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热点 03 微型工艺流程
►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测
考向一 物质制备类工艺流程
微型工艺流程
考向二 物质提纯类工艺流程
纵观近几年高考试题，化学工艺流程题（选择题）均取材于成熟的化学工艺或改进工艺，该类试题以
简洁的工艺流程图再现实际生产的关键环节，情境真实富有意义。解答时，要紧紧围绕工艺流程的最终目
的，明确原料转化为产品的生产原理、除杂并分离提纯产品的方法、提高产量和产率的措施、减少污染注
意环保的“绿色化学”思想、原料的来源丰富和经济成本等。
预计2024年高考试题，将会从以下几个方面设置选项提问：
1．原料的预处理方法及其目的。
2．流程中指定转化的方程式书写和反应条件的控制。
3．化工流程中的分离提纯方法及原理和有关仪器选择等。
4．化工流程中滤液、滤渣的成分判断。
5．定量计算(如K 、pH、转化率、产率等的计算)。
sp
【策略1】明确化工流程中条件控制的思考角度
条件控制 思考角度
将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率
固体原料粉
或使反应更充分。
碎或研磨、
目的：提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等；
液体原料雾
增大接触面积的方法：固体——粉碎、研磨；液体——喷洒；气体——用多孔分散器
化
等；
①除去硫、碳单质；
②有机物转化、除去有机物；
焙烧或灼烧
③高温下原料与空气中氧气反应；
④除去热不稳定的杂质(如碳酸盐沉淀)等。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的；
酸浸
②去氧化物(膜)；
①除去金属表面的油污；
碱溶
②溶解两性化合物(AlO、ZnO等)，溶解铝、二氧化硅等
2 3
水浸 与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中；醇浸 提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物；
①加快反应速率或溶解速率；
②促进平衡向吸热反应方向移动(一般是有利于生成物生成的方向)；如：促进水解生成
沉淀；
加热 ③除杂，除去热不稳定的杂质，如：HO 、氨水、铵盐(NH Cl)、硝酸盐、NaHCO 、
2 2 4 3
Ca(HCO )、KMnO 等物质；
3 2 4
④使沸点相对较低或易升华的原料气化；
⑤煮沸时促进溶液中的气体(如氧气)挥发逸出等；
①防止某物质在高温时溶解(或分解)；
②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；
降温
③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；
④降低某些晶体的溶解度，使其结晶析出，减少损失等；
温度过低：反应速率过慢或溶解速率小；
温度过高：** 错误的表达式 **催化剂逐渐失活，化学反应速率急剧下降；
** 错误的表达式 **物质分解，如：NaHCO 、NH HCO 、HO 、浓HNO
3 4 3 2 2 3
控制温度在
等；
一定范围(综
** 错误的表达式 **物质会挥发，如：浓硝酸、浓盐酸、醋酸、液溴、乙醇
合考虑)
等；
** 错误的表达式 **物质氧化，如：NaSO 等；
2 3
** 错误的表达式 **物质升华，如：I 升华 ；
2
①防止副反应的发生；
②使化学平衡移动；控制化学反应的方向；
③控制固体的溶解与结晶；
控制温度(常 ④控制反应速率；使催化剂达到最大活性；
用水浴、冰 ⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发；
浴或油浴) ⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；
⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量；
⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要
求；
①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；
反应物用量
②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；
或浓度
③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等；
①氧化(或还原)某物质，转化为目标产物的价态；
加入氧化剂
②除去杂质离子[如把Fe2＋氧化成Fe3＋，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH) 沉淀除
3
(或还原剂)
去]；
①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；
加入沉淀剂
②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2＋、Mg2＋；
(1)调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出，以达到除去金属离子的目
的。
** 错误的表达式 **原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度，使溶液
pH值增大；
** 错误的表达式 **pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH值~主要离子开始沉淀时
pH (注意两端取值)；
** 错误的表达式 **需要的物质：含主要阳离子(不引入新杂质即可)的难溶性氧化物或
氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质，如MgO、Mg(OH) 、MgCO 等
2 3
类型的物质；
** 错误的表达式 **实例：除去 CuSO 溶液中少量 Fe3+，可向溶液中加入 CuO、
4
Cu(OH) 、Cu (OH) CO 、CuCO ，调节pH至3~4，使Fe3+转化为Fe(OH) 沉淀除去。
2 2 2 3 3 3
Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋，加入CuO后，溶液中H+浓度
2 3
降低，平衡正向移动，Fe(OH) 越聚越多，最终形成沉淀；
3
a．加入CuO的作用：调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH) ；
3
b．加热的目的：促进Fe3＋水解；
pH控制
(2)抑制盐类水解。
像盐酸盐、硝酸盐溶液，通过结晶方法制备晶体或加热脱水结晶水合物制备相对应
的无水盐时，由于水解生成的盐酸或硝酸挥发，促使了金属离子水解(水解反应为吸热反
应)导致产品不纯；
如：由MgCl ·6H O制无水MgCl 要在HCl气流中加热，否则：
2 2 2
MgCl ·6H O Mg(OH) ＋2HCl↑＋4HO
2 2 2 2
(3)促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离；
(4)“酸作用”还可除去氧化物(膜)；
(5)“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等；
