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专题04 氧化还原反应
目录
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应概念间的关系
【题型二】电子转移的表示方法
【题型三】氧化还原规律的综合应用
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 氧化还原反应概念间的关系
1．(2024·天津市北辰区三模)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式
为2KNO3+3C+2S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 B．S 和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物
【答案】C
【解析】在该反应过程中，N、S 元素化合价降低，C 元素化合价升高，所以KNO3、S 为氧化剂，
K2S、N2是还原产物，每有2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol 电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会
转移6 mol 电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A 项错误；在反应过程中，S 元素化合价由反应前S 单
质的0 价变为反应后K2S 中的-2 价，化合价降低，得到电子被还原，因此S 为氧化剂；N 元素化合价由反
应前KNO3中的+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B 项
错误；在反应过程中N 元素化合价由反应前KNO3中的+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降低得到电子
被还原，C 项正确；在反应过程中C 元素化合价由反应前C 单质的0 价变为反应后CO2中的+4 价，化合价
升高，失去电子被氧化，因此C 是还原剂，CO2是氧化产物，D 项错误。
2．[新考法](2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净
化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO2+NO+ Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O，下列说法不正确的是(
)
A．氧化剂与还原剂之比为1：1
1
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B．NO2
-的空间构型为角形
C．每生成1mol Ca(NO2)2，有1mol 电子参与反应
D．当NO2与
的比值为2：1 时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高
【答案】D
【解析】A 项，NO2中N 元素化合价降低，NO2是氧化剂；NO 中N 元素化合价升高，NO 是还原剂；
氧化剂与还原剂之比为1：1，故A 正确；B 项，NO2
-中N 原子价电子对数为3，有1 个孤电子对，空间构
型为角形，故B 正确；C 项，NO2中N 元素化合价由+4 降低为+3，NO 中N 元素化合价由+2 升高为+3，每
生成1mol Ca(NO2)2，转移1mol 电子，故C 正确；D 项，根据反应方程式，当NO2与NO 的比值为1：1 时，
反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高，故D 错误；故选D。
3．(2025·浙江部分高中高三开学考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该
方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
【答案】A
【解析】A 项，该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高5 价，
即6I2~60e-，又因方程式中6I2~3Cl2，故3Cl2~60e-，即Cl2~20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2
时，反应中应转移20 mol e-，A 错误；B 项，该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘
元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3~6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物
质的量之比为11：6，B 正确；C 项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，
C 正确；D 项，食盐中IO3
-可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O 生
成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在，D 正确。
故选A。
4．神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU 芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸
与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列说法正确的是(
)
A．H2SiF6中Si 元素的化合价为+6 价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol
2
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D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
【答案】B
【解析】A 项，H2SiF6中，H 为+1 价，F 为-1 价，则Si 元素的化合价为+4 价，故A 错误；
B 项，N 元素的化合价由+5 价降低为+3 价，所以该反应中，HNO3仅作氧化剂，故B 正确；
C 项，标准状况下2.24LH2物质的量为
，每生成1mol H2时转移4mol 电子，则实
际转移电子0.4mol，故C 错误；D 项，芯片的主要成分是硅，硅单质与硫酸不反应，所以芯片刻蚀液不可
用稀硫酸代替，故D 错误；故选B。
5．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验
，碱性条件下可发生反应：
4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4 K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是( )
A．该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原
B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有
的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
C．
作还原剂，0.4 mol KOH 被氧化时，转移
电子
D．
铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL
【答案】C
【解析】A 项，4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4 K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，K3[Fe(CN)6]铁的化合价从+3 价变成产
物中+4 价，铁化合价降低，作氧化剂，被还原，故A 正确； B 项，生成的蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2中铁元
素存在+2、+3 两种价态，故B 正确；C 项，KOH 作还原剂，0.4 mol KOH 被氧化时，转移0.8 mol 电子，
故C 错误；D 项，0.1mol 铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL，故D 正确。
6．高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下
列说法不正确的是( )
A．0.5molNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8L
