文档内容
2013年上海市奉贤区中考化学二模试卷
一、选择题（20分）
1．（1分）生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．光合作用 C．蜡烛熔化 D．香水挥发
2．（1分）生活中常见的水属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．雨水
3．（1分）某同学的课堂笔记中摘录下来的部分物质的名称、化学式，其中错误的
是（ ）
A．氧化铁 FeO B．氯化钾 KCl
C．氢氧化铜 Cu（OH） D．硝酸HNO
2 3
4．（1分）镁带能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，此反应中的
2
氧化剂是（ ）
A．CO B．Mg C．MgO D．C
2
5．（1分）人体吸入的O 有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀
2
手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠
Na SeO 清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na SeO 中Se（硒）元素的化合价是（
2 3 2 3
）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
6．（1分）农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素．下列化学肥料中属于钾肥的是（
）
A．（NH ） SO B．NH HCO C．NH NO D．K CO
4 2 4 4 3 4 3 2 3
7．（1分）物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是（ ）
A．食盐溶液用于选种
B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
C．氧气用作火箭燃料
D．胆矾用于检验水
8．（1分）有关2CO+O 2CO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
第1页（共32页）B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
9．（1分）下列仪器的名称和用途完全正确的是（ ）
A B C D
仪器
名称 药匙 量筒 滴瓶 试管夹
用途 添加粉末状的试剂 量取液体或配制溶液 存放固体或液体试剂 夹持试管
A．A B．B C．C D．D
10．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成四氧化三铁
D．用石蕊试液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红
11．（1分）对以下事实的解释错误的是（ ）
事 实 解 释
A． 警犬利用嗅觉搜毒品 分子在不断运动
B． 用稀有气体做保护气 通电后能发出有色光
C． 用碳素墨水书写档案材料 碳在常温下化学性质稳定
D． CO和CO 的性质差异很大 分子结构相差一个氧原子
2
A．A B．B C．C D．D
12．（1分）下列图象与所对应操作相符的是（ ）
第2页（共32页）A． 是对氢氧化钠溶液加水稀释
B． 是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
①
②
C． 是向HCl与Na SO 混合溶液中加入Ba（OH）溶液
2 4 2
D． 是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
③
13．（1分）下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
④
A．实验说明水是由氢氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H O═2H ↑+O ↑
2 2 2
D．如图若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
14．（1分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B．
第3页（共32页）C． D．
15．（1分）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（
）
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发
C 锌 铁 稀硫酸 过滤
D 氢氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发
A．A B．B C．C D．D
16．（1分）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO 、KCl、Na SO B．FeCl 、NaOH、KNO
3 2 4 3 3
C．CuSO 、CaCl 、KOH D．BaCl 、K CO 、H SO
4 2 2 2 3 2 4
17．（1分）配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶
液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．称量时药品和砝码放反了
B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数
D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
18．（1分）每年4月我市会开展初中化学实验操作考试．以下是一些同学在实验
操作考试中的做法，你认为正确的是（ ）
A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B．在托盘天平上直接称量固体物质
C．握住试管夹的短柄给试管内的液体加热
D．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部
第4页（共32页）19．（1分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或
几种组成，进行如下实验：
取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
①
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
②
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
20．（1分）现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的
2
pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
二、填空题（20分）
21．（4分）从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符
合要求的物质的化学式填空．：
（1）澄清石灰水的溶质 ；（2）晶莹剔透的钻石 ；
（3）天然气的主要成分 ；（4）能作干燥剂的物质 ．
22．（7分）浩瀚的大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
（1）空气中氧气的体积分数约为 ；
（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：
6CO +6X C H O +6O ，则 X 的化学式为 ．C H O 属于
2 6 12 6 2 6 12 6
（填“无机物”或“有机物”），1.204×1024个C H O 分子的物质的量是
6 12 6
mol．
（3）“节能减排”是我国的重要国策，下列气体中属于“减排”对象的是
（填序号）；
A．N B．CO C．O D．H O（气）
2 2 2 2
第5页（共32页）（4）由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染越来越严重．近年来上海
频现雾霾天气，雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号）；
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
（5）我市自去年6月起发布全市PM2.5平均浓度，防PM2.5专用口罩使用了活性
炭，这是利用了活性炭的 作用．
23．（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表
