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2013年上海市闸北区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
2．（1分）含有氧分子的物质是（ ）
A．O B．H O C．MnO D．SO
2 2 2 2 2
3．（1分）下列物质在氧气中充分燃烧，有大量白烟产生的是（ ）
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．铁丝
4．（1分）能引起温室效应的气体是（ ）
A．CO B．SO C．CO D．O
2 2 2
5．（1分）“高钙奶”中“钙”是指（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
6．（1分）常见物质中属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．澄清石灰水
7．（1分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 倾倒液体
C． 读取体积 D． 闻气体气味
8．（1分）下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A．氮气N B．氯化铁FeCl
2 2
C．氧化镁MgO D．氯化钙CaCl
2
9．（1分）化学反应属于分解反应的是（ ）
A．S+O SO B．2H +O 2H O
2 2 2 2 2
第1页（共31页）C．CuO+H SO →CuS0 +H O D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
2 4 4 2 4 2 4 2 2
10．（1分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（
）
A．KNO B．Cl C．H D．NaOH
3 2 2
11．（1分）不是碳的同素异形体的是（ ）
A．C60 B．金刚石 C．石墨 D．一氧化碳
12．（1分）“○”和“●”表示不同的元素的原子，以下图示表示化合物的是（
）
A． B．
C． D．
13．（1分）硅生产过程中的一个重要反应是：SiO +2C Si+2CO↑，该反应中的
2
还原剂是（ ）
A．SiO B．Si C．C D．CO
2
14．（1分）某混合气体可能是CO、CO 、H 、H O之中的一种或几种组成，为了验
2 2 2
证混合气体的成分，设计了如图所示的装置进行实验（碱石灰可吸收水蒸汽和
二氧化碳），现象为：A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，
迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．则原混合气体的
成分是（ ）
第2页（共31页）A．CO、CO B．CO、CO 、H C．CO 、H D．CO、CO 、H O
2 2 2 2 2 2 2
15．（1分）物质的用途主要是由其化学性质决定的是（ ）
A．干冰可冷藏食品
B．用石墨作电极材料
C．急救病人时用氧气供人呼吸
D．用金刚石划玻璃
16．（1分）除去CO 中混有少量CO的方法是（ ）
2
A．通过灼热的氧化铜 B．通入澄清石灰水
C．点燃 D．通入水中
17．（1分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（
）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
第3页（共31页）B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
18．（1分）t ℃化合物甲的溶解度比化合物乙大，分别取该温度下等质量的甲、乙
2
的饱和溶液，降温至t ℃后，析出的甲和乙的质量分别为m克和n克（甲、乙均
1
无结晶水），且m小于n，那么t ℃时甲乙两种物质溶解度（分别用S 和S 表
1 甲 乙
示）的大小关系正确的是（ ）
A．S ＞S B．S ＜S C．S =S D．无法判断
甲 乙 甲 乙 甲 乙
19．（1分）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H SO ），硫化
2 3
氢（H S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H S）．又
2 2
知相同条件下H S的酸性小于H SO ，现在室温下向饱和H SO 溶液通入过量
2 2 3 2 3
H S气体，反应方程式为：2H S+H SO ═3S↓+3H O，则溶液的pH随通入H S
2 2 2 3 2 2
体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（1分）将一定量的丙醇（C H O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反
3 8
应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂
第4页（共31页）C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
二、填空题（共20分）
21．（10分）水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要
爱护和节约．
自来水厂常用二氧化氯（ClO ）消毒，其中氯元素的化合价是 ．
2
如图所示水的两个实验中，发生化学变化的是 （填A或B）
①
A中活性炭的作用是 ，纱布、砂石起到了 作用，从下口流出的
②
水能否直接饮用 （填“能”或“不能”）
③
B中发生反应的化学方程式是 ，甲、乙两试管产生的气体体积比约为
．正极气体检验的方法是 ，下列实验能证明水是由氧元素和氢元素组
④
成的实验是 ．（填序号）
A．水的电解 B．水的蒸发 C．氢气在氧气中燃烧 D．水的净化．
22．（6分）在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同
温度且等量的水，充分溶解后，现象如图一所示．
烧杯A、B、C中的溶液一定属于不饱和溶液的是 ．让C中固体继续溶
解的方法是 、
①
第5页（共31页）若C中固体完全溶解后恰好成跑和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g/100g水，
则C中溶剂的质量为 g．
②
