文档内容
2013年上海市嘉定区中考化学一模试卷
六．单项选择题（共60分）
1．（3分）在物质的运动过程中发生化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．汽油挥发 C．衣服晾干 D．瓷碗破碎
2．（3分）我们生活中物质的世界里，物质的种类繁多．下列物质是纯净物的是（
）
A．矿泉水 B．蒸馏水
C．西瓜汁 D．“香飘飘”奶茶
3．（3分）在下列调味剂中分别加入足量的水，充分搅拌后不能形成溶液的是（
）
A．白糖 B．黄酒 C．味精 D．麻油
4．（3分）物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．熟石灰：CaO B．食盐：NaCl
C．氯化钾：KClO D．干冰：H O
3 2
5．（3分）下列物质不是碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．C C．石墨 D．二氧化碳
60
6．（3分）五氧化二磷（P O ）常被用来模拟战争硝烟．五氧化二磷中磷元素的化合
2 5
价是（ ）
A．+2 B．+5 C．﹣2 D．﹣5
7．（3分）在反应2Mg+CO 2MgO+C中，氧化剂是 （ ）
2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
8．（3分）根据所学的化学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和
推论．下列说法正确是（ ）
A．试管a中的气体能使带火星的木条复燃
第1页（共29页）B．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．水是由氢原子和氧原子构成的
9．（3分）配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（ ）
A．10mL量筒 B．电子天平 C．玻璃棒 D．烧杯
10．（3分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途不相符合的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A H O 具有极高的溶解其他物质的能力 做溶剂
2
B Ne 化学性质稳定 做霓虹灯
C 碳 具有还原性 冶炼金属
D CaCO 高温分解能生成氧化钙 工业上用石灰石制生石灰
3
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）我们的生活离不开能源．下列能源属于“绿色”能源的是（ ）
A．天然气 B．太阳能 C．石油 D．煤
12．（3分）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．甲烷 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
13．（3分）一氧化氮是大气的主要污染物之一．它是工业制硝酸的中间产物，生
成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O 4NO+6H O，根据质量守恒定律，可
2 2
以推断出X的化学式为（ ）
A．NH B．NO C．HNO D．CO
3 2 3
14．（3分）实验测得下列四种溶液的pH如图所示其中溶液呈碱性的是（ ）
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
15．（3分）现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法
可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾 B．升温到60℃
C．恒温蒸发部分水 D．加入一定量的水
16．（3分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（
第2页（共29页））
A B C D
实验
装置
探究燃烧的条件
硫在氧气中燃
烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中
燃烧
解释 量筒中水： 集气瓶中的 集气瓶中的水： 烧杯中的水：
水：
通过水体积的变化得出 冷却溅落熔融 加热铜片；隔绝空气
吸收放出的热 物，防止集气
O 的体积
2 量 瓶炸裂
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gCO含有3mol原子
B．1molH O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．0.5molCO 约含6.02×1023个氧分子
2
D．1个碳原子的质量是12g
18．（3分）将20℃时某KNO 溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出
3
a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是
（ ）
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b
19．（3分）将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发
时间t的图象正确的是（ ）
A． B．
第3页（共29页）C． D．
20．（3分）将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再
恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是
（ ）
A． B．
C． D．
七、填空题（共19分）
21．（4分）用化学符号填空
两个氢原子
地壳中含量最多的金属元素
①
供给人类呼吸的气体 ；
②
天然气的主要成分 ．
③
22．（5分）水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．某自来水厂生产的主
④
要步骤为：
第4页（共29页）试回答：
（1）以上步骤中，加入 可以除去河水中较大颗粒悬浮物杂质，加入
能够消毒杀菌．
（2）生产得到的自来水与蒸馏水的主要区别是 ；能保持水化学性质的微
粒是水分子，电解水的化学方程式是 ；这一实验可以说明水是由
元素和 元素组成的．
23．（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
t ℃时，甲物质的溶解度为 ；
2
从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；
①
t ℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填
② 2
“饱和”或“不饱和”）溶液；其溶液中溶质的质量分数是 （用分数表
③
示）欲使t ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任
2
填一种方法）．
若甲中含有少量乙，要提纯甲，可用的方法是 ．
④
24．（4分）观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2CO+O 2CO 2Mg+O 2MgO 4P+5O 2P O
2 2 2 2 2 5