(6)特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)；
【注意】调节pH的试剂选取：
①选取流程中出现的物质；
②未学习过的物质且题目又无信息提示的一般不做考虑；
③已学的常见酸碱(NaOH、NaCO、HCl、HSO 、NH ·H O、HNO)。
2 3 2 4 3 2 3
①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质；
②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗；
③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，
洗涤晶体
减少损耗等；
④洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作
2～3次；
在空气中或 要考虑O、HO、CO 或其他气体是否参与反应；
2 2 2在其他气体
中进行的反
或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的；
应或操作
判断能否加
要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等；
其他物质
提高原子利
绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)；
用率
过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；
分离、提纯
从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩―→冷却结晶―→过滤―→洗涤、干燥；
【策略2】熟悉工艺流程中分离、提纯、除杂的方法及答题要领
操作 答题指导
固体与液体的分离；要分清楚需要的物质在滤液中还是在滤渣中。滤渣是难溶于水
的物质，如SiO、PbSO 、难溶的金属氢氧化物和碳酸盐等。过滤主要有常压过滤、减
2 4
压过滤、热过滤。
(1)常压过滤：
通过预处理、调节pH等工序可实现对杂质的去除，但值得注意的是需要分析对产
品的需求及生产目的的综合考虑，准确判断经过过滤后产生的滤液、滤渣的主要成分，
准确判断是留下滤液还是滤渣。
(2)减压过滤(抽滤)：
过滤
减压过滤和抽滤是指一种操作，其原理与普通的常压过滤相同。相比普通过滤，抽
滤加快了过滤的速度。抽滤的优点是快速过滤，有时候还可以过滤掉气体，并能达到快
速干燥产品的作用。
(3)趁热过滤：
趁热过滤指将温度较高的固液混合物直接使用常规过滤操作进行过滤，但是由于常
规过滤操作往往耗时较长，这样会导致在过滤过程中因混合物温度降低而使溶质析出，
影响分离效果。因此可使用热过滤仪器、将固液混合物的温度保持在一定范围内进行过
滤，所以又称为热过滤。
(1)适用范围：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：NaCl。
(2)蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。
(3)实例
①从NaCl溶液中获取NaCl固体。
蒸发结晶 a．方法：蒸发结晶。
b．具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。
②NaCl溶液中混有少量的 KNO 溶液。
3
a．方法：蒸发结晶、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗
涤、干燥 。b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中
是KNO 和少量NaCl，这样就可以分离出大部分NaCl。
3
c．趁热过滤的目的：防止KNO 溶液因降温析出，影响NaCl的纯度。
3
(4)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如HO 、浓硝
2 2
酸、NH HCO )或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品)。
4 3
(1)适用范围：提取溶解度随温度变化较大的物质(KNO)、易水解的物质(FeCl )或结晶水
3 3
化合物(CuSO ·5H O)。
4 2
(2)蒸发结晶的标志：当有少量晶体(晶膜)出现时。
(3)实例：KNO 溶液中混有少量的 NaCl溶液。
3
冷却结晶
a．方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇
洗等)、干燥。
b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO，母液中
3
是NaCl和少量KNO，这样就可以分离出大部分KNO。
3 3
重结晶 将结晶得到的晶体溶于溶剂制得饱和溶液，又重新从溶液结晶的过程。
选用合适的萃取剂(如四氯化碳、金属萃取剂)，萃取后， 静置、分液——将分液漏斗玻
萃取与分液
璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另
萃取与反萃
一种溶剂的过程。如用CCl 萃取溴水中的Br 。
4 2
取
②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。
洗涤试剂 适用范围 目的
除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低
蒸 冷水 产物不溶于水
固体因为溶解而造成的损失。
馏
有特殊性的物质，其溶解 除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低
水 热水
度随着温度升高而下降 固体因为温度变化溶解而造成的损失。
有机溶剂(酒 固体易溶于水、难溶于有 减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去
精、丙酮等) 机溶剂 固体表面的水分，产品易干燥。
洗涤晶体
饱和溶液 对纯度要求不高的产品 减少固体溶解。
除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂
酸、碱溶液 产物不溶于酸、碱
质；减少固体溶解。
洗涤沉淀方法：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2
～3次。
检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试
剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变
蒸馏或分馏
成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的过程。
减压蒸馏 减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧化等。
冷却法 利用气体易液化的特点分离气体,如合成氨工业采用冷却法分离氨与氮气、氢气。【策略3】掌握化工流程中的有关计算
1．溶度积(K )的有关计算
sp
（1）已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如K ＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。
