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2013年上海市松江区中考化学一模试卷
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．面包发霉 C．木柴燃烧 D．葡萄榨汁
2．（1分）下列物质名称书写正确的是（ ）
A．碳黑 B．天燃气 C．胆矾 D．金钢石
3．（1分）空气中体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
4．（1分）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（
）
A． B． C． D．
5．（1分）化学上把H O、CO 、NO 归为一类物质，与它们属于同一类的物质是（
2 2 2
）
A．NH B．Na CO C．CaO D．Fe
3 2 3
6．（1分）下列物质中含游离态氧元素的是（ ）
A．MnO B．O C．H O D．KClO
2 3 2 2 3
7．（1分）对下列物质燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
8．（1分）我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反
应：2Al+Fe O Al O +2Fe 进行焊接，该反应中的氧化剂是（ ）
2 3 2 3
A．Fe O B．Al O C．Al D．Fe
2 3 2 3
9．（1分）物质的用途有错误的是（ ）
A．活性炭可用于吸附色素
第1页（共28页）B．氧气有助燃性，可做燃料
C．氮气充入食品包装袋内防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
10．（1分）抗流感的有效药物达菲可用莽草酸（C H O ）制取．有关莽草酸的正确
7 10 5
说法是（ ）
A．莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成
B．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
C．莽草酸各元素的质量比为7：10：5
D．莽草酸中碳含量最高
11．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
12．（1分）在氧气中完全燃烧只生成水的物质是（ ）
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．一氧化碳
13．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 给液体加热
C． 过滤浑浊的水 D． 检查气密性
14．（1分）民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身
碎骨浑不怕，要留清白在人间”．请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（
）
A．CaCO →Ca（OH）→CaO→CaCO
3 2 3
B．CaCO →CaO→Ca（OH）→CaCO
3 2 3
C．CaO→Ca（OH）→CaCl →CaCO
2 2 3
第2页（共28页）D．Ca（OH） →CaCO →CaO→Ca（OH）
2 3 2
15．（1分）以下是几个常见实验的注意事项：
在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
①
氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，
②
它们的目的都是为了防止（ ）
③
A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢
16．（1分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是
（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
17．（1分）除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（ ）
A．通过澄清石灰水 B．点燃
C．通过灼热木炭粉 D．通过灼热氧化铜
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gN 含lmol氮
2
B．1molO 约含6.02×1023个氧原子
2
C．lmolCO 含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18
2
19．（1分）在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体的质量不变
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应前后固体中铜元素的质量保持不变
D．反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等
20．（1分）t ℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t ℃，
2 1
对所得溶液的叙述正确的是（ ）
第3页（共28页）A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
七、非选择题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分）用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：
元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙
元素符号 C O S Cl Na Ca
用于人工降雨的固体氧化物 ；
能使带火星的木条复燃气体 ；
①
能在空气中形成酸雨的气体 ；
②
能够作为气体燃料的是 ；
③
医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是 ；
④
能做食品干燥剂的物质是 ；用化学方程式表示其原理 ．
⑤
22．（8分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问
⑥
题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（g/100g水） KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）由数据知，氯化钠属于 （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质．溶解度受
温度影响变化比较大的物质是 （填“NaCl”或“KNO ”）．
3
（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 （填序号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液
的是 （填“NaCl”或“KNO ”），其饱和溶液的质量是 克．为
3
