文档内容
考点巩固卷 02 物质的量
考法01物质的量
考点01物质的量、气体摩尔体积 考法02摩尔质量
（限时：20 min） 考法03气体摩尔体积
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
考点02物质的量浓度 考法01 物质的量浓度及其计算
（限时：15 min） 考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
考点03物质的量在化学方程式计算中的应
用 考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
（限时：10 min）
考点01 物质的量、气体摩尔体积
考法01 物质的量
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是( )
A．阿伏加德罗常数：mol－1
B．气体摩尔体积：L·mol－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·mol－1
【答案】B
【解析】A．阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B．气体摩尔体积与温度、压强有关且对应
单位正确，故B正确；C．物质的量浓度的单位是mol·L－1，故C错误；D．摩尔质量与温度、压强无关，
故D错误。
2．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol HO中含有的原子数目为1.5×6.02×1023
2C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；0.5 mol
HO中含有的原子数目为0.5×3×6.02×1023，故B正确；“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故
2
C错误；物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误。
3．下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O 和0.3 mol HO
2 2
B．6.02×1023个CO 与0.1 mol KMnO
2 4
C．0.1 mol CuSO ·5H O和0.1 mol C H O
4 2 6 12 6
D．0.1 mol HSO 和0.4N 个HO
2 4 A 2
【答案】D
【解析】0.3 mol O 含有0.6 mol氧原子，0.3 mol H O含有0.3 mol氧原子，A项不相等；6.02×1023个CO
2 2 2
含有2 mol氧原子，0.1 mol KMnO 含有0.4 mol氧原子，B项不相等；0.1 mol CuSO ·5H O含有0.9 mol氧
4 4 2
原子，0.1 mol C H O 含有0.6 mol氧原子，C项不相等；0.1 mol HSO 含有0.4 mol氧原子，0.4N 个HO
6 12 6 2 4 A 2
含有0.4 mol氧原子，D项相等。
4．0.5 mol Na SO 中( )
2 4
A．含3.01×1023个SO
B．含0.5个NaSO 分子
2 4
C．含0.5 mol Na＋
D．含1 mol氧原子
【答案】A
【解析】A项，0.5 mol Na SO 中含3.01×1023个SO，正确；B项，NaSO 由离子构成，不含NaSO 分子，
2 4 2 4 2 4
错误；C项，0.5 mol Na SO 中含1.0 mol Na＋，错误；D项，0.5 mol Na SO 中含2 mol氧原子，错误。
2 4 2 4
5．下列各物质中所含H最多的是( )
A．0.1 mol NH Cl
4
B．0.1 mol NH HCO
4 3
C．0.2 mol H
2
D．0.2 mol HPO
3 4
【答案】D
【解析】0.1 mol NH Cl和0.2 mol H 均含有0.4 mol H；0.1 mol NH HCO 含0.5 mol H；0.2 mol H PO 含0.6
4 2 4 3 3 4
mol H。
考法02 摩尔质量6．硫单质的同素异形体有多种，比如S、S、S、S，对于其中的S 有关说法正确的是( )
2 4 6 8 8
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 mol该分子中含有8N 个质子
A
C．0.5 mol该分子的质量为128 g
D．在标准状况下，0.5 mol S 的体积为11.2 L
8
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量单位为g·mol－1，错误；B项，1 mol该分子有8×16N 个质子，错误；D项，S 在
A 8
标准状况下为固体，错误。
7．在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C HO)水溶液中含氧原子的个数约为( )
2 6
A．1×6.02×1023 B．2×6.02×1023
C．3×6.02×1023 D．4×6.02×1023
【答案】D
【解析】在100 g溶质质量分数为46%的乙醇(C HO)水溶液中，乙醇的质量为100 g×46%＝46 g，水的质
2 6
量为100 g－46 g＝54 g，则有n(C HO)＝＝1 mol，n(H O)＝＝3 mol，该溶液中所含氧原子的物质的量为1
2 6 2
mol＋3 mol＝4 mol，故所含氧原子的个数为4 mol×6.02×1023 mol－1＝4×6.02×1023。
8．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(
A
)
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m g该硫原子的物质的量为 mol
C．该硫原子的摩尔质量是aN g
A
D．a g该硫原子所含的电子数为16N
A
【答案】B
【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 12C原子质量的，即，A项错误；m g该硫原子的
个数为 ，其物质的量为 mol，B项正确；该硫原子的摩尔质量是aN g·mol－1，C项错误；一个硫原子所
A
含电子数为16，则16N 为1 mol硫原子所含电子数，D项错误。
A
9．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我
国科学家实现了CO 高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CHOH)。N 为阿伏加德罗常数的值。
2 3 A
(1)CH OH的摩尔质量为________。
3
(2)0.2 mol H O中所含原子数为__________，所含质子数为________。