B．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
【答案】A
【解析】A 项，气体体积没有说标况，无法计算，A 错误；B 项，NH4ClO4在反应中，氮元素化合价
上升，氯元素化合价降低，NH4ClO4既是氧化剂也是还原剂，B 正确；C 项，反应的还原产物为氯气和氧
气，共三份，氧化产物为氮气，共一份，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，C 正确；D 项，
3
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反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D 正确；故选A。
题型二 电子转移表示方法
7．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A 项，两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转
移电子数目为2e-， A 项错误；B 项，KClO3中，1 个氯原子由+5 价降到0 价，得到5e-；6HCl 中5HCl 的
Cl 由-1 价升到0 价，失去5×e-，反应中转移5e-，B 项错误；C 项，2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯
离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C 项正确；D 项，铜元素失去电
子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，
D 项错误；故选C。
8．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A 项，该反应中C 原子失去电子，Si 原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为
4
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，错误；B 项，该反应中Cl 元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，
则该方程式电子转移表示方法为
，错误；C 项，该反应中钠失去电子，
氢得到电子，转移的电子数为2，则该方程式电子转移表示方法为
，正确；
D 项，该反应中碘元素化合价由-1 价升高到0 价，失电子，锰元素化合价由＋7 价降低到＋2 价，得电子，
根
据
电
子
得
失
守
恒
，
则
该
方
程
式
电
子
转
移
表
示
方
法
为
，错误。
9．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( )
A．
B．
C．
5
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D．
【答案】C
【解析】A 项，硅化合价由+4 变为0，得到电子；碳化合价由0 变为+2，失去电子，电子得失情况表
示：
，A 错误；B 项，碘化合价由+4 变为-1，得到电子；硫化合价由+4 变
为+6，失去电子，电子得失情况表示：
，B 错误；C 项，铜化合
价由0 变为+2，失去电子；氮化合价由+5 变为+2，得到电子，电子得失情况表示正确，故C 正确；D 项，
氧化还原反应转化元素化合价升降不会交叉；硫化氢中硫化合价由-2 变为0，失去电子；硫酸中硫化合价
由+6 变为+4，得到电子，电子得失情况表示：
，故D 错误；故选
C。
6
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题型三 氧化反应规律的综合应用
10．现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
【答案】A
【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结
合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为
SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
11．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)对于反应：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，下列叙述正确的是( )
A．H2O 为氧化产物
B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C．转移0.5NA电子时，至少需要消耗5.6L 的O2
D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
【答案】D
【解析】A 项，醇的催化氧化中，醇脱去2 个H 原子与O 结合生成水，产物H2O 中的O 来自O2，O2
在反应中得到电子，因此H2O 是还原产物，A 错误；B 项，葡萄糖是多羟基醛，在葡萄糖的检验中醛基被
氧化，而羟基没有被氧化，说明乙醇的还原性比乙醛的弱，且乙醇不能使溴水褪色，B 错误；C 项，在反
应中，消耗1molO2，转移4mol 电子，若在标准状况下，转移了0.5NA的电子，即0.25mol，其体积为
5.6L；若不在标准状况下，O2的体积不一定是5.6L，C 错误；D 项，乙醇和乙醛的核磁共振氢谱图像是不
同的，因此可以用核磁共振氢谱来检验是有产生了乙醛，D 正确；故选D。
12．氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4 NaNH2+3O2= 2NaOH+2
NaNO2+2NH3。下列说法正确的是( )
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4
B．每消耗0.3molO2，转移电子数是2.4 NA
C．NH3是氧化产物
D．NaNH2中N 的化合价部分发生变化
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【答案】D
【解析】A 项，由化学方程式可知，3molO2中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4mol NaNH2中，只
有2mol NaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2，A 错误；B 项，由化学
方程式可知，每消耗3molO2，反应转移12mol 电子，则每消耗0.3molO2，转移1.2mol 电子，转移电子数是
1.2NA，B 错误；C 项，生成物NH3 中的N 和H 元素，反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也
不是还原产物，C 错误；D 项，NaNH2→NaNO2，N 元素化合价升高，NaNH2→NH3，N 元素化合价不变，
即NaNH2中N 的化合价部分发生变化，D 正确；故选D。
13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原
产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0LN2(标准状况) B．有0.25molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N 原子的物质的量为3.75mol
【答案】C
【解析】根据反应方程式可知，10mol NaN3发生氧化反应生成15mol 氧化产物N2，2mol KNO3发生还
原反应生成1mol 还原产物N2，每生成16mol N2，氧化产物比还原产物多15mol-1mol=14mol，反应中转移
10mol 电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则反应生成氮气2mol、0.25mol KNO3被还原、转移电子
1.25mol，1.25mol NaN3被氧化。A 项，由分析可知，标准状况下N2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，A 错
误；B 项，0.25mol KNO3被还原，B 错误；C 项，转移电子1.25mol，C 正确；D 项，0.25mol KNO3被还原，
则被还原的N 原子的物质的量为0.25mol，D 错误；故选C。
14．(2025·江苏省苏州市高一月考)H2Se 和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成结构及性质上有一定的相似之
处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不正确的是( )