（1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点： ；
；
① ②
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同
．
八、简答题：（21分）
25．（10分）图是实验室制取气体的常用装置．请根据要求填空：
写出有标号仪器的名称：a ，b ．
① 第5页（共29页）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择 （填“甲”或“乙”）．如果把
产生的气体通入紫色石蕊试液中，可看到试液 ，原因是 （用化
②
学方程式表示），该反应属于 反应．
实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ，可用 法收集氧气．反
应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．将该黑色
③
粉末加到过氧化氢溶液中会有大量气泡产生，反应的化学方程式 ，黑
色粉末在此反应中的作用是 ．
26．（6分）类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。
已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性
学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
假设一：生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是 ，小明据此判断生
成物中含有二氧化碳。
假设二：生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A装置中黑色固体粉末是 （填化学式），A装置中的实验现象是
。
（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要 B装置也能够推断出生成物中含有一氧化
碳，你是否支持小芳的观点： （填“支持”或“不支持”），请说出你的
理由：
．小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：
第6页（共29页），处理的方法是 。
27．（5分）小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行
如下定量实验：
实验 Ⅰ．将过量稀盐酸加Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧Ⅲ．待反应完全后，
入烧杯中并称重 杯中，使之与过量稀盐酸反应 称重
步骤
实验
图示
实验 烧杯和稀盐酸的质 石灰石样品的质量为15.0g 烧杯和其中混合物
量为100.0g 的质量为110.6g
数据
试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 g，物质的量为 mol．
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不
与盐酸反应）？（写出解题过程）
第7页（共29页）2013 年上海市嘉定区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六．单项选择题（共60分）
1．（3分）在物质的运动过程中发生化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．汽油挥发 C．衣服晾干 D．瓷碗破碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别
在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理
变化．
【解答】解：A、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化。正确；
B、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
D、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
故选：A。
【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是
比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变
化．
2．（3分）我们生活中物质的世界里，物质的种类繁多．下列物质是纯净物的是（
）
A．矿泉水 B．蒸馏水
C．西瓜汁 D．“香飘飘”奶茶
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】4A：分析比较法．
【分析】A、根据矿泉水的组成中含有无机盐和纯净物的定义判断．
B、根据蒸馏水的组成和纯净物的定义判断．
C、根据西瓜汁的组成和纯净物、混合物的定义判断．
D、根据“香飘飘”奶茶的组成和纯净物、混合物的定义判断．
第8页（共29页）【解答】解：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质
叫纯净物。
A、矿泉水是一种溶液，可溶的矿物质是溶质，水是溶剂，符合混合物的定义，为
混合物，所以错误。
B、蒸馏水即纯净的水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确。
C、西瓜汁中含有水、维生素、固体颗粒物等，符合混合物的定义，为混合物，所以
错误。
D、“香飘飘”奶茶中含有蛋白质、水等多种物质，符合混合物的定义，为混合物
所以错误。
故选：B。
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解
有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键，特别要指出的是：混合物与
纯净物间的本质区别是其组成物质的种类，不是元素的种类．
3．（3分）在下列调味剂中分别加入足量的水，充分搅拌后不能形成溶液的是（
）
A．白糖 B．黄酒 C．味精 D．麻油
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性、稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者
混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选项错误。
B、黄酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选项错误。
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选项错误。
D、麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。故选
项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
4．（3分）物质名称与化学式相符合的是（ ）
第9页（共29页）A．熟石灰：CaO B．食盐：NaCl
C．氯化钾：KClO D．干冰：H O
3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH），故物质名称与
2
化学式不相符合。
