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2014年上海市宝山区中考化学一模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）我们呼吸的空气中，体积分数占78%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1分）氯酸钾（KClO ）中氯元素的化合价为（ ）
3
A．﹣1 B．+3 C．+5 D．+7
3．（1分）下列变化中没有新物质生成的是（ ）
A．电灯通电发光放热 B．石墨制成金刚石
C．食物变质 D．植物的呼吸作用
4．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．二氧化碳与一氧化碳 B．金刚石与C
60
C．汞与水银 D．水与双氧水
5．（1分）下列实验操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（1分）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（ ）
A B C D
物质 洁厕灵 食盐水 肥皂水 消毒液
pH 1 7 9 13
A．A B．B C．C D．D
7．（1分）镁条能在CO 中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 2MgO+C，该反应
2 2
第1页（共32页）中表现出还原性的是（ ）
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
8．（1分）化学符号与符号的意义表示正确的是（ ）
A．2CO ﹣﹣2个二氧化碳 B．NH Cl﹣﹣氯化氨
2 4
C．2O﹣﹣2个氧原子 D．FeSO ﹣﹣硫酸铁
4
9．（1分）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
B．2 Mg+O MgO
2
C．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
D．3Fe+2O Fe O
2 3 4
10．（1分）下列物质分散到水中，能形成溶液的是（ ）
A．碳酸钙 B．汽油 C．蔗糖 D．冰
11．（1分）下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、无味气体（常温下）的一
组是（ ）
A．细铁丝和红磷 B．木炭和硫粉
C．氢气和木炭 D．木炭和一氧化碳
12．（1分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
木炭 金刚石 铅笔芯 大理石 胆矾．
A． B． C． D．
① ② ③ ④ ⑤
13．（1分）下列现象的微观解释中，正确的是（ ）
①②⑤ ①②④ ② ②⑤
A．水沸腾时可掀起壶盖﹣﹣水分子大小随温度升高而增大
B．一氧化碳可燃、氧气助燃﹣﹣不同分子的化学性质不同
C．河面上的水结成冰后不再流动﹣﹣水分子停止运动
D．水通电生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子
14．（1分）能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氢气和空气各组气体都
检验出来的是（ ）
A．分别加入澄清的石灰水 B．用燃着的木条检验
第2页（共32页）C．分别加入紫色石蕊试液 D．上述方法均可
15．（1分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用稀有气体作焊接金属的保护气
B．用生石灰作干燥剂
C．活性炭用在防PM2.5的专用口罩上
D．用石灰浆粉刷墙壁
16．（1分）下列推理正确的是（ ）
A．t℃时KNO 溶液的溶质质量分数为20%，则t℃时KNO 的溶解度为25克/
3 3
100克水
B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数可能会减小
C．点燃H 和O 混合气体可能爆炸，所以点燃H 与CO的混合气体也可能爆
2 2 2
炸
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
17．（1分）下列除杂的实验方案中，设计合理的是（ ）
A．高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜
B．用点燃的方法除去CO 中的H
2 2
C．用水除净氧气中CO
2
D．通过灼热的炭除去CO中少量的CO
2
18．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．4mol H 中含8mol氢
2
B．1mol磷酸（H PO ）的质量为98克/摩尔
3 4
C．0.5mol H O 中含有1mol O
2 2 2
D．等质量的O 和O 中所含氧原子的物质的量相同
2 3
19．（1分）某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N 和CO ．若测
2 2
得N 和CO 的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为（ ）
2 2
A．NO B．NO C．N O D．N O
2 2 2 4
20．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
第3页（共32页）A B C D
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
C．高温条件下碳还原氧化铜
D．一定量的镁在氧气中燃烧
七、填空题（共21分）
21．（4分）在一氧化碳、二氧化碳、氦气、氢气和二氧化硫中选择适当的物质用化
学式填空：
以游离态存在且具有可燃性的气体是 ．
可充入霓虹灯的气体是 ．
①
会引起酸雨的气体是 ．
②
易与人体血红蛋白结合的有毒气体是 ．
③
22．（3分）山梨酸（C H O ）是一种高效安全防腐保鲜剂．
④ 6 8 2
山梨酸中含有 种元素．
山梨酸摩尔质量为 ．
①
含6.02×1023个氧原子的山梨酸的质量是 克．
②
23．（5分）大气和水是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
③
“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO 排放会造成 ．
2
生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出．请说明外界因素对气
①
体溶解度的影响情况： ．
②
