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2014年上海市普陀区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）以下是中国利用竹子造纸的过程，其中肯定有化学变化的步骤是
（ ）
A．砍下竹子于水塘浸泡
B．加碱液煮料成纸浆
C．将纸浆捞起过滤水分，成为纸膜
D．压紧晾干纸膜
2．（1分）下列燃料中属于纯净物的是（ ）
A．煤炭 B．酒精 C．汽油 D．天然气
3．（1分）农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于复合化肥
的是（ ）
A．NH NO B．NH HCO C．K CO D．NH H PO
4 3 4 3 2 3 4 2 4
4．（1分）带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是（ ）
A．吸附 B．溶解 C．过滤 D．结晶
5．（1分）下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是（ ）
A．电解水 B．液化氢气
C．燃烧氢气 D．氢气还原氧化铜
6．（1分）工业上利用下列反应：TiO +Si SiO +Ti，制取钛，该反应中的氧化剂
2 2
是（ ）
A．TiO B．Si C．SiO D．Ti
2 2
7．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 制取氧气 B． 倾倒液体
第1页（共29页）C． 蒸发浓缩 D． 量取液体
8．（1分）下列有关CO性质中不属于物理性质的是（ ）
A．无色 B．无味 C．可燃烧 D．不溶于水
9．（1分）下列既是无氧酸又是一元酸的是（ ）
A．硫酸 B．氢氯酸 C．醋酸 D．碳酸
10．（1分）下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．生铁、不锈钢都不是纯净的铁
B．铁属于黑色金属，因此铁的颜色是黑色的
C．钢铁制品表面涂油是为了美观
D．中国文物中青铜器居多，而铁器很少，是由于古代铁器比铜器使用年代久
远
11．（1分）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（
）
A．稀硫酸 B．氯化镁溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳
12．（1分）有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶液有可能是纯净物
B．一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质
C．溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和
D．水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂
13．（1分）实验室中的有些试剂与氧气作用而发生变化，为此还需要用水密封保
存的是（ ）
A．硫粉 B．碳粉 C．白磷 D．镁带
14．（1分）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的
是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
第2页（共29页）D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
15．（1分）一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸
充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu
16．（1分）若要增加CO 在水中的溶解度，下列操作可行的是（ ）
2
A．加压 B．升温
C．增加水量 D．持续不断通入CO
2
17．（1分）亚硝酸铵（NH NO ）中有关N的化合价判断正确的是（ ）
4 2
A．两个N原子均为+1 B．第一个N原子为+3
C．第二个N原子为﹣5 D．第二个N原子为+3
18．（1分）制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉．其反应方程
式为：2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ．现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再
3 2 2
加入 bg铁，充分反应后得到 cg残余固体，且 a＞c．则下列说法正确的是
（ ）
A．c g残余固体全部是铜
B．c g残余固体可能为铁和铜的混合物
C．最后得到的溶液中可能含有+3价Fe元素
D．溶液中一定不含Cu元素
19．（1分）若用 和 分别表示氢、氧元素的原子 表示为水分子，以下对分子
原子的理解不正确的是（ ）
A．不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大
B．水分子中氢、氧原子结合个数比例和氢、氧原子的化合价有关
C．水分不能表示为 ，可见氢、氧原子间的结合方式不是随意的
D．氢、氧原子结合成水分子后，氢氧原子的化学性质没有改变
20．（1分）在用C H（丙炔）合成C H O（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原
3 4 5 8 2
子的利用率达到100%（即反应物中所有原子均转化为产物），在催化剂作用下
除需要H 外，还需要其他的反应物可能是（ ）
2
A．CH O B．CO C．H O D．CH
4 2 2 4
七、填空题（共18分）
第3页（共29页）21．（6分）分类就是按照事物不同的组成、特点、性质进行分类，以更好地掌握事
物的规律．化学学习中我们就初步学习了物质的分类，请回答下列问题：
化合物可以分为无机物和有机物，蔗糖属于 （填写“无机物”或“有
机物”），有机物中一定含有 元素；
①
无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等，写出硫化亚铁的化学式 ，该物质
属于前面四种物质类别中的 ；
②
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等，请任意写出一种酸式盐的化学式 ，
带有结晶水的盐也可叫做结晶水合物，如CuSO •5H O，其中硫、氧元素的质量
③ 4 2
比为 ．
22．（6分）化学实验常有不同的现象，请完成下表：
实验操作 实验现象 反应化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合
氢氧化铜粉末中滴加盐酸
23．（6分）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据
如图的溶解度曲线回答下列问题：
溶解度的单位是 ；
在 温度范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
①
20℃将30g甲物质溶解于50g水中，得到的是 （填“饱和”或“不饱
②
和”）溶液
③
60℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数为 ；（用分数表示，不用化为小
数）
④
40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定
正确的是 ．（选填编号）
⑤
A．溶液质量一定相等
B．溶液的密度一定相等
C．溶液的质量分数一定相等
D．如果降温到 20℃，甲、乙两溶液的质量分数仍然相等．
第4页（共29页）八、实验题（共22分）
24．（6分）实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾．请回
答下列问题：
检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是 ；
取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是 ，反
①
应后所得到的溶液中一定含有的溶质是 ；为检验上述溶液反应后，还
②
可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表：
实验操作 现象 结论
取少量滤液，滴加氯化钡溶液 无白色沉淀 反应后溶液中溶质还含有
另取少量滤液，滴加 溶液 有白色沉淀
为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是
．
③
25．（6分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
实验室利用装置B可以制取CO 气体，反应方程式是 ；
2
实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示
①
为： （写出一种即可）；
②
实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是 ，该实验在气体收
集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是 ；如果利用装置D来收集
③
气体，进气口应该是 （填写装置中的“a”或“b”）
装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是
第5页（共29页）
④．
26．（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用图1所示装
置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数．图中铁架台等装
置已略去．请回答下列问题：
仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、
石棉网、洗气瓶等．
药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧
化钙的混合物，可用来吸收水和CO ）．
2
除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是 ；
实验操作前，首先进行 检查．在C中加入样品粉末W g，D中装入药品
①
后并称量为m g，连接好仪器．打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液．对C进行
② 1
加热．当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．冷却后，称量D的质
量为m g．实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型 ；
2
充分反应后装置C中剩余的固体成分是 ．
问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，
③
也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该
装置作用是 ．
有学生提出直接用图2装置，在空气中直接加热进行实验．图中仪器“a”的
名称为 ．若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩
④
余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以
及铜的质量分数．（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）
第6页（共29页）2014 年上海市普陀区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）以下是中国利用竹子造纸的过程，其中肯定有化学变化的步骤是
（ ）
A．砍下竹子于水塘浸泡
B．加碱液煮料成纸浆
C．将纸浆捞起过滤水分，成为纸膜
D．压紧晾干纸膜
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定；判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、砍下竹子于水塘浸泡，只是将竹子砍下放到水中，没有新物质生成，
属于物理变化，故A错；
B、加碱液煮料成纸浆，碱液与竹子成分发生了化学反应，有新物质生成，属于化
学变化，故B正确；
C、将纸浆捞起过滤水分，成为纸膜，只是混合物的分离过程，没有新物质生成，属
于物理变化，故C错；
D、压紧晾干纸膜只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错
故选：B。
【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是
比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变
化．
2．（1分）下列燃料中属于纯净物的是（ ）
A．煤炭 B．酒精 C．汽油 D．天然气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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第7页（共29页）【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、煤炭的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；
B、酒精是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、汽油中含有多种碳氢化合物，属于混合物；
D、天然气的主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物；
故选：B。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属
于混合物，还是属于纯净物．
3．（1分）农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于复合化肥
的是（ ）
A．NH NO B．NH HCO C．K CO D．NH H PO
4 3 4 3 2 3 4 2 4
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有钾元素的是钾肥，只
