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2013年上海市嘉定区中考化学二模试卷
六、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）下列词语描述的内容属于化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．冰雪消融 C．死灰复燃 D．土崩瓦解
2．（1分）我们熟悉的物质里属于纯净物的是（ ）
A．牛奶 B．食盐水 C．蒸馏水 D．空气
3．（1分）物质的俗称与化学式不相符合的是（ ）
A．熟石灰 Ca（OH） B．纯碱 NaOH
2
C．干冰CO D．胆矾 CuSO •5H O
2 4 2
4．（1分）下表是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（ ）
选项 A B C D
名称 橘子汁 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH 3～4 7～8 8～9 9～11
A．A B．B C．C D．D
5．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氧气和液氧 B．水和双氧水
C．一氧化碳和二氧化碳 D．石墨和C
60
6．（1分）环保部门常用I O 测定空气中CO污染的程度，其中碘（I）元素的化合
2 5
价是（ ）
A．﹣5 B．+1 C．+5 D．+7
7．（1 分）红热的铁块浸入水中急速冷却时发生反应：3Fe+4H O
2
Fe O +4H ↑，则该反应中作还原剂的是（ ）
3 4 2
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
8．（1分）甲醚（用X表示）是一种新能源，它燃烧时发生反应：X+3O
2
2CO +3H O，则甲醚的化学式是（ ）
2 2
A．C H O B．CH O C．C H O D．C H
2 6 4 2 4 2 6
9．（1分）图中 表示不同种类原子，下列可以用来表示化合物的是（
）
第1页（共30页）A． B．
C． D．
10．（1分）下列化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是（ ）
A．NaCl+KNO ═KCl+NaNO
3 3
B．Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
C．Fe+Cu（NO ）═Fe（NO ）+Cu
3 2 3 2
D．CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
11．（1分）通过化学反应不能生成的是（ ）
A．一种新分子 B．一种新原子 C．一种新离子 D．一种新单质
12．（1分）下列实验操作不当的是（ ）
A．将烧杯放在电子天平上调零后，再将烧碱放入烧杯中称量
B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．滴加液体时，滴管不能触及试管内壁
D．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，来回摇动
13．（1分）在CuSO 和的MgSO 混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，
4 4
得到的滤渣是（ ）
A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Mg D．Cu、Fe和Mg
14．（1分）物质的性质决定其用途．有关物质的性质与用途对应正确的是（ ）
A．利用活性炭的吸附性用作自来水的消毒剂
B．利用烧碱的碱性用来治疗胃酸过多
C．利用氦气的密度小和化学性质稳定充气球
D．利用氧气的可燃性作火箭的燃料
15．（1分）某研究性学习小组研究NaOH溶液与H SO 溶液是否恰好中和，取少
2 4
量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的
是（ ）
实验序号 所用试剂 现象和结论
A CuSO 溶液 有蓝色沉淀，则NaOH过量
4
第2页（共30页）B BaCl 溶液 有白色沉淀，则H SO 过量
2 2 4
C 锌粒 有气泡产生，则H SO 过量
2 4
D pH试纸 pH=7，恰好中和
A．A B．B C．C D．D
16．（1分）用括号内物质一次性鉴别下列各种物质不能达到目的是（ ）
A．CuO、Fe、C三种固体（稀硫酸）
B．NaCl、Na SO 、Na CO 三种溶液（硝酸银溶液）
2 4 2 3
C．CaCO 、CaO、NaCl三种固体（水）
3
D．KOH、FeCl 、MgSO 三种溶液（NaOH溶液）
3 4
17．（1分）20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，下列方法能使溶液
中溶质质量分数发生改变，但仍保持饱和状态的是（ ）
A．20℃时，加2克水 B．20℃时，加1克硝酸钾
C．20℃时，恒温蒸发5克水 D．降温到10℃
18．（1分）下列关于H SO 的叙述正确的是（ ）
2 4
A．1mol H SO 中含有1molH
2 4 2
B．49克H SO 与0.5mol水所含氢原子数相同
2 4
C．1mol H SO 中含有4个氧原子
2 4
D．H SO 中H：S：O的物质的量之比为1：16：32
2 4
19．（1分）以下操作可以达到实验目的是（ ）
A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的少量木炭粉
B．加入过量Fe O 反应后过滤，除去Fe（SO ）溶液中少量的硫酸
2 3 2 4 3
C．加水溶解并过滤除去CaO中的CaCO
3
D．通入适量的氧气后点燃除去二氧化碳中少量一氧化碳气体
20．（1分）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A B C D
第3页（共30页）A．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
C．向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向一定量的HCl和CaCl （CaCl 溶液呈中性）的混合液中加Na CO 溶液
2 2 2 3
七、填空题（共20分）
21．（6分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
空气中可供人类呼吸的气体 （用化学式填空，下同）；天然气的主要成
分是 ．
①
草木灰是农村常用的一种化肥，其主要成分是碳酸钾，它属于 （选填：
氮肥、钾肥、磷肥）．取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到
②
火焰呈 色．
大蒜是一种绿色食品，含有的大蒜素具有较强的抗菌消炎作用，大蒜素的化学
式为C H S O．大蒜素是由 种元素组成，0.5mol大蒜素中含 个
③ 6 10 2
硫原子．
22．（4分）水是宝贵的自然资源．如图是电解水实验的示意图：
写出该反应的化学方程式 ；
检验试管B中气体的方法 ；
①
关于电解水的下列说法中不正确的是 ；
②
Ⅰ．水分子发生了改变Ⅱ．氢原子和氧原子没有发生变化
③
Ⅲ．水是由氢元素和氧元素组成Ⅳ．水分子是化学变化中最小的微粒
已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么，在实验中A、B两管气
体的体积比的实际测得结果比理论值会偏 （填“小”或“大”）．
④