使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
第4页（共28页）（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是 （填序
号）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
（5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析
出的晶体是 ．
23．（5分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣
小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求 （1）反应中生成二氧化碳的质量．
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数．
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（8分）如图是实验室制取气体的常用装置。
写出仪器a的名称：a 。
用二氧化锰和双氧水制氧气的化学方程式是 ，反应类型属于
①
（填“化合”或“分解”）反应，该反应的发生装置 （填“能”或“不
②
能”）用B装置，理由是 。
查阅资料得知下面三个化学反应可产生氨气（NH ），氨气极易溶于水，密度比
3
空气小。
③
第5页（共28页）I． NH HCO （固态） NH ↑+H O+CO ↑
4 3 3 2 2
II．2NH Cl（固态）+Ca（OH） （固态） 2NH ↑+CaCl +2H O
4 2 3 2 2
III． N +3H 2NH
2 2 3
你认为实验室制取氨气时，应选择用 （填序号）反应原理，同时应选择的
实验装置组合是 。
25．（5分）若实验室用下图1制取CO 气体，收集了一定量气体后夹紧a，则
2
（填“能”或“不能”）使反应停止．根据启普发生器的原理，在装置中添加多
孔隔板（图2），实验时，应将固体药品放在 （填“c”或“d”）处，收集
了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是 ．将纯净的二氧化碳气体通入
滴有紫色石蕊的蒸馏水中，现象是 ，对该现象的合理解释为
（用化学方程式表示）．
26．（7分）可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷
（CH ）．甲烷可以和氧化铜发生化学反应，同学们设计了如下实验验证．
4
实验开始时，应进行的操作是 （填序号）
I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜
①
第6页（共28页）II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷
装置 A 中能观察到黑色的氧化铜变为红色，此现象证明了甲烷具有
（填“氧化性”或“还原性”）．
②
装置B中能够观察到的现象是 ，此现象证明有水生成．
装置C中石灰水变浑浊，此现象证明有 生成，溶液变浑浊的化学方程
③
式是 ．
④
根据以上实验过程，写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式为 ．
从环保节能角度，你认为如图实验需改进的措施是 ．
⑤
⑥
第7页（共28页）2013 年上海市松江区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．面包发霉 C．木柴燃烧 D．葡萄榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、火药爆炸是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，
属于化学变化，故A错；
B、面包发霉不能再吃，说明已经变质，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、木柴燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故C错；
D、葡萄榨汁是将葡萄中的汁液分离出来，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）下列物质名称书写正确的是（ ）
A．碳黑 B．天燃气 C．胆矾 D．金钢石
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见物质名称的书写方法进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳黑是正确书写方法应为炭黑，故该物质名称书写错误。
B、天燃气是正确书写方法应为天然气，故该物质名称书写错误。
C、胆矾的名称书写正确。
第8页（共28页）D、金钢石是正确书写方法应为金刚石，故该物质名称书写错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见物质名称的书写方法即可正确解答本题．
3．（1分）空气中体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
4．（1分）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（
）
A． B． C． D．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】符号4H表示4个氢原子，而图A表示2个氢分子、图B表示4个O原子、
图C表示4个H原子、图D表示2个氢分子与2个氧分子构成的混合物，因此
可判断图C中的粒子可用4H表示．
【解答】解：A、图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用
符号2H 表示；故A不正确；
2
B、图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故B不正确；
C、图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故C正确；
D、图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故D不正确；
故选：C。
【点评】元素符号可用于一种元素、可表示该元素的一个原子，多个原子的表示方
法为在该元素的元素符号前写上表示个数的计量数．
第9页（共28页）5．（1分）化学上把H O、CO 、NO 归为一类物质，与它们属于同一类的物质是（
2 2 2
）
A．NH B．Na CO C．CaO D．Fe
3 2 3
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素．
【解答】解：由H O、CO 、NO 可知这些物质都属于氧化物，由两种元素组成，一种
2 2 2
元素是氧元素，氧化钙由钙元素和氧元素组成，属于氧化物。
故选：C。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，
要同时具备．
6．（1分）下列物质中含游离态氧元素的是（ ）
A．MnO B．O C．H O D．KClO
2 3 2 2 3
