文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题十四 互斥、杂化轨道理论与分子性质
1.掌握原子结构中微粒数目的关系，了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
2.能正确书写1～36 号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。
3.能运用相关的理论来解释或预测简单分子(离子)的空间结构，掌握键角大小原因解释的规范描述。
4.了解分子的性质，了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响，了解配位键、超分子的含义。
考点一 共价键 杂化轨道与分子的空间结构
一、共价键
1.共价键
(1)分类
(2)σ 键和π 键的判断方法
共价单键为σ 键，双键中有一个σ 键和一个π 键，三键中有一个σ 键和两个π 键。
(3)大π 键
①简介：大π 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π
键。
②表达式：∏m
n ，m代表参与形成大π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数。
③常见分子和离子中的大π 键
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
SO2、O3、NO2
−∏3
4；
SO3、CO3
2−、NO3
−、BF3 ∏4
6；
吡咯
∏5
6
2.配位键与配位化合物的结构
(以[Cu(NH3)4]SO4为例)
配合物的组成
①配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、CO、Cl－、Br－、I－、SCN－等。
②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如Cu2＋、Fe3＋等。
③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。
④常见配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、Fe(CO)5等。
二、杂化类型
1．“四方法”判断分子中心原子的杂化类型
(1)根据杂化轨道的空间构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分
子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化。
(3)根据中心原子的价层电子对数判断
如中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，为3 是sp2杂化，为2 是sp 杂化。
(4)根据分子或离子中化学键类型判断
如没有π 键为sp3杂化，含1 个π 键(如碳碳双键、碳氧双键)为sp2杂化，含2 个π 键(如碳碳三键、碳氮三
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
键)为sp 杂化。
2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)推测分子的空间结构
(1)价层电子对数的计算
(2)应用
价层电
子对数
σ 键电
子对数
孤电子对数
VSEPR 模型名称
分子的空间结构
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2
3
3
0
三角形
平面三角形
BF3
2
1
V 形
SO2
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V 形
H2O
3.键角大小的判断方法
(1)不同杂化类型：如键角：CH4<BF3<CO2。
(2)单键、双键、三键的影响：三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—
双键>双键—单键>单键—单键。
(3)杂化类型相同，中心原子孤电子对数越多，键角越小，如键角：CH4>NH3>H2O；NH 4
+>NH3；H3O＋
>H2O。
(4)杂化类型和孤电子对数均相同，中心原子的电负性越大，键角越大，如键角：NH3>PH3>AsH3。
(5)杂化类型和孤电子对数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NH3。
1.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布( )
2．价电子对互斥理论中，π 键电子对数不计入中心原子的价电子对数( )
3．N2分子中N 原子没有杂化，分子中有1 个σ 键、2 个π 键( )
4．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( )
5．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构( )
6．SiF4与SO 的中心原子均为sp3杂化( )
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【提示】1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.× 6.√
1.（2023·新课标卷第9 题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结
构如下图所示，其中
为平面结构。
下列说法正确的是
A. 该晶体中存在N-H…O 氢键 B. 基态原子的第一电离能：C < N< O
C. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N D. 晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
【答案】A
【解析】由晶体结构图可知，
中的-NH2的H 与
中的O 形成氢键，因此，该晶
体中存在
氢键，A 正确；同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA 元素
的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到
大的顺序为C< O < N，B 不正确；B、C、O、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成
对电子数B<C=O<N，C 不正确；
为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为sp2；
中B 与4 个O 形成了4 个σ 键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为sp3；
中O 分别与B 和C 形成了2 个σ 键，O 原子还有2 个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类
型均为sp3；综上所述，晶体中B、О 和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 不正确；故选A。
2.（2023·北京卷第1 题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ 键
B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同
D. 三种物质均能导电
【答案】A
【解析】原子间优先形成σ 键，三种物质中均存在σ 键，A 项正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，
石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp 杂
化，B 项错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C 项错误；金刚石中没有自由
移动电子，不能导电，D 项错误；故选A。
3. （2023·重庆卷第10 题） NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中 NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A. NCl3和SiCl4均为极性分子
B. NCl3和NH3中的N 均为sp2杂化
C. NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D. NHCl2和NH3均能与H2O 形成氢键
【答案】D
【解析】NCl3中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+1=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电
荷中心不重合，为极性分子，而SiCl4中中心原子周围的价层电子对数为：4+0=4，是正四面体形结构，为
非极性分子，A 错误；NCl3和NH3中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+1=4，故二者N 均为sp3杂
化，B 错误；由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O 中的H 原子与NCl3上的孤电子对结合，
O 与Cl 结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C 错误；NHCl2和
NH3分子中均存在N-H 键和孤电子对，故均能与H2O 形成氢键，D 正确；故选D。
4. （2023·江苏卷第5 题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢元
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
素的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成
、
、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如水煤
气法制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。
在
金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与
反应可得到
。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A.
