文档内容
2014年上海市松江区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项。
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
2．（1分）日常生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁
应理解为（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
3．（1分）“绿色能源”是当今人类理想的能源，不属于“绿色能源”的是
（ ）
A．太阳能 B．地热能 C．石油 D．氢能
4．（1分）自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．液态氧 B．蒸馏水 C．水银 D．粗盐
6．（1分）高锰酸钾（KMnO ）在生活中常被用作消毒剂，其中锰元素的化合价为（
4
）
A．+7 B．+5 C．+4 D．+2
7．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 塞紧橡皮塞 B． 加热液体
第1页（共30页）C． 取用液体 D． 读出液体的体积
8．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．胆矾可用作干燥剂
B．金刚石用于切割玻璃
C．稀有气体用于制作霓虹灯
D．干冰用于人工降雨
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．金刚石和石墨
C．一氧化碳和二氧化碳 D．水和双氧水
10．（1分）含有氧分子的物质是（ ）
A．SO B．H O C．O D．NO
2 2 2 2 2
11．（1分）生产铁制的菜刀，要经过“粹火”，以增加刀的硬度．即将红热的菜刀
浸入水中急速冷却，发生如下反应：3Fe+4H O Fe O +4H ↑．该反应中氧化
2 3 4 2
剂的是（ ）
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
12．（1分）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二
氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
13．（1分）下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
第2页（共30页）A B
C D
A．研究催化剂影响化学反应速度
B． 研究水的组成元素
C． 研究燃烧的条件
D． 研究二氧化碳与水的反应
14．（1分）图中为在一定条件下某化学反应的微观模拟示意图： 表示氮原子，
表示氢原子．请根据图示选择下列回答错误的是（ ）
A．图中物质A、B为单质C为化合物
B．该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分
C．化学反应前后A、B、C的化学计量数比为1：3：2
D．C物质是由一个氮原子和三个氢原子构成
15．（1分）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最年轻的材料﹣﹣﹣
“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和
碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（ ）
A．常温下化学性质活泼
B．具有吸附性
C．在一定条件下可还原氧化铜
D．在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
16．（1分）下列现象说明水中含有氧元素的是（ ）
第3页（共30页）A．水在常温下呈液态
B．在加热条件下水变成气体
C．电解水可以得到使带火星木条复燃的气体
D．许多物质可以溶解在水中
17．（1分）乙烯的化学式为C H ，对乙烯的描述正确的是（ ）
2 4
A．乙烯中碳、氢元素质量比为1：2
B．1mol乙烯中含有1.204×1024个碳原子
C．56g乙烯中含有24g碳元素
D．乙烯的摩尔质量是28
18．（1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中正确的是（
）
A．红磷燃烧产生大量的烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C．该实验可说明N 难溶于水
2
D．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
19．（1分）能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（ ）
A． B．
C． D．
第4页（共30页）20．（1分）1mol碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应．燃烧后的产物中既有
CO 也有CO，则CO 和CO总的物质的量是（ ）
2 2
A．1.8mol B．1mol C．0.9mol D．1.9mol
七、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分） 仔细观察下列化学反应方程式：2Mg+O 2MgO 2C+O
2 2（不
①
2CO 2CO+O 2CO
足） 2 2
请写出上述三个化学反应的相同点：反应条件都是点燃； ， ．
喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 有关．
生理盐水的溶质 ，碘酒中的溶剂是 ．
②
6B铅笔芯中的主要成分 （写化学式），天然气的主要成分 （写
③
化学式）．
④
22．（7分）KNO 和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
3
20℃时，氯化钠的溶解度是 g/100g 水．
a点的溶液为KNO 的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此
① 3
时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是 （写一种即可）．
②
20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO ，充分溶解后，得到的溶液质量为
3
，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）
③
若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶
体．析出的晶体中主要物质是 ；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除
④
水外） ．
23．（6分）取粉末状大理石样品和块状大理石样品各12克，分别与足量的稀盐酸
在烧杯中混合后充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数
第5页（共30页）据如下表所示：
实验序号 反应时间t/s 0 5 10 15 20 25 30 35 40
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 4.40 4.40
① 气体质量m/g 0 0.42 1.42 2.30 3.32 4.20 4.38 4.40 4.40
回答问题：
②