23．（4分）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
t ℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 ．
2
①
第4页（共30页）有t ℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为 g．
1
把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 ．
②
Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变
③
Ⅲ．溶质的质量分数一定变大Ⅳ．溶质的质量一定变大
将t ℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t ℃后，三种溶液中溶质的质
3 1
量分数由小到大的顺序是 ．
④
24．（6分）某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜，兴趣小组设计
以下实验方案从废液制得无水氯化钙．
查阅资料：氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大．
上述废液若直接排放入铸铁管的下水道，会造成的危害是 （用一条化
学方程式表示）．
①
加过量石灰水的作用是 ，写出其中属于中和反应的化学方程式：
．
②
滤渣Y中含有 、Mg（OH） 、Fe（OH） （写化学式）．
2 3
操作2的名称是 ．
③
八、简答题（共20分）
④
25．（4分）取30克3.4%的过氧化氢溶液制取氧气，为了加快反应实验中加入了1
克二氧化锰．
该实验中二氧化锰的作用是 ．
该溶液中过氧化氢的物质的量是 ．
①
② 第5页（共30页）可制得氧气的物质的量 （根据化学方程式计算）．
26．（8分）结合如图实验装置，回答问题．
③
图中a、b仪器的名称：a ，b ．
用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯氧气，选用的发生和收集装置是
①
（填字母A、B、C…），该反应的化学方程式是 ．
②
某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，该同学的实验造成后果是：
；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，改进的方法是 ．
③
装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的
一般条件是 ．
④
装置F可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比
空气重的CO 气体时，采用排空气法，气体应从 通入．
⑤ 2
27．（8分）实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的
质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）．设计如下实验装
置：
回答下列问题：
实验开始时，应该先 （选填字母）．
a．给氧化铜加热 b．打开分液漏斗的活塞滴加酸液
①
装置B的作用是 ．
② 第6页（共30页）实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是 ．若要避免
有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改成 溶液．
装置C中的实验现象是 ．
反应后其数据如下表所示：
③
反应前 反应后
④
（氧化铜+玻璃管）质量/g 89.5 86.3
（硫酸铜+U型管）质量/g 214.4 218.0
根据实验数据填空，生成水中氢元素的质量为 克．
上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的
质量会 （填“偏小”或“偏大”或“无影响”）．
⑤
第7页（共30页）2013 年上海市嘉定区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）下列词语描述的内容属于化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．冰雪消融 C．死灰复燃 D．土崩瓦解
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化
的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反
之，则是物理变化．
【解答】解：A、木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，
故A错；
B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、死灰复燃是指物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、土崩瓦解说的是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问
题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学
变化，看变化的前后是否有新物质的生成．
2．（1分）我们熟悉的物质里属于纯净物的是（ ）
A．牛奶 B．食盐水 C．蒸馏水 D．空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物。
B、食盐水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。
第8页（共30页）D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
3．（1分）物质的俗称与化学式不相符合的是（ ）
A．熟石灰 Ca（OH） B．纯碱 NaOH
2
C．干冰CO D．胆矾 CuSO •5H O
2 4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，干冰是固态的二氧
化碳，胆矾是五水硫酸铜的俗称进行分析回答．
【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH），故A相符；
2
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na CO ，故B不相符；
2 3
C、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO ，故C相符；
2
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO •5H O，故D相符。
4 2
故选：B。
【点评】本题考查常见物质的俗称，及化学式的书写，注重基础，题目较易．
4．（1分）下表是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（ ）
选项 A B C D
名称 橘子汁 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH 3～4 7～8 8～9 9～11
A．A B．B C．C D．D
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，
中性溶液的pH等于7，据此解答即可．
【解答】解：A、橘子汁的pH小于7，呈酸性，故A正确；