、
、
都属于氢元素
B.
和
的中心原子轨道杂化类型均为
C.
分子中的化学键均为极性共价键
D.
晶体中存在Ca 与
之间的强烈相互作用
【答案】A
【解析】
、
、
都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A 正确；
和H2O 的中心原
子轨道杂化类型均为
，B 错误；H2O2分子中的化学键既存在O-H 极性共价键，也存在O-O 非极性共价
键，C 错误；
晶体中存在Ca2+与
之间的离子键，为强烈相互作用，D 错误。 故选A。
1．（2023·广东·惠州一中校联考三模）我国科学家首次在实验室实现
到淀粉的合成，其路线如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
含有的π 键数目为
B．
含有的极性键数目为
C．由
生成1mol HCHO 转移电子数为
D．1mol DHA 中
杂化的原子数为
【答案】B
【解析】A．CO2的结构简式为O=C=O，1 个分子含有2 个π 键，则标准状况下，11.2LCO2含有的π 键数
目为0.5mol×2=1mol，即NA，但选项并非标准状况下，A 错误；
B．1 个CH3OH 分子含有5 个极性键，则16gCH3OH 含有的极性键数目为
，即
2.5NA，B 正确；
C．CH3OH 被氧化生成1 个HCHO 转移2 个电子，则生成1molHCHO 转移电子数为2mol，即2NA，C 错
误；
D．DHA 中sp3杂化的原子为2 个亚甲基中的碳原子和2 个羟基中的氧原子，共4 个原子，即4NA，D 错
误；
故选B。
2．（2023·黑龙江大庆·校考模拟预测）下列说法正确的是
A．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B．元素 Ga 的核外电子排布式为
，位于元素周期表中 p 区
C．NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大
D．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
【答案】A
【解析】A．铬为24 号元素，基态Cr 原子价电子排布为3d54s1，基态 Cr 原子有 6 个未成对电子，A 正
确；
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．．元素Ga 为31 号元素，位于元素周期表中p 区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B 错误；
C．NH3是三角锥形含有1 对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N－H 间的键角比CH4
中C－H 间的键角小，C 错误；
D．XY2 分子中原子个数比为1：2，XY2 分子为 V 形，则X 原子不一定为sp2杂化，也可能含有2 对孤
电子对为sp3杂化，D 错误；
故选A。
3．（2023·江西·校联考模拟预测）氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构
如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．氧化石墨烯的导电性优于石墨烯
B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C．氧化石墨烯中C-C 键的键能比C-O 键大
D．氧化石墨烯中所有C 原子均为sp3杂化
【答案】B
【解析】A．石墨烯变为氧化石墨烯，大π 键遭到破坏，故导电性减弱，A 项错误；
B．氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B 项正确；
C．氧化石墨烯中C-C 键和C-O 键均为共价键，C-C 键的键长比C-O 键长，故C-C 键的键能比C-O 键小，
C 项错误；
D．氧化石墨烯中，C 原子的杂化方式为sp2和sp3，D 项错误；
故选B。
4．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）三硫化四磷(
)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结
构如图所示。下列有关
的说法中正确的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
中仅P 原子最外层均满足8 电子稳定结构
B．键角：
C．
中P 原子为
杂化，S 原子为
杂化
D．
分子中含有6mol 极性共价键
【答案】D
【解析】A．P 最外层5 个电子，形成了3 个共价键，S 最外层6 个电子，形成了2 个键，因此都满足8 电
子稳定结构，不仅仅是P 原子，故A 错误；
B．
均采用sp3杂化，PCl3的中心原子有一对孤电子，而
无孤电子对，因为孤电子对对成键
电子对有排斥力，所以导致Cl-P-Cl 键角更小，即键角比较：
，故B 错误；
C．S 原子价层电子对数是4，则S 原子是sp3杂化，故C 错误；
D．根据结构简式可知1mol
分子中含有6mol 极性共价键，3mol 非极性共价键，故D 正确；
故选D。
考点二 分子性质与分子间作用力
一、分子的性质
1．分子的极性
类型
非极性分子
极性分子
形成原因
正电荷重心和负电荷重心重合的分子
正电荷重心和负电荷重心
不重合的分子
存在的共价键
非极性键或极性键
非极性键或极性键
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
分子内原子排列
对称
不对称
【方法技巧】分子极性的判断方法
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子。
(3)ABn(n≥2)型分子：
①根据分子结构判断