图二能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）．由图二分析
若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液的叙述正确的
③ 2 1
是 （填序号）
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙．
23．（4分）A、B、C、X、Y是本学期学习的常见纯净物，它们之间有如下转化关系
（部分生成物已略去）
（1）若X和Y均是O ，则B为 ； 反应的化学方程式为 ．
2
（2）若A和C均是CO ，且 和 均在常温下进行，则B为 ．
2 ②
① ②
三、简答题（共20分）
24．（4分）已知乳酸的化学式为C H O ，乳酸是由 种元素组成的，其中
3 6 3
C、H元素的质量比为 ；乳酸的摩尔质量是 g/mol；1mol乳酸中
约含有 个乳酸分子。
25．（9分）实验室制取气体所需装置如图所示
（1）写出仪器名称：
（2）写出实验室用A装置制备氧气的化学方程式 ，选择的收集装置是
①
（填写字母代号），加入药品之前应对实验装置进行 ．
（3）你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过
程的安全性等因素外，还应考虑的因素是 ．（列举一条）
（4）在下列几套装置中，可以起到与启普发生器有相同效果的装置是 （填
序号），若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进？（若没有则可以不
第6页（共31页）填；若有多套装置则人选一套回答）
我 选 择 装 置 （ 填 序 号 ） ． 改 进 方 法 为 ．
26．（7分）“汽泡爽”是一种冲调饮料．它的主要原料：柠檬酸（C H O ）和小苏
6 8 7
打 （ NaHCO ） ； 加 水 后 可 以 发 生 以 下 反 应 ：
3
3NaHCO +C H O →C H O Na +3H O+3CO ↑．
3 6 8 7 6 5 7 3 2 2
（1）小李同学各取1袋分别用等量的冷水和热水待其完全溶解，发现冷水冲的饮
料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．于是小李又各取一袋设计了如下实
验方案，想探究产生气体的量与加水温度的关系，请填写表中空白（假设实验
中所取每袋质量相等）
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
1 200mL 15℃ a（待记录）
2 mL 50℃ b（待记录）
（2）小李使用相同的两套装置（如图所示）分别完成上述实验，量筒用于收集产生
的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．图中油层的作用是 ．
（3）通过实验测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量
与加水温度有关系．但是老师看到小李的实验报告后却指出：两套装置中，
“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是
．如果实验操作正确，请你解释小李测得数值不同的主要原因 ．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小李继续利用（3）中已反应完的两套装置，
又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验
操作是 ．
第7页（共31页）（5）如果每袋“气泡爽”中产生的二氧化碳的物质的量约为0.01mol，那么每袋
“气泡爽”中小苏打的质量是多少克？（根据化学方程式计算）
第8页（共31页）2013 年上海市闸北区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据人体闻到诱人的香味的过程考虑利用了分子的什么性质．
【解答】解：A、构成水果香味的分子在不断运动，与人体的嗅觉细胞接触，人就能
闻到香味。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要熟记分子的性质，并能灵活运用解决生活中的实际问
题．
2．（1分）含有氧分子的物质是（ ）
A．O B．H O C．MnO D．SO
2 2 2 2 2
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气．
【解答】解：A、氧气中含有氧分子，故符合题意；
B、过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢中含过氧化氢分子，而无氧气分子，故不符
合题意；
C、二氧化锰中含有氧元素，二氧化锰中含二氧化锰分子，而无氧气分子，故C不
符合题意；
D、二氧化硫中含有氧元素，二氧化硫中含二氧化硫分子，而无氧气分子，故D不
符合题意。
故选：A。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的
构成．
第9页（共31页）3．（1分）下列物质在氧气中充分燃烧，有大量白烟产生的是（ ）
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．铁丝
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】烟是指固体，白烟是指白色固体；红磷燃烧能生成白色固体五氧化二磷；
硫、木炭、铁丝等物质燃烧时不能生成白色固体．
【解答】解：A、硫在氧气中充分燃烧能生成二氧化硫，不能产生白烟，故选项错误；
B、木炭在氧气中充分燃烧二氧化碳，不能产生白烟，故选项错误；
C、红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，故选项正确；
D、铁丝在氧气中燃烧能生成黑色固体四氧化三铁，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等
方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
4．（1分）能引起温室效应的气体是（ ）
A．CO B．SO C．CO D．O
2 2 2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳含量增多，能引起温室效应．
【解答】解：A、CO是对大气有污染的气体。故A不符合题意；
B、SO 是对大气有污染的气体。故B不符合题意；
2
C、CO 的含量增多，能引起温室效应。故C符合题意；