B、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故B错误；
C、牙膏的pH大于7，呈碱性，故C错误；
D、肥皂水的pH大于7，呈碱性，故D错误；
第9页（共30页）故选：A。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
5．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氧气和液氧 B．水和双氧水
C．一氧化碳和二氧化碳 D．石墨和C
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
① ②
B、双氧水是过氧化氢的俗称，水和双氧水均是化合物，不是单质，故选项错误。
C、一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，故选项错误。
D、石墨、C 都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项
60
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
6．（1分）环保部门常用I O 测定空气中CO污染的程度，其中碘（I）元素的化合
② 2 5
价是（ ）
A．﹣5 B．+1 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合I O 的化学式进行解答本
2 5
题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
第10页（共30页）可正确解答本题．
7．（1 分）红热的铁块浸入水中急速冷却时发生反应：3Fe+4H O
2
Fe O +4H ↑，则该反应中作还原剂的是（ ）
3 4 2
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】可根据还原剂的概念分析，可以根据得氧和失氧来判断．反应物中得氧的
是还原剂，失氧的是氧化剂，据此解答即可；
【解答】解：分析反应3Fe+4H O═Fe O +4H ↑可知：在反应中铁得氧，是该反应
2 3 4 2
的还原剂；水失氧是该反应的氧化剂。
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，一般利用得氧失氧的方法
判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
8．（1分）甲醚（用X表示）是一种新能源，它燃烧时发生反应：X+3O
2
2CO +3H O，则甲醚的化学式是（ ）
2 2
A．C H O B．CH O C．C H O D．C H
2 6 4 2 4 2 6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】据质量守恒定律知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变分析解
答；
【解答】解：该化学的反应后，存在2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子。反应前，
有6个氧原子。由于在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变。在X中一
定存在1个氧原子，2个碳原子，6个氢原子。
故选：A。
【点评】据质量守恒定律的微观解释知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数
不变．可以根据这个原理来进行化学方程式的配平和化学式的推断．
9．（1分）图中 表示不同种类原子，下列可以用来表示化合物的是（
）
第11页（共30页）A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断
分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子
为化合物的分子．
【解答】解：A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净
物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质；故选项错误。
B、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分
子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物；故选项正确。
C、图中四个分子构成不同，为两种不同种物质的分子；两种分子均由两种不同种
的原子构成，均为化合物的分子；该图所示物质为两种不同化合物组成的混合
物，故选项错误。
D、图中三个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，一种分子由同种原子构成，
为单质的分子；另一种分子由两种不同种的原子构成，为化合物的分子；该图
所示物质为单质和化合物组成的混合物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对单质与化合物、混合物的认识，
学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键．
10．（1分）下列化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是（ ）
A．NaCl+KNO ═KCl+NaNO
3 3
B．Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
C．Fe+Cu（NO ）═Fe（NO ）+Cu
3 2 3 2
D．CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
【考点】F4：复分解反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第12页（共30页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
【解答】解：A、NaCl和KNO 交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解
3
反应，故选项错误。
B、该反应化学方程式书写正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两
种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
C、该反应化学方程式书写正确，但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，且属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
11．（1分）通过化学反应不能生成的是（ ）
A．一种新分子 B．一种新原子 C．一种新离子 D．一种新单质
【考点】E8：化学反应的实质．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分．通过化学变
化可以生成新分子、新离子、新单质．
【解答】解：A、通过化学变化能生成新分子，例如氢气燃烧生成新分子水分子。
B、通过化学变化不能生成新原子，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C、通过化学变化能生成新离子，例如锌和稀盐酸反应能生成新离子锌离子。
