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热点专项 反应机理与反应过程分析
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．反应机理.............................................................................................................................................................
2．催化剂和催化作用.............................................................................................................................................
3．催化剂与中间产物.............................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 催化剂与反应机理.......................................................................................................................................
考向2 催化机理循环图...........................................................................................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
催化剂与
反应机理
2024·北京卷，9，3 分；2024·广东卷，
15，3 分；2024·安徽卷，10，3 分；
2024·北京卷，13，3 分；2024·浙江6 月
卷，12，2024·浙江1 月卷，14，3 分；
2024·广西卷，1，3 分；
2022•湖南选择性卷，12，3 分；
反应机理在近几年高考题中频繁出
现，是高考热点，呈现方式每年都有
变化，通过真实问题情境素材增加了
试题新颖性，考查学生的迁移运用能
力和创新思维。机理详细描述了每一
步转化的过程，包括过渡态的形成，
键的断裂和生成，以及各步的相对速
率大小等。预计2025 命题形式比较
新颖，以图像为载体，考查考生的迁
移运用能力和创新思维。
催化机理
循环图
2024·北京卷，10，3 分；2023•湖南卷，
14，3 分；2023•浙江省6 月选考，14，3
分；2023•北京卷，13，3 分；
1
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1．(2024·北京卷，9，3 分)氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2
与D2O 的水解反应；②NH3与D2O 反应。下列说法不正确的是( )
A．NH3和ND3可用质谱法区分
B．NH3和ND3均为极性分子
C．方法①的化学方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3↑
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
2．(2024·广东卷，15，3 分)对反应S(g)
T(g) (I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反
应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，
增大，
减小。基于以上事实，
可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为( )
A．
B．
C．
D．
3．(2024·安徽卷，10，3 分)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)
Y(g)( ΔH1＜0)，Y(g)
Z(g)( ΔH2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示
意图符合题意的是( )
2
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A．
B．
C．
D．
4．(2024·北京卷，13，3 分)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列
说法不正确的是( )
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到M 时，苯中的大π 键没有变化
D．对于生成Y 的反应，浓H2SO4作催化剂
5．(2024·北京卷，10，3 分)可采用
催化氧化法将工业副产物HCl 制成Cl2，实现氯资源的再利
用。反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的
一种催化机理。
下列说法不正确的是( )
3
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A．Y 为反应物HCl，W 为生成物H2O
B．反应制得1mol Cl2，须投入2mol CuO
C．升高反应温度，HCl 被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
6．(2024·浙江6 月卷，12，3 分)丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是( )
A．产物M 有2 种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B．
可提高Y→Z 转化的反应速率
C．Y→Z 过程中，a 处碳氧键比b 处更易断裂
D．Y→P 是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
7．(2024·浙江1 月卷，14，3 分)酯在
溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
RCOOCH
②
2CH3水解相对速率与取代基R 的关系如下表：
取代基R
CH3
ClCH2
Cl2C
H
水解相对速率
1
290
7200
下列说法不正确的是( )
4
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A．步骤I 是
与酯中
作用
B．步骤I 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在
溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：FCH2 COOCH2CH3＞ ClCH2 COOCH2CH3
D．
与
反应、
与
反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
8．(2024·广西卷，1，3 分)烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得CH2=CH2、CH3CH=CH2、(CH3)2C=CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小。
下列说法错误的是( )
A．乙烯与HCl 反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH 生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易
9．(2023•湖南卷，14，3 分)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国
科学家合成的某Ru (Ⅱ)催化剂(用[L- Ru-NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所
示。
下列说法错误的是( )
