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热点专项 教材实验盘点
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】.............................................................................
【核心精讲】.............................................................................
(一)基本操作.............................................................................
(二)金属及其化合物.......................................................................
(三)非金属及其化合物.....................................................................
(四)有机化合物...........................................................................
(五)化学反应原理实验.....................................................................
【命题预测】.............................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
基于教材
实验
2024·山东卷，6，2 分；2024·广东
卷，8，2 分；2024·甘肃卷，6，3
分；2024·江西卷，3，3 分；2024·
浙江6 月卷，4，3 分；2024·浙江
1 月卷，8，3 分；2024·江苏卷，
3，3 分；2024·广东卷，11，3
分；2023 全国甲卷9 题，6 分；
2023 湖南卷3 题，2 分；2023 广东
卷4 题，2 分；2022 浙江6 月选考
3 题，2 分；
认真分析近年来高考化学实验试题，涉及
了中学化学教材中的化学原理、概念、物
质性质、实验操作、实验技能、实验方法
等内容，只要成中学化学实验相关的知识
都能成为高考化学考点。尤其是实验选择
题往往是以教材实验为母题，进行再现、
改编和组合，这就要求学生熟悉教材各类
型实验，能够在类似的情景中用相关知识
解题。预计2025 年实验题会在课标要求基
础之上进行再现、改编和组合，在类似的
情景中用相关知识解题。
1
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1．(2024·山东卷，6，2 分)下列图示实验中，操作规范的是( )
A．调控滴定速
度
B．用pH 试纸测定溶液
pH
C．加热试管中的液
体
D．向试管中滴加
溶液
【答案】A
【解析】A 项，调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空
握，所以A 选项的操作符合规范；B 项，用pH 试纸测定溶液pH 不能将pH 试纸伸入溶液中，B 操作不规
范；C 项，加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C 操作不规范；D 项，向
试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D 操作不规范；故选A。
2．(2024·广东卷，8，2 分)1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小
组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A
B
C
D
2
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制备Cl2
净化、干燥Cl2
收集Cl2
验证Cl2的氧化性
【答案】A
【解析】A 项，利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛
装浓盐酸，不能达到预期目的，A 符合题意；B 项，实验室制得的氯气中有HCl 杂质，可以通过饱和食盐
水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B 不符合题意；C 项，氯气密度大
于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；D 项，H2可以在氯气中安静地燃
烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题意；故选A。
3．(2024·甘肃卷，6，3 分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取15.00mL 稀
盐酸
配制一定浓度的
NaCl 溶液
使用电石和饱和食
盐水制备C2H2
【答案】A
【解析】A 项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉
网或陶土网，A 项错误；B 项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL 稀盐酸，B 项正确；C 项，
配制一定浓度的NaCl 溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl 溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容
量瓶中，C 项正确；D 项，电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，
该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D 项正
确；故选A。
4．(2024·江西卷，3，3 分)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有
机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分
离。A 项，图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A 错误；B 项，图中为过滤，不能分离稀土离子，故B 错
3
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误；C 项，图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C 正确；D 项，图中为抽滤装置，不能分离稀土
离子，故D 错误；故选C。
5．(2024·浙江6 月卷，4，3 分)下列说法不正确的是( )
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
【答案】C
【解析】A 项，铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，可用装置①制取，
气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，A 正确；B 项，图②标识表示易燃类物质，B 正确；C
项，NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C 错误；D 项，萃取是利用物质在不同溶剂中溶