示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例：
化学式 ？ C H O H ﹣﹣氢原子
2 2
微观 ？
﹣﹣碳原子
示意图
﹣﹣氧原子
（1）请写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 ．
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是 （填“分子”或“原子”）．
（3）四种物质中属于氧化物的有 （填“甲、乙、丙、丁”）．
24．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t ℃时，甲的溶解度 乙的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
1
（2）t ℃时，将20g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为
1
g．
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含
有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （填字母序号）．
（4）将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是 （填字母序
号）．
Ⅰ．溶质的质量一定不变Ⅱ．溶质的质量分数一定增大
Ⅲ．溶液质量可能不变Ⅳ．可升高温度或蒸发溶剂
（5）向100g t ℃的水中加入55g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲
2
的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
第6页（共32页）三、简答题（20分）
25．（6分）实验室常用下列装置制取和收集气体，请根据图回答有关问题．
（1）仪器 的名称是 ．
（2）实验室加热KClO 和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净O ，应选用图中的
① 3 2
装置（从装置A～E中选择，填字母），其反应化学方程式是 ．若用F装
置进行“排空气法”收集O ，请把图中的“导气管”补画完整．
2
（3）小红同学用浓HCl与大理石在B装置中反应，并将制得的CO 气体通入紫色
2
石蕊试液中，观察到试液变红，石蕊试液变红的原因可能是 ．（写出两
种）
26．（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台
上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决
定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
第7页（共32页）【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、
碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：
碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有 产生，设计这一步骤
2
的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 ．
【探究启示】实验取完药品后应 ．
27．（5分）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na CO ）产品中常含有少量的氯化钠（其
2 3
它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样配成溶
液，向其中逐滴加入CaCl 溶液，产生沉淀物质的量与所加CaCl 的物质量关
2 2
系如图所示．
试回答：
（1）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．（要求写出计算过程）
（2）B点时，溶液中的溶质是 （写出化学式）．
第8页（共32页）2013 年上海市奉贤区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（20分）
1．（1分）生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．光合作用 C．蜡烛熔化 D．香水挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，
故A错；
B、光合作用吸入二氧化碳和水生成氧气和有机物，属于化学变化，故B正确；
C、蜡烛熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于
物理变化，故C错；
D、香水挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）生活中常见的水属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．雨水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物。
第9页（共32页）B、自来水中含有水、可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物。
C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。
D、雨水中含有水、溶解的碳酸等多种物质，属于混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
3．（1分）某同学的课堂笔记中摘录下来的部分物质的名称、化学式，其中错误的
是（ ）
A．氧化铁 FeO B．氯化钾 KCl
C．氢氧化铜 Cu（OH） D．硝酸HNO
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A、氧化铁中铁铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe O ，故
2 3
选项化学式书写错误。
B、氯化钾中钾元素显+1价，氯氧元素显﹣1价，其化学式为KCl，故选项化学式
书写正确。
C、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Cu（OH），故选项化
2
学式书写正确。
D、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为HNO ，故选项化学式书
3
写正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写
方法是正确解答此类题的关键．
4．（1分）镁带能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，此反应中的
2
氧化剂是（ ）
A．CO B．Mg C．MgO D．C
2
【考点】F5：氧化反应．
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第10页（共32页）【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂
进行解答．
【解答】解：在2Mg+CO 2MgO+C反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化
2
剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
5．（1分）人体吸入的O 有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀
2
手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠
Na SeO 清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na SeO 中Se（硒）元素的化合价是（
2 3 2 3
）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解
答即可。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6．（1分）农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素．下列化学肥料中属于钾肥的是（
）
A．（NH ） SO B．NH HCO C．NH NO D．K CO
4 2 4 4 3 4 3 2 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】从各类化肥的概念可以得出本题的答案．
