文档内容
重难点 06 常见无机物的性质、用途与转化
►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测
考向一 常见无机化合物的成分、性质及用途
考向二 元素及其化合物之间的转化
考向三 “价类二维图”考察元素及其化合物的性质
常见无机物的性质、用途与转化 考向四 选择型综合实验考察无机物的性质、制备
考向五 “微型工艺流程”考察元素的性质与转化
考向六 无机工艺流程综合题
考向七 综合实验探究题
元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因
其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价
类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重
要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。同时扩展钴、镍、锰、铬等过
渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点
(一)钠及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
①2Na＋O=====NaO
2 2 2
②2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
③2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
④NaOH＋HCl===NaCl＋HO
2⑤2Na＋Cl=====2NaCl
2
⑥2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑
2
(2)拓展反应
①Na制备Ti：4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。
4
②Na与CuSO 溶液反应的离子方程式：2Na＋2HO＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH) ↓＋H↑。
4 2 2 2
③Na与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H↑。
2
④NaO 和SO 的反应：NaO＋SO ===Na SO 。
2 2 2 2 2 2 2 4
⑤NaHCO 与过量Ca(OH) 溶液反应的离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓＋HO。
3 2 3 2
⑥NaHCO 与少量Ca(OH) 溶液反应的离子方程式：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO。
3 2 3 2
3．“易错易混”再提醒
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O 反应生成NaO还是NaO ，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量
2 2 2 2
一定相等。
(3)Na分别与HO和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
2
(4)1 mol Na O 参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如NaO 与SO 的反应转移电子应为2
2 2 2 2 2
mol。
(5)不能用Ca(OH) 鉴别NaCO 和NaHCO 溶液，应选用CaCl 或BaCl 溶液。
2 2 3 3 2 2
(6)除去CO 中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO 溶液。
2 3
(7)向饱和的NaCO 溶液中通入过量CO，有晶体析出。
2 3 2
(8)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观
察钾元素的焰色试验时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(二)镁及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
①2Mg＋O=====2MgO
2
②3Mg＋N=====MgN
2 3 2
③Mg＋2HO=====Mg(OH) ＋H↑
2 2 2
④MgCl (熔融)=====Mg＋Cl↑
2 2
⑤MgO＋HO=====Mg(OH)
2 2
⑥MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl
2 2
3．“易错易混”再提醒(1)Mg、MgO、Mg(OH) 只溶于强酸溶液不溶于强碱溶液。
2
(2)Mg在CO 中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu丝在Cl 中燃烧等。
2 2
(三)铁及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)Fe在少量 Cl 中燃烧：2Fe＋3Cl=====2FeCl 。
2 2 3
(2)Fe和S混合加热：Fe＋S=====FeS。
(3)Fe和HO(g)高温下反应：4HO(g)＋3Fe=====Fe O＋4H。
2 2 3 4 2
(4)稀HNO 和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO(铁
3 2
过量)、Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO(铁少量)。
2
(5)Fe(OH) 与稀盐酸、稀HNO 反应的离子方程式：Fe(OH) ＋2H＋===Fe2＋＋2HO、3Fe(OH) ＋10H＋
2 3 2 2 2
＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8HO。
2
(6)Fe(OH) 与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO、2Fe(OH) ＋6H＋＋2I
3 3 2 3
－===2Fe2＋＋I＋6HO。
2 2
(7)Fe(OH) 露置于空气中：4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) 。
2 2 2 2 3
(8)制备Fe(OH) 胶体：FeCl ＋3HO(沸水)=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl。
3 3 2 3
3．“易错易混”再提醒
(1)Fe与O 、HO(g)反应产生的都是Fe O 而不是Fe O 。Fe与Cl 反应时生成FeCl ，与S反应时生成
2 2 3 4 2 3 2 3
FeS，说明Cl 的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
2
Fe在Cl 中燃烧，无论Cl 过量还是不足均生成FeCl 。
2 2 3
(2)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO 溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕
4
黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
(3)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法
(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是 KSCN溶液法。
Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色
沉淀(Fe [Fe(CN) ])。
3 6 2
(4)制备Fe(OH) 的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须
2
与O 隔绝。同时要牢记Fe(OH) 转化为Fe(OH) 时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红
2 2 3
褐色)。(5)Fe(OH) 胶体的制备方法是将饱和FeCl 溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体
3 3
不带电，带电的是胶粒。
(四)铜及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)Cu和浓HSO 、稀HNO 反应的化学方程式：Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO、3Cu＋
2 4 3 2 4 4 2 2
8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO。
3 3 2 2
(2)铜绿的生成：2Cu＋O＋HO＋CO===Cu (OH) CO。
2 2 2 2 2 3
(3)FeCl 溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
3
(4)Cu和S混合加热、Cu在Cl 中燃烧：2Cu＋S=====Cu S、Cu＋Cl=====CuCl 。
2 2 2 2
(5)用惰性电极电解CuSO 溶液：2CuSO ＋2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO 。
4 4 2 2 2 4