sp
（2）已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下，AgCl的K ＝a，在
sp
0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
（3）计算反应的平衡常数，如反应 Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，K (MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2
sp
－)，K (CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，平衡常数K＝＝。
sp
（4）求解开始沉淀和沉淀完全时的pH，如判断M(OH) (s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)开始沉淀与沉淀完全
n
时的pH。
①开始沉淀时pH的求法：c(OH－)＝，c(H＋)＝，从而确定pH。
②沉淀完全时pH的求法：当Mn＋的浓度小于或等于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子已经沉淀完全，
c(OH－)＝ mol·L－1，结合K 求出c(H＋)，从而确定pH。
w
注意：有关K 的计算往往与pH的计算结合，要注意pH与c(OH－)关系的转换；难溶电解质的悬浊液
sp
即其沉淀溶解平衡状态，满足相应的K 。
sp
（5）分步沉淀问题分析
①定义：如果一种溶液中同时含有I－和Cl－，当慢慢滴入AgNO 溶液时，刚开始只生成AgI沉淀；加
3
入的AgNO 到一定量时才出现AgCl沉淀，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。
3
②原理：在含有同浓度 I－和Cl－的溶液中，加入 AgNO 溶液，之所以 AgI 沉淀先生成，是因为
3
K (AgI)比K (AgCl)小，假定溶液中c(I－)＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，刚开始生成AgI和AgCl沉淀时所需要的
sp sp
Ag＋浓度分别是：
c(Ag＋) ＝ mol·L－1＝9.3×10－15 mol·L－1
AgI
c(Ag＋) ＝ mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1
AgCl
可见沉淀I－所需要的c(Ag＋)要小得多，所以AgI先沉淀，继续滴加 AgNO ，当c(Ag＋)＝1.8×10－8
3
mol·L－1时，AgCl沉淀也开始生成，这时c(I－)、c(Cl－)和c(Ag＋)同时平衡：
c(Ag＋)·c(I－)＝K (AgI)＝9.3×10－17
sp
c(Ag＋)·c(Cl－)＝K (AgCl)＝1.8×10－10
sp
两式相除得：＝≈1.9×106
如果溶液中c(Cl－)>1.9×106c(I－)，向其中滴加AgNO 溶液时，则要先生成AgCl沉淀。
3
2．物质组成、含量的计算
计算 物质的质量分数(或纯度) ×100%
公式 产品产率 ×100%
物质的转化率 ×100%考向一 物质制备类工艺流程
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，
下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中 元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【详解】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣，
滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；
C．滤液①中 元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要
存在形式为 ，C正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；
故选B。
2．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂
质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是
A．固体X主要成分是 和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【详解】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO 、
2 4
S、HO，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子
2 3 3
形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH) ；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压
3
H，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存
2
在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。
A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH) ，金属M为Zn，A正确；
3
B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O 的浓度，可以反应消
2
耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；
C．根据流程图可知：用NH 调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶
3
液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；
D．在用H 还原Cu2+变为Cu单质时，H 失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成HO，若还原时增
2 2 2
大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H 失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；
2
故合理选项是D。
3．（2023·福建·统考高考真题）从炼钢粉尘(主要含 和 )中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程 转化为 ，并有少量 和 浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液 下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用
【答案】B
【详解】“盐浸”过程 转化为 ，发生反应 ，根据
题中信息可知，Fe O、Fe O 只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH) ；“沉锌”过程发
2 3 3 4 3
