文档文本内容
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专题九 无机物的反应与转化 微型工艺流程
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
无机物的反应与转化是基础性内容，在高考中针对性考查无机物的
翻译题与转化的命题形式主要有：①常规性的无机物转化判断，在
新高考卷中，则多以拼盘式的常规判断为主，且常常考查化学方程
式的书写。②无机物的转化与化学实验相结合，尤其是常见气体的
制备装置和试剂选择，这在前两年的高考卷中出现特别多，应注意
来年是否会又一次出现。③结合微型工艺流程题出现，这是新高考
试卷必考题型，所涉及的知识点也比较多，如氧化还原反应、方程
式的书写、实验操作的判断、平衡移动原理等。④结合无机推断进
行考查，形式多变，但难度一般不大。
考向一 常见无机物的反应与
转化关系
考向二 无机物的转化与化学
实验相结合
考向三 结合物质推断的无机
分析题
考向四 微型工艺流程分析题
命题分析
分析2024 年高考化学试题可以看出，选择题中，无机物的反应与转化内容考查形式没有发生大的变
化，多考查常见的无机物的转化关系与应用，呈现形式则多种多样，如江苏卷第题考查物质的转化关系的
正误判断；黑吉辽卷第题则与化学实验结合在一起进行命题；全国甲卷第题和安徽卷第题则考查无机推
断。微型工艺流程题的考查热度有所降低，且多与化学实验、氧化还原反应和化学反应原理结合考查。
试题精讲
考向一 常见无机物的反应与转化关系
1．（2024·浙江1 月卷）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
2．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
1
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B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
考向二 无机物的转化与化学实验相结合
3．（2024·黑吉辽卷）
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②淀
粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，
周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成
B．蓝色→无色：
转化为化合态
C．
起漂白作用
D．淀粉作指示剂
考向三 结合物质推断的无机分析题
4．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系如图所
示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
2
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考向四 微型工艺流程分析题
6．（2024·贵州卷）贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国
以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿
精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
7．（2024·湖南卷）中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
8．（2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素
化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
3
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离子
浓度
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
考向一 常见无机物的反应与转化关系
1．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
2．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
3．（2023·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
4．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
4
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深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
5．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
6．（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将
转化为
B．侯氏制碱法以
、
、
、
为原料制备
和
C．工业上通过
催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
7．（2022·浙江卷）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
8．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
2
3
Na CO 可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与
2
H O 高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
9．（2022·重庆卷）下列叙述正确的是
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
5
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B．Na 和Li 分别在O2中燃烧得到Na2O 和Li2O
C．1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
考向二 无机物的转化与化学实验相结合
10．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
11．（2023·广东卷）1827 年，英国科学家法拉第进行了
喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下
装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验
B．图2：干燥
C．图3：收集
D．图4：制备
12．（2022·北京卷）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是
a 中反应
b 中检测试剂及现象
A
浓
分解生成
淀粉
溶液变蓝
B
与浓
生成
品红溶液褪色
6
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C
浓
与
溶液生成
酚酞溶液变红
D
与
乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
13．（2022·北京卷）已知：
。下列说法不正确的是
A．
分子的共价键是
键，
分子的共价键是
键
B．燃烧生成的
气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将
与
反应的化学能转化为电能
14．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
15．（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列
物质组合不符合要求的是
7
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气体
液体
固体粉末
A
2
CO
饱和
2
3
Na CO 溶液
3
CaCO
B
2
Cl
2
FeCl 溶液
Fe
C
HCl
3
2
Cu NO
溶液
Cu
D
3
NH
2
H O
AgCl
考向三 结合物质推断的无机分析题
16．（2023·北京卷）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中
代表
或
中的一种。下列说法正确的是
A．a、c 分别是
B．
既可以是
，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
17．（2022·天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中
发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO 是氧化剂
考向四 微型工艺流程分析题
18．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法
错误的是
8
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A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
19．（2023·山东卷）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之间，反应Ⅲ需及时
补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
20．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
9
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B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
21．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
22．（2022·福建卷）用铬铁合金(含少量
单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去