B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl，故物质名称与化学式相符合。
C、氯化钾的化学式为：KCl，故物质名称与化学式不相符合。
D、干冰是固体的二氧化碳，其化学式为：CO ，故物质名称与化学式不相符合。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
5．（3分）下列物质不是碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．C C．石墨 D．二氧化碳
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、金刚石是由碳元素形成的单质。
① ②
B、C 是由碳元素形成的单质。
60
C、石墨是由碳元素形成的单质。
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质。
故金刚石、C 、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。
60
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
6．（3分）五氧化二磷（P O ）常被用来模拟战争硝烟．五氧化二磷中磷元素的化合
② 2 5
价是（ ）
第10页（共29页）A．+2 B．+5 C．﹣2 D．﹣5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据五氧化二磷的化学式为P O ，利用氧元素的化合价及化合物中元素
2 5
的正负化合价的代数和为0来解答．
【解答】解：在P O 中氧元素的化合价为﹣2价，设该五氧化二磷中P元素的化合
2 5
价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
x×2+（﹣2）×5=0
解得x=+5
故选：B。
【点评】本题较简单，考查氧化物中元素化合价的计算，学生应熟悉氧化物中氧元
素的化合价为﹣2价，然后能利用化合价计算原则来计算．
7．（3分）在反应2Mg+CO 2MgO+C中，氧化剂是 （ ）
2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂
进行解答．
【解答】解：在2Mg+CO 2MgO+C反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化
2
剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
8．（3分）根据所学的化学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和
推论．下列说法正确是（ ）
第11页（共29页）A．试管a中的气体能使带火星的木条复燃
B．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．水是由氢原子和氧原子构成的
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”及氢气、氧气的性质，
据此分析解答即可；
B、利用水中的氢氧两种元素的质量比或生成物质量比解决；
C、通过电解水得到氢气和氧气，可得出结论；
D、水分子由氢原子、氧原子构成，而水分子构成水；
【解答】解：A、电解水时负极生成能燃烧的气体，是氢气的性质，所以不能说明是
氧气；故此选项错误；
B、电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气，其体积比为1：2，试管a、b中所
得气体的体积比约为2：1，而质量比依据水中氢氧两种元素的质量比或者是
生成的氢气与氧气的质量比为1：8，所以故此选项错误；
C、通过电解水得到氢气和氧气，可说明水是由氢元素和氧元素组成的；故此选项
正确；
D、水由水分子构成而非由氢、氧原子构成，水分子是由氢氧两种原子构成；故此
选项错误；
故选：C。
【点评】本题是有关电解水的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，对解
决此问题必不可少．
9．（3分）配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（ ）
A．10mL量筒 B．电子天平 C．玻璃棒 D．烧杯
第12页（共29页）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根
据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
【解答】解：电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧
杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化
钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的
质量=100g﹣10g=90g；水的密度为水的密度为 1g/cm3，则所需水的体积为
90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确。
B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误。
C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误。
D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器
是正确解答本题的关键．
10．（3分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途不相符合的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A H O 具有极高的溶解其他物质的能力 做溶剂
2
B Ne 化学性质稳定 做霓虹灯
C 碳 具有还原性 冶炼金属
D CaCO 高温分解能生成氧化钙 工业上用石灰石制生石灰
3
A．A B．B C．C D．D
【考点】6K：常见气体的用途；7B：常见的溶剂；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间
的转化；C7：碳的化学性质．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据物质的性质进行分析，水是常用的溶剂，氖气化学性质稳定，可用作
保护气，碳具有还原性，能用于冶炼金属，碳酸钙高温能分解生成氧化钙，是工
业上制取生石灰的主要方法．
【解答】解：A、水具有极高的溶解其他物质的能力，是最常用的溶剂，故A相符；
第13页（共29页）B、氖气化学性质稳定，可用作保护气，通电发光的性质常用作霓虹灯，故B不符
合；
C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，故C符合；
D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，是工业上制取生石灰的主要方法，故D符合；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
11．（3分）我们的生活离不开能源．下列能源属于“绿色”能源的是（ ）
A．天然气 B．太阳能 C．石油 D．煤
