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2013年上海市闸北区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（2分）生活中发生的变化属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．食品变质 C．菜刀生锈 D．冰块融化
2．（2分）空气中含量较多且性质比较稳定的气体是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气
3．（2分）化学符号表示正确的是（ ）
A．氯气：Cl B．氦气：He
2
C．氧化钠：Na O D．2个汞原子：2Ag
2
4．（2分）在氧气中燃烧生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁带 C．红磷 D．铁丝
5．（2分）化肥的使用大幅度提高了粮食产量，碳酸钾（K CO ）属于（ ）
2 3
A．复合肥料 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥
6．（2分）亚硫酸钠的化学式为Na SO ，其中硫元素的化合价（ ）
2 3
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
7．（2分）在水中充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．花生油 C．食盐 D．冰块
8．（2分）属于混合物的是（ ）
A．蒸馏水 B．氧气 C．氯酸钾 D．石灰水
9．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe O +H SO →FeSO +H O
2 3 2 4 4 2
B．K CO +2HCl→2KCl+H CO
2 3 2 3
C．Al（OH）+3HCl→AlCl +3H O
3 3 2
D．Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
10．（2分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的
气体分子（ ）
A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
11．（2分）下列实验操作中错误的是（ ）
第1页（共28页）A．蒸发结晶 B．查气密性
C．滴瓶上的滴管用后直接放回原瓶 D．铁丝在氧气中燃烧
12．（2分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．硫酸 C．五氧化二磷 D．高锰酸钾
13．（2分）不需要密封保存的药品是（ ）
A．氯化钠 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
14．（2分）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO +2C
2
Si+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
A．该化学方程式中n=1 B．该反应Si为还原剂
C．反应前后原子总数发生变化 D．反应中C被氧化
15．（2分）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为
探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．稀盐酸 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
16．（2分）AgNO 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 受热分
3 3
解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．SO B．NO C．NH D．N
2 2 3 2
17．（2分）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 检验NaCl中含有Na CO 加水溶解
2 3
第2页（共28页）B 鉴别NaOH和Ca（OH） 溶液 加Na CO 溶液
2 2 3
C 除去CaO中的CaCO 加足量稀盐酸
3
D 除去CO 中的CO 通入足量NaOH溶液
2
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或
几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； 过
滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，该物质的
① ②
可能组成最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5 种 D．6种
19．（2分）为了对含有盐酸和氯化钙的混合废液（不考虑其他杂质）进行处理，某
同学做了如下实验：取废液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na CO 溶液至过量．记
2 3
录滴入Na CO 溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的
2 3
是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO 的质量
2
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．C点溶液的pH=7
D．OA段发生反应的化学方程式是Na CO +CaCl →CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
20．（2分）下表给出了化合物X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某
一样品中含60gX和10gY，采用降温结晶法提纯X时，得到 X晶体最多的溶
剂是．（ ）
溶剂 10°C时的溶解度 80°C时的溶解度
化合物X 化合物Y 化合物X 化合物Y
A 5 2 70 50
B 14 18 70 70
第3页（共28页）C 10 14 80 65
D 10 4 85 75
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共32分）
21．（10分）空气是人类赖以生存的自然资源．空气质量指标一般包括SO 、NO 、
2 2
CO、可吸入颗粒、臭氧（O ）等，现新增颗粒物（粒径小于等于2.5μm），即通常
3
所称的PM2.5这一指标．
人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 ；
除颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是 ，与血红蛋白结合使人中毒的
①
是 ，臭氧和氧气互称氧元素的 ；
②
二氧化硫形成的环境问题是 ，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种气
体，写出反
③
应的化学方程式 ；
PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，为提高煤的利用率而减少污染，可将
其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示
④
该反应的基本反应类型为 反应，该反应生成物的分子个数比为 ；
为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH 燃烧
3
的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH 的摩尔质量为
⑤ 3
g/mol，0.1molNH 分子中约含有 个氮原子，NH 中氮元素和氢元素的