2
D、氧气是空气的主要成分，不是引起温室效应的气体。故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了二氧化碳对环境的影响，完成此题，可以依据二氧化碳的性质
进行
5．（1分）“高钙奶”中“钙”是指（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由题意可知：“高钙奶”中“钙”是指元素，它存在于化合物中。
第10页（共31页）【解答】解：“高钙奶”中“钙”是指元素。牛奶中的钙为容易吸收的乳钙质。
故选：B。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在
形式。
6．（1分）常见物质中属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．澄清石灰水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此
逐项分析即可．
【解答】解：A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；
B、矿泉水中水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物；
C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物；
D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
7．（1分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 倾倒液体
C． 读取体积 D． 闻气体气味
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、如果用一酒精灯去引燃另一酒精灯时，由于酒精灯的灯芯是活动的，
第11页（共31页）在倾斜的过程中容易洒落酒精，又因为一支酒精灯是燃烧着的，所以也容易发
生火灾；
B、根据倾倒液体的注意事项考虑；
C、根据量筒量取液体的注意事项考虑；
D、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性．
【解答】解：A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。故A错误；
B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着
手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；
C、量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故C错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不
能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味。故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（1分）下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A．氮气N B．氯化铁FeCl
2 2
C．氧化镁MgO D．氯化钙CaCl
2
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；D1：化学式的书写及意义；
D3：常见元素与常见原子团的化合价．
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【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的命名和根据化合价书写化学式的规则来判断，铁在化合物
中呈+2价时读作某某亚铁，+3价时读作某某铁，由两种元素组成的物质读作
某化某．
【解答】解：A、氮气的每个分子是由2个氮原子构成的，它的化学式是N ，故A正
2
确；
B、氯化铁的化学式为FeCl ，FeCl 是氯化亚铁的化学式，故B不正确
3 2
C、Mg元素的化合价是+2价，而O元素的化合价是﹣2价，根据正价元素在左边
负价元素在右边，正负化合价的代数和等于零的原则，氧化镁的化学式为
MgO，故C不正确；
D、Ca元素的化合价是+2价，而Cl元素的化合价是﹣1价，根据书写化学式的规
第12页（共31页）则，氯化钙的化学式是CaCl ，故D不正确。
2
故选：A。
【点评】书写化学式时按化合价书写，正价元素在左边，负价元素在右边，正负化
合价的代数和等于零．
9．（1分）化学反应属于分解反应的是（ ）
A．S+O SO
2 2
B．2H +O 2H O
2 2 2
C．CuO+H SO →CuS0 +H O
2 4 4 2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据分解反应的含义进行解答，分解反应是指由一种物质生成另外两种
或两种以上物质的反应，据此分析回答即可．
【解答】解：A、反应物是两种生成物是一种，是化合反应不是分解反应；
B、反应物是两种生成物是一种，是化合反应不是分解反应；
C、是一种化合物与一种化合物反应生成两钟新的化合物的反应，是复分解反应；
D、是一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的“一变多”特性，是分解反应；
故选：D。
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种
类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结
论．
10．（1分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（
）
A．KNO B．Cl C．H D．NaOH
3 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律回答本题，反应前后元素种类不变．
【解答】解：电解NaCl的水溶液可知氯化钠中含有钠、氯元素，水中含有氢、氧元
第13页（共31页）素，所以生成物中的元素不能超出这四种元素，而硝酸钾中出现了钾、氮元素，
所以不可能得到该物质。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了推断反应物或生成物时要利用质量守恒定律进行灵
活处理．反应前后元素种类是不变的．