D、通过化学变化能生成新单质，例如铁和硫酸铜反应能生成新单质铜。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种微观粒子在化学变化中的变化情况，
只有这样才能对问题做出正确的判断．
12．（1分）下列实验操作不当的是（ ）
A．将烧杯放在电子天平上调零后，再将烧碱放入烧杯中称量
第13页（共30页）B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．滴加液体时，滴管不能触及试管内壁
D．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，来回摇动
【考点】43：称量器﹣托盘天平；45：挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；49：液体药品
的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据烧碱具有强烈的腐蚀性进行分析判断．
B、根据试管夹的使用方法进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据振荡试管的方法进行分析判断．
【解答】解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；将烧杯放在电子
天平上调零后，再将烧碱放入烧杯中称量，故选项说法正确。
B、将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故选项说法正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内
或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故
选项说法正确。
D、振荡试管时，用手捏住试管，用手腕左右摇动，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
13．（1分）在CuSO 和的MgSO 混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，
4 4
得到的滤渣是（ ）
A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Mg D．Cu、Fe和Mg
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的MgSO
4
反应，但却能置换出CuSO 中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合
4
溶液中的CuSO 全部反应，生成铜和FeSO ，同时还要注意铁粉有剩余的情况，
4 4
据此解答．
【解答】解：由于金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出
第14页（共30页）混合溶液中的Cu，而不能置换出镁，同时反应后铁分有剩余，所以过滤后所得
固体应该为铁和铜的混合粉末；
故选：B。
【点评】此题是对金属与盐溶液反应的考查，主要是利用金属与盐溶液反应时活
动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来的规律．
14．（1分）物质的性质决定其用途．有关物质的性质与用途对应正确的是（ ）
A．利用活性炭的吸附性用作自来水的消毒剂
B．利用烧碱的碱性用来治疗胃酸过多
C．利用氦气的密度小和化学性质稳定充气球
D．利用氧气的可燃性作火箭的燃料
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行
分析判断即可．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能用作自来水的消毒
剂，故该物质的性质与用途对应错误。
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故该物
质的性质与用途对应错误。
C、氦气的密度小和化学性质稳定，可用于充气球，故该物质的性质与用途对应正
确。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭的燃料，故该物质的性质与
用途对应错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常
见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
15．（1分）某研究性学习小组研究NaOH溶液与H SO 溶液是否恰好中和，取少
2 4
量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的
是（ ）
实验序号 所用试剂 现象和结论
A CuSO 溶液 有蓝色沉淀，则NaOH过量
4
第15页（共30页）B BaCl 溶液 有白色沉淀，则H SO 过量
2 2 4
C 锌粒 有气泡产生，则H SO 过量
2 4
D pH试纸 pH=7，恰好中和
A．A B．B C．C D．D
【考点】97：中和反应及其应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸
性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据
氢氧化钠的性质检验．
【解答】解：A、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A
正确；
B、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成
硫酸钡白色沉淀，故B错误；
C、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故C正确；
D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，故D
正确；
故选：B。
【点评】本题考查酸碱中和反应后溶液中溶质的判断，掌握酸碱盐的化学性质是
解答本题的关键．
16．（1分）用括号内物质一次性鉴别下列各种物质不能达到目的是（ ）
A．CuO、Fe、C三种固体（稀硫酸）
B．NaCl、Na SO 、Na CO 三种溶液（硝酸银溶液）
2 4 2 3
C．CaCO 、CaO、NaCl三种固体（水）
3
D．KOH、FeCl 、MgSO 三种溶液（NaOH溶液）
3 4
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据硫酸与氧化铜反应颜色的变化，与铁反应有气体产生，与碳不反
应考虑；
B、根据硝酸银可以与NaCl、Na SO 、Na CO 三种溶液反应的现象相同分析解答
2 4 2 3
C、依据三者的溶解性以及溶于水时温度的变化分析解答；
第16页（共30页）D、根据氢氧化钠与三者反应的现象不同分析解答；
【解答】解：A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色，铁与硫酸
反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，碳与硫酸不反应，所以分
别取三支试管，分别加入稀硫酸，黑色固体溶解溶液变为蓝色，说明是氧化铜；
有气体产生，溶液变为浅绿色的是铁；不反应的是碳，故A能达到目的；
B、NaCl、Na SO 、Na CO 分别于硝酸银溶液接触后，由于氯化银、碳酸银都是白
2 4 2 3
色沉淀，故不能一次性鉴别三者，故B不能达到目的；
C、CaCO 、CaO、NaCl三种固体中碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水放热溶液温度