含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
【解答】解：A、NH NO 中只含有氮元素属于氮肥，故错；
4 3
B、NH HCO 只含有氮元素属于氮肥，故错；
4 3
C、K CO 中只含有钾元素属于钾肥，故错；
2 3
D、NH H PO 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故对；
4 2 4
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道化肥的分类方法，并能灵活进行判断．
4．（1分）带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是（ ）
A．吸附 B．溶解 C．过滤 D．结晶
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，进行分析判断．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口
罩防雾霾是利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性颗粒物等，与吸附的原
理最相似，故选项正确；
第8页（共29页）B、活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防雾霾是
利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性颗粒物等，与溶解的原理不相似，
故选项错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防雾霾是
利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性颗粒物等，与过滤的原理不相似，
故选项错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防雾霾是
利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性颗粒物等，与结晶的原理不相似，
故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握活性炭具有吸附作用并能灵活运用是正确解答本题
的关键．
5．（1分）下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是（ ）
A．电解水 B．液化氢气
C．燃烧氢气 D．氢气还原氧化铜
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据元素的存在形态进行分析，在单质中，元素以游离态存在，在化合物
中，元素以化合态存在，氢元素由化合态变成游离态则是由化合物生成了单质
【解答】解：A、水电解是化合物水生成了单质氢气，故A符合题意；
B、液化氢气是物理变化，故B错；
C、氢气燃烧是单质氢气生成化合物水，故C不符合题意；
D、氢气还原氧化铜，单质氢气与氧化铜反应生成了化合物水和铜，故D不符合题
意；
故选：A。
【点评】本题考查了元素的存在形态的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．（1分）工业上利用下列反应：TiO +Si SiO +Ti，制取钛，该反应中的氧化剂
2 2
是（ ）
A．TiO B．Si C．SiO D．Ti
2 2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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第9页（共29页）【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应TiO +Si SiO +Ti可知：在此反应中硅得氧发生了氧化反
2 2
应，是还原剂；TiO 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
7．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 制取氧气 B． 倾倒液体
C． 蒸发浓缩 D． 量取液体
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4I：蒸发与蒸馏操作；6D：氧气
的制取装置．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的固体加热的注意事项进行分析判断；
B、运用标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒分析；
C、根据蒸发皿可以直接进行加热，蒸发时要边加热边搅拌，以及蒸发操作停止加
热的时机等，进行分析判断即可；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、试管口没有略向下倾斜，冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂，
故A错误；
B、向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾
第10页（共29页）倒，图示错误是标签未对着手心，故B错；
C、蒸发皿可以直接进行加热，无需垫上石棉网，蒸发时要边加热边搅拌，用酒精
灯的外焰加热，故C正确；
D、用量筒量取液体时，若俯视读数，读数偏大，则量取的液体的体积偏小，故D
错误。
故选：C。
【点评】掌握常见实验基本操作的注意事项是解决此类题目的关键．
8．（1分）下列有关CO性质中不属于物理性质的是（ ）
A．无色 B．无味 C．可燃烧 D．不溶于水
【考点】6T：一氧化碳的物理性质．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点
沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、无色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项
错误；
B、无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
D、不溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来．
9．（1分）下列既是无氧酸又是一元酸的是（ ）
A．硫酸 B．氢氯酸 C．醋酸 D．碳酸
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据一元酸和无氧酸的概念进行分析，一元酸是一个酸分子只能电离出
一个氢离子的酸，无氧酸是不含有氧元素的酸．
【解答】解：一元酸是一个酸分子只能电离出一个氢离子的酸，无氧酸是不含有氧
元素的酸。
第11页（共29页）A、硫酸中含有氧元素，属于含氧酸，故错误；
B、氢氯酸符合一元酸和无氧酸的概念，故正确；
C、醋酸中含有氧元素，属于含氧酸，故错误；
D、碳酸中含有氧元素，属于含氧酸，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一元酸与无氧酸的含义是解题的关键．
