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专题03 常见无机物的性质、用途与转化
考点一 常见无机物的性质与用途
1．（2024·浙江6 月卷）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A．
呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，
A 不正确；
B．
能与
反应产生
，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故
可作供氧剂，B 正确；
C．
有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的
，C 正确；
D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；
见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；
综上所述，本题选A。
2．（2024·浙江6 月卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的
是
选
项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
具有氧化性
可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠(
)中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6 空腔直径(
)与
直径(
)接近
冠醚18-冠-6 可识别
，能增大
在有机溶
剂中的溶解度
【答案】B
【解析】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑
剂，A 正确；
1
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B．
具有漂白性，可用作漂白剂，B 错误；
C． 聚丙烯酸钠(
)中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C 正确；
D． 冠醚18-冠-6 空腔直径(
)与
直径(
)接近，可识别
，使K+存在于其空腔中，进而
能增大
在有机溶剂中的溶解度，D 正确；
故选B。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质
性质
用途
A
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白
B
氢气
可燃性
制作燃料电池
C
聚乳酸
生物可降解
性
制作一次性餐具
D
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A 正确；
B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B 正确；
C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C 正确；
D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D 错误；
故本题选D。
4．（2024·山东卷）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂
B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂
D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确；
B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；
C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C 正确；
D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误；
故选D。
5．（2024·山东卷）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了
的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
2
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C．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了
的配位性
【答案】C
【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A 正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为
，体现了Fe3+的氧化性，B 正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C 错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D 正确；
故选C。
6．（2024·黑吉辽卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用过氧碳酸钠漂白衣物：
具有较强氧化性
B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
【答案】B
【解析】A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O 原子为-1 价，易得到电子变成-2 价O，因此过碳酸钠具有强
氧化性，可以漂白衣物，A 正确；
B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在
酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B 错误；
C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C 正确；
D．油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D 正确；
故答案选B。
7．（2024·浙江1 月卷）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
【答案】B
【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；
B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B 错误；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C 正确；
D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D 正确；
考点二 常见无机物的转化
8．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
3
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选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正
确；
故答案选D。
9．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得
到金属镁单质，故B 的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C 的转
化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D
的转化不能实现；
4
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故选A。
10．（2024·黑吉辽卷）
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②
淀粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，
周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成
B．蓝色→无色：
转化为化合态
C．
起漂白作用
D．淀粉作指示剂
【答案】C
【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO 反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下
溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO ，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成
琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。
【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确；
B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO ，I2转化为为化合态，B 正确；
C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C 错误；
D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D 正确；
故答案选C。
11．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系如图所
