文档内容
考点巩固卷 02 物质的量
考法01物质的量
考点01物质的量、气体摩尔体积 考法02摩尔质量
（限时：20 min） 考法03气体摩尔体积
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
考点02物质的量浓度 考法01 物质的量浓度及其计算
（限时：15 min） 考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
考点03物质的量在化学方程式计算中的应
用 考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
（限时：10 min）
考点01 物质的量、气体摩尔体积
考法01 物质的量
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是( )
A．阿伏加德罗常数：mol－1
B．气体摩尔体积：L·mol－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·mol－1
2．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol HO中含有的原子数目为1.5×6.02×1023
2
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
3．下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O 和0.3 mol HO
2 2
B．6.02×1023个CO 与0.1 mol KMnO
2 4
C．0.1 mol CuSO·5HO和0.1 mol CH O
4 2 6 12 6
D．0.1 mol HSO 和0.4N个HO
2 4 A 2
4．0.5 mol NaSO 中( )
2 4A．含3.01×1023个SO
B．含0.5个NaSO 分子
2 4
C．含0.5 mol Na＋
D．含1 mol氧原子
5．下列各物质中所含H最多的是( )
A．0.1 mol NHCl
4
B．0.1 mol NHHCO
4 3
C．0.2 mol H
2
D．0.2 mol HPO
3 4
考法02 摩尔质量
6．硫单质的同素异形体有多种，比如S、S、S、S，对于其中的S 有关说法正确的是( )
2 4 6 8 8
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 mol该分子中含有8N个质子
A
C．0.5 mol该分子的质量为128 g
D．在标准状况下，0.5 mol S 的体积为11.2 L
8
7．在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(CHO)水溶液中含氧原子的个数约为( )
2 6
A．1×6.02×1023 B．2×6.02×1023
C．3×6.02×1023 D．4×6.02×1023
8．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(
A
)
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m g该硫原子的物质的量为 mol
C．该硫原子的摩尔质量是aN g
A
D．a g该硫原子所含的电子数为16N
A
9．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我
国科学家实现了CO 高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CHOH)。N为阿伏加德罗常数的值。
2 3 A
(1)CHOH的摩尔质量为________。
3
(2)0.2 mol HO中所含原子数为__________，所含质子数为________。
2
(3)________g 水中所含氢原子数与1 mol CHOH中所含氢原子数相同。
3
(4)含0.1N个O原子的CO 中所含电子数为________。
A 2
(5)16 g CHOH完全燃烧生成CO 和HO，消耗O 的质量为________g。
3 2 2 2
10．(1)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体
积是__________。
(2)0.3 mol NH 分子中所含氢原子数与________个HO分子中所含氢原子数相等。
3 2
(3)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是__________。
(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______mol。
(5)若12.4 g Na X中含0.4 mol钠离子，则 NaX的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为
2 2
________。
考法03 气体摩尔体积
11．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl 含有的分子数为0.5N
2 A
D．标准状况下，11.2 L HO含有的分子数为0.5N
2 A
12．(2024·湖南湘东名校联考)同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N 两种气体。关于这
2
两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等
B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．原子数和中子数都相等
13．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，该分子由1.204×1024个原子构
成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 LC．该气体中每个分子含有两个原子
D．若O 在该条件下为气态，则1 mol O 在该条件下的体积也为30 L
2 2
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N 和CO
2
B．同温度、同体积的H 和N
2 2
C．同体积、不同密度的CH 和CH
2 4 3 6
D．同压强、同体积的NO和CO
2 2
15．(1)设阿伏加德罗常数的值为N，标准状况下，某O 和N 的混合气体m g含有b个分子，该混合气体
A 2 2
的平均摩尔质量为________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(3)在相同条件下，将CO 和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为_____________。
2
(4)标准状况下，Cl 的密度为______。
2
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
16．(2023·河北衡水摸底)设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．23 g乙醇中含有3N个C—H键
A
B．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数为0.1N
A
C．1 L pH＝13的NaOH溶液中OH－数目为0.1N
A
D．22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2N
A
17．设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B．28 g CH 分子中含有的σ键数目为4N
2 4 A
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N
A
D．pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N
2 3 A
18．(2023·辽宁丹东一模)设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A
A．10 g DO中含有的中子数为6N
A
B．31 g白磷(P)中含有的磷原子数为N
4 A
C．标准状况下，2.24 L苯完全燃烧生成的CO 分子数为0.6N
2 A
D．1 mol NaO 与足量的水反应转移电子数为2N
2 2 A
19．（2024·浙江杭州学军中学高三5月阶段性考试）设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g的 中含有的质子数与中子数均为
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C． ，1mol 被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中 的数目仍为
20．（2024·黑龙江哈尔滨第三中学校高三模拟）下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是
A． 苯中所含 键数量为
B．等质量的 和 所含价层电子数相等，为
C．标况下， 和足量 充分反应，生成 的分子数小于D． 与足量氨水反应，消耗
考点02 物质的量浓度
考法01 物质的量浓度及其计算
1．下列说法正确的是( )
A．16 g CuSO 溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L
4
B．80 g SO 溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
3
C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．1 L 0.5 mol/L的BaCl 溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol
2
2．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol
3．将5 mol·L－1的Mg(NO) 溶液a mL稀释至b mL，稀释后NO的物质的量浓度为( )
3 2
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
4．（2024·安徽部分学校高三模拟）某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表
(含量单位 )，下列有关说法正确的是
金属种类 钠 镁 钾 钙
含量
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L泉水中 的数量大于 的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2
5．(2023·湖南益阳期末)下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的FeCl 溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol
3
B．N个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1
A
C．将10 mL 2 mol·L－1 HSO 与100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 HSO 溶液
2 4 2 4
D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列
操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
7．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
8．(2024·福建福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀
硫酸。下列各步骤中操作正确的是( )
A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入
容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
9．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。
在配制硫酸溶液时：
(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小
数)mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最合适。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________。
(4)配制时所需的玻璃仪器有________。
10．(2023·山东济宁一中模拟)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒：________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应用
考法01 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．向一定量的Fe、FeO和FeO 的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，
2 3
放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还
原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.21 mol
C．0.16 mol D．0.14 mol
2．(2023·广东江门市一模)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO 全部通入到过量的澄清石
2
灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO B．PbO
2 3
C．PbO D．PbO
3 4 2
3．（2024·河南南阳镇平高三二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元
素和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，
生成沉淀的质量为（ ）
A．5.0g B．7.5g C．10.0g D．15.0g
4．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则
此溶液的物质的量浓度为( )A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
5．测定聚合硫酸铁[Fe(OH) (SO)] 样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥
2 6－2n 4 n m
形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去
2
过量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1 KCrO 溶液滴定至终点(滴定过程中CrO与Fe2＋反应生成Cr3＋和
2 2 7 2
Fe3＋)，消耗KCrO 溶液22.00 mL。
2 2 7
(1)上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
