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专题04 物质的量 气体摩尔体积【十大题型】
【新高考通用】
【知识点1 物质的量与阿伏加德罗常数】......................................................2
【知识点2 摩尔质量】......................................................................3
【知识点3 气体摩尔体积】..................................................................4
【知识点4 阿伏加德罗定律及其推论】........................................................4
【知识点5 阿伏加德罗常数正误判断】........................................................5
【题型1 考查物质的量】....................................................................8
【题型2 考查摩尔质量】....................................................................9
【题型3 物质的量与微粒数之间的关系】.....................................................10
【题型4 考查气体摩尔体积】...............................................................12
【题型5 阿伏加德罗定律及应用】...........................................................13
【题型6 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积】...................................................14
【题型7 阿伏加德罗常数与物质结构及化学键】...............................................17
【题型8 阿伏加德罗常数与电子转移数目】...................................................19
【题型9 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应】...............................................21
【题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目】................................................22
【过关测试】..............................................................................24
考点要求
真题统计
考情分析
1.了解物质的量(n)及其单
位摩尔(mol)、摩尔质量
(M)、气体摩尔体积(Vm)、
阿伏加德罗常数(NA)的含
义。
2．能根据粒子(原子、分
子、离子等)数目、物质的
量、气体体积(标准状况下)
之间的相互关系进行有关
计算。
2024 浙江卷，2 分；2024 安徽卷，3 分；
2024 河北卷，3 分；2024 辽宁卷，3 分；
2024·广东卷，3 分；2023 全国甲卷，6 分
2023 辽宁卷，3 分；2023 重庆卷，3 分；
2023 福建卷，4 分；2023 河北卷，3 分；
2023 海南卷，3 分；2023 广东卷，3 分；
2022 福建卷，4 分；2022 重庆卷，3 分；
气体摩尔体积、物质结
构、化学键、氧化还原反
应、电子转移数目、盐类
水解、微粒数目、可逆反
应等。预计2025 年高考
有关阿伏加德罗常数(NA)
的应用结合新情境仍会考
查，会结合物质结构考查
物质所含共价键数目的计
算等。
1
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2022 海南卷，3 分；2022 辽宁卷，3 分；
2022 浙江卷，2 分；2022 全国甲卷，6
分；
【思维导图】
【知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数】
1.物质的量(n)及单位
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2.阿伏加德罗常数(NA)
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
（1）NA的基准是12g12C 中的原子个数
（2）
12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
2
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（4）要注意NA与6.02×1023的区别
【易错警示】
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名
称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
（2）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系
【知识点2 摩尔质量】
1.摩尔质量及单位
（1）第一：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）常用单位：g·mol－1。
（3）物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系：M＝。
2.摩尔质量数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质
量。
（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态
（2）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通
过摩尔质量这一桥梁进行。
【易错警示】（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，
摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位
时，二者在数值上相等。
3
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（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
3．求气体摩尔质量M 的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋
M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【知识点3 气体摩尔体积】
1.气体摩尔体积及单位
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4L·mol－1。
（2）单位：L/mol(或L·mol－1)。
（3）基本关系式：n＝＝＝
使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。
2.气体摩尔体积数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。
3.气体摩尔体积影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（1）标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa。
（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。
（3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。
【知识点4 阿伏加德罗定律及其推论】
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的
量相同)。
【易错警示】注意“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
条件
推论公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
4
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T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m 相
同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m 相
同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反
比
T、p、V 相
同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之
比，也等于它们的密度之比
【方法技巧】应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
【知识点5 阿伏加德罗常数正误判断】
1.阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
（1）使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准
状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体的
体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
（2）熟记常考的标准状况下的非气态物质：
H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4 个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl 外)、醇类(如C2H5OH 等)、醛类
(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
