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重难点06 常见无机物的性质、用途及转化
考点
2025 考向预测
考向1.常见无机化合物的成分、性质及用途
金属、非金属元素及其化合物是高考的重点考查内
容，对钠、镁及其化合物的主要性质单独考查的题目很
少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关
的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性质是高
考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重
点。
预计在2025 年高考中，仍会结合社会热点综合物质
性质，以转化关系图或流程图的形式考查物质的转化，
或与生产、生活、科技、医疗等联系起来考查知识的灵
活应用能力。元素化合物的知识是题源，高考中无处不
在，掌握好元素化合物是获取高分的关键。
考向2.元素及其化合物之间的转化
考向3.价类二维图考察元素及其化合物的性质
考向4.选择性综合实验考察无机物的性质与制
备
考向5.微型工业流程考察无机物的性质与制备
考向6.无机工业流程考察无机物的性质与制备
【思维导图】
【高分技巧】
1
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一、常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质
应用
锂密度小、比能量大
可用作电池负极材料
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
NaHCO3受热分解生成CO2
用作焙制糕点的膨松剂
NaHCO3具有弱碱性，能与酸反应
可用于制胃酸中和剂
NaCl 使细菌细胞脱水死亡
可以杀菌，可作为防腐剂
钠钾合金呈液态，导热
作原子反应堆的导热剂
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2
作泡沫灭火器
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
镁铝合金密度小、强度大
可用作高铁车厢材料
MgO、Al2O3熔点高
做耐高温材料
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
明矾溶液显酸性
利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性
中和胃酸，用作抗酸药
Fe 具有还原性
防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末
作红色颜料
Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性
铁盐作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体
作新型消毒剂、净水剂
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板
CuSO4使蛋白质变性
配制成波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4
溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
BaSO4难溶于水，不与胃酸反应
在医疗上用作“钡餐”透视
生石灰、无水氯化钙能与水反应
作(食品)干燥剂
KMnO4有强氧化性
能杀菌消毒浸泡
KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应
常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果
AgBr、AgI
感光材料
2
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AgI 分解吸热
人工降雨
二、常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质
应用
Cl2 具有较强的氧化性
自来水杀菌消毒剂
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
SO2具有漂白性
用于漂白纸浆、毛、丝等
二氧化硫的还原性
二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
浓硫酸具有吸水性
作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)
氮气的化学性质稳定
作保护气
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送Cl2的管道是否漏气
液氨汽化吸收大量的热
做制冷剂
草木灰和硫酸铵反应生成氨气
草木灰和硫酸铵不能混合施用
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
用作氮肥
硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)
制半导体、芯片、太阳能电池
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸刻蚀玻璃
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
P2O5能与水反应
作干燥剂(不可干燥食品)
水玻璃不燃不爆
可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
干冰升华吸收大量的热
人工降雨
白磷(P4)易燃烧
制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
三、金属及其化合物考点
1.有关钠及其化合物的考点
Na 在空气中加热：2Na＋O2=====Na2O2 Na 与H2O 的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na 与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
Na 与CH3CH2OH 的反应：2CH3CH2OH＋2Na
CH3CH2ONa＋H2↑
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Na 与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
Na 制备Ti：4Na＋TiCl4(熔融)=====4NaCl＋Ti Na2O2与H2O 的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2和SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液的反应：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH
NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液的反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3
工业制备金属钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属
②无论Na 与O2反应生成Na2O 还是Na2O2，只要参与反应的Na 的质量相等，转移电子的物质的量一定相等
③Na 分别与H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢
④1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol
⑤不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液
⑥除去CO2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO3溶液
⑦焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观察钾元
素的焰色试验时，应通过蓝色的钴玻璃片
2.有关镁及其化合物的考点
Mg 与N2反应：3Mg＋N2=====Mg3N2 Mg3N2 与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
Mg 与CO2反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C MgCO3与水反应：MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑
电解熔融的MgCl2制备镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
①Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于强酸溶液不溶于强碱溶液
②Mg 在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu 丝在Cl2中燃烧等
3.有关铝及其化合物的考点
铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
铝与氢氧化钠反应：2Al＋6H2O＋2NaOH===2NaAl(OH)4＋3H2↑
铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 工业制备铝：2Al2O3=====4Al＋3O2↑
Al2O3与盐酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4
Al(OH)3与稀盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAl(OH)4
AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3＋4NaOH===NaAl(OH)4＋3NaCl
NaAl(OH)4溶液中加入少量稀盐酸：NaAl(OH)4＋HCl===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O
NaAl(OH)4溶液中加入过量稀盐酸：NaAl(OH)4＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O
向NaAl(OH)4溶液通入少量二氧化碳：2NaAl(OH)4＋CO2(少量)===2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3＋H2O