下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质
的是 ．
③
A．生石灰 B．二氧化碳 C．胆矾 D．硝酸钾
如图是电解水的简易装置，接通直流电，两电极上有气泡产生，反应一段时间
后，气体汇集在a、b两试管内．理论上正、负极上产生气体的物质的量比为
④
．科学家利用电解水的实验得出的结论： （写一点即可）．
第4页（共32页）24．（4分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．
1
t ℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
① 2
%．
②
t ℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱
3
和溶液，则m的取值范围是 ．
③
将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t ℃，溶质质量分数最大的物质
1 3
是 ．
④
25．（5分）以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系
如下图所示．
试回答：
Ⅰ．写出步骤 和 的化学方程式： 、 ．
Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是 （填物质名称）．
① ③ ① ③
Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样， ，证明B残渣中含
第5页（共32页）有碳酸钙；检验方法Ⅱ： ，证明B残渣中含有碳酸钙．
八、简答题（共19分）
26．（5分）Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧
水溶液，需要加入水的体积为 mL．（水的密度为1g/mL）
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时
间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克．试计算：
该实验中生成氧气的物质的量 摩尔．
参加反应的双氧水的物质的量 ．（根据化学方程式列式计算）
①
27．（7分）根据下列装置图回答问题．
②
Ⅰ．写出仪器a的名称是 ，仪器b的名称 ．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应采用的装置组合是
，写出该反应的化学方程式 ．
Ⅲ．上图的发生装置中符合启普发生器原理的简易装置是 （填字母代号）
Ⅳ．硫化氢（H S）是一种有毒的气体，其密度比空气的大，能溶于水形成氢硫酸．
2
实验室通常用启普发生器或简易启普发生器制取硫化氢气体，说明实验室制
取硫化氢气体的反应物状态和反应条件是 ；根据上述信息实验室制取
硫化氢气体的最佳收集装置是 （填字母代号）．
28．（7分）某气体中可能含有CO、CO 和H 中一种或几种，为了确定该气体的组
2 2
成，某实验小组按如下装置进行实验．
第6页（共32页）实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C
装置中有明显现象，该现象是 ．
①
依据上述实验现象，该气体的组成是 ．装置A中澄清石灰水的作用是
，写出该反应的化学方程式 ．
②
问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实
验目的．下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进： ．
③
第7页（共32页）2014 年上海市宝山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）我们呼吸的空气中，体积分数占78%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．要注意是体积分数不是质量
分数．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：B。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，
哪种气体最少．
2．（1分）氯酸钾（KClO ）中氯元素的化合价为（ ）
3
A．﹣1 B．+3 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸钾的化学式进行解答
本题．
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3．（1分）下列变化中没有新物质生成的是（ ）
A．电灯通电发光放热 B．石墨制成金刚石
C．食物变质 D．植物的呼吸作用
第8页（共32页）【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、电灯通电发光放热过程中没有新物质生成。
B、石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成。
C、食物变质过程中有新物质生成。
D、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．二氧化碳与一氧化碳 B．金刚石与C
60
C．汞与水银 D．水与双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳与一氧化碳，均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，
故选项错误。
B、金刚石与C 都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
60
项正确。
C、汞是水银的俗称，属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
D、水与双氧水，均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
5．（1分）下列实验操作中正确的是（ ）
②
第9页（共32页）A． B．
C． D．
【考点】49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度
测定；68：氧气的化学性质．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体药品的盛放仪器、胶头滴管的使用方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据铁在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、液体药品通常盛放在细口瓶中，图中液体药品盛放在广口瓶中，所
