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2013年上海市金山区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（3分）金枫酿酒公司酿制黄酒涉及到的部分工艺，属于化学变化的是（ ）
A．泡米 B．发酵 C．过滤 D．灌装
2．（3分）误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO ），容易引起食物中毒．NaNO 中氮元素
2 2
的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
3．（3分）既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素
组成的单质是（ ）
A．Mg B．H C．O D．C
60
4．（3分）检验食物中是否含有淀粉的试剂是（ ）
A．碘化钾 B．碘酸钾 C．碘水 D．酒精
5．（3分）在工业炼铁反应3CO+FeO 3CO +2Fe中，做还原剂的是（ ）
3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
6．（3分）可以把金刚石、石墨、氧气归为一类物质，与它们同属一类的是（ ）
A．水 B．氢气 C．石灰石 D．空气
7．（3分）表示同一种物质的是（ ）
A．银和水银 B．冰和干冰
C．金刚石和石墨 D．苛性钠和烧碱
8．（3分）将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
9．（3分）实验室制O ，H ，CO 气体的化学反应中，不包含的反应类型是（ ）
2 2 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．（3分）用灯帽盖灭酒精灯的原理是（ ）
A．移走可燃物 B．隔绝空气
C．防止酒精挥发 D．降低酒精着火点
11．（3分）不能作为有效防治空气污染的措施是（ ）
A．开辟更多的城市绿地 B．把烟囱建得更高
C．开发新的洁净能源 D．使用尾气净化装置
第1页（共27页）12．（3分）粗盐提纯实验中，不合理的操作是（ ）
A．用天平称得11.7g食盐
B．用适量水充分溶解食盐
C．过滤除去不溶性杂质
D．加热至水分全部蒸干为止
13．（3分）下列有关实验设计达不到实验目的是（ ）
A B C D
A．将固体药品装入试管中
B．探究空气中氧气体积分数
C．验证密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧
D． 收集氢气
14．（3分）化学方程式：2H +O 2H O的读法错误的是（ ）
2 2 2
A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B．每4克氢气和32克氧气点燃后可以生成36克水
C．每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水
D．每两个氢分子加一个氧分子合成两个水分子
15．（3分）下列有关H SO 的叙述正确的是（ ）
2 4
A．H SO 的式量是98g/mol
2 4
B．1molH SO 的质量是98g
2 4
C．1molH SO 中含有1molH
2 4 2
D．1molH SO 中共含有6.02×1023个原子
2 4
16．（3分）下列做法中，可以改变20℃硝酸钾饱和溶液浓度的是（ ）
A．温度不变，蒸发掉少量溶剂
B．降低温度到10℃
第2页（共27页）C．温度不变，加入少量硝酸钾固体
D．升高温度到30℃
17．（3分）滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（
）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
18．（3分）利用组内物质的相互反应，就能将各组物质的溶液鉴别出来的是（
）
A．NaOH、Na SO 、HCl、KNO
2 4 3
B．HCl、KOH、Na CO 、Na SO
2 3 2 4
C．Ca（OH）、Na CO 、NaCl、HCl
2 2 3
D．NaNO 、MgCl 、KCl、Ba（OH）
3 2 2
19．（3分）把铁粉加入AgNO 、Cu（NO ）、Zn（NO ）的混合溶液中，充分反应后，
3 3 2 3 2
过滤（ ）
A．若Fe粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质Fe（NO ）、Zn（NO ）
3 2 3 2
B．若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、Zn
C．若溶液中只含有Fe（NO ）、Zn（NO ），则滤渣中可能含有Fe
3 2 3 2
D．若滤渣中含有金属Cu，则Fe粉已完全反应
20．（3分）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A B C D
A．等物质的量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸充分反应
B．向H SO 和MgSO 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
2 4 4
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
二、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
第3页（共27页）21．（5分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
自来水生产常通入 （填化学式）杀菌消毒；
天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式为 ；
①
化肥为保持粮食丰产起到了重要作用，有一种复合肥料由K、N、O三种元素组
②
成，其化学式为 ，属于 类物质（填物质的类别），该物质进行焰
③
色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈 色；
食醋中含有醋酸（CH COOH），醋酸属于 （填“有机物”或“无机
3
物”），打开瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于 ，醋酸溶液的pH
④
7（填“＜、＞或=”）；
爆竹在点燃时发生反应的化学方程式是：2KNO +S+3C K S+N +3X，其
3 2 2
⑤
中X的化学式为 ．
22．（5分）溶液在生产和生活中有重要意义．
配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠 g，完成此实验正确的操作
