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专题 14 分子结构与性质
1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( )
A．N＋3H2NH
2 2 3
B．2C H＋5O=====2HO＋4CO
2 2 2 2 2
C．Cl＋H=====2HCl
2 2
D．C H＋H――→C H
2 4 2 2 6
2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．二氧化碳 D．乙炔
3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( )
A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
D．AB 型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同
2
4．下列说法中正确的是( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C．HO的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
2
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通
电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )
A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子
6．在硼酸[B(OH) ]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B
3
原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
7．下列说法中正确的是( )
A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．由分子构成的物质中一定含有σ键
D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
8．SF 是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是( )
6
A．电负性：S>F
B．SF 分子是正四面体结构
6C．SF 分子中硫原子周围无孤对电子
6
D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为
9．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF －CF ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最
5 3
高的气体。关于SF －CF 的说法正确的是( )
5 3
A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内
C．CF 与CH 都是正四面体结构 D．0.1 mol SF －CF 分子中电子数为8 mol
4 4 5 3
10．用价层电子对互斥理论预测HS和BF 的立体构型，两个结论都正确的是( )
2 3
A．直线形 三角锥形 B．V形 三角锥形
C．直线形 平面三角形 D．V形 平面三角形
11．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )
A．CO 和SO B．CH 和SiH
2 2 4 4
C．BF 和PH D．HCl和NH Cl
3 3 4
12．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是( )
A．NH B．
3
C．HS D．C HOH
2 2 5
13．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序排
列正确的是( )
A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④
C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②
14．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )
A．氨气极易溶于水
B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213
℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
15．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的
粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键 范德华力 非极性键 B．氢键 氢键 极性键
C．氢键 极性键 范德华力 D．范德华力 氢键 非极性键
16．关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是( )
A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C．杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂
17．P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl 、PCl ，对此判断正确的是( )
3 5
A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl
3
B．PCl 分子中的P—Cl键含有π键
3
C．PCl 分子中的P—Cl键都是π键
5
D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl ，说明传统的价键理论存在缺陷
5
18．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下
对冰的描述中不正确的是( )
A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉
B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮
C．在冰中每个水分子能形成四个氢键
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
19．下列有关性质的比较中，正确的是( )
A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋
B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
C．分子中的键角：CH＞HO＞CO
4 2 2
D．共价键的键能：C—C＜C===C＜C≡C
20．下列有关化学键类型的说法错误的是( )
A．已知丙炔的结构简式为CHC CH，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键
3
B．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同
C．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键
D．乙烷分子中只存在σ键，即C-H和C-C均为σ键
21．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是( )
选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构
A SO sp 直线形 直线形
2
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C NF sp2 四面体形 平面三角形
3
D
NH+
sp3 正四面体形 正四面体形
4
22．NF 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH HF )制得。下列
3 4 2
有关说法错误的是( )
A．NF 的空间构型为平面三角形
3
B．相关元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞HC．NF 和NH HF 中N原子的杂化方式均为sp3
3 4 2
D．NH HF 晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键
4 2
23．LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：
4
NaAlH +LiCl=LiAlH +NaCl。下列说法正确的是( )
4 4
A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子
B．该反应可以在水溶液中进行
C．AlH-与AlCl 中Al原子杂化方式相同
4 3
D．AlH-与PH +互为等电子体，其空间构型均为正方形
4 4
24．最新发现C O 是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C O 分子中结构如下：
3 2 3 2
O=C=C=C=O，下列说法中不正确的是( )
A．一个C O 分子价电子总数为24 B．CO分子中 键和 键的个数比为
3 2
C．C O 分子中 原子的杂化方式均为sp D．C O 与CO 分子空间结构相同
3 2 3 2 2
25．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简
式是HO—CH CH—O—CH CH—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )
2 2 2 2
A．符合通式C H O B．分子间能形成氢键
n 2n 3
C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇
26．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(
)
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．X、Z元素都能形成双原子分子
C．键长W—HW—H
D．键长X—H