11．（1分）不是碳的同素异形体的是（ ）
A．C60 B．金刚石 C．石墨 D．一氧化碳
【考点】CA：碳元素组成的单质；CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据同素异形现象是物质表现的形式之一，它是组成元素相同，但是物质
的化学式、形态或形状不同的现象；即碳的同素异形体都是碳元素组成的碳单
质．进行解答．
【解答】解：碳的同素异形体都是碳元素组成的碳单质。
A、C 是一种碳的单质，故A不符合题意；
60
B、金刚石是一种碳的单质，故B不符合题意；
C、石墨是一种碳的单质，故C不符合题意；
D、一氧化碳是含碳的化合物，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查学生对同素异形体概念的理解与应用，常见的同素异形体有白
磷和红磷，氧气和臭氧，石墨和金刚石．
12．（1分）“○”和“●”表示不同的元素的原子，以下图示表示化合物的是（
）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
第14页（共31页）【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判
断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子
构成．
【解答】解：A、该图示分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，则图示物
质是混合物，故A错误；
B、该图示是由一种分子构成，是一种物质的分子是纯净物，该分子由不同种原子
构成，所以该图示物质是化合物，故B正确；
C、图中分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是
由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质，故C错误；
D、图中分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为混合物；故
D错误。
故选：B。
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，只含有一种分子的物质为纯净物；同
种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
13．（1分）硅生产过程中的一个重要反应是：SiO +2C Si+2CO↑，该反应中的
2
还原剂是（ ）
A．SiO B．Si C．C D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化
的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．
【解答】解：在反应2C+SiO Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，
2
被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。
故选：C。
【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从
细微之处去分析氧化还原反应．
14．（1分）某混合气体可能是CO、CO 、H 、H O之中的一种或几种组成，为了验
2 2 2
证混合气体的成分，设计了如图所示的装置进行实验（碱石灰可吸收水蒸汽和
二氧化碳），现象为：A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，
第15页（共31页）迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．则原混合气体的
成分是（ ）
A．CO、CO B．CO、CO 、H C．CO 、H D．CO、CO 、H O
2 2 2 2 2 2 2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】水可以用无水硫酸铜检验；一氧化碳的化学性质是：可燃性、还原性和毒
性，燃烧会生成二氧化碳．氢气的化学性质是：可燃性和还原性，燃烧会生成水
烧杯壁上会有水雾．二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也
不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：由题目的信息，观察到的现象为：A中无明显现象，B中澄清石灰水变
浑浊，
因此一定没有水，一定有二氧化碳，
因此D不正确；
烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，
说明生成物中有水和二氧化碳，
那么原气体可能是：CO、CO 、H 。
2 2
故选：B。
【点评】本考点考查了常见气体的鉴别方法，要充分利用气体本身的性质，按照操
作、现象和结论的流程来鉴别，不同的气体会出现不同的现象．在叙述鉴别方
法时，要注意语言描述的严密性，要记住由现象得出结论．本考点在中考中经
第16页（共31页）常出现，主要出现在选择题和实验题中．
15．（1分）物质的用途主要是由其化学性质决定的是（ ）
A．干冰可冷藏食品
B．用石墨作电极材料
C．急救病人时用氧气供人呼吸
D．用金刚石划玻璃
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生
【解答】解：A、干冰可冷藏食品是由于干冰升华，吸热使周围温度降低，没有新物
质生成，属于物理性质，故A错；
B、用石墨作电极材料是利用石墨的导电性，属于物理性质，故B错；
C、呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以急救病人时用氧气供人呼
吸，利用了化学性质，故C正确；
D、用金刚石划玻璃是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故D错。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
16．（1分）除去CO 中混有少量CO的方法是（ ）
2
A．通过灼热的氧化铜 B．通入澄清石灰水
C．点燃 D．通入水中
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不溶于水，
能够燃烧，具有还原性，能把氧化铜还原成铜．
第17页（共31页）【解答】解：A、通入灼热氧化铜，CuO+CO Cu+CO ，一氧化碳转化为二氧
