文档内容
考点巩固卷 06 物质结构与性质 元素周期律（二）
——化学键 分子结构与性质 晶体结构与性质
考法01共价键的分类及键参数的应用
考法02化学键的类型及与物质类别的关系
考点03化学键 分子结构与性质
考法03电子式 化学用语
（限时：25 min）
考法04杂化轨道类型、分子空间结构的判
断
考法05分子结构与物质的性质
考法01晶体及其分类
考点04 晶体结构与性质
考法02 晶胞分析与计算
（限时：25 min）
考法03配位化合物与超分子
考点03 分子结构与性质、化学键
考法01 共价键的分类及键参数的应用
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
2．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
①F、Cl、Br 、I 的熔点、沸点逐渐升高
2 2 2 2
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④H O的沸点高于HS的沸点
2 2
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
1
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学科网（北京）股份有限公司3．从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
氧氧键 O2− O− O O+
2 2 2 2
键长/(10−12 m) 149 128 121 112
键能/(kJ⋅mol−1) x y z=494 w=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能（单位为kJ⋅mol−1）的大小顺序为w>z>y>x，
该规律是（ ）
A. 成键时电子数目越多，键能越大 B. 键长越长，键能越小
C. 成键所用电子数目越少，键能越大 D. 成键时电子对越偏移，键能越大
4． 维生素B 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示(设N 为
1 A
阿伏加德罗常数的值)，以下关于维生素B 的说法正确的是( )
1
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．只有极性键没有非极性键
D．1 mol 维生素B 分子中含有π键5N ，σ键 28N
1 A A
5．下列说法正确的是( )
A．键角：BF＞CH＞HO＞NH
3 4 2 3
B．分子或离子中键角：HO＜HO＋，NH ＜NH
2 3 3
C．键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键
D．键长：C—H＜N—H＜O—H
考法02 化学键的类型及与物质类别的关系
6． 下列说法正确的是( )
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑反应中既有离子键、非极性键、极性键的断裂又有离子键、极性键、非
2 2 2 2
极性键的形成
D．金刚石与NaCl熔化克服相同类型的化学键
7．（2023·山东济南联考）过氧化氢 溶液俗称双氧水，医疗上常用溶质质量分数为 的双氧水进
(H O ) 3%
2 2
行伤口消毒。H O 与SO 反应生成H SO ，H O 的分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 2 2 2 4 2 2
2
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学科网（北京）股份有限公司A. 过氧化氢的电子式为H+ [⋅⋅O
B. H O 为含有极性键和非极性键的共价化合物
2 2
C. H O 与SO 反应过程中H O 体现出还原性
2 2 2 2 2
D. H O 与SO 反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
2 2 2
8．(2024·河北唐山模拟)某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外
层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物
B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键
C．最简单氢化物的沸点为XNH >NH−
4 3 2
19．（2024·河北石家庄期末）VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法
正确的是（ ）
A. 凡是AB 型的共价化合物，其中心原子A均采取sp2杂化轨道成键
3
B. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C. 杂化轨道只用于形成σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D. 凡是分子中形成π 键的原子，均采取sp2杂化
20．（2023·湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 （ ）
A. CH 和H O的VSEPR模型均为四面体
4 2
B. 和 的空间构型均为平面三角形
SO2− CO2−
3 3
C. CF 和SF 均为非极性分子
4 4
D. XeF 与XeO 的键角相等
2 2
考法05分子结构与物质的性质
21．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A. 范德华力是影响由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素
B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系
C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D. 范德华力仅是影响某些物质部分物理性质的一种因素
22．下列现象与氢键有关的是( )
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
②NH 的熔沸点比PH 的熔、沸点高
3 3
③稳定性：HF＞HCl
④冰的密度比液态水的密度小
⑤水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤ B.①②⑤
6
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学科网（北京）股份有限公司C.①②④ D.①③④⑤
23．下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )
A.CS B.CH
2 4
C.H O D.CH===CH
2 2 2 2
24．下列说法错误的是( )
A．甘油和水可以任意比例互溶的原因之一为甘油与水能形成分子间氢键
B．HO的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大
2
C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
D． 熔点低的原因是前者形成分子内氢键，后者形成分子间
氢键
25．下列关于CS、SO 、NH 三种物质的说法正确的是( )
2 2 3
A．CS 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
2
B．SO 和NH 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
2 3
C．CS 为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低
2
D．NH 在水中溶解度很大只是因为NH 是极性分子
3 3
考点04 晶体结构与性质
考法01 晶体及其分类
1．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl 沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是( )