示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、铁在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺
上一层细沙或放少量的水，图中集气瓶底部没有铺上一层细沙或放少量的水，
所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（1分）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（ ）
第10页（共32页）A B C D
物质 洁厕灵 食盐水 肥皂水 消毒液
pH 1 7 9 13
A．A B．B C．C D．D
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、洁厕灵的pH为1，小于7，显酸性。
B、食盐水的pH为7，等于7，显中性。
C、肥皂水的pH为9，大于7，显碱性。
D、消毒液的pH为13，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，消毒液的pH最大，
碱性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
7．（1分）镁条能在CO 中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 2MgO+C，该反应
2 2
中表现出还原性的是（ ）
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，得氧的物质在反应中做还原剂，表现
出还原性；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反
应中做氧化剂，表现出氧化性．
【解答】解：在2Mg+CO 2MgO+C反应中，镁得氧，在反应中做还原剂，表
2
现出还原性；
故选：A。
第11页（共32页）【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
8．（1分）化学符号与符号的意义表示正确的是（ ）
A．2CO ﹣﹣2个二氧化碳 B．NH Cl﹣﹣氯化氨
2 4
C．2O﹣﹣2个氧原子 D．FeSO ﹣﹣硫酸铁
4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化
学式前加上相应的数字．
B、根据化合物化学式的读法进行分析判断．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
D、根据化合物化学式的读法进行分析判断．
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就
在其化学式前加上相应的数字，则2CO 可表示：2个二氧化碳分子，故选项化
2
学符号与符号的意义表示错误。
B、NH Cl读作氯化铵，故选项化学符号与符号的意义表示错误。
4
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2O可表示：2O，故选项化学符号与符号的意义
表示正确。
D、FeSO 中铁元素显+2价，读作硫酸亚铁，故选项化学符号与符号的意义表示错
4
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化
学式等）的书写和理解能力．
9．（1分）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
B．2 Mg+O MgO
2
第12页（共32页）C．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
D．3Fe+2O Fe O
2 3 4
【考点】F1：化合反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．化合反应
两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变
一”．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应符合“一变多”的特征，属
于分解反应，故选项错误。
B、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为2Mg+O 2MgO。
2
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10．（1分）下列物质分散到水中，能形成溶液的是（ ）
A．碳酸钙 B．汽油 C．蔗糖 D．冰
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形
成溶液，故选项错误。
第13页（共32页）B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项
错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
D、冰是固态的水，与水混合属于纯净物，不是溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
11．（1分）下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、无味气体（常温下）的一
组是（ ）
A．细铁丝和红磷 B．木炭和硫粉
C．氢气和木炭 D．木炭和一氧化碳
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据细铁丝和红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭和硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据氢气和木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭和一氧化碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；红磷在氧
气中燃烧，生成一种白色固体；故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；硫在氧气
中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体；故选项错误。
C、氢气在氧气中燃烧，生成一种无色液体（常温下）；木炭在氧气中燃烧，生成能
使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；一氧化碳