【解答】解：选项A、B、C中都含有氮元素，均属于氮肥，不属于钾肥。
第11页（共32页）选项D中含有钾元素，属于钾肥。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的种类及判断．难度较小．
7．（1分）物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是（ ）
A．食盐溶液用于选种
B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
C．氧气用作火箭燃料
D．胆矾用于检验水
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据平时选种的溶液考虑本题；B、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；C、根
据氧气的助燃性考虑；D、根据硫酸铜遇水变蓝考虑．
【解答】解：A、溶质质量分数为16%左右的食盐水常用来选种，故A正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故B错；
C、氧气不具有可燃性，不能作燃料，氧气是一种助燃性气体，故C错；
D、无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验是否有水，胆矾是五水硫酸铜，不具有吸水
性，不能检验是否存在水，故C错；
故选：A。
【点评】本题容易出错的地方是无水硫酸铜遇水变蓝而不是五水硫酸铜，胆矾是
五水硫酸铜晶体，知道氧气具有助燃性，不具有可燃性．
8．（1分）有关2CO+O 2CO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成
物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时
第12页（共32页）“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反
应生成88份质量的二氧化碳，则参加反应的一氧化碳、氧气和生成的二氧化
碳之间的质量比为7：4：11，故选项说法错误。
B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二
氧化碳分子，故选项读法错误。
C、该反应可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项读法
正确。
D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。
故选：C。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化
学程式的读法是正确解答此类题的关键．
9．（1分）下列仪器的名称和用途完全正确的是（ ）
A B C D
仪器
名称 药匙 量筒 滴瓶 试管夹
用途 添加粉末状的试 量取液体或配制溶 存放固体或液体试 夹持试管
剂 液 剂
A．A B．B C．C D．D
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据药匙用于添加粉末状的药品进行解答；
B、根据量筒适用于量取液体进行解答；
C、根据滴瓶用于存放液体试剂进行解答；
D、根据试管夹用于夹持试管进行解答．
【解答】解：A、药匙用于添加粉末状的药品，不是试剂，故A错误；
B、量筒适用于量取液体体积，不可用作反应容器，故B错误；
第13页（共32页）C、滴瓶用于存放液体试剂，不可存放固体，故C错误；
D、试管夹用于夹持试管，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查常见仪器的作用，需要同学们熟记常见仪器的作用．
10．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成四氧化三铁
D．用石蕊试液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；
92：酸的物理性质及用途．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据已有的知识进行分析，根据浓盐酸的挥发性进行解答，根据硫在空气
中的燃烧现象进行解答，根据铁丝燃烧的现象进行解答，根据二氧化碳与水反
应生成碳酸，碳酸呈酸性进行解答．
【解答】解：A、打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故A错误；
B、硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，故C
错误；
D、用石蕊试液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花不会变红，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了对常见实验现象的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行．
要求同学们加强对常见实验现象的记忆，以便灵活应用．
11．（1分）对以下事实的解释错误的是（ ）
事 实 解 释
A． 警犬利用嗅觉搜毒品 分子在不断运动
B． 用稀有气体做保护气 通电后能发出有色光
C． 用碳素墨水书写档案材料 碳在常温下化学性质稳定
D． CO和CO 的性质差异很大 分子结构相差一个氧原子
2
A．A B．B C．C D．D
第14页（共32页）【考点】6K：常见气体的用途；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C7：
碳的化学性质．
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【专题】144：物质的性质与用途；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；结合碳
和稀有气体的化学性质进行分析判断即可．
【解答】解：A、警犬利用嗅觉搜毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，
向四周扩散，使人们闻到毒品气味，故选项解释正确。
B、稀有气体化学性质很不活泼，可用稀有气体做保护气，故选项解释错误。
C、碳在常温下化学性质稳定，可用碳素墨水书写档案材料，故选项解释正确。
D、CO和CO 的性质差异很大的原因是二氧化碳分子和一氧化碳分子构成不同，
2
分子结构相差一个氧原子，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法、碳和稀有气体的化学性质是解答此类题的关键．
12．（1分）下列图象与所对应操作相符的是（ ）
A． 是对氢氧化钠溶液加水稀释
B． 是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
①
②
C． 是向HCl与Na SO 混合溶液中加入Ba（OH）溶液
2 4 2
D． 是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
③
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；
④
98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
第15页（共32页）【分析】A、根据稀释氢氧化钙溶液，溶液的PH值只能无限的接近于7判断；
B、根据等质量的金属（均过量）与一定量的酸反应生成的氢气一样多判断；
C、根据硫酸钡不溶于酸判断；
D、根据催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关判断；
【解答】解：A、向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的PH值只能无限的接近于7，
不能等于或小于7，故A不正确；
B、等质量的铁与镁分别与少量的稀硫酸反应，生成的氢气一样多，故B正确；
C、Na SO 和Ba（OH）反应生成硫酸钡，硫酸钡不与盐酸反应，所以反应生成的
2 4 2
沉淀从零开始，直至反应结束，故C不正确；
D、催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况及饱和溶液的概念
来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力．
13．（1分）下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．实验说明水是由氢氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H O═2H ↑+O ↑