生反应为： ，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液 。
A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液 下降，需补充 ，A正确；
B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe O 和Fe O，只含少量的Fe(OH) ，B错误；
3 4 2 3 3C．“沉锌”过程发生反应 ，C正确；
D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用，D正确；
故选B。
考向二 物质提纯类工艺流程
4．（2023·福建·统考高考真题）从苯甲醛和 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如
下：
已知甲基叔丁基醚的密度为 。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【答案】D
【详解】苯甲醛和 溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、
分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而
萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得
苯甲酸。
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确；
B．甲基叔丁基醚的密度为 ，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确；
C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”
的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确；
D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错
误；
故答案为：D。
5．（2023·浙江·统考高考真题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量
NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【详解】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、
NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却
结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致
含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B
不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正
确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，
又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
6．（2022·山东·高考真题）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步
分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与 溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【详解】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为
易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯
胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相
Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向
水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过
滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；
D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误；故选C。
（建议用时：35分钟）
1．（2023·广西南宁·校联考模拟预测）废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是PbO 和PbSO 。下列说法错误的是
2 4
A．SO 的作用是将PbO 还原成PbSO
2 2 4
B．加入(NH )CO 后发生的反应为：PbSO (s)+CO (aq) PbCO (s)+SO (aq)
4 2 3 4 3
C．步骤X可以是蒸干灼烧
D．若步骤X为电解，则整个流程中，HNO 可循环使用
3
【答案】C
【详解】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH )CO，PbO 具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再
4 2 3 2
加入碳酸铵发生反应，生成PbCO 和(NH )SO ；向PbCO 中加入HNO 生成Pb(NO ) 和二氧化碳气体，
3 4 2 4 3 3 3 2
Pb(NO ) 处理得到铅单质。
3 2
A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，SO 的作用是将PbO 还原成PbSO ，A正确；
2 2 4
B．根据分析可知，加入(NH )CO 后，PbSO 转化为PbCO ，发生的反应为PbSO (s)+CO (aq)
4 2 3 4 3 4
PbCO (s)+SO (aq)，B正确；
3
C．Pb(NO ) 溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；
3 2
D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HNO 可循环使用，D正确；
3
故选C。
2．（2023·四川攀枝花·统考一模）PH 是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH 的流
3 3
程如下图所示：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为HPO ，属于三元酸
3 2
C．反应Ⅰ为：D．理论上，每1molP 可生产3.0molPH
4 3
【答案】C
【详解】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸
钠，反应的化学方程式为 ，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生
成次磷酸，反应的化学方程式为 ，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应
的化学方程式为 ；
A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反