顺序是（填序号） ．
①
a．溶解 b．称量 c．计算
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点
为P，回答下列相关问题：
②
I．点P的含义是 ；
II．t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是 ；
2
III．t ℃时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成
2
饱和溶液的是 ，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有 、
．
IV．将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分
1 2
数最大的是 ．
第4页（共27页）23．（5分）有一包白色固体，可能含有CuSO 、KCl、Na SO 、Na CO 、CaCO 中的
4 2 4 2 3 3
一种或几种，现进行如下实验：
白色固体溶于水得到蓝色透明溶液．
取少量上述溶液，滴加Ba（NO ）溶液即产生白色沉淀，再加稀HNO ，沉淀不
① 3 2 3
溶解．
②
请据此回答：白色固体中肯定有 ，肯定无 ．
三、简答题（共20分）
24．（5分）取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量
的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．
（写出计算过程）．
25．（10分）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方
案如图．
请回答下列问题：
写出A物质的化学式 ，该物质的俗称是 ，该物质的水溶液能够
使紫色石蕊试液变 色；
①
操作 的名称是 ；
写出反应 的化学方程式 ；
② ②
反应 中加入过量A物质的目的是 ，反应 中如果加入盐酸也过量，
③ ③
则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响；
④ ① ③
分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果
（填“增大”、“不变”或“减少”）．
⑤
第5页（共27页）26．（10分）某化学兴趣小组设计了如下实验探究CO 的制取和性质：
2
用干燥管、烧杯、铜网等设计并装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装
置，如图1所示．
①
关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放入盛有水的烧杯中，若观察到 ，则
表明该装置的气密性良好；请写出实验室制取CO 的化学方程式： ，用
2
该装置制取CO 的优点是 ，不能用铁网代替铜网的原因是（用化学方
2
程式表示） ．
CO 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显
2
现象．为了证明CO 和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图2所示．
② 2
实验现象为：软塑料瓶变瘪．
质疑：上述实验还不足以说明CO 和NaOH发生了反应，其理由是 （用化
2
学方程式表示）．
对照实验：请简述实验方法 ．
实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO
2
与NaOH溶液已经发生了反应．
③
第6页（共27页）2013 年上海市金山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（3分）金枫酿酒公司酿制黄酒涉及到的部分工艺，属于化学变化的是（ ）
A．泡米 B．发酵 C．过滤 D．灌装
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、泡米是米吸水膨胀，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、发酵会生成酵母菌等菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、过滤只是将不溶于液体的固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，
故C错；
D、灌装只是将黄酒盛装的方式，没有新物质生成，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（3分）误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO ），容易引起食物中毒．NaNO 中氮元素
2 2
的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO ）的化学
2
式进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，
设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO ）中氮元素的化合价：（+1）+x+
2
第7页（共27页）（﹣2）×2=0，则x=+3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
3．（3分）既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素
组成的单质是（ ）
A．Mg B．H C．O D．C
60
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据由原子构成的物质的化学式的含义：微观表示一个原子；宏观：1、表
示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答．
【解答】解：A、Mg表示表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁单质，故A符合
题意；
B、H表示一个氢原子，或氢元素，不能表示单质，故B不符合题意；
C、O表示一个氧原子，或氧元素，不能表示单质，故C不符合题意；
D、C 表示一种单质，或一个分子，不能表示元素、原子等，故D不符合题意。
60
故选：A。
【点评】本题考查学生对化学式的意义的理解与掌握，并能在解题中灵活意义的
能力．
4．（3分）检验食物中是否含有淀粉的试剂是（ ）
A．碘化钾 B．碘酸钾 C．碘水 D．酒精
【考点】JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据碘与淀粉反应会呈蓝色的性质进行分析判断即可．
【解答】解：淀粉的特性是淀粉遇碘水变蓝色，因此可以用碘水来检验食物中是否