3 3
质量比为 ，将NH 燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH +3O
3 3 2
6H O+ ．
2
22．（10分）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，依图回答：
℃时，A、B两物质的溶解度相等；
t ℃时，10克水里最多能溶解3.5克B物质，则此温度下B物质的溶解度为
① 1
g/100g水；
②
第4页（共28页）t ℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为 ；
3
烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，
③
测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
④
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体A的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”
或“无法判断”）．
23．（12分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn
约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如
图所示（锌在空气中加热会生成氧化锌，氧化锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和
水）：
产生废气A的化学反应方程式是 ；
溶液D中含有的溶质是 ，甲是 ，气体C是 ；
①
有人认为若步骤 中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？
②
（填“正确”或“不正确”），理由是 ．
③ ①
三、简答题（共28分，）
24．（9分）请结合图回答问题：
第5页（共28页）写出图中a、b仪器的名称：a ，b ；
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是
①
（填编号），写出反应的化学方程式 ；
②
实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了能控制反应的发生或停
止，选用的发生装置是 （填编号）．
③
25．（9分）某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜
氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：
I．取该样品加入足量水，得无色溶液．
II．向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．
III．向步骤II所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．
IV．取步骤 II所得滤液中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．
杂质中一定含有的物质是 ，杂质中肯定不含的物质是 ；
该检验方法中有一次明显错误的步骤是 （填编号），正确的操作方法是
①
．
②
26．（10分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．现
测定该瓶试剂变质的程度，依次进行如下的实验操作：
若该瓶试剂中的Na CO 的质量分数为a，则氢氧化钠的质量分数 1﹣a
2 3
（填“=”、“＜”、“＞”）；
①
该20g试剂中含有的物质是 （用化学式表示）；
计算该 20g 试剂中含有杂质 Na CO 的物质的量及质量分数（结果精确到
② 2 3
0.1%，列式计算）．
③
第6页（共28页）2013 年上海市闸北区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（2分）生活中发生的变化属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．食品变质 C．菜刀生锈 D．冰块融化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A
错；
B、食品变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故B错；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，所以由铁变成铁锈有新的物质生成，属于化学变化，
故C错；
D、冰块融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物
理变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（2分）空气中含量较多且性质比较稳定的气体是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、水蒸气和其它杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为
第7页（共28页）主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氧气21%，性质比较活泼，故选项错误；
B、稀有气体0.94%，化学性质比较稳定，故选项正确；
C、二氧化碳0.03%，能与水和石灰水反应，故选项错误；
D、水蒸气和其它杂质0.03%，含量比较少，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的性质，同学们要加强记忆
有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在
选择题和填空题中．
3．（2分）化学符号表示正确的是（ ）
A．氯气：Cl B．氦气：He
2
C．氧化钠：Na O D．2个汞原子：2Ag
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物
中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行
分析解答即可．
【解答】解：A、氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中
所含原子数的数字，其化学式为：Cl ；故选项书写错误。
2
B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选
项书写错误。
C、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Na O，故选项书写正确。
2
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg，故选项书写错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式、原子符号的书写方法是正确解
答此类题的关键．
4．（2分）在氧气中燃烧生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁带 C．红磷 D．铁丝
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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第8页（共28页）【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错
误。
B、镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在解答此类题时
需注意生成物的颜色、状态．
5．（2分）化肥的使用大幅度提高了粮食产量，碳酸钾（K CO ）属于（ ）
