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专题01 物质的组成、性质和分类
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合
B．普通玻璃与钢化玻璃主要成分相同，都为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH 约为5.6，而酸雨的pH 小于5.6
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
2．下列物质属于酸性氧化物的是
A．Na2O
B．SiO2
C．NaCl
D．KOH
3．下列物质属于有机物的是
A．尿素(NH2CONH2)
B．碳酸钠(Na2CO3)
C．氰化钾(KCN)
D．碳化硅(SiC)
4．下列物质归类正确的是
A．硝酸盐：芒硝、硝石
B．碱：烧碱、纯碱
C．硫酸盐：胆矾、明矾
D．混合物：液氨、漂白粉
5．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A．Na2SO4溶液
B．Fe(OH)3胶体
C．盐酸
D．澄清的石灰水
6．下列关于分散系的叙述正确的是
A．分散系的分类：
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
7．下列说法中正确的是
A．Na2SO4·10H2O 是混合物
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
8．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一。其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是
1
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A．原子半径：C<O
B．稳定性：H2O>HF
C．三氟甲磺酸属于有机物
D．上述元素中F 的最高价为+7
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．钢铁生锈
B．燃放鞭炮
C．食物腐败
D．点制豆腐
10．下列叙述中正确的是
A．是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B．固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质
C．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
D．分散质粒子大小介于1~100 nm 之间的分散系称为胶体
11．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向
酸性溶液中滴加
溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和
溶液，
胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D．
用作潜水艇供氧剂：
；
12．下列说法不正确的是
A．酸性氧化物与碱反应不一定生成盐和水
B．化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义
C．研究胶体的丁达尔效应、布朗运动推动了原子结构理论的发展
D．天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果
13．下列说法不正确的是
A．可利用
溶液水解法制备氢氧化铁胶体
B．
的“喷泉实验”说明
能大量、快速地溶于水
C．氯仿(
)与HF 反应生成的
有两种不同结构
2
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D．甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代
14．下列说法错误的是
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B．“水声冰下咽，砂路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”，霾尘所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D．新版人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH
溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件
下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol 电子
B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
16．下列实验操作或装置正确的是
A
B
C
D
收集 NO 气
体
分离 Fe(OH)3胶体和FeCl3
溶液
干燥、收集氨气并吸收多余的
氨气
证明Cl2易与NaOH 溶液
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
17．下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
3
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③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
Fe(OH)
⑥
3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3 个
B．4 个
C．5 个
D．6 个
18．关于下列三个反应说法正确的是
Cl
①
2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2
+KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 1∶
C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D．③中1mol 氧化剂反应则失去电子的物质的量为10 mol
19．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下
均保持不变的是（ ）
A．CuSO4的溶解度
B．溶液中Cu2＋的数目
C．溶液的质量
D．物质的量浓度
20．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，
充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是
A．最终得到沉淀的质量大于
B．该饱和溶液质量百分比浓度为：
C．最终所得溶液PH 不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
mol/L
二、多选题
21．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、
，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是正盐
B．NaHSO4是酸
C．NaHSO4是硫酸盐
D．NaHSO4是钠盐
4
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22．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
选项
X
Y
Z
W
A
S
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
23．关于下列概念的表述正确的是
A．有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物
B．金属元素与氧元素组成的化合物称为碱性氧化物
C．有单质参加的反应属于氧化还原反应