示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【答案】B
【分析】由题意及关系图可知，a 与b 反应需要加热，且产生的e 为无色气体，则a 和b 分别为
和
的一种，产生的气体e 为
；又由于b 和c 反应生成白色沉淀f，
不会与其他三种溶液
产生沉淀，故b 为
，a 为
；又由于c 既能与b 产生沉淀f，又能与d 反应产生沉淀f，故c 为
，d 为
，生成的白色沉淀为
，无色气体g 为
。综上所述，a 为
溶液，b 为
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溶液，c 为
溶液，d 为
溶液，e 为
，f 为
，g 为
。
【解析】A．由分析可知，a 为
溶液，为强酸弱碱盐的溶液，
水解显酸性，故a 显弱酸性，A
项错误
B．由分析可知，f 为
，b 为
溶液，
为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f 可溶于过
量的b 中，B 项正确；
C．由分析可知，c 为
溶液，e 为
，
溶液通入
会生成
沉淀，
不溶于弱碱，
继续通入
不能得到无色溶液，C 项错误；
D．由分析可知，b 为
，d 为
，二者反应生成
沉淀，可溶与稀硝酸，D 项错误；
故选B。
考点一 常见无机物的性质与用途
1．（2024·广东惠州一模）下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人常用高铁酸钾处理污水
高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性
B
农民用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P 等元素
C
消防员使用泡沫灭火器灭火
碳酸氢钠受热易分解
D
医生用聚乳酸作手术缝合线
聚乳酸在人体内可水解、吸收
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中
发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处
理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，A 不合题意；
B．氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用厨余垃圾制肥
料，B 不合题意；
C．泡沫灭火器灭火的原理为：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸
氢钠受热易分解的性质，C 符合题意；
D．聚乳酸在人体内能够水解、被吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合线，D 不合题意；
故答案为：C。
2．（2024·广东高州2 月大联考）劳动创造未来。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是
选
劳动项目
化学知识
6
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项
A
将去皮的土豆泡到冷开水中防止变色
土豆中一些水溶性的营养物质因泡水而丢失
B
给芒果树喷洒波尔多液
是重金属离子，可使蛋白质变性
C
蒸馏是酿酒的传统技艺
利用酒精和水的沸点不同进行分离
D
用水玻璃浸泡纺织品用于防火
硅酸钠不易燃烧，可用于防火
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．去皮土豆浸泡到冷开水中，可隔绝空气，防止土豆中还原性酚类物质与空气中氧气反应，A 项
符合题意；
B．波尔多液中的
是重金属离子，可使细菌病毒的蛋白质变性，达到杀死病虫害的目的，B 项不符合
题意；
C．蒸馏是利用酒精和水的沸点不同进行分离，C 项不符合题意；
D．水玻璃是硅酸钠溶液，不易燃烧，可用于防火，D 项不符合题意；
答案选A。
3．（2024·河北衡水部分高中一模）物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．CuS、HgS 极难溶，可用Na2S 作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
【答案】B
【解析】A．合金的密度比成分金属一般较小，硬度一般比成分金属要大，故铝合金质量轻、强度大，决
定其可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A 不合题意；
B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应中FeCl3作氧化剂，与
其溶液呈酸性无关，B 符合题意；
C．由于CuS、HgS 极难溶，故可用Na2S 作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，C 不合题意；
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D 不合题意；
故答案为：B。
4．（2024·江苏泰州中学模拟）
可用于生产铵盐、硝酸等。
与
都可用作火箭的燃
料，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．
极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B．
具有还原性，可用作火箭的燃料
C．
易分解，可用作化肥
7
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D．
共价键数目大于
，
的热稳定性比
的高
【答案】B
【解析】A．液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，也即液氨
分子间存在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，A 不符合题意；
B．
具有还原性，可被氧化剂氧化，释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质
与用途具有对应关系，B 符合题意；
C．
可用作化肥，是因为含有氮元素，与
易分解无关，C 不符合题意；
D．N2H4分子内含有化学键：N-N，导致
的热稳定性比
的高，与共价键数目无关，D 不符合
题意；
答案选B。
5．（2024·江苏扬州中学考前模拟）磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下
列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3
C．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】A．N2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体
无关
，A 错误；
B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，B 错误；
C．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其
难挥发性无关，C 错误；
D．液氨汽化时吸收大量热，使温度降低，可用作制冷剂，D 正确；
故选D。
6．（2024·江苏扬州中学考前模拟）含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl
B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯
C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1 3∶组成的混合物可用于溶解金、铂等金属
D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收
【答案】B
【解析】A．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备
NaHCO3和NH4Cl，A 正确；
B．实验室可将苯、浓硝酸和浓硝酸混合共热发生硝化反应制备硝基苯，B 错误；
8
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C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1 3∶组成的混合物为王水，可用于溶解金、铂等金属，C 正确；
D．尿素可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收，D 正确；
故选B。
7．（2024·江苏南京外国语学校 金陵中学 海安中学三校联考）下列有关物质的性质与用途具有对应
关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
B．Cl2易液化，可用作生产漂白液
C．AgBr 呈淡黄色，可用作感光材料
D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
【答案】A
【解析】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，A 正确；
B．Cl2能与NaOH 反应生成NaClO，NaClO 具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与Cl2易液化无关，B 错误；
C．AgBr 光照下易分解，因此可做感光材料，与颜色无关，C 错误；
D．KIO3性质较稳定，可用作食盐中加碘，与其溶解性无关，D 错误；
故选A。