Ⅰ．粉末状大理石和盐酸反应所对应的实验序号是 （填“ ”或
“ ”）；
①
Ⅱ．求实验 中参加反应的碳酸钙的物质的量（用化学方程式计算）；
②
Ⅲ．实验 中大理石样品的纯度（即大理石中碳酸钙的质量分数）为 ．
①
（精确到0.1%）
①
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（9分）请根据下列装置、仪器和药品，回答问题：
写出仪器的名称：E ．
图A中此装置有一处错误，请写出改正方法 ；改进后，用此装置进行实
①
验室制氧气发生的化学方程式是 ；若用H O 和MnO 制取O ，且能调
② 2 2 2 2
控制反应速度，发生装置应选E（或F）和 组合．
实验室欲制取二氧化碳，从以上仪器中选择 （填序号）组装一个简易启
普发生器；其中主要通过操作 （填序号），可以使反应停止或发生．
③
用向上排空气的方法收集一瓶二氧化碳，能说明集气瓶中已充满二氧化碳的
方法及现象是 ．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到
④
，发生反应的化学方程式为 ．
25．（5分）工业上有如下工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）．
试回答：
第6页（共30页）煅烧石灰石的化学方程式是 ．
操作a的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、
①
烧杯外，还需要 ．
②
工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环
使用的物质是 （填化学式）．此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不
③
同点是 ．
26．（6分）有一无色气体，可能是由CO、CO 、H O（水蒸气）中的一种或几种组成．
2 2
为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：
若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了 （填“氧化”或“还
原”）反应，则原无色气体中一定含有 ．
①
若看见 现象，则无色气体中一定不含有水蒸气．
若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式 ．由此现
②
象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是 ．
③
最后用气球收集 （填气体化学式），保护环境．
④
第7页（共30页）2014 年上海市松江区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项。
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气占21%，故选项不符合题意。
B、氮气占78%，是空气中含量最多的气体，故选项符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。
D、稀有气体占0.94%，氦气属于稀有气体，含量小于0.94%，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
2．（1分）日常生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁
应理解为（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
菁优网版权所有
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的加碘
补铁等说法，都是关注物质的组成元素．
【解答】解：日常生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁
都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说
明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素。
故选：D。
【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚
第8页（共30页）至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答
本题的关健．
3．（1分）“绿色能源”是当今人类理想的能源，不属于“绿色能源”的是
（ ）
A．太阳能 B．地热能 C．石油 D．氢能
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类．
菁优网版权所有
【专题】213：化学与能源．
【分析】绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色
能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会
对环境造成污染．
【解答】解：A、太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污
染，属于绿色能源，故选项错误。
B、地热能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误。
C、石油燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有
毒气体，不属于绿色能源，故选项正确。
D、氢气燃烧产物是水，无污染，属于绿色能源，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本
题的突破口．
4．（1分）自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
第9页（共30页）【解答】解：A、自然沉淀是不溶性大的颗粒沉降的过程，没有新物质生成，属于物
理变化，故A错；
B、过滤只是将不溶于液体的固体和液体分离的方法，只是混合物的分离，没有新
物质生成，属于物理变化，故B错；
C、活性炭吸附是利用活性炭疏松多孔的结构，把杂质吸附在它的表面，没有新物
质生成，属于物理变化，故C错；
D、杀菌消毒是通入氯气，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒
作用，所以属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化。
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．液态氧 B．蒸馏水 C．水银 D．粗盐
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素
的化合物，据此进行分析解答．
【解答】解：A、液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、蒸馏水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项
正确。
C、水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
D、粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质
的组成是正确解答本题的关键．
6．（1分）高锰酸钾（KMnO ）在生活中常被用作消毒剂，其中锰元素的化合价为（