2 3
A．复合肥料 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥
【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥
进行正确的分类．
6．（2分）亚硫酸钠的化学式为Na SO ，其中硫元素的化合价（ ）
2 3
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硫酸钠的化学式进行解
答本题．
第9页（共28页）【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
7．（2分）在水中充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．花生油 C．食盐 D．冰块
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊
液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故B
错；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、冰块由水一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
8．（2分）属于混合物的是（ ）
A．蒸馏水 B．氧气 C．氯酸钾 D．石灰水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上
看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．
【解答】解：A、蒸馏水只有一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、氧气只有氧气一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、氯酸钾由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D正确。
第10页（共28页）故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
9．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe O +H SO →FeSO +H O
2 3 2 4 4 2
B．K CO +2HCl→2KCl+H CO
2 3 2 3
C．Al（OH）+3HCl→AlCl +3H O
3 3 2
D．Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为：
Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H O。
2 3 2 4 2 4 3 2
B、K CO 与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：
2 3
K CO +2HCl→2KCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故该化学方程式错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
10．（2分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的
气体分子（ ）
A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】结合微观粒子的特征判断：
粒子的质量和体积都很小；
粒子之间有间隙；
第11页（共28页）粒子都是不断运动的；
粒子间的间隔受温度和压强的影响．
【解答】解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装
袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数
都不发生变化。
故选：A。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔
的因素．
11．（2分）下列实验操作中错误的是（ ）
A． 蒸发结晶
B． 查气密性
C． 滴瓶上的滴管用后直接放回原瓶
D． 铁丝在氧气中燃烧
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4K：检查装置的气密性；68：氧气的化学性质．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
第12页（共28页）C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞
溅，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被
稀释，图中所示操作正确。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先
铺上一层细沙或放少量的水，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
12．（2分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．硫酸 C．五氧化二磷 D．高锰酸钾
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
【解答】解：A、甲烷中含有碳元素，属于有机物，属于最简单的有机物，故A正确；
B、硫酸中不含有碳元素，属于无机物，故B错；
C、五氧化二磷中不含有碳元素，属于无机物，故C错；
D、高锰酸钾中不含有碳元素，属于无机物，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题要根据有机物的定义进行判断．
13．（2分）不需要密封保存的药品是（ ）
A．氯化钠 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】不需要密封即不会在空气中发生变化，浓盐酸具有挥发性，氧化钙会与空
第13页（共28页）气中的水反应，氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化碳反应，只有氯化钠不
会在空气中发生变化．
【解答】解：A、氯化钠不易变质和吸水，不需要密封保存。
B、氧化钙易和空气中的水反应生成氢氧化钙而变质，需密封保存；
C、氢氧化钠易潮解并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以需要密封
保存；
D、浓盐酸具有挥发性，所以不密封会由于氯化氢气体的挥发导致浓盐酸变稀，因
此应该密封保存；
故选：A。
【点评】此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中
的变化情况，属基础性知识考查题．
14．（2分）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO +2C
2
Si+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
A．该化学方程式中n=1
B．该反应Si为还原剂
C．反应前后原子总数发生变化
D．反应中C被氧化
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】A、根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减，将方程式配平
即可；
B、氧化剂是反应物，失氧的是氧化剂，氧化剂被还原发生的是还原反应，
C、根据质量守恒定律进行解答．
D、还原剂是反应物，得氧的是还原剂，还原剂被氧化发生的是氧化反应．
【解答】解：A、根据质量守恒定律知反应前后元素的种类数和原子个数相等，将
方程式配平为：SiO +2C Si+2CO↑，所以n=2，选项错误。