解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D 正确；故选C。
6．(2024·浙江1 月卷，8，3 分)下列实验装置使用不正确的是( )
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A 项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A 错误；B 项，利
用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B 正确；C 项，图③装置用于测定
中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C 正确；D
项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D 正确；故选
A。
7．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
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A
B
C
D
配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
【答案】A
【解析】A 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶
解，A 不正确；B 项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油
和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C 项，铁锈的主
要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D 项，
该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2 溶
液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；故选A。
8．(2024·广东卷，11，3 分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预
期现象及其相应推理均合理的是( )
A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0 的反应
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl 升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
【答案】B
【解析】A 项，NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A
错误；B 项，试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B 正
确；C 项，滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应产生的，不是
NH4Cl 的升华，C 错误；D 项，实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压
强就和外界压强一样了，D 错误；故选B。
9．(2023•湖南卷，3，3 分)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
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A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】A 项，粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热
溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A 不合理；B 项，蒸馏法需要
用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B 合理；C
项，浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C 合理；D
项，酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管
中，D 合理；故选A。
( 一
) 基本操作
1．混合物的分离和提纯
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方法
原理
装置
主要仪器
注意事项
过滤
分离不溶性固体
和液体
漏斗、玻璃棒、烧
杯
一贴、二低、三靠
蒸发
加热使溶剂挥发
而得到溶质
蒸发皿、玻璃棒、
酒精灯
(1)蒸发过程中不断搅拌以免局
部过热，当有大量晶体析出时
停止加热，利用余热把剩余溶
剂蒸干；
(2)灼烧固体不能用蒸发皿，需
要用坩埚
蒸馏
(分
馏)
通过加热将溶液
中不同沸点的组
分分离
蒸馏烧瓶、酒精
灯、冷凝管、温度
计、牛角管、锥形
瓶
(1)温度计水银球位于蒸馏烧瓶
支管口处；
(2)冷凝水从下口进，从上口
出；
(3)加沸石或碎瓷片，防止暴沸
萃取
和
分液
利用同一溶质在
两种互不相溶的
溶剂中溶解度的
差异来分离物质
分液漏斗、烧杯
(1)分液漏斗下端紧靠烧杯内
壁；
(2)让下层液体从下口流出，上
层液体由上口倒出
2．常见离子的检验
离子
检验试剂
主要现象
说明
NH
浓NaOH 溶液和湿润的
红色石蕊试纸
产生刺激性气体，使试
纸变蓝
要加热
Fe2＋
KSCN 溶液，再滴氯水
先是无变化，滴氯水后
变血红色
—
Fe3＋
KSCN 溶液
血红色
加入KSCN 溶液生成的是红色络合物，
不是沉淀
苯酚溶液
紫色
—
K4[Fe(CN)6]( 亚铁氰化
钾)
生成蓝色沉淀
K++Fe3++[Fe(CN)6]4-KFe[Fe(CN)6]↓
Na＋
Pt 丝＋HCl
火焰为黄色
焰色试验呈黄色不能说明是钠盐，
NaOH 也符合
K＋
Pt 丝＋HCl
火焰为浅紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃
SO
稀HCl、BaCl2溶液
白色沉淀
须先用HCl 酸化
3．配制一定物质的量浓度的溶液
(1)用到的主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒(搅拌、引流)、容量瓶(要注明体积，如
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100 mL 容量瓶)、胶头滴管(定容)。
(2)实验步骤中注意事项。
①容量瓶使用前需检查是否漏水。
②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释。
③转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次。
⑤液面接近刻度线以下1～2 cm 处，改用胶头滴管加水定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相
切。
( 二
) 金属及其化合物
1．钠及其化合物
(1)钠的性质实验。
①用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，用小刀切去一端
的外皮，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