在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
12．（1分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
木炭 金刚石 铅笔芯 大理石 胆矾．
① ② ③ ④ ⑤
第14页（共32页）A． B． C． D．
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
①②⑤ ①②④ ② ②⑤
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：金刚石、胆矾都是由一种物质组成的，都属于纯净物；
木炭、铅笔芯、大理石都是由不同物质组成的，都属于混合物。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
13．（1分）下列现象的微观解释中，正确的是（ ）
A．水沸腾时可掀起壶盖﹣﹣水分子大小随温度升高而增大
B．一氧化碳可燃、氧气助燃﹣﹣不同分子的化学性质不同
C．河面上的水结成冰后不再流动﹣﹣水分子停止运动
D．水通电生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，结合
事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、由于分子之间有间隔，在受热时，间隔变大。所以，水沸腾时可掀起
壶盖，水分子大小没有变化。故选项解释不正确。
B、一氧化碳、氧气是由不同种的分子构成，不同种物质的分子性质不同。所以，一
氧化碳可燃、氧气助燃。故选项解释正确。
C、河面上的水结成冰后不再流动，是由于水由液态变成固体，分子是不断运动的。
故选项解释不正确。
D、水在通电的条件下能分解成氢气和氧气，是因为在通电时水分子分裂成了氢
原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水中
不含有氢分子和氧分子。故选项解释不正确。
故选：B。
第15页（共32页）【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
14．（1分）能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氢气和空气各组气体都
检验出来的是（ ）
A．分别加入澄清的石灰水 B．用燃着的木条检验
C．分别加入紫色石蕊试液 D．上述方法均可
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据氧气支持燃烧、二氧化碳不支持燃烧、一氧化碳能够燃烧、氢气能够
燃烧分析解答．
【解答】解：用燃着的木条检验氧气与二氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，使木
条熄灭的是二氧化碳；
用燃着的木条区分一氧化碳与二氧化碳，能够燃烧的是一氧化碳，使木条熄灭的
是二氧化碳；
用燃着的木条区分氢气和空气，能够燃烧的是氢气，没有发生变化的是空气。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现不同的现象即可鉴别．
15．（1分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用稀有气体作焊接金属的保护气
B．用生石灰作干燥剂
C．活性炭用在防PM2.5的专用口罩上
D．用石灰浆粉刷墙壁
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、用稀有气体作焊接金属的保护气，是利用了稀有气体化学性质稳
定的性质，属于利用其化学性质，故选项错误。
B、用生石灰作干燥剂需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选
第16页（共32页）项错误。
C、活性炭用在防PM2.5的专用口罩上是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化
学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、用石灰浆粉刷墙壁是利用了氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的性质，属
于利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
16．（1分）下列推理正确的是（ ）
A．t℃时KNO 溶液的溶质质量分数为20%，则t℃时KNO 的溶解度为25克/
3 3
100克水
B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数可能会减小
C．点燃H 和O 混合气体可能爆炸，所以点燃H 与CO的混合气体也可能爆
2 2 2
炸
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量
分数、溶解性和溶解度的关系；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据溶解度是指饱和溶液进行解答；
B、根据某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数可能会减小进行
解答；
C、根据燃烧的条件可知燃烧需要可燃物与氧气接触进行解答；
D、根据二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成
碳酸进行解答．
【解答】解：A、溶解度是指饱和溶液，t℃时KNO 溶液的溶质质量分数为20%，没
3
有指明是否为饱和溶液，故A错误；
B、某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数可能会减小，例如降
温析出晶体，溶剂不变，溶质的质量分数会减小，故B正确；
C、燃烧的条件可知燃烧需要可燃物与氧气接触，所以H 与CO的混合气体不能
2
第17页（共32页）被点燃，故C错误；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，
碳酸显酸性，故D错误。
故选：B。
【点评】此题考查了固体溶解度的影响因素，以及溶液析出晶体的条件，锻炼了学
生分析问题解决问题的能力．
17．（1分）下列除杂的实验方案中，设计合理的是（ ）
A．高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜
B．用点燃的方法除去CO 中的H
2 2
C．用水除净氧气中CO
2
D．通过灼热的炭除去CO中少量的CO