2
B、还原剂是反应物，C是还原剂，由于二氧化硅失氧属于氧化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律可知反应前后每种原子的个数不变，所有原子的总数当然
第14页（共28页）也不能变，选项C错误。
D、碳得到氧被氧化，发生氧化反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查对质量守恒定律的理解及反应类型的判断相关知识．
15．（2分）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为
探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．稀盐酸 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和
反应及其应用．
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【专题】14：开放题；144：物质的性质与用途．
【分析】向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有
可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫
酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验
现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐．
【解答】解：A、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故A错误；
B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成；
D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对酸的化学性质的应用，培养学生的分析
问题的能力和解决问题的能力．
16．（2分）AgNO 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 受热分
3 3
解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．SO B．NO C．NH D．N
2 2 3 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物
是什么。然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前
AgN0 中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO 和NH 。
3 2 3
第15页（共28页）【解答】解：A、AgN0 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S0 ，故A错
3 2
误；
B、AgN0 中存在银、氮、氧三种元素，N0 又有刺激性气味，所以有可能，故B正
3 2
确；
C、AgN0 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH ，故C错误；
3 3
D、N 无刺激性气味，不可能含有，故D错误。
2
故选：B。
【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖
掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要
学会用排除法做选择题。
17．（2分）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 检验NaCl中含有Na CO 加水溶解
2 3
B 鉴别NaOH和Ca（OH） 溶液 加Na CO 溶液
2 2 3
C 除去CaO中的CaCO 加足量稀盐酸
3
D 除去CO 中的CO 通入足量NaOH溶液
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9G：常用
盐的用途；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】161：实验方案评价题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、检验NaCl中含有Na CO 实验中，主要根据碳酸钠和氯化钠的性质不
2 3
同来选用合适的试剂；
B、要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现
象；
C、碳酸钙高温分解就可以得到氧化钙；
D、二氧化碳中混有一氧化碳，把混合气体通入加热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜
反应生成铜和二氧化碳，得到的气体就是二氧化碳了．
【解答】解：A、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，加水溶解无法检验NaCl中是否含有
Na CO ，故A错；
2 3
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以
第16页（共28页）鉴别，故B正确；
C、氧化钙和碳酸钙都能和盐酸反应，达不到除杂目的，故C错；
D、将气体通入足量NaOH溶液中，发生反应CO +2NaOH=Na CO +H O，除去的
2 2 3 2
是二氧化碳，错误。
故选：B。
【点评】进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，
所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原则：首先
方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新
的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉
淀，可溶性物质或气体而除去．
18．（2分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或
几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； 过
滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，该物质的
① ②
可能组成最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5 种 D．6种
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破
口．（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”．说明该溶液
中存在碳酸钙；（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，说明该溶液
中含有碳酸钠，抓住这些特征可快速解答．
【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产
生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，
故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故该固体的可能组合是 碳酸钠、氢氧化钙； 碳酸钠、碳酸钙； 碳酸钠、氢氧
化钠、碳酸钙； 碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙； 碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、氢
① ② ③