4
）
A．+7 B．+5 C．+4 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
第10页（共30页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO ）的化学
4
式进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，
设锰元素的化合价是x，可知高锰酸钾（KMnO ）中锰元素的化合价：（+1）+x+
4
（﹣2）×4=0，则x=+7。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
7．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 塞紧橡皮塞 B． 加热液体
C． 取用液体 D． 读出液体的体积
【考点】32：实验操作注意事项的探究；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；
4B：给试管里的液体加热．
菁优网版权所有
【专题】122：实验性简答题．
【分析】A、给试管塞橡皮塞时试管不能放在桌面上，这样会损坏试管底部；
B、给试管内液体加热时要注意液体的量；
C、用胶头滴管取用液体时，滴管不能倒放，瓶塞要倒放在桌面上；
D、量取液体读数时视线要与凹液面相平。
【解答】解：A、按照图示操作会损坏试管底部，故操作错误；
B、加热试管中的液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误；
C、取用液体时：滴管不能倒放，倒放会腐蚀胶头，瓶塞没有倒放；图中操作错误；
D、量筒读数时视线与凹液面相平，操作正确。
第11页（共30页）故选：D。
【点评】了解各种基本实验操作的注意事项，能说出错误操作会造成的后果。
8．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．胆矾可用作干燥剂
B．金刚石用于切割玻璃
C．稀有气体用于制作霓虹灯
D．干冰用于人工降雨
【考点】6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
菁优网版权所有
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，胆矾是五水合硫酸铜的俗称，金刚石是天然
存在的最硬的物质，稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，干冰（固
体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故
选项说法错误。
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故选项说
法正确。
D、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法
正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．金刚石和石墨
C．一氧化碳和二氧化碳 D．水和双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，
第12页（共30页）故选项错误。
B、金刚石和石墨，都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
C、一氧化碳和二氧化碳，均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误
D、水与双氧水，均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
10．（1分）含有氧分子的物质是（ ）
②
A．SO B．H O C．O D．NO
2 2 2 2 2
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
菁优网版权所有
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空
气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．
【解答】解：A、SO 是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
2
B、H O 是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
2 2
C、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
D、NO 是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物
质的粒子构成是正确解答本题的关键．
11．（1分）生产铁制的菜刀，要经过“粹火”，以增加刀的硬度．即将红热的菜刀
浸入水中急速冷却，发生如下反应：3Fe+4H O Fe O +4H ↑．该反应中氧化
2 3 4 2
剂的是（ ）
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
【考点】F5：氧化反应．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还
原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中
做氧化剂，可以据此解答．
第13页（共30页）【解答】解：由反应3Fe+4H O Fe O +4H ↑可知，水在反应前后失去了氧，发生
2 3 4 2
了还原反应，所以在反应中提供了氧，充当的是氧化剂，分析所给的选项可以
知道选项B是正确的。
故选：B。
【点评】答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问
题做出正确的判断．
12．（1分）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二
氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析
判断．
【解答】解：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二
氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳
元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素
二氧化硫中的硫元素都来自有机物；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物
中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫
元素，是否含有氧元素无法确定。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质
量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键．
13．（1分）下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
第14页（共30页）A． 研究催化剂影响化学反应速度
B． 研究水的组成元素
C． 研究燃烧的条件
D． 研究二氧化碳与水的反应
【考点】34：化学实验方案设计与评价；6J：催化剂的特点与催化作用；6Q：二氧化