10．（1分）下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．生铁、不锈钢都不是纯净的铁
B．铁属于黑色金属，因此铁的颜色是黑色的
C．钢铁制品表面涂油是为了美观
D．中国文物中青铜器居多，而铁器很少，是由于古代铁器比铜器使用年代久
远
【考点】82：金属的物理性质及用途；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】依据金属材料的概念、铁的合金以及金属的物理性质等知识分析解答；
【解答】解：
A、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，所以生铁和钢都不是铁的单质，故选项
说法正确；
B、因为铁在大气中很容易被氧化，产生黑色的氧化铁，铁，钴，镍它们都有相同的
特点，所以这三种金属都被称做“黑色金属”，但纯铁的颜色是银白色的，故
选项说法错误；
C、钢铁制品表面涂油是为了防锈，故选项说法错误；
D、中国文物中青铜器居多，而铁器很少，是由于铁易生锈而腐蚀的快，故选项说
法错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根
据物质的性质方面进行分析、判断．
11．（1分）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（
）
第12页（共29页）A．稀硫酸 B．氯化镁溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳
【考点】95：碱的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质，对
每个反应的产物分析即可．
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙溶液恰好反应生成硫酸钙与水，不会生成碱性
物质，故此选项不符合题意；
B、氯化镁与氢氧化钙反应会生成氢氧化镁的白色沉淀和氯化钙，不会呈现碱性，
故此选项不符合题意；
C、碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，溶液显碱性，故此选项
符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不会生成碱性物质，故此选项不符
合题意；
故选：C。
【点评】此题是考查的酸碱盐之间的反应的题目，解题时重点把握产物中溶液的
性质，属基础性知识考查题．
12．（1分）有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶液有可能是纯净物
B．一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质
C．溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和
D．水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂
【考点】7B：常见的溶剂；7C：溶液的概念、组成及其特点；7I：饱和溶液和不饱和
溶液．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶液的组成考虑；
B、根据饱和溶液只能对于某一溶质来说的考虑；
C、根据溶液的组成考虑；
D、有的溶液中溶剂不是水．
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液属于混合物，故A错；
B、饱和溶液只能对于某一溶质来说是饱和，一种物质的饱和溶液可以溶解其它
第13页（共29页）物质，故B错；
C、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和，故
C正确；
D、有的溶液中溶剂不是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道溶液的组成，饱和溶液的特点，溶剂不一定是水．
13．（1分）实验室中的有些试剂与氧气作用而发生变化，为此还需要用水密封保
存的是（ ）
A．硫粉 B．碳粉 C．白磷 D．镁带
【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、硫粉性质稳定；
B、碳粉性质稳定；
C、白磷的着火点很低，在空气中易缓慢氧化而引起自燃，故需密封保存；
D、镁带易与氧气作用而发生变化，不需要用水密封保存．
【解答】解：
A、硫粉性质稳定，不需要用水密封保存；
B、碳粉性质稳定，不需要用水密封保存；
C、白磷的着火点很低，在空气中易缓慢氧化而引起自燃，故需密封保存；
D、镁带易与氧气作用而发生变化，不需要用水密封保存。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解题的关键是能够掌握常见化学物质在空气中的变化实
质．
14．（1分）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的
是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
【考点】94：常见碱的特性和用途；95：碱的化学性质．
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第14页（共29页）【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成可知，两种不同的物质，其性质不完全相
同，而它们都含有氢氧根，在化学性质上表现出碱的通性，但阳离子不同，则化
学性质性质又存在差异．
【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水能用作建筑材料，此
项说法错误；
B、氢氧化钠有吸水性，可做某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能吸收水分，不能做
干燥剂，故B错误；
C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，
不能用于检验二氧化碳，故C错误；
D、二者都能和二氧化硫发生反应，其溶液都能用于吸收二氧化硫气体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查碱的性质，学生应学会利用物质的组成来分析碱的化学性质，在
区分不同的碱时应注意利用反应产生的不同现象来区分，不能利用碱的通性
来区分．
15．（1分）一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸
充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应，氢后的金属不
可以与酸发生置换反应．
【解答】解：由题意“部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应”，
在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu，与足量稀
盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，分析选
项，