2 .阿伏加德罗常数与电子转移
（1）注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子
数时，要把两步的转移电子数合并计算。
（3）要注意特殊物质。如：①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol 电子；
Fe
②
与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3
mol 电子。
（4）判断电子转移总数做到“三注意”
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①注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
②注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
（5）熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
3. 阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目
（1）看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH=13 的NaOH 溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中
OH-的数目。
（2）看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的
CH3COOH 溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa 溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常
数的值)。
（3）看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计
算某种离子的物质的量及数目。
4. 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
（1）可逆反应：
2SO2+O2
2SO3；2NO2
N2O4；N2+3H2
2NH3；Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；H2+I2
2HI；NH3+H2O
NH3·H2O 等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能
进行到底。
（2）弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中CH3COO-的数目不能确
定。
（3）发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。
（4）某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电
子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn 与浓
H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应。
5.阿伏加德罗常数与物质结构化学键
（1）物质中粒子的数目
①一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 gD2O 中所含的质子数
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等。
②一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH 等。
（2）物质结构中的价键数目
①确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。
②注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
③熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol 金
刚石含有2NA个C—C；1 mol 白磷中含P—P 的数目为6NA 等。
④注意σ 键和π 键，单键都是σ 键，双键含1 个σ 键和1 个π 键，三键含1 个σ 键和2 个π 键；配位键属于
σ 键。
⑤注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式。
【方法技巧】解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程
【题型1 考查物质的量】
【例1】下列说法中，不正确的是( )
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023
C．1 mol CO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10－23 g
【变式1-1】下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )
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A.摩尔是一个单位而非物理量
B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C.1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D.0.5 mol 氦气约含有3.01×1023个原子
【变式1-2】我国某物理研究所研制出由18O 构成的单质气体18O2，已知18O 是一种稳定的核素。下列有关
说法错误的是( )
A．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
B．0.1 mol HO 中所含中子数为6.02×1023
C．0.2 mol18O2的体积为4.48 L
D．1.8 g18O2的物质的量为0.05 mol
【题型2 考查摩尔质量】
【例2】据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5 万个行政村通光纤，让更
多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量比为7 8∶
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
【变式2-1】我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝
了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O 的摩尔质量是18 g
B．18 g 太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol
C．在标准状况下，1 mol 水的体积约是22.4 L
D．18 g 太空泡茶用水中含有6.02×1023个H 原子
【变式2-2】对于反应Mg(OH)2＋NH4Cl===== MgOHCl＋NH3↑＋H2O，下列相关说法正确的是( )
A．1 mol MgOHCl 的质量为76.5 g/mol
B．NH4Cl 的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个NH3分子的质量约为 g
D．含有6.02×1023个氢原子的H2O 的物质的量为1 mol
【变式2-3】我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2＋
2N2O4=====3N2＋2X＋4H2O，下列有关叙述正确的是( )
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A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．标准状况下，生成X 和H2O 的体积之比为1 2∶
C．X 的化学式为CO2
D．常温下，6 g C2H8N2完全反应产生6.72 L N2
【题型3 物质的量与微粒数之间的关系】
【例3】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢
青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O 三种原子的质量比6 1 8
∶∶
C．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【变式3-1】设一个12C 原子的质量为a g，一个16O 原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2
的相对分子质量与以下哪些数值相同( )
A．a＋2b
B．(2a＋b)NA
C．
D．
【变式3-2】在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是( )
A.1.5NA 2 mol
B.1.5NA 32 g
C.3.01×1023 4 mol
D.NA 64 g
【变式3-3】某硫原子的质量是a g，12C 原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列
说法中正确的是( )
A.该硫原子的相对原子质量为
B.m g 该硫原子的物质的量为 mol
C.该硫原子的摩尔质量是aNA g
D.a g 该硫原子所含的电子数为16NA
【题型4 考查气体摩尔体积】
【例4】一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子
组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
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C.每个该气体分子含有2 个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【变式4-1】下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
【变式4-2】一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个