碳的化学性质；71：电解水实验；H1：燃烧与燃烧的条件．
菁优网版权所有
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．
【解答】解：A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用
有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理
故A不符合题意；
B、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以根本
不存在对照实验，故B符合题意；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，
第15页（共30页）变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点
达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所
以属于对比实验，故C不符合题意；
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一
瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色
说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比
实验，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，
了解通过对比实验能验证出什么结论．
14．（1分）图中为在一定条件下某化学反应的微观模拟示意图： 表示氮原子，
表示氢原子．请根据图示选择下列回答错误的是（ ）
A．图中物质A、B为单质C为化合物
B．该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分
C．化学反应前后A、B、C的化学计量数比为1：3：2
D．C物质是由一个氮原子和三个氢原子构成
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
菁优网版权所有
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，观察反应物、生成物的构成，分析物质
的类别，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化及各物质的微粒个数关系．
【解答】解：A、由化学反应的微观模拟示意图可知，物质A、B为单质C为化合物。
故A正确；
B、由化学反应的微观模拟示意图，根据微粒的变化可知，化学反应中分子可以再
分，原子不可再分。故B正确；
C、由化学反应的微观模拟示意图可知，A、B、C三种物质反应的微粒个数关系是：
第16页（共30页）1：3：2．故C正确；
D、由C物质的微观构成可知，C物质的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子
构成。故D错误。
故选：D。
【点评】根据微观粒子结构示意图，正确判断物质的组成及分子的构成，是解决此
类问题的基础．
15．（1分）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最年轻的材料﹣﹣﹣
“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和
碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（ ）
A．常温下化学性质活泼
B．具有吸附性
C．在一定条件下可还原氧化铜
D．在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
【考点】CA：碳元素组成的单质．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据碳的化学性质稳定考虑；B、根据具有疏松多孔的结构考虑；C、根
据碳的还原性考虑；D、根据碳完全燃烧的产物考虑．
【解答】解：A、碳的化学性质稳定，不活泼，故A说法错误；
B、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故B说法
正确；
C、碳具有还原性，“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）
所以在一定条件下可还原氧化铜，故C说法正确；
D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，碳既具有可燃性，又具有还原
性．
16．（1分）下列现象说明水中含有氧元素的是（ ）
A．水在常温下呈液态
B．在加热条件下水变成气体
C．电解水可以得到使带火星木条复燃的气体
第17页（共30页）D．许多物质可以溶解在水中
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应
后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数
目没有增减，原子的质量也没有改变．
【解答】解：A、只是说出了水在常温下的状态，与水的组成元素没有关系，故A错；
B、水由液态变为气态，只是存在的状态发生了变化，与水的组成元素没有关系，
故B错；
C、由于氧气能使带火星的木条复燃，所以电解水生成了氧气，由于电解水发生的
是分解反应，所以生成物中的氧气中的氧元素来自于水，说明水中含有氧元素
故C正确；
D、许多物质都能溶解到水中只是物质在水中的溶解性问题，与水的元素组成没
有关系，故D错。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，主要从在化学反
应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
17．（1分）乙烯的化学式为C H ，对乙烯的描述正确的是（ ）
2 4
A．乙烯中碳、氢元素质量比为1：2
B．1mol乙烯中含有1.204×1024个碳原子
C．56g乙烯中含有24g碳元素
D．乙烯的摩尔质量是28
【考点】D9：元素质量比的计算；DB：化合物中某元素的质量计算．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，
进行分析判断．
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，据此结合其化学式进行分析判断．
C、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析
判断．
D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
第18页（共30页）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
【解答】解：A、乙烯中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故选项说法错误。
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个乙烯分子含有 2个碳原子，故
1mol乙烯中含有1mol×2×6.02×1023个=1.204×1024个碳原子，故选项说法正确。
C、56g乙烯中含有碳元素的质量为 56g× 100%=48g，故选项说法
错误。