应，故A错误；
B．由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成NaH PO ，则次磷酸属于一元酸，故B错误；
2 2
C．由分析可在，反应Ⅰ方程式正确，故C正确；
D．由分析可得如下关系式：，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5 mol PH ，故D错误；
3
故选C。
3．（2023·浙江·校联考一模）实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
B．饱和的NaCO 和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
2 3
C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D．操作1为蒸馏
【答案】C
【详解】回流产物蒸馏，蒸馏产物加入碳酸钠调节pH、氯化钠溶液洗涤分液，分液分离出有机相，加入
饱和氯化钙溶液除去乙醇，分液分离出有机相，加入无水硫酸镁干燥，蒸馏分离得到乙酸乙酯；
A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管，增加气体在冷凝管中的时间，达到更好的冷凝效果，A
正确；
B．饱和的NaCO 和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度，利于除杂和酯的析出，B正确；
2 3
C．试剂1的作用是加入饱和氯化钙溶液除去乙醇，C错误；
D．操作1分离出乙酸乙酯的操作，为蒸馏，D正确；
故选C。
4．（2023·福建福州·统考模拟预测）用含 的溶液吸收工业尾气中的 和NO，获得 和
产品的工艺流程如下：下列说法错误的是
A．装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收
B．装置Ⅱ中反应后溶液pH减小
C．装置Ⅲ中阴极反应式为
D．装置Ⅳ中反应的条件是高温、高压、催化剂
【答案】D
【详解】尾气通过氢氧化钠溶液：二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过Ce(SO) 溶液吸收转变为
4 2
亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，通过装置Ⅲ得到Ce3+、 ，亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装
置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵；
A．二氧化硫能和氢氧化钠反应，故装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收 ，A正确；
B．一氧化氮再通过Ce(SO) 溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，反应为
4 2
，反应后溶液中生成氢离子，溶液pH减小，B正确；
C．“装置Ⅲ”为电解槽，阴极发亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成 ，反应为
，C正确；
D．氨水具有挥发性，故反应不能为高温，高温不利于氨气进入溶液反应，D错误；
故选D。
5．（2023·河北保定·校联考三模）实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备
ZnCl 的部分实验过程如图所示。下列说法不正确的是
2
A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋HO＋2H+=Cu2＋＋2HO，
2 2 2
B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜采用高温
C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl－、Na+
D．将ZnCl 溶液在HCl的气氛中加热蒸干即可获得无水ZnCl
2 2
【答案】B
【详解】电池铜帽中的铜在酸性条件下被过氧化氢氧化生成铜离子，铜帽中的锌被盐酸溶解生成锌离子，
加入氢氧化钠调节pH后加入锌单质，可将铜置换回收，氯化锌滤液在HCl气流中加热蒸干即可获得无水氯化锌；
A．“溶解”时Cu在酸性条件下被HO 氧化，反应生成Cu2＋ 发生反应的离子方程式为Cu＋HO＋
2 2 ， 2 2
2H+=Cu2＋＋2HO，故A正确；
2
B．升高温度能够加快化学反应速率，但双氧水受热易分解、盐酸受热易挥发，因此溶解过程中需在适宜
的温度下进行反应，故B错误；
C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-、Na+，故C正确；
D．ZnCl 为强酸弱碱盐，加热能够促进Zn2+水解，因此需要在HCl的气氛中进行加热蒸干方可得到无水
2
ZnCl，故D正确；
2
答案选B。
6．（2022·新疆乌鲁木齐·校联考一模）硅铍钇矿( )是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的重
要矿物，该矿含稀土约35%，含氧化铍约5%。一种生产工业氧化铍和稀土产品的工业流程如下：
下列叙述错误的是
A．硅铍钇矿( )中Y的化合价为+3
B．流程中，没有氧化还原反应发生
C．检验氢氧化铍是否洗涤干净，可用 溶液
D．若复盐沉淀的化学式是 ，则溶解转化的方程式是
【答案】B
【详解】硅铍钇矿( )经酸浸、过滤后得到浸出液和滤渣二氧化硅，往浸出液中加入硫酸钠，
高温下反应可得到 复盐沉淀和含铍溶液，加氢氧化钠溶液可溶解复盐沉淀并将其
转化为 和硫酸钠，经过滤洗涤得到 ；调节含铍溶液的pH，过滤后可得到氢氧化铁和含铍
中和液，再经沉铍、过滤、洗涤、干燥、煅烧等一系列流程可制得工业氧化铍。
A．硅铍钇矿( )中 分别为+2价、+2价、+4价、-2价，根据正负化合价代数
和为零知，Y只能是+3价，A不符合题意；
B．最终铁元素以氢氧化铁存在，则流程中涉及二价铁转化为三价铁的过程，有氧化还原反应发生，B符
合题意；
C．氢氧化铍表面可能有硫酸根残留，检验氢氧化铍是否洗涤干净，可以用 溶液检验最后一次洗涤液中是否还含硫酸根， C不符合题意；
D．图中 与氢氧化钠溶液反应生成了 ，根据原子守恒，对应的方程式是：
，D不符合题意；
故选B。
7．（2023·江西·校联考模拟预测）一种从某钒矿石(主要成分为VO、Al O、Fe O 和SiO)中提钒的工艺
2 5 2 3 2 3 2
流程如图所示。
已知：酸浸的温度应控制在80℃，(VO )SO ，易水解。
2 2 4
下列说法错误的是
A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率
B．“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
C．“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止VO 过度水解
D．“操作X”使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
【答案】B
【详解】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成(VO )SO ，(VO )SO 被草酸还原