含有淀粉，若变蓝色，说明食物中有淀粉。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握淀粉遇碘液变蓝色的特性是正确解答本题的关键．
5．（3分）在工业炼铁反应3CO+FeO 3CO +2Fe中，做还原剂的是（ ）
3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
第8页（共27页）【考点】FB：还原反应．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据还原剂在反应中得到氧的特点，分析反应 Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO 中的得氧物质，即该反应的还原剂．
2
【解答】解：在炼铁反应Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，CO得到氧而生成了
2 3 2
CO ，因此，CO为该反应的还原剂；
2
故选：A。
【点评】通常所见的还原剂有木炭C、一氧化碳CO和氢气H ，其中气体还原剂为
2
一氧化碳CO和氢气H ，气体单质还原剂为氢气H ，固体单质还原剂为木炭
2 2
C．
6．（3分）可以把金刚石、石墨、氧气归为一类物质，与它们同属一类的是（ ）
A．水 B．氢气 C．石灰石 D．空气
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】金刚石、石墨、氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，再选择属于
单质的物质就可以．
【解答】解：金刚石、石墨、氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
A、水由两种元素组成，属于化合物，故A错；
B、氢气由氢元素一种元素组成，属于单质，故B正确；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故C错；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】单质是由一种元素组成的纯净物．熟记单质的定义并灵活运用解决实际
问题．
7．（3分）表示同一种物质的是（ ）
A．银和水银 B．冰和干冰
C．金刚石和石墨 D．苛性钠和烧碱
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第9页（共27页）【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为：Hg；银的化学式为Ag，故该选
项表示的不是同一种物质。
B、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，故该选项表示的不是同一种物质。
C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，故该选项表示的不是同一种物质。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；故该选项表示的是同一种
物质。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
8．（3分）将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙继续与
二氧化碳反应能生成碳酸氢钙，形成均一、稳定的混合物．
【解答】解：将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙
悬浮在液体中，通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水进行反应，生成溶
于水的碳酸氢钙，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选：C。
【点评】固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物属于悬浊液，小液滴分散到液体
里形成的混合物属于乳浊液．一种物质或多种物质分散到另一种物质中形成
的均一的、稳定的混合物属于溶液．
9．（3分）实验室制O ，H ，CO 气体的化学反应中，不包含的反应类型是（ ）
2 2 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】16：压轴实验题；4A：分析比较法．
【分析】根据实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的反应方程式和几种反应类型的定
义判断，注意制氧气有三种反应原理．
第10页（共27页）【解答】解：实验室制氧气的反应方程式为： 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
① ②
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 2KClO 2KCl+3O ↑；
4 2 4 2 2 3 2
③
实验室制氢气的反应方程式为：Zn+H SO =ZnSO +H ↑；实验室制二氧化碳的
2 4 4 2
反应方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
制氧气的几个反应都是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，都是分解反
应；制氢气的反应是一种单质和一种化合物反应，生成一种新的单质和化合物
的反应，属于置换反应；制二氧化碳的反应，生成的二氧化碳和水可看作碳酸
是两种化合相互交换成分，生成另外的两种化合物的反应，属于复分解反应，
所有反应的类型没有涉及化合反应。
故选：A。
【点评】要掌握各种基本反应类型的定义和特点，弄清实验室制取气体的反应原
理，能写出反应的化学方程式．
10．（3分）用灯帽盖灭酒精灯的原理是（ ）
A．移走可燃物 B．隔绝空气
C．防止酒精挥发 D．降低酒精着火点
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以
下．（3）撤走可燃物．
【解答】解：盖上灯帽时，酒精灯中的酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、
判断，从而找出灭火的方法．
11．（3分）不能作为有效防治空气污染的措施是（ ）
A．开辟更多的城市绿地 B．把烟囱建得更高
C．开发新的洁净能源 D．使用尾气净化装置
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【专题】521：空气与水．