3
晶体 NaCl MgO SiCl AlCl 晶体硼
4 3
熔点/ ℃ 801 2 852 －70 180 2 500
A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B．SiCl 晶体是分子晶体
4
C．AlCl 晶体是离子晶体
3
D．晶体硼是共价晶体
2．下列有关晶体类型的判断正确的是（ ）
A SiI ：熔点为120.5 ℃，沸点为287.4 ℃ 共价晶
4
体
B B：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大 金属晶
体
C 锑：熔点为630.74 ℃，沸点为1 635 ℃，晶体导电 共价晶
体
7
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学科网（北京）股份有限公司D FeCl ：熔点为306 ℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶
3
体
3．NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子所带电荷数 1 1 2
键长/(10−10 m) 2.31 3.18 2.10
试判断，这三种化合物熔点的高低顺序是 （ ）
A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
4．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga 键。
下列说法错误的是（ ）
A.GaN的熔点高于AlN
B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化
D.晶体中所有原子的配位数均相同
5．Al和Si在元素周期表金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方
面应用广泛。请回答下列问题：
(1)AlCl 是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ℃，熔融状态以二聚体Al Cl 形式存在，其中铝原子与
3 2 6
氯原子的成键类型是________。
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与
________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间结构为________。在四大晶体类型中，
AlN属于________晶体。
考法02 晶胞分析与计算
6．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( )
A．Ca2＋的配位数为6
B．与F－距离最近的是K＋
C．该物质的化学式为KCaF
3
D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
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学科网（北京）股份有限公司A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B．在CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
2
C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
8．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，下列说
法错误的是（ ）
A.该晶体属于离子晶体
❑√2
B.O原子与O原子的最短距离为 a pm
2
C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6
D.该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子
9．(2024·北京东城区模拟)干冰(固态二氧化碳)在－78 ℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列
说法不正确的是( )
A．CO 中有C===O键，中心原子C是sp2杂化
2
B．每个晶胞中含有4个CO 分子
2
C．每个CO 分子周围有12个紧邻的CO 分子
2 2
D．干冰升华时需克服分子间作用力
10．钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
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学科网（北京）股份有限公司（1）该超导材料的最简化学式为 。
（2）Fe原子的配位数为 。
（3）该晶胞参数 a＝b＝0.4 nm、c＝1.4 nm，阿伏加德罗常数的值为 N ，则该晶体的密度为
A
g·cm－3（列出计算式）。
考法06 配位化合物与超分子
11．关于化学式为[TiCl(H O) ]Cl ·H O的配合物，下列说法中正确的是( )
2 5 2 2
A．配体是Cl－和HO，配位数是9
2
B．1 mol [TiCl(H O) ]Cl ·H O含有σ键的数目为12N (设N 为阿伏加德罗常数的值)
2 5 2 2 A A
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO 溶液，所有Cl－均被完全沉淀
3
12．将[Co(H O) ]Cl 与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应：2[Co(H O) ]Cl ＋
2 6 2 2 6 2
10NH ·H O＋2NH Cl＋HO===2[Co(NH)]Cl ＋24HO；若没有活性炭催化，则生成[Co(NH )Cl]Cl 。下列
3 2 4 2 2 3 6 3 2 3 5 2
说法正确的是( )
A．基态Co原子核外电子空间运动状态有27种
B．沸点：NH ＜HO＜HO
3 2 2 2
C．常温下，滴加AgNO 溶液可定性鉴别[Co(NH )]Cl 与[Co(NH )Cl]Cl
3 3 6 3 3 5 2
D．1 mol [Co(NH)Cl]Cl 中含有16 mol σ键
3 5 2
13．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗 可回收
C．反应①的离子方程式是
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学科网（北京）股份有限公司D．溶液①中的金属离子是
14．冠醚是一种超分子，它是否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与 形成
的整合离子结构如图所示。
冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合离子（直径/pm）
15-冠-5 170-220
18-冠-6 260-320
21-冠-7 340-430
下列说法错误的是
A．分子中O原子的杂化形式 B．二苯并-18-冠-6能适配
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．该整合离子中配位键数目为6
15．（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃
与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃 芘 并四苯 蒄
结构
结合常
385 3764 176000
数
A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
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学科网（北京）股份有限公司B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
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