若分子是对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。
②利用孤电子对判断
若中心原子A 中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。
③利用化合价判断
中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
2.分子极性与化学键、分子空间结构的关系
3．分子的手性
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样相似但不能重叠，互称为对映异构体。
对于仅通过单键连接其他原子的碳原子，当其所连接的四个原子或基团均不相同时，这个碳原子称为不对
称碳原子，常根据有无不对称碳原子推测分子是否为手性分子。
4．分子的溶解性
(1)“相似相溶”原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。
(2)若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
(3)随着溶质分子中疏水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊
醇在水中的溶解度明显减小。
二、分子间作用力
1．范德华力、氢键的对比
范德华力
氢键
作用微粒
分子或原子(稀有气体分子)
H 与N、O、F 等电负性很大
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
的原子
分类
分子内氢键和分子间氢键
特征
无方向性和饱和性
有饱和性和方向性
强度
共价键＞氢键＞范德华力
影响其强
度的因素
①组成和结构相似的物质，相对分子质
量越大，范德华力越大；
②分子的极性越大，范德华力越大
X—H…Y 强弱与X 和Y 的电
负性有关
对物质性
质的影响
主要影响物理性质(如熔、沸点)
2.氢键的表示方法(以HF 分子间氢键为例)
1．以极性键结合起来的分子一定是极性分子( )
2．碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( )
3．
为手性分子( )
4．非极性分子中，一定含有非极性共价键( )
5．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( )
6．BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子( )
7．氢键是一种特殊的化学键( )
8．氨水中氨分子与水分子间形成了氢键( )
9．H2O 比H2S 稳定是因为水分子间存在氢键( )
10．氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( )
【提示】1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.×
1.（2023·海南卷第4 题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. P4分子呈正四面体，键角为
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B. NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关
C. Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
D. OF2是由极性键构成的极性分子
【答案】D
【解析】P4分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60°，A 错误；NaCl 焰色试验为黄
色，与Na 电子跃迁有关，B 错误；Cu 基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规
则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C 错误；OF2的构型是V 形，因此是由极性键构成的
极性分子，D 正确；故选D。
2.（2023·浙江选考第12 题）共价化合物 Al2Cl6中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反
应：
，下列说法不正确的是（ ）
A. Al2Cl6的结构式为
B. Al2Cl6为非极性分子
C. 该反应中NH3的配位能力大于氯 D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
【答案】D
【解析】由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，分子的结构式为
，
故A 正确；由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，分子的结构式为
，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B 正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道
的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C 正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大
于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故
D 错误；故选D。
3.（2023·辽宁卷第9 题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q
是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2