2 2 2
D．如图若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据电解水的实验过程及结论可以知道：
（1）水由氢、氧两种元素组成；
（2）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。该反应的化
第16页（共32页）学方程式为2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变；可以据以上知识点来完
成解答。
【解答】解：A、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是有氢
氧两种元素组成的，故A正确；
B、水是纯净物，所以不可能是由氢气和氧气组成的，故B错误；
C、该反应的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑，而选项中没有反应条件，故
2 2 2
C错误；
D、水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。从图中可以
得出a试管相连的为负极，故产生的气体要比b试管产生的气体多，故D错误
故选：A。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论
等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有
关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型
等等）。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的
相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可。
14．（1分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B．
第17页（共32页）C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管．该装置的最大特点
是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应．
【解答】解：A、长颈漏斗的下端应该伸到液面以下，故选项错误；
B、气体从长颈漏斗跑掉了，故选项错误；
C、能反应，但不能控制反应的进行，故选项错误；
D、多了一个塑料板，可以控制反应的进行，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是气体的制取装置的选择，要抓住启普发生器的特点，气体的
制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体
的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实
验题中．
15．（1分）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（
）
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发
C 锌 铁 稀硫酸 过滤
D 氢氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
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【专题】124：设计方案评价类简答题；152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
第18页（共32页）【分析】根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减
少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状
态不同的物质，便于分离．
【解答】解：A、二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧气点燃的方法不可行，会带入氧
气等新的杂质，且一氧化碳量很少，也不易点燃，此项错误。
B、氯化钾中混有碳酸钾，加入稀盐酸后蒸发，可以把碳酸钾除掉，并且不带入新
的杂质，此项正确。
C、锌中混有铁用稀硫酸，不可行，因为锌和铁都能和稀硫酸反应，会把原物质除
去，此项错误。
D、氧化钙中混有碳酸钙，用稀盐酸不可行，因为二者都能和稀盐酸反应，会把原
物质除掉，此项错误。
故选：B。
【点评】本题从试剂的选择，操作方法等方面对除杂题进行了考查，较全面，系统
的对这种题目进行了分析，很有代表性．
16．（1分）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO 、KCl、Na SO B．FeCl 、NaOH、KNO
3 2 4 3 3
C．CuSO 、CaCl 、KOH D．BaCl 、K CO 、H SO
4 2 2 2 3 2 4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】125：阅读理解类简答题；142：元素与化合物；152：结合课本知识的信息．
【分析】物质混合后溶于水，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成
沉淀，且溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决．
【解答】解：A、三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确。
B、三物质之间会反应生成氢氧化铁沉淀，故此选项错误。
C、三物质混合后会生成氢氧化铜沉淀，故此选项错误。
D、三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误。
故选：A。
【点评】此题是对酸碱盐之间反应的考查，解题的关键是利用复分解反应的发生
条件判断反应是否发生，反应时出现的沉淀情况．
17．（1分）配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶
液溶质质量分数偏大的是（ ）
第19页（共32页）A．称量时药品和砝码放反了
B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数
D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】所配溶液溶质质量分数偏大有两种可能称量的溶质多了，再一个是量取
的水少了．
【解答】解：A、称量时药品和砝码放反了，称得固体质量偏小，所配溶液溶质质量
分数偏小，故A错；
B、称取氯化钠的质量为：150g×5%=7.5g，如果称取氯化钠的质量为7.0g，溶质少
了，溶质质量分数将偏小，故B错；
C、量取溶剂时，俯视量筒读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所
以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，故C正确；
D、配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是
均一的，故D错。
故选：C。
【点评】只要是称得的溶质质量偏大，或量取的液体体积偏小都能导致结果偏大．
18．（1分）每年4月我市会开展初中化学实验操作考试．以下是一些同学在实验
操作考试中的做法，你认为正确的是（ ）
A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B．在托盘天平上直接称量固体物质
C．握住试管夹的短柄给试管内的液体加热
D．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部
【考点】43：称量器﹣托盘天平；45：挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；48：固体药品
的取用；49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．
C、根据试管夹的使用方法进行分析判断．
第20页（共32页）D、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸
入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶
头滴管，故选项说法错误。
B、为防止腐蚀托盘，不能直接称量固体物质，干燥的药品应放在纸片上称量，具
有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