3
升高，氯化钠溶于水温度没有变化，故C能够达到目的；
D、KOH与氢氧化钠不反应，FeCl 与氢氧化钠反应能够生成红褐色的氢氧化铁沉
3
淀，MgSO 三种溶液与NaOH溶液反应能够生成白色的氢氧化镁沉淀，故D能
4
够达到目的；
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道加入一种试剂后，与三种药品接触后，出现的现象
是否不一样，如果不一样就能鉴别开，要从实验中观察颜色是否有变化，是否
有沉淀生成，是否有气体生成等．
17．（1分）20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，下列方法能使溶液
中溶质质量分数发生改变，但仍保持饱和状态的是（ ）
A．20℃时，加2克水 B．20℃时，加1克硝酸钾
C．20℃时，恒温蒸发5克水 D．降温到10℃
【考点】7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据是一定温度下得饱和溶液可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶
质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，
则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化．
【解答】解：A、能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，所以若温度不变，则
该物质的溶解度不变，而本题中所给的是饱和溶液，所以加入2g水后，溶液变
稀不能保持饱和状态，故A错误；
B、能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，所以若温度不变，则该物质的溶
解度不变，而本题中所给的是饱和溶液，所以加入1g 硝酸钾，小苏姐不能继
第17页（共30页）续溶解，所以溶液的仍能够保持饱和状态，但是溶液的由于溶质和溶剂的质量
都没有改变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；
C、能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，所以若温度不变，则该物质的溶
解度不变，而本题中所给的是饱和溶液，所以保持温度不变的条件下，蒸发5g
水，溶液的溶质的质量分数不变，故C错误；
D、能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，所以若温度不变，则该物质的溶
解度不变，若温度降低硝酸钾则会析出，所以溶液中溶质的质量分数会降低，
但是溶液仍处于饱和状态，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液
的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答．
18．（1分）下列关于H SO 的叙述正确的是（ ）
2 4
A．1mol H SO 中含有1molH
2 4 2
B．49克H SO 与0.5mol水所含氢原子数相同
2 4
C．1mol H SO 中含有4个氧原子
2 4
D．H SO 中H：S：O的物质的量之比为1：16：32
2 4
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据硫酸中不含氢气进行分析判断．
B、根据49g硫酸的物质的量、硫酸分子与水分子的构成，进行分析判断．
C、根据1molH SO 中含有的氢原子个数进行分析判断．
2 4
D、根据硫酸分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A、硫酸中不含氢气，1个硫酸分子中含有2个氢原子，1molH SO 中含
2 4
有2mol氢原子，故选项说法错误。
B、硫酸的摩尔质量是98g/mol，49g硫酸的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol；一个
硫酸分子中含有2个氢原子，则0.5mol硫酸中含有0.5mol×2=1mol氢原子；一
个水分子中含有2个氢原子，0.5mol水中含有0.5mol×2=1mol氢原子；故选项
说法正确。
C、一个硫酸分子中含有4个氧原子，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，故
1mol硫酸中有1mol×4×6.02×1023个=24.08×1023个氧原子，故选项说法错误。
第18页（共30页）D、一个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则H SO 中H：S：
2 4
O的物质的量之比为2：1：4，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
19．（1分）以下操作可以达到实验目的是（ ）
A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的少量木炭粉
B．加入过量Fe O 反应后过滤，除去Fe（SO ）溶液中少量的硫酸
2 3 2 4 3
C．加水溶解并过滤除去CaO中的CaCO
3
D．通入适量的氧气后点燃除去二氧化碳中少量一氧化碳气体
【考点】34：化学实验方案设计与评价．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，
不能与原物质反应； 反应时不能加入新的杂质．然后可以根据物质的性质方
①
面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
②
【解答】解：A、灼烧时铜会与氧气反应生成氧化铜。故A错误；
B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，且氧化铁不溶于水，所以可用加入过量
Fe O 反应后过滤，除去Fe （SO ） 溶液中少量的硫酸，故B正确；
2 3 2 4 3
C、碳酸钙不溶于水，而氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，故C错误；
D、二氧化碳的含量多，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中少量一氧化碳气
体，故D错误。
故选：B。
【点评】除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质
不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质．
20．（1分）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A． 向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
第19页（共30页）B． 向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
C． 向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫
酸
D． 向一定量的HCl和CaCl（CaCl 溶液呈中性）的混合
2 2
液中加Na CO 溶液
2 3
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；G1：质