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】游离态氧元素是指以氧单质形式存在的物质．
【解答】解：A、MnO 由两种元素组成的纯净物属于化合物，故A错；
2
B、O 由一种元素组成属于单质，故B正确；
3
C、H O 由氢和氧两种元素组成属于化合物，故C错；
2 2
D、氯酸钾由三种元素组成的物质属于化合物，故D错。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了游离态是指以单质形式存在，化合态是以化合物形
式存在．
7．（1分）对下列物质燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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第10页（共28页）【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项说法错误。
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
C、铁在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
8．（1分）我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反
应：2Al+Fe O Al O +2Fe 进行焊接，该反应中的氧化剂是（ ）
2 3 2 3
A．Fe O B．Al O C．Al D．Fe
2 3 2 3
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应； 还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应，同时还要知道氧化剂还原剂均指反应物．
【解答】解：由化学方程式可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂
氧化铁失去氧，发生了还原反应，是氧化剂。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
9．（1分）物质的用途有错误的是（ ）
A．活性炭可用于吸附色素
B．氧气有助燃性，可做燃料
C．氮气充入食品包装袋内防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
【考点】6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
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第11页（共28页）【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氧气
具有助燃性，氮气化学性质稳定，稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，正确；
B、氧气具有助燃性，作的是助燃剂，不是燃料，错误；
C、氮气化学性质稳定，可以用作食品防腐剂，正确；
D、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，正确；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
10．（1分）抗流感的有效药物达菲可用莽草酸（C H O ）制取．有关莽草酸的正确
7 10 5
说法是（ ）
A．莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成
B．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
C．莽草酸各元素的质量比为7：10：5
D．莽草酸中碳含量最高
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】物质的化学式可以表示物质的组成和构成，由莽草酸的化学式C H O 可
7 I0 5
知道该物质的组成元素及构成该物质的分子构成；根据物质的组成可判断物
质的组成元素的质量比和各元素的质量分数．
【解答】解：A、根据莽草酸的化学式C H O 可知道该物质由C、H、O三种元素组
7 I0 5
成，不是三个元素，元素不讲个数；故A不正确；
B、根据莽草酸的化学式C H O 可知道，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，而
7 I0 5
莽草酸分子里不含有氢分子；故B不正确；
C、根据莽草酸的化学式C H O ，莽草酸各元素的质量比=（12×7）：（1×10）：
7 I0 5
（16×5）≠7：10：5；故C不正确；
D、莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80，因莽
草酸的化学式量一定，所以根据化合物中元素质量分数公式可知碳元素的质
量分数最高，故D正确。
第12页（共28页）故选：D。
【点评】构成物质的分子是由原子构成的，分子中含有分子的判断违背了“分子
是由原子构成”的事实，一定是错误的判断．
11．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息；516：物质的分类．
【分析】同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把
握两点： 同种元素形成， 不同单质．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
① ②
A、CO和CO 是化合物，不是单质，故A错；
2 ① ②
B、水和双氧水分别是H O和H O ，都是化合物，而不是单质，故B错；
2 2 2
C、金刚石和石墨都是由C元素形成的，又都是单质，符合概念，故C正确；
D、液氧和氧气是O 的两种不同的存在形式，属于同一种物质，而不属于不同的
2
单质，故D错；
故选：C。
【点评】判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质．
12．（1分）在氧气中完全燃烧只生成水的物质是（ ）
① ②
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．一氧化碳
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】燃烧后的生成物取决于可燃物的元素组成，燃烧产物一般都是对应元素
的氧化物．
【解答】解：A、氢气燃烧，产物只有水。故可选；
B、天然气燃烧，产物是水和二氧化碳。故不可选；
C、酒精燃烧，产物是水和二氧化碳，故不可选；
D、一氧化碳燃烧，产物是二氧化碳。故不可选。
故选：A。
【点评】本题考查常见物质燃烧的产物，属于基础知识，很容易做对．
第13页（共28页）13．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 给液体加热
C． 过滤浑浊的水 D． 检查气密性
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4G：过滤的原理、方法及
其应用；4K：检查装置的气密性．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完