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】可以根据绿色能源的含义方面及燃料的组成及燃烧生成物方面进行分析
判断．
【解答】解：在可持续发展的理念下，绿色能源体现了与环境友好相容的自然资源
的开发利用原则，也可以认为绿色能源不会对环境造成危害。
A、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体，会加重温室效应。故A
不正确
B、太阳能是取之不尽，用之不竭的新型的能源，不会产生有害的附属产物，故B
正确，
C、石油燃烧时会生成SO 及氮的氧化物等污染大气的气体，所以C不正确。
2
D、煤和石油一样都是化石燃料，所以D不正确。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要充分了解绿色能源的含义和燃料的性质，只有这样
才能对问题做出正确的判断．
12．（3分）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．甲烷 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从
而发生爆炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．
【解答】解：A、甲烷是可燃性气体，故A可能发生爆炸；
第14页（共29页）B、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；
C、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；
D、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，不可能发生爆炸；
故选：A。
【点评】本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．
13．（3分）一氧化氮是大气的主要污染物之一．它是工业制硝酸的中间产物，生
成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O 4NO+6H O，根据质量守恒定律，可
2 2
以推断出X的化学式为（ ）
A．NH B．NO C．HNO D．CO
3 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、个数不变，由反应的化学方程式4x+5O
2
4NO+6H O，可推断反应物X的分子构成，确定反应物X的化学式；
2
【解答】解：由反应的化学方程式4x+5O 4NO+6H O，根据化学变化前后
2 2
原子的种类、个数不变，可判断物质x的4个分子中含有4个氮原子、12个氢
原子，则物质x的分子由1个氮原子、3个氢原子所构成，因此物质x的化学式
为NH ；
3
故选：A。
【点评】通过书写化学方程式及利用化学方程式推断物质的化学式，本题对化学
方程式的书写及意义进行基础考查．
14．（3分）实验测得下列四种溶液的pH如图所示其中溶液呈碱性的是（ ）
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
第15页（共29页）pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、稀硫酸的pH小于7，显酸性。
B、碳酸的pH小于7，显酸性。
C、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性。
D、氯化钠溶液的pH等于7，显中性。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系方面的知
识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15．（3分）现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法
可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾 B．升温到60℃
C．恒温蒸发部分水 D．加入一定量的水
【考点】6R：二氧化碳的用途．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增
加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和
溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生
改变．
【解答】解：A、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固
体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，
但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选
项错误；
C、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾
溶液的质量分数不变，故本选项错误；
D、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，质量分数变小，故本选
项正确；
故选：D。
【点评】本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液
的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答．
第16页（共29页）16．（3分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（
）
A B C D
实验装
置
探究燃烧的条
硫在氧气中
件
燃烧
测定空气中氧气
含量
铁丝在氧气中燃烧
解释 量筒中水： 集气瓶中的 集气瓶中的水： 烧杯中的水：
水：
通过水体积的变 冷却溅落熔融物，防止 加热铜片；隔绝
化得出 吸收放出的 集气瓶炸裂 空气
热量
O 的体积
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】73：水的性质和应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的
体积；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够
吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶；
D、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触。
【解答】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧
气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。故A正确，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够
吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸
收二氧化硫，故B错误，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，故
C正确，不符合题意；