第11页（共27页）【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．防治空气污染的措施有：
开辟更多的城市绿地、植树造林；开发新的洁净能源，如太阳能、风能、氢能等
减少化石燃料的燃烧；为减少汽车尾气的排放，使用尾气净化装置等．
【解答】解：A、开辟更多的城市绿地、植树造林等，正确但不符合题意，故选项错
误；
B、把烟囱建得更高，废气还是排放到空气中，不能防污染，符合题意，故选项正确
C、开发新的洁净能源，如太阳能、风能、氢能等，减少化石燃料的燃烧，正确但不
符合题意，故选项错误；
D、为减少汽车尾气的排放，使用尾气净化装置，正确但不符合题意，故选项错误
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热
点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
12．（3分）粗盐提纯实验中，不合理的操作是（ ）
A．用天平称得11.7g食盐
B．用适量水充分溶解食盐
C．过滤除去不溶性杂质
D．加热至水分全部蒸干为止
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、托盘天平能称准到0.1g
B、溶解时要加适量水
C、粗盐中不溶性杂质用过滤法除去
D、蒸发时加热到大部分晶体析出时就停止加热．
【解答】解：A、天平称得11.7g食盐，正确；
B、用适量水充解溶解食盐，正确；
C、过滤能除去不溶性杂质，正确。
D、加热至大部分晶体析出时就停止加热，利用余热蒸干，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的粗盐的提纯和净化问题，掌握混合物的一些分离方
法，还考查了一些实验操作的注意事项．
第12页（共27页）13．（3分）下列有关实验设计达不到实验目的是（ ）
A． 将固体药品装入试管中
B． 探究空气中氧气体积分数
C． 验证密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧
D． 收集氢气
【考点】48：固体药品的取用；4P：常用气体的收集方法；62：空气组成的测定；6Q：
二氧化碳的化学性质．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据固体药品的取用方法考虑；B、根据木炭燃烧后生成物的状态判断；
C、根据高低蜡烛熄灭的顺序可判断二氧化碳的密度比空气大；D、根据收集气
体的方法考虑．
【解答】解：A、固体粉末装药品取用时，先将试管横放用药匙或纸槽将药品送到
试管底部，再将试管竖起，故A能达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳气体，不能形
成准确的气压差，所以不能测出空气中氧气的体积分数，故B不能达到实验目
的；
C、通过倾倒二氧化碳气体，下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，能说明二氧化碳密度
比空气大；能使蜡烛熄灭说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，故C能达到
第13页（共27页）实验目的；
D、氢气的密度比空密度小，用该装置可以收集氢气，故D能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质
或变化规律的方法和技巧．
14．（3分）化学方程式：2H +O 2H O的读法错误的是（ ）
2 2 2
A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B．每4克氢气和32克氧气点燃后可以生成36克水
C．每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水
D．每两个氢分子加一个氧分子合成两个水分子
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成
物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时
“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、该反应可读作：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故选项读
法正确。
B、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应
生成36份质量的水，则每4克氢气和32克氧气点燃后可以生成36克水，故选
项读法正确。
C、从微观上，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，则每2mol氢
气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水，故选项读法正确。
D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，从微观上，每2个氢气分
子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故选项读法错误。
故选：D。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化
学程式的读法是正确解答此类题的关键．
15．（3分）下列有关H SO 的叙述正确的是（ ）
2 4
A．H SO 的式量是98g/mol
2 4
第14页（共27页）B．1molH SO 的质量是98g
2 4
C．1molH SO 中含有1molH
2 4 2
D．1molH SO 中共含有6.02×1023个原子
2 4
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据H SO 的式量是98进行分析解答；
2 4
B、根据硫酸的摩尔质量计算1摩尔硫酸的质量；
C、根据硫酸中不含有氢分子进行解答；
D、根据1molH SO 中含有6.02×1023个硫酸分子进行解答；
2 4
【解答】解：A、式量是指的相对分子质量，H SO 的式量是98，故A错误；
2 4
B、H SO 的摩尔质量是98g/mol，故1molH SO 的质量=1mol×98g/mol=98g，故B
2 4 2 4
正确；
C、硫酸分子中只含有氢原子，不含有氢分子，故C说法错误；
D、1molH SO 中含有6.02×1023个硫酸分子，1个硫酸分子中含有7个原子，故
2 4
1molH SO 中共含有7×6.02×1023个原子，故D错误；
2 4
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
16．（3分）下列做法中，可以改变20℃硝酸钾饱和溶液浓度的是（ ）
A．温度不变，蒸发掉少量溶剂
