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专题26 分子结构与性质 化学键【十大题型】
【新高考通用】
【知识点1 化学键及其分类】....................................................3
【知识点2 分子的空间结构】....................................................5
【知识点3 分子结构与物质的性质】..............................................7
【知识点4 配合物、超分子】....................................................9
【题型1 化学键相关概念与判断】...............................................11
【题型2 σ 键和π 键】........................................................12
【题型3 互斥模型与杂化轨道理论理解】.........................................13
【题型4 杂化轨道类型与分子空间结构】.........................................14
【题型5 键的极性和分子的极性】...............................................16
【题型6 分子间作用力对物质性质的影响】.......................................17
【题型7 手性碳原子与化学用语】...............................................19
【题型8 共价键键参数】.......................................................21
【题型9 配合物】.............................................................22
【题型10 超分子】............................................................24
【过关测试】...................................................................25
考点要求
真题统计
考情分析
1.能说出微粒间作用(离子键、共
价键、配位键和分子间作用力等)
的主要类型、特征和实质。
2.能比较不同类型的微粒间作用的
联系与区别，能说明典型物质的
成键类型。
3.能根据给定的信息分析常见简单
分子的空间结构，能利用相关理
论解释简单的共价分子的空间结
构。
2024 吉林卷2 题，3 分
2024 河北卷9 题，3 分
2024 湖北卷5 题，3 分
2024 河北卷8 题，3 分
2024·北京卷9 题，3 分
2024·浙江卷14 题，2 分
2024·甘肃卷11 题，3 分
2024·湖北卷15 题，3 分
本专题主要考查考查离子键、共价
键、配位键和金属键的判断及形
成，微粒的空间结构以及中心原子
的杂化类型，分子的极性、溶解
性、手性分子的性质与应用，范德
华力、氢键、配位键的特点及其对
物质性质的影响。预测2025 年侧
重考查σ 键和π 键的判断，价层电
子对互斥模型和杂化轨道理论，分
子极性、溶解性、手性的判断与应
用，解释物质的溶解性、熔沸点、
空间结构、配位键的特点及其对物
1
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4.能从微粒的空间排布及其相互作
用的角度对生产、生活、科学研
究中的简单案例进行分析，举例
说明物质结构研究的应用价值。
2023 辽宁卷9 题，3 分
2023 湖南卷4 题，3 分
2023 新课标卷9 题，6 分
2023 山东卷5 题，2 分
2023 湖北卷5 题，3 分
质性质的影响、配合物、超分子的
性质。
【思维导图】
【知识点1 化学键及其分类】
1.化学键
2
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(1)化学键的定义及分类
(2)离子键、共价键的比较
离子键
共价键
成键粒子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
与 经电子得
失，形成离子键；铵根离子与
酸根离子之间形成离子键
原子之间成键
原子
之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价
化合物或离子化合物
共价化合物或某
些离子化合物
（3）离子化合物和共价化合物
2.共价键
(1)特征：具有 和 。
(2)分类
分类依据
类型
形成共价键的原子
轨道重叠方式
原子轨道“头碰头”重叠
原子轨道“肩并肩”重叠
形成共价键的共用
电子对是否偏移
共用电子对发生偏移
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对
的数目
原子间有一个共用电子对
原子间有两个共用电子对
原子间有三个共用电子对
3.共价键的键参数
(1)概念
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有 的化合物
只含有 的化合物
构成微粒
化学键类型
一定含有 ，可能含有
只含有
3
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(2)键参数对分子性质的影响
①键能 ，键长 ，分子越稳定。
②
4.化学键与物质类别的关系
(1)除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
(2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl 等。
(6)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如
Na2O2等。
(7)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(8)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
5.电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子。
(2)常见物质电子式的书写
①原子：Na Na·，
。
②简单离子：Na＋ Na
＋ ，
。
③复杂离子：NH
，OH－
。
4
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④离子化合物：MgCl2
，
Na2O
，
Na2O2
。
⑤非金属单质及共价化合物：N2
，
H2O
，H2O2
。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：
。
②共价化合物
如HCl：
。
【知识点2 分子的空间结构】
1.价层电子对互斥模型(VSEPR)
(1)理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量 。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 。
(2)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型
其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子
最多能接受的电子数，x 是与中心原子结合的原子数。
(3)示例分析
价层电子对数
σ 键电子对数
孤电子对数
VSEPR 模型
分子立体构型
实例
2
CO2
5