D．溶液、胶体、浊液都是由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的分散系
24．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的
，制取石膏（
）的过程
如下：
下列说法错误的是（ ）
A．
属于盐类和纯净物
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．过程Ⅰ后溶液pH 减小
D．将10L 上清液中的
（
浓度为
）转化为
，理论上共需要0.15molO2
25．一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250
5
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g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120 g，70℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解
度：
温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20 g
65 g
100 g
140 g
下列对该样品的推断正确的是
A．样品为纯净物
B．当温度在55℃时KNO3完全溶解
C．70℃时的KNO3溶液为饱和溶液
D．样品中可能有不溶于水的杂质
三、填空题
26．现有下列八种物质：①铝；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氢
氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有____(填序号)。
(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反应的离子方程式为____。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为____。
(4)实验室制备⑧的离子方程式为___；若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是___。
(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为___；工艺师常用___(填物质名称)来雕刻玻
璃。
27．(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫
酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电
解质的是_______(填序号)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_______mol。
③实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪
器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。
A．称量NaOH 时，将NaOH 放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH 未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
6
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四、实验题
28．下列物质都是高中阶段学习的重要物质，请根据要求回答下列问题。
①漂白粉②硝酸③酒精④蔗糖⑤Fe(OH)3胶体⑥浓硫酸⑦氨气
(1)漂白粉的有效成分是______(填化学式)；
(2)上述①—⑦种物质中属于电解质的是______(填编号)；
(3)已知氢碘酸(HI)是一种具有强还原性的强酸，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI 稀溶液，会出现如下一系列
变化。先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色；最后溶液颜色加深。
①红褐色沉淀溶解的离子方程式是______；
②最后溶液颜色加深的离子方程式是______；
(4)若实验室用密度1.84g/cm3，质量分数98%的浓硫酸配置250m10.46mo1/L 的稀硫酸。
①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为______mL；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有______；
③若某同学实际配制得到的浓度为0.45mo1/L，可能的原因是______。
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度
五、计算题
29．Na2SO3·7H2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/
100gH2O。
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
________。（保留2 位小数）
2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量___________。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g 冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O 晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水
中的溶解度__________。
六、元素或物质推断题
30．分类法是研究物质性质的重要方法。现有
、CO、
、Cu、
、
等物质，根据它们
的组成及性质进行如图分类：
7
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请回答下列问题：
(1)淡黄色固体最终位于_______组，它的电子式为_______。该物质与水反应，若有
个电子转移，则
有_______mol 该物质参与反应。
(2)写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式_______。
(3)B 组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式_______。
(4)Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式_______。
8
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参考答案
1．A
【详解】
A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，即Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，得不到氢氧
化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色即可，故A 不正确；
B．普通玻璃与钢化玻璃主要成分相同，都为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，故B 正确；
C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH 约为5.6，而酸雨的pH 小于5.6，故C 正确；
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，故D 正确；
故选A。
2．B
【详解】
A．Na2O 与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A 不符合题意；
B．SiO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故B 符合题意；
C．NaCl 是盐，不属于氧化物，故C 不符合题意；