2 2 4 2 2 4
再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO。
4
A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，A项正确；
B．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的过程中各物质的化合价没
有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．VO 易水解，升高温度促进水解，所以“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止VO 过度水解，C项正
确；
D．“操作X”为反萃取、分液，需要烧杯、梨形分液漏斗，D正确；
故选B。
8．（2023·吉林长春·校考三模）用绿矾( )制备电池电极材料 的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应1中 转化为
B．可用酸性 溶液检验反应1中 是否完全反应C．可以使用KSCN溶液检验 沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】D
【详解】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将
Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO 、LiOH反应生成
4
LiFePO ，据此分析。
4
A．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，故A错误；
B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使
之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误；
C．洗涤 沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，Fe3+不用除去，不能使用
KSCN溶液检验 沉淀是否洗涤干净，故C错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO 为氧化剂，铁元
4
素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO 与草酸物质的量之比为2∶1，故D
4
正确；
故选D。
9．（2023·浙江·校联考模拟预测）某兴趣小组以牡蛎壳( )为原料制备食品级添加剂丙酸钙
，其工艺流程如下：
已知：丙酸有刺激性气味，沸点较低(141.1℃)。
下列叙述不正确的是
A．“操作Ⅱ”煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加水目的是制取澄清石灰水
B．“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒
C．“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液
D．“操作Ⅳ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净
【答案】A
【详解】以牡蛎壳( )为原料制备食品级添加剂丙酸钙 ，粉碎后高温煅烧生成
CaO，加入少量水生成Ca(OH) ，在常压下加入丙酸反应生成 ，“操作Ⅳ”是过滤操作
2
除去不溶于水的杂质，“操作Ⅴ”的滤液浓缩后结晶得到 固体，过滤后洗涤得到产品，
以此解答。
A．“操作Ⅱ”煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水目的是制取石灰乳，故A错误；
B．由分析可知，“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒，故B
正确；C．由分析可知，“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液，故C正确；
D．“操作Ⅳ”产品干燥前要洗涤， 在乙醇中溶解性较小，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤
液为中性时，说明杂质已洗净，故D正确；
故选A。
10．（2023·河南·校联考一模）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为 、 、
Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为 和 。
下列判断正确的是
A．“焙烧”时， 转化为CuO的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
【答案】A
【详解】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化
银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化
为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有
硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、
六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金
离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根
合金化铵。
A．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方
程式为 ，A正确；
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热，亚硫酸根容易被氧化为硫酸根，B错误；
C．铂与氯气、盐酸反应转化为六氯合铂离子，反应的离子方程式为 ，C错误；
D．由流程可知，Au、Pt被氯气氧化，与HCl提供的氯离子形成配离子，HCl没有表现氧化性，因此不能
据此判定盐酸的氧化性强于硝酸，D错误；
故答案为：A。
11．（2023·陕西渭南·统考一模）一种利用废铜渣(主要成分 ，及少量 等杂质)制备超细铜
粉的流程如下：下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
【答案】D
【详解】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe O、SiO 等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe O 与HSO 反应生
2 3 2 2 3 2 4
成硫酸铜、硫酸铁，SiO 不溶于HSO ，所以滤渣的成分是SiO，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离
2 2 4 2
子转化为Cu(NH ) ，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH SO 沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜
3 4 3
发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。