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3
BF3
SO2
4
CH4
NH3
H2O
2.杂化轨道理论
(1)理论要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不
同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化轨道与分子空间结构的关系
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间夹角
分子构型
实例
sp
BeCl2
sp2
BF3
sp3
CH4
(3)中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
分子(A 为中心原子)
中心原子孤电子对数
中心原子杂化方式
分子空间结构
示例
AB2
BeCl2
SO2
H2O
AB3
BF3
NH3
AB4
CH4
3.分子中中心原子的杂化类型的判断
(1)根据杂化轨道的立体构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分
子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化。
(3)根据中心原子的价层电子对数判断
如中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，为3 是sp2杂化，为2 是sp 杂化。
(4)根据分子或离子中有无π 键及π 键数目判断
如没有π 键为sp3杂化，含1 个π 键为sp2杂化，含2 个π 键为sp 杂化。
6
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4.VSEPR 模型与微粒空间结构的关系
实例
价层电
子对数
σ 键电
子对数
孤电子
对数
中心原子杂
化轨道类型
VSEPR 模
型
分子(离子) 空间结构
BeCl2、CS2
BF3、SO3、CO
O3、SO2
PO、NH
PH3、SO
H2S、I
【知识点3 分子结构与物质的性质】
1.分子间作用力及其对物质性质的影响
范德华力
氢键
存在
分子间普遍存在
已经与 很大的原子形成共价键的氢原子与
另一个 很大的原子之间
特征
无方向性、无饱和性
具有一定的 和
强度
共价键＞ ＞
影响其
强度的
因素
①组成和结构相似的物质，相对分子
质量 ，范德华力越大；
②分子的极性 ，范德华力越大
对于A—H…B，A、B 的电负性 ，B 原子
的半径 ，氢键键能越大
对物质
性质的
影响
范德华力主要影响物质的物理性质，
如熔、沸点等。范德华力越大，物质
的熔、沸点
分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点 ，
分子内氢键常使物质的熔、沸点 ，对电
离、溶解度等产生影响
2.分子的极性
(1)非极性分子与极性分子的判断
(2)键的极性对化学性质的影响
酸性强弱
理论解释
三氟乙酸>
氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C 的极性，使F3C—的极性大
7
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三氯乙酸
于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离
子。
三氯乙酸>
二氯乙酸>氯乙酸
Cl3C—的极性>Cl2HC—的极性> ClH2C—的极性，极性越强，羧基中的羟基的极性
就越大，就越易电离出氢离子。
甲酸>乙酸
>丙酸
烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧
酸的酸性越弱。
3.溶解性
(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。若溶剂
和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。
(2)随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊
醇在水中的溶解度明显减小。
4.分子的手性
(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维
空间里不能重叠，互称手性异构体。
(2)手性分子：具有 的分子。
(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有四个 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分
子，如
中*C 为手性碳原子。
5. 键的极性、分子空间结构与分子极性的关系
类型
实例
键的极性
空间结构
分子极性
X2
H2、N2
XY
HCl、NO
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
SO2
H2O、H2S
XY3
BF3
NH3
XY4
CH4、CCl4
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【知识点4 配合物、超分子】
1．配位键
(1)形成：由一个原子单方面提供 而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接
受”键被称为 。
(2)表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH 可表示为
，在
NH 中，虽然有一个N—H 形成过程与其他3 个N—H 形成过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完
全相同。
2．配位化合物
(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些 (称为配体或配位体)以 结合
形成的化合物。
(2)形成条件
中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、
Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有电中性的原子等。
配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配位体可以是分子，
如CO、NH3、H2O 等，也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
3．配合物的制备
实验操作
实验现象及有关的离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，
氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液：Cu(OH)2＋
4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，滴加乙醇后析出深蓝色晶体：[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋
H2O=====[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
9
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溶液变为红色：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
滴加AgNO3溶液后，试管中出现白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，再滴加氨水后
沉淀溶解，溶液呈无色：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