D．KOH 属于碱，不属于氧化物，故D 不符合题意；
故选B。
3．A
【分析】
一般含碳元素的化合物称为有机物，但有些含碳的化合物性质与无机物的相似，属于无机物，如碳酸、碳
酸盐、碳酸氢盐、一氧化碳、二氧化碳等；
【详解】
A．尿素属于有机化合物，符合题意；
B．碳酸钠虽然含碳，但属于无机物，不符合题意；
C．氰化钾属于无机物，不符合题意；
D．碳化硅属于原子晶体，是无机物，不符合题意；
故选答案A。
【点睛】
根据定义及物质的性质判断物质类别。
4．C
【详解】
A．硝石主要成分是KNO3，属于硝酸盐，而芒硝是Na2SO4 10H2O 的俗名，属于硫酸盐，故A 错误；
1
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B．烧碱是NaOH 的俗名，属于碱，但纯碱是Na2CO3属于盐，故B 错误；
C．胆矾是CuSO4 5H2O，明矾是KAl(SO4)2 12H2O，都属于硫酸盐，故C 正确；
D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，而液氨是液态的氨，为纯净物，故D 错误；
答案选C。
5．B
【分析】
胶体可以产生丁达尔效应，据此判断。
【详解】
A．Na2SO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 不符合；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，B 符合；
C．盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C 不符合；
D．澄清的石灰水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D 不符合；
答案选B。
6．A
【详解】
A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即
，故A 正确；
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，
故B 错误；
C．胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C 错误；
D．胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D 错误；
故选A。
7．B
【详解】
A．混合物是由两种或两种以上的物质组成，Na2SO4·10H2O 是单一物质组成，属于纯净物，故A 错误；
B．纯净物是一种物质组成的物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故B 正确；
C．混合物是由两种或两种以上的物质组成，由两种以上元素组成不一定是混合物，可能是化合物，同时
混合物也可能是由一种元素组成，如氧气和臭氧的混合物就是由一种元素组成，故C 错误；
D．含有氧元素的化合物有可能是氧化物，含氧酸或者含氧酸盐等，故D 错误；
2
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故答案为B。
8．C
【详解】
A．同周期从左往右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：C >O，A 错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F 强于O，因此稳定性：H2O<HF，B 错误；
C．CF3SO3H 可看成CH4的-H 被-F 和-SO3H 取代的产物，属于有机物，C 正确；
D．F 没有正价，CF3SO3H 中F 的非金属性最强，吸引电子能力最强，应为-1 价，D 错误；
答案选C。
9．D
【详解】
A．钢铁生锈反应生成氧化铁的水合物，铁元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，属于氧化还原反
应，A 不符合题意；
B．燃放鞭炮，属于燃烧反应，火药中的可燃物与氧气反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反
应，B 不符合题意；
C．食物腐败为缓慢氧化反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D．点制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，D 正确；
故选D。
10．D
【详解】
A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系粒子直径
大小，故A 错误；
B．固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，故B
错误；
C．二氧化碳水溶液能导电，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质，故
C 错误；
D．胶体的分散质粒子直径大小介于1-100nm 之间，分散质粒子大小介于1～100mm 的分散系称为胶体，
故D 正确。
故选D。
11．B
【详解】
A．
酸性溶液与
溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：
3
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，A 正确；
B． 向沸水中滴加饱和
溶液得到
胶体：则
，B 不正确；
C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：
，C 正确；
D．
能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：
；
，D 正确；
答案选B。
12．C
【详解】
A．酸性氧化物与碱反应可能生成盐和水，也可能生产酸式盐，如NaOH+CO2=NaHCO3，A 正确；
B．酶的催化作用具有高效性、专一性和条件温和性，即酶的催化作用下很多化学反应可以避开高温高压
等条件，骨化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义，B 正确；
C．胶体粒子是很多分子或离子的聚集体，故研究胶体的丁达尔效应、布朗运动与原子的结构无关，不可
能推动原子结构理论的发展，C 错误；
D．晶体本身具有自范性，故天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果，D 正确；
故答案为：C。
13．C
【详解】
A．氯化铁水解生成氢氧化铁，则可利用
溶液水解法制备氢氧化铁胶体，A 正确；
B．
极易溶于水，因此氨气的“喷泉实验”说明
能大量、快速地溶于水，B 正确；
C．甲烷是正四面体形，则氯仿(
)与HF 反应生成的
只有一种不同结构，C 错误；
D．甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代，例如甲苯发生硝化反应可引入3 个
硝基，D 正确；
答案选C。
14．A
4
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【详解】
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A 错误；
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，故B 正确；
C．霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C 正确；
D．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故D 正确；
故选A。
15．C
【分析】
硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠和过量强氧化钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，所得滤液通过结晶
过滤分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH 溶液得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁
酸钾，据此解答。
【详解】
A．K2FeO4与水反应，
，由反应可知4molK2FeO4转移
12mol 电子，每消耗1molK2FeO4转移3mol 电子，故A 错误；
B．K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、可知K2FeO4与盐酸反应生成氯气，两者混合降
低其杀菌消毒效果，故B 错误；
C．K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体，而高锰酸钾溶水形成的是溶液，可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和
KMnO4两种紫红色溶液，故C 正确；
D．K+的核外电子排布为2,8,8，第三层未充满电子，故D 错误；
故选：C。
16．D
【详解】
A．NO 易与氧气反应，不能用排空气法收集，故A 项不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体和FeCl3 溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离，应当用渗析，故B 项不符合题意；
C．氨气是密度比空气小的碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应当用碱石灰干燥，不能用向上排空气法收
集，应当用向下排空气法，尾气吸收用水但是要用防倒吸装置，故C 项不符合题意；
D．将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤压进入圆底烧瓶，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，
气体体积减小，圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，利用装置④能证明Cl2易与 NaOH 溶液反应，故D 项符
合题意；
故正确选项为D
5
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17．A
【详解】
①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①
正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都
是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；
③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属
于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电
解质，故③错误；
④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，并没有透过蓝色钴玻璃，则有可能是钾
盐，不一定是钠盐，还有可能是NaOH 溶液，故⑦错误；
⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH 试纸检验，故⑧错误；
⑨根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑨错误；
⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑩错误；正确的是①②⑥；
答案选A。
18．B
【详解】
A．②KClO3＋6HCl=3Cl2
+KCl＋3H2O，该反应中虽然有单质生成，但是反应物中没有单质，故其不属
于置换反应，A 不正确；
B．反应②中，还原剂是HCl，氧化剂是KClO3，根据“只靠拢、不交叉”，KCl 既不是氧化产物又不是还
原产物，Cl2既是氧化产物又是还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 1∶，B 正确；
C．由③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3可知，KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，因此，KBrO3氧化性强于
KClO3，C 不正确；
D．由③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3可知，KBrO3是氧化剂，Br 由+5 价降低到0 价，因此，1mol 氧化剂反
应后得到电子的物质的量为5mol，D 不正确；
本题选B。
19．D
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【分析】
根据题意可知，本题考查物质的溶解度，运用温度升高溶解度一般增大分析。
【详解】
A. 将t1℃升温到t2℃，CuSO4溶解度会增大，饱和溶液变为不饱和溶液；A 项错误；
B.若温度保持在t1℃不变并加入少量无水CuSO4，无水CuSO4吸水变为五水合硫酸铜，溶剂减少，析出溶
质，溶液中Cu2＋的数目减少，B 项错误；
C. 若温度保持在t1℃不变并加入少量无水CuSO4，无水CuSO4吸水变为五水合硫酸铜，溶剂减少，析出溶
质，溶液质量减少，C 项错误；
D. 将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，溶液成分没有变，物质的量浓度不变；若温度保持在t1℃不变并
加入少量无水CuSO4， CuSO4溶解度不变，物质的量浓度不变，D 项正确；
答案选D。
20．B
【详解】
试题分析：A．mg CaO 溶于水发生反应：CaO+H2O═Ca(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为
74/56×mg=37m/28g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于
37m/28g，故A 正确；B．该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为sg/
(100+s)g×100%=100s/(100+s)%，故B 错误；C．最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则
溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH 不变，故C 正确；D．该饱和溶液的质量分数为s/(100+s)，该溶液
的物质的量浓度为：c=
=
mol/L，故D 正确；故选B。
考点：考查物质的量浓度与溶质质量分数的计算、饱和溶液的计算
21．AB
【详解】
A．正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金
属阳离子和酸根离子的盐，NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、
，NaHSO4是酸式盐，故A 错
误；
B．电离出的阳离子只含有氢离子的化合物是酸，NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子还有Na+，则
NaHSO4不是酸，是酸式盐，故B 错误；
C．含有硫酸根离子的盐是硫酸盐，NaHSO4电离出的阴离子有
，则NaHSO4是硫酸盐，故C 正确；
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D．钠盐是指有钠离子和酸根离子化合而成的盐类，NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、
，则
NaHSO4是钠盐，故D 正确；
答案选AB。
22．BC
【详解】
A．三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠，浓硫酸被还原可转化为单质硫，但单质硫不能直接转化为三氧
化硫，硫酸钠不能直接转化为硫酸，A 不符合；
B．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠，