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、高温下，炭粉能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除
去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的氢气不能够通点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能
支持燃烧）大量存在时，少量的氢气是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误
C、CO 能溶于水，但溶解的很少，不能全部除去杂质，不符合除杂原则，故选项所
2
采取的方法错误。
D、CO 能与灼热的炭生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
2
原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（1分）下列说法正确的是（ ）
第18页（共32页）A．4mol H 中含8mol氢
2
B．1mol磷酸（H PO ）的质量为98克/摩尔
3 4
C．0.5mol H O 中含有1mol O
2 2 2
D．等质量的O 和O 中所含氧原子的物质的量相同
2 3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质的量表示的物质所含有的微粒数，其单位
为mol；物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，其单位为g/mol，可以据
此结合物质的相对分子质量的计算方法进行解答．
【解答】解：A、4mol的氢气含8mol的氢原子，不能说是含有8mol的氢，故A错误；
B、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，磷酸的相对分子质量为：
1×3+31+16×4═98，所以其摩尔质量为98g/mol，但不是其质量，故B错误；
C、过氧化氢中不可能含有氧分子，故C错误；
D、设O 和O 的质量均为1g，则：
2 3
O 中氧原子的物质的量为： ×2= mol
2
O 中氧原子的物质的量为： ×3= mol
3
即等质量的O 和O 中所含氧原子的物质的量相同故D正确。
2 3
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．（1分）某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N 和CO ．若测
2 2
得N 和CO 的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为（ ）
2 2
A．NO B．NO C．N O D．N O
2 2 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N 和
2
CO ．若测得N 和CO 的物质的量之比为1：2，根据根据质量守恒定律，化学
2 2 2
反应中各元素的原子数目相等，进行分析解答．
【解答】解：某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N 和CO ．若
2 2
测得N 和CO 的物质的量之比为1：2，则氮原子、碳原子和氧原子个数之比为
2 2
第19页（共32页）2：2：4；一氧化碳分子中碳原子和氧原子个数之比为1：1，则反应物一氧化碳
分子碳原子和氧原子个数之比为2：2；根据化学反应中各元素的原子数目相等
氮的氧化物中氮原子和氧原子的个数之比是2：2=1：1，该化合物是NO。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后元素守恒、原子守恒并能灵活运用是正
确解答本题的关键．
20．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 高温煅烧一定量的碳酸钙
B． t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
C． 高温条件下碳还原氧化铜
D． 一定量的镁在氧气中燃烧
【考点】9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体，所以固体的质量要减少，当
碳酸钙分解完毕后固体的质量不再减少，可以据此解答该题；
B、硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，所以从而硫酸铜溶液的质量减少，可以据此
第20页（共32页）解答该题；
C、根据碳和氧化铜反应的化学方程式可以知道，在反应过程消耗的碳的质量要
小于氧化铜的质量，可以据此解答该题；
D、镁和氧气反应生成氧化镁，镁的质量要小于生成氧化镁的质量，可以据此解答
该题．
【解答】解：A、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体，所以固体的质量要减少，
当碳酸钙分解完毕后固体的质量不再减少，根据反应中碳酸钙和氧化钙的质
量关系可以知道，100g碳酸钙分解产生氧化钙的质量为56g，而图中最后剩余
固体的质量小于了50g，故A错误；
B、硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，所以从而硫酸铜溶液的质量减少，故B错误；
C、根据碳和氧化铜反应的化学方程式可以知道，在反应过程消耗的碳的质量要
小于氧化铜的质量，故C错误；
D、镁和氧气反应生成氧化镁，镁的质量要小于生成氧化镁的质量，故D正确。
故选：D。
【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正
确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力
有一定帮助．
七、填空题（共21分）
21．（4分）在一氧化碳、二氧化碳、氦气、氢气和二氧化硫中选择适当的物质用化
学式填空：
以游离态存在且具有可燃性的气体是 H ．
2
可充入霓虹灯的气体是 H e ．
①
会引起酸雨的气体是 SO ．
② 2
易与人体血红蛋白结合的有毒气体是 CO ．
③
【考点】D1：化学式的书写及意义．
④
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解： 氢气是以游离态存在且具有可燃性的气体，其化学式为：H ．
2
稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，氦气属于稀有气体，是可充入
①
② 第21页（共32页）霓虹灯的气体，其化学式为：He．
二氧化硫是会引起酸雨的气体，其化学式为：SO ．
2