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
16．（1分）若要增加CO 在水中的溶解度，下列操作可行的是（ ）
2
第15页（共29页）A．加压 B．升温
C．增加水量 D．持续不断通入CO
2
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分
析解答．
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故要增
加CO 在水中的溶解度，可以采用加压、降温的操作方法。
2
A、气体的溶解度随着压强的增大而增大，加压能增加CO 在水中的溶解度，故选
2
项正确；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，升温能降低CO 在水中的溶解度，故选项
2
错误；
C、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加水量不能增加CO 在水中的
2
溶解度，故选项错误；
D、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加二氧化碳的量不能增加CO
2
在水中的溶解度，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两
个影响因素是正确解答本题的关键．
17．（1分）亚硝酸铵（NH NO ）中有关N的化合价判断正确的是（ ）
4 2
A．两个N原子均为+1 B．第一个N原子为+3
C．第二个N原子为﹣5 D．第二个N原子为+3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合亚硝酸铵
（NH NO ）的化学式进行解答本题．
4 2
【解答】解：亚硝酸铵（NH NO ）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素
4 2
的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价。
亚硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设亚硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子
第16页（共29页）团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×2=﹣1，则
y=+3价。
第一个N原子为﹣3价，第二个N原子为+3价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
18．（1分）制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉．其反应方程
式为：2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ．现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再
3 2 2
加入 bg铁，充分反应后得到 cg残余固体，且 a＞c．则下列说法正确的是
（ ）
A．c g残余固体全部是铜
B．c g残余固体可能为铁和铜的混合物
C．最后得到的溶液中可能含有+3价Fe元素
D．溶液中一定不含Cu元素
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液
中置换出来，向盛有FeCl 溶液的烧杯内分别加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁
3
反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，利用此知识解决即
可．
【解答】 解：此题中发生的化学反应有三个，化学方程式如下：
2FeCl +Cu═2FeCl +CuCl ；CuCl +Fe═FeCl +Cu；2FeCl +Fe═3FeCl
3 2 2 2 2 3 2
根据质量守恒定律的元素守恒，则可知：ag铜完全溶解后，变为ag铜离子；若加
入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁
剩余，此时，残余固体（cg）应大于或等于ag．依题意：a＞c可知，加入的铁是不
足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，则：
A、cg剩余固体全部为Cu，不可能有Fe剩余，故A选项正确；
B、cg剩余固体全部为Cu，不可能有Fe剩余，故B选项错误；
C、根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推导可知，溶液中还应有
Cu2+剩余，由化学方程式1可知，Cu与Fe3+是不能共存的，剩余固体中有Cu，
第17页（共29页）则溶液中必无Fe3+，故C选项错误；
D、充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl 和CuCl ，故D选项错误。
2 2
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，难度较大，完成此题，可以依据金属
活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后
顺序．
19．（1分）若用 和 分别表示氢、氧元素的原子 表示为水分子，以下对分子
原子的理解不正确的是（ ）
A．不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大
B．水分子中氢、氧原子结合个数比例和氢、氧原子的化合价有关
C．水分不能表示为 ，可见氢、氧原子间的结合方式不是随意的
D．氢、氧原子结合成水分子后，氢氧原子的化学性质没有改变
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大；
B、分子中原子结合个数比例和各原子的化合价有关；
C、分子由固定的组成和结构；
D、氢、氧原子结合成水分子后，氢氧原子的化学性质改变了。
【解答】解：A、由微观示意图可知，不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原
子的大，说法正确；
B、水分子中氢、氧原子结合个数比例和氢、氧原子的化合价有关，说法正确；
C、分子由固定的组成和结构，不是随意的，故说法正确；
D、氢、氧原子结合成水分子后，氢氧原子的化学性质改变了，故说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息并结合分子原子的有关知识进
行解答，只有这样才能对问题做出正确的判断。
20．（1分）在用C H（丙炔）合成C H O（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原
3 4 5 8 2
子的利用率达到100%（即反应物中所有原子均转化为产物），在催化剂作用下
除需要H 外，还需要其他的反应物可能是（ ）
2
第18页（共29页）A．CH O B．CO C．H O D．CH