倍。下列说法错误的是（ ）
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. W 与Y 的化合物为极性分子
B. 第一电离能
C. Q 的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W 为
H，X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于C，
Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。W 与X
的化合物不一定为极性分子，如H2O 是极性分子，A 正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，
则第一电离能F>O>C，B 错误；Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；该阴离子中L 与Q 之间形成配位
键，D 正确；故选B。
4.（2023·山东卷第3 题）下列分子属于极性分子的是（ ）
A. CS2
B. NF3
C. SO3
D. SiF4
【答案】B
【解析】CS2中C 上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ 键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为
直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A 项不符合题意；NF3中N 上的孤电子对数为×(5-
3×1)=1，σ 键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，
NF3属于极性分子，B 项符合题意；SO3中S 上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ 键电子对数为3，价层电子对
数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C 项不符合题
意；SiF4中Si 上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ 键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正
四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D 项不符合题意；故选B。
1．（2023·江西·校联考模拟预测）下列分子属于极性分子的是
A．OF2
B．CS2
C．SiCl4
D．O2
【答案】A
【解析】A．OF2分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V 形，则OF2
分子是结构不对称的极性分子，故A 正确；
B．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，则二硫化
碳是结构对称的非极性分子，故B 错误；
C． 四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，则
四氯化硅是结构对称的非极性分子，故C 错误；
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．氧气分子是同种元素形成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D 错误；
故选A。
2．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家合成了检测
的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧
光探针A 分子的说法不正确的是
A．不存在手性碳原子
B．能形成分子内氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D．
探针A 最多能与
反应
【答案】D
【解析】A．手性碳原子是指连接4 个不同的原子或原子团的碳原子，该有机物中不含手性碳原子，A 说
法正确；
B．该分子中存在-OH 和多个O、N，可形成分子内氢键，B 说法正确；
C．该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H，发生取代反
应，C 说法正确；
D．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH 反应，
探针A 最多能与
反应，D
说法错误；
故选D。
3．（2023·吉林长春·统考一模）
是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，
被广泛用于目前的锂电池中。
的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z 位于同一短周期，X 原子
核外的s 轨道与p 轨道上的电子数之比为
，下列叙述正确的是
A．X、Y、Z 的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B．X、Y 两元素组成的分子一定为极性分子
C．该化合物形成的晶体熔点比
晶体高
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
【答案】D
【分析】元素M、X、Y、Z 位于同一短周期，X 原子核外的s 轨道与p 轨道上的电子数之比为
，X 的
核外电子排布式为1s22s22p2为C 元素为第二周期元素，Y 可以形成两个共价键则Y 为O 元素，Z 可以形成
一个共价键为F，M 为B 可以形成四个共价键其中一个为配位共价键。
【解析】A．X 氢化物为甲烷等烃类化合物，不可以形成氢键，Y 氢化物为水可以形成氢键，Z 的氢化物为