量守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】这是图象题，这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决
化学问题．解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和
走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中．
【解答】解：A、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，由于无水硫
酸铜夺取溶液中的水，会导致原溶液中有晶体析出，溶液质量减小，而图中溶
质质量一直不变，故A错误；
B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热会发生反应生成铜和二氧化碳
固体质量不会减小到零，故B错误；
C、向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化
钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，因此曲线的起
点是零，故C错误；
D、向一定量的HCl和CaCl（CaCl 溶液呈中性）的混合液中加Na CO 溶液，溶液
2 2 2 3
第20页（共30页）一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加人，由于碳酸钠和盐酸反应，溶液测pH
值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此
时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，溶液的pH值又
升高，故D正确。
故选：D。
【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常
考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生
综合分析的能力，属于难题．
七、填空题（共20分）
21．（6分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
空气中可供人类呼吸的气体 O （用化学式填空，下同）；天然气的主要成分
2
是 CH ．
① 4
草木灰是农村常用的一种化肥，其主要成分是碳酸钾，它属于 钾肥 （选填：
氮肥、钾肥、磷肥）．取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到
②
火焰呈 紫 色．
大蒜是一种绿色食品，含有的大蒜素具有较强的抗菌消炎作用，大蒜素的化学
式为C H S O．大蒜素是由 四 种元素组成，0.5mol大蒜素中含 6.02×1 0 2 3
③ 6 10 2
个硫原子．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】 根据氧气具有能供给呼吸的性质与天然气的主要成分是甲烷分析即可
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
①
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合
②
肥；根据金属离子的焰色反应的特点进行分析；
根据大蒜素的化学式就可正确解答本题．
【解答】解： 只有氧气能供给呼吸，所以空气中可供人类呼吸的气体是氧气；天
③
然气的主要成分是甲烷；
①
碳酸钾只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，故属于钾肥；根据金属离子的焰
色反应的特点可知取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到
②
火焰呈紫色；
第21页（共30页）大蒜素的化学式为C H S O，大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成；一个大
6 10 2
蒜素分子中含 2 个硫原子，因此 0.5mol 大蒜素中含有的硫原子个数为
③
0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个．
故答案为： O ；CH ； 钾肥；紫； 四；6.02×1023．
2 4
【点评】本题还考查了物质化学式方面的知识和化肥的分类方面的知识，解答时
① ② ③
要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定
化肥的种类．
22．（4分）水是宝贵的自然资源．如图是电解水实验的示意图：
写出该反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ；
2 2 2
①检验试管B中气体的方法 用带火星的木条，看木条是否复燃 ；
关于电解水的下列说法中不正确的是 Ⅳ ；
②
Ⅰ．水分子发生了改变Ⅱ．氢原子和氧原子没有发生变化
③
Ⅲ．水是由氢元素和氧元素组成Ⅳ．水分子是化学变化中最小的微粒
已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么，在实验中A、B两管气
体的体积比的实际测得结果比理论值会偏 大 （填“小”或“大”）．
④
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 依据反应物生成物条件及化学方程式书写原则分析判断即可；
根据水电解时生成的氢气与氧气体积比是2：1，且正极产生氧气，负极产生的
①
氢气进行解答；
②
根据水电解时水分子发生改变而氢原子和氧原子没有发生变化进行解答；
根据相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么，在实验中A、B两管气
③
体的体积比的实际测得结果比理论值会偏大进行解答．
④
第22页（共30页）【解答】解： 水电解时生成的氢气与氧气，该反应的方程式为：2H O
2
①
2H ↑+O ↑；
2 2
水电解时生成的氢气与氧气体积比是2：1，且正极产生氧气，负极产生的氢气
所以试管B中气体是氧气，故检验试管B中气体的方法是用带火星的木条，看
②
木条是否复燃；
水电解时水分子发生改变而氢原子和氧原子没有发生变化，所以水是由氢元
素和氧元素组成，而水分子不是化学变化中最小的微粒；
③
相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么，在实验中A、B两管气体的
体积比的实际测得结果比理论值会偏大．
④
故答案为： 2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
用带火星①的木条，看木条是否复燃；
Ⅳ；
②
大．
③
【点评】此题是对水的电解的考查，解题的关键是掌握水的电解的实验现象和原
④
理，属基础性知识考查题．
23．（4分）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
t ℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 A ═ B ＞ C ．
2
有t ℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为 1 6 g．
① 1
把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 Ⅱ ．
②
Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变
③