2
化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳。故正确；
B、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O，除去的
2 2 3 2
是二氧化碳。故错误；
C、注意CO是杂质，含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同
时没有氧气的存在也不会被点燃。故错误；
D、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。故错误。
故选：A。
【点评】在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可
以把杂质通过过滤，蒸馏，相态的变化等方法与原物质分离，同时不会污染原
物质，而且处理完之后还不能混入新的杂质．
17．（1分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（
）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【考点】6V：一氧化碳的毒性；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、从两种气体均是可燃性气体的性质分析即可；
B、从两者的反应现象进行分析即可；
第18页（共31页）C、从两反应的产物分析即可；
D、从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；
【解答】解：A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该
先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；
B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察
黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故正确；
C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，
是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关。故错误；
D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而
乙有，故正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气
还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题．
18．（1分）t ℃化合物甲的溶解度比化合物乙大，分别取该温度下等质量的甲、乙
2
的饱和溶液，降温至t ℃后，析出的甲和乙的质量分别为m克和n克（甲、乙均
1
无结晶水），且m小于n，那么t ℃时甲乙两种物质溶解度（分别用S 和S 表
1 甲 乙
示）的大小关系正确的是（ ）
A．S ＞S B．S ＜S C．S =S D．无法判断
甲 乙 甲 乙 甲 乙
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的定义、溶质质量分数与溶解度之间的关系
进行分析解答．
【解答】解：根据题意“t ℃化合物甲的溶解度比化合物乙大，分别取该温度下等
2
质量的甲、乙的饱和溶液，降温至t ℃后，析出的甲和乙的质量分别为m克和n
1
克（甲、乙均无结晶水），且m小于n”，则由于甲和乙的溶解度都随温度的升
高而增大，但乙的溶解度受温度的影响大，因此将t ℃的等质量两种物质的饱
2
和溶液分别降温到t ℃，乙的溶液析出的晶体多。
1
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度的意义，加深对固体溶解度概
念的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
第19页（共31页）19．（1分）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H SO ），硫化
2 3
氢（H S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H S）．又
2 2
知相同条件下H S的酸性小于H SO ，现在室温下向饱和H SO 溶液通入过量
2 2 3 2 3
H S气体，反应方程式为：2H S+H SO ═3S↓+3H O，则溶液的pH随通入H S
2 2 2 3 2 2
体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据题意，随着反应2H S+H SO ═3S↓+3H O的发生会导致亚硫酸不断
2 2 3 2
减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续通入硫
化氢气体，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小．
【解答】解：酸性溶液 pH 小于 7，且酸性越强 pH 越小。随着反应
2H S+H SO ═3S↓+3H O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是
2 2 3 2
一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸
性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
【点评】本题是对物质发生化学反应时溶液pH的考查，解题的关键是对新信息读
取、处理及对反应过程中溶液酸碱性的分析要到位，进而结合图象做出正确判
断．
20．（1分）将一定量的丙醇（C H O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反
3 8
应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
第20页（共31页）反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等
于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改