(6)用Cu作电极电解HSO 溶液：Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H↑。
2 4 2
3．“易错易混”再提醒
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu (OH) CO]。
2 2 3
(2)常用灼热的铜粉除去N 中的O，灼热的CuO除去CO 中的CO。
2 2 2
(3)新制Cu(OH) 悬浊液常用来检验醛基。
2
(4)Cu和一定量的浓HNO 反应，产生的是NO 和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀HSO ，
3 2 2 4
Cu继续溶解。
【策略2】扎实非金属及其化合物的性质、转化、易错点
(一)氯及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清(1)常规转化
①Cl＋HO===HCl＋HClO
2 2
②Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
③4HCl(浓)＋MnO =====MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
④HClO＋NaOH===NaClO ＋HO
4 4 2
(2)拓展反应
①KClO 与浓盐酸反应：KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO；
3 3 2 2
②PbO 与浓盐酸混合加热：PbO ＋4HCl(浓)=====PbCl ＋Cl↑＋2HO；
2 2 2 2 2
③KMnO 与浓盐酸反应：2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO；
4 4 2 2 2
④Ca(ClO) 与浓盐酸混合加热：Ca(ClO) ＋4HCl(浓)=====CaCl ＋2Cl↑＋2HO。
2 2 2 2 2
3．“易错易混”再提醒
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl 参加反应，转移电子数可能为2N 、N 或小于N (Cl 和HO的反应为可逆反应)。
2 A A A 2 2
(3)实验室制Cl，除了用MnO 和浓盐酸反应外，还可以用KMnO 、KClO、NaClO与浓盐酸反应且都
2 2 4 3
不需要加热，如：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO。
2 2
(4)酸化KMnO 溶液，是用HSO 酸化而不是盐酸。
4 2 4
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量
共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如：Fe3＋＋3ClO－＋3HO===Fe(OH) ↓＋
2 3
3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO) 溶液中通入SO 气体生成CaSO 而不是CaSO ，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO ＋
2 2 4 3 2
HO===CaSO ↓＋Cl－＋2HClO(少量SO )，Ca2＋＋2ClO－＋2SO ＋2HO===CaSO ↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量
2 4 2 2 2 4
SO )。
2
(7)当Fe和Cl 在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl 的强氧化性，产物一定是FeCl 。
2 2 3
(8)84消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO) 。84消毒液和洁厕灵不能混合使用，
2
其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO。
2 2
(9)由于电离常数K (H CO)＞K(HClO)＞K (H CO)，所以向NaClO溶液通入CO ，不论CO 过量还
a1 2 3 a a2 2 3 2 2
是少量，均发生CO＋HO＋ClO－===HClO＋HCO，但CO(少)＋Ca(ClO) ＋HO===CaCO ↓＋2HClO。
2 2 2 2 2 3
(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl 溶液呈橙红色。
4
(二)硫及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中2．“几种转化”要记清
①SO ＋2HS===3S↓＋2HO
2 2 2
②SO ＋Cl＋2HO===H SO ＋2HCl
2 2 2 2 4
③Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
④2NaSO ＋O===2Na SO
2 3 2 2 4
3．“易错易混”再提醒
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS，但不能用酒精。
2
(2)SO 使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO 的漂
2 2 2
白性；能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，表现SO 的还原性；SO 与HS反应，表现SO 的氧化性；SO
4 2 2 2 2 2
和Cl 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
2
(3)把SO 气体通入BaCl 溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH 或加入NaOH溶液，或把BaCl 改成
2 2 3 2
Ba(NO ) 均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO 沉淀，后者生成BaSO 沉淀。
3 2 3 4
(4)浓HNO 和Cu(足量)、浓HSO 和Cu(足量)、浓盐酸和MnO (足量)在反应时，随反应进行，产物会
3 2 4 2
发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓HSO 的反应。
2 4
(三)氮及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
①4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2②3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
③NH ＋HCl===NHCl
3 4
④2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2HO
4 2 2 3 2
(2)拓展反应
①NO 和O 混合气体通入水中：4NO ＋O＋2HO===4HNO 。
2 2 2 2 2 3
②NO、O 同时通入同一水中：4NO＋3O＋2HO===4HNO 。
2 2 2 3
③将NH 通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色：3CuO＋2NH =====3Cu＋N＋3HO。
3 3 2 2
④用NH 可以检验Cl 管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：8NH ＋3Cl===6NHCl＋N。
3 2 3 2 4 2
3．“易错易混”再提醒
(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO 不能用排水法，一般用向上排空气法收集。
2
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO 显黄色是因为溶有NO 。
3 2
(3)NO 或 NO 与 O 通入水的计算中常用到： 4NO ＋O ＋2HO===4HNO 、4NO＋3O ＋
2 2 2 2 2 3 2
2HO===4HNO 两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。
2 3
(4)强氧化性酸(如HNO 、浓HSO )与金属反应不生成H ；金属和浓HNO 反应一般生成NO ，而金属
3 2 4 2 3 2
和稀HNO 反应一般生成NO。
3
(5)实验室制备NH ，除了用Ca(OH) 和NH Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制
3 2 4
取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。
(6)收集NH 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一
3
团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH 。
3
(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH 的相互检验。
3
(8)常见的氧化性酸和还原性酸：
①氧化性酸：HNO 、浓HSO 、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为
3 2 4
HNO→NO 或NO(N、NO、NH等)、HSO (浓)→SO 、HClO→Cl－(或Cl)。
3 2 2 2 2 4 2 2