2
(3)________g 水中所含氢原子数与1 mol CH OH中所含氢原子数相同。
3
(4)含0.1N 个O原子的CO 中所含电子数为________。
A 2
(5)16 g CH OH完全燃烧生成CO 和HO，消耗O 的质量为________g。
3 2 2 2
【答案】(1)32 g·mol－1 (2)0.6N 2N (3)36 (4)1.1N (5)24
A A A
【解析】(1)CH OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。(2)1个HO分子中含
3 2
有3个原子，0.2 mol H O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，数目为0.6N ；1个HO分子中含
2 A 2
有10个质子，0.2 mol HO分子中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，数目为2N 。(3)1 mol CH OH
2 A 3中所含氢原子的物质的量为 4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，质量为2 mol×18
g·mol－1＝36 g。(4)1个CO 分子中含有22个电子，含0.1N 个O原子的CO 的物质的量为0.05 mol，含有
2 A 2
1.1 mol电子，故所含电子数为1.1N 。(5)CH OH完全燃烧的化学方程式为2CHOH＋3O――→2CO ＋
A 3 3 2 2
4HO，16 g CHOH的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，0.5 mol CH OH完全燃烧消耗0.75 mol氧气，
2 3 3
m(O )＝0.75 mol×32 g·mol－1＝24 g。
2
10．(1)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积
是__________。
(2)0.3 mol NH 分子中所含氢原子数与________个HO分子中所含氢原子数相等。
3 2
(3)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是__________。
(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______mol。
(5)若 12.4 g Na X 中含 0.4 mol 钠离子，则 NaX 的摩尔质量为______________，X 的相对原子质量为
2 2
________。
【答案】(1)28 g/mol 0.224 L (2)2.709×1023
(3)2.8 mol (4)1.1 0.1 (5)62 g·mol－1 16
【解析】(1)根据M＝，代入题中数据可得M＝＝28 g/mol，标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，因此0.01
mol该气体的体积为0.224 L；(2)0.3 mol NH 含有氢原子的物质的量为0.9 mol，因此若HO分子与NH 分
3 2 3
子含有的氢原子数相等，则HO分子的物质的量为0.45 mol，则HO的个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023
2 2
个；(3)1 mol乙烷中含有共价键的物质的量为7 mol，12 g乙烷的物质的量为＝0.4 mol，因此12 g乙烷中含
有共价键的物质的量为0.4×7 mol＝2.8 mol；(4)1 mol Na中含电子的物质的量为11 mol,2.3 g Na的物质的量
为＝0.1 mol，因此2.3 g Na中含有电子的物质的量为0.1×11 mol＝1.1 mol；Na与水反应，Na失电子被氧化
为Na＋，1 mol Na失去1 mol电子，所以0.1 mol Na与足量水反应失去电子的物质的量为0.1 mol；(5)Na X
2
中含0.4 mol钠离子，则NaX的物质的量为0.2 mol，NaX的摩尔质量为M(Na X)＝＝＝62 g·mol－1，则
2 2 2
NaX的相对分子质量为62，X的相对原子质量为62－2×23＝16。
2
考法03 气体摩尔体积
11．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl 含有的分子数为0.5N
2 A
D．标准状况下，11.2 L HO含有的分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原
子的氦气在标准状况下的体积应为 22.4 L，B错误；不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，HO的
2
状态不是气态，D错误。
12．(2024·湖南湘东名校联考)同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N 两种气体。关于这
2
两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．原子数和中子数都相等
【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，所以12C18O和14N 分子数
2
和原子数均相同，每个12C18O和14N 分子中都含14个质子，所以质子数相同；但每个12C18O和14N 分子中
2 2
含有的中子数分别为16、14，故中子数不相等，二者的相对分子质量不同，质量不同，A正确。
13．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，该分子由1.204×1024个原子构成，
下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
C．该气体中每个分子含有两个原子
D．若O 在该条件下为气态，则1 mol O 在该条件下的体积也为30 L
2 2
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，
A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正
确；根据题意，在此温度和压强条件下，V ＝30 L·mol－1，D项正确。
m
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N 和CO
2
B．同温度、同体积的H 和N
2 2
C．同体积、不同密度的C H 和C H
2 4 3 6
D．同压强、同体积的NO和CO
2 2
【答案】A
【解析】B项，压强不一定相同，错误；C项，温度未指明，错误；D项，未指明温度，错误。
15．(1)设阿伏加德罗常数的值为N ，标准状况下，某O 和N 的混合气体m g含有b个分子，该混合气体