HF，可以形成氢键，故A 不符合题意；
B．X、Y 两元素组成的分子可以是二氧化碳是非极性分子，故B 不符合题意；
C．
中氯离子的半径比
中的阴离子半径小，形成的离子键更强，熔点更高，故C 不符合题
意；
D．该化合物中有碳氧等极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键和阴离子和锂离子形成的离子键，故D 符合
题意；
故选D。
4．（2023·广西南宁·南宁三中校联考模拟预测）TCCA 是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、
X、Y、Z 四种元素构成，且位于两个不同短周期。W 元素的K 层电子数与其p 能级上的电子数相等，基态
Y 原子s 能级电子总数与p 能级电子总数相等，其原子半径小于W 原子，Z 元素的原子半径为同周期主族
元素最小。下列叙述正确的是
A．电负性大小：X＞Y＞W
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．Y 的氢化物的沸点一定高于W 的氢化物
D．化合物WY2中，W 的杂化方式为sp，为非极性分子
【答案】D
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种元素构成，且位于两个不同短周期。W 元素的K 层电子
数与其p 能级上的电子数相等，则W 为碳；基态Y 原子s 能级电子总数与p 能级电子总数相等，其原子半
径小于碳原子，则Y 与碳同周期，为氧，那么X 原子序数位于碳氧之间，X 为氮；Z 元素的原子半径为同
周期主族元素最小，为第三周期的氯；
【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属
性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：O＞N＞C，A 错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Cl-＞N3-＞O2-，
B 错误；
C．碳可以形成相对分子质量很大的高聚物氢化物，故氧的的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物，C 错
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
误；
D．化合物CO2中分子构型为直线形，碳的杂化方式为sp，分子正负电荷中心重合，为非极性分子，D 正
确；
故选D。
1．（2024·江西·统考模拟预测）关于反应
，下列说法正确的是
A．
分子中没有极性键
B．
的
模型和空间结构一致
C．
的电子式为
D．
分子之间的范德华力强于氢键
【答案】B
【解析】A．
分子中
键为极性键，A 错误；
B．
的中心C 原子为sp 杂化，
模型和空间结构都为直线型，B 正确；
C．
为离子化合物，电子式为
，C 错误；
D．
分子之间的氢键强于范德华力，D 错误；
故选B。
2．（2024·河南·统考模拟预测）
可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如
下图所示。下列说法正确的是
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电负性：
B．基态
的价层电子排布式为
C．晶体中
和
原子的轨道杂化类型均为
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
【答案】C
【解析】A．一般非金属的电负性强于金属，故H 的非金属性强于铁，电负性由强到弱的顺序为：
，故A 错误；
B．基态
的价层电子排布式为
，失去最外层2 个电子变成
，故基态
的价层电子排布式为
，故B 错误；
C．晶体中N 原子和S 原子都连有4 个共价键，故都采用
杂化，故C 正确；
D．晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力，氢键，故D 错误。
故选C。
3．（2024·河北·统考模拟预测）甲酸甲酯
作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用
配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
为极性分子，
为非极性分子
B．
每消耗
生成
C．总反应为
D．反应涉及
键断裂和
键形成
【答案】B
【解析】A．H2O 分子中中心O 原子价层电子对数为2+
=4，O 原子上含有2 对孤电子对，分子是V
形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2O 是极性分子；
为直线形分子，分子中正负电荷重
心重合，为非极性分子，A 正确；
B．由流程可知，分子中-OCH3转化为HCOO-，反应为
+
+2H2，故每消耗
生成
，B 错误；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳：
，C
正确；
D．结合C 分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，则涉及
键断裂，反应中生成氢气，
涉及
键形成，D 正确；
故选B。
4．（2024·四川绵阳·统考二模）一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素
的一种原子
不含中子，元素
的原子序数依次增大，
和
同族。下列叙述中正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．原子半径大小关系是：
C．
与
组成的化合物可能含有非极性键
D．
组成的酸一定是弱酸
【答案】C
【分析】X 的一种原子不含中子，X 是氢；W 和E 都只能形成1 个键，还是短周期同族元素，W 的原子序