D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，乙烯的相对分子质量是
12×2+1×4=28，故乙烯的摩尔质量是28g/mol，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
18．（1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中正确的是（
）
A．红磷燃烧产生大量的烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C．该实验可说明N 难溶于水
2
D．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
【考点】62：空气组成的测定．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】在测定空气中氧气含量的实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把
氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．燃烧结束后立刻
打开弹簧夹，测量的结果会小于的 ．通过该实验也可以总结剩余的气体的性
质．据此完成判断．
第19页（共30页）【解答】解：A、红磷燃烧产生大量的白烟。故A说法不正确。
B、由于木炭燃烧的产物是二氧化碳气体，瓶内的压强不变，不能测出空气中氧气
的含量。故B说法不正确。
C、该实验中剩余的气体主要是氮气，可说明N 难溶于水。故C说法正确。
2
D、红磷熄灭并冷却，未使集气瓶中温度恢复到室温就打开弹簧夹，会使实验结果
偏低。故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的
探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思
考、去探究，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填空题和实验题中．
19．（1分）能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．
菁优网版权所有
第20页（共30页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】通过对实验设计的分析，重点是看几组实验的改变的条件发现能否比较
出室温下白糖和食盐溶解性大小进行解答。
【解答】解：A、温度相同，溶剂的量也相同，且白糖和食盐全部溶解，所以无法比
较出室温下白糖和食盐溶解性大小，故A错误；
B、温度相同，溶剂的量也相同，6g白糖全部不溶解，而4g食盐不能全部溶解，所
以在室温时白糖的溶解性大于食盐的溶解性，故B正确；
C、温度不相同，所以不能比较出白糖和食盐溶解性大小，故C错误；
D、溶剂的种类不同，所以无法比较出白糖和食盐溶解性大小，故D错误。
故选：B。
【点评】此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析
整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键。
20．（1分）1mol碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应．燃烧后的产物中既有
CO 也有CO，则CO 和CO总的物质的量是（ ）
2 2
A．1.8mol B．1mol C．0.9mol D．1.9mol
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数不变．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数保持不变。根据题目
信息可知，反应前碳原子的物质的量是1mol．从反应后的产物CO 和CO可以
2
看出，CO 的物质的量等于CO 中碳原子的物质的量；CO的物质的量等于CO
2 2
中碳原子的物质的量，所以反应后的CO 和CO的总的物质的量就等于碳原子
2
的物质的量。总上分析，反应后的CO 和CO的总的物质的量是1mol。
2
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的概念，并且能够灵活运用．
七、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分） 仔细观察下列化学反应方程式：2Mg+O 2MgO 2C+O
2 2（不
①
2CO 2CO+O 2CO
足） 2 2
第21页（共30页）请写出上述三个化学反应的相同点：反应条件都是点燃； 产物都是氧化物 ，
都是化合反应 ．
喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 温度 有关
生理盐水的溶质 食盐 ，碘酒中的溶剂是 酒精 ．
②
6B铅笔芯中的主要成分 C （写化学式），天然气的主要成分 CH （写化
③ 4
学式）．
④
【考点】68：氧气的化学性质；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7O：气体
溶解度的影响因素；C6：碳单质的物理性质及用途；H3：常用燃料的使用与其
对环境的影响．
菁优网版权所有
【专题】144：物质的性质与用途；515：溶液、浊液与溶解度；522：氧气、氢气的性
质与用途．
【分析】 根据化学方程式的意义分析相同点．
根据影响溶解度的因素分析．
①
根据溶质、溶剂的确定方法分析．
②
根据常见物质的成分分析．
③
【④解答】解： 由化学反应方程式：2Mg+O 2MgO、2C+O
2 2（不足）
①
2CO、2CO+O 2CO 可知相同点是：反应的产物都是氧化物；都是由两
2 2
种物质生成了一种物质，属于化合反应；都是物质与氧发生了反应，都属于氧
化反应等．
喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温
度升高溶解度减小．
②
生理盐水的溶质是食盐，碘酒中的溶剂是酒精．
6B铅笔芯中的主要成分石墨，化学式是：C；天然气的主要成分是甲烷，化学式
③
是CH ．
④ 4
故答为 产物都是氧化物；都是化合反应（都是氧化反应）等． 温度； 食盐，
酒精； C； CH ．
① 4 ② ③
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，
④
训练学生分析问题的思维能力，熟练掌握概念，能运用对比分析的方法发现规
第22页（共30页）律，是解题的关键．
22．（7分）KNO 和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
3
20℃时，氯化钠的溶解度是 3 6 g/100g 水．
a点的溶液为KNO 的 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），
① 3
要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是 加入 KNO （或恒温蒸发
② 3
溶剂） （写一种即可）．
20℃时，100g水的烧杯中加入 50gKNO ，充分溶解后，得到的溶液质量为
3
132g ，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为 33.3% （精确到
③
0.1%）
若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶
体．析出的晶体中主要物质是 硝酸钾 ；析出晶体后的剩余溶液中的物质是