A．Ru (Ⅱ)被氧化至Ru (Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强
5
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B．M 中Ru 的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：4NH3-2e- =N2H4+2NH4
+
10．(2022·山东卷，10，3 分)在NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列
说法错误的是( )
A．含N 分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO 生成HONO 的反应历程有2 种
C．增大NO 的量，C3H8的平衡转化率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
反应历程或机理图解题模型
明确反应物：最重要的要看清图示中的箭头，明确哪些物质进行循环体系，哪些物质离子循环体系，
进行循环体系的物质为总反应的反应物，离子循环体系的物质为总反应的生成物。
明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解的若干反应，通过分步反应区分哪些是催化剂，哪些
是中间产物。
写出总反应：依据质量守恒定律，确定循环 图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进
行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。
1 ．
反应机理
(1)反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干
个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐
述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应的内在联系。
(2)反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成、键的断裂和生成，以及各步的相对速
率大小等。典型的有基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。
(3)反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化
剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。
6
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(4)认识化学反应机理，任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下此类化合物的通用反应。
2 ．催化剂和催化作用
(1)能改变化学反应速率而本身的化学组成和质量在反应前后保持不变，这种物质叫做催化剂。催化剂
在反应中所起的作用叫催化作用。
(2)在化工生产中，常常加入催化剂以促进化学反应的进行。例如，硫酸工业中，由二氧化硫制三氧化
硫的反应常用五氧化二钒作催化剂；氮气与氢气合成氨的反应，使用的是以铁为主体的多成分催化剂；生
物体内的化学反应也与催化剂有着密切的关系，生物体内的各种酶具有催化活性，是生物催化剂。
(3)催化剂只能加快反应的速率，不能使原来不能发生的反应得以进行。在可逆反应中，催化剂只能缩
短反应达到平衡的时间，而不能使化学平衡发生移动。
(4)催化剂一般有选择性，不同的化学反应要选用不同的催化剂。同样的反应物选用不同的催化剂，可
以发生不同的反应，从而得到不同的产物。
(5)催化作用是指催化剂活性中心对反应分子的激发与活化，使反应按新的途径通过一系列基元步骤进
行。催化剂参与反应，但经过一次化学循环后又恢复到原来的组成。一般催化剂在机理图中是以完整的循
环出现的，通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物，而通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一
般是产物。
【易错提醒】
认识催化剂的四大误区
误区
1
催化剂不参
加化学反应
实际上，催化剂不是不参加化学反应，而是在化学反应前后，催化剂的化
学性质基本不变。例如在铜催化乙醇生成乙醛的反应中，铜参与反应的原
理如下：
第一步为2Cu＋O2===2CuO，
第二步为CuO＋CH3CH2OH→Cu＋CH3CHO＋H2O，这两步反应方程式的加和为O2
＋2CH3CH2OH→CH3CHO＋2H2O。显然催化剂参与了化学反应
误区
2
一种反应只
有一种催化
剂
实际上一个反应可以有多种催化剂，只是我们常选用催化效率高的，对环
境污染小，成本低的催化剂，如双氧水分解的催化剂可以是二氧化锰，也
可以是氯化铁，当然还可以硫酸铜等
误区
3
催化剂都是
加快化学反
应速率
实际上，催化剂有正催化剂与负催化剂，正催化剂加快化学反应速率，负
催化剂是减慢化学反应速率的
误区
4
催化剂的效
率与催化剂
的量无关
实际上，催化剂参与了化学反应，是第一反应物。既然是反应物，催化剂
的表面积，催化剂的浓度大小必然影响化学反应速率。比如用酵母催化剂
做食品，酵母量大自然面就膨大快。催化剂的用量是会改变催化效率的
7
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3 ．催化剂与中间产物
催化剂：在连续反应中从一开始就参与了反应，在最后又再次生成，所以仅从结果上来看似乎并没有
发生变化，实则是消耗多少后续又生成了多少。
中间产物：在连续反应中为第一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，所以仅从结果上来看
似乎并没有生成，实则是生成多少后续有消耗多少。
在含少量 I-的溶液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2 + I- → H2O + IO- 慢
H2O2 + IO-→ O2 + I- +H2O 快
在该反应中I-为催化剂， IO-为中间产物。
而在机理图中，先找到确定的反应物，反应物一般是通过一个箭头进入整个历程的物质，(产物一般多
是通过一个箭头最终脱离这个历程的物质)与之同时反应的就是催化剂，并且经过一个完整循环之后又会生
成；中间产物则是这个循环中的任何一个环节。如下图是1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理：
MoO3 则是该反应的催化剂；中间产物为
；产物为H2O、CH3CHCH2、
HCHO、CH3CHO。
【名师提醒】
催化机理循环图分析模型
反应物：只进不出；产物：只出不进；中间产物：先生成，后消耗；催化剂：先消耗，后生成。
考向
1 催化剂与反应机理
1．利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均
为1L 恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2
转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
8
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A．使用催化剂I 时反应的活化能低于催化剂II
B．△H>0
C．b、d 两状态下，化学反应速率相等
D．d 状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆)
2．硫酸盐(含SO4
2-、HSO4
-)气溶胶是PM2.5 的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三
个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．HNO2、NO2、H2O 均只含有极性共价键
B．该过程中NO2
-为中间产物
C．总反应SO3
2-+2NO2+H2O=HSO4
-+NO2
-+HNO2
D．还原性SO3
-＞HNO2
3．(2025·湖北省襄阳市高三联考)叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，