数比E 小，那么W 只能是氟，E 是氯；Z 能形成2 个键，原子序数比氟小，Z 是氧；Y 能形成4 个键，原
子序数比氧小，Y 是碳。
【解析】A．HF 沸点高于HCI，因为HF 能形成氢键，故
，A 错误；
B．同周期元素中，原子序数越大，原子半径越小（稀有气体除外），所以原子半径是碳>氧>氟，B 错
误；
C．氢和氧形成的H2O2中含有非极性键O-O 键，C 正确；
D．氢、氧、氯组成的HClO4是强酸，D 错误；
故选C。
5．（2024·吉林·统考模拟预测）电解重水（
）是制取氘气（
）的一种方法。设
为阿伏加德罗常
数的值。下列说法错误的是
A．
分子间存在氢键
B．
的熔、沸点比
高
C．
含中子数目为
D．制取
转移的电子数目为
【答案】D
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．O 原子电负性较大，
分子间存在氢键，故A 正确；
B．
和
分子间都能形成氢键，但
相对分子之间大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B
正确；
C．
中含有2+16-8=10 个中子，
的物质的量为
=0.1mol，含中子数目为
，故C 正
确；
D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算
的物质的量，故D 错误；
故选D。
6．（2024·甘肃·模拟预测）下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A．石英的熔点、硬度比金刚石的小
B．
分子中存在非极性共价键
C．
既含有离子键又含有共价键
D．
的熔点比
的高，因为氨分子间存在氢键
【答案】B
【解析】A．石英中Si-O 键键长比金刚石中C-C 键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，
A 正确；
B．
分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B 错误；
C．
中铵根离子和
之间为离子键，
中中心原子和配体之间为共价键（配位
键），C 正确；
D．氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，故
的熔点比
的高，D 正确；
故选B。
7．（2024·云南·联考模拟预测）氢键对生命活动具有重要意义。DNA 中四种碱基间的配对方式如下图(～
代表糖苷键)。下列说法错误的是
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．所涉及的四种元素电负性大小关系：H<C<O<N
B．鸟嘌呤分子中2 号N 原子的杂化类型为
C．基态氧原子核外的电子有5 种不同的空间运动状态
D．氢键的强度较小，在DNA 解旋和复制时容易断裂和形成
【答案】A
【解析】A．同周期从左往右电负性增强，电负性：H<C<N<O，A 错误；
B．鸟嘌呤分子中2 号N 原子形成一个单键和一个双键，其杂化类型为
杂化，B 正确；
C．基态氧原子核外的电子排布：
，占据5 个原子轨道，则有5 种不同的空间运动状态，C 正
确；
D．氢键为分子间作用力，强度较弱，在DNA 解旋和复制时容易断裂和形成，D 正确；
故选A。
8．（2024·湖南株洲·统考一模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．在配位化合物中，配体数等于配位键数
B．
比
稳定是因为水分子间存在氢键
C．
分子为极性分子，分子中的共价键是极性键
D．中心原子杂化类型为
的分子，空间构型为正四面体
【答案】A
【解析】A．配位数等于配位原子的数目，即配体数等于配位键数，故A 正确；
B．H2O 比H2S 稳定，是因为共价键键能前者大于后者，故B 错误；
C．
分子为极性分子，分子中的共价键是O-O 非极性键，故C 错误；
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．中心原子杂化类型为
的分子，空间构型不一定为正四面体，如氨气、H2O 等，故D 错误；
故选A。
9．（2024·河南南阳·校联考模拟预测）近日，河北农业大学王春课题组将LDH 衍生的Ni 基催化剂用于木
质素衍生物的高效加氢脱氧，历程如图所示。下列叙述正确的是
A．反应(3)和(5)原子利用率均为100%
B．反应(5)的产物熔化时要破坏分子间作用力
C．上述循环中，
的空间结构为正四面体形
D．上述循环中，断裂和形成了
键和
键
【答案】B
【解析】A．反应(3)，(5)中都有副产物水生成，原子利用率均小于100%，A 项错误；
B．反应(5)产物为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B 项正确；
C．
的空间结构不是正四面体形，C 项错误；
D．上述循环中，没有形成
键，D 项错误。
故选B。
10．（2024·山东·模拟预测）黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。科学家最近研发了黑磷-石墨复合
负极材料，其单层结构的俯视图如图2 所示。下列说法错误的是
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．黑磷区中P—P 的键能不完全相同
B．单层复合材料中C 和P 间的作用力为共价键
C．基态磷原子核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为3：2
D．黑磷中P 原子的杂化方式和石墨中C 原子的杂化方式相同
【答案】D
【解析】A．根据黑磷中
键的键长不相同可知，黑磷区中
键的键能不完全相同，A 项正确；
B．黑磷与石墨以共价键相连，B 项正确；
C．基态磷原子核外电子排布式为
，两种自旋状态的电子数之比为3：2，C 项正确；
D．黑磷中每个