电解熔融的氯化钠转化为金属钠，B 符合；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫
酸铜，硫酸铜和金属铁发生置换反应生成铜，C 符合；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚
铁，但氢氧化亚铁不能直接转化为铁，D 不符合；
答案选BC。
23．AD
【详解】
A．化合物是指由两种或两种以上元素的原子组成的纯净物，故A 正确；
B．金属元素与氧元素组成的化合物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故B 错误；
C．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体的转化，故C 错误；
D．分散系是一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，按照分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊
液，都是混合物，故D 正确；
故选AD。
24．BD
【分析】
氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，与硫酸锰生成氢氧化锰，过程I 中，通入氧气将氢氧化锰氧化为
，
过程II 中，
将上清液中的S2-氧化为
，同时
被还原为氢氧化锰，再通入氧气将
氧
化为
，经过浓缩结晶，得到石膏。
【详解】
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A．
俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里的盐类，A 正
确；
B．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与
生成
和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物
料守恒，反应的离子方程式为：4
+2S2-+9H2O=
+4Mn(OH)2↓ +10OH- ，B 错误；
C．由分析可知过程I 中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2
+4H2O，溶液的pH 减小，C 正确；
D．10L 上清液中的S2-的物质的量=
=0.15mol，根据物质转化过程可知，S2-转化为
过程中需要消耗氧气，
转化为
也需要消耗氧气， 在S2-
的过程中，硫元素的
化合价由-2 价变成+6 价，S2-共失去0.15mol8=1.2mol 电子，1molO2在反应中得到4mol 电子，所以将10L
上清液中的S2-转化为
，理论上共需要O2的物质的量=
=0.3mol，D 错误。
答案选BD。
25．BD
【详解】
A．从
到
，硝酸钾溶解度增大了45g，溶解的硝酸钾增加了
，从
到
，硝酸钾的溶解度增大了
，硝酸钾达到饱和需要的溶解量为
，溶
解的硝酸钾增加了
，小于
，说明硝酸钾已经溶解完毕，残余固体为杂质，样品
为混合物，A 错误；
B．从
到
，硝酸钾溶解度增大了45，溶解的硝酸钾增加了
，从
到
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，硝酸钾的溶解度增大了
，溶解的硝酸钾增加了
，硝酸钾达到饱和需要的
溶解量
，故在
时
完全溶解，B 正确；
C．从A 选项分析可以知道，
时硝酸钾达到饱和需要多加
硝酸钾，故此时为
不饱和溶液，C 错误；
D．从A 选项分析可以知道，残余固体杂质不溶于水，D 正确。
答案选BD。
26．④⑤⑦ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO +3H2↑ H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+ 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色
溶液 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 氢氟酸
【详解】
(1)电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则
①铝是金属能导电，不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖不能自身电离，是非电解质，不能导电；
SiO
③
2不能自身电离，属于非电解质，不能导电；
H
④
2SO4水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，硫酸不能导电，
NaOH
⑤
水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，本身不能导电；
FeSO
⑥
4溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，溶液能导电；
Ba(OH)
⑦
2溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，本身不能导电；
⑧氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；
属于电解质的有④⑤⑦；
(2)向⑤中加入①的粉末，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-
+2H2O＝2AlO +3H2↑；
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-＝H2O，说明为强酸和强碱溶液的反应且
生成的盐溶于水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
(4)实验室制备氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体，反应的离子方程式：
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Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+，若在⑧中缓慢加入④的溶液，硫酸为电解质溶液，滴入引发胶体的聚
沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁溶解，得到黄色溶液氯化铁溶液；
(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化
硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
27．②③ ① ④⑤⑥ NaClO Fe NaCl 3 250mL 容量瓶 AD
【详解】
(1)
KCl
②
是离子化合物，在熔融状态下会电离产生自由移动的K+、Cl-而导电，属于电解质；
NaHSO
③
4固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质；
故属于电解质的物质序号是②③；
①二氧化碳是共价化合物，由分子构成，在水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电
解质。故属于非电解质的物质序号是①；
④铜是金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，不是纯净物，不属于化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥澄清石灰水是混合物，不是纯净物，既不属于化合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
故既不是电解质也不是非电解质的物质序号是④⑤⑥；
(2)①在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 中，Cl 元素的化合价由反应前NaClO 中的
+1 价变为反应后NaCl 中的-1 价，化合价降低，得到电子被还原，因此NaClO 为氧化剂，NaCl 是还原产