氧化钠； 碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠；
④ ⑤
故选：D。
⑥
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混
第17页（共28页）合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为
序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的
常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．
19．（2分）为了对含有盐酸和氯化钙的混合废液（不考虑其他杂质）进行处理，某
同学做了如下实验：取废液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na CO 溶液至过量．记
2 3
录滴入Na CO 溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的
2 3
是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO 的质量
2
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．C点溶液的pH=7
D．OA段发生反应的化学方程式是Na CO +CaCl →CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
【考点】93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中
逐滴滴入Na CO 溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的
2 3
量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示
生成的沉淀质量进行解答；
B、根据当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl
进行解答；
C、根据实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其
中，溶液的pH大于7进行解答；
D、根据从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl 和CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，综合以
2 3 2 3 3 2 2 2
上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
第18页（共28页）此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl进行解答．
2 3 2 3
【解答】解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶
液中逐滴滴入Na CO 溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸
2 3
钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该
表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B
正确；
C、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，
溶液的pH大于7，故C错误；
D、从开始反应的 O 点到 A 点的 OA 段，发生了如下的化学反应：
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消
2 3 2 2
耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；故D错
2 3 2 3
误。
故选：B。
【点评】注意：向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入Na CO 溶液至过量，刚开
2 3
始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．
20．（2分）下表给出了化合物X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某
一样品中含60gX和10gY，采用降温结晶法提纯X时，得到 X晶体最多的溶
剂是．（ ）
溶剂 10°C时的溶解度 80°C时的溶解度
化合物X 化合物Y 化合物X 化合物Y
A 5 2 70 50
B 14 18 70 70
C 10 14 80 65
D 10 4 85 75
A．A B．B C．C D．D
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度的定义，在一定温度下，100克溶剂里达到饱和状态时溶解的
第19页（共28页）该溶质的质量，降温后会析出晶体，先要看X从80℃降温到10℃溶解度减小
要大，Y从80℃降温到10℃溶解度减小要小，从这两个方面考虑．
【解答】解：X从80℃降温到10℃溶解度减小情况：A是65g，B是56g，C是70g，
D是75g；Y从80℃降温到10℃溶解度减小情况：A是48g，B是52g，C是
51g，D是71g，根据X从80℃降温到10℃溶解度减小要大，Y从80℃降温到
10℃溶解度减小要小，结合两方面分析C析出晶体最多。
故选：C。
【点评】比较溶解度的大小，要规定好温度，对于不同温度，不同物质的溶解度比
较大小时，要了解温度对溶解度的影响情况．
二、填空题（共32分）
21．（10分）空气是人类赖以生存的自然资源．空气质量指标一般包括SO 、NO 、
2 2
CO、可吸入颗粒、臭氧（O ）等，现新增颗粒物（粒径小于等于2.5μm），即通常
3
所称的PM2.5这一指标．
人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 供给呼吸 ；
除颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是 SO 、 NO 、 CO ，与血红蛋白结合
① 2 2
使人中毒的是 CO ，臭氧和氧气互称氧元素的 同素异形体 ；
②
二氧化硫形成的环境问题是 酸雨 ，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种
气体，写出反
③
应的化学方程式 SO +2NaOH=Na SO +H O ；
2 2 3 2
PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，为提高煤的利用率而减少污染，可将
其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示
④
该反应的基本反应类型为 置换 反应，该反应生成物的分子个数比为 1 ： 1
；
为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH 燃烧
3
的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH 的摩尔质量为 1 7
⑤ 3
g/mol，0.1molNH 分子中约含有 6.02×1 0 2 2 个氮原子，NH 中氮元素和氢元
3 3
第20页（共28页）素的质量比为 1 4 ： 3 ，将NH 燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH +3O
3 3 2
6H O+ 2N ．
2 2
【考点】65：防治空气污染的措施；9C：酸雨的产生、危害及防治；A3：从组成上识
别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；CD：同素异形体和同素异形现象；
DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；212：化学与环境保护；521：空气与水．
【分析】 根据氧气能供给呼吸回答；
根据氧化物的定义判断属于氧化物的物质，一氧化碳是有毒的气体，臭氧和氧
①
气是由同种元素组成的不同的单质；
②
根据二氧化硫的性质分析，写出反应的方程式；
根据微观示意图分析反应的特点判断反应的类型，根据质量守恒定律判断生
③
成物的分子个数比；
④
根据NH 的化学式，计算摩尔质量、氮元素和氢元素的质量比，根据阿伏伽德
3
罗常数计算0.1molNH 分子中含有的氮原子的个数，根据质量守恒定律将化学
⑤ 3
方程式补充完整．
【解答】解： 人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；
在上述物质中，SO 、NO 、CO都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，
① 2 2
属于氧化物，与血红蛋白结合使人中毒的是CO，臭氧和氧气互称氧元素的同
②
素异形体；
二氧化硫形成的环境问题是酸雨，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，
反应的化学方程式是：SO +2NaOH=Na SO +H O；
③ 2 2 3 2
由反应的微观示意图可知，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质
和化合物，该反应属于置换反应，由反应的微观示意图和质量守恒定可知，该
④
反应生成物的分子个数比为1：1；
由NH 的化学式可知，NH 的相对分子质量是：14+1×3=17，所以，NH 的摩尔
3 3 3
质量为17g/mol，由阿伏伽德罗常数可知，0.1molNH 分子中约含有6.02×1022
⑤ 3
个氮原子，NH 中氮元素和氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3；在方程式的
3
左边有氮、氢、氧的原子个数分别是：4、12、6，右边有氢、氧的原子个数分别是：
12、6，由质量守恒定律反应前后原子的种类及树木不变可知，化学方程式补充
第21页（共28页）2N ．
2
故答为： 供给呼吸； SO 、NO 、CO，CO，同素异形体； 酸雨，
2 2
SO +2NaOH=Na SO +H O； 置换反应，1：1；是： 17，6.02×1022，14：3，2N ．
2 ① 2 3 ②2 ③ 2
【点评】本题难度不大，空气是人类赖以生存的自然资源．了解空气污染指数的项
④ ⑤
目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．
22．（10分）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，依图回答：
t ℃时，A、B两物质的溶解度相等；
2
t ℃时，10克水里最多能溶解 3.5克B物质，则此温度下 B物质的溶解度为
① 1
35 g/100g水；
②
t ℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为 37.5% ；
3
烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，
③
测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
④
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体A的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ 无法判断 （填“是”、
“否”或“无法判断”）．
【考点】7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分
数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据溶解度曲线中交点的含义考虑； 根据溶解度的定义考虑； 根
据饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关考虑； 根据饱和溶液的判断
① ② ③
方法考虑．
④
【解答】解： 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t ℃A、B两
2
①
第22页（共28页）物质的溶解度相等；
t ℃时，10克水里最多能溶解3.5克B物质，所以在该温度下，100克水里最多
1
能溶解35克B物质，所以该温度下B物质的溶解度是35g；
②
t ℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为： ×100%=37.5%；
3
③ 65℃时没有固体析出，可能刚好饱和，也可能不饱和，所以无法确定．
故答案为： t ； 35； 37.5%； 无法判断．
④ 2
【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点表示某一温度下两种物质的溶
① ② ③ ④
解度相等，知道溶解度含义，饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关．
23．（12分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn
约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如
图所示（锌在空气中加热会生成氧化锌，氧化锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和
水）：
产生废气A的化学反应方程式是 S+O SO ；
2 2
①溶液D中含有的溶质是 硫酸、硫酸铜、硫酸锌 ，甲是 锌 ，气体C是
氢气 ；
②
有人认为若步骤 中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？
不正确
③ ①
（填“正确”或“不正确”），理由是 由于稀硫酸过量， Z n 和 ZnO 都能转化为
ZnSO ，不影响锌的回收率． ．
4
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】（1）因为烟泥中含有硫的单质，故加热后会生成有毒气体二氧化硫．
（2）由于固体B中含有氧化锌与氧化铜，所以和硫酸反应会生成硫酸铜及硫酸锌
第23页（共28页）两种新的溶质．
（3）通过生成物的分析可以看出甲是锌反应时会置换出铜，并消耗溶液中的剩余
硫酸．
（4）空气量不足不会影响锌的回收，因为不管锌在第一步中是否被氧化，在第二
步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收．
【解答】解： 烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是
①
常见的空气污染物，化学方程式为S+O SO
2 2
固体B中含有氧化锌与氧化铜，两者均能和硫酸反应，生成硫酸铜及硫酸锌两
种新的溶质，由于反应中硫酸过量所以溶液中还存在剩余的硫酸．故溶液D中
②
含有的溶质有，加入甲物质后生成硫酸锌、铜，因此加入的甲物质为锌，锌与硫
酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸反应生成氢气，故甲为锌，气体C为氢气．
由分离过程可以看出，不管锌在第一步中是否被完全氧化，在第二步中都会完
全转化为硫酸锌，也就是最终锌完全转化为硫酸锌，因而不会影响锌的回收．
③
故答案为： S+O SO ；
2 2
硫酸、硫①酸铜、硫酸锌，锌，氢气；
不正确；由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO ，不影响锌的回收率．
② 4
【点评】此题是对物质分离与提纯的知识的考查，解决的重点是对每一步具体的
③
反应做出详细的分析与判断，属基础性知识考查题．
三、简答题（共28分，）
24．（9分）请结合图回答问题：