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向NaAl(OH)4溶液通入过量二氧化碳：NaAl(OH)4＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋NaHCO3
AlCl3溶液与氨水的反应：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
4.有关铁及其化合物的考点
Fe 在少量 Cl2 中燃烧：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe 和S 混合加热：Fe＋S=====FeS
Fe 和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3Fe=====Fe3O4＋4H2
少量的Fe 与稀HNO3反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
过量的Fe 与稀HNO3反应：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
FeO 与稀HNO3反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
Fe2O3与HI 反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
Fe3O4与稀HNO3反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
Fe3O4与HI 反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O
Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3与HI 反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
FeCl3溶液与KSCN 溶液反应Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血红色溶液)
①Fe 与O2、H2O(g)反应产生的都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe 与Cl2反应时生成FeCl3，与S 反应时生成FeS，说
明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe 在Cl2
中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3
②向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕黄色的
颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验
③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成血
红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液法。Fe2＋的检
验可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀
(Fe3[Fe(CN)6]2)
④制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔
绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)
⑤Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带
电，带电的是胶粒
5.有关铜及其化合物的考点
铜绿的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 Cu 在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2=====CuCl2
铜与硫粉共热：2Cu＋S=====Cu2S FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4
乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH⃗Δ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
①铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]
②常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO 除去CO2中的CO
③新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基
④Cu 和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H2SO4，Cu 继续
溶解
四、非金属及其化合物考点
1.有关氯及其化合物的考点
Cl2与H2O 的反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2通入NaOH 溶液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2通入热的NaOH 溶液：3Cl2＋6NaOH
△
5NaCl＋NaClO3＋3H2O
向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
向NaClO 溶液通入CO2：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
MnO2与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
向氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中
②1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O 的反应为可逆反应)
③ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；
ClO－体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，如：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所
以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存
④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为：
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)
⑤当Fe 和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3
⑥84 消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因
是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
⑦由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO 溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，
均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
⑧液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色
⑨实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要
加热，如：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
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2.有关硫及其化合物的考点
S 与NaOH 溶液反应：3S＋6NaOH
△
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Na2S、Na2SO3溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
SO2与H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2与O2反应：2SO2＋O2
催化剂
加热 2SO3
SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2MnO4
－＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
SO2与FeCl3溶液反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4
2－＋2Fe2＋＋4H＋
少量SO2与NaClO 溶液反应：SO2(少量)＋3ClO－＋H2O===Cl－＋SO4
2—＋2HClO
过量SO2与NaClO 溶液反应：SO2(过量)＋ClO－＋H2O===Cl－＋SO4
2—＋2H＋
SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)
△
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
H2S 通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
Na2SO3溶液被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH 溶液，还可以用CS2，但不能用酒精
②SO2使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S 反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积
混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失
③把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH 溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2