一氧化碳是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，其化学式为：CO．
③
故答案为： H ； He； SO ； CO．
④ 2 2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
① ② ③ ④
正确解答此类题的关键所在．
22．（3分）山梨酸（C H O ）是一种高效安全防腐保鲜剂．
6 8 2
山梨酸中含有 三 种元素．
山梨酸摩尔质量为 112g/mo l ．
①
含6.02×1023个氧原子的山梨酸的质量是 5 6 克．
②
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
③
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】 根据山梨酸化学式的含义进行分析解答．
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
①
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
②
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，据此进行分析判断．
【解答】解： 山梨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的．
③
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，山梨酸的相对分子质量是
①
12×6+1×8+16×2=112，故山梨酸的摩尔质量是112g/mol．
②
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个山梨酸分子含有2个氧原子，含
6.02×1023 个氧原子的物质的量为 0.5mol，则 0.5mol 山梨酸的质量是
③
0.5mol×112g/mol=56g．
故答案为： 三； 112g/mol； 56．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
① ② ③
算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（5分）大气和水是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO 排放会造成 温室效应 ．
2
生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出．请说明外界因素对气
①
体溶解度的影响情况： 压强减小气体的溶解度减小，温度升高气体的溶解度
②
减小 ．
第22页（共32页）下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质
的是 D ．
③
A．生石灰 B．二氧化碳 C．胆矾 D．硝酸钾
如图是电解水的简易装置，接通直流电，两电极上有气泡产生，反应一段时间
后，气体汇集在a、b两试管内．理论上正、负极上产生气体的物质的量比为
④
1 ： 2 ．科学家利用电解水的实验得出的结论： 水是由氢、氧元素组成或原子
是化学变化中最小的微粒等 （写一点即可）．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；71：电解水实验；7D：溶液、溶质和溶剂的相
互关系与判断；7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性
质与用途．
【分析】 根据过多的CO 排放会造成温室效应进行解答；
2
根据压强减小气体的溶解度减小以及温度升高气体的溶解度减小进行解答；
①
根据物质的性质进行解答；
②
根据水通电分解生成氢气和氧气，二者的体积比为2：1进行解答．
③
【解答】解： 过多的CO 排放会造成温室效应；
④ 2
压强减小气体的溶解度减小，温度升高气体的溶解度减小，所以打开汽水瓶盖
①
或给水加热时，都会有气泡冒出；
②
A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙溶于足量的水所形成的溶液溶
质是氢氧化钙； B．二氧化碳和水反应生成碳酸，所以二氧化碳溶于足量的水
③
所形成的溶液溶质是碳酸；C．胆矾是五水硫酸铜，溶于足量的水所形成的溶液
溶质是硫酸铜；D．硝酸钾溶于足量的水所形成的溶液溶质是硝酸钾；
水通电分解生成氢气和氧气，二者的体积比为2：1，质量为1：8，正、负极上产
生气体分别为氧气和氢气，物质的量比等于分子个数比，所以为1：2，电解水
④
第23页（共32页）的实验得出的结论水是由氢、氧元素组成或原子是化学变化中最小的微粒等．
故答案为：
温室效应；
压强减小气体的溶解度减小，温度升高气体的溶解度减小；
①
D；
②
1：2；水是由氢、氧元素组成或原子是化学变化中最小的微粒等．
③
【点评】此题涉及环境的污染与保护，以及反应类型的判断，都是经常考查的问题，
④
属于基础知识，难度不大．
24．（4分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 甲 = 丙＜乙 ．
1
t ℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
① 2
37.5 %．
②
t ℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱
3
和溶液，则m的取值范围是 1 0 ≤ m ＜ 10 0 ．
③
将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t ℃，溶质质量分数最大的物质
1 3
是 乙 ．
④
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据溶解度曲线横可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
据该温度下甲的溶解度分析解答；
①
据t ℃时三种物质的溶解度并能结合设置的问题情景来解决该问题；
② 3
据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分
③
析解答．
④
第24页（共32页）【解答】解： 由图可知：t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：
1
甲=丙＜乙；
①
t ℃时甲的溶解度是60g，所以将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，溶解的
2
②
甲的质量为：30g× =18g，所得溶液的溶质质量分数是 ×100%=37.5%；