A 2 2
的平均摩尔质量为________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(3)在相同条件下，将CO 和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为_____________。
2
(4)标准状况下，Cl 的密度为______。
2
【答案】(1) g·mol－1 L
(2)64 (3)33.3 (4)3.17 g·L－1
【解析】(1) ＝ g·mol－1＝ g·mol－1，
V＝×22.4 L＝ L。
(2)M＝＝64 g·mol－1。
(3) ＝≈33.3。
r
(4)ρ＝＝≈3.17 g·L－1。考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
16．(2023·河北衡水摸底)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．23 g乙醇中含有3N 个C—H键
A
B．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数为0.1N
A
C．1 L pH＝13的NaOH溶液中OH－数目为0.1N
A
D．22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2N
A
【答案】D
【解析】23 g乙醇为0.5 mol,1个乙醇分子中含有5个C—H键，则23 g乙醇中含有2.5N 个C—H键，A项
A
错误；标准状况下，氟化氢呈液态，B项错误；温度未知，无法计算OH－的数目，C项错误；1个乙烯分
子和甲烷分子中都含有4个氢原子，标准状况下，22.4 L乙烯和甲烷的混合气体为1 mol，完全燃烧后生成
的水的物质的量为2 mol，水分子总数为2N ，D项正确。
A
17．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B．28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N
2 4 A
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N
A
D．pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N
2 3 A
【答案】A
【解析】乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C H 的物质的量为1
2 4
mol，所以28 g C H 分子中含有的σ键数目为5N ，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，
2 4 A
故C错误；没有给出NaCO 溶液的体积，无法计算pH＝12的NaCO 溶液中OH－的数目，故D错误。
2 3 2 3
18．(2023·辽宁丹东一模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A
A．10 g DO中含有的中子数为6N
A
B．31 g白磷(P )中含有的磷原子数为N
4 A
C．标准状况下，2.24 L苯完全燃烧生成的CO 分子数为0.6N
2 A
D．1 mol Na O 与足量的水反应转移电子数为2N
2 2 A
【答案】B
【解析】n(DO)＝＝ mol，每个DO中含中子1×2＋10＝12个，则10 g DO含有中子的数目为N ，A错误；
A
n(P )＝＝0.25 mol，每个P 中含4个P原子，则31 g白磷(P )中含有磷原子数为N ，B正确；标准状况下苯
4 4 4 A
不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；NaO 与水反应时存在关系式：2NaO ～2e－
2 2 2 2
～O，即1 mol Na O 与足量的水反应转移的电子数目为N ，D错误。
2 2 2 A
19．（2024·浙江杭州学军中学高三5月阶段性考试）设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g的 中含有的质子数与中子数均为B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C． ，1mol 被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中 的数目仍为
【答案】C
【解析】2H18O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H18O物质的量为 mol，质子数为
2 2
N ，中子数为 N ，A错误；32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO ，转移电
A A 2
子数为4N
A
，B错误；N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N
2
参与反
应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误。
20．（2024·黑龙江哈尔滨第三中学校高三模拟）下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是
A． 苯中所含 键数量为
B．等质量的 和 所含价层电子数相等，为
C．标况下， 和足量 充分反应，生成 的分子数小于
D． 与足量氨水反应，消耗
【答案】C
【解析】苯分子中含有的 键数为12个， 苯中所含 键数量为 ，A错误； 和 的摩尔
质量均为34g/mol，故等质量的 和 的物质的量相同，且两者均含14个价电子，故等质量的
和 中含有的价电子数相同，但具体数目与两者的物质的量有关，不一定是14NA，B错误；
与 反应为可逆反应，标况下， 和足量 充分反应，生成 的分子数小于 ，C正确；
与足量氨水反应生成 和 ，消耗 ，D错误。考点02 物质的量浓度
考法01 物质的量浓度及其计算
1．下列说法正确的是( )
A．16 g CuSO 溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L
4
B．80 g SO 溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
3
C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．1 L 0.5 mol/L的BaCl 溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol
2
【答案】C
【解析】A项，所得溶液不是1 L，错误；B项，溶质变为HSO ，溶质质量分数为9.8%，错误；C项，
2 4