上塞放原处，即可判断正误；
B、根据加热液体的量不能超过试管容积的 13，否则加热时液体可能溅出和加热
用酒精灯的外焰，进行分析解答；
C、过滤操作中注意事项较多，可总结为：一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁、液
面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下
端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上；
D、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，
将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡。
【解答】解：A、图中取用液体药品时，瓶塞没有倒放；故此实验操作错误；
B、图中加热液体的量已经超过试管容积的 ，故此实验操作错误；
C、过滤操作中没有使用用玻璃棒引流，故此实验操作错误；
D、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手
捂住试管看是否出现气泡，故此实验操作正确；
故选：D。
【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作。对于药品的取用、药品的加热、
过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸。
第14页（共28页）14．（1分）民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身
碎骨浑不怕，要留清白在人间”．请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（
）
A．CaCO →Ca（OH）→CaO→CaCO
3 2 3
B．CaCO →CaO→Ca（OH）→CaCO
3 2 3
C．CaO→Ca（OH）→CaCl →CaCO
2 2 3
D．Ca（OH） →CaCO →CaO→Ca（OH）
2 3 2
【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．
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【专题】141：生活实际型．
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙间的转化规律，大理石石灰石主要成分为
碳酸钙．
【解答】解：诗句中凿出深山的石块，主要成分为碳酸钙，烈火焚烧后分解为氧化
钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成白色的微溶的氢氧化钙，氢氧化钙与空气中
的二氧化碳反应，又转化为碳酸钙。
转化过程为：碳酸钙﹣﹣氧化钙﹣﹣氢氧化钙﹣﹣碳酸钙
故选：B。
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化，运用基础知识解
决问题．
15．（1分）以下是几个常见实验的注意事项：
在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
①
氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，
②
它们的目的都是为了防止（ ）
③
A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢
【考点】4A：给试管里的固体加热；68：氧气的化学性质；6G：制取氧气的操作步骤
和注意点．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】 在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底
部，引起试管炸裂；
①
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂
②
第15页（共28页）瓶底；
氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了
防止水倒流入试管，引起试管破裂．
③
【解答】解： 在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试
管底部，引起试管炸裂；
①
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂
瓶底；
②
氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了
防止水倒流入试管，引起试管破裂，所以：
③
A、水倒流是不完全正确的；
B、温度过高是错误的；
C、容器破裂是正确的；
D、反应过慢是错误的。
故选：C。
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握实验中的一些注意现象是同学们必须
做到的．
16．（1分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是
（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】151：课本知识同类信息；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变；
B、可燃物的着火点一般情况下不变；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺。
【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
第16页（共28页）C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确
故选：D。
【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺。
17．（1分）除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（ ）
A．通过澄清石灰水 B．点燃
C．通过灼热木炭粉 D．通过灼热氧化铜
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；
B、在二氧化碳中一氧化碳难以燃烧；
C、根据赤热的碳和二氧化碳会生成一氧化碳进行分析；
D、根据一氧化碳具有还原性进行分析；
【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰
水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故A错误；
B、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不
支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故B错误；
C、混合气通过赤热的碳层后，二氧化碳会与碳生成一氧化碳，但是二氧化碳是主
要物质，故C错误；