由溶解度曲线图可知t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙
3
＞丙，将相同质量的甲、乙、丙三种物质mg分别加入到100g水中，充分溶解后
③
只有一种能形成饱和溶液，说明该物质的溶解度最小，说明是丙，而丙在该温
度下的溶解度是10g，乙的溶解度是100g，所以要符合此条件，所取的m值应
在10～100之间；
由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的
溶解度随温度的升高而减小，t ℃时乙的溶解度最大，丙、甲两物质的溶解相同
④ 1
据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：溶解度相等则饱和溶液
的溶质质量分数相等，所以，t ℃时三种物质的溶质质量分数乙的最大，甲和丙
1
的相等；将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t ℃，析出丙物质，
1 3
质量分数减小，甲、乙两溶液中溶质，溶剂质量不发生变化，溶质的质量分数不
变与升温前相等，综上所述，升温后溶质的质量分数最大的是乙；
故答案为：
甲=丙＜乙；
37.5；
①
10≤m＜100；
②
乙．
③
【点评】本题应用溶解度曲线的意义、作用，溶质的质量分数计算，以及从溶解度
④
曲线中获取有价值的信息来解答题目，从而锻炼了学生思维能力和整合知识
的能力．
25．（5分）以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系
如下图所示．
第25页（共32页）试回答：
Ⅰ．写出步骤 和 的化学方程式： CaCO CaO+CO ↑ 、
3 2
① ③ ① ③
Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 （填物质名称）．
Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样， 滴加稀盐酸，有气泡产
生 ，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ： 取样，将样品称量： m 克，将
1
样品高温煅烧，冷却后再称量： m 克，若 m ＞ m ，证明B残渣中含有碳酸钙．
2 1 2
【考点】4X：证明碳酸盐；8A：一氧化碳还原氧化铁；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰
之间的转化；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】Ⅰ、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO
3
CaO+CO ↑；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁
2
反应生成铁和二氧化碳，故A为二氧化碳，B为氧化钙，C为一氧化碳，一氧化
碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为 Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO
2
Ⅱ、在整个过程中二氧化碳可循环利用．
Ⅲ、根据碳酸钙的化学性质分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，还能高温
分解生成二氧化碳．
【解答】解：Ⅰ、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO
3
第26页（共32页）CaO+CO ↑；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁
2
反应生成铁和二氧化碳，故A为二氧化碳，B为氧化钙，C为一氧化碳，一氧化
碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为 Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO
2
Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循环利用．
Ⅲ、Ⅰ碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，因此检验B中还含有未煅烧完的碳酸
钙可以取样品少量于试管，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明B残渣中含有碳酸
钙；Ⅱ、碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可取样，将样
品称量：m 克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m 克，若m ＞m 证明B残渣
1 2 1 2
中含有碳酸钙．
故答案为：ⅠCaCO CaO+CO ↑
3 2
Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
Ⅱ二氧化碳
Ⅲ滴加稀盐酸，有气泡产生
取样，将样品称量：m 克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m 克，若m ＞m
1 2 1 2
【点评】根据反应过程确定物质的成分及根据碳酸钙的性质确定检验方法是解答
本题关键．
八、简答题（共19分）
26．（5分）Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧
水溶液，需要加入水的体积为 8 0 mL．（水的密度为1g/mL）
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时
间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克．试计算：
该实验中生成氧气的物质的量 0. 1 摩尔．
参加反应的双氧水的物质的量 0.2mo l ．（根据化学方程式列式计算）
①
【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法；G6：根据化学反应方程式的计算．
②
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；193：有关化学方程式的计算．
【分析】Ⅰ、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答；
第27页（共32页）Ⅱ、 根据质量守恒定律可以计算出生成的氧气的质量，然后计算出氧气的物质
的量即可；
①
根据反应的化学方程式可以计算出双氧水中的物质的量．
