgO 发生反应制取Mg
C.Na、F2等活泼的金属和非金属用电解法制得
D.FeO 在空气里灼烧,能迅速被氧化成Fe3O4
【答案】B
【解析】 钠具有强还原性,在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠,故A 项正确;Al 的金属性比Mg 的
弱,不能用Al 与MgO 高温下反应制备Mg,故B 项错误;Na 具有强还原性,F2具有强氧化性,常用电解熔融
盐的方法制得Na 和F2,故C 项正确;FeO 具有还原性,在空气里灼烧,能被空气中的氧气迅速氧化生成四
氧化三铁,故D 项正确。
5. (2023 广西柳州模拟)下列有关金属及其化合物的说法不正确的是( )
A.不能用铝制容器腌咸菜,因为铝单质会与较浓的Cl-发生络合反应
B.Mg 燃烧不能用CO2灭火,故Na 燃烧也不能用CO2灭火
C.氢氧化铝不溶于过量氨水,但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D.刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物,刚玉坩埚不能用来熔融烧碱
【答案】A
【解析】 铝制容器表面的致密氧化膜起保护作用,但如果长时间存放具有酸性、碱性或咸味的东西,
氧化铝会被破坏掉,进而破坏铝制容器,而不是因为铝单质与较浓的Cl-发生络合反应,A 错误;由于钠比
镁活泼,镁能与CO2反应,则钠也能与CO2反应,Mg 燃烧不能用CO2灭火,故Na 燃烧也不能用CO2灭火,B 正
确;一水合氨是弱碱,氢氧化铝不溶于过量氨水,但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水形成配合
物,C 正确;刚玉的主要成分是Al2O3,是一种高硬度、高熔点的化合物,Al2O3高温下与烧碱会发生反应,
因此刚玉坩埚不能用来熔融烧碱,D 正确。
6．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
3
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A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，
A 不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B
正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧
化剂，C 正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供
氧剂，D 正确；
故选A。
7．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2
2NH3，A 正确；
4
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B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl2
2HCl，B 正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO，C 正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，D 错误；
故答案选D。
8．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，
化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2
H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B 错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以
溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；
故选D。
5
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9 . (2022 广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O 高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
【答案】A
【解析】 小苏打是NaHCO3,用作发泡剂的原理是小苏打受热分解生成CO2,在面包内部形成许多气孔,使得
面包疏松多孔,A 项符合题意;熟石灰具有碱性,可以与酸性废水中的酸性物质发生反应,B 项不符合题意;铁
与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe3O4,工人需要将模具干燥后再注入熔融钢水,C 项不符合题意;铝易
与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步反应,故镀铝钢板耐腐蚀,D 项不符合
题意。
题型
二
、 物质的
性质探究实验
10 .(2023 湖南长沙联考)学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾,并测定明矾中结晶水的含量。
废易拉罐
溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
明矾晶体
上述实验中不需要用到的实验装置是( )
【答案】D
【解析】溶液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到明矾晶体,需要用到蒸发装置和过滤装置,A、C 不符合
题意;明矾晶体灼烧得到KAl(SO4)2,则需要在坩埚中进行,B 不符合题意;该流程中没有分液操作,D 符合题意。
。
11 . 某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO 的混合物,为进一步确定该黑色粉末的成分,下列实验方案不可
6
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行的是( )
A.准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集产物水,获得水的准确质量,进行计算
B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末
质量,进行计算
C.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO 充分还原,在CO 气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,进行计算
D.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量铝粉混合后发生铝热反应,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质
量,进行计算
【答案】D
【解析】 解析 A 项中,根据生成水的质量可以计算得到氧元素的质量,再根据黑色粉末的质量得到铁元素
的质量,进而确定黑色粉末的成分,A 正确;B 项中,最后灼烧至质量不变所得粉末是氧化铁,依据氧化铁的质量
可以计算得到铁元素的质量,再根据黑色粉末的质量得到氧元素的质量,进而确定黑色粉末的成分,B 正确;C
项中,剩余固体是铁,根据黑色粉末的质量得到氧元素的质量,进而确定黑色粉末的成分,C 正确;D 项中,反应前
后都是固体,固体质量不变,不能确定黑色粉末的成分,D 错误。
12．（2021·辽宁卷）含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d 为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【分析】由题干信息可知，盐a 与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d 能使KMnO4溶液褪色，故d 为
SO2，则盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a 与足量Cl2反应后将生成
，与BaCl2溶液反
应得到沉淀c，故c 为BaSO4，据此分析解题。
7
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【详解】A．由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a 可能为正盐，也可能为酸式
盐，A 正确；
B．由分析可知，c 为BaSO4，故c 为不溶于盐酸的白色沉淀，B 正确；