4 2 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】宏观上，参加化学反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量
之和；微观上，参加反应的各种原子的总数反应前后不变．根据质量守恒定律，
通过配平化学方程式可以确定反应物的种类．
【解答】解：H 、CH OH和 C H 等物质不能反应生成 C H O ，因为无法配平化
2 3 3 4 5 8 2
学方程式；同理，H 、CH 也不能和C H 反应生成C H O ；CO 、H 和C H 反应
2 4 3 4 5 8 2 2 2 3 4
的化学方程式为：3CO +4H +4C H ═3C H O ，H 、H O也不能和C H 反应生
2 2 3 4 5 8 2 2 2 3 4
成C H O ，
5 8 2
所以在催化剂作用下，还需要的其他反应物是 CO 和 H 和 C H 反应生成
2 2 3 4
C H O 。
5 8 2
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所
学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原
子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．
七、填空题（共18分）
21．（6分）分类就是按照事物不同的组成、特点、性质进行分类，以更好地掌握事
物的规律．化学学习中我们就初步学习了物质的分类，请回答下列问题：
化合物可以分为无机物和有机物，蔗糖属于 有机物 （填写“无机物”或
“有机物”），有机物中一定含有 碳 元素；
①
无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等，写出硫化亚铁的化学式 FeS ，该物质
属于前面四种物质类别中的 盐 ；
②
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等，请任意写出一种酸式盐的化学式 NaHCO
3
，带有结晶水的盐也可叫做结晶水合物，如CuSO •5H O，其中硫、氧元素的质
③ 4 2
量比为 2 ： 9 ．
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别；D1：
化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；516：物质的分类．
【分析】根据有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合
第19页（共29页）物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性
质和无机物相似，把它们归入无机物进行解答．
【解答】解： 有机物是指含有碳元素的化合物；无机物是指不含有碳元素的化合
物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性
①
质和无机物相似，把它们归入无机物，所以有机物中一定含碳元素，但含有这
种元素的化合物不一定是有机物．日常饮食中不属于有机物的物质有：氯化钠
和水，属于有机物的物质食用油、蔗糖；
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素硫化亚铁属于盐，
其化学式为FeS；
②
酸和酸式盐中一定有氢离子，因此一定含有氢元素，例如碳酸氢钠，化学式为
NaHCO ；胆矾的化学式为CuSO •5H O；则胆矾中S、O元素的质量比为32：
③ 3 4 2
9×16=2：9．
故答案为： 有机物；碳；
FeS；盐；
①
NaHCO ；2：9．
② 3
【点评】本题主要考查了如何判断一种物质是否属于有机物的问题，可以依据有
③
机物的概念进行．掌握酸碱盐的概念与常见物质的组成、化学式的书写方法等
是正确解答此类题的关键．
22．（6分）化学实验常有不同的现象，请完成下表：
实验操作 实验现象 反应化学方程式
铁丝在氧气中燃烧 火星四射
3Fe+2O F
2
e O
3 4
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合 有白色沉淀 N a CO +Ca（ OH ）
2 3
═ CaCO ↓ +2N a
2 3
OH
氢氧化铜粉末中滴加盐酸 粉末溶解，溶液变蓝 2HCl+C u （ OH ）
═ CuC l +2H O
2 2 2
【考点】68：氧气的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱
碱的通性．
第20页（共29页）【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可，写出化学方程式；
根据碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合的现象进行分析解答即可，写出化学方程式
根据氢氧化铜粉末中滴加盐酸混合的现象进行分析解答即可，写出化学方程式；
【解答】解：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．化学方程
式为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，化学方程式
为：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
氢氧化铜粉末中滴加盐酸，粉末溶解，生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+Cu
（OH） ═CuCl +2H O；
2 2 2
答案：
实验操作 实验现象 反应化学方程式
铁丝在氧气中燃烧 火星四射
3Fe+2O Fe
2 3
O
4
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合 有白色沉淀 Na CO +Ca（OH）
2 3
=CaCO ↓+2Na
2 3
OH
氢氧化铜粉末中滴加盐酸 粉末溶解，溶液变蓝 2HCl+Cu（OH）
=CuCl +2H O
2 2 2
【点评】本题难度不大，掌握各种反应现象是正确解答本题的关键．
23．（6分）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据
如图的溶解度曲线回答下列问题：
溶解度的单位是 克 ；
在 0 ℃～ 4 0 ℃ 温度范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
①
20℃将30g甲物质溶解于50g水中，得到的是 饱和 （填“饱和”或“不饱
②
和”）溶液
③
60℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数为 ；（用分数表示，不用化为小
④
数）
40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定
⑤ 第21页（共29页）正确的是 C ．（选填编号）
A．溶液质量一定相等
B．溶液的密度一定相等
C．溶液的质量分数一定相等
D．如果降温到 20℃，甲、乙两溶液的质量分数仍然相等．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质
量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶
质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度溶解度．
①
看图可知，在0℃～40℃温度范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
20℃时，甲物质溶解度小于20g，将30g甲物质溶解于50g水中，甲有剩余；
②
60℃时，乙物质的溶解度是30g；
③
40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，
④
A．溶液质量不一定相等；
⑤
B．溶液的密度不一定相等；
C．溶液的质量分数一定相等；
D．如果降温到 20℃，甲、乙两溶液的质量分数不相等．
【解答】解： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解
的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中溶解度，溶解度的单位是克；
①
在0℃～40℃温度范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
20℃时，甲物质溶解度小于20g，将30g甲物质溶解于50g水中，甲有剩余，所
②
以20℃将30g甲物质溶解于50g水中，得到的是饱和溶液；
③
60℃时，乙物质的溶解度是 30g；60℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数为
④
第22页（共29页）= ；
40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，
A．溶液质量不一定相等；
⑤
B．溶液的密度不一定相等；
C．溶液的质量分数一定相等；
D．如果降温到 20℃，甲、乙两溶液的质量分数不相等．
故答案填写： 克；
0℃～40℃；
①
饱和；
②
③ ；
④
C．
【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解
⑤
度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的
溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
八、实验题（共22分）
24．（6分）实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾．请回
答下列问题：
检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是 都有白色
沉淀，无法区别 ；
①
取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是 硫酸钠 ，
反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是 氯化钠 ；为检验上述溶液反应
②
后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表：
实验操作 现象 结论
取少量滤液，滴加氯化钡溶液 无白色沉淀 反应后溶液中溶质还含有
氯化钡
另取少量滤液，滴加 硫酸钠 有白色沉淀
溶液
为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是
利用焰色反应进行鉴别，硫酸钠的焰色反应呈黄色，氯化钾的焰色反应呈浅紫
③
色 ．
第23页（共29页）【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】 根据硫酸钠和氯化钾与硝酸银反应均生成白色不溶物考虑；
根据氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀考虑，然后根据反应情况判断反应后
①
所得溶液中的溶质；
②
根据焰色反应中的现象进行分析．
【解答】解： 硫酸钠与硝酸银反应会生成硫酸银白色微溶物，氯化钾与硝酸应反
③
应会生成氯化银白色沉淀，因此，都会出现白色沉淀，无法鉴别；
①
氯化钾与氯化钡不反应，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，化学方程
式为：Na SO +BaCl ═BaSO ↓+2NaCl，因此，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀
② 2 4 2 4
生成，则检验的样品应该是硫酸钠，反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是
氯化钠；
根据反应情况，若硫酸钠或氯化钡有剩余，则滤液中除了含有氯化钠外，还可能
含有硫酸钠或氯化钡；
取少量滤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀，说明反应后溶液中不含硫酸钠；
另取少量滤液，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明反应后溶液中含有氯化钡；
为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是利
用焰色反应进行鉴别，硫酸钠的焰色反应呈黄色，氯化钾的焰色反应呈浅紫色
③
故答案为： 都有白色沉淀，无法区别；
硫酸钠；硫酸钠；硫酸钠；氯化钡；
①
利用焰色反应进行鉴别，硫酸钠的焰色反应呈黄色，氯化钾的焰色反应呈浅紫
②
色．
③
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现不同的现象即可鉴别．
注意识记常见的焰色反应中的现象，含钠元素Na 黄，含钾元素K 浅紫，含铜元
素Cu 绿．
25．（6分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
第24页（共29页）实 验 室 利 用 装 置 B 可 以 制 取 CO 气 体 ， 反 应 方 程 式 是
2
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ；
① 3 2 2 2
实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示
②
为： 2H O 2H O+O ↑ （写出一种即可）；
2 2 2 2
实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是 氧气 ，该实验在气体收
集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是 先把导管移出水面，后熄灭酒
③
精灯 ；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是 b （填写装置中的
“a”或“b”）
装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是
不能和空气中的物质发生反应 ．
④
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需
要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、
①