B．降低温度到10℃
C．温度不变，加入少量硝酸钾固体
D．升高温度到30℃
【考点】7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据是一定温度下的硝酸钾的饱和溶液可知，溶质达到溶解的最大极限，
则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是
饱和溶液，则浓度不变；降低温度时，浓度变化．
【解答】解：A、温度不变，蒸发掉少量溶剂，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下
第15页（共27页）得饱和溶液，根据浓度和溶解度的关系：浓度= ×100%可知，因溶
解度不变，所以浓度不变，故本选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则降低温度，饱和溶液中析出晶体，溶
质的质量减小，而溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的浓度变小，故本
选项正确；
C、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不
溶解，浓度不变，故本选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，
但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的浓度不变，故本选项错
误；
故选：B。
【点评】本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液
的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答．
17．（3分）滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（
）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
【考点】95：碱的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】酚酞试液在碱性溶液中为红色，滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充
分反应，酚酞仍显红色，则所得的溶液仍然呈碱性，据此解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钙与足量的稀硫酸充分反应，生成硫酸钙和水，最后所得溶
液呈中性或酸性，酚酞为无色，故A错误；
B、氢氧化钙与足量的稀盐酸充分反应，生成氯化钙和水，最后所得溶液呈中性或
酸性，酚酞为无色，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，最后所得溶液呈中性，酚酞为
无色，故C错误；
D、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾的水溶液呈碱
性，酚酞为红色，故D正确；
故选：D。
第16页（共27页）【点评】本题考查了常见物质的化学反应，完成此题，可以依据已有的知识结合酸
碱指示剂的性质进行．
18．（3分）利用组内物质的相互反应，就能将各组物质的溶液鉴别出来的是（
）
A．NaOH、Na SO 、HCl、KNO
2 4 3
B．HCl、KOH、Na CO 、Na SO
2 3 2 4
C．Ca（OH）、Na CO 、NaCl、HCl
2 2 3
D．NaNO 、MgCl 、KCl、Ba（OH）
3 2 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】不加其他试剂，利用组内的物质互相鉴别时，要求物质间混合能有明显的
不同现象，另外需考虑物质本身的颜色，据此分析解答即可．
【解答】解：A、这四种物质相互混合，只有氢氧化钠与盐酸能反应，并且无现象，
所以不能鉴别，故A错误；
B、这四种物质两两混合只有盐酸与碳酸钠反应生成气体，现象明显，其余均无现
象，无法鉴别，故B错误；
C、将物质两两混合，能产生气泡的两种物质为碳酸钠和盐酸，能产生沉淀的是氢
氧化钙和碳酸钠，剩余那种试剂就是氯化钠，既能产生沉淀又能产生气体的物
质是碳酸钠，与碳酸钠产生气体的是盐酸，与碳酸钠反应产生沉淀的是氢氧化
钙，故C正确；
D、通过物质间两两混合可知：只有氯化镁和氢氧化钡反应生成白色沉淀，其余都
无现象，不能鉴别，故D错。
故选：C。
【点评】题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间的
反应及反应的现象进行．
19．（3分）把铁粉加入AgNO 、Cu（NO ）、Zn（NO ）的混合溶液中，充分反应后，
3 3 2 3 2
过滤（ ）
A．若Fe粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质Fe（NO ）、Zn（NO ）
3 2 3 2
B．若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、Zn
C．若溶液中只含有Fe（NO ）、Zn（NO ），则滤渣中可能含有Fe
3 2 3 2
第17页（共27页）D．若滤渣中含有金属Cu，则Fe粉已完全反应
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐
溶液中置换出来分析判定．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液
中一定含有Zn2+，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有
Fe2+，滤纸上一定含有银；当硝酸银反应完成后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚
铁和铜。由以上反应可知：
A、若Fe粉完全溶解，当铁粉足量时，则混合溶液中只含有溶质Fe（NO ）、Zn
3 2
（NO ） ．故A错误；
3 2
B、由于铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有Zn．故B错误；
C、若溶液中只含有Fe（NO ）、Zn（NO ），则滤渣中可能含有Fe．故C正确；
3 2 3 2
D、当硝酸银反应完成后，只要还有铁，则滤渣中就会含有金属Cu．故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
的应用及铁粉的量进行分析判定．
20．（3分）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A． 等物质的量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的
