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专题突破卷 06 物质结构与性质 元素周期律（二）
——化学键 分子结构与性质 晶体结构与性质
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的应用。有关玻璃的说法错误的是（ ）
A.玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的
B.玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C.水晶和玻璃都是非晶体
D.利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶
2．维生素C的结构简式是 ，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子
( )
A.1 B.2
C.3 D.4
3．(2024·河北石家庄检测)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反
应为HCHO＋O――→CO＋HO。下列有关说法正确的是( )
2 2 2
A．CO 只含有非极性共价键
2
B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C．HCHO、CO 分子中只含有σ键
2
D．HO中含有极性共价键
2
4．已知几种共价键的键能如下：
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl
键能/(kJ·mol－1) 390.8 946 242.7 431.8
下列说法错误的是( )
A．键能：N≡N＞N===N＞N—N
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431.8 kJ·mol－1
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH 的沸点高于HCl
3
1
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司D．2NH (g)＋3Cl(g)===N (g)＋6HCl(g) ΔH＝－463.9 kJ·mol－1
3 2 2
5．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl分子中的σ键是由两个s轨道“头碰头”重叠形成的
B．N 分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
2
C．CH 中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子的s轨道形成σ键
4
D．乙烯(CH===CH )中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
2 2
6．（2024·广东清远期中）下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（ ）
A. 1个乙烯 分子中含有5个 键和1个 键
(C H ) σ π
2 4
B. C—H的键长比Si—H短，故CH 比SiH 稳定
4 4
C. BF 、H O、CO 三种分子的键角依次增大
3 2 2
D. 1个N原子与3个H原子结合形成1个NH 分子，体现了共价键的饱和性
3
7．SCl 的分子结构与HO 相似，如图所示。下列有关说法错误的是( )
2 2 2 2
A.SCl 是极性分子
2 2
B.S Cl 分子中所有原子均满足8电子稳定结构
2 2
C.S Cl 分子中既含有极性键又含有非极性键
2 2
D.SCl 的相对分子质量比HO 大，熔、沸点高
2 2 2 2
8．[2023·湖南长沙期中]下列关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ）
选项 A B C D
分子或离子的化学 H F+ PCl NO− BH−
2 3 2 4
式
中心原子的杂化轨 sp sp3 sp2 sp3
道类型
VSEPR模型名称 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形
分子或离子的空间 直线形 平面三角形 V形 三角锥形
结构
9．下列事实与氢键无关的是（ ）
A. 相同压强下H O的沸点高于HF的沸点
2
B. 一定条件下，NH 与BF 可以形成NH ⋅BF
3 3 3 3
2
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司C. 羊毛制品水洗再晒干后变形
D. H O和CH COCH 的结构和极性并不相似，但两者能互溶
2 3 3
10．二茂铁[(C H)Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作
5 5 2
为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C H)之间为离子键
5
B．1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5N (N 表示阿伏加德罗常数的值)
A A
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
11．关于CHOH、NH 和(CH)NNH 的结构与性质，下列说法错误的是( )
3 2 4 3 2 2
A.CHOH为极性分子
3
B.N H 空间结构为平面形
2 4
C.N H 的沸点高于(CH)NNH
2 4 3 2 2
D.CHOH和(CH)NNH 中C、O、N杂化方式均相同
3 3 2 2
12．(2024·山东聊城三模)A、B为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有 2个未成
对电子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意
图。下列说法正确的是( )
A．该二元化合物是分子晶体
B．每个晶胞拥有A原子的数目为6个
C．该二元化合物A、B两原子的杂化方式不同
D．该二元化合物中只有B原子满足8电子稳定结构
13．(CH)SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是( )
3 3
A．CHCN中σ键与π键的个数相等
3
3
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司B．甲分子中采取sp2杂化的碳原子有6个
C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛( )的沸点
D．常温下，(CH)SiCl中Si—Cl键比(CH)SiI中Si—I键易断裂
3 3 3 3
14．(2023·浙江金华一模)某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中
W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确
的是( )
A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z
B．W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键
C．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种
D．该分子中Y原子的杂化方式为sp2
15．氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0,0,0)。氮化铬的晶体密度为d g·cm－3，摩尔质量为M
g·mol－1，晶胞参数为a nm，N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．铬原子的价电子排布图为
B．B点的分数坐标为(1,1,1)
C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个
D．a＝×107 nm
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（12分）(2024·河南部分重点中学联考)(1)Ni(CO) 中CO称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原
4
子，理由是____________________________________。
(2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO) (CHCN)]Br，下列说法正确的是__________(填字母标号)。
5 3
A．CHCN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
3
B．Mn原子的配位数为6
C．CHCN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
3
D．CHCN中σ键与π键数目之比为5∶2
3
4
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH) ]－生成，则[Al(OH) ]－中存在__________。
4 4
A．共价键 B．非极性键 C．配位键
D．σ键 E．π键
(4)Co(NH )BrSO 可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种
3 5 4
配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加 BaCl 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶
2
液中加BaCl 溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为____________________，第二种配合物可表
2
示为__________________。若在第二种配合物的溶液中滴加 AgNO 溶液，则产生的现象是
3
_________________________。
17．（9分）钙钛矿类杂化材料（CHNH ）PbI 在太阳能电池领域具有重要的应用价值。（CHNH ）PbI
3 3 3 3 3 3
的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2＋。
（1）代表I－的为 。
（2）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为
(1 1 1)
, , ，则C的原子分数坐标为 。
2 2 2
（3）已知（CHNH ）PbI 的摩尔质量为M g·mol－1，则该晶体的密度为ρ＝ g·cm－3（设N 为
3 3 3 A
阿伏加德罗常数的值）。
（4）该晶胞沿体对角线方向的投影图为 （填字母）。
18．（18分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都
与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子
L层上有2对成对电子；E＋原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________________，属于________区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)，第一电离能最大的原因
是______________________________________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F (填“>”“＝”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是
________(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，生成D的单质
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学学学科科科网网网（（（北北北京京京）））股股股份份份有有有限限限公公公司司司C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两种元素的离子化合物CA ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，
5
其电子式为________________________________，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含的化学键是
__________(填字母)。
A．极性键 B．非极性键
C．配位键 D．金属键
(5)B A 是重要的基本石油化工原料。1 mol B A 分子中含________mol σ键。
2 4 2 4
19．（16分）A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式
分别为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试
回答下列问题：
(1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子① BC 、②DE 、③AC、
2 4 2
④BAE中，属于极性分子的是________(填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是__________。
3
(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂，其分子式为__________；相同条件下，该
物质在BE 中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在AC中的溶解度。
4 2
(3)阴离子DC与EC的VSEPR模型名称分别为__________、__________，其VSEPR模型与空间结构不一
致的是__________(填离子符号)。
(4)BA 、DA 和DE 的沸点由高到低的顺序为____________________(用化学式表示)。
4 4 4
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