Ⅲ．溶质的质量分数一定变大Ⅳ．溶质的质量一定变大
将t ℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t ℃后，三种溶液中溶质的质
3 1
量分数由小到大的顺序是 C ＜ A ＜ B ．
④
第23页（共30页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑； 根据t ℃时A的溶解
1
度考虑； 根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．
① ②
【解答】解： 从t ℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t ℃
③ 2 2
时它们的溶解度大小顺序是：A═B＞C；
①
t ℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，设t ℃时A的饱和溶液
1 1
②
80g中含溶质质量为X则： 解得X=16g；
C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，
溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质
③
量分数变大；c．升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也
不变．故选Ⅱ；
饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关，在t ℃时A、B、C三种物质的溶
3
解度大小是：A＞B＞C；将t ℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t ℃后
④ 3 1
A、B仍然是饱和溶液，且此时B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后溶质
质量分数是A＜B；C物质降温后溶解度增大变为不饱和溶液，溶质质量分数
不变，因为t ℃时C的溶解度＜t ℃A的溶解度，所以C物质的溶质质量分数
3 1
最小，故答案为：C＜A＜B．
故答案为： A═B＞C； 16； Ⅱ； C＜A＜B．
【点评】解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，知道溶液中溶质的计算
① ② ③ ④
方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．
24．（6分）某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜，兴趣小组设计
第24页（共30页）以下实验方案从废液制得无水氯化钙．
查阅资料：氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大．
上 述 废 液 若 直 接 排 放 入 铸 铁 管 的 下 水 道 ， 会 造 成 的 危 害 是
Fe+2HCl ═ FeCl +H ↑（或 Fe+CuC l ═ FeC l +Cu ） （ 用一条化学方程式表示）．
① 2 2 2 2
加过量石灰水的作用是 为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜 ，写出其中属于中
和反应的化学方程式： C a （ OH ） +2HCl ═ CaCl +2H O ．
② 2 2 2
滤渣Y中含有 C u （ OH ） 、Mg（OH） 、Fe（OH） （写化学式）．
2 2 3
操作2的名称是 降温结晶 ．
③
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
④
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【专题】166：物质的制备．
【分析】 根据铁能与盐酸和氯化铜反应考虑方程式的书写； 根据石灰水是为
了除去盐酸、氯化镁、氯化铜，将它们转化为氯化钙考虑；根据中和反应的定义
① ②
考虑中和反应方程式的书写； 根据滤渣是指的不溶于水的固体即沉淀；
蒸发浓缩后需要降温冷却，再进行过滤即可得到氯化钙晶体．
③ ④
【解答】解： 铁与盐酸反应的反应物是铁和盐酸写在等号的前边，生成物是氯化
亚铁和氢气，写在等号的后面，用观察法配平即可，所以方程式是：
①
Fe+2HCl═FeCl +H ↑，铁与氯化铜反应的反应物是铁和氯化铜，写在等号的
2 2
前边；生成物是铜和氯化亚铁写在等号的后面，所以方程式是：
Fe+CuCl ═FeCl +Cu；
2 2
加入石灰水就是为了和盐酸、氯化镁、氯化铜发生反应，将它们转化为氯化钙，
所以加过量石灰水的作用是为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜；中和反应是酸和
②
碱反应生成盐和水的反应，所以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，用观
察法配平，所以方程式是：Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O；
2 2 2
滤渣是指的不溶于水的固体即沉淀，与氢氧化钙反应生成的沉淀有氢氧化铜
沉淀、氢氧化镁沉淀；
③
将滤液蒸发浓缩后再降温结晶，就会有氯化钙晶体析出，再进行过滤就能得到
④
第25页（共30页）氯化钙，所以操作2的名称是降温结晶．
故答案为： Fe+2HCl═FeCl +H ↑（或Fe+CuCl ═FeCl +Cu）； 为了除尽盐酸、
2 2 2 2
氯化镁和氯化铜；Ca（OH）+2HCl═CaCl +2H O； Cu（OH）； 降温结晶．
① 2 2 2 ②2
【点评】解答本题关键是要知道方程式的书写方法，氢氧化钙与酸、盐都能反应，
③ ④
知道氢氧化铜、氢氧化镁都是沉淀，熟悉中和反应的特点．
八、简答题（共20分）
25．（4分）取30克3.4%的过氧化氢溶液制取氧气，为了加快反应实验中加入了1
克二氧化锰．
该实验中二氧化锰的作用是 催化作用 ．
该溶液中过氧化氢的物质的量是 0.03mo l ．
①
可制得氧气的物质的量 0.015mo l （根据化学方程式计算）．
②
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
③
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】 依据二氧化锰是该反应的催化剂分析解答；
利用溶液的有关计算求出过氧化氢溶液过氧化氢的质量，而后利用物质的质
①
量与物质的量之间的有关计算分析解答；
②
利用化学方程式的有关计算解答即可；
【解答】解： 由于二氧化锰是该反应的催化剂，故二氧化锰的作用是催化作用；
③
30克3.4%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是30g×3.4%=1.02g，故该溶液中
①
②
过氧化氢的物质的量是 =0.03mol；
设可以制得的氧气物质的量是x
③
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
0.03mol x
x=0.015mol
故答案为： 催化作用； 0.03mol； 0.015mol；
① ② 第26页（③共30页）【点评】此题是对溶液以及化学方程式计算的考查，解题的关键是掌握物质的质
量与物质的量之间的转化关系；
26 ． （ 8 分 ） 结 合 如 图 实 验 装 置 ， 回 答 问 题 ．
图中a、b仪器的名称：a 铁架台 ，b 长颈漏斗 ．