C、给试管内的液体加热时，用手拿住的试管夹的长柄而不是短柄。故选项说法错
误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项说法
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
19．（1分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或
几种组成，进行如下实验：
取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
①
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
②
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
【考点】93：酸的化学性质；9Q：酸碱盐的溶解性；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题；16：压轴实验题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为
突破口。（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”。（2）中
“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产
生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，
故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
第21页（共32页）故选：C。
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混
合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为
序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的
常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
20．（1分）现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的
2
pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
【考点】93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和CaCl 的混合溶液显酸性；向其中逐滴
2
加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续
加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生
成物显中性。
【解答】解：A、向盐酸和CaCl 的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不
2
能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性。故选项错误；
B、向盐酸和CaCl 的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随
2
着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续
加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段。故选项错误；
C、向盐酸和CaCl 的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反
2
应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入
碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和
氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，
溶液的pH又升高。故选项正确；
第22页（共32页）D、向盐酸和CaCl 的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性。故选项错误。
2
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质和图中提供的信息方面的知识，只
有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
二、填空题（20分）
21．（4分）从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符
合要求的物质的化学式填空．：
（1）澄清石灰水的溶质 C a （ OH ） ；（2）晶莹剔透的钻石 C ；
2
（3）天然气的主要成分 CH ；（4）能作干燥剂的物质 CaO ．
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH） ．
2
（2）晶莹剔透的钻石是金刚石，其化学式为：C．
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．
4
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能作干燥剂，其化学式为：CaO．
故答案为：（1）Ca（OH） ；（2）C；（3）CH ；（4）CaO．
2 4
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．
22．（7分）浩瀚的大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
（1）空气中氧气的体积分数约为 21% ；
（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：
6CO +6X C H O +6O ，则X的化学式为 H O ．C H O 属于 有机
2 6 12 6 2 2 6 12 6
物 （填“无机物”或“有机物”），1.204×1024个C H O 分子的物质的量是
6 12 6
2 mol．
（3）“节能减排”是我国的重要国策，下列气体中属于“减排”对象的是 B
（填序号）；
A．N B．CO C．O D．H O（气）
2 2 2 2
（4）由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染越来越严重．近年来上海
第23页（共32页）频现雾霾天气，雾霾可使空气中增加大量的 D （填字母序号）；
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
（5）我市自去年6月起发布全市PM2.5平均浓度，防PM2.5专用口罩使用了活性
炭，这是利用了活性炭的 吸附 作用．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；65：防治空气污染的措施；6S：二氧
化碳对环境的影响；F9：光合作用与呼吸作用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据空气的成分进行分析，空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气
约占五分之一，氮气约占五分之四；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子种类、原子数目和原子的质量都不
变，判断X的化学式；根据有机物的定义分析；
（3）二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济；
（4）根据空气污染物进行分析；
（5）从活性炭的吸附性进行分析．
【解答】解：（1）空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占空气体积的五分之
一，故答案为：21%；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子种类、原子数目都不变，可以判断
X 的化学式是 H O；含碳元素的化合物属于有机物， H O 属于有机物；
2 6 12 6
1.204×1024÷6.02×1023=2（mol）；故答案为：H O；有机物；2；
2
（3）二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济；故答案为：
B；