元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
23．（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的杂质)为
主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
3
Fe(OH)
2
Cu(OH)
2
Zn(OH)
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
10
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下列说法错误的是
A．固体X 主要成分是
3
Fe(OH) 和S；金属M 为Zn
B．浸取时，增大
2
O 压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH 的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成
一、钠及其化合物的关键知识点
（1）钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
（2）无论Na 与O2反应生成Na2O 还是Na2O2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一
定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O 的。
（3）Na 分别与H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
（4）1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2 与SO2 的反应转移电子应为2
mol。
（5）不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
（6）除去CO2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
（7）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3 白色晶体析出。
（8）焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观
察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
（9）Na－K 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
（10）碱金属的密度呈现增大的趋势，但K 反常。
（11）NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1 2∶。
二、铝及其化合物的关键知识点正误判断
（1）MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( )
（2）Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( )
（3）铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )
（4）氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )
（5）在加热情况下利用H2还原Al2O3的方法得到金属铝( )
（6）明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )
（7）蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液，制备无水AlCl3( )
（8）将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体( )
（9） (NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱
反应( )
（10）用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋( )
（11）除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH 溶液，然后过滤( )
11
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（12）将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生( )
三、硅及其化合物的关键知识点
1.硅元素的单质及其化合物的特殊性
①一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最
大的物质。
②一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
③一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂：
SiO2＋2C =Si＋2CO↑，FeO＋C = Fe＋CO↑。
④硅为非金属，却可以和强碱反应，放出氢气：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
⑤一般情况，较活泼金属＋酸===盐＋氢气，然而Si 是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF=SiF4↑＋
2H2↑。
⑥一般情况，碱性氧化物＋酸=盐＋水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋
2H2O。
⑦一般情况，非常活泼金属(Na、K 等)才能够置换出H2O 中的氢，但C＋H2O(g)=CO+ H2↑。
⑧一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如CO2＋H2O= H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反
应。
2.与铝的相似性及区别
（1）与强碱溶液反应时相似
Si
①
、Al 均与NaOH 溶液反应生成盐和H2。
SiO
②
2、Al2O3、H2SiO3、H3AlO3［Al(OH)3］均与NaOH 溶液反应生成盐和水。
Na
③
2SiO3、NaAlO2溶液通入过量CO2均生成白色沉淀。
（2）区别
①除氢氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不与其它酸反应。
Al
②
2O3、Al(OH)3属两性化合物。
Na
③
2SiO3溶液、NaAlO2溶液与过量盐酸反应时现象不同。
四、SO2、HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色
物质
将有色物质氧化为无色物
质
吸附有
色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复
原来的颜色
不可逆，加热或久置后不
恢复原来的颜色
—
漂白对象
有色的有机物，但不能漂
白指示剂
有色的有机物，包括指示
剂
有色的有
机物
五、氯及其化合物的关键知识点
Cl
①
2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。
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1 mol Cl
②
2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH 溶液反应时，转移
电子数为NA。
③向NaClO 溶液中通入CO2( 无论是少量还是过量) ，均生成HCO 和HClO 。原因是酸性：
H2CO3>HClO>HCO。
④向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
⑤向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
⑥次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－
等还原性离子。
⑦氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此
氯水要现用现配。
Cl
⑧
2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的
HClO。
ClO
⑨
－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
六、常见气体的实验室制备
1．重要气体的发生装置
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：
（1）固体＋固体――→气体
发生装置如图：
制备气体：O2、NH3、CH4等。
（2）固体＋液体(或液体＋液体)――→气体
发生装置：
制备气体：Cl2、C2H4等。
（3）固体＋液体(不加热)―→气体
发生装置：
13
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制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
2．常见气体典型制备系统举例
（1）Cl2的实验室制备
（2）SO2的实验室制备
（3）NH3的实验室制备
3．气体的除杂方法
（1）除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
（2）气体干燥净化装置
类型
液态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置图
Ⅱ
14
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Ⅰ
Ⅲ
Ⅳ
常见干燥剂
浓H2SO4(酸性、
强氧化性)
无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)
除杂试剂Cu、
CuO、Mg 等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu 粉。
4．气体的收集方法
收集方法
收集气体的类型
收集装置
可收集的气体(举例)
排水法
难溶于水或微溶于
水，且不与水反应的
气体