4.超分子
(1)概念
超分子是由 的分子通过 形成的分子聚集体。
(2)超分子内分子间的作用力
多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与
金属离子形成的弱配位键等。
(3)超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。
(4)超分子的应用
在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
【题型1 化学键相关概念与判断】
【例1】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是( )
A.KOH 中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B.N2属于单质，不存在化学键
C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D.NH4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
【变式1-1】下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
A.CaCl2和Na2S
B.Na2O 和Na2O2
C.CO2和NH4Cl
D.HCl 和NaOH
【变式1-2】一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相
似。下列有关说法错误的是( )
A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
10
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B.NF3中各原子均满足8 电子稳定结构
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F 中既含有离子键又含有共价键
【变式1-3】在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH3通入水中
B．氢氧化钠熔化
C．将HBr 通入水中
D．硫酸氢钾溶于水
【题型2 σ 键和π 键】
【例2】关于σ 键和π 键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl 分子中的σ 键为两个s 轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π 键为p-p π 键，π 键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4 个sp3杂化轨道分别与氢原子s 轨道形成σ 键
D．乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了1 个σ 键和1 个π 键
【变式2-1】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO
＋O2――→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5 mol HCHO 含有1 mol σ 键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ 键
D．H2O 中含有极性键
【变式2-2】氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A．不和氢氧化钠溶液发生反应
B．分子中N≡C 的键长大于C≡C 的键长
C．分子中既有极性键，又有非极性键
D．分子中含有2 个σ 键和4 个π 键
【题型3 互斥模型与杂化轨道理论理解】
【例3】下列离子的VSEPR 模型与离子的立体构型一致的是( )
A.SO
B.ClO
C.NO
D.ClO
【变式3-1】血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯的结构如
图所示。已知吡咯分子中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N 原子的杂化类型为( )
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A.sp B.sp2 C.sp3 D.没有杂化轨道
【变式3-2】下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )
【题型4 杂化轨道类型与分子空间结构】
【例4】氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则
其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为( )
A.直线形 sp 杂化 B.V 形 sp2杂化
C.三角锥形 sp3杂化 D.平面三角形 sp2杂化
【变式4-1】关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A.CH3OH 为极性分子
B.N2H4空间结构为平面形
C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D.CH3OH 和(CH3)2NNH2中C、O、N 杂化方式均相同
【变式4-2】嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示
，关于这个平面分子描
述错误的是( )
A.分子结构中C 和N 原子的杂化方式均为sp2
B.分子中含有极性共价键和非极性共价键
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C.轨道之间的夹角∠1 比∠2 小
D.分子间可以形成氢键
【变式4-3】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.PCl3中P 原子为sp3杂化，为三角锥形
B.BCl3中B 原子为sp2杂化，为平面三角形
C.CS2中C 原子为sp 杂化，为直线形
D.H2S 中S 原子为sp 杂化，为直线形
【题型5 键的极性和分子的极性】
【例5】下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )
A.CS2 B.CH4 C.H2O2 D.CH2===CH2
【变式5-1】S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.S2Cl2是极性分子
B.S2Cl2分子中所有原子均满足8 电子稳定结构
C.S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键
D.S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高
【变式5-2】下列描述正确的是( )
A．CS2为V 形的极性分子
B．ClO 的空间结构为平面三角形
C．SF6中有6 对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO 的中心原子均为sp2杂化
【题型6 分子间作用力对物质性质的影响】
【例6】下列现象与氢键有关的是( )
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
NH
②
3的熔沸点比PH3的熔、沸点高
③稳定性：HF＞HCl
④冰的密度比液态水的密度小
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⑤水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤
B.①②⑤
C.