C．由分析可知，d 为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d 是含有极性键的极性分子，C
错误；
D．由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，
反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确；
故答案为：C。
13．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，
故A 错误；
8
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B．a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B 正确；
C．b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4
发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的
CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；
综上所述，正确的是B 项。
14. Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物,实验室通过CuO 氧化NH3制得N2,然后使N2与镁反应
得到Mg3N2。已知Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末,易水解。下列说法错误的是
(
)
A.实验开始时应先点燃C 处酒精灯,再点燃E 处酒精灯
B.装置A 中分液漏斗中的溶液为浓氨水
C.装置D 与装置F 可以对调
D.取反应后装置E 所得固体少许,滴入蒸馏水,可检验是否有Mg3N2
【答案】C
【解析】 实验开始时应先点燃C 处酒精灯,利用C 中生成的N2排出装置内的空气,再点燃E 处酒精灯,让
Mg 与N2反应,A 正确;装置A 中分液漏斗中盛有浓氨水,滴入生石灰中产生NH3,B 正确;装置D 和F 不能调换,D
中浓硫酸用于吸收N2中的NH3和水,而碱石灰不能吸收NH3,C 错误;取反应后装置E 所得固体少许,滴入蒸馏
水,若有Mg3N2,则与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀和刺激性气味的气体NH3,D 正确。
15．(2022·江苏)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
9
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A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取
SO2气体，A 正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B 正确；SO2不会与饱和
NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C 错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸
检验其酸性，D 正确。
16．(2017·国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没
食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】 A 项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B 项，先通H2以排出
空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C 项，若先停止通H2，空气中的氧气有可能重新将W 氧化，应
先停止加热，再关闭活塞K，错误；D 项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，
错误。
10
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17. CaH2是重要的供氢剂,遇水或酸能引起燃烧。利用图中装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复
使用)。下列说法正确的是
A.装置①在加入试剂前无须检查装置气密性
B.仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e
C.加热装置④之前必须检查气体的纯度
D.装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中
【答案】C
【解析】 装置①为启普发生器,加入试剂之前必须检查装置的气密性,A 错误;装置①产生的H2中混有氯化
氢、水蒸气, 通过装置③可以除去这两种杂质, 所以仪器接口的连接顺序为a→d→e→f→g( 或
g→f)→b→c,B 错误;为了防止金属钙与空气中的物质发生反应,需要在加热前通入氢气,排尽装置④硬质玻
璃管中的空气,通过检查氢气纯度判断空气是否排尽,C 正确;装置③的作用是除去氢气中混有的氯化氢、水
蒸气,D 错误。
题型
三
、
小工艺流程题
18．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法
错误的是
11
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A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉
淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A 正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B 错误；
C．滤液①中
元素的化合价是+6 价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要
存在形式为
，C 正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确；
故选B。
19．（2023·山东卷）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之间，反应Ⅲ需及
时补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
。下列说法正确的是
12
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A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
【答案】CD
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应
(反应Ⅱ)，所得溶液
在3~4 之间，溶液显酸性，根据
的电离平衡常数
，可知
溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是
，调节溶液pH 值至11，使
转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液
分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是
+2Cu2＋+2H2O=
+
Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=
Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加
以保持反应在
条件下进行，据此分析解答。
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反
13
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应，生成
、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧
化还原反应，故A 错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化，而不是
，故B 错误；
C．经分析溶液Y 的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C 正确；
D．制取
总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X 是指Na2SO3，若
产量不变，增大