均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀
④浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变
化或反应停止。注意区分Zn 和浓H2SO4的反应
3.有关氮及其化合物的考点
N2与H2反应：N2＋3H2
催化剂
高温高压2NH3 NO 与O2反应：2NO＋O2===2NO2
NO 与酸性高锰酸钾溶液反应：5NO＋3MnO4
－＋4H＋===5NO3
－＋3Mn2＋＋2H2O
NO 与酸性重铬酸钾溶液反应：2NO＋Cr2O7
－＋6H＋===2NO3
－＋2Cr3＋＋3H2O
NO2与H2O 的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
NO2溶于NaOH 溶液：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO、NO2溶于NaOH 溶液：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2转化为N2O4：2NO2
N2O4
NO2、O2溶于H2O：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 NO、O2溶于H2O：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
浓氨水与浓盐酸产生白烟：HCl＋NH3===NH4Cl NH3催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋3O2(纯氧)===== 2N2＋6H2O NH4Cl 受热分解：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
Cu 与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
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Cu 与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
①NO 只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集
②工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2
③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀
HNO3反应一般生成NO
④实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH 固体或CaO)制取，而
检验NH 须用浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在
⑤收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀
硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3
⑥浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl 和NH3的相互检验
⑦常见的氧化性酸和还原性酸：
氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO 等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为
HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NH 等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)
还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl 等
4.有关碳、硅及其化合物的考点
Si 和HF 反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2
Si 与NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
Si 与NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
粗硅制取：2C＋SiO2=====Si(粗)＋2CO↑ SiO2与HF 反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2与NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋Na2CO3
向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
Na2CO3与SiO2高温时的反应：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3与SiO2高温时的反应：CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑
碳与水蒸气高温时的反应：C＋H2O(g)=====CO＋H2
CO 与水蒸气高温时的反应：CO＋H2O(g)=====CO2＋H2
碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4(浓)
△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3(浓)
△
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
灼热的焦炭与二氧化碳反应：C＋CO2=====2CO
①Si 的还原性大于C，但C 却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
②因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3，但在高温下SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生强
五、价类二维图
1.钠及其重要化合物之间的转化关系
8
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2.铁及其重要化合物之间的转化关系
3.镁及其重要化合物之间的转化关系
4.铝及其重要化合物之间的转化关系
5.铜及其重要化合物之间的转化关系
9
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6.氯及其重要化合物之间的转化关系
7.硫及其重要化合物之间的转化关系
8.氮及其重要化合物之间的转化关系
9.碳、硅及其重要化合物之间的转化关系
10
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（建议用时：40 分钟）
考向
1.
常见无机化合物的成分、性质及用途
1．（2024·山西运城·三模）奋进中的运城取得了令人瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的
是
A．临猗黄河大桥所使用的水泥属于传统的无机非金属材料
B．“数字运城”大数据中心的电子设备芯片使用的材料是晶体硅
C．亚洲最大铝厂河津铝厂生产的透明氧化铝陶瓷属于金属材料
D．高速路网“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料
2．（2024·山西运城·一模）下列关于物质使用及其解释均正确的是
选
项
物质使用
解释
A
FeCl3可用作净水剂
FeCl3有氧化性
B
氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理
氯乙烷易分解且吸收热量
C
水玻璃（Na2SiO3水溶液）作防火剂
Na2SiO3溶液显碱性
D
漂粉精作游泳池消毒剂
遇空气易生成强氧化性物质
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·山西朔州·模拟预测）化学物质的研究与社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的
100Mo 产品，其中
100Mo 与
98Mo 互为同位素
B．2023 年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可
11
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能具有丁达尔效应
C．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料，可以在N2的保护下由镁、铝熔融后煅烧而成
D．制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料
4．（2024·山西运城·二模）化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
选项
用途
性质
A
常用甲苯除去家具表面油漆斑点
甲苯易挥发
B
小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中
毒
受热易分解
C
活性炭粉除去汽车、冰箱里异味
活性炭具有强还原性
D
维生素C 常作食品抗氧化剂
维生素
易与
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·陕西·模拟预测）“结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是
A．铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝
B．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂时，体现了Na2O2的强氧化性
C．用浓硫酸和NaCl 固体制备少量HCl，利用了浓硫酸的强酸性
D．氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
6．（2024·陕西汉中·调研）硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确
的是
A．
与水反应生成硝酸，说明
是酸性氧化物
B．
能使
溶液褪色，说明
具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．侯氏制碱法以
、
、
、NaCl 为原料制备
和
考向
2.