变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化
剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C H O）中氢元
3 8
素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C H O）完全燃烧需要氧气的质量．
3 8
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则
a=2.8，故A错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变
二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求 6.0 克丙醇
（C H O）中氢元素的质量为：6.0× ×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：
3 8
×7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错
误；
D、设6.0克丙醇（C H O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
3 8
2C H OH+9O 6CO +8H O
3 7 2 2 2
第21页（共31页）120 288
6.0g x
解得x=14.4克，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方
程式计算的方法．
二、填空题（共20分）
21．（10分）水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要
爱护和节约．
自来水厂常用二氧化氯（ClO ）消毒，其中氯元素的化合价是 + 4 ．
2
如图所示水的两个实验中，发生化学变化的是 B （填A或B）
①
A中活性炭的作用是 吸附水中的色素和异味 ，纱布、砂石起到了 过滤
②
作用，从下口流出的水能否直接饮用 不能 （填“能”或“不能”）
③
B中发生反应的化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑ ，甲、乙两试管产
2 2 2
④
生的气体体积比约为 2 ： 1 ．正极气体检验的方法是 将带火星的木条放于
试管口 ，下列实验能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 AC ．（填
序号）
A．水的电解 B．水的蒸发 C．氢气在氧气中燃烧 D．水的净化．
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
第22页（共31页）【分析】 据化合物中正负化合价总数和为0分析解答；
根据变化是否生成新物质分析解答；
①
活性炭具有吸附作用，纱布、砂石起到了过滤作用，能过滤水中部分不溶性杂
②
质，经此装置处理后的水会含有一些细菌等，故不能直接饮用；
③
据电解水的反应原理书写方程式，并据氧气的性质、实验现象和 结论分析解
答．
④
【解答】解： 自来水厂常用二氧化氯（ClO ）消毒，氧元素的化合价是﹣2价，据
2
化合物中正负化合价总数和为0，可知其中氯元素的化合价是+4价；
①
如图所示水的两个实验中，A只能除去水中的不溶性杂质和一些可溶性杂质，
无新物质生成，属于物理变化，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化；
②
A中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，纱布、砂石起到了过滤作用，能
过滤水中部分不溶性杂质，经此装置处理后的水会含有一些细菌等，故不能直
③
接饮用；
B 中电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式是 2H O
2
④
2H ↑+O ↑，甲、乙两试管产生的气体分别是氢气和氧气，体积比约为 2：1，
2 2
正极气体是氧气，检验的方法是将带火星的木条放于试管口，观察木条是否复
燃；据化学反应前后元素的种类不变可证明水的组成，选项中电解水和氢气燃
烧属于化学变化，能证明水是由氧元素和氢元素组成；
故答案为： +4；
B；
①
吸附水中的色素和异味；过滤；不能；
②
③ 2H O 2H ↑+O ↑；2：1；将带火星的木条放于试管口；AC．
2 2 2
④
【点评】了解化合物中正负元素化合价总数和为0、电解水的现象、原理，净化水
的相关知识才能结合选项灵活分析解答．
22．（6分）在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同
温度且等量的水，充分溶解后，现象如图一所示．
第23页（共31页）烧杯A、B、C中的溶液一定属于不饱和溶液的是 A ．让C中固体继续溶解
的方法是 升高温度 、 增加溶剂
①
若C中固体完全溶解后恰好成跑和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g/100g水，
则C中溶剂的质量为 5 0 g．
②
图二能表示硝酸钾溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）．由图二分析，
若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液的叙述正确的
③ 2 1
是 BD （填序号）
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液；
根据“硝酸钾的溶解度为60g/100g水”，则可计算；
①
由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答；根据甲乙的溶解度
②
曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．
③
【解答】解： 由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶
液；B烧杯中加入20g完全溶解，可能是饱和溶液；C烧杯中加入30g，有剩余
①
固体，一定属于饱和溶液；让C中固体继续溶解的方法是升高温度或增加溶剂
若C中固体完全溶解后恰好成饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g/100g水，
则C中溶剂的质量为50g；
②
由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，