比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH 值，可减少
的量，故D 正
确；
20．实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料
，主要实验流程如下：
下列有关说法错误的是
A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率
B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成
C．“除杂”过程中若溶液pH 偏低可导致CaF2沉淀不完全
D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到
时需要隔绝空气
【答案】D
【详解】A．适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率，故A 项正确；
14
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B．“还原”过程中Fe 与H+反应生成氢气，故B 项正确；
C．向“还原”后的滤液中加入NH4F，使Ca2+转化为CaF2沉淀，若溶液pH 偏低，即溶液中H+浓度较大，
H+与
结合形成弱酸HF，导致溶液中
减少，CaF2沉淀不完全，故C 项正确；
D．FeCO3中铁为+2 价，得到Fe2O3时需要补充空气氧化，故D 项错误；
故选：D。
21．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
15
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C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，
过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【解析】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5 时开始沉淀，当pH=4 时，
则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A 正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-
+H2O⇌HS-+OH-，B 正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则
，C 正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷
却循环用水的标准后，才能使用，D 错误；
故选D。
22. 以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳
米镍粉的部分工艺流程如图:
已知:Fe3+在pH 约为3.7 时可完全转化为Fe(OH)3,Fe2+在pH 约为9 时可完全转化为Fe(OH)2。下列说法错误
的是( )
A.“滤渣”的主要成分是SiO2
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B.为提高镍、铁元素的利用率,可将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并
C.“氧化”过程发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-
2Fe3++Cl-+H2O
D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度,应将pH 控制在3.7~9
【答案】D
【解析】 红土镍矿加入硫酸“酸浸”,金属氧化物溶于硫酸,SiO2不溶,故“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分
是SiO2,A 正确;滤渣洗涤液中含有镍、铁元素,故洗涤液和“过滤Ⅰ”的滤液合并,可提高镍、铁元素的利
用率,B 正确;“氧化”过程加入NaClO,可将Fe2+氧化为Fe3+,结合守恒规律写出离子方程式,C 正确;“氧
化”过程中Fe2+被氧化为Fe3+,“沉铁”过程加入Na2CO3调节溶液的pH,生成黄钠铁矾,若pH 高于3.7,Fe3+转
化为Fe(OH)3,不能获得黄钠铁矾,故pH 应小于3.7,D 错误
23．（2021·湖南）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X 常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融
制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【答案】D
【解析】A．物质X 的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，
Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A 正确；
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B．Mg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融
制备金属镁，B 正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C 在高温下能将二氧化碳还原
为CO，则“气体”为CO，反应方程式为
，C 正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO 和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，
将所得溶液加热蒸发HCl 会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D 错误；
选D。
题型
四
、 价—类二维图
24．下图是某元素常见物质的“价—类”二维图，其中d 为红棕色气体，f 和g 均为正盐且焰色反应火焰为
黄色。下列说法不正确的是( )
A．e 的浓溶液可以用铝槽车运输
B．气体a、c 均可用浓硫酸干燥
C．常温下，将充满d 的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅
D．d 可与NaOH 溶液反应生成f 和g
【答案】B
【解析】 由题干信息d 为红棕色气体，则d 为NO2，说明该图为N 元素的“价—类”二维图，则可知：a
为NH3、b 为N2、c 为NO、d 为NO2、e 为HNO3，f 和g 均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明g、f 含有Na
＋，则f 为NaNO3、g 为NaNO2，据此分析解题。e 的浓溶液即浓HNO3，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，
故可以用铝槽车运输浓HNO3，A 正确；气体a 为NH3，不能用浓硫酸干燥，c 为NO，可用浓硫酸干燥，B 错
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误；d 为NO2，常温下，将充满d 的密闭烧瓶置于冰水中，由于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0, 平衡正
向移动，故烧瓶内红棕色变浅，C 正确；d 为NO2,2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，即NO2可与NaOH 溶液
反应生成f(NaNO3)和g(NaNO2)，D 正确。
25．（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．
可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得
的胶体
D．可存在
的循环转化关系
【答案】C
【详解】A．Fe 与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A 不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B 不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶
液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C 选；
D．
转化如
，故D
不选；
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