D、使水中白磷隔绝氧气；为铜片上的物质提供温度。故D正确，不符合题意。
第17页（共29页）故选：B。
【点评】解答本题要仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对
相关方面的问题做出正确的判断。
17．（3分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gCO含有3mol原子
B．1molH O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．0.5molCO 约含6.02×1023个氧分子
2
D．1个碳原子的质量是12g
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和
联系；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子
质量相等，进行解答；
B、根据1mol近似值为6.02×1023 ，进行解答；
C、根据1mol近似值为6.02×1023 ，进行解答；
D、1个碳原子的相对原子量质量是12．
【解答】解：A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分
子质量相等，28gCO含有2mol原子；故A说法错误；
B、根据1mol近似值为6.02×1023 ，所以1molH O中约含6.02×1023个氧原子；故B
2
说法正确；
C、根据1mol近似值为6.02×1023 ，所以0.5molCO 约含6.02×1023个氧原子；故C
2
说法错误；
D、1个碳原子的相对原子量质量是12，故D说法错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握，并能在
解题中灵活应用．
18．（3分）将20℃时某KNO 溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出
3
a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是
（ ）
第18页（共29页）A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，根据
蒸发水的质量关系进行分析．
【解答】解：如果开始的硝酸钾溶液是饱和溶液，则蒸发掉20克水，是蒸发掉10g
水的2倍，所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍，即
b=2a；如果开始的硝酸钾溶液是不饱和溶液，则一开始蒸发的10g水析出晶体
的质量要比析出晶体后，最后饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量小，即2a＜
b，所以a与b的关系是2a≤b。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水
不会析出晶体，什么时候成了饱和溶液了，再蒸发水才开始析出晶体．
19．（3分）将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发
时间t的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，当溶液达到饱和后再蒸发水，才开
始析出晶体考虑本题．
【解答】解：因为不饱和溶液蒸发水时不会析出晶体，所以开始蒸发水还没有达到
第19页（共29页）饱和溶液这一段时间不会有晶体析出，达到饱和后再蒸发水才开始析出晶体。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道不饱和溶液蒸发水不会析出晶体．达到饱和后才
开始析出晶体．
20．（3分）将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再
恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是
（ ）
A． B．
C． D．
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7I：饱和溶液和不饱和溶液；
7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石
灰水中的水发生化学变化，从而引起溶液中量的变化．
【解答】解：A、由于向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的一部分
水发生反应，从而导致饱和溶液失去一部分溶剂，溶液中有晶体析出，溶液仍
旧是原温度下的饱和溶液，因此溶质的质量分数和原来相同，故A正确；
B、由于生石灰会和石灰水中的一部分水发生反应，因此剩余溶液中的水比原来
少了，故B正确；
C、饱和溶液失去一部分溶剂后，原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，
第20页（共29页）因此剩余溶液中的溶质比原来也少了，故C正确；D、由于加入生石灰后溶液
中会有新的晶体析出，即溶液不能继续溶解这部分溶质，因此溶液仍旧是饱和
溶液，故D错误；
故选：D。
【点评】本题难度较大，主要考查了向饱和石灰水中加入生石灰时引起的一系列
的量的变化，从而培养学生的分析能力和解决问题的能力．
七、填空题（共19分）
21．（4分）用化学符号填空
两个氢原子 2H
地壳中含量最多的金属元素 A l
①
供给人类呼吸的气体 O ；
② 2
天然气的主要成分 CH ．
③ 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
④
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解： 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为 2H；
①
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中
含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；
②
能供给人类呼吸的气体是氧气，化学式为O ；
2
天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH ；
③ 4
故答案为： 2H； Al； O ； CH ；
④ 2 4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
① ② ③ ④
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
22．（5分）水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．某自来水厂生产的主
要步骤为：
第21页（共29页）试回答：
（1）以上步骤中，加入 明矾 可以除去河水中较大颗粒悬浮物杂质，加入 氯
气 能够消毒杀菌．
（2）生产得到的自来水与蒸馏水的主要区别是 自来水是混合物，蒸馏水是纯净
物 ；能保持水化学性质的微粒是水分子，电解水的化学方程式是 2H O
2
2H ↑ +O ↑ ；这一实验可以说明水是由 氢 元素和 氧 元素组
2 2
成的．
【考点】72：水的组成；75：水的净化；77：硬水与软水；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】沉淀、过滤、吸附等方法都可以用来净化水；明矾能够吸附水中的悬浮物，