A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B．图中共有4 种含硒的酸
C．H6SeO6属于二元酸
D．Na2H4SeO6属于酸式盐
【答案】D
【解析】A 项，反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A 正确；B 项，图中
共有4 种含硒的酸：H2S、H2SeO3、H6SeO6、H2Se4O9，B 正确；C 项，根据H6SeO6与过量氢氧化钠反应生
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成Na2H4SeO6 ，可知H6SeO6 属于二元酸，C 正确；D 项，根据H6SeO6 与过量氢氧化钠反应生成
Na2H4SeO6，可知Na2H4SeO6属于正盐，D 错误；故选D。
15．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误
的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
【答案】C
【解析】根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是
NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，A 项正确；据流程图反应
②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，B 项
正确；据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；
H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C 项错误；由反应①化合价变化情
况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，D 项正确。
16．磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3
的流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．白磷(P4)属于共价晶体
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH 溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
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【答案】C
【解析】P4是4 个磷原子构成的分子，白磷属于分子晶体，A 项错误；H3PO2是一元酸，氢氧化钠溶
液过量的情况下，白磷与氢氧化钠反应生成的NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，B 项错误；由题给流程可知，
白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为：
P4+3NaOH (浓)+3 H2O
PH3↑+3NaH2PO2，PH3中P 化合价为-3，是还原产物，NaH2PO2 中P 化合价为+1，
是氧化产物，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C 项正确；第二步中次磷酸钠和硫酸反应生成
次磷酸的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，不涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，
D 项错误。
17．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．I2、IO3
-和Cl2的氧化性强弱：IO3
-＞Cl2＞I2
B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
【答案】C
【解析】根据反应①可知氧化性：Cl2＞I2，根据反应②可知氧化性：IO3
-＞I2，根据反应③可知氧化性：
Cl2＞IO3
-，氧化性：Cl2＞IO3
-＞I2，A 项错误；过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，
B 项错误；将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，
C 项正确；根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：5I- +IO3
- +6H+=3I2+3H2O，反应②离子方程
式：5HSO3
- +2IO3
- =3H++5SO4
- +I2+H2O，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，
D 项错误。
18．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H2SO3的混
合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI 和H2SO3完全氧化
D．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋
【答案】D
10
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【解析】由已知反应可知，还原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先发生反应：Cl2＋H2SO3
＋H2O==2HCl＋H2SO4，H2SO3反应完全后发生反应：Cl2＋2HI==I2＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还原
性：H2SO3＞HI＞HCl，A 项错误；设HI 和H2SO3的物质的量浓度均为x mol·L－1，根据二者分别与Cl2反
应的化学方程式并结合有一半的HI 被氧化可知Cl2完全反应，则0.1x＋＝0.1，解得x＝0.8，B 项错误；混
合溶液中还剩余0.04 mol HI 未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好将HI 和H2SO3完全氧化，C
项错误；通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI 完全反应，即参与反应的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)
＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋，D 项正确。
1．[新考法](2025· 浙江省强基联盟高三10 月联考)二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制
备ClO2的一种方法为ClO3
-+ FeS2+H+→ClO2↑+Fe3++SO4
2-+H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．ClO2消毒原理与明矾相同
B．ClO3
-的中心原子是sp2杂化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15
D．氧化性： ClO3
-＞Fe3+
【答案】D
【解析】由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子
是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，
由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为15ClO3
-+ FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO4
2-+7H2O。A 项，二
氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A 错误；B
项，氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为sp3杂化，故B 错误；C 项，氯酸根离子
是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为15ClO3
-+ FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO4
2-
+7H2O，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故C 错误；D 项，氯酸根离子是反应
的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强