（4）空气污染主要是粉尘和有害气体，粉尘能造成雾霾天气，属于可吸入颗粒物，
有害气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，臭氧等，故选D；
（5）活性炭具有吸附性，所以可以吸附空气中的可吸入颗粒物，故答案为：吸附．
【点评】本考点考查了空气的成分、质量守恒定律和环境问题等，环保问题已经引
起了全球的重视，特别是近一段时间的雾霾天气，本题难度不大．
23．（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表
示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例：
化学式 ？ C H O H ﹣﹣氢原子
2 2
第24页（共32页）微观 ？
﹣﹣碳原子
示意图
﹣﹣氧原子
（1）请写出甲物质的化学式 CO ，画出丁物质的微观示意图 ．
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是 分子 （填“分子”或“原子”）．
（3）四种物质中属于氧化物的有 甲、丙 （填“甲、乙、丙、丁”）．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示进行分析，一个甲分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，一个
丁分子是由两个氢原子构成的，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元
素的化合物，据此解答即可．
【解答】解：（1）根据甲的微观模型可以看出，一个甲分子是由一个碳原子和一个
氧原子构成的，一个丁分子是由两个氢原子构成的，故填：CO， ；
（2）丙物质水是由水分子构成的，其化学性质由分子保持，故填：分子；
（3）根据图示可知，甲、丙物质是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，
故填：甲、丙．
【点评】本题考查了物质的微观示意图，完成此题，可以依据图示结合已有的知识
进行．
24．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t ℃时，甲的溶解度 ＞ 乙的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
1
（2）t ℃时，将20g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 62. 5
1
g．
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含
有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 adc b （填字母序号）．
（4）将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是 Ⅲ、Ⅳ （填字母
序号）．
Ⅰ．溶质的质量一定不变Ⅱ．溶质的质量分数一定增大
Ⅲ．溶液质量可能不变Ⅳ．可升高温度或蒸发溶剂
（5）向100g t ℃的水中加入55g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲
2
第25页（共32页）的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 固体甲溶于水时放热 ．
【考点】4F：混合物的分离方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据t ℃时，乙物
1
质的溶解度考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据
将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑溶质和溶剂的变化，再进行
分析；（5）根据温度高溶解度大溶解的溶质多考虑．
【解答】解：（1）从t ℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t ℃
1 1
时甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）t ℃时，乙物质的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，所以50g水中最
1
多溶解12.5g，所以t ℃时，将20g乙固体加入到50g水中，只能溶解12.5g，所
1
得溶液质量为12.5g+50g=62.5g；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和
溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶
剂，由于甲的溶解度随温度变化比较大，所以用冷却热饱和溶液方法提纯：先
加水溶解、加热制成饱和溶液即加热浓缩、降温析出晶体后再过滤；
（4）由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以将丙物质的不饱和溶液变为饱
和溶液的方法有： 升高温度，如果刚好饱和时，此时溶液质量不变，溶质质
量分数不变； 加入丙物质，溶液质量增大，溶质质量分数增大； 蒸发溶剂，
①
溶液质量减少，溶质质量分数减小，所以Ⅲ和Ⅳ说法正确；
② ③
（5）向100g t ℃的水中加入55g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲
2
的晶体析出．可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲
质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出．
故答案为：（1）＞；（2）62.5；（3）adcb；（4）Ⅲ、Ⅳ；（5）固体甲溶于水时放热．
第26页（共32页）【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以
加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
三、简答题（20分）
25．（6分）实验室常用下列装置制取和收集气体，请根据图回答有关问题．
（1）仪器 的名称是 长颈漏斗 ．
（2）实验室加热KClO 和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净O ，应选用图中的
① 3 2
AC 装置（从装置A～E中选择，填字母），其反应化学方程式是 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ．若用F装置进行“排空气法”收集O ，请把图中的“导
2 2
气管”补画完整．
（3）小红同学用浓HCl与大理石在B装置中反应，并将制得的CO 气体通入紫色
2
石蕊试液中，观察到试液变红，石蕊试液变红的原因可能是 二氧化碳和水
反应生成的碳酸使石蕊变红色；
①
浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊变红色 ．（写出两种）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
②
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；装置 适合固体加热型的气体
制取，装置 适合固体和液体在常温下反应；根据气体的密度和溶解性选择收
①
集方法；
②
（3）根据石蕊试液遇酸变红的性质分析．
【解答】解：（1） 是长颈漏斗；
（2）实验室加热KClO 和二氧化锰制取氧气的发生装置特点属于固体加热型的A
①3
第27页（共32页）装置；排水法收集的气体较纯净，因为氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯净
O ，故可以采用C装置收集；其反应化学方程式是：2KClO 2KCl+3O ↑；
2 3 2
若用F装置进行“排空气法”收集O ，因为氧气的密度比空气大，故应该从长
2
管进入，吧空气从短管排出，装置图如下：
（3）紫色石蕊试液变红，说明遇到了酸性物质，根据题意，浓盐酸具有挥发性，挥
发出的氯化氢溶于水显酸性；二氧化碳会和水反应产生碳酸显酸性；故石蕊试
液变红的原因可能是：） 二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊变红色
浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊变红色．
①
故答案为：（1）长颈漏斗；
②
（2）AC 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