物；而Fe 元素的化合价由反应前Fe(OH)3中的+3 价变为反应后Na2FeO4中的+6 中的+6 价，化合价升高，
失去电子，被氧化，因此被氧化的元素是Fe 元素；
②在该反应中Fe 元素化合价由反应前到反应后改变3 价，可知：每反应产生1 mol Na2FeO4，转移3 mol 电
子；
③配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需使用一定规格是容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，
则实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪
器为250 mL 容量瓶；
A．NaOH 具有吸湿性，会吸水潮解沾在称量的纸上，导致溶质质量减小，因而会使配制溶液浓度偏低，A
符合题意；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的质量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B
不符合题意；
C．配制时，NaOH 未冷却直接定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，由
于溶质的物质的量不变，则最终会导致配制溶液浓度偏高，C 不符合题意；
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D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，溶液体积不变，最终会使配制溶
液的浓度偏低，D 符合题意；
E．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质物质的量不变，最终会使配制溶液的浓度偏高，E
不符合题意；
故合理选项是AD。
28．Ca(ClO)2
Fe(OH)
②
3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 6.3 250mL 容量瓶 CD
【分析】
(2)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。
【详解】
(1)漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2；
(2)①漂白粉是混合物，不是电解质；
②硝酸是纯净物，在溶液中能导电，是电解质；
③酒精不能导电，是非电解质；
④蔗糖不能导电，是非电解质；
Fe(OH)
⑤
3胶体是混合物，不是电解质；
⑥浓硫酸是混合物，不是电解质；
⑦氨气不能导电，是非电解质；
则是电解质的有：②；
(3)①氢氧化铁和HI 发生中和反应，红褐色沉淀溶解，即红褐色沉淀溶解的离子方程式是：
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
②铁离子和碘离子发生氧化还原反应，最后溶液颜色加深，离子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
(4)选取250mL 容量瓶配制溶液，
①密度为1.84g/cm3，质量分数98%的浓硫酸的浓度c=
，根
据稀释定律有18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，量取浓硫酸的体积为V=6.25mL≈6.3mL；
②配制250mL 溶液还需要的玻璃仪器是：250mL 容量瓶；
③该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，说明配制的溶液浓度偏低：
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移，冷却后溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故A 错误；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，该操作方法合理，不影响配制结果，故B 错误；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C 正确；
D．定容时仰视刻度，到溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D 正确；
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故答案选CD。
29．0.26 或26% 200g 19.5g
【详解】
（1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，则
ω(Na2SO3)=(35.5g÷135.5g)×100%≈26%；
答案为：0.26 或26%；
（2）271g 饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g,则
100g÷135.5g=x÷271g，解之得：x=200（g）；
答案为：200g；
（3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO3·7H2O 的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m(Na2SO3)=79.5g×
=39.75g，m(H2O)= 79.5g-39.75g=39.75g，10℃时Na2SO3的质量为271-200-
39.75=31.25g，10℃时H2O 的质量为200-39.75= 160.25g，假设10℃时Na2SO3的溶解度为y，
100g÷y=160.25g÷31.25g，解得y=19.5g。
答案为：19.5g。
【点睛】
考查溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。
30．Ⅰ Na+
Na+ 2 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O 3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O SOCl2+H2O═SO2+2HCl
【分析】
NH3、CO、Na2O2、Cu、F2、SOCl2等，按照组成元素的多少可以分为单质和化合物，属于单质的是Cu、
F2，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、SOCl2；单质中能与氢气反应的是F2；化合物中能与水反应的是
NH3、Na2O2、SOCl2，反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2，据此分析解答。
【详解】
(1)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH 和氧气，最终位于I 组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成
的离子化合物，电子式为
；过氧化钠与水反应为歧化反应，2mol 过氧化钠参加反
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应，转移2mol 电子，故答案为：I；
；2；
(2) Ⅰ组中的气体为氨气，实验室制备氨气原理为：氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，反应的
化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(3) B 组中的物质是铜，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4) Ⅱ组中的物质为SOCl2，滴入水中后与水剧烈反应，产生大量酸雾，SOCl2 与水反应生成HCl 和二氧化
硫，反应的化学方程式为SOCl2+H2O═SO2+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl。
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