②把一小块金属钠迅速投到热的坩埚里，可以看到钠受热后先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发
出黄色火焰，生成淡黄色的固体(Na2O2)。
③在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上、四处
游动、发出嘶嘶的响声，熔成闪亮的小球，逐渐变小，溶液逐渐变成红色。
(2)Na2O2的性质。
向盛有1～2 g Na2O2固体的试管中滴入1～2 mL 水，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃；用
手轻触试管外壁，能感觉试管外壁发热，说明Na2O2与水反应放热；向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶
液先变红后褪色。
(3)Na2CO3和NaHCO3的性质。
溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向碳酸钠粉末上滴加几滴水得到Na2CO3·10H2O 晶体，且有发热现象。
相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
现象：Na2CO3固体受热无明显现象；NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：热稳定性Na2CO3>NaHCO3。
2．铝及其化合物
(1)Al(OH)3沉淀的制备。
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入过量氨水，有白色胶状沉淀生成。
离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4
+
(2)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)。
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化学方程式：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
3．铁及其化合物
(1)铁粉与水蒸气反应。
化学方程式：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
(2)Fe3+的氧化性。
实验操作
现象
离子方程式
向滴有KSCN 溶液的FeCl3溶液中加入过量铁
粉
红色褪去
2Fe3++Fe=3Fe2+
向氯化铁溶液中加入少量铜粉
铜粉溶解，溶液由黄色变为浅绿
色
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)Fe2+的还原性。
实验操作
现象
离子方程式
向氯化亚铁溶液中加KSCN 溶液
无明显现象
—
向上述溶液中滴加氯水或双氧水
溶液显红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++2H+
+H2O2=2Fe3++2H2O
( 三
) 非金属及其化合物
1．氯、溴、碘及其化合物
(1)H2在Cl2中燃烧。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl(苍白色火焰)。
(2)氯水的漂白性实验。
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其中a 是干燥的有色布条，b 是湿润的有色布条。
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(3)氯气的实验室制法。
原理：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气(洗气瓶中的导气管应长进短出)，
然后用向上排空气法收集氯气(氯气密度大于空气，集气瓶中的导管也是长进短出)，最后用NaOH 溶液吸
收尾气，以防污染环境。
(4)氯、溴、碘单质间的置换反应。
分别向盛有KBr 溶液、KI 溶液的试管中滴加氯水，振荡，溶液分别变橙色、棕黄色；向盛有KI 溶液
的试管中滴加溴水，振荡，溶液变棕黄色。
2．硫及其化合物
(1)SO2的性质实验(将盛满SO2的试管倒扣于水槽中)。
SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些
无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊溶液)。
褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪
色是由于SO2的还原性所致，SO2使NaOH 的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。
(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性。
浓硫酸与蔗糖反应
原因：浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖中的氢和氧按水的组成比脱去；浓硫酸具有强氧化性，和生成
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的部分碳反应生成 CO2、SO2(刺激性气味)，使得碳膨胀。
(3)浓硫酸与铜的反应。
现象：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。
结论：铜与浓硫酸加热反应产生SO2。
【易错提醒】
反应后有白色固体无水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却
后的混合液加入水中，不能直接向反应后的试管中加入水。
3．氮及其化合物
(1)NH3的性质。
现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。
结论：NH3 极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与浓盐酸易挥发，NH3 遇HCl 气体生成NH4Cl 固体，
NH3+HClNH4Cl。
【易错提醒】
①喷泉实验成功的关键：圆底烧瓶须干燥；NH3须充满；装置气密性良好。
②NH3与HCl 的实验：该实验中，另外一玻璃棒还可以蘸有的是浓硝酸，NH3+HNO3=NH4NO3，但不能是浓
硫酸(难挥发)。
(2)NH3的制备。
原理
装置
氨的干燥及检验
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2N
H3↑+2H2O
①用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合
物)来干燥氨，不能用浓硫酸和CaCl2；
②用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用
湿润的红色石蕊试纸检验氨
用浓氨水与碱石灰(或氧
化钙)
【易错提醒】
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用固体加热法制备气体，试管口要略向下倾斜；用固体加热法制取氨时，一般用NH4Cl 固体和Ca(OH)2
固体，不能用单一的NH4Cl 固体，因为NH4Cl 受热分解生成氨和氯化氢气体，这两种气体在试管口遇冷又重
新化合生成NH4Cl 固体。
(3)HNO3的性质。
原理：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【名师提醒】
铜丝弯曲为螺旋状，是为了增大与硝酸的接触面积，增大反应速率；铜丝上下移动，能控制反应发生
与停止；NaOH 溶液可吸收NOx气体，防止污染环境。