c(HCl)＝＝5 mol/L，正确；D项，n(Cl－)＝1×0.5×2 mol＝1 mol，错误。
2．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol
【答案】C
【解析】溶液的浓度c(NaCl)＝＝1 mol·L－1，故A错误；氯化钠的质量为0.5 mol×58.5 g·mol－1＝29.25 g，
故B错误；100 mL溶液中含有NaCl的物质的量n＝c·V＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，需要氯化钠的质量m
＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g，托盘天平精确到 0.1 g，故称量5.9 g，故C正确；100 mL溶液中含有
NaCl的物质的量n＝c·V＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，故D错误。
3．将5 mol·L－1的Mg(NO) 溶液a mL稀释至b mL，稀释后NO的物质的量浓度为( )
3 2
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】B
【解析】5 mol·L－1×2×a mL＝c(NO)×b mL，故c(NO)＝ mol·L－1。
4．（2024·安徽部分学校高三模拟）某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含
量单位 )，下列有关说法正确的是
金属种类 钠 镁 钾 钙
含量
A．表中的金属是以原子形式存在的B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L泉水中 的数量大于 的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A错误；根据表格数据，该泉水中钙的含量为
，B正确；1L泉水中 的数量小于 的数量，C错误；根据表中数据可知，
钾与钠的质量之比等于1∶2，D错误。
5．(2023·湖南益阳期末)下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的FeCl 溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol
3
B．N 个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1
A
C．将10 mL 2 mol·L－1 HSO 与100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 HSO 溶液
2 4 2 4
D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
【答案】B
【解析】未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A项错误；溶质HCl的物质的量为1 mol，溶液体积
为1 L，则盐酸浓度为1 mol·L－1，B项正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得HSO 溶
2 4
液浓度不是0.2 mol·L－1，C项错误；温度不变物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D项
错误。
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正
确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。
7．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容
量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、
摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水
定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积 V偏大，溶
液的浓度偏低，D正确。
8．(2024·福建福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。
下列各步骤中操作正确的是( )
A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入
容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
【答案】C
【解析】用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于实验室没有
180 mL的容量瓶，所以应配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，
V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并
不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故 B错误；将稀释并冷却后的溶
液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部
转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标
签，注明溶液成分及浓度，故D错误。
9．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。
在配制硫酸溶液时：
(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小
数)mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最合适。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________。
(4)配制时所需的玻璃仪器有________。
【答案】(1)13.6 (2)15 (3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
【解析】(1)应用500 mL容量瓶配制，根据稀释定律：
mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，可知V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL。
(2)选用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。