原子组成，下列有关说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2 个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【变式4-3】在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6 L，密度是2.56 g/L。下
列叙述中正确的是( )
A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112 L
B．XY2的摩尔质量为76 g/mol
C．Y 元素符号为C
D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
【题型5 阿伏加德罗定律及应用】
【例5】向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是( )
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
【变式5-1】同温同压下，A 容器中盛有H2，B 容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容
器的容积之比是( )
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A.2 1∶
B.1 5∶
C.2 3∶
D.5 1∶
【变式5-2】如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积
占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于
容器的中央。下列说法错误的是( )
A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3 4∶
B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3 1∶或1 1∶
【变式5-3】现有两种金属单质X 和Y，取等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产
生气体的体积分别为V1 mL、V2mL。下列推断正确的是( )
A.参与反应的X、Y 的质量之比为V2∶V1
B.X、Y 的摩尔质量之比为V1∶V2
C.反应产物中X、Y 对应元素的化合价之比为V1∶V2
D.X、Y 消耗稀硫酸的体积之比为2V1∶V2
【题型6 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积】
【例6】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol CHCl3含有C—Cl 键的数目为3NA
B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
【变式6-1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18 g HO 含有的中子数为10NA
B.0.1 mol·L-1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C.2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
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【变式6-2】设NA为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况
下的体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
【变式6-3】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4 g H2中含有的原子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋个数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L O2和N2的混合气体中分子数为NA
D．0.1 mol Na 与10 mL 0.5 mol·L－1盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
【题型7 阿伏加德罗常数与物质结构及化学键】
【例7】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.8 g 18O 中含有的中子数为NA
B.28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为4NA
C.标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋数目为NA
D.pH＝12 的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
【变式7-1】设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物质。下列叙述正
确的是( )
A．1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L 的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO 数目为NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
【变式7-2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10 g DO 中含有的中子数为6NA
B.30 g HCHO 和CH3COOH 混合物中含H 原子数为2NA
C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的C—Cl 键数目为0.2NA
D.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L 气体
【变式7-3】NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.32 g S8
中的共价键数目为NA
12
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B.25 ℃时，pH＝1 的HNO3溶液中含有NO 的数目为0.1NA
C.10 g 49%的硫酸溶液中所含的H 原子数为0.1NA
D.1 mol 氨基(—NH2)中含有的电子数为10NA
【题型8 阿伏加德罗常数与电子转移数目】
【例8】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25 ℃、101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C.0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
【变式8-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在25 ℃时，1 L pH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B.1.8 g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【变式8-2】Al 遇到极稀的硝酸发生反应：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.反应中每消耗2.7 g 金属Al，转移的电子数为3NA
B.1 mol NH 含有的质子数为10NA
C.1.0 g 由HO 与D2O 组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D.0.1 mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
【变式8-3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g 环状S8(
)分子中含有的S—S 键数为1NA
D．1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数为0.1NA
【题型9 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应】
【例9】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
13
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B.1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中NH 与H＋离子数之和大于NA
【变式9-1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
【变式9-2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g 铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl 溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O 所得溶液中，NH3·H2O 微粒数目为0.1NA
【变式9-3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．17 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L C2H4分子中含有σ 键的数目为7.5NA
C．0.25 mol I2与1 mol H2混合，充分反应，生成HI 分子的数目为0.5NA
D．常温下，将2.8 g 铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA
【题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目】
【例10】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.在1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，阴离子的总数大于0.1NA