②还原性酸：HSO 、HS、HI、HBr、HCl等。
2 3 2
【策略3】梳理清楚常见无机物的性质与用途或注意事项
序号 性质 用途或注意事项
(1) 硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料) 可作太阳能电池板
(2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维
(3) 4HF＋SiO===2H O＋SiF↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
2 2 4
(4) 2C＋SiO=====Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅
2
(5) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
(6) 氮气的化学性质稳定 作保护气
(7) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(8) 草木灰和硫酸铵反应生成氨气 草木灰和硫酸铵不能混合施用
(9) 二氧化硫的还原性 二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
(10) 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球(11) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(12) NaHCO 受热分解生成CO，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
3 2
(13) NaCO 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
2 3
(14) NaO 与HO、CO 反应均生成O 作供氧剂
2 2 2 2 2
(15) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(16) 水玻璃不燃不爆 可用作防火材料
(17) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(18) 锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料
(19) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
(20) 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
(21) MgO、Al O 的熔点很高 作耐火材料
2 3
(22) 小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应 可以作泡沫灭火器
(23) Al(OH) 有弱碱性 可用于中和胃酸
3
(24) 镁铝合金密度小、强度大 可用作高铁车厢材料
(25) Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质
(26) Fe O 是红棕色粉末 可用作红色颜料
2 3
(27) Cu＋2FeCl ===2FeCl ＋CuCl FeCl 溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
3 2 2 3
(28) CuSO 使蛋白质变性 误服CuSO 溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
4 4
(29) BaSO 难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视
4
考向一 常见无机化合物的成分、性质及用途
1．（2023·广东·统考高考真题）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
2．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A． 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C． 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D． 呈红色，可用作颜料
3．（2023·全国·统考高考真题）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH) D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O
2 2 3
考向二 元素及其化合物之间的转化
4．（2023·江苏·统考高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量 的原理：
5．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N+3H 2NH B．制HCl：H+Cl 2HCl
2 2 3 2 2
C．制粗硅：SiO+2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O↑
2 2
6．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
考向三 “价类二维图”考察元素及其化合物的性质
7．（2023·广东·统考高考真题）部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合
理的是
A．可存在c→d→e的转化 B．能与 反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与 反应生成 ，则b中含共价键
8．（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A． 可与 反应生成
B． 既可被氧化，也可被还原
C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D．可存在 的循环转化关系
考向四 选择型综合实验考察无机物的性质、制备
9．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目
的的是
选项 探究目的 实验方案
向 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶
A 溶液中是否含有
液颜色变化
B 是否有还原性 向 溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化 分解 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况
10．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说
法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现 的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
考向五 “微型工艺流程”考察元素的性质与转化
11．（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中 元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
12．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的
杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是
A．固体X主要成分是 和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
考向六 无机工艺流程综合题
13．（2023·河北·统考高考真题）闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取
可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的 可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的 。
回答下列问题：
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 (填化学式)。
(2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)浸取工序的产物为 ，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤
液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
(4)浸取工序宜在 之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因
是 。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式 + 。
(6)真空干燥的目的为 。
考向七 综合实验探究题
14．（2023·重庆·统考高考真题）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由
煤样制得)反应的 的转化率 来表示。研究小组设计测定 的实验装置如下：