元素及其化合物之间的转化
7．（2024·山西·一模）在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。
下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是
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选项
X
试剂1
试剂2
A
B
C
C
D
稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·安徽·模拟预测）实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应
元素不同价态间转化的是
选
项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2025·青海西宁·开学考试）下列关于元素及其化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是
A．氧化物转化为另一种氧化物：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化钠转化为碱：
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D．足量较强酸制备较弱酸：
考向
3.
价类二维图考察元素及其化合物的性质
10．（2024·青海海东·联考）氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是
A．由a、b 转化为N2的过程称为氮的固定
B．b、c 都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾
C．将铜丝插入足量d 的浓溶液中可产生b
D．a 与d 形成的化合物溶于水，对水的电离没有影响
11．（2025·山西朔州·联考）“价一类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价一
类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．a 是HCl，从元素价态看，HCl 既具有氧化性又具有还原性
B．b 与水反应可以得到d
C．
对应的水化物的水溶液的pH 小于1
D．可溶性e 溶液中的阴离子可用稀硝酸和
溶液检验
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12．（2024·山西·联考）“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价
类二维图”。下列说法正确的是
A．a 与水蒸气在高温条件下反应生成c
B．b 与NaOH 溶液反应生成d
C．可用KSCN 溶液检验f 中是否含有g
D．e 是红褐色物质，常用作红色颜料
13．（2024·山西长治·联考）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，
它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二
维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化①
B．酸性
溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为
C．由图可预测高铁酸盐(
)具有强氧化性
D．
生成
不可通过化合反应制得
14．（2024·陕西·模拟预测）元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫
元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是
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A．只有c、d 属于酸性氧化物
B．只有k、e、f 属于电解质
C．g、a、d 均不能用浓硫酸干燥
D．雷雨天可实现h→i→j→k 转化
15．（2025·陕西·开学考试）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。
下列推断错误的是
A．可利用c 的强氧化性进行自来水杀菌消毒
B．d 的结构式为H−Cl−O
C．实验室可使用g 和a 的浓溶液制备b
D．酸性强弱顺序为e > H2CO3 > d
考向
4.
选择性综合实验考察无机物的性质与制备
16．（2024·陕西汉中·联考）铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究
用H2与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．装置⑤中盛放澄清石灰水
B．装置①、④均应是干燥剂
C．装置③中是无水 CaCl2
D．点燃②处酒精灯前应先通入一段时间的H2
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17．（2025·山西·联考）实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图
示装置完成气体制备的是
选项
A
B
C
D
药品
MnO2和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS 和稀硝酸
气体
Cl2
C2H2
H2
H2S
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（2025 高三上·山西太原·调研）下列实验方案能达到实验目的的是
A．制取无水MgCl2
B．制备并收集NO2
C．验证非金属性：Cl＞C＞Si
D．探究苯与液溴取代反应的产物
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（2025·山西·调研）下列关于各实验装置的说法错误的是
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A．装置甲可用于洗涤BaSO4
B．装置乙可用于除去CO2气体中混有的HCl
C．装置丙可用于制取、收集并吸收HCl
D．装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花
20．（2024·陕西铜川·模拟预测）实验室利用以下装置配制2
的稀硝酸并制取NO，其中装置及操
作均正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备NO 气体
B．用装置乙收集NO 气体
C．用装置丙进行NO 的尾气吸收
D．用装置丁配制100mL2
溶液
考向
5.