④
（除水外） 硝酸钾、氯化钠 ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
溶解度曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，不饱和溶液变为饱和
①
溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
②
据不同温度下 KNO 的溶解度分析判断，溶质的 质量分数=
3
③
×100%；
KNO 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小．
3
【解答】解： 20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g 水；
④
a点位于硝酸钾的溶解度曲线的下方，表示该溶液为KNO 的不饱和溶液，要
① 3
② 第23页（共30页）使此时的溶液变成b点的状态，说明温度不变，要将其变为饱和溶液，可采取
增加溶质，或恒温蒸发溶剂的方法；
20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以100g水的烧杯中加入50gKNO ，充分溶
3
解后最多溶解32g，故得到的溶液质量为132g；升温至90℃后，其溶解度大于
③
202g，所以 50g 的硝酸钾全部溶解，烧杯中溶液的溶质质量分数为
×100%≈33.3%；
硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，
所以若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析
④
出的晶体主要是硝酸钾；析出晶体后的剩余溶液中的物质有氯化钠和未析出
的硝酸钾；
故答案为： 36； 不饱和；加入KNO（或恒温蒸发溶剂）； 132g；33.3%；
3
硝酸钾；硝酸钾、氯化钠．
① ② ③ ④
【点评】会据溶解度曲线查找某温度下物质的溶解度，据物质的溶解度随温度变
化判断溶质是否全部溶解，并分析溶质的质量分数和晶体的析出情况．
23．（6分）取粉末状大理石样品和块状大理石样品各12克，分别与足量的稀盐酸
在烧杯中混合后充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数
据如下表所示：
实验序号 反应时间 0 5 10 15 20 25 30 35 40
t/s
气体质量 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 4.40 4.40
m/g
①
气体质量 0 0.42 1.42 2.30 3.32 4.20 4.38 4.40 4.40
m/g
②
回答问题：
Ⅰ．粉末状大理石和盐酸反应所对应的实验序号是 （填“ ”或
“ ”）；
① ①
Ⅱ．求实验 中参加反应的碳酸钙的物质的量（用化学方程式计算）；
②
Ⅲ．实验 中大理石样品的纯度（即大理石中碳酸钙的质量分数）为 83.3% ．
①
（精确到0.1%）
①
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
第24页（共30页）【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】Ⅰ．根据粉末状大理石样品与盐酸反应比块状大理石样品与盐酸反应的
速率快进行解答；
Ⅱ．根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的物质的量即可；
Ⅲ．根据碳酸钙的质量求出大理石样品的纯度即可．
【解答】解：Ⅰ．根据粉末状大理石样品与盐酸反应比块状大理石样品与盐酸反应
的速率快，所以可知粉末状大理石和盐酸反应所对应的实验序号是 ；
故填： ；
①
Ⅱ．n（① CO ）= =0.1mol
2
设碳酸钙的物质的量xmol．
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
xmol 0.1mol
=
x=0.1mol
Ⅲ．大理石样品的纯度= =83.3%
答：Ⅱ实验 中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol；
Ⅲ．实验 中大理石样品的纯度（即大理石中碳酸钙的质量分数）为83.3%．
①
【点评】分析反应前后物质质量变化的原因，根据质量守恒定律找出所记录实验
①
数据中隐含的条件，是解决此类问题的一般方法．
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（9分）请根据下列装置、仪器和药品，回答问题：
第25页（共30页）写出仪器的名称：E 试管 ．
图A中此装置有一处错误，请写出改正方法 试管口应略向下倾斜 ；改进后
①
②
用此装置进行实验室制氧气发生的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
；若用H O 和MnO 制取O ，且能调控制反应速度，发生装置应选E（或F）和
2 2 2 2
D 组合．
实验室欲制取二氧化碳，从以上仪器中选择 CEH （ 或 CFH ） （填序号）组装
一个简易启普发生器；其中主要通过操作 H （填序号），可以使反应停止或
③
发生．
用向上排空气的方法收集一瓶二氧化碳，能说明集气瓶中已充满二氧化碳的
方法及现象是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 ．向该集气瓶中加入
④
紫色石蕊溶液，振荡后，观察到 变红 ，发生反应的化学方程式为
CO +H O=H CO ．
2 2 2 3
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；6Q：二氧
化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧
水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要
加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排
水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
2
氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的
密度大，因此只能用向上排空气法收集．图A装置中错误之处是：试管口向上
倾斜了，应改为试管应略向下倾斜；实验室欲制取二氧化碳，从以上仪器中选
择CEH（或CFH），组装一个简易启普发生器，通过操作H中的弹簧夹，使内外
产生压强差，可以使反应停止或发生；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的
木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；向盛有二氧化碳的集气瓶中加入
紫色石蕊溶液，振荡后，观察到紫色变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳
酸的缘故．
第26页（共30页）【解答】解： 试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
图A装置中错误之处是：试管口向上倾斜了，应改为试管口应略向下倾斜；如
①
果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下
②
生成氯化钾和氧气，配平即可；若用H O 和MnO 制取O ，且能调控制反应速