(1)装置Ⅰ中，仪器 的名称是 ；b中除去的物质是 (填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在 加热1小时得焦炭，该过程称为 。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量 气。若气体X被完全吸收，则可依据 和 中分别生
成的固体质量计算 。
i.d中的现象是 。
ii.e中生成的固体为 ，反应的化学方程式为 。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定 ：将干燥后的 (含杂质 的体积分数为 )以一定流量通入装置Ⅱ反应，
用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中 的体积分数为 ，此时 的表达式为 。
（建议用时：35分钟）
1．（2023·广东湛江·统考模拟预测）广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源。下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是
选项 A B C D
文物
南海I号印花陶
名称 台山红绿彩瓷片 博罗横岭山青铜鼎 五华狮雄山琉璃瓦当
罐
2．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本设色画。下列关于成画
工序涉及的化学知识描述错误的是
选项 成画工序 化学知识
A 以绢为画布 蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质
B 以水墨描底，画出粉本 炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体
C 以孔雀石上绿色 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解
D 以赭石( )上红色 性质稳定，不易被空气氧化
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测）下列关于元素与物质分类的说法正确的是
A． 中金属元素均为过渡金属元素
B． 可与氢氟酸反应，故 为碱性氧化物
C． 为正盐，故 为一元酸
D．直径介于 的氮化镓 为胶体
4．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸
B． 不溶于水，可以作半导体材料
C． 具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D． 具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
5．（2023·全国·校联考一模）根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验
目的的是选
中的物质 中的物质 中的物质 实验目的
项
A 浓硝酸 − 制备并收集
溶
B 饱和食盐水 电石 检验是否有乙炔生成
液
C 浓氨水 碱石灰 − 制备并收集氨气
D 浓盐酸 溶液 制备 消毒液
6．（2023·陕西渭南·统考一模）一种利用废铜渣(主要成分 ，及少量 等杂质)制备超细铜
粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
7．（2023·河北秦皇岛·统考三模）如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
下列说法正确的是A．a与水蒸气反应可转化为c
B．b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c
C．e可以通过化合反应制得d
D．向g中加强碱溶液可制得胶体
8．（2023·陕西渭南·统考一模）类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论
正确的是
A．(干冰)CO 是分子晶体，(石英)SiO 也是分子晶体
2 2
B． 可以表示为 可以表示为
C． 通入到 溶液中不产生沉淀， 通入到 溶液中也无沉淀
D． 可作净水剂， 也可作净水剂
9．（2023·江苏南通·统考模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．（2023·江苏扬州·统考三模） 可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使 在高温下与
反应转化为 ，生成的 与 进一步反应得到Cu。 在酸性溶液中会转化为Cu和 ；
能被浓硝酸氧化为 。Cu在 存在下能与氨水反应生成 ； 能与
NaOH反应生成 。 、 的沸点分别为 ℃、 ℃。下列物质性质与用途具有对应
关系的是
A． 具有导电性，可用于电池的负极材料
B． 具有还原性，可用于漂白草编制品
C． 溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长
D． 在水中电离出 ，可用于检验葡萄糖11．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B．FeCl 溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
3
C．CuS、HgS极难溶，可用NaS作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
2
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
12．（2024·广西北海·统考一模）KMnO 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl 氧化KMnO 制备
4 2 2 4
KMnO 的装置如图所示(夹持装置略)。
4
已知：KMnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
。
下列说法错误的是
A．试剂X可以是漂白粉或MnO
2
B．装置连接顺序是
C．装置C中每生成1 mol KMnO，消耗Cl 的物质的量大于0.5 mol
4 2
D．若去掉装置A，会导致KMnO 产率降低
4
13．（2022上·广东佛山模拟）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和
元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：
(1)a物质的化学式为 ，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用 消毒水时， 还可将水中的 转化为 ， 再水解生成 胶体，说明 具有
性，在此水处理过程中生成的 胶体有 作用。(3)工业上可以用反应 制备 ，用单线桥法标出电子转移的数
目和方向 。
(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是 。
A．制备 B．除去 中的 C．收集 D．尾气处理
写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式： 。
(5)阅读资料，回答相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研
制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由 与 溶液反应
制得，其主要成分为 、 。
① 与 溶液反应的化学方程式是 。
②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式： 。
14．（2023·山东德州·德州模拟预测）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为 及
等杂质）提取高附加值的铁红 的一种工艺流程如下图
所示。
已知：（1）
（2）溶液中离子浓度 时可认为完全沉淀
请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分为 （填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为 ．
(2)还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用试剂 检验还原是否完全。
(3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与 的关系如下图，则应控制 为 ．(4)沉钴镍时，若溶液中 浓度均为 逐渐加入 ，则先沉淀的离子为 ，计
算说明两种离子能否彻底先后分离 ．
(5)煅烧过程中发生的化学方程式为 ．
15．（2023·四川资阳·统考一模）某实验小组以BaS溶液为原料制备 ，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到 溶液，经一系列步骤获得 产品。
步骤2：测定产品中 的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的 溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。
回答下列问题：
(1)装置a的名称是 ，装置b中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置c的作用是 ，装置e中可选用的试剂是 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．石灰乳 D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有 处；过滤后，洗涤沉淀的方法是 。(4)步骤2中，至少需要称量 次。
(5)产品中 的质量分数为 (保留三位有效数字)。