【解答】解：Ⅰ．设需要加入水的体积为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变
②
可得：
100g×6%=（100g﹣x×1g/mL）×30%
解得：x=80mL
Ⅱ． 根据质量守恒定律可以知道，生成 ya 的质量氧气为：150g+3.0g﹣
149.8g=3.2g
①
所以反应生成氧气的物质的量为：3.2g÷32g/mol=0.1mol
设参加反应的双氧水的物质的量为x
②
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
x 0.1mol
解得：x=0.2mol
故答案为：Ⅰ、80；
Ⅱ． 0.1；
0.2mol．
①
【点评】根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物
②
质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
27．（7分）根据下列装置图回答问题．
第28页（共32页）Ⅰ．写出仪器a的名称是 酒精灯 ，仪器b的名称 铁架台 ．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应采用的装置组合是
A ﹣ F ，写出该反应的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
Ⅲ．上图的发生装置中符合启普发生器原理的简易装置是 B （填字母代号）．
Ⅳ．硫化氢（H S）是一种有毒的气体，其密度比空气的大，能溶于水形成氢硫酸．
2
实验室通常用启普发生器或简易启普发生器制取硫化氢气体，说明实验室制
取硫化氢气体的反应物状态和反应条件是 块状固体与液体在不加热条件下
反应 ；根据上述信息实验室制取硫化氢气体的最佳收集装置是 I （填字
母代号）．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】Ⅰ依据常用仪器来回答；Ⅱ根据实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置来
回答，要得到纯净的氧气需用排水法收集；反应原理为：2KClO
第29页（共32页）2KCl+3O ↑；Ⅲ启普发生器原理就是能做到随时控制反应的发生和停止，所以
2
只有B符合；Ⅳ根据题目提供的材料可知实验室制取H S的反应物状态和反
2
应条件是 块状固体与液体在不加热条件下反应；硫化氢气体的最佳收集装置
是 I，因为（H S）是一种有毒的气体，其密度比空气的大，能溶于水形成氢硫酸
2
【解答】Ⅰ依据常用仪器来回答；酒精灯 铁架台
Ⅱ根据实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置来回答，要得到纯净的氧气需用排水
法收集；反应原理为：2KClO 2KCl+3O ↑；
2
Ⅲ启普发生器原理就是能做到随时控制反应的发生和停止，所以只有B符合；
Ⅳ根据题目提供的材料可知实验室制取H S的反应物状态和反应条件是 块状固
2
体与液体在不加热条件下反应；硫化氢气体的最佳收集装置是 I，因为（H S）
2
是一种有毒的气体，其密度比空气的大，能溶于水形成氢硫酸．
答案为：
Ⅰ酒精灯 铁架台
ⅡAF 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
ⅢBⅣ块状固体与液体在不加热条件下反应Ⅰ
【点评】依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性
选择收集装置，难度不大，掌握相关知识即可正确解答．
28．（7分）某气体中可能含有CO、CO 和H 中一种或几种，为了确定该气体的组
2 2
成，某实验小组按如下装置进行实验．
实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C
装置中有明显现象，该现象是 白色变成蓝色 ．
①
第30页（共32页）依据上述实验现象，该气体的组成是 一定含有 CO 、 CO ，可能含有 H ．装
2 2
置A中澄清石灰水的作用是 检验并除尽二氧化碳 ，写出该反应的化学方
②
程式 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实
验目的．下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进： 无法确认
③
H 是否存在，所以应在 AB 装置之间加一个干燥装置； D 装置应有尾气处理 ．
2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】根据气体的特点分析解答，CO具有还原性，还原氧化铜能生成二氧化碳；
CO 可使澄清的石灰水变浑浊；H 具有还原性，还原氧化铜和生成水；无水硫
2 2
酸铜遇水变蓝．
【解答】解： C装置中有明显现象，该现象是白色的无水硫酸铜变成蓝色；
根据实验现象：A装置中均有白色沉淀产生，说明原混合气体中有二氧化碳；B
①
装置中黑色粉末变成亮红色，D装置中均有白色沉淀产生，说明有一氧化碳；C
②
装置中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明可能有氢气．
装置A中澄清石灰水的作用是检验并除尽二氧化碳，反应的化学方程式是：Ca
（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
无法确认H 是否存在，所以应在AB装置之间加一个干燥装置；D装置应有尾
2
气处理．
③
故答案为：
白色变成蓝色；
一定含有 CO、CO ，可能含有 H ；检验并除尽二氧化碳；Ca（OH）
① 2 2
+CO ═CaCO ↓+H O．
②2 2 3 2
无法确认H 是否存在，所以应在AB装置之间加一个干燥装置；D装置应有尾
2
气处理．
③
【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象推出存在或不存在的物质，检验二氧
化碳用澄清石灰水，检验一氧化碳时先通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水
检验氢气时先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜．
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第31页（共32页）日期：2018/12/26 16:32:40；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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