（3） 二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊变红色
浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊变红色．
①
【点评】本题考查了常见气体的制取和收集及气体的性质，发生装置的选择要考
②
虑反应物的状态和反应条件，气体收集装置的选择要看收集气体的密度和溶
水性，这些是化学实验中的常见问题，要求熟练掌握．
26．（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台
上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决
定对这瓶溶液进行实验探究：
第28页（共32页）【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、
碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：
碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 氯化钠
溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶
液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 露置于空气中的 NaOH 溶液与空
气中的 CO 反应也生成碳酸钠 ．
2
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl 溶液，观察到有 白色沉淀 产生，设计这
2
一步骤的目的是 完全除去溶液中的 CO 2 ﹣ ，避免其对 OH ﹣ 检验造成干扰 ；
3
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 NaOH 溶液（填变质的 NaOH 溶液也可）． ．
【探究启示】实验取完药品后应 立即盖好瓶盖 ．
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；4X：证明碳酸盐；91：酸碱指示剂及其性
质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】【实验推断】
（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析．
第29页（共32页）【继续探究】
根据碳酸钠与CaCl 溶液或氯化钡溶液的反应进行分析．
2
【实验结论】综合分析得出结论．
【探究启示】根据氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应，得出实验取完药品
后应注意的事项．
【解答】解：【实验推断】
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，
所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯
化钠溶液；
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，有
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气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是
碳酸钠溶液；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反
应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置
于空气中的NaOH溶液与空气中的CO 反应也生成碳酸钠．
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【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽
碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl 溶液，
2
观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO 2﹣，避
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免其对OH﹣检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】因为碳酸根已转变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存
在，即氢氧化钠的存在，所以，这瓶溶液是：NaOH溶液（填变质的NaOH溶液
也可）．
【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应
立即盖好瓶盖．
故答为：【实验推断】（1）氯化钠溶液；（2）气泡；（3）露置于空气中的NaOH溶液
与空气中的CO 反应也生成碳酸钠．【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中
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的CO 2﹣，避免其对OH﹣检验造成干扰．【实验结论】NaOH溶液（填变质的
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NaOH溶液也可）．【探究启示】立即盖好瓶盖．
【点评】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要
从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性
第30页（共32页）27．（5分）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na CO ）产品中常含有少量的氯化钠（其
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它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样配成溶
液，向其中逐滴加入CaCl 溶液，产生沉淀物质的量与所加CaCl 的物质量关
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系如图所示．
试回答：
（1）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．（要求写出计算过程）
（2）B点时，溶液中的溶质是 NaC l 和 CaC l （写出化学式）．
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【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据图象分析出沉淀碳酸钙的质量后根据化学方程式计算出样品中
碳酸钠的物质的量，然后求出碳酸钠的质量再比上试样的质量即可求解．
（2）根据A点碳酸钠全部参加反应，B时加入的氯化钙没有碳酸钠和氯化钙反应
所以此时溶液中的溶质包括氯化钠和氯化钙分析．
【解答】解：（1）设6克试样中含碳酸钠的物质的量为x
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
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1 1
x 0.05mol
=
X=0.05mol
Na CO %= ×100%=88.3%
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答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（2）NaCl和CaCl
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【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有
关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
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日期：2018/12/26 16:38:33；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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