D、混合气通过氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩
下二氧化碳，故D正确；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂
质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gN 含lmol氮
2
B．1molO 约含6.02×1023个氧原子
2
C．lmolCO 含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18
2
第17页（共28页）【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据摩尔质量的概念判断A；
根据阿伏伽德罗常数的内容1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏
伽德罗常数，值 为NA=6.02×1023个/摩尔 判断B；根据物质的量的内容判断
C；
根据物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比其单位为 g/mol
或kg/mol，判断D；
【解答】解：A、lmolN 的质量是28g，但是不能说28gN 含lmol氮，故A错
2 2
B：1摩尔的O 所含有6.02×1023个氧气分子，含有2×6.02×1023个氧原子，故B错
2
C、lmolCO 含有lmol的碳原子和 2mol的氧原子，共含有 3mol原子，故C对
2
D、摩尔质量是有单位的量（为g/mol），故D错
故选：C。
【点评】此题不适合初中人教版的学生做，上海中考题对此知识点有所考查．
19．（1分）在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体的质量不变
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应前后固体中铜元素的质量保持不变
D．反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，根据方程式并结合质量守
恒定律进行分析，作出正确的判断．
【解答】解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
A、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于反应后生成的铜的质量与二
氧化碳的质量和，所以反应后固体的质量应减小，故错误；
B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳
的质量，故错误；
C、根据质量守恒定律知，反应中前后同种元素的质量不变，故反应前后固体中铜
第18页（共28页）元素的质量保持不变，正确；
D、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量是2：1，故错误；
故选：C。
【点评】正确书写反应的化学方程式，并明确质量守恒定律的应用，是解答此题的
关键．
20．（1分）t ℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t ℃，
2 1
对所得溶液的叙述正确的是（ ）
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据物质溶解度的变化判断是否饱和；
B、根据t ℃时甲、乙的溶解度分析等质量的饱和溶液中溶剂质量关系，降低温度
2
溶剂的质量不变；
C、根据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液的质量变化；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算，并结合二者的溶解度随温度变化分析．
【解答】解：A、乙的溶解度随温度降低而增大，温度从t ℃降温到t ℃乙的饱和溶
2 1
液会变成不饱和溶液。甲饱和乙不饱和故错误；
B、t ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此该温度下，100g甲、乙的饱和溶液中
2
甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙，降温溶剂质量
不变，故错误；
C、降低温度甲的溶解度减小会析出晶体而使溶液质量减小，乙的溶解度随温度
降低而增大，不会结晶析出故溶液质量不变。所以甲溶液的质量小于乙溶液的
质量，故错误；
第19页（共28页）D、乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，等于算式
×100%，溶解度是t ℃时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而
2
减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=算式 ×100%，
溶解度是t ℃时甲的溶解度。t ℃时甲的溶解度大于t ℃时乙的溶解度，所以若
1 1 2
分别将100g甲、乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，溶质质量分数甲大。故正确；
2 1
故选：D。
【点评】本题很好的考查了对溶解度曲线的了解和应用，容易出错的地方是降温
后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并结合
溶解度曲线细心分析．
七、非选择题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分）用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：
元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙
元素符号 C O S Cl Na Ca
用于人工降雨的固体氧化物 CO ；
2
能使带火星的木条复燃气体 O ；
① 2
能在空气中形成酸雨的气体 SO ；
② 2
能够作为气体燃料的是 CO ；
③
医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是 NaC l ；
④
能做食品 干燥 剂的物质是 CaO ；用化学 方程式 表示其原理
⑤
CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
⑥ 2 2
【考点】D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化
学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解： 干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其
化学式为：CO ．
① 2
氧气能支持燃烧，是能使带火星的木条复燃气体，其化学式为：O ．
2
②
第20页（共28页）二氧化硫是能在空气中形成酸雨的气体，其化学式为：SO ．
2
一氧化碳具有可燃性，能够作为气体燃料，其化学式为：CO．
③