稀硫酸充分反应
B． 向H SO 和MgSO 的混合溶液中逐滴加入NaOH
2 4 4
第18页（共27页）溶液
C． 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 化学反应中，原子总数随时间的变化
【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；G1：质量守
恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、等物质的量铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属
完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速
度快；
B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下，在有硫酸的情况下反应生成的沉淀物氢
氧化镁不会出现；
C、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于
或小于7；
D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变．
【解答】解：A、等物质的量铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，
等量的金属完全反应情况下铝生成的氢气比铁要多；但由于铝的金属活动性
比铁强，与酸反应速度快；而图象中不能反映出铝和铁的活动性强弱；故错误；
B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，
故开始时应无沉淀物生成；故错误；
C、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于
或小于7，而图象小于7；故错误；
D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线；故正确；
故选：D。
第19页（共27页）【点评】此题涉及知识面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，
因而能考查学生的知识面掌握程度．
二、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（5分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
自来水生产常通入 C l （填化学式）杀菌消毒；
2
①天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式为
CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
②
；
化肥为保持粮食丰产起到了重要作用，有一种复合肥料由K、N、O三种元素组
成，其化学式为 KNO ，属于 盐 类物质（填物质的类别），该物质进行焰
③ 3
色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈 紫 色；
食醋中含有醋酸（CH COOH），醋酸属于 有机物 （填“有机物”或“无机
3
物”），打开瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于 醋酸易挥发 ，醋酸溶液的pH
④
＜ 7（填“＜、＞或=”）；
爆竹在点燃时发生反应的化学方程式是：2KNO +S+3C K S+N +3X，其
3 2 2
⑤
中X的化学式为 CO ．
2
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；93：酸的化学性质；9J：常见化肥的种
类和作用；G1：质量守恒定律及其应用；H3：常用燃料的使用与其对环境的影
响．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】 自来水生产常通入氯气杀菌消毒，写出化学式；
根据甲烷燃烧的反应写出反应的方程式；
①
根据硝酸钾是常用的复合肥进行分析；
②
根据醋酸组成、性质分析；
③
根据质量守恒定律分析X的化学式．
④
【解答】解： 自来水生产常通入氯气杀菌消毒，化学式是Cl ；
⑤ 2
甲烷燃烧生①成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
②硝酸钾是由K、N、O三种元素组成的复合肥料，属于盐，该物质进行焰色反应
透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈紫色；
③
第20页（共27页）醋酸（CH COOH）是含有碳元素的化合物，属于有机物，打开瓶盖，会闻到一
3
股酸味，这是由于醋酸易挥发，醋酸溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
④
由化学方程式：2KNO +S+3C K S+N +3X可知，在左边有钾、氮、氧、硫、
3 2 2
⑤
碳原子的个数分别是2、2、6、1、3，右边有钾、氮、硫原子的个数分别是2、2、1，
根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X的化学式为
CO ．
2
故答为： Cl ； CH +2O CO +2H O； KNO ，盐，紫； 有机物，醋
2 4 2 2 2 3
① ② ③ ④
酸易挥发，＜； CO ．
2
【点评】本题以生活中的常见物质为切入点，考查了有关的化学知识，体现了化学
⑤
和生活的紧密联系．
22．（5分）溶液在生产和生活中有重要意义．
配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠 4.5 g，完成此实验正确的操作
顺序是（填序号） cb a ．
①
a．溶解 b．称量 c．计算
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点
为P，回答下列相关问题：
②
I．点P的含义是 t ℃， A 、 B 的溶解度相等 ；
1
II．t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是 A ＞ B ＞ C ；
2
III．t ℃时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成
2
饱和溶液的是 C ，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有 降温 、 加
水 ．
IV．将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分
1 2
数最大的是 B ．