①②④
D.①③④⑤
【变式6-1】下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )
A.氯化氢易溶于水
B.用CCl4 萃取碘水中的碘
C.氯气易溶于NaOH 溶液
D.苯与水混合静置后分层
【变式6-2】液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库
房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是( )
A．液氨中只存在范德华力
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3
C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点
【变式6-3】“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是( )
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使
冰面变滑
【题型7 手性碳原子与化学用语】
【例7】维生素C 的结构简式是
，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子(
)
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A.1 B.2 C.3 D.4
【变式7-1】下列化合物中含有2 个手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
【变式7-2】下列表达正确的是( )
A．HClO 的电子式为
B．H2S 的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O 的形成过程：2Na·＋
D．BaCl2的电子式为
【变式7-4】下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCl 的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．
分子的结构模型：
D．乙烯中
键与
键的数量比为4 1∶
【题型8 共价键键参数】
【例8】关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
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C．C==C 键能等于C—C 键能的2 倍
D．因为O—H 的键能小于H—F 的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
【变式8-1】从实验测得不同物质中O—O 之间的键长和键能数据如下表，其中x、y 的键能数据尚未测
定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是( )
O—O
O
O
O2
O
键长/pm
149
128
121
112
键能/(kJ·mol－1)
x
y
z＝494
w＝628
A.成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
【变式8-2】下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
BCl
①
3 ②NH3 ③H2O ④PCl ⑤HgCl2
A．⑤④①②③
B．⑤①④②③
C．④①②⑤③
D．③②④①⑤
【变式8-3】下列说法正确的是( )
S
①
8分子中S 原子采用的杂化轨道类型为sp3
C
②
2H4分子中只有以s 轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ 键
SnBr
③
2分子中Br—Sn—Br 的键角<120°
H
④
3O＋中H—O—H 的键角比H2O 中H—O—H 的键角大
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
【题型9 配合物】
【例9】关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物，下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1 2∶
D．在1 mol 该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl 沉淀
【变式9-1】向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深
蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
16
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B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋
C．配位化合物中只有配位键
D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
【变式9-2】过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论
是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合
物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是( )
A．1 mol 该配离子中含有π 键的个数是6×6.02×1023
B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳
D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
【变式9-3】下列微粒中含有配位键的是( )
H
①
3O＋ ②NH ③[Cu(H2O)4]2＋
[Fe(SCN)
④
6]3－ ⑤CuCl ⑥CH4 ⑦NH3
A．①②③④⑤
B．①③⑥
C．④⑤⑦
D．②④⑥
【题型10 超分子】
【例10】下列关于超分子的说法中，不正确的是( )
A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体
B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子
C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子
D．超分子的重要特征是自组装和分子识别
【变式10-1】冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6
与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
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冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子(直径/pm)
15-冠-5
170～220
Na＋(204)
18-冠-6
260～320
K＋(276)、Rb＋(304)
21-冠-7
340～430
Cs＋(334)
A.冠醚可以用来识别碱金属离子
B．二苯并-18-冠-6 也能适配Li＋
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2 种
D．一个配离子中配位键的数目为6
【变式10-2】利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行
分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A．第二电离能：C<O
B．杯酚分子中存在π 键
C．杯酚与C60形成氢键
D．C60与金刚石晶体类型不同
【基础题】
1.（24-25 高三上·辽宁·期中）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．丙炔的键线式：
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C．激发态Cl 原子的价电子排布图：
D．
的VSEPR 模型：
2.（24-25 高三上·北京·期中）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
C．依据F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
D．根据C=C 的键能小于C—C 的键能的2 倍，推测C=C 中
键的强度比π 键的大
3.（2024·安徽·一模）下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是
A．键角：NH3＞H2O
B．熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