2 2 2 2
度，发生装置应选E（或F）和D组合，分液漏斗可以控制反应的速度；故答案
为：试管口应略向下倾斜；2KClO 2KCl+3O ↑；D；
3 2
实验室欲制取二氧化碳，从以上仪器中选择CEH（或CFH），组装一个简易启
普发生器，通过操作H中的弹簧夹，使内外产生压强差，可以使反应停止或发
③
生；故答案为：CEH（或CFH）； H
二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明
满了；向盛有二氧化碳的集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到紫色变
④
红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；故答案为：将燃着的木条放
在集气瓶口，木条熄灭； 变红；CO +H O=H CO
2 2 2 3
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取
装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气
体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中
25．（5分）工业上有如下工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）．
试回答：
煅烧石灰石的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
①操作a的名称是 过滤 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒
烧杯外，还需要 漏斗 ．
②
工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环
第27页（共30页）
③使用的物质是 H O 、 CO （填化学式）．此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰
2 2
石的不同点是 生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物 ．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】166：物质的制备．
【分析】 石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳书写方程式；
根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法和过滤用到的仪器考虑；
①
循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，
②
原石灰石中含有杂质，工艺最后得到的碳酸钙是纯净物质．
③
【解答】解： 石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳
①
后面标上上升符号，所以方程式为：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，过滤时用到的仪器有：铁架台、漏
斗、烧杯、玻璃棒；
②
循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，
由工艺流程可知，固体加入试剂 变成石灰水，试剂 是水；石灰水加入试剂
③
得到碳酸钙和水，所以试剂 是二氧化碳，碳酸钙高温得到了氧化钙和二
① ①
氧化碳，这里的二氧化碳可用于试剂 ，所以可循环使用，试剂 是水，最后
② ②
反应又生成了水，所以水也可以循环使用；原石灰石主要成分是碳酸钙，但含
② ①
有杂质属于混合物，工艺最后得到的碳酸钙是纯净物．
故答案为： CaCO CaO+CO ↑； 过滤；漏斗； H O、CO（都答对得
3 2 2 2
① ② ③
1分）；生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物．
【点评】在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成
分，然后结合学过的知识进行分析．
26．（6分）有一无色气体，可能是由CO、CO 、H O（水蒸气）中的一种或几种组成．
2 2
为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：
第28页（共30页）若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了 还原 （填“氧化”或“还
原”）反应，则原无色气体中一定含有 CO ．
①
若看见 B 中不变色 现象，则无色气体中一定不含有水蒸气．
若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式 CO +Ca （ OH ）
② 2
═ H O+CaCO ↓ ．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是
③2 2 3
可能是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳 ．
最后用气球收集 CO （填气体化学式），保护环境．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；FB：还原反应；G5：书写化学方程式、文
④
字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】122：实验性简答题．
【分析】根据物质的性质和反应现象判断：一氧化碳具有毒性和还原性，能够还原
氧化铜；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；无水硫酸铜遇水变蓝．
【解答】解： 若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了还原反应，则原无色
气体中一定含有一氧化碳．
①
若看见B中的无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含有水蒸气．
若看见澄清石灰水变浑浊，则C装置中的化学反应方程式是：CO +Ca（OH）
② 2
═H O+CaCO ↓．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，因为可能
③2 2 3
是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳．
一氧化碳有毒，最后用气球收集，保护环境．
故答案为： 还原；CO；
④
B中不变色；
①
CO +Ca（OH） ═H O+CaCO ↓；可能是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳
② 2 2 2 3
（合理即可）；
③
CO．
④
第29页（共30页）【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先知道混合气中的各种气体的性质，然后根
据各步中出现的现象进行推测物质的可能存在、一定存在或一定不存在．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:32:47；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第30页（共30页）