10．(2023·山东济宁一中模拟)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒：________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
【解析】(1)应选用500 mL容量瓶配制，称取NaOH的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。(2)胆
矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。(3)实际称量溶质质量为
4 g－0.4 g＝3.6 g。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数使所量取浓硫酸的体积偏大，使所配溶液浓度偏大。
(5)定容时，加水超过刻度线，所配溶液体积偏大，吸出多余液体会损失部分溶质，故浓度偏小。(6)未洗涤
烧杯、玻璃棒，使溶质损失，所配溶液浓度偏小。
【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应用
考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．向一定量的Fe、FeO和Fe O 的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放
2 3
出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还
原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.21 mol
C．0.16 mol D．0.14 mol
【答案】B
【解析】根据题意可知反应后的溶液中溶质为 Fe(NO ) ，根据氮原子守恒可知n(Fe)＝×(0.12×4 mol－ mol)
3 2
＝0.21 mol，故根据铁原子守恒，相同质量的混合物与足量CO反应，得到的Fe的物质的量为0.21 mol，B
项正确。
2．(2023·广东江门市一模)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO 全部通入到过量的澄清石灰
2
水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )A．PbO B．Pb O
2 3
C．Pb O D．PbO
3 4 2
【答案】C
【解析】设此铅氧化物的化学式为PbO，
x y
PbO～y[O]～yCO～yCO～yCaCO
x y 2 3
16y 100y
m(O)＝1.28 g 8.0 g
所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，
x∶y＝∶＝3∶4。
3．（2024·河南南阳镇平高三二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素
和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生
成沉淀的质量为（ ）
A．5.0g B．7.5g C．10.0g D．15.0g
【答案】A
【解析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，设固体中碳酸钠、氢氧化钠的物质的量依次为x、y，
，得 ，则9.3g该久置的固体中加入足量的稀盐酸反应生成 气体、
通入足量石灰水中生成 沉淀、质量为 ；选A。
4．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则
此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】A
【解析】由反应2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑，可知等物质的量的
2 2 2 2 2
Na、Al恰好反应，最终得到NaAlO 溶液，发生的总反应方程式为Na＋Al＋2HO===NaAlO ＋2H↑，由方
2 2 2 2
程式可知n(NaAlO )＝a mol、n(H )＝2a mol，故m(H )＝2a mol×2 g·mol－1＝4a g，则溶液的质量为(m g
2 2 2
＋a mol×23 g·mol－1＋a mol×27 g·mol－1)－4a g＝(m＋46a)g，故溶液的体积为＝L，故所得偏铝酸钠溶液
的物质的量浓度为＝ mol·L－1。
5．测定聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO )] 样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于250 mL锥
2 6－2n 4 n m
形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过
2
量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1 KCr O 溶液滴定至终点(滴定过程中Cr O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3
2 2 7 2
＋)，消耗KCr O 溶液22.00 mL。
2 2 7
(1)上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)偏大 (2)n(CrO)＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol，由滴定时
2
Cr O→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr O～6Fe2＋(或Cr O＋14H＋＋6Fe2＋
2 2 2
===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO)，则n(Fe2＋)＝6n(CrO)＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3 mol，样品中铁元素的质
2 2
量：m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g，样品中铁元素的质量分数：ω(Fe)＝×100%＝12.32%。
【解析】(1)实验中滴加过量的SnCl 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，若不除去过量的Sn2＋，滴定过程中
2
Cr O与Sn2＋反应，消耗KCr O 偏多，使结果偏大。(2)根据题意，计算出消耗KCr O 的物质的量，然后
2 2 2 7 2 2 7
根据氧化还原反应的电子得失守恒，找出关系式，列等式计算求出铁原子的物质的量，得出铁元素的质量，
最后得出样品中铁元素的质量分数。