已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。
下列说法正确的是( )
A．用KOH 溶液中和步骤④产生的H+，有利于提高叔丁酯的产率
B．用
18O 标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异
9
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C．中间体2 的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力大
D．相同外界条件下，中间体3 比
更难给出H+
4．(2025·湖南省长沙市高三联考)上海大学纳米科学与技术研究中心张登松教授课题组利用浸渍法将
锰钴复合氧化物负载在二氧化钛表面，制备出了一种高效的脱硝催化剂，如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．两种条件下反应历程相同
B．催化剂可通过降低上述反应的活化能从而提高反应速率和平衡转化率
C．生成相同的N2(g)和H2O(g)时放出热量不同
D．总反应的最佳投料n(NO)：n(O2)：n(NH3)=6：3：8
5．[新考法](2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部
分反应历程如下：
历程I：
历程II：
历程III：
下列说法不正确的是( )
A．历程I 表现出苯酚的酸性
B．历程II 说明
使酚羟基邻对位C—H 键的活性增强
C．由历程III 可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应
10
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D．由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3 种有机产物
6．(2025·浙江省强基联盟高二联考)将一定量乙烯通入饱和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反应历程
如下：
已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②该反应最终a、b 两种产物含量分别为
10.2%和89.8%。
下列说法不正确的是( )
A．若将乙烯通入氯水中，可以得到产物CH2ClCH2Cl 和CH2ClCH2OH
B．反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于水的浓度大于Br-
C．H2O 的存在加快了反应速率，H2O 是总反应的催化剂
D．
微粒中，所有原子最外层均达到了稳定结构
7．[新题型](2025·天域安徽大联考一模)科研人员研究了[Pt (NH)3Cl]+Br-在惰性溶剂中的反应：[Pt
(NH)3Cl]+Br-=[Pt (NH)3Br]+Cl-。实验测定反应速率v=kc{[Pt (NH)3Cl]+}·c(Br-)，反应机理如图(配合物电荷
已略去)。下列有关说法不正确的是
A．反应物和生成物互为同分异构体
B．反应物和生成物中Pt 的化合价没有改变
C．机理中第二步反应为总反应的决速步骤
D．该反应中基团的离去能力：Cl-＞NH3
8．(2025· 浙江省名校协作体三开学测试)一氯代烃在
溶液中发生取代反应，其中被称为“单分
子亲核取代反应”的机理如下：
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已知：
①已知碳正离子正电荷越分散，结构越稳定
②一定条件下，一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”的水解相对速率与烃基的关系如下表：
一氯代烃
水解相对速
率
1
1.7
30000
③一定条件下，只改变叔丁基氯(
)浓度或
溶液浓度对反应速率的影响示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．碳正离子的稳定性：CH3
+＜CH3CH2
+＜(CH3)2CH+＜(CH3)3C+
B．反应的活化能：步骤I<步骤Ⅱ
C．
结构中双键能有效稳定碳正离子
D．叔丁基氯在NaOH 和NaF 的混合溶液中发生反应，可能生成
和
9．(2025·上海市南洋模范中学高三期中)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图
如下。下列说法正确的是( )
A．NH3和NCl3分子中各原子均满足8 电子稳定结构。
B．CCl4与水混合微热就能发生水解反应
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C．NCl3的水解过程中N 原子的杂化轨道类型发生了变化
D．NCl3和SiCl4的水解反应机理不同
10．(2025·湖南省长沙市高三联考)非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机
理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O 的H+的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O 的配位电子，如：
。
下列说法错误的是( )
A．基态Si 原子核外有5 种能量不同的电子
B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变
C．推测CC 比SiCl4难发生亲核水解
D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解
11．(2024·湖南省长沙市一模)在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图
所示。下列说法错误的是
A．总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为
+2ROH
+H2O
B．甲醛和聚乙烯醇(
)发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构
C．加入干燥剂或增加
的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率
D．在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基
12．金红石TiO2纳米颗粒光催化水氧化机理中间物种的表征及推测的反应机理如图所示：
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下列说法正确的是( )
A．光激发条件下TiO2纳米颗粒作催化剂未参与水氧化的反应
B．TiO2纳米颗粒光催化水氧化反应的方程式为2H2O
2H2+O2
C．在反应过程中存在分解反应：Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOH
D．TiO2纳米颗粒光催化水氧化的溶液酸性减小
13．钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe 的自修复机理如图。下列说法错误的是( )
A．
是自修复反应中的中间体
B．维持相对稳定的
有助于催化析氧和自修复的进行
C．自修复反应的方程式为CoOOH+Fe(OH)2═FeOOH+Co(OH)2
D．图中所示物质之间的转化中有3 种元素化合价发生变化
14．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：
14
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下列说法不正确的是( )
A．制备乙二醇的总反应为
+H2O
B．环氧乙烷能与二氧化碳反应生成可降解的有机物
C．二甘醇的分子式是C4H10O3
D．X 的结构简式为
15．为探究合成气制甲醇过程中催化剂中毒的原因，将模拟合成气(
、CO2和H2按一定比例混合)以
一定流速分别通过三份铜基催化剂，其中一份做空白实验，两份强制中毒(分别预先吸附H2S 和SO2，吸附
反应后催化剂中碱元素的质量分数相等)。在一定温度下，总碳(