写出图中a、b仪器的名称：a 长颈漏斗 ，b 水槽 ；
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是 A （填
①
②
第24页（共28页）编号），写出反应的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了能控制反应的发生或停
止，选用的发生装置是 C （填编号）．
③
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 熟悉常见仪器，了解名称；
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，属于固体加热
①
型，并据反应原理正确书写化学方程式；
②
根据反应物锌粒与稀硫酸的状态和反应条件，以及要求选择发生装置．
【解答】解： 图中a、b仪器分别是：a 长颈漏斗，b 水槽；
③
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，属于固体加热
①
②
型，选择发生装置 A，氯酸钾受热分解的化学方程式 2KClO
3
2KCl+3O ↑；
2
实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，不需加热，可选发生装置BC，
为了能控制反应的发生或停止，应选C，B中固体、液体一旦混合无法停止，C
③
装置可以通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止；
打开弹簧夹固液混合，反应生成氢气，关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体压回
到长颈漏斗；
故答案为：
长颈漏斗；水槽；
①
A；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②
C．
【点评】发生装置的选取依据反应物的状态和反应条件，此外，掌握氯酸钾制取氧
③
气的反应原理，能根据装置特点正确的分析和评价是解答此题的关键．
25．（9分）某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜
第25页（共28页）氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：
I．取该样品加入足量水，得无色溶液．
II．向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．
III．向步骤II所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．
IV．取步骤 II所得滤液中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．
杂质中一定含有的物质是 硫酸钠 ，杂质中肯定不含的物质是 碳酸钙、硫
酸铜、氯化钙 ；
①
该检验方法中有一次明显错误的步骤是 I I （填编号），正确的操作方法是
滴加过量的硝酸钡溶液 ．
②
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】取该样品溶于水，得无色溶液，说明没有沉淀，没有有颜色的离子；向步骤
所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明有溶解于酸
的沉淀，有不溶于酸的沉淀，据此再进一步进行分析．
②
【解答】解：取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为
硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠
与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；向步骤 所得
沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明产生的沉淀有两种，
②
一种是溶于酸的沉淀，一种是不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯
化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠；取步
骤 的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能确定是否含有氯
化钠，因为前面加入了过量的氯化钡，因此滴II步明显存在错误，因该是把滴
②
加氯化钡溶液改为滴加过量的硝酸钡溶液．
故答案为： 硫酸钠；碳酸钙、硫酸铜、氯化钙； II；滴加过量的硝酸钡溶液；
【点评】根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对
① ②
混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．
26．（10分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．现
测定该瓶试剂变质的程度，依次进行如下的实验操作：
第26页（共28页）若该瓶试剂中的Na CO 的质量分数为a，则氢氧化钠的质量分数 ＜ 1﹣a
2 3
（填“=”、“＜”、“＞”）；
①
该20g试剂中含有的物质是 N a CO 、 NaOH 、 H O （用化学式表示）；
2 3 2
计算该 20g 试剂中含有杂质 Na CO 的物质的量及质量分数（结果精确到
② 2 3
0.1%，列式计算）．
③
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】 氢氧化钠固体易潮解吸水，且氢氧化钠吸收还能空气中二氧化碳形成
碳酸钠而变质，所以部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水形成的混
①
合物，混合物的质量与碳酸钠以及水的质量差即剩余氢氧化钠的质量；
依据 的分析解答即可，同时要注意氢氧化钠易潮解的性质；
根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算样
② ①
品中碳酸钠的质量，该质量与样品的质量比可计算含有杂质Na CO 的质量分
③ 2 3
数．
【解答】解： 氢氧化钠固体易潮解吸水，且氢氧化钠吸收还能空气中二氧化碳形
成碳酸钠而变质，所以部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠与碳酸钠和水的混合
①
物，则样品中氢氧化钠的质量分数＜1﹣碳酸钠的质量分数；
由 的分析可知变质的氢氧化钠中含有碳酸钠、氢氧化钠和水（Na CO 、
2 3
NaOH、H O）；
② ① 2
设碳酸钠的物质的质量为x
Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH
③2 3 2 3
106 100
x 5g
x=5.3g
则碳酸钠的物质的量是 =0.05mol，该20g试剂中含有杂质Na CO 的质量分
2 3
数= ×100%=26.5%
故答案为： ＜； Na CO 、NaOH、H O； 答：该20g试剂中含有杂质Na CO
2 3 2 2 3
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① ② ③物质的量是0.05mol，质量分数为26.5%．
【点评】此题是对物质性质以及化学方程式计算的考查，根据反应的化学方程式
可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其
它物质的质量是解题的根本所在．
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日期：2018/12/26 16:37:35；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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