C.1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
【变式10-1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2 的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目为1.0NA
【变式10-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
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A．常温下，1 L pH＝9 的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH－数目为10－5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA
C．常温下，pH＝13 的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 g
【变式10-3】水合肼可由尿素氧化而来，其反应原理为CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH===N2H4·H2O＋NaCl＋
Na2CO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，60 g CO(NH2)2中含有的共用电子对数为8NA
B．5.0 g N2H4·H2O 中含有的极性共价键数为0.7NA
C．常温下，1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO 数目小于0.1NA
D．298 K，1 L pH＝13 的NaClO 溶液中由水电离的OH－数目为10－13NA
【基础题】
1.（2024·广西桂林·期中）标准状况下，1.5mol
的体积为
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．67.2L
2.（2024·湖南·学业考试）关于1
溶液，下列说法正确的是(
表示阿伏加德罗常数的
值)
A．
的摩尔质量为342
B．该溶液中含
数目为3
C．
的物质的量浓度为3
D．取10mL 该溶液，
浓度为0.1
3.（2024·安徽·模拟预测）某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位
)，下列有关说法正确的是
金属种类
钠
镁
钾
钙
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含量
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L 泉水中
的数量大于
的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1 2∶
4.（2024·河北衡水·期中）下列说法正确的是
A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2 3∶
B．5.6 g CO 和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C．20℃，1×105Pa 时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D．当气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
5.（2024·陕西西安·期末）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定
量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的压强是乙室的2 倍，气体分子数量也是乙室的2 倍
B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol
C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3 处
D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30 倍，则甲室通入的气体是32 g
6.（2024·天津·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有
个氦原子的氦气体积约为
B．
含
个电子
C．
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下，
氟化氢所含的分子数为
7.（2024·河北·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
16
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A．
的
溶液中含有
个
B．
中含有
个中子
C．
共价晶体
中含有
个
健
D．标准状况下
HCHO 中含有
个
键
8.（2024·海南·三模）反应
（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的
是
A．17g
溶液中含有氧原子的数目为
B．0.1mol
中含有质子的数目为
C．常温常压下，3.2g
中含有共用电子对的数目为0.5
D．标准状况下，生成22.4L
时转移电子的数目为4
9.（2024·广东·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH 等物质。下列叙述正确
的是
A．1mol Cl2含有s-p σ 键的数目为NA
B．0.1mol·L-1NaCl 溶液中，Na+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA
D．1mol Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，转移电子数为2NA
10.（2024·湖南·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，已知：
在一定条件下的分解反应为
，下列叙述错误的是
A．
含
数小于
B．生成
时被氧化的N 原子数为
C．
的
溶液含
数为
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D．生成
（标准状况）时生成的水中极性键数为
【提升题】
11.（2024·安徽池州·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
溶于水，溶液中
和
的微粒数目之和为
B．
石墨中含有的碳碳单键数目为
C．常温常压下，
与足量
反应，共生成
，转移电子的数目为
D．
的
溶液显中性，
该溶液中含
的数目为
12.（2024·河北沧州·二模）制备
(S 呈+2 价)的化学方程式为
。下
列说法正确的是
A．
参与反应，转移电子的数目为
B．25℃、101kPa 条件下，
的分子数为
C．由
(
)与
(
)组成的混合物中所含共价键的数目为
D．常温下，1LpH 为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
13.（2024·重庆·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含
的水溶液中O 原子数为
B．
氨水中，含有的
分子数少于
C．
在空气中完全燃烧生成
和
，转移电子数为
D．32g 甲醇分子中含有
键的数目为
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14.（2024·北京·三模）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1mol N2H4含有π 键的数目为NA
B．1L 0.1mol/L CH3COOH 溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA
C．14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA
D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，电子转移数为2 NA
15.（2024·广东江门·三模）三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
中孤电子对的数目为
B．标准状况下，
中含有质子数为
C．
的
溶液中
的数目小于
D．常温常压下，生成
反应转移的电子数目为
16.（2024·北京·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．常温常压下，
和
的混合气体原子数目为
17.（2024·黑龙江牡丹江·模拟预测）阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数大于NA
B．0.1 mol Na2O2和Na2O 的混合物中含有的离子总数等于0.3NA
C．10 g 质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NA
D．一定条件下，Ca 与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA
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18.（2024·广东·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每生成
，
得到的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．每消耗
(标准状况下)
，生成
键的数目为
19.（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H2O 中心O 原子的价层电子对数为0.4
C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
20.（2024·福建泉州·模拟预测）制备
的反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
B．标准状况下，
的
含有的分子数为
C．
的液态
中含
键
20
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D．反应生成
，转移电子数为
21