( 四
) 有机化
学基础
1．甲烷与氯气的取代反应
取两支试管，均通过排饱和NaCl 溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，一支试管用铝箔套上，另
一支试管放在光亮处，静置。
现象：无光照时无明显现象；有光照时试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl 溶于水)，试
管内壁有油状液滴出现。
反应机理：
CH4+Cl2CH3
Cl(气体)+HCl
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2(油状液体)+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3(油状液体)+HCl
CHCl3+Cl2
CCl4(油状液体)+HCl
2．乙醇的性质
(1)乙醇与钠反应比较平和(乙醇中羟基的氢原子不如水分子中的氢原子活泼)。
(2)乙醇与氢卤酸(HX)反应。
原理：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O。
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【名师提醒】
Ⅰ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠，加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。
(3)乙醇脱水反应。
原理：
(4)乙醇和乙酸的酯化反应。
原理：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
【易错提醒】
①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。
②除乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。不能用NaOH 溶液是因为会引起酯的大量水
解。
3．乙醛
(1)乙醛的银镜反应。
【名师提醒】
①制备银氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中滴入2%氨水，边加边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解。
②滴加顺序：向1 mL 2% AgNO3溶液中滴加2%氨水。
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(2)乙醛与新制Cu(OH)2的反应。
在试管中加入10%的NaOH 溶液2 mL，滴入5%的CuSO4溶液5 滴，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加
入乙醛溶液0.5 mL，加热。
现象：有砖红色沉淀生成。
【名师提醒】
本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，保证显碱性。
4．酚醛树脂的制备
【名师提醒】
(1)实验中用沸水浴加热。
(2)长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。
(3)实验完毕可用乙醇浸泡清洗。
5．检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性
【易错提醒】
(1)加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前，需先加入NaOH 溶液中和酸使溶液呈碱性，否则会导致实验
失败。
(2)有砖红色沉淀或银镜生成只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还
需要另取一份水解液，加入碘水，不显蓝色，则证明水解完全。
6．蛋白质的盐析和显色反应
(1)向饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液。
现象：有沉淀生成，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀溶解。
结论：蛋白质在轻金属盐(或铵盐)中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。采用多次盐析和
溶解，可以分离提纯蛋白质。
(2)显色反应。
向蛋白质溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。
( 五
) 化学反应原理实验
1．中和反应反应热的测定
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实验步骤：
2．原电池的工作原理
现象：接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到零点，无电流
通过。
工作原理：
负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)；
正极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu(还原反应)；
总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
【名师提醒】
(1)原电池电子迁移方向：由负极向正极迁移(外电路)。
(2)原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(正向正，负向负)。
3．电解原理
现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质；阳极石墨棒上有黄绿色气体生成，并可闻到刺激性的气
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味，同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
工作原理：
阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)；
阴极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu(还原反应)；
总反应式：CuCl2
Cu+Cl2↑。
4．电解饱和食盐水
现象：阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极放出无色无味的气
体，同时发现阴极附近溶液变红(说明溶液里有碱性物质生成)。
工作原理：
阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)；
阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-(还原反应)；
总反应式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
5．铜的电解精炼
6．电镀
电镀时，以待镀件为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。
7．金属防护
(1)牺牲阳极法(原电池)。
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左图中电流表指针发生偏转(构成原电池，有电流通过)；右图试管中没有生成蓝色沉淀(无Fe2+生成，
说明铁没有被腐蚀，受到保护)。
(2)外加电流法(电解池)。
被保护的金属与直流电源的负极相连(石墨辅助电极不损耗)。
8．反应速率的测定图(示例)。