A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO，故A错误；
2
B．NH ·H O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；
3 2
C．“沉铜”时含有Cu(NH ) 和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH SO 沉淀，铜元素化合价
3 4 3
降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误；
D．转化时，CuNH SO 在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后
4 3
所得滤液中含有的主要阳离子： ，故D正确；
故选D。
12．（2023·浙江·校联考模拟预测）工业制备茉莉醛( )的流程如图所示。下列说法正确
的是
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A．乙醇只作溶剂，苯甲醛和庚醛直接混合后保温反应
B．萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸
C．可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏”D．可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息
【答案】D
【详解】苯甲醛中加入庚醛乙醇、氢氧化钠反应生成茉莉醛，经过萃取分液干燥柱色谱分离得到茉莉醛。
A．由产物茉莉醛可知乙醇也参加反应，故A错误；
B．萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂选用不可用浓硫酸可能使得产物碳化，而且也不易分离，故B
错误；
C．庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，真空减压分馏不可以将两者分离，故C错误；
D．可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息，故D正确；
故选：D。
13．（2023·吉林长春·校考一模）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中 的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有 和
C．“洗脱”工序可完成 的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
【答案】D
【详解】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原
时二氧化硫与R N[ClBr ]反应生成硫酸、HBr、R NCl，R NCl再与HBr反应生成HCl和R NBr，用盐酸洗
3 2 3 3 3
脱R NBr生成HBr和R NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。
3 3
A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl 的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A正确；
2
B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R N[ClBr ]反应生成硫酸、HBr、R NCl，R NCl再与HBr反应
3 2 3 3
生成HCl和R NBr，用盐酸洗脱R NBr生成HBr和R NCl，故水相Ⅱ中含H+和Cl-，B正确；
3 3 3
C．用盐酸洗脱R NBr生成HBr和R NCl，“洗脱”工序可完成R NCl的再生，C正确；
3 3 3
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D错误；
故选：D。
14．（2023·河南·校联考模拟预测） 为侯氏制碱法的反应原
理，制备过程为：
气体A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液
晶体 纯碱
则下列叙述错误的是
A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉B．第IV步操作发生的化学反应方程式为
C．A气体是 ，B气体是
D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
【答案】C
【详解】本题是模拟侯德榜制碱法的流程图，需要注意的是原料中氨气与二氧化碳的加入顺序，而二氧化
碳在水中的溶解度较小，若先通入二氧化碳，原子利用率不高，纯碱产量低；而氨气极易溶于水，故应先
加入氨气，再加入二氧化碳，所以本题中A项正确。
A．纯碱及第III步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发䣲粉，A项正
确；
B．第IV步是将得到的 受热分解 制备纯碱，B项正确；
C．依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则
气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误；
D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品
等的重要原料，D项正确。
故选C。
15．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为 ，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为 。
下列说法不正确的是
A．操作a为分液，操作c为重结晶 B．操作b中需用到直形冷凝管
C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品 D．无水 可以用浓硫酸代替
【答案】D
【详解】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水
和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相；苯甲酸乙酯的沸点为 ，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸
点为 ，蒸馏（操作b）后得到有机相2和共沸物，向有机相2中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中
的少量水；向水相1中加入乙醚萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相2，水相2中成分为苯甲
酸钠，加入硫酸反应得到苯甲酸晶体，过滤后得到苯甲酸粗品，经重结晶后得到纯净的苯甲酸，据此分析
此题。A. 结合上述分析，操作a为分液，操作c为重结晶，故A正确；
B. 结合上述分析，操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，故B正确；
C. 用冷水洗涤苯甲酸粗品，避免因溶解导致产率低，故C正确；
D. 浓硫酸使苯甲酸乙酯部分发生水解，故D错误；
答案为D。