用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯氧气，选用的发生和收集装置是 AE
①
②
（填字母A、B、C…），该反应的化学方程式是 2KClO 3O ↑ +2KC l ．
3 2
某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，该同学的实验造成后果是： 产
物会污染环境（合理均可） ；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，改进
③
的方法是 在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水 ．
装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的
一般条件是 块状难溶性固体与液体在常温下进行反应 ．
④
装置F可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比
空气重的CO 气体时，采用排空气法，气体应从 g 通入．
⑤ 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 依据常用仪器回答；
依据制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的性质选
①
择收集装置，并据反应原理书写方程式；
②
硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，据此分析；二氧化硫能溶于
③ 第27页（共30页）水，且可与碱性溶液反应，据此判断；
装置C适用于固体和液体常温进行的反应，且固体要为块状，放置于多孔隔板
上；
④
密度比空气大的气体用向上排空气法收集，从装置的长导管进入．
【解答】解： 图中a、b分别是铁架台和长颈漏斗；
⑤
用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，
①
②
氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气用排水法；反应的方程式 2KClO
3
3O ↑+2KCl；
2
硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会造成环境污
染；二氧化硫能溶于水，且可与碱性溶液反应，所以可在集气瓶中预先加入一
③
定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水；
装置C适用于固体和液体常温进行的反应，且固体要为块状、难溶，放置于多
孔隔板上；
④
二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，从装置的长导管进入，将空
气挤压到集气瓶上部排出；
⑤
故答案为：
铁架台；长颈漏斗；
①
AE；2KClO 3O ↑+2KCl；
3 2
②
产物会污染环境（合理均可）；在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或
其他碱溶液或水；
③
块状难溶性固体与液体在常温下进行反应；
g．
④
【点评】本题考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选取方法及应用，制取
⑤
氧气的反应原理、以及氧气的性质实验的注意事项等知识，要根据题意仔细分
析解答．
27．（8分）实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的
质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）．设计如下实验装
第28页（共30页）置：
回答下列问题：
实验开始时，应该先 b （选填字母）．
a．给氧化铜加热 b．打开分液漏斗的活塞滴加酸液
①
装置B的作用是 除去氯化氢气体和水蒸气 ．
实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是 在 A 和 B 装置之
②
间添加一只装有硝酸银溶液的洗气瓶 ．若要避免有氯化氢气体产生，装置A
中试剂应改成 稀硫酸 溶液．
装置C中的实验现象是 黑色固体变为红色 ．
反应后其数据如下表所示：
③
反应前 反应后
④
（氧化铜+玻璃管）质量/g 89.5 86.3
（硫酸铜+U型管）质量/g 214.4 218.0
根据实验数据填空，生成水中氢元素的质量为 0. 4 克．
上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的
质量会 偏大 （填“偏小”或“偏大”或“无影响”）．
⑤
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 根据氢气的性质进行解答；
实验中要测定生成水的质量，所以要保证进入C装置的气体为干燥的，所以B
①
装置的作用就是干燥氢气，可以据此解答该题；
②
氢气和氧化铜反应生成铜和水，可以据此判断实验现象；
硫酸铜吸收了水分，而水中的氢元素和氧元素的质量之和等于氧化铜之和的
③
氧元素和氢气之和氢元素的质量之和，氯化氢气体溶于水形成盐酸，可以和硝
④
第29页（共30页）酸银溶于反应生成沉淀，可以据此解答该题；
装置B中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装B装置，产生氢气带出的水蒸气会进
入D装置，使测得水的质量增大导致计算出氢元素的质量增大，可以据此进行
⑤
解答．
【解答】解： 氢气具有可燃性，当混有了氧气时若加热或是点燃容易发生爆炸，
所以为了防止氢气发生爆炸应该先打开分液漏斗的活塞滴加酸液，通入一部
①
分氢气然后再加热，故选b；
实验中要测定生成水的质量，所以要保证进入C装置的气体为干燥的，所以B
装置的作用就是干燥氢气，同时除去气体中可能含有的氯化氢气体，防止干扰
②
实验结论；
氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以可以观察到的现象为黑色固体变为红色，
氯化氢气体溶于水形成盐酸，可以和硝酸银溶于反应生成沉淀，若验证氢气中
③
混有了氯化氢气体，则可以在A和B装置之间添加一只装有硝酸银溶液的洗
气瓶，要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改为稀硫酸；
硫酸铜吸收了水分，而水中的氢元素和氧元素的质量之和等于氧化铜之和的
氧元素和氢气之和氢元素的质量之和，所以可以判断生成水中氢元素的质量
④
为（218.0g﹣214.4g）﹣（89.5g﹣86.3g）=0.4g；
装置B中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装B装置，A装置中产生的氢气带出的
水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出氢元素的质量增大．
⑤
故答案为： b；
除去氯化氢气体和水蒸气；
①
黑色固体变为红色；在A和B装置之间添加一只装有硝酸银溶液的洗气瓶；稀
②
硫酸；
③
0.4；
偏大．
④
【点评】测定水的组成需要确切的实验数据，所以要分析清楚每步实验的目的方
⑤
可准确解答该题，培养了学生对化学知识的综合运用能力
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日期：2018/12/26 16:38:27；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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