原子与周围3 个
原子成键，还有一对孤对电子，为
杂化，石墨中
原子为
杂
化，D 项错误。
故选D。
11．（2024·河北·校联考模拟预测）草酸(H2C2O4)使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式为：
，下列说法错误的是(NA是阿伏加德罗常
数的值)
A．反应生成18gH2O 转移的电子数是1.25NA
B．90gH2C2O4中含有σ 键的数目为7NA
C．1L1
MnSO4溶液含有氧原子的数目为4NA
D．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】A．由方程式可知，反应生成8mol 水，反应转移10mol 电子，则反应生成18g 水，反应转移的电
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
子数是
×
×10×NAmol—1=1.25NA，故A 正确；
B．草酸分子中单键为σ 键，双键中含有1 个σ 键和1 个π 键，则草酸分子中含有7 个σ 键，所以90g 草酸
分子中含有σ 键的数目为
×7×NAmol—1=7NA，故B 正确；
C．硫酸锰溶液中硫酸锰和水分子中都含有氧原子，则1L0.1mol/L 硫酸锰溶液含有氧原子的数目大于
0.1mol/L×1L×4×NAmol—1=4NA，故C 错误；
D．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则22.4L 二氧化碳与足量过氧化钠充分反应转移的电子
数为
×1×NAmol—1=NA，故D 正确；
故选C。
12．（2024·湖北·校联考模拟预测）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的
是
A．SO2和SO3的VSEPR 模型均为平面三角形
B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形
C．BF3和NF3均为非极性分子
D．CO2与N 的键角相等
【答案】C
【解析】A．SO2和SO3中硫原子的价层电子对数均为3，则SO2和SO3的VSEPR 模型均为平面三角形，A
正确；
B．PCl3、NCl3中心原子孤电子对数都是=
×(5−3×1)=1，价层电子对数为4，所以PCl3、NH3均为三角锥
形，B 正确；
C．BF3中心原子B 原子孤电子对数=
×(3−3×1)=0，价层电子对数为3，是平面正三角形结构，为非极性
分子，NF3中心原子孤电子对数都是=
×(5−3×1)=1，为三角锥形结构，为极性分子，C 错误；
D．CO2分子中的中心C 原子价层电子对数是2+
=2，故C 原子采用sp 杂化，分子呈直线形，键角
是180°，N3
−与CO2互为等电子体，N3
−也呈直线形，键角是180°，即CO2与N3
−的键角相等，D 正确。
故选C。
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
13．（2024·广西·校联考一模）氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中
五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
A．氟康唑分子中所有原子共平面
B．氟康唑分子中有1 个手性碳原子
C．氟康唑分子中C 原子的杂化方式为sp2、sp3
D．氟康唑分子所有原子都满足8 电子稳定结构
【答案】C
【解析】A．氟康唑分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A 错误；
B．氟康唑分子中不存在手性碳原子，B 错误；
C．氟康唑分子中环上的C 原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子是sp3，C 正确；
D．氟康唑分子氢原子满足2 电子稳定结构，D 错误；
故选C。
14．（2024·吉林·校联考一模）下列说法错误的是
A．化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键
B．p－pσ 键电子云轮廓图：
C．O3和H2O 均为极性分子
D．在NH 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
【答案】A
【解析】A．氢键不属于化学键，属于分子间作用力，故A 错误；
B．p-pσ 键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图：
，故B 正确；
C．O3和H2O 均为角形结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故C 正确；
D．
中N 原子含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以N 原子和氢离子之间存在配位键；
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和N 原子之间存在配位键，故D 正确；
故选A。
15．（2023·山东·校联考模拟预测）AOT(结构如下图)能溶于某些有机溶剂和水并形成胶体，下列叙述不正
确的是
A．AOT 能溶于水与水可形成氢键
B．常温下AOT 呈液态
C．AOT 在水中颗粒直径介于
之间
D．如果
为正丁基，则AOT 含有3 个手性碳原子
【答案】B
【解析】A．AOT 中氧原子上有孤电子对，与水可形成氢键，A 项正确；
B．AOT 为磺酸钠盐，常温下呈固态，B 项错误；
C．AOT 溶于水并形成胶体，胶体粒子直径在1-100nm 之间，C 项正确；
D．
为正丁基，则AOT 有3 个手性碳原子
，D 项正确；
故选B。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
27