盐酸与大理石反应的实验装置图
9．催化剂对反应速率的影响
比较二者溶液褪色所需时间
化学方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。
结论：加MnSO4反应速率增大，Mn2+对此反应有催化作用。
10．温度对化学平衡的影响
化学平衡：2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色) ΔH=-56．9 kJ/mol。
现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。
结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向
放热反应方向移动。
11．浓度对化学平衡的影响
已知黄色的铬酸根离子(CrO4
2-)和橙色的重铬酸根离子(Cr2O7
2-)在溶液中存在如下平衡：2CrO4
2- +2H+
Cr2O7
2-+H2O。
实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移
动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
12．沉淀的转化
(1)AgCl→AgI→Ag2S。
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结论：一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。
溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。
溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
【易错提醒】
①滴加NaCl 溶液需过量，如果Ag+过量，残留的Ag+与I-直接结合生成AgI 沉淀，不能保证一定有
AgCl 转化成AgI。
②本实验不能证明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。
③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可在等物质的量浓度的NaCl、KI 混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生
成黄色的AgI 沉淀。
(2)Mg(OH)2→Fe(OH)3。
溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。
【易错提醒】
①MgCl2 溶液需过量，保证OH-全部反应，再滴加FeCl3 溶液，这样才能保证Mg(OH)2 沉淀转化为
Fe(OH)3沉淀，而不是由溶液中残留的OH-与Fe3+直接结合生成Fe(OH)3沉淀。
②本实验不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因为二者表达式不同。
③沉淀转化的应用。
a. 水垢中含有的CaSO4 可用Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，原因是
Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。
b.Ksp 相近时，溶解度小的物质也可以向溶解度大的物质转化。如重晶石(BaSO4)中加入足量的饱和
Na2CO3 溶液，使之转化为易溶于酸的BaCO3 ，但不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 。实际上
Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因为二者Ksp相近，BaSO4中加入足量的饱和Na2CO3溶液，BaSO4(s)+CO3
2-(aq)
BaCO3(s)+SO4
2-(aq)，平衡向右移动，BaSO4转化为BaCO3。
1．下列仪器名称不正确的是( )
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【答案】C
【解析】A 项，根据图示，此仪器名称为干燥器，故A 正确；B 项，根据图示，此仪器名称为坩埚，
故B 正确；C 项，根据图示，此仪器名称为泥三角，故C 错误；D 项，根据图示，此仪器名称为坩埚钳，
故D 正确。
2．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )
漏斗
蒸发皿
泥三角
酒精灯
A
B
C
D
【答案】C
【解析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸
除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A 项，过滤用到漏斗，A 不符题意；B 项，蒸发结晶用
到蒸发皿，B 不符题意；C 项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥
三角上，C 符合题意；D 项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D 不符题意；故选C。
3．化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是( )
A．①④⑤常用于分离混合物
B．上述五种仪器都不能加热
C．②用于配制一定物质的量浓度的溶液D．⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动
【答案】C
【解析】A 项，④是球形干燥管，常用于干燥气体，⑤是球形冷凝管，常用于制备实验，①是分液漏
斗，可以分离互不相容的液体，故A 错误；B 项，锥形瓶可以垫石棉网加热，故B 错误；C 项，②是容量
瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C 正确；D 项，⑤是球形冷凝管，常用于制备实验且冷凝水从
下至上流动，故D 错误；故选C。
4．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是( )
相应实验
实验仪器和用品(夹持装置省略)
A
氯化钠溶液的蒸发结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、胶头滴管
C
配制0.5 mol·L－1的硫酸溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用CCl4萃取溴水中的溴
分液漏斗、烧杯
【答案】D
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【解析】A 项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B 项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤
纸，错误；C 项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D 项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。
5．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是( )
选项
实验目的
仪器
A
制取乙酸乙酯
试管、酒精灯
B
用浓硫酸配制250mL 一定浓度的硫酸溶
液
250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
从食盐水中获得NaCl 晶体
