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高中化学二轮复习题型专练
专题04 氧化还原反应
从近三年高考情况来看，氧化还原反应作为一个核心概念，考查贯穿整份试卷，考查较为分散，部分省市
有单独考查，大部分是结合离子方程式、主观题等共同考查。核心是理解的氧化还原本质，了解常见的氧
化还原反应在生活中的应用，掌握氧化还原反应的规律。今年考题，将继续与元素化合物、周期律、化学
实验探究、电化学、化学平衡等板块融合考查。
题型一、
生活中的
氧化还原反应
1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
2．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
3．（2024·安徽·统考模拟预测）敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有
关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是
A．骨白
遇氟盐转化为
B．铅白
遇
得到黑色
C．石绿
受热分解得到黑色
D．石黄(
和
)在地表逐渐转化为硫酸盐
4．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
1
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A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
5．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
7．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书
写正确的是
A．
放入水中：
B．
通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
2
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D．
通入酸性
溶液中：
题型
二
、 氧化还原反应
的相关概念
8．（2024·江苏盐城·校考三模）反应
可制备高效消
毒剂
。对于该反应，下列说法正确的是
A．
是氧化剂
B．
被氧化
9．（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．
发生反应，转移
电子
10.（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
11．（2021·浙江）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H 元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
3
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12. （2021 天津）关于反应
所涉及的物质，下列说法错误的是
A. H2SO4在该反应中为氧化剂
B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物
13. （2021 江苏）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说
法正确的是
A. 黑火药中含有两种单质
B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S 作还原剂
D. 反应为置换反应
14．（2021·浙江）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是
A．具有强氧化性
B．与
溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
题型
三
、 氧化
性
还原
性强弱
的判断
15．（2023·山东德州·校联考模拟预测）实验室使用标准
溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中
的含
量，发生反应为
。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺
酸钠做指示剂。下列说法错误的是
A．将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤
B．标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用
C．由实验可知酸性溶液中还原性：
二苯胺磺酸钠
D．酸性
溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：
16．（2023·河北·校联考三模）二氟化氧(
)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①
(NaOH 溶液的浓度为2%)，
②
。
下列说法错误的是
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A．
分子的空间结构呈V 形
B．反应①中，每生成
，转移电子4mol
C．反应②中，
和
既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性的强弱比较：
17.(2023·浙江十校10 月联考)下列关于反应MnO4
-+Cu2S+H+
Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)的说法中正
确的是( )
A.氧化产物仅是SO2
B.还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2S
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D.生成2.24 L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
题型
四
、 氧化还原反应的
计算
18．（2021·湖南）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
19．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
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转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
20．(2022·浙江6 月选)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是A．
H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol 电子
21．（2023·河南信阳一模）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
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题型
五
、 氧化还原反应
为背景的实验
22．(2022 辽宁)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加
入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A．褪色原因为I2被Fe 还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
23．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
24．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
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B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3∶7
25．（2023·山东聊城·统考三模）
是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定
粗产
品纯度的步骤如下：
①将一定质量的
粗产品加入含有足量
的强酸性溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，
同时生成
；
②用一定浓度的草酸(
)标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产
品纯度。
下列有关说法正确的
A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境
B．步骤①中反应的离子方程式为
C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为
26．（南通市2024 届高三第一次调研测试）
在环境保护等领域有广泛应用。
（1）在
下，向
溶液中边搅拌边分批加入
固体，同时滴加
溶液，
使溶液
控制在4～4.5 之间。一段时间后，过滤、洗涤得
固体。
①制备
理论上需要
的物质的量为________
；实际生产过程中所加
低于理论用量的原因是________。
②为检验
已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性
溶液，该设计方
案不合理的理由是________。
27.（2022·北京）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
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资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序
号
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
II
5%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
(1)B 中试剂是___________。
(2)通入Cl2前，II、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、II 通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ii，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
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原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加
深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填
“化学式”)氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；
③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III 未得到绿色溶液的可能原因___________。
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