C．键能：F－F＞Cl－Cl
D．羟基的极性：苯酚＞乙醇
4.（2024·江苏·二模）反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O 用于合成N2H4。下列说法不正确的是
A．NH3的空间结构为平面三角形
B．NaClO 的电子式为
C．N2H4中含有极性键和非极性键
D．H2O 和N2H4之间可以形成氢键
5.（24-25 高三上·上海闵行·期中）气态氯化铝通常以二聚体
形式存在，其结构如下图所示，更高温
度下，二聚体会离解成
，其分子构型与
相似，下列有关氯化铝的说法错误的是
A．二聚体
中存在离子键、极性键和非极性键
B．
的分子构型是平面三角形
C．二聚体
中Al 原子是
杂化
D．
中B 原子是
杂化
6.（2024·山西运城·一模）已知CH3COOH 在PX3催化下可与X2（X 指Cl 或Br）发生如下反应：
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，下列各项比较中正确的是
A．键能：Br—Br>Cl—Cl
B．键角：PBr3>PCl3
C．分子极性：PCl3<PBr3
D．酸性：CH2ClCOOH<CH2BrCOOH
7.（23-24 高三上·江苏扬州·期中）尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O 可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是
A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子
B．NH3的电子式为
C．NH3的键角大于H2O 的键角
D．尿素分子σ 键和π 键的数目之比为6 1∶
8.（24-25 高三上·四川成都·期中）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．键角：
，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．稳定性：
，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：
，是由于
的羧基中羟基极性更大
9.（24-25 高三上·浙江·期中）科学家合成了由氮原子组成的
、
等高能量微粒，它们的结构如图：
已知：
的5 个N 原子在同一平面上，属于V 形结构；
属五元环结构，结构类似于苯；
是立方结
构；
为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是
A．
与
中As 化合价不同
B．
中N 原子轨道杂化形式有
、
C．
属于离子化合物
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D．
比
稳定
10.（2024·安徽·一模）下列事实解释正确的是
事实
解释
A
钠与钾的焰色实验不同
钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，
释放的能量不同，产生不同颜色的光
B
在
中的溶解度高于在
水中的溶解度
是由非极性键构成的非极性分子
C
的熔点比
高
比
相对分子质量大，分子间作用力大
D
HF 的热稳定性比HCl 强
HF 分子之间能形成氢键
【提升题】
11.（2024·浙江·模拟预测）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错
误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸
F 与Cl 的电负性差异
B
熔点：CS2＞CO2
分子间范德华力强弱
C
稳定性：H2O＞H2S
分子间有无氢键
D
冠醚18-冠-6 能够与K+形成超分子，却不能与
Li+形成超分子
该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的
直径不匹配
12.（2024·江西上饶·模拟预测）
是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成
。
可以定量吸收
，也能吸收
、
、
等气体，其吸收
形成
，其结
构为
，下列说法正确的是
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A．可用
的较浓盐酸溶液测定混合气体
、
和
中
的含量
B．由
结构可知，
原子满足8 电子稳定结构
C．
中
的化合价为+1 价，配位数为3
D．
中只有
、
作配体
13.（2024·湖南长沙·模拟预测）W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的
阴离子的结构如下图所示。W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列
说法错误的是
A．W、X、Y 组成某种阴离子的水溶液可能显酸性
B．第一电离能
C．五种元素中简单离子半径最大的是Q
D．该阴离子中X、Y、Q 的杂化类型相同
14.（24-25 高三上·湖北·期中）冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能
加快酸性
溶液与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
碱金属离子
结合常数
冠醚
(直径：
)
(直径：
)
冠醚A(空腔直径：
)
199
118
冠醚B(空腔直径：
)
371
31
22
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下列说法正确的是
A．冠醚通过与
结合将
携带进入有机相，从而加快反应速率
B．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关
C．如图所示的实验中c(Na+)：①>
>
②③
D．为加快酸性
溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚
比冠醚
更合适
15.（2024·湖南衡阳·模拟预测）
为短周期主族元素，原子序数依次增大。W 的某种原子
核内无中子，
为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W 的核外电子数与R 的价层电子数
相等，下列有关说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
C．Y 和R 反应生成的化合物中只含有离子键
D．XW3和WZ 均为极性分子
16.（24-25 高三上·北京·期中）①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下
表所示：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法中正确的是
A．①原子的半径是与它同主族的原子中最小
B．②的氧化物中只含离子键
C．③与⑥可以形成离子化合物
D．非金属性④>⑤
17.（2024·湖南永州·一模）元素周期表中前四周期的五种元素
，其原子序数依次增大。
X 的核外电子总数与其电子层数相同；Y 的价电子层中有3 个未成对电子；Z 的最外层电子数为其内层电
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子数的3 倍；Q 与Z 同主族；W 的最外层只有1 个电子，次外层有18 个电子。下列有关说法证确的是
A．
中第一电离能：
B．
最高价含氧酸根的键角：
C．
与
的简单氢化物的配位能力：
D．
和Z 形成化合物的水溶液均呈酸性
18.（2024·辽宁·模拟预测）一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如
下。下列说法错误的是
A．键长：
键
键
键
B．相同条件下电离出
的程度：
C．碳原子的杂化方式均为
杂化
D．第一电离能：
19.（24-25 高三上·重庆·期中）
的某配合物的结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为
。下列说法不正
确的是
A．键角：
B．该配合物中
的配位数为6
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C．
中心原子杂化方式为
杂化
D．
该物质中含
键的数目为
20.（2024·湖北·一模）某化合物的结构如图所示，X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的
基态原子核外电子占据3 个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足8 电子稳定结构
B．阴离子中X 原子采用sp3杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X
D．X 最高价氧化物对应的水化物为弱酸
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