医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl．
④
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能做食品干燥剂，其化学式为：CaO；反应的
⑤
化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH） ．
⑥ 2 2
故答案为： CO ； O ； SO ； CO； NaCl； CaO；CaO+H O═Ca
2 2 2 2
（OH） ．
2① ② ③ ④ ⑤ ⑥
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成
物质．
22．（8分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问
题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（g/100g水） KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）由数据知，氯化钠属于 易溶 （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质．溶解度受
温度影响变化比较大的物质是 KNO （填“NaCl”或“KNO ”）．
3 3
（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 Ⅱ （填序号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液
的是 KNO （填“NaCl”或“KNO ”），其饱和溶液的质量是 65.8 g 克．
3 3
为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 加水 ．
（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是 Ⅱ （填序号）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
（5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析
出的晶体是 NaC l 、 KNO ．
3
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【分析】（1）在室温下溶解度大于10g为易溶物质；根据图表中数据与温度变化
的关系进行分析；（2）根据氯化钠溶解度受温度影响的大小考虑；（3）根据
第21页（共28页）20℃时，把氯化钠和硝酸钾的溶解度和不饱和溶液与饱和溶液的转化关系考
虑；（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否
存在相等的可能；（5）根据降温后溶解度减小考虑．
【解答】解：（1）20℃氯化钠的溶解度是36g＞10g，所以属于易溶物质，由图表中
数据可知溶解度受温度影响变化比较大的物质是KNO ；
3
（2）溶解度受温度影响比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是降温结晶，溶解
度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，氯化钠的溶
解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以50g水中最多溶解18g，把17克氯化钠
放入50克水中所得溶液是不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所
以50g水中最多溶解15.8g，把17克氯化钠放入50克水中所得溶液是饱和溶
液，所得溶液质量为：15.8g+50g═65.8g；由不饱和到饱和溶液可以升高温度
或加入水；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在
相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
（5）由于氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而减小，所以将硝酸钾和氯化
钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），溶解度都减小，都
会析出晶体．
故答案为：（1）易溶；KNO ；（2）Ⅱ；（3）KNO ；65.8g；加水；（4）Ⅱ；（5）NaCl、
3 3
KNO ．
3
【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定
帮助，同时也复习了有关晶体析出的一些常识性的基础知识．
23．（5分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣
小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
第22页（共28页）求 （1）反应中生成二氧化碳的质量．
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质
量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生 CO 的质量的为（12.5g+50g）﹣
2
58.1g=4.4g
（2）设：大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
，x=10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）4.4g；（2）80%．
【点评】解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成
二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算碳酸钙的质量即可．
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（8分）如图是实验室制取气体的常用装置。
写出仪器a的名称：a 酒精灯 。
①
第23页（共28页）用二氧化锰和双氧水制氧气的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ，
2 2 2 2
②
反应类型属于 分解 （填“化合”或“分解”）反应，该反应的发生装置
不能 （填“能”或“不能”）用B装置，理由是 因为二氧化锰是粉末状固
体 。
查阅资料得知下面三个化学反应可产生氨气（NH ），氨气极易溶于水，密度比
3
空气小。
③
I． NH HCO （固态） NH ↑+H O+CO ↑
4 3 3 2 2
II．2NH Cl（固态）+Ca（OH） （固态） 2NH ↑+CaCl +2H O
4 2 3 2 2
III． N +3H 2NH
2 2 3
你认为实验室制取氨气时，应选择用 Ⅱ （填序号）反应原理，同时应选择的实
验装置组合是 AE 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 熟悉常见仪器，了解名称；
根据用双氧水和二氧化锰来制取氧气的反应原理和反应特点分析回答，并据