于铁离子，故D 正确；故选D。
2．[新考法]关于反应CH3CH2OH+Cr2O7
2-+H++H2O→CH3COOH+ Cr(H2O)6
3+ (未配平)，下列说法不正确
的是( )
A．生成1mol CH3COOH，转移6mol 电子
B．CH3COOH 是氧化产物
C．该反应类型属于氧化还原反应
D．Cr(H2O)6
3+的配体中形成配位键的原子是O
【答案】A
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【解析】A 项，CH3CH2OH 中C 为-2 价，CH3COOH 中C 为0 价，有2 个C 原子发生变价，生成1mol
CH3COOH，转移4mol 电子，故A 错误；B 项，碳元素化合价升高，CH3CH2OH 是还原剂，CH3COOH 是
氧化产物，故B 正确；C 项，该反应中C、Cr 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D 项，
H2O 中O 原子提供孤对电子对与Cr3+提供空轨道形成配位键，故D 正确；故选A。
3．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药
燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是( )
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol 电子，则能生成11.2LN2
C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成
D．该反应中分别被S 和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
【答案】B
【解析】
。A 项，该反应中氧化产物为CO2，还原产物为K2S
和N2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A 正确；B 项，气体体积没有注明是标准状况，无法
计算N2的体积，B 错误；C 项，该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成，C 正确；D 项，1 个S
能得2e-，2 个KNO3中N 能得10e-，所以能氧化的碳原子数之比为1：5，D 正确；故选B。
4．[新题型]氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、
O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说
法正确的是( )
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol 电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
【答案】D
【解析】A 项，O 元素由+1 价降低到0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A 错误；
B 项，O2F2中的O 元素化合价降低，获得电子，所以O2F2只是氧化剂，故B 错误；C 项，不是标准状况下，
且标准状况下HF 为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF 的物质的量，所以不能确定转移电
子的数目，故C 错误；D 项，该反应中，S 元素化合价由﹣2 价升高到+6 价被氧化，O 元素由+1 价降低到
0 价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4∶1，故
D 正确；故选D。
5．在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应2AuS-+3Fe2++4H2O= Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，下列说
法正确的是( )
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A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L H2S，转移电子数为0.2NA
C．反应中若有19.7g Au 元素被还原，则生成0.05mol Fe3O4
D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应
【答案】C
【解析】A 项，该反应中，产物Fe3O4中有一个铁为＋2 价，故氧化剂AuS-与还原剂Fe2＋物质的量之
比为1：1，故A 错误；B 项，无标准状况的条件，故无法计算，故B 错误；C 项，被还原的19.7gAu 为
0.1mol，则对应产生的Fe3O4为0.05mol，故C 正确；D 项，Fe2＋在反应中失电子，发生氧化反应，原电池
反应中正极为得电子发生还原反应的一极，故D 错误；故选C。
6．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三10 月联考)反应K2S2O8(过硫酸钾)+ MnSO4+H2O —
KMnO4+H2SO4+K2SO4(末配平)，下列说法不正确的是( )
A． 中S 的价态为
B．KMnO4是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
D．若消耗3.6gH2O 时，则反应转移的电子数为0.25NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】A
【解析】在反应中，Mn 由+2 价升高到+7 价，K2S2O8中部分O 由-1 价降低到-2 价，则K2S2O8是氧化剂，
MnSO4是还原剂，结合电子守恒反应为5K2S2O8+ 2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。A 项，K2S2O8
中含有过氧根，过氧根中氧为-1，故S 的价态不是+7，而为+6，A 错误； B 项，Mn 由+2 价升高到+7 价，
发生氧化反应得到氧化产物高锰酸钾，B 正确；C 项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，C 正确；
D 项，由反应方程式，可建立如下关系式：8H2O~10e-，若消耗3.6gH2O(为0.2mol)时，则反应转移的电
子
，数目为0.25NA，D 正确；故选A。
7．[原创题]误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，发生两个反应：
反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO4和H2SO4；
反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。
下列说法正确的是( )
A．31g 白磷中含P-P 键的数目为1.5NA
B．在反应②中，1mol CuSO4能氧化0.05mol P4
C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
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D．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为
14∶11
【答案】C
【解析】A 项，白磷分子(P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6 个共价键，31g 白磷的物质的量为
n=31g÷(31×4)g/mol=0.25mol，则其中含有的P-P 键的数目为6×0.25NA=1.5NA，A 正确；B 项，根据得失电
子守恒，被CuSO4氧化得到的H3PO4的关系为：60CuSO4~60e-~12P~3P4，因此1mol CuSO4能氧化0.05mol
P4，B 正确；C 项，由题意可知，反应①中磷元素化合价升高被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的
化合价降低被还原，铜是还原产物，由得失电子数目守恒可知，中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2∶5，C 错误；C 项，由题意可知，反应中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的
转化率是80％可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量比为1∶4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为
5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol 磷化亚铜的同时生成6mol
磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol×
，反应①生成磷酸的物质的量为20mol—6mol=14mol，反应消
耗白磷的物质的量为14mol×
，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol×
∶11mol×
=14∶11，故D 正确；故选C。
8．(2025·浙江省强基联高三联考)高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：
电解法：Fe-6e-+8OH-=FeO4
2-+4H2O
干法：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
湿法：2Fe3++3ClO－＋10OH-=2FeO4
2-＋3Cl-+5H2O
下列说法正确的是( )
A．电解法制备中，铁作电极，连接电源负极
B．由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾
C．高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体
D．湿法制备中，被氧化的Fe3+与被还原的ClO－的物质的量之比为2 3∶
【答案】D
【解析】A 项，电解法制备中，铁作电极，铁失去电子发生氧化反应为阳极，连接电源正极，A 错误；
B 项，反应为高温条件进行而非溶液，不能说明硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，B 错误；C 项，Na2FeO4中
铁元素为+6 价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒
杀菌作用，C 错误；D 项，在湿法中，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，则被氧化的Fe3+与被还原
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的ClO－的物质的量之比为2 3∶，D 正确；故选D。
9．[新考法]某工业度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①
，反应②
，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降
低污染的目的。下列说法不正确的是( )
A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO 效果更好
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为2Cr3++3ClO-+10OH-=2CrO4
2-+3Cl-+5H2O
D．在酸性条件下CrO4
2-转化为Cr2O7
2-不是氧化还原反应
【答案】A
【解析】A 项，MnO2催化H2O2分解，且H2O2氧化性弱于MnO2，H2O2不能氧化Mn2+，在氧化处理过
程中不能用H2O2代替NaClO，A 错误；B 项，反应①为Mn2++ClO-+2OH-=MnO2+Cl-+H2O，Mn2+转化为
MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还
原剂的物质的量之比为1：1，B 正确；C 项，反应②为Cr3+被NaClO 氧化，其离子方程式为2Cr3++3ClO-
+10OH-=2CrO4
2-+3Cl-+5H2O，C 正确；D 项，在酸性条件下CrO4
2-转化为Cr2O7
2-的离子方程式为2 CrO4
2-
+2H+
Cr2O7
2-+H2O，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D 正确；故选A。
1．(2021•浙江1 月卷，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H 元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O 可知，其中NH3的N 元素的化合价由-3 升高到0、NO2中的
N 元素的化合价由-+4 降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A 项，NH3中H 元素的化合价没有
发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正确；B 项，NO2在反应过程中得到电子，B 不正确；
C 项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
4：3，C 说法不正确；D 项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化
剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之
比为4：3，D 说法正确。故选D。
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2．(2021•浙江6 月卷，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【解析】A 项，反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；B 项，KI
中的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；C 项，12.7g I2
的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol 电子，则生成0.05mol I2时转移电子的
物质的量为0.0875mol，C 错误；D 项，反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol
K2H3IO6就有7mol HI 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D 正确；故选D。
3．(2021•湖南选择性卷，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
【答案】A
【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，
I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0 价，KClO3作为氧化剂。A 项，依据分析生成3molCl2为
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A 错误；B 项，依
据方程式可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0 价，
KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B 正确；C 项，漂白粉可由
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C 正确；D 项，在酸
性溶液中IO3
﹣和I﹣发生反应：IO3
﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
﹣的
存在，故D 正确；故选A。
4．(2021•广东选择性卷，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写正确的是
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4
-= 5SO4
2-+4H++2Mn2+
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【答案】D
【解析】A 项，Na2O2 放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A 选项中氧元素不
守恒，A 错误；B 项，H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C 项，铜丝插
入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D 项，SO2 通入酸性KMnO4 溶液中，SO2
被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-被SO2 还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离
子方程式为5SO2+2H2O+KMnO4-= 5SO42-+4H++2Mn2+，D 正确；故选D。
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