水和二氧化碳；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
②
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
③
利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行
特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；
第25页（共29页）利用排空气法收集气体时，气体不能和空气中的成分发生化学反应．
【 解 答 】 解 ： 碳 酸 钙 和 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
④
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 ①2 2 2
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
实验室利用装置B制取气体时不需要加热，利用过氧化氢制取氧气时不需要
加热，因此利用装置B可以制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解
②
的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
故填：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
利用氯酸钾制取氧气需要加热，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，因此利
用装置A和E，可以制取并收集氧气，该实验在气体收集满后，停止实验时，需
③
要特别注意的操作是先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防水倒流入试管，
把试管炸裂，如果利用装置D来收集气体，进气口应该是b．
故填：氧气；先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；b．
装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是
不能和空气中的物质发生反应．
④
故填：不能和空气中的物质发生反应．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
26．（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用图1所示装
置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数．图中铁架台等装
置已略去．请回答下列问题：
第26页（共29页）仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、
石棉网、洗气瓶等．
药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧
化钙的混合物，可用来吸收水和CO ）．
2
除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是 天平 ；
实验操作前，首先进行 气密性 检查．在C中加入样品粉末W g，D中装入
①
药品后并称量为m g，连接好仪器．打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液．对C
② 1
进行加热．当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．冷却后，称量D
的质量为m g．实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型 化
2
合反应 ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是 氧化铜 ．
问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，
③
也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该
装置作用是 吸收水蒸气 ．
有学生提出直接用图2装置，在空气中直接加热进行实验．图中仪器“a”的
名称为 蒸发皿 ．若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a
④
中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以
及铜的质量分数．（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4I：蒸发与蒸馏操作；4K：检查装
置的气密性；6C：实验室制取氧气的反应原理；C7：碳的化学性质；FA：反应类
型的判定．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 测定铜的质量分数需要知道炭粉（过量）和氧化铜的混合物的质量等的
质量，根据所需要使用的仪器解答；
①
第27页（共29页）连接好仪器后，检查装置气密性，根据铜和碳的化学性质及各装置的用途来判
断每一步骤中现象并写出化学方程式；
②
吸收二氧化碳用碱石灰，而反应开始生成的气体会带出一部分水蒸气，从而使
反应后称量的D装置的质量增加，可以据此完成该题的解答；
③
根据题中信息解答．
【解答】解：
④
托盘天平用于物体的质量，故实验中还必须用到的仪器是天平；
连接好仪器后，检查装置气密性，被加热的碳粉和铜粉的混合物中，铜和碳都
①
②
会和氧气反应，该反应的化学方程式分别为：2Cu+O 2CuO，C+O
2 2
CO ，都是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，属于化和反应，
2
原来红色的铜和黑色的碳组成的混合物要全部变为黑色，充分反应后装置 C
中剩余的固体成分是氧化铜．
过氧化氢溶液分解产生的氧气逸出时会带出一部分水蒸气，被D装置吸收，而
使测得的二氧化碳气体的质量增加，即碳的质量增加，所以会使测量结果偏小
③
为了防止水蒸气影响实验结果，可以在B和C之间加一个盛有浓硫酸的洗气
瓶来吸收水蒸气，从而使结果尽可能的准确．
图中仪器“a”的名称为蒸发皿，
解：设生成氧化铜质量为x
④
2Cu+O 2CuO
2
128 160
x 24g
x=19.2g
n（Cu）= =0.3mol
铜的质量分数= =96%
第28页（共29页）答案：
天平；
气密性；化合反应；氧化铜；
①
吸收水蒸气；
②
0.3mol；96%．
③
【点评】熟练掌握碳和铜的化学性质，知道氧气的实验室制法并会书写化学方程
④
式，对于用固体和液体制取气体的方法，在生成气体时容易带出水蒸气，如果
水蒸气能够干扰实验现象要注意对气体进行干燥，防止干扰实验现象．
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日期：2018/12/26 16:34:42；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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