8．（2024·江苏南京第五高级中学高考热身测试）氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧
化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S
，反应方程式为S8+3AsF5
S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、
Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭
及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2
SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应
生成SO3。下列关于物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是
A．Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂
B．SO2易溶于水，可用于漂白羽毛
C．H2O2具有强氧化性，可用KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度
D．焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅
【答案】D
【解析】A．Na2O2可用于潜艇的供氧剂，是因为与水、二氧化碳反应生成氧气，与熔点无关，A 物质性质
与用途不具有对应关系；
B．可用于漂白羽毛是因为SO2有漂白性， B 物质性质与用途不具有对应关系；
C．可用KMnO4溶液通过滴定法测定H2O2其浓度是利用H2O2具有强还原性，C 物质性质与用途不具有对应
关系；
D．焦炭具有还原性，用焦炭还原二氧化硅反应制备晶体硅，D 物质性质与用途具有对应关系；
故选D。
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9．（2024·江苏南通3 月监测）氯及其化合物应用广泛。
易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产
、
、
、
等化工产品。
和
的化学性质相似，能与
反应生成两种酸。
(其中
为
价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成
和
。下列物质的结构与性质或物质
的性质与用途具有对应关系的是
A．
的键能大于
，
的热稳定性大于
B．
分子间存在氢键，
不易分解
C．
具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．
溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板
【答案】A
【解析】A．氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化氢，故A
正确；
B．水分子不易分解是因为氧元素的电负性大，非金属性强所致，与水分子间存在氢键无关，故B 错误；
C．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性所致，与次氯酸具有弱酸性无关，故C 错误；
D．氯化铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离子具有弱氧化性，能与铜反应生成亚铁离子和铜离
子所致，与氯化铁溶液呈棕黄色无关，故D 错误；
故选A。
考点二 常见无机物的转化
10．（2024·江苏盐城11 期中）氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．用Fe 制取
：
B．工业制取苯酚：NaCl
Cl2(g)
C6H5Cl
C6H5OH
C．实验室制取
：
D．工业制取漂白粉：
【答案】C
【解析】A．Fe 与HCl 反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故A 项错误；
B．氯苯的取代条件应为氢氧化钠水溶液、加热，而不是浓硫酸、加热，故B 项错误；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，化学方程式为：
，
故C 项正确；
D．工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：
，
故D 项错误；
故本题选C。
11．（2024·江苏泰州中学模拟）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能
10
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实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．Fe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发时会发生水解，转化为
Fe(OH)3沉淀，A 不正确；
B．I2具有弱氧化性，只能将Fe 氧化为FeI2，FeI2电离产生的Fe2+和I-都能被Cl2氧化，从而生成FeCl3和I2，B
正确；
C．FeS2在高温条件下能被O2氧化，生成Fe2O3和SO2，但Fe2O3难溶于水，与水不能发生反应，C 不正确；
D．Fe 溶于盐酸生成FeCl2和H2，SO2具有弱氧化性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，D 不正确；
故选B。
12．（2024·甘肃白银靖远第一中学模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8
中的Pb 均为+2 价或+4 价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说
法正确的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3 次
【答案】A
【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化
钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS 和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进
行氧化，发生反应：H2O2+AsO +2OH-= AsO
+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
【解析】A．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S 和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS 是还原产物，S 是氧化产物，依据正负化合价代数和为0 的
原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比
为1:1，A 正确；
B．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B 错误；
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C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：H2O2+AsO +2OH-= AsO
+2H2O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐
渐减弱，C 错误；
D．洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2~3 次，D
错误；
故选A。
13．（2024·广东高州2 月大联考）如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟
B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形
C．④的电子式为
D．明矾与③的净水原理相同
【答案】A
【分析】根据氯元素的“价-类”二维图可以得到①是HCl，②是Cl2，③是ClO2，④是HClO，⑤是次磷酸盐，
⑥是HClO4。
【解析】A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟，氨气和氯化氢气体会反应生成氯化铵，A 正确；
B．⑥中阴离子的价层电子对数=
，空间构型为正四面体形，B 错误；
C．④的电子式为
，C 错误；
D．明矾净水是因为铝离子水解成的氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附悬浮杂质，二氧化氯净水是因为二
氧化氯有强氧化性，二者净水原理不相同，D 错误；
故选A。
14．（2024·湖北襄阳四中一模）镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁
下列说法正确的是
A．试剂①可以选用石灰石
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B．加入试剂①后，能够分离得到
沉淀的方法是过滤
C．
溶液通过蒸发结晶可得到无水
D．电解熔融
所得副产物
和
混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
【答案】B
【分析】海水（含NaCl 和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过滤
即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电