能表示NaNO 溶解度曲线的是甲；由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶
③ 3
第24页（共31页）液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液的叙述正确的是：A、乙的溶解度随温度降低
2 1
逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量
2
是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t ℃降温
2
到 t ℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；
1
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t ℃降温到 t ℃，甲有溶质析出，溶液的质量
2 1
甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t ℃降温至 t ℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增
2 1
大而无晶体析出．降低到 t ℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所
1
以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；
故选：B、D．
故答案为：（1）A；升高温度或增加溶剂；
（2）50g；
（3）甲；BD
【点评】本题较为综合的考查了溶解度曲线的理解和应用，以及学生分析题目信
息判断饱和溶液的方法，是一道能较好考查学生分析解决问题能力的好题．
23．（4分）A、B、C、X、Y是本学期学习的常见纯净物，它们之间有如下转化关系
（部分生成物已略去）
（1）若 X和Y均是 O ，则 B 为 CO ； 反应的化学方程式为 2CO+O
2 2
②
2CO ．
2
（2）若A和C均是CO ，且 和 均在常温下进行，则B为 CaCO ．
2 3
① ②
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】（1）根据A、B、C、X、Y均为初中常见的纯净物，X、Y均为氧气，根据转
化关系A和氧气生成的B也能和氧气反应，因此A可以是碳，B是一氧化碳，
C是二氧化碳；
（2）A和C均是CO ，且 和 均在常温下进行，因此可以是二氧化碳与碱反应
2
① ②
第25页（共31页）产生碳酸盐，碳酸盐和酸反应产生二氧化碳．
【解答】解：：（1）由题意可知，A、B、C、X、Y均为初中常见的纯净物，X、Y为同种
物质，且为氧气，A和氧气生成的B也能和氧气反应，所以A是碳，B就是一氧
化碳，C就是二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，
故答案为：：C；2CO+O 2CO ；
2 2
（2）A和C均是二氧化碳，且 和 均在常温下进行，因此可以是二氧化碳与碱
反应产生碳酸盐，因此X可以是石灰水，B是碳酸钙，Y是稀盐酸，
① ②
故答案为：CaCO ．
3
【点评】本题属于推断题，寻找突破口是解答的关键，因此要熟练掌握常见物质的
性质及物质间转化的关系，才能够迅速的解答，最后还要带入验证．
三、简答题（共20分）
24．（4分）已知乳酸的化学式为C H O ，乳酸是由 3 种元素组成的，其中C、H
3 6 3
元素的质量比为 6 ： 1 ；乳酸的摩尔质量是 9 0 g/mol；1mol乳酸中约含有
6.02×10 23 个 个乳酸分子。
【考点】D9：元素质量比的计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据乳酸的化学式为C H O ，利用相对原子质量来计算元素的质量比、相
3 6 3
对分子质量，根据构成来分析分子个数。
【解答】解：由乳酸的化学式为C H O ，
3 6 3
则C、H元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，
其相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，
由相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，则乳酸的摩尔质量为90g/mol，
又因乳酸是由乳酸分子直接构成的，
则1mol乳酸中含有NA个分子，即约为6.02×1023个，
故答案为：3；6：1；90；6.02×1023。
【点评】本题考查学生利用物质的化学式进行的简单计算，熟悉原子的相对原子
质量及物质的构成即可解答。
25．（9分）实验室制取气体所需装置如图所示
第26页（共31页）（1）写出仪器名称： 长颈漏斗
①
（2）写出实验室用A装置制备氧气的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ，
3 2
选择的收集装置是 C 或 E （填写字母代号），加入药品之前应对实验装置进
行 检查装置的气密性 ．
（3）你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过
程的安全性等因素外，还应考虑的因素是 是否环保或是否节约能源等 ．
（列举一条）
（4）在下列几套装置中，可以起到与启普发生器有相同效果的装置是 甲、丙、丁
（填序号），若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进？（若没有则可
以不填；若有多套装置则人选一套回答）
我选择装置 乙 （填序号）．改进方法为 把锥形瓶换成试管，在长颈漏斗下面
套 个 多 孔 板 ．
【考点】4K：检查装置的气密性；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
6C：实验室制取氧气的反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
第27页（共31页）式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，加入药品之前，一定要先检查装置的气密性；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密
度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．在准备工作阶段除