氯气能杀菌消毒；根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，书写
方程式，判断物质组成．
【解答】解：（1）取水后加入明矾的作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降，可
以除去河水中较大颗粒悬浮物杂质；加入氯气可以杀菌消毒；
（2）生产得到的自来水中含有氯气等杂质，属于混合物，蒸馏水经过蒸馏除去了
水中杂质，属于纯净物，它们主要区别是：自来水是混合物，蒸馏水是纯净物；
通电能使水电解，在两极生成氢气和氧气，
化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，根据原子种类在化学反应前后不变，
2 2 2
水通电后生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成．
故答案为：（1）明矾，氯气；
（2）自来水是混合物，蒸馏水是纯净物；2H O 2H ↑+O ↑，氢，氧．
2 2 2
【点评】通过一系列净化方法得到的自来水中仍然含有一些能溶于水的物质，不
属于纯净水．
23．（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
第22页（共29页）t ℃时，甲物质的溶解度为 30g/100 g 水或 30 g ；
2
从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相
① 1
等（凡合理答案均可） ；
②
t ℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是 饱和 （填
2
③
“饱和”或“不饱和”）溶液；其溶液中溶质的质量分数是 （用分数表
示）欲使t ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 增加溶剂
2
或升高温度 （任填一种方法）．
若甲中含有少量乙，要提纯甲，可用的方法是 降温结晶或冷却热饱和溶液
④
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，判断一定量物
质加入一定量溶剂中形成的是否是饱和溶液，并判断溶质的质量分数；比较同
一温度下物质的溶解度大小，物质的溶解度变化趋势，据饱和溶液、不饱和溶
液的相互转化分析溶液状态转化的方法，分离提纯物质的方法．
【解答】解： t ℃时，甲物质的溶解度为30g/100g水或30g；
2
从图中你还能看出t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，甲的溶解度随温度的
① 1
升高而增大，t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度等；
② 2
t ℃时，甲物质的溶解度为30g/100g水，所以将20g甲物质放入50g水中，充分
2
溶解后最多溶解15g，所得的溶液是饱和溶液；其溶液中溶质的质量分数是：
③
×100%= = ，；乙的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使t ℃时乙物
2
第23页（共29页）质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取增加溶剂或升高温度的方法；
甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲受温度的影响大，乙受温度影响较
小，故若甲中含有少量乙，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；
④
故答案为：
30g/100g水或30g；
t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可）；
① 1
②饱和； ；增加溶剂或升高温度；
③降温结晶或冷却热饱和溶液．
【点评】本题对物质的溶解度、溶解度曲线的意义及应用、溶质的质量分数、溶液
④
状态转化的方法、分离提纯物质的方法等，考查的细致而全面，因此同学们要
加强平时基础知识的积累，才能依据题意灵活分析解答问题．
24．（4分）观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2CO+O 2CO 2Mg+O 2MgO 4P+5O 2P O
2 2 2 2 2 5
（1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点： 都是化合反应
； 反应物中都有氧气 ；
①
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同
②
一氧化碳是化合物与单质的反应，另外两个是单质和单质间的反应 ．
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】可以根据反应类型、反应条件、反应物和生成物的种类进行正确的分析和
判断．
【解答】解：（1）从反应类型分析：三个反应都是两种物质反应生成一种物质，则都
属于化合反应；
从参加反应的物质种类分析：在三个反应中都有氧气参加反应，
从反应条件分析：都是点燃．
故答案为：都是化合反应；反应物中都有氧气（或反应条件都是点燃）；
（2）在以上三个反应中，从物质的类别上，是否有化合物参加反应可以得出其中
一个与另外两个的不同．
故填：CO和氧气反应是化合物与单质反应，另外两个是单质与单质反应．
第24页（共29页）【点评】本题考查学生对于学科学习方法的掌握，学生应学会从不同角度来分析
解决问题，领会观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．
八、简答题：（21分）
25．（10分）图是实验室制取气体的常用装置．请根据要求填空：
写出有标号仪器的名称：a 酒精灯 ，b 锥形瓶 ．
实验室制取二氧化碳的发生装置可选择 乙 （填“甲”或“乙”）．如果把
①
产生的气体通入紫色石蕊试液中，可看到试液 变红 ，原因是
②
CO +H O ═ H CO （用化学方程式表示），该反应属于 化合 反应．
2 2 2 3
实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ，可用
3 2
③
排水法（或向上排空气法） 法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量
的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．将该黑色粉末加到过氧化氢溶液中会有大量
气泡产生，反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ，黑色粉末在此反
2 2 2 2
应中的作用是 催化作用 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 依据常用仪器回答；
依据实验室制取二氧化碳的装置、二氧化碳的性质，石蕊遇酸性溶液变红，化
①
学反应的特点分析解答；
②
实验室可用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，并据甲的特点分析所用
药品，据氧气的性质选择收集方法；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解