第21页（共27页）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，及配制溶液的步骤分
析解答；
①
Ⅰ、溶解度曲线的交点表示此温度下两物质的溶解度相同；
Ⅱ、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
②
Ⅲ、据t ℃时三种物质的溶解度分析解答，并结合饱和溶液、不饱和溶液的转化措
2
施分析解答；
Ⅳ、据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析判断．
【解答】解： 配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠500g×0.9%=4.5g，完成
此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解；
①
I．点P的含义是t ℃，A、B的溶解度相等；
1
Ⅱ、t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是A＞B＞C；
② 2
III．观察溶解度曲线可知：t ℃时，AB的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所
2
以将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶
液的是C；C的溶解度随温度的升高而降低，所以将其转化为不饱和溶液可采
用降温、加水的方法；
IV．AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以将
t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t ℃，AB变为不饱和溶液，溶质质
1 2
量分数与t ℃时相同，C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，根据
1
饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大可知，t ℃时B的溶解度最大则升
1
温后所得溶液中溶质的质量分数依然最大；
故答案为： 4.5g；cba；
Ⅰ、t ℃，A、B的溶解度相等；
1 ①
第22页（共27页）
②Ⅱ、A＞B＞C；
Ⅲ、C；降温；加水；
Ⅳ、B．
【点评】本题结合溶解度曲线考查了溶解度曲线的应用，解答时要在掌握溶解度
的概念、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法的基础上分析解答，能较好考查
学生分析解决问题的能力，同时考查了溶液配制的相关知识．
23．（5分）有一包白色固体，可能含有CuSO 、KCl、Na SO 、Na CO 、CaCO 中的
4 2 4 2 3 3
一种或几种，现进行如下实验：
白色固体溶于水得到蓝色透明溶液．
取少量上述溶液，滴加Ba（NO ）溶液即产生白色沉淀，再加稀HNO ，沉淀不
① 3 2 3
溶解．
②
请据此回答：白色固体中肯定有 CuSO ，肯定无 N a CO ， CaCO ．
4 2 3 3
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】依据硫酸铜溶液呈蓝色以及硫酸钡沉淀不会溶于稀硝酸以及物质间的反
应情况分析解答；
【解答】解： 白色固体溶于水得到蓝色透明溶液，说明该固体中含有硫酸铜，由
于溶于水后无沉淀生成，所以不溶于水的碳酸钙和能与硫酸铜反应生成碳酸
①
铜沉淀的碳酸钠一定不存在；
取少量上述溶液，滴加Ba（NO ）溶液即产生白色沉淀，再加稀HNO ，沉淀不
3 2 3
溶解，说明该白色沉淀为硫酸钡，从而说明溶液中存在硫酸根，但硫酸根是硫
②
酸钠提供还是硫酸铜提供，或者是两者均提供无从判断；
故白色固体中一定含有硫酸铜，肯定不会含有碳酸钠和碳酸钙；
故答案为：CuSO ；Na CO ，CaCO ；
4 2 3 3
【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象
根据物质的性质进行．
三、简答题（共20分）
24．（5分）取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量
的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．
（写出计算过程）．
第23页（共27页）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据氯化银的物质的量可以计算出反应的氯化钾的物质的量，而后利用
质量和物质的量的关系计算出氯化钾的质量，据此可求硝酸钾的质量；
【解答】解：设KCl的物质的量为x
KCl+AgNO =AgCl↓+KNO
3 3
1 1
x 0.01mol
x=0.01mol
氯化钾的质量=0.01mol×74.5g/mol=0.745g
硝酸钾的质量=10﹣0.745=9.255克
答：固体混合物中硝酸钾的质量为9.255克．
【点评】此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对有关物质的量和物
质的质量的转化有较清晰的认识；
25．（10分）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方
案如图．
请回答下列问题：
写出A物质的化学式 N a CO ，该物质的俗称是 纯碱 ，该物质的水溶
2 3
液能够使紫色石蕊试液变 蓝 色；
①
操作 的名称是 过滤 ；
写出反应 的化学方程式 N a CO +2HCl ═ 2NaCl+CO ↑ +H O ；
② ② 2 3 2 2
反应 中加入过量A物质的目的是 使 CaC l 充分反应 ，反应 中如果加
③ ③ 2
入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 没有 （填“有”或“没有”）影
④ ① ③
响；
分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果
⑤
第24页（共27页）增大 （填“增大”、“不变”或“减少”）．
【考点】34：化学实验方案设计与评价．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足
两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应 反应时不能
加入新的杂质．要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了
① ②
氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液（俗名纯碱或苏打），生成白