应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性、是否环保或是
否节约能源等因素；可以起到与启普发生器有相同效果的装置是：甲、丙，启普
发生器能控制反应的发生和停止，甲中关闭开关，试管内压强增大，固液分离；
丙中可以用手上下移动烧杯内的装置，达到控制反应的发生和停止；装置乙中
右边加多孔板，就可以通过打开或关闭开关，达到控制反应的发生和停止；装
置乙中，把长颈漏斗改为分液漏斗即可，因为分液漏斗的开关可以控制反应的
发生和停止．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收
集；加入药品之前，一定要先检查装置的气密性；故答案为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；C或E；检查装置的气密性；
2
（3）在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安
全性、是否环保或是否节约能源等因素；故答案为：是否环保或是否节约能源
等；
（4）可以起到与启普发生器有相同效果的装置是：甲、丙，丁，启普发生器能控制
反应的发生和停止，甲中关闭开关，试管内压强增大，固液分离；丙中可以用
手上下移动烧杯内的装置，达到控制反应的发生和停止；装置丁中，右边加多
孔板，就可以通过打开或关闭开关，达到控制反应的发生和停止；装置乙无法
改造达到控制反应的发生和停止的效果；故答案为：甲、丙、丁；乙；把锥形瓶
换成试管，在长颈漏斗下面套个多孔板即可．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
第28页（共31页）也考查了化学方程式的书写和装置的改进等，综合性比较强．气体的制取装置
的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的
密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
26．（7分）“汽泡爽”是一种冲调饮料．它的主要原料：柠檬酸（C H O ）和小苏
6 8 7
打 （ NaHCO ） ； 加 水 后 可 以 发 生 以 下 反 应 ：
3
3NaHCO +C H O →C H O Na +3H O+3CO ↑．
3 6 8 7 6 5 7 3 2 2
（1）小李同学各取1袋分别用等量的冷水和热水待其完全溶解，发现冷水冲的饮
料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．于是小李又各取一袋设计了如下实
验方案，想探究产生气体的量与加水温度的关系，请填写表中空白（假设实验
中所取每袋质量相等）
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
1 200mL 15℃ a（待记录）
2 20 0 mL 50℃ b（待记录）
（2）小李使用相同的两套装置（如图所示）分别完成上述实验，量筒用于收集产生
的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．图中油层的作用是 防止二氧
化碳溶于水 ．
（3）通过实验测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量
与加水温度有关系．但是老师看到小李的实验报告后却指出：两套装置中，
“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是
反应物的量不变生成物的量也不变 ．如果实验操作正确，请你解释小李测得
数值不同的主要原因 实验 2 用水温度高于实验 1 ，实验 2 生成的气体受热膨
胀的缘故 ．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小李继续利用（3）中已反应完的两套装置，
又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验
操作是 振荡或加热装置 A ．
（5）如果每袋“气泡爽”中产生的二氧化碳的物质的量约为0.01mol，那么每袋
“气泡爽”中小苏打的质量是多少克？（根据化学方程式计算）
第29页（共31页）【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；G6：根据化学反应
方程式的计算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据该实验应该控制水的体积一样而温度不同进行解答；
（2）根据二氧化碳的性质进行解答；
（3）根据反应物的量不变进行解答；
（4）根据振荡或加热装置A进行分析解答；
（5）根据二氧化碳的量求出小苏打的质量进而求出小苏打的质量．
【解答】解：（1）根据控制变量法可以判断，该实验应该控制水的体积相同而温度
不同，所以加水的体积为200ml；
（2）二氧化碳能溶于水而不溶于植物油，所以B中油层的作用是防止二氧化碳溶
于水；
（3）根据质量守恒定律可以知道，反应物的质量不变生成物的质量也不变，所以
“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等；主要是因为实验2用水温度高于
实验1，实验2生成的气体受热膨胀的缘故．
（4）通过反思，两装置的温度不同，而气体受热膨胀，从而得出了不同的结论，所
以为了证明老师的观点，小孙应该加热装置A，使它们在同一温度下进行实验
（5）设小苏打的质量为x．
3NaHCO +C H O →C H O Na +3H O+3CO ↑．
3 6 8 7 6 5 7 3 2 2
252g 3mol
x 0.01mol
=
解得：x=0.84g
答：那么每袋“气泡爽”中小苏打的质量是0.84g
故答案为：（1）200；
（2）防止二氧化碳溶于水；
第30页（共31页）（3）反应物的量不变生成物的量也不变；实验2用水温度高于实验1，实验2生成
的气体受热膨胀的缘故．
（4）振荡或加热装置A；
（5）0.84g
【点评】本题是与二氧化碳性质有关的综合性的实验探究题，既有实验操作的考
查又有对化学方程式，还有化学方程式计算的考查；注重知识的考查更有对能
力的考查．
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日期：2018/12/26 16:40:28；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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