③
生成氧气．
第25页（共29页）【解答】解： 标号仪器分别是酒精灯和锥形瓶；
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，故选乙装置；二氧化碳与水
①
反应可生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，该反应由两种物质反应生成一种物
②
质，属于化合反应；
甲装置的试管口没有放棉花，所以是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方
法制取氧气，反应同时生成氯化钾；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可
③
用向上排空气法或排水法收集；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故过滤
后的黑色粉末是二氧化锰，该粉末与过氧化氢溶液混合会加速过氧化氢分解，
生成氧气和水，在反应中起催化作用；
故答案为： 酒精灯； 锥形瓶；
乙； 变红； CO +H O═H CO ；化合反应；
① 2 2 2 3
②
2KClO 2KCl+3O ↑； 排水法（或向上排空气法）；
3 2
③
2H O 2H O+O ↑；催化作用．
2 2 2 2
【点评】掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置特点及二氧化碳的性质是解
答此题的基础和关键．
26．（6分）类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。
已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性
学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有 氢、氧 元素，可推测生成物中含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
假设一：生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ，
小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
假设二：生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A装置中黑色固体粉末是 CuO （填化学式），A装置中的实验现象是
黑色固体变为红色 。
第26页（共29页）（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要 B装置也能够推断出生成物中含有一氧化
碳，你是否支持小芳的观点： 支持 （填“支持”或“不支持”），请说出你
的理由： 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有
一氧化碳
．小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：
缺少尾气处理装置 ，处理的方法是 将尾气通到酒精灯的火焰上 。
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】537：科学探究．
【分析】根据已有的知识进行分析，草酸分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，
化学反应前后元素的种类不变，生成水则一定含有氢元素，二氧化碳能使澄清
的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，
一氧化碳有毒，进行实验时须要进行尾气处理。
【解答】解：（1）由草酸分解能生成水，再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含
有氢元素和氧元素；
（2）生成物中含有二氧化碳，则能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能
将黑色的氧化铜还原为红色的铜，所以本题答案为：澄清石灰水变浑浊，CuO，
黑色固体变成红色；
（3）生成的二氧化碳和水不能将氧化铜还原为铜，所以只要观察到黑色粉末变红
即可证明生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，必须进行尾气处理，所以本题答案
为：支持，只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有
一氧化碳，缺少尾气处理装置，将尾气通到酒精灯的火焰上。
【点评】本题为信息给予题，完成此类题目，可以依据题干提供的内容，获取有用
的信息，结合已有的知识进行。
27．（5分）小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行
如下定量实验：
第27页（共29页）实验步 Ⅰ．将过量稀盐酸加Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧Ⅲ．待反应完全后，
骤 入烧杯中并称重 杯中，使之与过量稀盐酸反应 称重
实验图
示
实验数 烧杯和稀盐酸的质 石灰石样品的质量为15.0g 烧杯和其中混合物
据 量为100.0g 的质量为110.6g
试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 4. 4 g，物质的量为 0. 1 mol．
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不
与盐酸反应）？（写出解题过程）
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等
于反应后生成各物质的质量总和．生成二氧化碳的质量=反应前物质质量总和
﹣反应后物质质量总和，然后计算出其物质的量即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式以及生成的二氧化碳的物质的量，即可
计算出石灰石样品中含CaCO 的物质的量，然后根据质量分数公式即可计算
3
出该石灰石样品的纯度，再与要求达到的纯度对照即可．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律得：m（CO ）=（100.0g+15.0g）﹣110.6g=4.4g；
2
二氧化碳的物质的量为： =0.1mol；
（2）设需要碳酸钙的物质的量为X
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1 1
X 0.1mol
解得：X=O.1mol
第28页（共29页）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为= ×100%=66.7%；
∵66.7%＜80%
∴该石灰石样品的纯度不符合要求；
答：该石灰石样品的纯度不符合要求．
【点评】熟练掌握质量守恒定律，并能据此分析出物质的质量，并能够根据化学方
程式进行相应的计算．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:41:39；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