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
D
用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
【答案】B
【解析】A 项，制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，A 项不选；B 项，用浓溶液来配
制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，B 项选；C
项，利用蒸发的方法从食盐水中获得NaCl 晶体，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，C 项不选；D
项，用盐酸除去BaSO4 中混有的少量BaCO3，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，D 项
不选；故选B。
6．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是( )
相应实验
实验仪器和用品(夹持装置省略)
A
氯化钠溶液的蒸发结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、胶头滴管
C
配制0.5 mol·L－1的硫酸溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用CCl4萃取溴水中的溴
分液漏斗、烧杯
【答案】D
【解析】A 项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B 项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤
纸，错误；C 项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D 项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。
7．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器) ( )
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的量浓
度的稀盐酸
胶头滴管、烧杯、量筒、
玻璃棒
蒸馏水、浓盐酸
B
食盐精制
烧杯、玻璃棒、胶头滴
管、漏斗
粗食盐水、稀盐酸、NaOH 溶
液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C
检验补铁药片(琥珀酸亚铁)
是否变质
胶头滴管、试管
补铁药片、稀盐酸、KSCN 溶液
D
Fe(OH)3胶体的制备
烧杯、酒精灯、胶头滴管
饱和FeCl3溶液、NaOH 溶液
【答案】C
【解析】A 项，配制100mL 一定物质的量浓度的稀盐酸，需要用到100mL 容量瓶，A 错误；B 项，加
试剂除去杂质，过滤后需蒸发分离出NaCl，缺少玻璃仪器酒精灯、蒸发皿，不能完成实验，B 错误；C
项，用稀盐酸溶解药片后，滴加KSCN 溶液，若溶液变为红色，说明药片已变质，给出的试剂及仪器可完
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成实验，C 正确；D 项，制备Fe(OH)3胶体需要饱和FeCl3溶液和蒸馏水，不能用NaOH 溶液，D 错误；故
选C。
8．下列说法不正确的是( )
A．图①装置可用于制备乙酸乙酯
B．图②装置可由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3固体
C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀
D．图④可由海水制取蒸馏水
【答案】B
【解析】A 项，用乙酸与乙醇加热制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的
溶解度，A 正确；B 项，直接加热会促进水解，生成的HCl 易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化
铁分解产生氧化铁，得不到固体，B 错误；C 项，钢铁为合金，构成活泼性不同的两个电极，在中性条件
下发生吸氧腐蚀，C 正确；D 项，实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒
精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下
口进水，上口出水，D 正确；故选B。
9．下列物质分离提纯的方法错误的是( )
A．分液用装置④，萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分离乙二醇(沸点为
)和乙酸(沸点为
)选择装置③
C．提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸要用装置①②
D．用装置①除去氢氧化铁胶体中的沉淀物
【答案】A
【解析】A 项，分液时选择装置④，萃取振荡时，分液漏斗下口应竖直向下，A 错误；B 项，分离乙
二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置：③，因为两者沸点相差较大可选择蒸馏的方法，B
正确；C 项，提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等操作，C 正确；D
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项，氢氧化铁胶体中的沉淀物用过滤方法除去，D 正确；故选A。
10．完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A．实验室制氯气
B．验证氨气易溶于
水且溶液呈碱性
C．溶液的转移
D．实验室制乙
炔除去H2S 杂质
【答案】C
【解析】A 项，实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，故A 正确；B 项，氨气
易溶于水会引发喷泉实验，滴有酚酞的溶液变红说明氨气溶于水形成的溶液呈碱性，故B 正确；C 项，配
置一定物质的量浓度溶液中，“转移”需要用玻璃棒引流，故C 错误；D 项，H2S 通入硫酸铜溶液中会生
成CuS 沉淀，实验室用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S 杂质，故D 正确；故选C。
11．下列说法正确的是( )
A．装置甲中光照时，试管内壁有油状液滴，说明甲烷和氯气发生了反应
B．装置乙在滴定过程中应挤压玻璃珠下半部分(
部位)
C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D．装置丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，将无法形成原电池
【答案】A
【解析】A 项，装置甲中光照时，试管内壁有油状液滴，说明生成了有机物，因此可以证明甲烷和氯
气发生了反应，A 正确；B 项，碱式滴定管在滴定过程中应轻轻挤压玻璃珠上半部分，B 错误；C 项，实
验室配制银氨溶液时应该把氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，C 错误；D 项，装置丁中若将ZnSO4溶液替换成
CuSO4溶液，仍然可以形成原电池，锌是负极，铜是正极，D 错误；故选A。
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