微型工业流程考察无机物的性质与制备
21．（2025·陕西西安·联考）硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O，SiO2及
少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
[已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．NaBO2溶液中的杂质主要是NaOH 和Na[Al(OH)4]
C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
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D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为B4O
+5H2O+2H+
4H3BO3
22．（2024·陕西渭南·模拟预测）钛酸钡(
)具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使
用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微
粉末的制备方法如图所示。下列
说法错误的是
A．煅烧时得到的气体A 是CO、
、
B．用溶液2 提取的一种副产物可作肥料
C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应
D．配制
溶液时，应先将
固体溶于浓盐酸再加水稀释
23．（2024·陕西西安·二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制
备
的工艺流程如下。
锌渣的主要成分为
，含有少量
下列说法正确的是
A．滤渣①为
，滤渣③为
和
B．氧化操作发生的反应为：
C．加入
的主要作用是调节溶液的
D．操作X 用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
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24．（2025·山西·联考）
（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合
成
的流程如图所示。下列叙述正确的是
已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：
①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。
②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。
③具有光敏性，受光照射易分解。
A．“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中
D．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
考向
6.
无机工业流程考察无机物的性质与制备
25．（2025·山西晋城·调研）I．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图为钠元素的“价
类二维图”。
(1)
中氢元素的化合价为 。
在水中发生电离的方程式为 。
(2)若物质A 为碱性氧化物，则反应②的化学方程式为 。反应⑦的离子方程式为 。
(3)
是维持人体内血清电解质平衡的重要离子，人体血清中
的正常值范围是
。若经体
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检测得某人血清中
的含量为
，此测量值 (填“处于”或“不处于”)人体血清中
的正
常值范围内。
II．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国
际化工界的高度评价。工业上“侯氏制碱法”的工艺流程示意图如下所示，其反应原理为：
。
(4)操作
的名称为 。
(5)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 ，该工序中可回收再利用的物质是 。
(6)操作
得到的晶体中可能含有少量
、
等杂质，请描述检验该晶体中是否含有杂质氯离子的具
体实验操作： 。
26．（2025·山西·联考）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制
碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
(1)“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ的实验步骤为 、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，
，则沉淀已洗涤干净。
某同学测定上述Na2CO3固体样品(仅含NaCl 杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如下图所示(铁架
台等夹持装置已略去)。
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(3)B 中的稀硫酸能否换成盐酸 (填“能”或“否”)；反应结束后需继续通入一段时间空气的目的
是 。
(4)反应前称取样品wg，称量干燥管D(碱石灰足量)质量为ag；样品与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥管
D 质量为bg，则Na2CO3的纯度表达式为 ，若去掉干燥管E，测得Na2CO3的纯度 (填
“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)向30mL 物质的量浓度为cmol/L 的NaOH 溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不同，溶液M
的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq]的
关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)，则曲线Y 表明M 中的溶质为 (填化学式)，c=
；由曲线X、Y 可知，两次实验通入CO2的体积之比为 。
27．（2025·山西大同·联考）磁性氧化铁可作为锂离子电池的负极材料，以铝土矿(主要成分为
、
、
、少量
)为原料，生产
，的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)
的磁性强度主要由
决定，基态
的电子排布式为 。
(2)提高第一次“焙烧”速率的措施是 (写一种)。
(3)“碱浸”中
参与反应的离子方程式为 。
(4)已知上述流程中两次焙烧均会产生
，滤渣中含大量的
。
①铝土矿粉“焙烧”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ，此过程中加入少量CaO 的目的是
。
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②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子主要有
、 。
③
与
混合后焙烧(隔绝空气条件下)反应的化学方程式为 。
(5)利用废气
可生产连二亚硫酸钠(
)，其原理是先将HCOONa 和纯碱加入乙醇中溶解，然后通入
发生反应，同时有
生成，以上反应的化学方程式为 。
23