①
启普发生器是利用块状固体与液体常温下反应，制取气体的气体发生装置，且
②
生成的气体在该液体中不易溶解，然后结合二氧化锰的状态分析；
实验室制取气体不能同时生成两种气体，会导致收集的气体不纯；且反应条件
易达到，操作比较简便。
③
【解答】解： 通过分析实验室常用仪器的名称可知：酒精灯；
①
实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑，该反
2 2 2 2
②
应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；实验室制取气体如用启普发生器
选取原料及反应条件应符合块状固体和液体反应，反应不需要加热，且生成的
气体在该液体中不易溶解，二氧化锰是粉末，故不能用此装置制取；
∵加热碳酸氢铵生成二氧化碳和氨气两种气体，收集到的气体为混合物，故不
③
第24页（共28页）能用碳酸氢铵制取二氧化碳；
∵N +3H 故制取气体反应须高温、高压，反应条件在实验室不易达到；
2 2
∴实验室制取氨气选Ⅱ，操作简便，只需加热，且生成一种气体；
该反应属于固体加热型，故选发生装置A；氨气的密度比空气小且极易溶于水，
故只能用向下排空气法收集；
故答案为：
酒精灯；
①
2H O 2H O+O ↑；分解；不能；因为二氧化锰是粉末状固体；
2 2 2 2
②
Ⅱ；AE。
【点评】掌握实验室制取气体通常须考虑的条件，制取氧气的反应原理，并能明确
③
装置设计原理，应用相关知识进行分析解答是解题的关键。
25．（5分）若实验室用下图1制取CO 气体，收集了一定量气体后夹紧a，则 不
2
能 （填“能”或“不能”）使反应停止．根据启普发生器的原理，在装置中添
加多孔隔板（图2），实验时，应将固体药品放在 c （填“c”或“d”）处，收
集了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是 液体压入长颈漏斗中，固体和液
体脱离接触（合理即可） ．将纯净的二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊的蒸馏
水中，现象是 溶液变红色 ，对该现象的合理解释为 CO +H O ═ H CO
2 2 2 3
（用化学方程式表示）．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】装置2是通过反应物相互分离来控制反应的进行的．另外，二氧化碳溶于
水后产生酸性物质碳酸．
第25页（共28页）【解答】解：图1装置中，收集了一定量气体后夹紧a，但是试管内的反应仍然在进
行；
根据图2装置能将固体液体完全分离，可知添加多孔隔板的作用是放置块状固体
实验过程中，将固体药品放在c处，从长颈漏斗处加入一定量液体，从而产生
二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内压强增大，将
液体压回仪器A中，使固体与液体分离，反应即自行停止；
二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸能使石蕊试液变成红色，其反应方程式为：
CO +H O=H CO
2 2 2 3
故答案是：不能；c；液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触（合理即可）；溶液
变红色；CO +H O═H CO
2 2 2 3
【点评】此类考题的综合性较强，主要考查同学们的综合实验能力，同学们要熟悉
各种装置的特点、反应物、生成物的性质等．
26．（7分）可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷
（CH ）．甲烷可以和氧化铜发生化学反应，同学们设计了如下实验验证．
4
实验开始时，应进行的操作是 I （填序号）
I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜
①
II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷
装置A中能观察到黑色的氧化铜变为红色，此现象证明了甲烷具有 还原性
（填“氧化性”或“还原性”）．
②
装置B中能够观察到的现象是 白色固体变蓝色 ，此现象证明有水生成．
装置C中石灰水变浑浊，此现象证明有 CO 生成，溶液变浑浊的化学方程
③ 2
式是 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ．
④ 2 2 3 2
根据以上实验过程，写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式为 CH +4CuO
4
⑤
第26页（共28页）Cu+4CO +2H O ．
2 2
从环保节能角度，你认为如图实验需改进的措施是 把尾气燃烧转移到氧化
铜处，加热氧化铜 ．
⑥
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 根据先通甲烷的目的考虑； 根据黑色的氧化铜变为红色是氧化铜中
的铜元素被还原出来考虑； 根据硫酸铜遇到水会变成蓝色的五水硫酸铜考
① ②
虑； 根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊和方程式的书写方法考虑； 根
③
据方程式的写法考虑；根据可燃物燃烧能造成空气污染考虑．
④ ⑤
【解答】解： 先通甲烷是为了排净装置内空气防止发生爆炸；
黑色的氧化铜变为红色是氧化铜中的铜元素被还原出来，说明甲烷具有还原
①
性；
②
硫酸铜是白色粉末遇到水会变成蓝色的五水硫酸铜，甲烷与氧化铜反应生成
了水，所以现象是变为蓝色；
③
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置C中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生
成，反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉
④
淀符号；所以方程式是：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
反应物是甲烷和氧化铜写在等号的左边，生成物是铜、二氧化碳、水写在等号
⑤
的后面；用观察法配平，反应条件是加热，所以方程式是CH +4CuO
4
Cu+4CO +2H O；
2 2
没反应的甲烷燃烧后是一种浪费，把尾气燃烧转移到氧化铜处，加热氧化铜节
约了热能．
⑥
故答案为： I； 还原性； 白色固体变蓝色； CO ；Ca（OH）
2
① ② ③ ④
+CO ═CaCO ↓+H O； CH +4CuO Cu+4CO +2H O； 把尾气燃烧
2 2 3 2 4 2 2
⑤ ⑥
转移到氧化铜处，加热氧化铜．
【点评】解答本题关键是要知道甲烷具有还原性，硫酸铜遇到水会变成蓝色的五
水硫酸铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，还要熟悉方程式的写法和注意事
第27页（共28页）项．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:41:15；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