O2、H2、NO、CO 等
排空气法
向上排
空气法
密度大于空气且不与
空气中的成分反应
Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排
空气法
密度小于空气且不与
空气中的成分反应
H2、NH3
七、常见物质的转化关系
1．钠及其化合物的转化关系
2．铁及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系
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4．硫及其化合物的转化关系
5．氮及其化合物的转化关系
1．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是
A．冶炼铝：
B．工业制硝酸：
C．海带提碘：
D．工业制硫酸：
2．（2024·江苏泰州中学模拟）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实
现的是
16
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A．
B．
C．
D．
3．（2024·江苏扬州中学考前模拟）含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl
B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯
C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1 3∶组成的混合物可用于溶解金、铂等金属
D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收
4．（2024 届·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．
与
的反应与
类似，能生成
和
B．鉴别
和
可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl 溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
5．（2024·贵州·模拟预测）部分硫或氮及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．室温下，d 的浓溶液滴到铁片上剧烈反应
B．c 与水反应一定可生成具有强氧化性的酸
C．一定条件下，a 和c 反应能生成b
D．a 在氧气中燃烧一定能生成c 和水
6．（2024 届·江西南昌·三模）部分含N 及S 物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理
的是
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A．在催化剂的作用下。a 与a＇都可经一步反应到它们的最高价氧化物
B．a 分别溶于d＇的溶液和e＇的溶液所得的盐溶液均显碱性
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a 溶液和浓的e 溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．工业上通过
来制备
7．（2024·广东高州2 月大联考）如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟
B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形
C．④的电子式为
D．明矾与③的净水原理相同
8．（2024 届·江苏苏州·三模）取少量
水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的
的是
选
项
探究性质
实验方案
A
氧化性
滴加几滴盐酸酸化的
溶液，再滴加
的
溶液，振荡，观察实验现象
B
还原性
滴加几滴酸性
溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C
酸性
滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D
漂白性
滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
9．（2024·江西九江·二模）某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c 中，最终出
现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
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选项
a 中试剂
b 中试剂
c 中试剂
A
浓硫酸
浓盐酸
(或
)溶液
B
浓硝酸
溶液
C
稀盐酸
大理石
饱和
溶液
D
浓氨水
生石灰
溶液
10．（2024·江苏南京第五高级中学高考热身测试）氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧
化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S
，反应方程式为S8+3AsF5
S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、
H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸
钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2
SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用
下与O2反应生成SO3。下列关于物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是
A．Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂
B．SO2易溶于水，可用于漂白羽毛
C．H2O2具有强氧化性，可用KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度
D．焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅
11．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的高
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现
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12．（2024·广西·二模）实验室以一种工业废渣（主要成分为
、
和少量Fe、Al 的氧化物）
为原料制备重要化工原料
的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．滤渣中除不溶性杂质外还有硅酸
B．氧化过程中主要发生反应的离子方程式为：
C．萃取分液后分液漏斗的液体全部由下口放出到两个不同烧杯中以便分离漏
D．萃取后得到的水溶液可以边搅拌边加入MgO 以调节pH
13．（2024·贵州·模拟预测）一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(
)，还含有
和
]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．实验室中完成“操作”和“操作
”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗
C．“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶
D．“操作
”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行
14．（2024·江西宜春·模拟预测）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{
，
}按如图流程开展实验。
已知：①铝土矿主要成分为
，含少量
和
。用
溶液溶解铝土矿过程中
转变为难溶
性的硅酸盐。
②
的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度
。当盐基度为0.60~0.85 时，絮凝效果较
好。
下列说法正确的是
A．步骤I 所得滤液中主要溶质的化学式是
、
和
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B．步骤Ⅱ，可以用
代替
C．步骤Ⅲ，为减少
吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．步骤V 采用蒸汽浴加热。若用酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀
15．（2024·湖南师范大学附属中学模拟）一种利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量
等杂质)制备
的工艺流程如下。
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的
如下表：
金属离子
开始沉淀的
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀
(金属离子)
的的
10.0
3.0
4.5
9.4
②
的
的
。
下列说法不正确的是
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的
溶液显碱性
C．气体
通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
16．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）一种利用废铜渣(主要成分为
，及少量的
等杂质)制备超细
铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，
是还原剂
D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为
和
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