色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开．
过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中都有氯化钠生成，因此氯化钠
的质量是增加的．
【解答】解： 、要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，
氯离子不是杂质．因此可以加入足量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从
①
而除去钙离子．故A是碳酸钠的俗名是纯碱或苏打．Na CO 的溶液呈碱性能
2 3
使紫色的石蕊试液变蓝．
、操作 是分离固体和液体的操作，所以该操作是过滤；
、 的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成
② ②
氯 化 钠 和 水 和 二 氧 化 碳 ， 要 注 意 配 平 ． 方 程 式 为 ：
③ ②
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
、反应 中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应 中如果加入
盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体
④ ① ②
加热氯化氢会挥发且不会有残留．
、分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步
除杂质的过程中都生成了氯化钠．
⑤
故 答 案 为 ： Na CO ； 纯 碱 ； 蓝 ； 过 滤 ；
2 3
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O； 使CaCl 充分反应；没有；增大．
2 3 ① 2 2 2 ②
【点评】本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图
③ ④
式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件
综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
26．（10分）某化学兴趣小组设计了如下实验探究CO 的制取和性质：
2
用干燥管、烧杯、铜网等设计并装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装
① 第25页（共27页）置，如图1所示．
关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放入盛有水的烧杯中，若观察到 下端有水
柱上升，但低于烧杯中水的液面，且一段时间没有变化 ，则表明该装置的气
密 性 良 好 ； 请 写 出 实 验 室 制 取 CO 的 化 学 方 程 式 ：
2
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ，用该装置制取CO 的优点是 随开随用，
3 2 2 2 2
随关随停 ，不能用铁网代替铜网的原因是（用化学方程式表示）
Fe+2HCl=FeCl +H ↑ ．
2 2
CO 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显
2
现象．为了证明CO 和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图2所示．
② 2
实验现象为：软塑料瓶变瘪．
质疑：上述实验还不足以说明 CO 和 NaOH 发生了反应，其理由是
2
CO +H O=H CO （用化学方程式表示）．
2 2 2 3
对照实验：请简述实验方法 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，
看现象是否有差别 ．
实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 稀盐酸 ，观察到 有气泡产生 现象，从
而证明CO 与NaOH溶液已经发生了反应．
③ 2
【考点】6X：探究二氧化碳的性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据装置特点来检查装置气密性，实验室制取二氧化碳用大理石或石
灰石和盐酸反应，铁是活泼金属可以和盐酸反应；
①
根据二氧化碳能溶于水和水反应分析；
根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡分
②
析．
③
【解答】解： 关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放入盛有水的烧杯中，若观察
第26页（共27页）
①到下端有水柱上升，但低于烧杯中水的液面，且一段时间没有变化，则表明该
装置的气密性良好；实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和盐酸反应制取
CO 的化学方程式为CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；用该装置制取CO 的
2 3 2 2 2 2
优点是随开随用，随关随停；因为铁能和盐酸反应生成氢气，因此不能用铁网
代替铜网；
故答案为：下端有水柱上升，但低于烧杯中水的液面，且一段时间没有变化；
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；随开随用，随关随停；Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
3 2 2 2 2 2
氢氧化钠溶液能与CO 发生反应，瓶内气压降低，CO 能溶于水和水反应生成
2 2
碳酸，也能使瓶内气压降低；
②
对照实验：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别；
故答案为：
CO +H O=H CO ；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否
2 2 2 3
有差别；
因二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀
盐酸，若观察到有气泡产生，就能证明CO 与NaOH溶液已经发生了反应．
③ 2
故答案为：稀盐酸；有气泡产生．
【点评】主要考查了实验室中制取二氧化碳的有关知识，从实验的创新加深了学
生对二氧化碳制取装置的理解，培养学生分析问题、解决问题的能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:38:09；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