、CO2)转化率、生成CH3OH 的选择性
与反应时间的关系如题图所示。
生成
的选择性
。合成气制甲醇的主要反应为：
反应Ⅰ：CO(g)+ 2H2O(g)
CH3OH (g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+ 3H2
CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH2＝－49.5 kJ·mol－1
副反应有：CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g)，CO(g)+ 3H2(g)
CH4(g)+ H2O(g)，CO(g)+
4H2(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g)。
下列说法正确的是( )
A．实验条件下，三个副反应的
均小于0
B．空白实验时，若其他条件不变，升高温度，总碳转化率一定减小
C．相同条件下，SO2对催化剂的毒害作用大于H2S
15
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D．为提高生成CH3OH 的选择性，可研发不与含硫物反应的催化剂
考向
2 催化机理循环图
16．[原创题]氮循环是生物圈内基本的物质循环之一。有关如下图所示的循环，下列说法正确的是(
)
A．图中氮的化合价仅有0、+3、+5
B．NH4
+转化成NO2
-属于氮的固定
C．NO2
-发生还原反应生成NO3
-
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
17．[原创题]烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说
法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．100 mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液中，SO3
2-的数目为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)
D．双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用
18．(2025· 浙江省强基联盟高三10 月联考)科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机
制如图所示，下列说法不正确的是( )
16
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已知：Ka2(H2SO4)=1.02×10-2。
A．通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO3
2-或HSO3
-可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子
B．观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成
C．HSO3
-与NO2间发生总反应的离子方程式：HSO3
-+2NO2+H2O
HSO4
-+2HNO2
D．利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态
19．香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲基愈创木酚(
)是研究木质素转化
成高附加值生物质柴油的重要模型反应，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B．在催化剂作用下可能发生反应：
+H2
+H2O
C．甲醇是反应的中间产物
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D．该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
20．(2022·浙江省五校高三联考)钌基催化某反应的机理如下图所示。下列叙述错误的是( )
A．CO 是该反应的中间体
B．I-参与了该催化循环
C．该催化循环中Ru 的价态不变
D．总反应为CO2+3H2
CH3OH+H2O
21．脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一，是其中唯一的亚氨基酸。Benjamin List 发现脯氨酸
可以催化不对称有机反应，因此获得了2021 年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理
如图。下列说法不正确的是( )
18
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A．反应原料中的原子100%转化为产物
B．由图中可知脯氨酸的结构为
C．该过程涉及了加成反应和消去反应
D．若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为
22．德国科学家Benjamin List 通过实验发现脯氨酸可催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法
不正确的是( )
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A．丙酮与乙醛缩合反应的原子利用率达100%
B．反应可能生成
C．该羟醛过程在物质①和
的共同催化下完成
D．如果用
代替
，可生成
23．已知H3BO3溶于水发生电离H3BO3+H2O
B(OH)4
-+H+。某工业制硼的有机合物的催化过程如
下(其中R、Ln 为基团，Pd 为钯元素，X 为卤素元素)，下列说法正确的是( )
A．H3BO3是三元酸
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B．H3BO3和B(OH)4
-微粒中
原子周围都达到8 个电子结构
C．LnPb 是催化剂，
是中问产物
D．加入R1X 反应时，LnPd 被氧化
24．TRAP 是一种温和的氧化剂，TRAP 试剂中的RuO4
-不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不
会过度氧化为羧酸。TRAP 氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是( )
A．铑(Ru)在TPAP 机理图中共呈现了4 种价态
B．步骤④中
做还原剂，作用是使TRAP 试剂再生
C．反应⑥的离子方程式为2RuO3
-=RuO2+RuO4
2-，是TRAP 试剂再生的另一途径
D．若R1为CH2=CH-，R2为H-，则TPAP 氧化该醇的主产物为丙醛
25．利用烟气中SO2可回收废水中的
，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示
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下列说法错误的是( )
A．[(NH3)5CO-O-O-CO(NH3)5]4+中Co 的化合价为+3 价
B．总反应离子方程式为：SO2+O2+2I-=I2+SO4
2-
C．反应①~⑤中均有电子的转移
D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol 电子
26．2021 年诺贝尔化学奖授予对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，其研究成果中L-脯
氨酸催化CH3COCH3与RCHO 反应的机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A．L-脯氨酸分子有一个手性碳原子
B．L-脯氨酸的官能团都参与了反应
C．H2O 是中间产物
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D．CH3COCH3与RCHO 在催化作用下发生的反应是取代反应
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