解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。
【解析】A．由分析知，试剂①可以选用石灰乳，从而降低成本，直接加入石灰石，无法生成氢氧化镁，A
错误；
B．根据分析知，加入试剂①后，能够分离得到
沉淀的方法是过滤，B 正确；
C．由于
易水解，生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解生成氢氧化镁，
溶液通过蒸发结晶无
法得到无水
，C 错误；
D．电解熔融
得到镁和氯气，即所得副产物为
，没有氢气，D 错误；
故选B。
15．（2024·广东惠州一模）部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．实验室可用排水法收集e
B．
属于人工固氮的过程
C．将c 和e 通入到强碱溶液中，可生成d
D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f
【答案】A
【分析】分析价类二维图可知a 为NH3，b 为N2，c 为NO，d 为亚硝酸盐，e 为NO2，f 为HNO3。
【解析】A．
与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A 错误；
B．
是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故B 正
确；
C．
和
通入
溶液中，可生成
，故C 正确；
D．工业上可利用
催化氧化为
，再由
和
、
反应生成硝酸， 故D 正确；
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故答案为：A。
16．（2024·江苏南京外国语学校 金陵中学 海安中学三校联考）硫及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2
SO2
H2SO3
H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2
CaSO3
CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO2
2CaSO4
【答案】D
【解析】A．工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，故A 错
误；
B．工业尾气中的SO2主要用CaO 吸收，不是氯化钙，故B 错误；
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C 错误；
D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO2
2CaSO4，故D 正确；
答案选D。
17．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的高
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现
【答案】D
【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、
HClO4、KClO3、KCl。
【解析】A．
作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4 价变为-1 价，即
转移5mol 电子，
作消
毒剂时，氯元素的化合价由0 价变为-1 价，即
转移2mol 电子，则相同质量的
转移的电子更多，
所以
的消毒效率比
的高，故A 正确；
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B．
与热的KOH 溶液发生歧化反应可生成
和KCl：
，
在
的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：
，故B 正确；
C．氯化铜溶液中存在平衡：
，升高温度，
平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，故C 正确；
D．
在
的作用下受热分解生成KCl 和
，因此
转化为KCl 不需要加入还原剂也可实现，
故D 错误；
故答案为：D。
18．（2024·安徽安庆第一中学考试）软磁材料
可由阳极渣和黄铁矿
制得。阳极渣的主要成分
为
且含有少量Pb、Fe、Cu 等元素的化合物。制备流程如下。
25℃时，
。下列说法错误的是
A．X 可为稀硫酸
B．滤渣2 成分是
和
C．“酸浸”时
中的铁元素转化为
，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D．利用
替代CaO 可优化该流程
【答案】B
【分析】黄铁矿
和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化还原反应，过滤，滤渣1 为S、PbSO4，滤液中加
H2O2和CaO，其中CaO 调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，过滤，滤液中加MnF2沉淀
Ca2+，过滤得到含MnSO4的滤液，然后经过一系列处理得Mn3O4。
【解析】A．MnO2具有较强氧化性，
具有较强还原性，据流程图可知，后续操作得到MnSO4，所以X
可为稀硫酸，故A 正确；
B．滤液中加CaO 调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，由于CaSO4微溶，所以滤渣2 的
成分是
、CaSO4和Fe(OH)3，故B 错误；
C．“酸浸”时
中的铁元素转化为
，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为
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，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，
故C 正确；
D．利用
替代CaO 可避免引入杂质Ca2+，即可优化该流程，故D 正确；
故答案为：B。
19．（2024·湖南师范大学附属中学模拟）一种利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量
等杂质)制备
的工艺流程如下。
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的
如下表：
金属离子
开始沉淀的
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀
(金属离子)
的的
10.0
3.0
4.5
9.4
②
的
的
。
下列说法不正确的是
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的
溶液显碱性
C．气体
通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
【答案】A
【分析】钴废料(主要成分为
，还含有少量
等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸，
还原为Co2+，
转化为对应硫酸盐，二氧化硅不溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中加氨水调溶液的
pH，沉淀Al3+、Fe3+，过滤，滤液中加碳酸氢铵沉钴，得CoCO3沉淀，然后碳酸钴和碳酸锂高温焙烧生成
。
【解析】A．由流程可知，钴废料(主要成分为
，还含有少量
等杂质)中加硫酸、
H2O2酸浸，
被H2O2还原为Co2+，所以氧化性：
，故A 错误；
B．电离常数：碳酸
的
，所以水解常数
，所以
溶液显碱性，故B 正确；
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C．气体
为CO2，通入氨水至过量后所得溶液为
溶液，
溶液可循环利用，故C 正确；
D．“高温焙烧”时，碳酸钴和碳酸锂反应生成
，钴元素化合价升高，则有氧气参与，反应的化学
方程式：
，故D 正确；
故答案为：A。
20．（2024·江苏南通通州模拟）工业用镁还原
制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．工业上可通过电解熔融
制取金属Mg
B．用金属Mg 还原
过程中需要通入
作保护气
C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、
气化，实现与Ti 的分离
D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg
【答案】B
【分析】工业生产一般采用电解熔融
的方法制镁，所得Mg 通过“高温还原”
、发生反应
制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。
【解析】A．由于MgO 的熔点高，电解MgO 制备金属Mg 能耗大，工业生产一般采用电解熔融的
方
法制镁，故A 正确；
B．点燃下金属镁和
能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar 作保护气，故B 错误；
C．真空蒸馏时，需要将金属Mg、
分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了
降低单质Mg 和
的沸点，使Mg、
气化，实现与Ti 的分离，故C 正确；
D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，Ti 常温下不与稀盐酸反应，Mg 反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，
故D 正确；
故选B。
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